北京市石景山区2018届高三3月统一测试(一模)理综化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原干质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-3 5.56.2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。
直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一投能源的是A.石油B.氢能 c.太阳能 D.煤 7．有关氯及其化合物的说法，正确的是A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B ．氯碱工业中，阳极得到烧碱C ．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性 D. Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性8．在NH 3和NH 4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H 2O 2氧化CoCl 2溶液来制备化工产品[Co(NH 3)6]Cl 3，下列表述正确的是A.中子数为32，质子数为27的钴原子：Co 3227B. H 2O 2的电子式：C ．NH 3和NH 4Cl 化学键类型相同 D. [Co(NH 3)6]Cl 3中Co 的化合价是+39．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。
聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。
下列说法正确的是A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大11.从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
己知：下列说法不正确的是A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2C1-B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br212.探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：实验现象：下列说法不正确的是A．d极附近试纸变蓝B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快25. (17分)PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基I. R'CHO+ R"CH2CHOII. RCHO+(1)标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。
(2)己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。
(3)反应①的化学方程式为______________________。
(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。
(5)反应③的化学方程式为____________________________。
(6)在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。
(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。
26.（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。
下图是纯碱工艺的简化流(1)写出CO2的电子式____________________。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。
(3)工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。
(4)滤液A中最主要的两种离子是_________。
(5)某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。
打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。
(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。
27.（14分）硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_____________。
(2)氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_______________。
(3) 298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。
写出Se与H2化合的热化学反应方程式__________________。
(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。
常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。
①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式________。
②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_______。
③下列说法正确的是____（填字母序号）。
a．NaHSeO3溶液显酸性b．pH=8时，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=________。
28.（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是________。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
6 B7 A8 D9 C 10 D 11 C 12 B25.（17分）（除特别注明，均每空2分）(1)HC≡CH（2分）；(2)CH3COOH.(2分)酯基、碳碳双键各1分，共2分）（3）（3分）(4)稀NaOH溶液／△（2分）（5）（2分）(6)保护醛基不被H2还原（2分）(7) （2分）26.（12分）（除特别注明，均每空2分）(1) （2分）(2) CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+(写NaHCO3↓给分，其他答案合理给分）（2分）(3) NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出（2分）(4) NH4+和Cl-（1分）(5)滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s) NH4+(aq)+ Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。
温度降低有利于氯化铵结晶析出（3分）(6) （2分）27.（14分）（除特别注明，均每空2分）（1）（2分）；(2)氧族元素原子的最外层电子数均为6（2分）(3)Se(s)+H2(g)=H2Se(g) △H=+81 kJ／mol (2分)(4) ①H2SeO3+OH一=HSeO3一+H2O（2分）②H2O+ H2SeO3+2SO2=Se+ 2H2SO4 (2分)③ac（2分）④10-7.3（2分）28．（15分）（除特别注明，均每空2分）(1)溶液变黄色（2分）(2)否（1分）Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。
而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果。
（2分）(3)碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在。
（2分）(4)碱性条件下，CrO42-不能氧化I-；酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-。
（或Cr2O72-氧化性强于CrO42-）……（2分）6I-+ Cr2O72-+14H+==3I2+ 2Cr3++ 7H2O（2分）(5)①Cr2O72-+ 6e一+14H+==2Cr3++ 7H2O（2分）②阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。
（2分）。
北京石景山2018-2019年高三一模考试化学试题和答案
2019年石景山区高三统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—566．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919 中国天眼A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．传输信息用的光纤材料是硅7．下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．溴水溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红8．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—C．人体缺碘可引起甲状腺肿大D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾碘酸钾（以I计）：（18-33）mg/kg亚铁氰化钾（以[Fe(CN)6]4-计）：≤10.0mg/kg储存方法：置于干燥阴凉处贮存食用方法：待食品熟后加入9．聚碳酸酯高分子材料PC 的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：C OH 3CO OCH 3n +C CH 3CH 3HOOHn C CH 3CH 3OO H C OOCH 3n+(2n -1)W 一定条件下列说法不正确．．．的是 A ．合成PC 的反应为缩聚反应 B ．W 是甲醇 C ．C CH 3CH 3HOOH 和互为同系物D ．C CH 3CH 3HOOH 的核磁共振氢谱有4个吸收峰10．利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A ．X 是N 2B ．上述历程的总反应为：2NH 3+NO +NO 22N 2+3H 2OC ．NH 4+中含有非极性共价键D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数、电子数均相同11．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol/LHX 溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO 3溶液混合，测得产生气体的体积（V ）随时间（t ）变化如下图，下列说法中不正确．．．的是 A ．反应开始前，HX 溶液中c (H +)大于CH 3COOH 中c (H +) B ．CH 3COOH 溶液反应结束后，c (Na +)>c (CH 3COO —) C ．反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO —)＜c (X —) D ．由该实验可知HX 为强酸12．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
北京市石景山区达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
北京市石景山区达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是（）A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．T o C下，反应PbSO 4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.42．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N AB．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N AD．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O4．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中是将电能转化为化学能D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能5．室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A．醋酸的浓度小于盐酸B．盐酸的导电性明显大于醋酸C．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显D．中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小6．室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．两种溶液中的c(Na+)相等B．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等7．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl C．MgCO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3 8．在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。
2018届北京市石景山区高三第一学期期末考试化学试题及答案
2018届北京市石景山区高三第一学期期末考试化学试题及答案DAlFe①稀HCl ②NaOH ③CuSO 4 ④Fe 2O 3⑤氨水Cu H 2 AlCl 3 Al(OH)3C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu ：Fe 3++ Cu=== Fe 2++ Cu 2+D ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O === Al(OH)3↓+3H +10．科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．过程Ⅰ得到的Li 3N 中N 元素为-3价B ．过程Ⅱ生成W 的反应：Li 3N+3H 2O===3LiOH+NH 3↑C ．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D ．过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e －=== O 2↑＋2H 2O 11．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） A ．生成等质量H 2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n (NaOH)B ．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C ．反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D ．反应⑤的离子方程式为Al 3+ + 3OH —===Al(OH)3↓ 12．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO(g) + O 2(g)△H ＝+Q kJ/mol (Q ＞0) 。
若向2L 该容器中通入1.2mol NO 2 气体，测得100s 时反应达到化学平衡状态，此时c (O 2) 为0.2 mol/L 。
下列说法正确的是A. 增加c (NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减ⅡO 2+H 2ONH 3ⅢLi 3N H 2O N 2Ⅰ LiW小B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)13．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯B．H3AsO3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9.2C．H3AsO3溶液的pH约为9.2D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)第Ⅱ卷（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分15．（15分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。
北京市石景山区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
北京市石景山区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2．下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基3．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是A．4Na + O2 = 2Na2O B．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系。
下列说法错误的是A．NaH2AsO4溶液呈酸性B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH 溶液过程中，()()-242-4c H AsOc HAsO先增加后减少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D．K a3( H3AsO 4) 的数量级为10-125．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．② ③ ④C．③ ④D．① ③6．海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化7．T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，lg3≈0.5]。
北京市石景山区2018届高三3月统一测试(一模)理综化学试题含答案
可能用到的相对原干质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-3 5.56.2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。
直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一投能源的是A.石油B.氢能 c.太阳能 D.煤7．有关氯及其化合物的说法，正确的是A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极得到烧碱C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性8．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A.中子数为32，质子数为27的钴原子：Co 3227B. H2O2的电子式：C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+39．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。
聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。
下列说法正确的是A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大11.从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
己知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753沸点／℃58.76 76.8 215～217下列说法不正确的是A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2C1-B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br212.探究电场作用下阴阳离子的迁移。
北京市石景山区达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
北京市石景山区达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法不正确．．．的是( )A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：42．下列有关物质的用途叙述中，不正确的是A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应3．某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。
（H2A 的电离分两步，H 2A=H++HA-，HA-H++A2-)下列说法错误的是A．室温时，E点对应的溶液中0.01 mol/L<c( H+)<0.02 mol/LB．F点对应溶质是NaHA，溶液显酸性C．G点溶液显中性的原因是溶质为Na2AD．H点溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA－)4．下列属于电解质的是（）A．铜B．葡萄糖C．食盐水D．氯化氢5．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水6．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸7．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO28．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。
2018北京市石景山区高三(一模)化学
2018北京市石景山区高三（一模）化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 6．2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。
直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于．．．一次能源的是A ．石油B ．氢能C ．太阳能D ．煤 7．有关氯及其化合物的说法，正确的是 A ．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B ．氯碱工业中，阳极得到烧碱C ．可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl ）以增强漂白性D ．Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性8．在NH 3和NH 4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H 2O 2氧化CoC12溶液来制备化工产品[Co(NH 3)6]Cl 3，下列表述正确的是A ．中子数为32，质子数为27的钴原子：B ．H 2O 2的电子式：C ．NH 3和NH 4Cl 化学键类型相同D ．[Co(NH 3)6]Cl 3中Co 的化合价是+39．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（PS ），蜡虫可降解聚乙烯（PE ）。
聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO 2分子C ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D ．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10％的NaC1溶液100 g ，乙同学配制1.0 mol/L 的NaCl 溶液100 mL （20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g ）。
下列说法正确的是 A ．两同学所需溶质的质量相同 B ．两同学所配溶液的质量相同 C ．两同学所需实验仪器种类相同 [ D ．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大11．从某含Br —废水中提取Br 2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。