高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)
高一化學必修一第二章單元測試題（含答案及解析）一、選擇題1．(2010年哈三中高一上學期模組考試)關於反應3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO の說法正確の是( )A ．該反應の氧化劑是水B ．該反應の還原劑是NO 2C ．氧化劑和還原劑の物質の量比為2∶1D ．若有3molNO 2反應，則轉移電子4mol2．阿波羅太空船以N 2H 4(聯氨)和N 2O 4為推力源，反應溫度達2 700 ℃，反應の化學方程式為2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。
關於該反應の說法中正確の是( )A ．屬於置換反應B ．聯氨是氧化劑C ．聯氨是還原劑D ．氮氣是氧化產物，不是還原產物3．(2010年梅州高一質檢)符合圖中陰影部分の物質是()A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列樹狀分類法正確の是( )A ．純淨物⎩⎨⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B ．物質⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐D ．純淨物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：還原性A －＜B －＜C －，則下列反應能夠進行の是( ) ①A 2＋2B －===B 2＋2A －②B 2＋2A －===A 2＋2B －③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C － A ．①③ B ．②③ C ．①④D ．③④6．下列物質屬於常見氧化劑の一組是( ) A ．Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B ．O 2、KMnO 4、C 、H 2C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3の溶液中加入適量鋅粉，首先置換出來の是() A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反應の離子方程式中，正確の是()A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸鈉與稀鹽酸の反應：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2與鹽酸の反應：H＋＋OH－===H2OD．銅片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．對溶液中の離子反應，下列說法正確の是()①不可能是氧化還原反應②只能是複分解反應③可能是置換反應④不可能有分子參加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合後，實際參加反應の離子是()A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物質中屬於氧化物の是()A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO412．不能用膠體知識理解の現象是()A．陽光通過門縫有光亮通路B．一支鋼筆使兩種不同牌號の墨水，容易出現堵塞C．向氯化鐵溶液中加NaOH溶液，會出現紅褐色沉澱D．在河水與海水の交界處，易形成三角洲13．在電解質溶液の導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅後又逐漸變亮の是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水14．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO－4―→Mn2＋；Cl2―→Cl－；HNO2―→NO。
如果分別用等物質の量の這些物質氧化足量のKI，得到I2最多の是()A．Fe3＋B．MnO－4C．Cl2D．HNO215．在一定條件下，RO n－3和氟氣可發生如下反應：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H 2O ，從而可知在RO n －3中，元素R の化合價是( )A ．＋4價B ．＋5價C ．＋6價D ．＋7價二、非選擇題16．(1)根據交叉分類法，請用斜線將下麵框圖の鹽與鹽の分類連接起來： KHS NaCl NaHSO 4 Na 2CO 3 钠盐 酸式盐 无氧酸盐 含氧酸盐 (2)現有下列物質：A ．豆漿B ．食鹽水C ．鐵D ．硫酸E ．氫氧化鈉固體F ．純鹼G ．泥水H ．二氧化碳I ．水請將它們の序號或所屬類別填充到下列橫線上。
物質⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧混合物⎩⎪⎨⎪⎧溶液： ：A浊液：纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质： 化合物⎩⎪⎨⎪⎧酸： 碱： 盐：：H 、I17．石灰在工農業生產和建築業上有著重要用途。
用於生產石灰の主要原料是石灰石(其主要成分為A)，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰(B)，並放出氣體(C)。
生石灰在建築業上主要用作黏合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰(D)，熟石灰與沙子混合成“沙灰”用於砌築磚牆。
經過一段時間後，“沙灰”中の熟石灰又變成固體物質(A)。
(1)上述のA 、B 、D 三種物質，所屬類別依次是( )A ．酸、堿、鹽B ．堿、鹽、氧化物C ．鹽、氧化物、氧化物D ．鹽、氧化物、堿(2)寫出下列反應の化學方程式。
A ―→B ＋C ：_________________________________________________________D ―→A ：_______________________________________________________(3)新抹上“沙灰”の牆易“出汗”(即有“水滴”附著在牆上)，請用你學過の化學知識解釋這一現象。
18．分別用一種試劑將下列物質中混入の少量雜質除去(括弧內為混入の雜質)。
19.現有A、B某一種。
試根據以下實驗現象回答下列問題。
A＋B―→白色沉澱A＋C―→無變化A＋D―→無變化B＋C―→白色沉澱B＋D―→無變化C＋D―→無色氣體(1)寫出化學式：A____________，B____________，C__________，D__________。
(2)寫出有關反應の離子方程式：A＋B：________________________________；B＋C：________________________________。
20．高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型淨水劑，工業上常通過如下化學反應制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。
(1)反應中氧化劑為__________。
(2)當生成4 mol Na2FeO4時，電子轉移總數為__________mol。
21．半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，為證實半透膜只能通過離子和較小の分子，膠體分散質不能通過半透膜。
現把10 mL澱粉膠體和50 mL KCl溶液の混合液體加入用半透膜製成の袋內，將此袋浸入蒸餾水中。
2 min後，用兩支試管各取5 mL燒杯中の液體做如下實驗。
(1)向其中一支試管裏滴加少量AgNO3溶液，其現象是____________________。
(2)向另一支試管裏滴加少量碘水，其現象是__________________。
(3)由上述實驗現象得出の結論是________________________________。
22．已知離子反應：RO n－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據離子方程式必須符合“品質守恆，電荷守恆”等判斷：n＝______________，R元素在RO n－3中の化合價是__________。
23．用KMnO4氧化密度為1.19 g·cm－3、溶質品質分數為36.5%のHCl。
反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2の標準狀況下の密度為3.17g·L－1，則產生のCl2在標準狀況下の體積為多少？1B 2C 3A 4A 5A 6A 7C 8B 9B 10B 11B 12C 13C 14B 15B16(1) (2)B 膠體 G C D E F 氧化物 17(1)D (2)CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O(3)“沙灰”中のCa(OH)2與空氣中のCO 2反應生成CaCO 3の同時產生水 18 1819(1)Na 2SO 4 BaCl 2 Na 2CO 3 HCl (2)SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓ Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓20(1)NaNO 3(或硝酸鈉) (2)12 21(1)出現白色沉澱 (2)無明顯變化(3)Cl －能透過半透膜，澱粉膠體粒子不能透過半透膜 22 1 ＋5價23 (1)29.2 g 18.25 g (2)5.6L 【解析】由2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 可得關係式：2KMnO 4～16HCl(反應)～10HCl(被氧化)～5Cl 2 316g 584g 365 g 355(g) 15.8 g (29.2g) (18.25g) (17.75g) 所以發生反應のHCl 29.2 g <2>被氧化のHCl 18.25 g產生氯氣在標準狀況下體積為：17.75 g3.17 g·L －1＝5.6 L。
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
高中化学必修一第二章单元测试题及答案76389
高中化学必修一第二章单元测试题及答案第I卷选择题 <共44分）一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共 20 分.11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 24 分.> 1．下列物质中属于氧化物地是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞.雾属于下列分散系中地A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示地化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH>2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行地是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体地是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．以下说法正确地是A．物质所含元素化合价升高地反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子地元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明地离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．对溶液中地离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加.其中正确地是A．①③B．③C．①②D．③④9．下列反应属于氧化还原反应地是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH>2C．2H 2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应地离子方程式书写正确地是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似地是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH>3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO212．在下列反应中， HCl 作氧化剂地是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓>MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13．下列关于胶体地说法中正确地是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停地无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14．下列各组在溶液中地反应，不管反应物量地多少，都只能用同一个离子方程式来表示地是A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH>2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3>2与NaOH15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化地P原子与被还原地P 原子个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:616．下列说法正确地是A．电解质与非电解质地本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质地本质区别，是其水溶液导电性地减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见地强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17．关于氧化剂地叙述正确地是A．分子中一定含有氧元素B．反应后化合价升高C．氧化性：氧化剂 < 氧化产物D．在反应中易结合电子地物质18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子地个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－地离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2第II卷非选择题<共56分）二、填空题<本题包括6小题，共31分）：19． <3分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2地地中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化. 20．<6分）下列物质中：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH>2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液.属于电解质地是，属于非电解质地是，能导电地是.(用序号填写>21．<6分）写出下列物质地电离方程式：NaHSO4，K2SO4，NH4NO3.22．<6分）过氧化氢H2O2<氧地化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A~D涉及H2O2地反应，填写空白：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4>3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O<1）H2O2仅体现氧化性地反应是<填代号）.<2）H2O2既体现氧化性又体现还原性地反应是<填代号）.<3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱地顺序是：.23．<4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液地情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子.A组：.B组：.24．<6分）由A和B两种盐组成地混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是.写出实验过程中加水时时发生反应地离子方程式.三、实验题<本题包括2小题，共16分）：25．<6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑地塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH>2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH>2溶液密度相同].试回答：⑴此实验中，观察到地现象有：①，②.⑵写出实验过程中反应地离子方程式为.26.<10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如右所示<写出最佳答案）<1）.沉淀地化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；<2）.写出混合液+A地离子方程式：.溶液+B地离子方程式：.四、计算题<本题包括1小题，共9分）：27.<9分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％地盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O<1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？<2）若Cl 2在标准状况下地密度为3.17g/L，则产生地Cl 2在标准状况下地体积为多少？参考答案二．<共31分）19.<3分） Fe3O4、CO、C、Fe20.<6分）⑶⑻(9>(10>(11>(12>；(4>(5>(6>(7><13）；<1）<14）21.<6分）NaHSO4==Na++ H++ SO42-K2SO4==2K++ SO42-NH4NO3==NH4++ NO3-22.<6分）<1）D<2）C<3）Ag2O>H2O2>K2CrO423.<4分）A组Cu2+ H+Cl- NO3-B组Na+ K+ OH- CO32-< A、B可对换）24. <6分）K2CO3、CuSO4<可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓三．<共16分）25.<6分）<1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；<2）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O26.<10分）(1> AgCl,Cu(OH>2,BaSO4(2> Ag+ +Cl- = AgCl↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH>2↓四．<共9分）27.<9分）<1）29.2g,18.25g<2）5.6 L申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子2.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，③2B﹣+D2===2D﹣+B2。
由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行3.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD． Ca（HCO 3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O4.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原5.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C． K+、Ca2+、、D． H+、Cl﹣、Na+、8.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1.下列物质中属于氧化物的是A.OB. NaOC. NaClOD. FeSO4 2 22.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海•些城市多次出现人雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.能用H+OH = HO来农示的化学反应是2A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄淸石灰水中4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是“2 C. H-H B. Zn- ZnOD. CuO-CuClA. C1-*C1 22225.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电了的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素彼氧化6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是一一卄2CO、、C1B. KNO、A. K、、\InONaNa、343 ------- U T SO、. FeCk. NaNa、H、NO、SO、DC4347.对溶液中的离/反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应：③可能是置换反应：④不能有分子参加。
其中正确的是A.①③B.③C.①②D.她8.下列反应属于氧化还原反应的是A. CaCO+2HCl=CaCl+CO t +HOB. CaO-HO=Ca(OH)232222*CaO+CO t D・ 2HC ・ O6CO2HO十O f 22J2229.下列反应的离子方程式书写正确的是>2-+Cu+Fe=FeA・氯化铜溶液与铁粉反应：Cu*+3H f =2Fe・稀BHSO与铁粉反应：2Fe+6He >2=BaSO I +SOSO反应：BaC・氢氧化顿溶液与稀H*4戸HO+COCO f+2H D・碳酸钙与盐酸反应：23210.从海水中捉収溟有如下反应：5NaBrHNaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO,与该反应2242324在氧化还原反应原理上最和似的是A・ 2NaBr-Cl=2CaCl^Br 22B ・ AlCl+3NaAlO-6HO=4Al(OH) I +3NaCl 3232C ・ 2HS十SO=2H O十3S I 222.=2COD ・ 2CO+O22・在下列反应中，HC1作氧化剂的是11O・NaOH+HCl=NaCl+HA2・Zn+2HCl=ZnCl+H tB22MnCl+2HO〒ClC. MnO十4HC1(浓f)222iOD. CuO-2HCl=CuCl十Hu13.下列关于胶体的说法中正确的是B.胶体能通过半透膜 A.胶体外观不均匀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体微粒做不停的无秩序运动都只能用同•个离f•方程式來衣示的.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，14是SOBa(OH)与H B. A. FeBr 与C1 22224NaOH)与 D. Ca(HCO . CHC1 与NaCO 2233pp 原了•与被还原的P+6HPO+15HSO 反应中，被氧化的15. 1 1P+15C U SO+24HO=5C U43M224原子个数比是11:6 D. C. 11:5 B6:5 . 5:6 A.16.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和人部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17.关于氧化剂的叙述正确的是B.反应后化合价升高A.分了中•定含有氧元素D.在反应中易结合电子的物质.氧化性：氧化剂v氧化产物C-2-3卄，:1四种离子，某溶液中只含有Na已知前三种离子的个数比为、A13、C1 :、SO2. 1842J+A1的离子个数比为和SO则溶液中42::4D. 3 ： 2B. 1 ： 4C. 3A. 1 非选择题第口卷二、填空题：是3Fe4CO+4CO的的中，是氧化剂，+分)在.19 (3FeO 234元素被氧化。
人教版化学必修一第二章检测题(精选带答案详解)
章末综合测评(二)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关电解质的说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析A项，强电解质中的强酸属于共价化合物；B项，HClO是弱电解质，而NaClO是强电解质；C项，强电解质在溶液中能够完全电离，所以不存在溶质分子；D项，硫酸钡属于强电解质。
答案 C2．将500 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1的明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
经测定，甲分散系中分散质的粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应解析由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，故D项正确。
答案 D3．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。
下列分类合理的是()①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A．②③B．②④C．①②④D．②③④解析①根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故②正确；③根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液，故③错误；④酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故④正确。
高一化学必修1第二章测试题及答案(同名12813)
新课标高一化学必修1第二章单元测试相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.51. 下列物质中属于氧化物的是A. O 2 B . Na 2O C . NaClO D . FeSO 42. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭, 航班停飞。
雾属于下列分散系中的A .溶液B .悬浊液c .乳浊液 D .胶体3•能用H + + OHH 2O 来表示的化学反应是 A .氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C .澄清石灰水和稀硝酸反应D .二氧化碳通入澄清石灰水中4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . CI 2T C 「 B . Zn ^ Zn" C . H 2^H 2O D . Cu» CuCl 25. 将饱和FeCb 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是() A. 冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A . K +、MnO 4「、Na +、C 「B . K +、Na +、N03「、CO 32「 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反 应；④不能有分子参加。
其中正确的是A .①③B .③C .①②D .③④&下列反应属于氧化还原反应的是A . CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2T + H 2OC . 2H 2O^_2H 2O+O 2 f9.下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42「=BaSO 4j D.碳酸钙与盐酸反应： CO 32「+2H +=H 2O+CO 2f 90 .下列物质属于钠盐的是A . Na 2OB . CH 3COONaC . NaHSO 4D . W2O 2 11.在下列反应中， HCI 作氧化剂的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB . Zn+2HCl=Z nCl 2+H 2fC . MnO 2+4HCI (浓)一 MnCl 2+2H 2O+CI 2 fD . CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 12 .下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A . 3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2B . 2F 2+2H 2O==4HF+O 2C . 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2fD . Al 2S 3+6H 2O==2Al(OH) 3 J +3H 2S f 13 .将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( ) A .冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液14 .某溶液中只含有 Na +、Al 3+、C 「、SO 42一四种离子，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1,则溶液中 Al 3+和SO 42一的离子个数比为C . Na +、H +、N03「、SO 42D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42B . CaO+H 2O=Ca(OH) 2 D . CaCO 3_L CaO+CO 2 fA . 1 : 2B . 1 : 4C . 3 : 4D . 3 : 215 •在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K +、Mn0「、Na +、C 「 B . K +、Na +、POi CO 32--C . Na +、Ba 2+、N03「、SO 42一D . Mg 2+、Na +、C 「、HCO 3「 16. 在反应5NH 4NO 3==4N 2f +2HNO 3+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的质量比是A. 8: 9B. 9: 8C. 3: 5D. 5: 317. 下列反应中化合物既被氧化又被还原的是A . CH 4+2O 2 =CO 2+2H 2OB . Cn+H 2O 2+H 2SO 4=CnSO 4+2H 2OC . 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NOD . 3S+6NaOH=2Na 2S+NaSO 3+3H 2O18 .下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应： Ca 2++CO 32「=CaCO 3J D. 碳酸钙与稀硝酸反应： CO 32 _+2H +=H 2O+CO 2f109.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反 应原理上最相似的是A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2B . 2KNO 3+3C+S+=K 2S+3CO 2 f +N 2 fC . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S JD . Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O20.下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5的是A.2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(CIO) 2+2H 2O B. 4 NH 3+6NO=5N 2+6H 2O C/ KClO 3+6HCl=KCll+3Cl 2f +3H 2O• D. 2.P+5H 2SO 4(浓)=2H 3PO 4+5SO 2 f + 2H 2O二、填空题：(25分)1 .下列物质： ⑴ Na ⑵ Br2 ⑶Na 2O ⑷ NO 2 ⑸ CO 2 ⑹ SO3 ⑺ NH 3 (8) H 2S ⑼ HCl ⑽ H 2SO4 (11) Ba(OH) 2 (12)NaCl(13)蔗糖(14) NaCl 溶液。
人教版高中化学必修第一册第二章综合测试试卷含答-案答案在前1
第二章综合测试答案解析1.【答案】A【解析】摩尔是物质的量的单位，A 正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1mol NaOH 溶于1 L 水中，溶液体积大于1 L ，其浓度小于1mol L 1 ，B 错误；标准状况下，1 m ol N 的体积为22.4 L ，常温常压下，21 mol N 的体积大于22.4 L ，C 错误；从10 mL2 mol L H SO 溶液中取出5 mL 溶液，溶液的浓度仍为12 2 42 mol L 1 ，D 错误。
2.【答案】C【解析】金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A 错误；Cl 氧化性较强，可以把Fe 氧化为 3 价，所以氯气与铁2反应生成氯化铁，B 错误；氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C 正确；Cl 可以与2NaOH 溶液发生反应，因此不能用NaOH 溶液除去Cl 中HCl ，D 错误。
23.【答案】D【解析】过氧化钠中阴离子是O2，阴、阳离子数目之比为1:2 ，A 错误；反应①的离子方程式为22Na 2H O 2Na2OH H ，B 错误；2 21Na H O NaOH H ，0.1 mol Na 生成2 220.05 mol H ，生成2 H 的质量为H 2 g mol 0.05 mol 0.1 gm 1 ，故溶液增加的质量为2 2m(Na) m H 2.3 g 0.1 g 2.2 g ，2 N a O H O 2NaOH ，溶液增加的质量为2 21m；Na O0.1 m ol 62 g mol 6.2 g Na O H O 2NaOH O ，0.1 mol Na O 与水反应，生12 2 2 2 2 2 22成0.05 mol O ，生成2 O 的质量为O 32 g mol 0.05 mol 1.6 gm 1 ，故溶液增加的质量为2 2m Na2O2 m O2 7.8 g 1.6 g 6.2 g ，根据钠原子守恒可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol ，由以上分析可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧4g化钠分别溶于100 g 水所得溶液的质量分数分别为100g 2.2g 100% 3.9%8g、100g 6.2g100% 7.5% 、8g 100g 6.2g 100% 7.5% 所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序：②③①，高中化学必修第一册1 / 6C 错误；由2Na O 2H O 4NaOH O 可知，0.1 mol 过氧化钠与100 g 水反应转移0.1 mol 电子，2 2 2 2D 正确。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第二章综合测试01-答案
第二章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】与同浓度的盐酸反应时，3NaHCO 产生气体比23Na CO 快，因此反应更剧烈，A 错误；实验室通常用大理石（3CaCO ）与稀盐酸反应制取2CO ，B 错误；等物质的量的23Na CO 和3NaHCO 完全反应消耗盐酸的量之比为2:1，D 错误。
2.【答案】A【解析】23Na CO 和3NaHCO 均可与()2Ba OH 反应生成白色沉淀，A 错误；除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ，可采用加热的方法使3NaHCO 分解生成23Na CO ，B 正确；HCl 、23H SO 的酸性比23H CO 强，因此可用饱和3NaHCO 溶液吸收2CO 中混有的HCl 、2SO 等气体，C 正确；将澄清石灰水滴入3NaHCO 溶液中，开始时()2Ca OH 的量较少，发生反应的离子方程式为2+2+3332 Ca +2OH +2HCO CaCO +CO +2H O --↓，D 正确。
3.【答案】A【解析】B 项，向滴有酚酞溶液的水溶液中加22Na O ，溶液先变红后褪色，陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ正确；C 项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D 项，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
4.【答案】B【解析】由题意可知，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀时，潮湿的2Cl 通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，可能是甲中盛有浓硫酸将氯气干燥了，或盛有碱液吸收了氯气。
5.【答案】D【解析】A 是金属，B 是淡黄色的金属氧化物，即B 为22Na O ，依次可推知A 为Na ，C 为23Na CO ，D 为NaOH 。
23Na CO 溶液呈碱性，A 正确；()2332 Na CO +Ca OH CaCO +2NaOH ↓，B 正确；2322 Na CO +2HC12NaCl+CO +H O ↑，C 正确；23Na CO 性质稳定，受热不分解，D 错误。
6.【答案】B【解析】足量的碳酸氢钠固体受热完全分解，32322 2NaHCO Na CO +CO +H O △↑，生成足量的2CO 和2H O 混合气体，足量的混合气体和22Na O 反应最终生成23Na CO 。
高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是水B．该反应的还原剂是NO2C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。
关于该反应的说法中正确的是( ) A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO34．下列树状分类法正确的是( ) A．纯净物Error!B．物质Error!C．化合物Error!D．纯净物Error!5．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是( )①A2＋2B－===B2＋2A－ ②B2＋2A－===A2＋2B－③B2＋2C－===C2＋2B－ ④C2＋2A－===A2＋2C－A．①③ B．②③ C．①④ D．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑2－3C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD ．铜片放入ZnSO 4溶液中：Cu ＋Zn 2＋===Cu 2＋＋Zn 9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应③可能是置换反应 ④不可能有分子参加A ．①③ B ．③ C ．①② D ．③④10．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A ．H ＋和CO B ．HCO 和H ＋2－3－3C ．HCO 和HSO D ．Na ＋、HCO 和H ＋－3－4－311．下列物质中属于氧化物的是( )A ．O 2B ．Na 2OC ．NaClOD ．FeSO 4。
高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题(三份卷含答案)
高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题一一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠2. 下列叙述正确的是()A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是()A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。