2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案+第1章+第1节+原子结构+第一课时
2018学年人教版化学选修三导学案：第一章 第二节 原子
《第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第2课时）班级：姓名：组名：【学习目标】1、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系2、掌握原子半径的变化规律3、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离说明元素的某些性质，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系4、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，解释元素的“对角线”规则【知识链接】元素周期表中，以第三周期为例，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？一.原子半径观察教材P17图1-20表分析总结1. 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2. 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？例1.判断半径大小并说明原因：[阅读与思考]阅读P17电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？BDA.得电子难易B.失电子难易C.物理性质D.化学性质[学与问]教材P181.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？答：碱金属的电离能越小，表示碱金属越活泼2.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？请分析P18图1—21①同一周期从左往右，第一电离能最小的是ⅠA族，最大的是0 族。
[探究]由图1-21，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？请从价电子排布角度予以解释。
②价电子通式为ns2、ns2np3、（n-1）nd10ns2的原子具有更高的稳定性。
③同族元素从上往下，第一电离能逐渐减小例2.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(A)A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P3.为什么原子的逐级电离能越来越大？Na、Mg、Al的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？见P18学与问答：原子首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能量较低的电子，且失去电子后阳离子所带的正电荷对电子的吸引力更强；电离能突然变大，说明电子的能层发生了变化，故Na、Mg、Al的化合价分别为+1、+2、+3 。
高二化学导学案11 原子结构第1课时新人教版选修三
《选修三第一章第一节原子结构》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、识记常见元素（1～36）［阅读引言］思考并讨论：1、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系？2、物质的组成与结构如何决定性质？分别举例说明。
人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型第一章章图：［识图］：p1是怎样的？宇宙什么是时候诞生的？：P4“开天辟地—原子的诞生”【阅读思考】阅读教材我们的地球从那里来？科学史话，说明思维性推测与科学假设的关系。
阅读][ ] 必修中学习的原子核外电子排布规律[复习 ] 这些规律是如何归纳出来的呢？[思考二、能层与能级[阅读] P4)(n1【学与问】．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数间存在什么关系？间存在什么)(2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n 关系？3．不同层中，符相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？［思考与交流］第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法n)(；各［小结］对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层2n。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同2能层最多容纳的电子数为l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s的能级(、EEEE(f)。
(d)(s)＜＜(p)＜、pd、f的顺序升高，即各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：][典例解悟比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
1. (3)3p______3s (1)2s______3s (2)2s______3d(4)4f______6f(6)3p (5)3d______4s ________3p zx【课后作业】现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。
【人教版】2018年高中化学全套精品：全册选修3导学案(含答案)
第二课时【学习目标】1.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2.能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4.知道原子的基态和激发态的涵义5.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用【学习过程】【课前预习】1.现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做原子。
2.基态原子的核外电子排布要遵循的原则是、、。
3.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的，总称原子光谱。
【知识梳理】三、构造原理电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）见 p 6请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N 。
（2）Ne 。
（3）S 。
（4）Ca 。
（5）29C u 。
（6）32Ge 。
四、能量最低原理、基态、激发态、光谱【思考】在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？提出问题：这些光现象是怎样产生的?问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。
（联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。
）【典题解悟】例1. 为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中，不符合这一理论的是（）A.电子绕核运动具有特定的半径和能量B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线解析：D选项的内容无法用玻尔理论解释。
要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的动动状态。
答案：D例2. 某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（）A.8B.18C.8～18D.18～32【当堂检测】1．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）A B C D2．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子3.同一原子的基态和激发态相比较（）A.基态时的能量比激发态时高B.基态时比较稳定C.基态时的能量比激发态时低D.激发态时比较稳定4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.夜空中的激光5.当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量6. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子7. 某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符合为。
2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--核外电子分布与元素周期表 教案
教学过程一、课堂导入为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？二、复习预习通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
三、知识讲解考点1：基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
注意：核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。
其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
高中化学选修三第一章原子结构与性质复习导学案
第一章原子结构与性质复习导学案.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会，电子云密度越；离核越远，电子出现的机会，电子云密度越 .电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈形、p轨道呈形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的个数依次为 .例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述例2.下列有关认识正确的是（）A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n -1D.各能层含有的电子数为2n22.(构造原理）(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量的轨道，再依次进入能量的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳个自旋状态的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占的轨道，且自旋状态 . 洪特规则的特例: 24Cr 、29Cu .(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
2018学年人教版化学选修三导学案：第一章 第二节 原子
《第二节原子结构与原子的性质》导学案（课时1）班级：姓名：【学习目标】1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【知识链接】一．元素周期表的结构：1.排列原则：按原子序数递增的顺序从左往右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行，称之为周期；将最外层电子数相同的元素按电子层数的顺序从上而下排成一个纵行，称之为族。
2.结构：元素周期表包含了7个周期，分别包含的元素数目为2、8、8、18、18、32、26 ；有18 个纵行，16个族，其中主族7个，副族7个，1个0族，1个Ⅷ族。
一.核外电子排布与周期的划分由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序数的递增而渐渐增多，同时，金属的数目也逐渐增多。
根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能二.核外电子排布与族的划分（观察元素周期表，总结下表）电子数可在化学反应中发生变化。
分析周期表中元素原子的价电子排布及价电子总数与族序数的联系？主族序数=价电子总数=最外层电子数0族价电子数为0副族的ⅢB~ⅦB，副族序数=价电子总数ⅠB~ⅡB，副族序数=最外层电子数=价电子总数-10 Ⅷ族价电子数为6~8个例1.下列元素中一定为主族元素的是（B）A.元素X除最外层外，其余各电子层都达到了饱和B.元素y最外层电子数为3C.元素z最外层电子数为2D.元素w的价电子数为3 三．周期表的分区：按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
探究：1. s区有 2 个纵列，d区有8 个纵列，p区有 6 个纵列，ds区2 个纵列，f区分镧系和锕系，共30 种元素。
人教版高二化学选修3第一章导学案
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构一、开天辟地——原子的诞生1．现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次__________。
2．大爆炸后约两小时，诞生了大量的_____、少量的_____以及极少量的_____。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的_________反应，分期分批地合成其他元素。
3．____元素是宇宙中最丰富的元素。
地球上的元素绝大多数是___，非金属(包括稀有气体)仅_____种 二、能层与能级 1．能层(1) 概念：多电子原子的核外电子的____是不同的，按电子的___差异可以将核外电子分成不同的能层。
(2) 能层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多电子数※思考：每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n )间存在什么关系？ 2．能级 (1) 概念：多电子原子中，同一能层的电子，______也可能不同，还可以把它们分成能级。
(2) 能级的表示方法和所能容纳的最多电子数能层 K L M N O能级 …… 最多电子数……※思考：不同的能层分别有多个能级，能级数与能层的序数(n )间存在什么关系？三、构造原理 1．构造原理随着核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
2．电子排布式：能级符号右上角的数字表示该能级上排布的电子数 如：Na ：___________________，Cl ：_______________________， ※思考：铬、铜的电子排布是否符合构造原理？ 3．简化的电子排布式把内层已达到稀有气体的电子层结构用稀有气体元素符号加括号来表示。
如钠的简化电子排布式：________________________铁的简化电子排布式：________________________ 四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1．能量最低原理原子的电子排布遵循_________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。
(完整版)人教版高中化学选修3第一章第一节第二课时《原子结构》教案
教案课题：第一节原子结构（2）授课班级课时第二课时1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布知识2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布与教、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理3技能、知道原子的基态和激发态的涵义4学、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用5过程与目复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理方法的情感充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学态度的兴趣。
价值观重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式三、构造原理1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道知的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
识电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层结的（n-2）f的规律叫做“能级交错”构3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于与最低状态。
即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排板布在能量逐渐升高的能级里。
书4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全设空时,原子是比较稳定的。
计5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子)四、基态与激发态、光谱1、基态—处于最低能量的原子。
页10 共页1 第激发态—当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
基态与激发态的关系：2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱3、光谱分析—利用原子光谱线上的特征谱线来鉴定元素。
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第一节原子结构
第一课时
【学习目标】
1.进一步认识原子核外电子的分层排布
2.知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级
【学习过程】
【课前预习】
1.对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的
电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。
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2.在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的
能量按s、p、d、f、……的次序
【课内探究】
1.原子结构理论发展网
【复习】原子核外电子排布规律：
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子
【思考】这些规律是如何归纳出来的呢？
2.能层与能级
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能层一二三四五六七……
符号K L M N O P Q……
最多电子数28183250……
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能层
能级
最多电子数
各能层电子数
（1）每个能层中，能级符号的顺序是
（2）任一能层，能级数=能层序数
（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍
【典题解悟】21世纪教育网
例1.下列电子层中，包含有f能级的是（）
A.K电子层
B.L电子层
C.M电子层
D.N电子层
例2.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子
分析根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。
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【当堂检测】
1.以下能级符号正确的是（）
A.6s
B.2d
C.3f
D.7p
2.下列能级中轨道数为5的是（）
A.s能级
B.p能级
C.d能级
D.f能级
3．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）
A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸
B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
4．下列有关认识正确的是（）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—１
D．各能层含有的电子数为2n221世纪教育网
5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
6.下列说法正确的是
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
B．分子的种类由分子组成决定
C．3
2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．
17
8O和
18
8O原子的核外电子数是前者大
7.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p
8.下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
（1）E3S E2S E4S E1S，（2）E3S E3d E2P E4f。
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