最新中考化学考试大纲资料
中考化学复习提纲大全
中考化学复习提纲大全一、原子结构和元素周期表- 原子的基本结构- 质子、中子、电子- 元素的基本性质- 原子序数、相对原子质量- 元素周期表- 周期概念及分组规律二、化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本组成- 反应物、生成物、反应条件- 平衡反应方程式- 系数的调整- 化学计算的基本原理- 摩尔质量、摩尔比、摩尔体积三、常见化学反应和反应类型- 酸碱中和反应- 金属与非金属的反应- 金属活动性的关系- 氧化与还原反应- 合成反应和分解反应- 燃烧反应和置换反应四、离子和离子的生成- 离子的基本概念- 质子、中子和电子的相对电荷- 离子生成的条件和方式- 金属的离子化、非金属原子的吸电子、非金属原子的共价键五、酸碱及其中和反应- 酸碱的基本概念- 酸、碱的识别方法- 酸碱中和反应的原理- 盐的生成过程六、氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂和还原剂的定义- 氧化还原反应的判断方法- 离子电子式和电子转移式的转换七、金属及其化合物- 金属的基本性质- 金属与非金属的反应- 金属的应用和重要化合物- 碱金属、碱土金属、铁、铝等八、溶液中的离子反应- 溶液中离子的相互作用- 残留离子的检验和提取- 氯离子、溴离子、碘离子的检验方法九、化学能与能量变化- 化学能的基本概念- 能量变化和反应速率的关系- 燃烧反应和酸碱反应的能量变化十、常见物质的性质与用途- 氧气和二氧化碳的性质和应用- 硫的性质和应用- 氮的性质和应用- 氢气和氢氧化钠的性质和应用以上是中考化学复习的提纲大全，希望对你的复习有所帮助。
加油！。
2023年化学中考总复习提纲
2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲，希望能够对你的复习有所帮助。
祝你考试顺利！。
2024九年级化学提纲
第一部分：物质的组成和变化1.1基础概念1.1.1化学是什么1.1.2物质和物质的分类1.1.3元素和化合物的区别和特点1.2原子结构1.2.1原子的基本概念1.2.2元素周期表的组成和分类1.2.3原子核和电子的结构及性质1.3化学式和化学方程式1.3.1化学式的表示和命名1.3.2反应物和产物的表示和计算1.3.3化学方程式的平衡和反应类型第二部分：物质的性质和变化2.1理论知识与实验技能2.1.1纯净物和杂质的分离与提纯2.1.2有机物和无机物的鉴别2.1.3化学实验的基本操作和安全规范2.2溶液和溶质2.2.1溶液的基本概念和特性2.2.2溶解度的影响因素和计算2.2.3饱和溶液和浓度的计算2.3酸碱中和反应2.3.1酸碱的基本概念和特性2.3.2酸碱指示剂的选择和使用2.3.3酸碱中和反应的化学方程式和计算2.4可燃物和氧化反应2.4.1可燃物和燃烧的基本概念2.4.2燃烧反应的类型和化学方程式2.4.3氧化反应与还原反应的关系和计算第三部分：物质的周期性和性质3.1元素周期表和元素的性质3.1.1元素周期表的组成和分类3.1.2元素周期性和周期规律3.1.3元素性质和周期规律的实际应用3.2金属和非金属元素3.2.1金属元素和非金属元素的特点和分类3.2.2金属元素和非金属元素的性质和应用3.2.3金属的失去电子和非金属的获得电子3.3金属的反应和电化学3.3.1金属的活动性和反应性3.3.2金属的腐蚀和保护3.3.3电化学反应和电解质溶液第四部分：环境保护和资源利用4.1环境问题和化学品的安全使用4.1.1环境污染和生态平衡4.1.2化学品使用和储存的安全规范4.1.3垃圾分类和资源的合理利用4.2化学反应的能量变化4.2.1化学反应中的能量转化和热力学定律4.2.2燃烧和爆炸反应的能量计算4.2.3化学反应的活化能和速率常数4.3化学反应在工业和日常生活中的应用4.3.1合成反应和分解反应的应用实例4.3.2酸碱和氧化还原反应的应用实例4.3.3化学反应的催化剂和工业催化应用此九年级化学提纲包含了物质的组成和变化、物质的性质和变化、物质的周期性和性质以及环境保护和资源利用等方面的知识点。
全国中考化学考试大纲详解
全国中考化学考试大纲详解一、考试目标1、知识与技能目标掌握化学基本概念、原理和实验技能。
理解常见物质的性质、用途和变化规律。
能够运用化学知识解决实际问题。
2、过程与方法目标经历科学探究过程，学习科学探究方法。
培养观察、分析、推理和创新能力。
3、情感态度与价值观目标培养对化学的兴趣和学习热情。
树立环保意识和可持续发展观念。
二、考试内容1、化学基本概念和原理物质的组成、性质和分类化学用语化学变化的基本特征和类型质量守恒定律溶液的组成和性质2、元素与化合物常见元素的名称、符号、化合价常见单质和化合物的性质、用途氧气、二氧化碳、水等重要物质的制取和性质3、化学实验基本实验操作气体的制取和收集物质的检验、分离和提纯实验数据的处理和分析4、化学计算根据化学式的计算有关溶液的计算根据化学方程式的计算5、化学与社会化学与生活化学与环境化学与材料三、考试形式与试卷结构1、考试形式闭卷、笔试。
考试时间和分值根据各地具体情况确定。
2、试卷结构选择题填空题实验题计算题试题难易比例：易、中、难比例大致为 7:2:1。
四、命题原则1、导向性原则以课程标准为依据，引导教学方向。
注重考查基础知识和基本技能。
2、科学性原则试题内容科学准确，无科学性错误。
试题表述清晰，语言规范。
3、基础性原则突出对化学基础知识和基本技能的考查。
覆盖课程标准的核心内容。
4、创新性原则创设新情境，考查学生的创新思维和实践能力。
5、公平性原则试题背景公平，不偏向任何地区和群体。
五、教学建议1、注重基础知识教学加强对化学基本概念和原理的理解和掌握。
夯实元素与化合物知识。
2、强化实验教学提高学生的实验操作能力。
培养学生的实验探究能力和创新意识。
3、联系实际生活引导学生关注化学与生活、社会的联系。
培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4、培养学习方法指导学生掌握科学的学习方法。
提高学生的自主学习能力和思维能力。
5、关注学科发展及时了解化学学科的最新发展动态。
中考化学复习提纲
中考化学复习提纲一、基础知识回顾1.元素、化合物和混合物的区别与举例；2.化学符号、元素周期表的基本结构及应用；3.元素的主要性质：电子排布、原子半径、电负性、化合价等；4.化学键的种类和特点：离子键、共价键、金属键及其在化合物中的应用；5.酸、碱、盐的定义、性质和常见的实例；6.物质的数量关系：物质的质量、摩尔和体积之间的关系；7.化学式的写法与计算：化合物的摩尔质量、百分含量的计算；8.元素周期表中元素的周期性规律：周期表的结构、周期性趋势和应用。
二、化学反应与能量变化1.化学反应的基本概念和特征；2.化学方程式的写法和平衡方法；3.反应热与化学能：反应热的定义、测定方法和能量变化规律；4.化学反应速率与影响因素：浓度、温度、压力和催化剂；5.化学反应类型及实例：化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
三、酸碱中和反应1.酸、碱及盐的定义和性质；2.酸碱中和反应的特征和原理；3.pH值的概念和测定方法；4.中和反应的计算：反应的摩尔比和化学方程式的平衡。
四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念和特征；2.氧化还原反应的判别方法：电子的转移、氧化数变化等；3. 电子转移的红ox和蓝red的表示方法；4.氧化还原反应的应用：腐蚀、电池和电解等。
五、物质的结构与性质1.单质与化合物的性质：金属、非金属和半金属的特点；2.物质的晶体结构与性质：离子晶体、共价晶体和金属晶体的特点；3.物质的溶解和溶液浓度：溶解度、溶液的浓度计算和稀释方法；4.合金与聚合物的概念、特点及应用；5.化学能与物理性质：密度、熔沸点、导电性和光学性质等。
六、化学反应中的能量和化学电池1.化学反应中的能量变化：吸热反应和放热反应；2.化学反应的速率与能量：活化能和反应速率的关系；3.燃烧反应与能源利用：燃烧的条件、燃料的选择以及燃烧产物的分析；4.化学电池的原理和构成：电解质溶液、阳极、阴极和电池符号；5.化学电池中的电流和电解质溶液的浓度对电池电压的影响。
中考化学总复习提纲
中考化学总复习提纲一、化学基本概念1.化学的定义和发展历程2.物质的分类和性质3.化学元素和化合物的概念4.化学方程式和化学计量关系5.离子的概念和离子方程式二、常见元素和化合物1.常见元素的名称、符号及性质2.常见化合物的名称、组成和性质3.氧化物、酸、碱和盐的概念及特点4.氧化还原反应的概念和应用三、常见物质的性质及应用1.酸碱中和反应和酸碱指示剂2.金属和非金属元素的性质比较3.化学能和能量转化4.常见化合物的制备方法和应用5.常见物质的鉴别方法和应用四、化学实验1.常用实验器材和实验操作技巧2.化学实验常见现象的解释和说明3.常见离子的实验室检验方法4.常见气体的制备和观察实验五、化学反应1.单质的氧化、还原和水解反应2.酸碱中和反应和生成盐类的反应3.金属与非金属的反应4.溶液的浓度计算5.氧化还原反应的电极反应和电池六、化学能源与环境保护1.化学能源的种类和利用2.燃烧和腐蚀对环境的影响3.资源的合理利用和循环利用4.环境污染和环境保护措施七、化学与生活1.化学的普遍性和生活中的应用2.食品添加剂的种类和作用3.日常用品的化学成分和制备4.化学反应在生活中的应用案例八、常见的化学计算1.质量、物质的量和体积的计算2.溶液浓度的计算3.气体的摩尔体积计算4.饱和溶液和化学平衡的计算总结与展望1.化学知识的综合应用3.科学的思维方式和实践方法4.未来化学的发展趋势以上为中考化学总复习提纲，希望对你的复习有所帮助。
安徽省化学中考新考纲
2011年化学一、编写说明本纲要是依据教育部2001年颁布的《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)}的内容和要求，以及安徽省教育厅制定的《安徽省基础教育课程改革实验区2005年初中毕业和高中招生制度改革方案》的理念和精神，并结合我省初中化学教学实际制定的。
(一)化学学业考试命题的指导思想：I．有利于全面和准确地反映毕业生在化学学习目标方面所达到的水平。
要求初中毕业生掌握自身未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，具有运用化学知识、技能和方法分析并解决简单实际问题的能力。
要求学生能够从化学角度逐步认识自然与环境的关系，分析和解释与化学有关的社会问题：2有利于引导教师转变教育观念、改变教学方式，减轻学生过重的课业负担，促进学生生动、活泼、主动地学习。
要坚持以学生发展为本，注意考查学生的科学探究能力、创新精神和实践能力。
3．有利于普通高中在综合评价的基础上择优录取学生，促进昔通高中的均衡发展。
要根据学生的发展水平进行命题，并根据义务教育化学课程标准的要求，设置开放性、探究性试题，保证不同层次的举生都能真实地表现出自己的水平。
(二)化学学业考试命题的基本思路和原则“重视基础、关注探究、联系实际、促进发展”是初中毕业化学学科学业考试命题的基本思路。
根据这一思路，化学学业考试的命题应遵循以下两个原则：1．根据化学课程标准确定考查内容与要求命题的依据是教育部的《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》(以下简称“标准”)。
命题必须遵循“标准”的要求。
考查过程与方法、情感态度与价值观目标时所用到的知识与技能仅限于本说明“三、考试内容和要求(一)知识与技能”所列范围内。
命题时要关注学生未来发展所需要的最基础的化学知识与技能。
在考查化学基础知识和基本技能的同时，应重视考查学生的科学探究能力，在试题内涵中应体现课程标准在情感态度和价值观方面的要求，不过分追求知识点的覆盖面，不苛求知识的细节，不拘泥于概念的准确辨析。
2．遵循新课程理念设计试题命题时凸显义务教育阶段化学学习必须掌握的核心观念，如元素的观念、微粒的观念、物质分类的观念以及化学反应与能量的观念，关注学生化学基本观念的形成与发展水平：注重在具体情景中考查学生对化学知识的理解和应用，减少记忆性试题，增加开放性试题：突出学科特点，注意对以实验为核心的科学探究能力的考查，一定要让平时经常亲身经历和体验科学探究活动的学生在应考时表现出他们的长处。
2024年中考化学考试大纲精讲
2024年中考化学考试大纲精讲一、物质的组成与性质在2024年中考化学考试中，物质的组成与性质是一个重要的考点。
我们需要了解物质的组成以及不同物质的性质。
1. 原子与分子物质由原子或分子组成，原子是构成一切物质的基本单位。
分子是由两个或多个原子组成的，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
3. 物质的性质不同的物质具有不同的性质，如颜色、味道、熔点、沸点等。
物质的性质可以通过实验观察和测量来确定。
二、化学反应与能量变化化学反应与能量变化是另一个重要的考点，我们需要了解化学反应的类型以及能量在化学反应中的变化过程。
1. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
每种类型的反应都有其特定的特点和方程式。
2. 能量变化的过程化学反应过程中，能量可以释放或吸收。
当反应放出能量时，称为放热反应；当反应吸收能量时，称为吸热反应。
化学反应的能量变化可以通过热量变化、发光和吸烟等现象进行观察。
三、常见物质的性质与用途在中考化学考试中，常见物质的性质与用途也是一个重要考点。
我们需要了解一些常见物质的性质以及它们在日常生活中的用途。
1. 金属与非金属金属具有导电性、热传导性和延展性等特点，常见金属有铁、铜、铝等。
非金属一般不具备这些特点，常见非金属有氧气、氮气、氢气等。
2. 碱性物质与酸性物质碱性物质呈碱性，可以中和酸，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸性物质呈酸性，可以中和碱，如硫酸、盐酸等。
碱性物质与酸性物质在生活中广泛应用，如清洁剂、肥皂等。
四、化学方程式的写法与解读在解题过程中，化学方程式的写法与解读也是一个考点。
我们需要了解方程式中各个符号的含义以及如何正确地写出化学方程。
1. 反应物与生成物化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
反应物是反应开始时存在的物质，生成物是经过化学反应后形成的新物质。
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①列举重要的矿物能源（天然气、石油、煤）
②描述重要的矿物能源的成因
主题 2 物质的结构
单元
考试内容
▲1. 物质的微粒
①知道物质由分子、原子或离子构成
（一）构 ②知道分子、原子和离子等微粒大小的数量级
成物质的 ▲2. 原子的组成
微粒
①知道原子由原子核和电子构成
②知道原子核由质子和中子构成
③知道质子、中子由夸克构成
▲1. 空气的主要成分
①知道大气压的概念
a
a
②列举空气的主要成分
a
③举例说出空气在人类生活和生产中的重要作用
▲2. 大气压 ①列举验证大气压存在的方法
a
a
②知道标准大气压的值
a
③知道大气压与人类生活的关系
▲3. 氧气、二氧化碳
b
①概述氧气的主要物理性质及化学性质
（三）空
②说明氧气的实验室制备及检验方法 ③说明氧气的用途及与其性质的关系
▲1. 金属和非金属
①区别金属与非金属
b
②列举金属和非金属主要性质差异 （如导电性、 导热性、延展性、a
金属光泽等）
a
③举例说出常见金属的性质和用途
（四）金 ▲2. 金属活动性顺序
b
属
①概述金属与酸、金属与盐反应的条件
b
②比较金属的活动性顺序 ③用金属活动性顺序说明某些现象
b
▲3. 金属的防腐
a
①列举金属腐蚀条件
b a
②知道密度是物质的一种特性 ③应用 ρ =m/V进行简单的计算
cLeabharlann b④使用天平、量筒、刻度尺等常用工具测定固体或液体的密度
▲4．熔化和凝固
a
①识别熔化和凝固
b
（一）物 质的性质
②绘制晶体熔化图线 ③描述晶体熔化和凝固过程的特点
a a
④知道晶体与非晶体的主要区别
⑤知道熔点、凝固点的含义，知道冰的熔点为 0℃
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（三）物质科学 主题 1 常见的物质
单元
考试内容
考试 要求
▲1. 物理变化和化学变化
a
①描述物质的物理变化和化学变化
b
②区别物质的物理变化和化学变化
▲2. 物理性质和化学性质
a
①识别物质的物理性质和化学性质
②应用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象
c
▲3. 物质的密度
①概述物质密度的含义
a
▲5、汽化与液化
①知道蒸发、沸腾的概念
a
a
②知道影响蒸发快慢的因素和蒸发的制冷作用
③描述液体沸腾过程中的特点
a a
④知道沸点的含义
b
⑤区别蒸发与沸腾
⑥知道液化的概念与方法
a
▲6. 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度表
①知道溶液的组成 ②区别饱和溶液与不饱和溶液
ab a
③列举影响物质溶解性的一些因素 ④知道物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）
b b
气
④概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质
b
b
⑤说明二氧化碳的实验室制备及检验方法
b
⑥说明二氧化碳的用途及与其性质的关系
▲4. 臭氧层、温室效应
①描述大气层中臭氧层的作用
a b
②说明温室效应的成因
b
③关注温室效应的利弊
▲5. 空气污染
a
①列举空气中污染物的主要来源
②列举防治空气污染的方法
a a
③知道各种媒体发布的空气质量报告
③说明粗盐提纯的过程
b
▲2. 元素的化合价
bb
①查阅元素的化合价 ②运用化合价表述出简单的化学式 ③根据化学式推断元素的化合价
c
（三） ▲3. 化学式
bb
物质的分 ①认识常见物质的化学式 ②解释化学式所表示的含义
b
类
③根据化学式计算组成物质的元素的质量比
b
④根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
▲4. 物质的分类 ①根据物质的组成来分类常见的物质 ②指认具体物质的类别 b a
a
▲2. 元素符号
①认识常见元素的符号 （H、 O、 C 、 N、 S 、P、Cl 、I 、Si 、 Na、b
Fe、 Cu、 Ca、 Ag 、 Al 、 K ），查阅元素符号
b
②说明元素符号所表示的含义
▲１. 纯净物和混合物
b
①区别纯净物与混合物 ②说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点
b
③举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响
④测定溶液的酸碱性，理解 pH 的含义 ⑤知道强酸、强碱的使用注意事项
▲4. 中和反应
知道中和反应的概念及实质
▲1．无机物与有机物
①列举生活中常见的有机物 ②辨认无机物和有机物
（六）常 ③知道葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
见的有机
物
▲2．矿物能源
②列举防止金属腐蚀的常用方法
a
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▲4．废弃金属对环境的影响
①知道废弃金属对环境的影响
a a
②知道回收废弃金属的意义
▲5. 金属材料的发展
①列举新金属材料
a
a
②知道合金的概念
③知道改善金属材料性能的主要方法
a
▲1. 单质和化合物 ①知道单质的概念 ②知道典型金属（镁、铁等） 和非金属（碳、
硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物 ③知道化合物的概念 ④区别单质和化合物 ⑤认识常见的化合 物
aa abb
▲2. 重要的盐 aa
①描述食盐的主要性质及用途 ②描述纯碱的主要性质及用途 （五）常 ③描述碳酸钙的主要性质 见的化合 ▲3. 酸和碱 物
①列举常见的酸、碱的主要性质 ②概述酸、碱的共性，并说明原因
a
a
b a b a
a
aa a
a a
考试 要求 a a
a a a
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（二） 元素
▲3. 原子结构模型的发展过程 ①知道原子结构模型在历史上的发展过程
a a
②体验建立模型的思想与方法
▲1. 物质由元素组成
a
①指认具体物质的元素组成
a
②列举组成人体、地球的主要元素
③列举重要化肥的有效元素（ N、P、K）
▲5. 相对原子质量和相对分子质量
①知道相对原子质量和相对分子质量的概念 ②查阅相对原子质 a b
量
b
③根据化学式计算物质的相对分子质量
主题 3 物质的运动与相互作用
考试
a
b
⑤查阅溶解度表，理解溶解度曲线
▲1. 水的组成和主要性质
①知道水电解后的产物，描述水的组成
a
②描述水的主要物理性质和化学性质 （水能电解、 水与氧化物反 a
应等）
a
③知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂
（二）水
▲2. 溶液、悬浊液和乳浊液 ①说明溶液的特点
b
②区别溶液、悬浊液和乳浊液
b
▲3. 溶质的质量分数
b
①说明溶液中溶质质量分数的意义
c
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②应用公式“溶质的质量分数 =( 溶质质量 / 溶液质量 ) ”进行简 b
单计算
③按要求配制一定溶质质量分数的溶液， 说明有关配制方案、 步
骤与操作方法
▲4. 水污染 ①知道水污染
a a
②列举水的净化方法（沉淀法、过滤法、蒸馏法）
③体会水是生命之源的观点， 树立节约用水和防止水污染的意识 c