常见气体的制取与净化
2021届中考化学一轮复习专题三 常见气体的制取与净化 多功能瓶的使用
方法总结(1)除去二氧化碳、一氧化碳、氧气和氢气中的水蒸气一般用浓 硫酸作干燥剂,在进行气体净化时,所选试剂只能吸收要除去的物质而不能 与被净化的物质发生反应,如干燥二氧化碳气体不能用氢氧化钠固体;(2) 净化气体时要先除杂后干燥。
四、多功能瓶的使用
装置
用途
气体流向
收集密度比空气大的气体 收集
a进b出(长进短出),如收集 氧气和二氧化碳
二氧化碳(CO2) 大理石(或石灰石) 和稀盐酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
2.气体发生装置的选择
(1)选择依据:反应物的状态和反应条件。
(2)常见发生装置
反应物的 状态
固体和固 体
固体和液体
反应条件 加热
常温
装置图
安 装 简 可随时
单
添加药
品
可随时控制
可控制反应的速 反应的发生
一、常见气体的制取
1.实验室制取常见气体的药品和反应原理
气体 氧气(O2)
氢气(H2)
药品
①高锰酸钾; ②氯酸钾和二氧化锰; ③过氧化氢溶液和二氧化锰
锌粒和稀硫酸
反应 原理
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3
2KCl+3O2↑
③2H2O2
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
条放在集气 瓶口,若木 条立即熄灭 ,则说明已 收集满
排水法:集气瓶口有 大量气泡冒出;排空 气法:将带火星的木 条放在集气瓶口,若 木条复燃,则说明已 收集满
排水法:集气瓶 口有大量气泡 冒出
将湿润的红色
最新初三化学常见气体的制取、净化和干燥
常见气体的制取、净化和干燥一、常见气体的制备1.常见气体的实验室制法的反应原理（1）制取氧气（2）制取二氧化碳（3）制取氢气2.气体的发生装置反应物状态固体与固体固体与液化反应条件加热常温装置举例①加热高锰酸钾制取氧气②氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气①过氧化氢制取氧气②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳③锌与稀硫酸制取氢气3.装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图装置特点装置简单，制取较少量气体可随时添加液体，制取较多量气体可连续制取并能控制液体滴加速度可连续制取并能控制液体滴加速度和量可控制反应的发生和停止，得到平稳的气流4.气体的收集装置：收集方法向上排空气法向下排空气法排水法其他方法装置图气体性质收集密度比空气大且不与空气成分反应的气体收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体收集难溶于水且不水反应的气体收集密度比空气大的气体a进收集密度比空气小的气体b进仅适用于收集难溶于水且不与水反应的气体，无论气体密度大小如何，均由长管进二、气体的净化和干燥1.气体净化的含义:将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程.2.气体净化的原则:选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯物质不反应,且不引入新的气体杂质.3.常见气体杂质的吸收剂:吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体,如HCl、NH3等易溶于水的气体强碱溶液（ NaOH ）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体碱石灰（ NaOH+CaO ）CO2、H2O（气态）、H2S等灼热的CuO H2、CO灼热的铜网O24.气体的干燥（1）常见装置U形干燥管（2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2HClNH3等碱性气体碱性生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性气体中性无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3（与其能反应）5.尾气处理（1）常用装置（2）常用方法：①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。
2025年中考化学总复习重难突破4常见气体的制取
立即 熄灭
，说明已收集满
装置图
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化学
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(12)气体的检验
气体
检验方法
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条 复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水 变浑浊
装置图
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H2
NH3
化学
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点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，产生淡
蓝色火焰，烧杯内壁有 水珠
体聚集在集气瓶上方，
水从下方导管被压出
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洗气或
干燥
测量气体
的体积
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b进a出
(长进短出)
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浓硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收
CO2等
b端与量筒连接，采用排水法测量收
a进b出
(短进长出)
集气体的体积(CO2等能溶于水的气
体需在液面上加一层植物油)
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化学
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化学
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c.密度与空气接近
(填字母序
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化学
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(1)F、G装置可以用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质：
密度比空气小(或难溶于水)
。
(2)用装置G收集氧气时，最佳收集时机为 导管口连续、均匀冒出气泡时
集满的标志为 集气瓶口有大量气泡冒出
片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水面，再正
，
；收集满后，先在水面下用玻璃
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(1)仪器①的名称是 酒精灯
化学
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。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,还应对A装置做出的改进是 在试管口塞一团棉花 ,
写出该反应的化学方程式： 2KMnO4
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气(H2）⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器）⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水法⑸尾气处理:点燃法/收集法(塑料袋）⑹检验方法：①点燃,淡蓝色火焰,无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2)⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl)、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4)⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理:无⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃,明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca（OH）2⑵发生装置:固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理:2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置)⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮(NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋)⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置:固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:碱液吸收（3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ）10、实验室制取硫化氢（H2S)⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气(启普发生器)⑶净化方法:饱和NaHS（除HCl）,固体CaCl2(除水蒸气)⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气(分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色,加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法:饱和食盐水(除HCl）、浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理:碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法:①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl)⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法:浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
常见气体的制取
常见气体的实验室制取【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。
【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：或填写下表：32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。
（二）气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。
（三）气体的收集装置 或或或选择收集装置的根据是 。
（四）气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是 。
【典型例题】例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。
例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。
常用反应装置如下图。
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。
画出你设计的装置简图。
例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。
例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
2023中考化学备考精讲题型：微专题4 常见气体的制取与净化
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装置
装置 优点
可随时添加液
_可__控__制__反__应__的__
_可__控__制__反__应__速__率__
体药品
_发__生__与__停__止__
微专题4 常见气体的制取与净化 装置
长颈漏斗下端应 试管口应_略__向__下__倾__斜__
_伸__入__液__面__以__下__， 注意 ，防止冷凝水回流到
微专题4 常见气体的制取与净化
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3. (真题组合)(2021省卷)初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体， 是初中生化学实验技能应达到 的要求。 (1)某学习小组将实验室制取常 见气体的相关知识归纳如下。
气体
制取方法(或原理)
发生装置 收集装置
方法1：加热_高__锰__酸__钾__
均可选择A装 均可选择
形成液封，防止 事项 热的试管底部，导致
生成的气体从长 试管炸裂
颈漏斗逸出
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适用于块状 固体与液体 在常温下反 应制取气体
微专题4 常见气体的制取与净化
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三、收集装置(省卷、兰州均近5年连续考查) (1)选择依据：气体的_密__度__和_溶__解__性__。 (2)常见的收集装置
收集方法
字母，下同)，反应的化学方程式为_2_H__2_O_2_=_M=_n=_O=_=2__2_H_2_O__＋__O_2_↑_，选用装
置D收集氧气的原因是_氧__气__的__密__度__比__空__气__大__。
微专题4 常见气体的制取与净化
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(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 _C_a_C_O__3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C_l_2_＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_，应选择的发生装置和收集装 置是__B_D__。 (4)医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似装 置E的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管__a__(填“a”或“b”) 端连接在供氧气的钢瓶上，以 此来观察氧气的通入速率；该 原理说明氧气具有的物理性质 是_不__易__溶__于__水__。
第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习
第21讲 常见气体的制备、净化和收集[复习目标] 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。
2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。
考点一 常见气体的制备、净化、收集及尾气处理必备知识夯实1．常见气体的发生装置 (1)固体＋固体――→△气体发生装置如图：制备气体：□1O 2、□2NH 3等 (2)固体(液体)＋液体――→△气体发生装置如图：制备气体：□3Cl 2、CH 2===CH 2(需加温度计)等 (3)固体＋液体(不加热)→气体发生装置如图：制备气体：选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体，如NH 3(□4生石灰、□5浓氨水)、O 2(MnO 2、□6H 2O 2溶液)、Cl 2(KMnO 4、□7浓盐酸)、SO 2(□8Na 2SO 3、较浓硫酸)等2．常见气体的除杂装置4.(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用□1b装置。
(2)制取CO时，尾气的处理可采用□2a、c装置。
(3)实验室制取NH3时，尾气的处理可采用□3d装置。
名师课堂点拨实验室中制取气体时实验装置的设计关键能力提升一、常见气体的制备和收集1．(2023·北京石景山区模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()【解析】制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，B错误；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，可用排水法收集O2，C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集，选择装置c，D错误。
【答案】C2．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是()【解析】铜与稀硝酸生成NO且反应不需加热，NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，A错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170 ℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；氨的密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，C错误；Na2SO3和硫酸反应不需要加热，且SO2能与水反应，不能用排水法收集，D错误。
常见气体的制取与净化教学设计
（二）过程与方法
1.通过实验探究、小组合作等形式，引导学生主动参与பைடு நூலகம்体制取与净化实验，培养观察能力、动手能力和团队协作能力。
2.设计实验方案，学会运用对比、归纳等方法分析实验数据，培养学生实验设计和数据分析能力。
-注重培养学生的创新意识和问题解决能力，使学生在学习过程中形成良好的思维习惯。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，我将通过以下方式引导学生进入新课的学习：
1.提问：询问学生对生活中常见的气体有哪些了解，这些气体在生活中的应用场景，以及为什么需要制取和净化这些气体。
2.生活实例：举例说明气体制取与净化在生产和生活中的重要性，如空气污染治理、工业气体提纯等。
常见气体的制取与净化教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握实验室中常见气体的制取方法，包括实验室制氧、制氢和制二氧化碳的基本原理及操作步骤。
2.学习并掌握气体净化的基本原理，了解各种气体净化方法，如洗气、吸附、冷凝等，并能运用所学知识解决实际问题。
3.学会使用实验室常见仪器和设备进行气体制取与净化实验，掌握实验操作的基本技能，提高实验操作的准确性和安全性。
2.教学策略：
-利用多媒体教学资源，如视频、动画等，形象直观地展示气体制取与净化过程，帮助学生理解抽象的化学原理。
-搭建实验平台，为学生提供充足的实验操作机会，加强实验技能的培养。
-注重过程性评价，关注学生在实验探究、小组合作等方面的表现，鼓励学生积极思考、勇于表达。
3.教学步骤：
（1）导入：通过生活实例或问题，引导学生思考气体制取与净化的重要性，激发学习兴趣。
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常见气体的制取与净化
1．(2019·攀枝花)关于下列装置使用的说法，不正确的是( )
2．(2018·湖州)下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是( )
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气
D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
3.（易错题）下列装置用于实验室制取CO2，不能随开随用、随关随停的装置是( )
A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
5．(2019·西宁)实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)写出仪器f的名称：__________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______________________________；用C装置来收集二氧化碳，验满方法为________________________________________________。
(3)实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为______________________________，该反应的基本反应类型是__________，可选择的发生和收集装置是__________。
(4)若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；
②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。
则以上步骤正确顺序为___________(填序号)。
6.氢化钙(CaH2) 常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。
课外小组同学利用锌粒和稀盐酸反应制备的H2与金属钙反应制取CaH2(如下图)。
请回答：
（1）洗气瓶中m、n应选下列试剂的__________、__________(填序号)。
Ⅰ.NaHCO3溶液Ⅱ.NaOH溶液Ⅲ.浓硫酸
（2）为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是______________________________。
(3)CaH2与水反应的化学方程式为______________________________；为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是____________________。