新人教2021版高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物课后达标检测
1 第11讲 铁及其重要化合物
一、选择题
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。
据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A.CuSO 4·5H 2O
B.FeSO 4·7H 2O
C.KAl （SO 4）2·12H 2O
D.Fe 2（SO 4）3·9H 2O 解析：选B 。
描述中为“本来绿色”，由此推断应选B 。
2.（2020·上海杨浦区一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A.Fe ――→Cl 2点燃
FeCl 3 B.Fe ――→浓硫酸常温FeSO 4 C.Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 3O 4 D.Fe ――→FeCl 3溶液常温
FeCl 2 解析：选B 。
Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，物质间的转化能实现，
故A 不符合；常温下Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B
符合；Fe 和H 2O （g ）发生反应生成Fe 3O 4和H 2：3Fe ＋4H 2O （g ）=====高温Fe 3O 4＋4H 2，物质间的转
化能实现，故C 不符合；Fe 和FeCl 3溶液反应生成FeCl 2：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，物质间的转化能实现，故D 不符合。
3.（2020·洛阳模拟）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振
造影及医药上有广泛用途。
其生产过程的部分流程如下：FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO ②
纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理的是（ ）
A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当
B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2
解析：选A 。
纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系属于胶体，不同于溶液的分散质直径，故A 错误；纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，故B 正确；反应①中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快氯化铁水解，故C 正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH 和CO ，由一种生成物为Fe 3O 4以及得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，故D 正确。
4.（2020·合肥模拟）某溶液由K ＋、Fe 3＋、SO 2－4、CO 2－3、NO －3、I －
中的几种离子组成，。
第三章第二节铁及其化合物考点Fe2+、Fe3+的检验铁及其化合物的转化关系-课件新高考化学一轮复习
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3＋和 Fe2＋，一
定不含 Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2＋，一定
不含 Cu2＋和 Fe3＋
解析：氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存 在；若剩余固体全部都是 Cu，溶液中还可能有 Cu2＋，也可能恰好被完全 置换；若剩余固体是 Cu 和 Fe，则溶液中不可能有 Cu2＋和 Fe3＋。 答案：D
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化 ①与弱氧化剂反应 Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂氧化为 Fe2＋，如 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ②与强氧化剂反应 Fe 能被 Cl2、HNO3 等强氧化剂氧化为 Fe3＋。
(2)Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主 ①与氧化剂反应 当 Fe2＋遇到强氧化剂(如 H2O2、Cl2、HNO3、酸性 KMnO4 溶液)时，被氧化 为 Fe3＋，如 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 ②与还原剂反应 当 Fe2＋遇到 C、Al、Zn、CO 等还原剂时，可以被还原为 Fe，如 Fe2＋＋ Zn===Zn2＋＋Fe。 (3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为 Fe2＋或 Fe ①Fe3＋被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。 ②Fe3＋被 Fe、Cu、I－、H2S 等还原为 Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
FeCl2(aq) FeCl3(aq)
加过量铁粉后过滤
立谁志不是 向事前业看的，大谁门就，会工面作临是许登多门困入难室。的旅程。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
2021年高三化学一轮复习 第3章 10讲 铁及其化合物
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
题组二 守恒法推断氧化物的组成
3．准确称取某种铁的氧化物 2.88 g，用足量的 CO 进行还原，将生成的 CO2 全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀 4 g，则这种铁的氧化物为( )
A．Fe3O4 C．FeO
B．Fe2O3 D．以上都不是
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
2．铁的氧化物 化学式 俗名 颜色 状态 溶解性
FeO
黑色粉末 难溶于水
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶于水
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 (有磁性) 难溶于水
铁的化合价
稳定性 与 H＋反应的 离子方程式
＋2
＋3
＋2，＋3
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
知识点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
1．铁 (1)铁的存在
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
(2)物理性质 颜色状态
第三章 常见金属及其化合物
高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼训练含解析新人教版
高考化学一轮复习：第11讲镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼一、选择题1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是( )A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马解析：选D A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。
2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。
下列关于金属材料的说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C。
铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。
A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
2021高考人教版化学一轮复习讲义： 第3章 第3节 铁及其化合物
第三节 铁及其化合物 考纲定位 考情播报1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
2＋、Fe 3＋的检验方法。
2021·全国甲卷T 28/全国乙卷T 8(C)、T 10(C)/全国丙卷T 7(B) 2021 ·全国卷ⅠT 10(A 、B)、T 27(2)(3)/全国卷ⅡT 26(4) 2021·全国卷ⅠT 8(D)/全国卷ⅡT 7(D)、T 9(C)2021·全国卷ⅡT 10(D)、T 27(1)2021·全国卷T 26考点1| 铁及其氧化物[根底知识自查]1．铁的位置与构造2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反响①与O 2的反响常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反响：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反响：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反响常温下铁与水不反响，在高温条件下与水蒸气反响：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反响①与非氧化性酸反响的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反响：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反响无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反响①与CuSO 4溶液反响的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反响的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反响FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反响的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
2021版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3铁及其重要化合物课件新人教版
考向一 铁三角及其应用 【考点精析】 1.“铁三角”的转化关系
2.“铁三角”转化关系的应用 (1)判断离子能否共存
(2)盐溶液的配制与保存
(3)物质的制备
3.Fe(OH)2的制备方法 方法一:有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。
方法二:还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白 色沉淀,如图2所示。 方法三:电解法 用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯(或煤油),如图3所示。
4.混合溶液中Fe3+、Fe2+的除去方法 (1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进 Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3其中之一,与Fe3+水解产生 的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。 (4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液 中Fe2+的检验方法 【考点精析】 1.Fe2+的检验
2021高考化学一轮复习专题3第3讲铁及其化合物课件新人教版
(7)Fe2O3 不 可 与 水 反 应 得 到 Fe(OH)3 ， 所 以 不 能 通 过 化 合 反 应 制 取
× Fe(OH)3( )
[重点提醒] 1．铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃 烧的产物是 Fe3O4。 2．制取 Fe(OH)2 时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有 NaOH 溶液的胶 头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止 空气与 Fe(OH)2 接触发生反应。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的 离子方程式分别为 ____F_e_(_O_H__)2_＋__2_H_＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H_2_O_；__F_e_(_O_H__)3_＋__3_H_＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O______
解 析 ： 将 合 金 溶 于 足 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 仅 发 生 反 应 ： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n(H2)＝22.43.L36·mLol－1＝0.15 mol，根据方程式得 2Al～3H2， 故 Al 的物质的量为 0.1 mol，其质量为 0.1 mol×27 g·mol－1＝2.7 g；取等质量合金溶 于过量盐酸时三者全部溶解，结合反应得关系式：Mg～H2，Fe～H2,2Al～3H2，等质 量的铝与足量盐酸、氢氧化钠反应生成氢气的量相等。假设 10.7 g 合金中，Mg 和 Fe 的物质的量分别为 x mol、y mol，由题中数据，结合反应关系式得：x mol＋y mol＝ 72.824.4LL－·m3.o3l6－1L，计算得 x mol＋y mol＝0.2 mol，加入过量 NaOH 溶液，只生成 Mg(OH)2 和 Fe(OH)2 沉淀，所以利用 Fe、Mg 原子守恒可知生成沉淀的物质的量为 0.2 mol。
近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第11讲铁及其重要化合物学案(2021年整理)
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第11讲铝及其重要化合物考纲要求了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为.铝是地壳中含量最多的金属元素.自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小,质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_________________________________________________________________ _______。
②_________________________________________________________________ _______。
③_________________________________________________________________ _______.④_________________________________________________________________ _______.答案①4Al＋3O2错误!2Al2O3②2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等.5．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2错误!2MgO3Mg＋N2错误!Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O错误! Mg(OH）2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2错误!2MgO＋C单质的性质、用途和制法（1）铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ）（2）MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )(3）Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3（)（4）冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ）(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同（）（6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( ）（7）相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同( ）（8)工业上制造镁粉时,可将镁蒸气在N2中冷却（)答案(1）×(2)×（3）√(4)×（5）√(6）×（7)×(8)×依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题：（1）铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？（2）铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？（3)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示). (4）工业冶炼金属铝的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________ _____,反应中每生成1 mol铝，转移电子________ mol.(5)将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①_________________________________________________________________ _______，②_________________________________________________________________ _______。
高考化学铁及其重要化合物一轮复习(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】本讲内容为高考的高频考点，从分值来看，铁所占的比重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。
考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。
考查内容能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铁1.位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4）与某些盐溶液反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
2023届高考化学一轮复习：《第11讲 铁及其重要化合物》课件
思维导图
名师备考建议
“思维方法”是思维的品质、方式和能力的综合，是个体高质量地解决生 活实践或学习探索情境中的各种问题的基础。含铁化合物的制备及性质探 究体现《中国高考评价体系》中学科素养“思维方法”涉及的“科学思 维”、“创新思维”，要求采用严谨求真的、实证性的逻辑思维方式应对 各种问题，要求运用开放性、创新性的思维方式应对问题情境，组织相关 的知识与能力，注重独立性、批判性、发散性的思考，提出新视角、新观 点、新方法、新设想，设计含铁化合物的制备实验方案，并解决物质制备 及性质探究过程中出现的各种问题。
2. (2022年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是
A. HCOOH
B. Fe
√C. Na2CO3
D. C2H2
解析：A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合 题意； B．Fe是单质，不是电解质，B不合题意； C．Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； D．C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题 意；
真题再现·辨明考向
1. (2022年1月浙江选考)下列说法正确的是 A. 铁与碘反应易生成碘化铁
√B. 电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C. 用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D. SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 解析：I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误；电解一定浓度的硫酸锌溶 液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确；石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2， C错误；SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱， 该复分解反应不能发生，D错误；
通常元素化合物知识分散在高考题的不同题型中：在选择题中，一般直接 考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种考查 方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学 方程式的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理 论结合考查，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、 计算等综合考查，对于铁及其化合物的复习备考，提醒各位注意以下三点：