主族金属元素一碱金属和碱土金属(1)
第16讲主族金属元素
第六章主族金属元素碱金属、碱土金属、铝、锡、铅主族金属元素包括周期表中s区及p区左下方的22种元素，即s区的ⅠA、ⅡA族元素；p区的ⅢA族元素：铝（Aluminium）、镓（Gallium）、铟（Indium）、铊（Thallium）、Ⅳ A族的锡（Tin）、铅（Lead）；ⅤA族的锑（Antimony）、铋（Bismuth）；ⅥA族的钋（polonium）。
其中镓、铟、铊是稀散元素，钋是放射性元素，本章不予讨论，锑和铋已在第三章讨论过了。
6.1碱金属、碱土金属碱金属、碱土金属是s区ⅠA（1）、ⅡA（2）族元素。
ⅠA（1）族是由锂（Lithium）、钠（Sodium）、钾（Potassium）、铷（Rubidium）、铯（Caesium）、钫（Francium）六种金属元素组成。
由于它们氧化物的水溶液显碱性，所以称为碱金属（Alkali metals）。
ⅡA（2）族是由铍（Beryllium）、镁（Magnesium）、钙（Calcium）、锶（Strontium）、钡（Barium）及镭（Radium）六种元素组成，由于钙、锶、钡的氧化物难溶，难熔（类似于土），且呈碱性而得名碱土金属（Alkaline earth metals）。
ⅠA、ⅡA族中、钠、钾、镁、钙、锶、钡、发现较早，在1807-1808年由美国年轻科学家戴维（H，Davy）首次制得。
它们以化合物形式广泛存在于自然界，如人们与钠、钾的化合物（如食盐）打交道已有几千年的历史。
钠、钾、钙和镁在生物学上有重要意义，是动植物生命过程必不可少的。
锂、铍、铷和铯的发现和游离制得相对稍晚些（1821-1861）年，它们在自然界存在较少，属于稀有金属。
它们和钠、钾、钙、镁都有重要而广泛的应用。
钫和镭是放射性元素，钫（Francium）是 1939年法国 Marguerite perey发现的，元素名由France而来。
钫是有强放射性，半衰期很短（如，最长的223Fr半衰期为22分钟）的金属元素，在天然放射性衰变系（锕系）以及核反应（中子轰击镭）中形成微量的钫，镭是1898年法国皮尔（pierre）和马利亚居里（MarieCurie）发现。
第八章-主族金属元素(一)---内蒙古化工职业学院-精品课程网站
第七章金属元素本章要求1.掌握碱金属、碱土金属的性质、结构、存在状态、制备、用途之间的关系。
2.掌握碱土金属、碱金属氧化物，氢化物的性质以及氢氧化物的溶解度，碱性和盐类溶解度，热稳定性的变化规律。
通过对比锂、镁的相似性等了解对角线规则。
3.了解铝、锡和铅、锑和铋的一般制备方法和原理，认识其单质的主要反应。
掌握铝、锑、铋、锡和铅盐的水解性和溶解性；锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧化性；铋、（Ⅴ）的氧化性。
4.掌握铜锌的氧化物和氢氧化物的酸碱性及主要性质。
掌握过渡元素的结构和性质特点。
5.掌握铜、主要化合物的性质。
掌握锌、主要化合物的性质，掌握Hg（Ⅰ）和Hg（Ⅱ）间的转化关系。
6.掌握铬（Ⅲ）、铬（Ⅵ）化合物的性质。
特别是Cr2O72-与CrO42-间平衡，Cr2O72-在酸性介质中的强氧化性。
掌握高锰酸钾的性质。
7.掌握铁、钴、镍及其化合物的主要性质，熟练掌握Fe2+、Fe3+的性质和鉴定。
本章共计11学时第一节化学元素的自然资源1-1．地壳中元素的分布和存在类型1．元素的丰度：元素在地壳中的相对含量称为丰度。
丰度通常以质量分数或原子分数表示丰度最大的前十位的元素是：表7―1 地壳中主要含量元素的丰度（质量分数）图7–1 元素在地壳中的主要存在形式（1）以卤化物、含氧酸盐存在（2）以氧化物或含氧酸盐存在（3）主要以单质存在（4）主要以硫化物存在（5）以阴离子形式存在，有些也以单质存在1-3．元素资源的存在形式和提取、利用：1．化学矿物：自然界3000余种，可利用的仅150来种，目前我国已发现的可有矿物有136种。
分为金属矿物和非金属矿物。
2．天然含盐水：包括海水、盐湖水、地下卤水和气井水等。
3．大气：是游离是游离N2，O2和稀有气体的大本营。
4．农副产品：可以用来提取无机物。
5．工业废料：废水、废气和废渣含有大量的可用之物。
第二节碱金属2-1．碱金属元素概述：1．碱金属是周期表的是周期表的IA族，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫2．电子层结构：ns13．金属性：同周期元素中，原子半径最大，电力能最低，表现出强烈的金属性。
碱金属和碱土金属实验报告(一)
碱金属和碱土金属实验报告(一)碱金属和碱土金属实验报告实验目的了解碱金属和碱土金属的性质，并研究它们的物理化学特性。
实验器材•碱金属：钠、钾、锂•碱土金属：镁、钙、锶、钡•水槽•火柴•盖玻片•磁力搅拌器实验步骤1.将每种金属放入盖玻片中，标记好。
2.分别在水槽中将金属放入水中，观察它们的反应现象。
3.在碱金属中选取一种，将其加入盛有酒精的烧杯中，点燃观察其反应。
4.在碱土金属中选取一种，将其加入盛有盐酸的烧杯中，加热观察其反应。
5.在碱土金属中选取一种，将其加入热水中，搅拌观察其反应。
实验结果1.碱金属在水中反应，放出氢气和放热现象；碱土金属在水中不易反应。
2.碱金属燃烧时产生黄色火苗，放出氧化物和放热现象。
3.碱土金属和酸反应，放出氢气和放热现象。
4.碱土金属与热水反应，放出氢气。
实验分析1.碱金属和碱土金属的化学性质不同，碱金属更易于反应，碱土金属更稳定；2.碱金属在空气中极易氧化，因此应保管在密闭条件下；3.碱金属和碱土金属与水反应后生成的氢气常常是很剧烈的，因此应该小心操作，以免引起安全事故。
实验结论通过对碱金属和碱土金属的实验观察和分析，得到以下结论： 1. 碱金属和碱土金属的物理性质和化学性质都有明显的差异； 2. 碱金属的反应性更强，碱土金属的稳定性更好； 3. 人们在使用这些金属时应该小心谨慎，遵循操作规程，以免引发安全事故。
实验思考1.在实验中，为什么不能直接将碱金属和碱土金属放入水中？答：因为碱金属和碱土金属与水反应剧烈，易产生爆炸，导致安全事故，所以实验中需要小心操作，将碱金属和碱土金属分别放入盖玻片中，再将盖玻片放入水中。
2.为什么要将碱金属与酒精反应，而不是直接将其点燃？答：因为碱金属可与空气中的氧气反应生成氧化物，极易燃烧，若将其直接点燃，可能引起不可承受之高温，甚至是爆炸。
所以为了安全起见，要将碱金属先与酒精反应，然后再点燃酒精，观察其反应。
3.为什么碱土金属与热水反应，放出氢气？答：碱土金属与热水反应，会发生置换反应，金属中的离子会与水中的氢氧根离子发生反应，放出氢气，同时生成金属氢氧化物。
第八章主族金属元素(一) 碱金属和碱土金属
1、碱性规律： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强碱 强碱 强碱 强碱 强碱 2、代表物质NaOH：又称烧碱、火碱、苛性碱 具有强碱性，除了与非金属及其氧化物作 用外，还 与一些两性金属及其氧化物作用，生成钠盐。
Si+2NaOH+H2O ─→2Na2SiO3+2H2 SiO2+2NaOH ─→Na2SiO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O ─→2NaAlO2+3H2 AL2O3+2NaOH ─→2NaAlO2+H2O
第二节 碱 金 属
Li Na K Rb Cs
一、碱金属元素概述： 1、碱金属是IA族S区元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和 钫 2、价电子结构：ns1 3、金属性：同周期元素中，原子半径最大，易失1个电 子，表现出强烈的金属性。本族自上而下原子半径和离 子半径依次增大，其活泼性有规律地增强。
碱金属的基本性质
量以光的形式放出。原子的结构不同，就发出不同波长的光
，所以光的颜色也不同。碱金属和碱土金属等能产生可见光 谱，而且每一种金属原子的光谱线比较简单，所以容易观察 识别。
5、碱金属元素的化合物多为离子型化合物 6、对角线规则：在周期表中某一元素的性质和它右下方的 另一元素相似的现象。 Li Be B C ╲ ╲ ╲ Na Mg Al Si 氢氧化物：锂、镁为中强碱，水溶性小，受热易分 解为氧化物；锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐等都难溶 于水。 Be和Al 的单质及化合物都具有两性特点。
2LiH
500℃-600℃ 2Na + H2 2NaH 2、化性：主要有LiH和NaH，皆为白色粉末，是离子型 化合物，是很强的还原剂： NaH + H2O ─→ NaOH + H2↑ 剧烈反应 4NaH + TiCl4 ─→ Ti + 4NaCl + 2H2 强还原性 4LiH + AlCl3 ─→ Li[AlH4] + 3LiCl 四氢铝锂是白色多孔的轻质粉末状复合氢化物，用于制 备有机试剂、药物、香料。
初三化学元素表
初三化学元素表
元素表是化学学科最基础的部分之一。
它是一个按照一定规律排列元素的表格。
元素是构成物质的基本单位，而元素表则将所有已知元素按照原子序数、电子结构和化学性质进行分类。
一、主族元素
1. 碱金属元素
碱金属元素位于元素表的第一列，它们包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素都是银白色金属，在常温常压下可以自由流动。
2. 碱土金属元素
碱土金属元素位于元素表的第二列，它们包括镁、钙、锶、钡和镭。
这些元素很容易失去两个电子，因此在化合物中通常以 +2 氧化态存在。
二、过渡金属元素
过渡金属元素位于元素表中 4 至 12 列，包括钛、铬、铜、铁、镍、锰等。
这些元素的化学性质非常丰富，可以形成多种不同的化合物。
三、半金属元素
半金属元素位于元素表的中心，包括硼、硅、锑和碲等。
这些元素的化学性质介于金属和非金属之间，同时具有金属和非金属的某些性质。
四、非金属元素
非金属元素包括氢、氧、氮、氯、碳、硫和磷等。
这些
元素一般不具有金属的特性，大部分都是气体或者易于形成气态分子。
五、稀有气体元素
稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等。
这些元
素都是无色、无味、非常稳定的气态物质，在自然界中很难与其他元素发生化学反应。
总的来说，元素表是化学学科最基础的部分之一。
通过
学习元素表，我们可以了解各个元素之间的特性和属性，掌握元素的化学性质和物理性质，从而更好地理解化学原理和应用。
碱金属与碱土金属
碱金属与碱土金属碱金属和碱土金属是元素周期表中的两个主要族群，它们具有一些共同的特性，也有一些明显的区别。
本文将详细介绍碱金属和碱土金属的性质以及它们在日常生活和科学领域中的应用。
一、碱金属的性质碱金属是元素周期表第一族的元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
它们都是银白色金属，在常温下具有较低的熔点和沸点，且具有较低的密度。
碱金属的金属性质非常活泼，容易与非金属元素反应，例如与水、氧气和卤素等。
这些反应通常都是剧烈的，产生大量的能量和气体。
碱金属的电子结构也具有一定的特点。
它们的原子外层只有一个电子，容易失去此电子形成阳离子。
这种电子结构使碱金属具有良好的导电性和导热性。
此外，碱金属的化合物主要是离子化合物，如氯化钠（NaCl）和氢氧化钾（KOH）等。
碱金属在日常生活中有许多应用。
钠是一种常用的食盐成分，它在食物中起到增强味道的作用。
钾在植物生长中起到重要的作用，是必需的营养元素之一。
锂离子电池是目前最常用的电池类型之一，广泛应用于手机、笔记本电脑等电子设备。
二、碱土金属的性质碱土金属是元素周期表第二族的元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
它们在常温下也是银白色金属，具有较高的密度和熔点。
与碱金属相比，碱土金属的反应性更低，但仍然活泼。
碱土金属的电子结构与碱金属类似，外层电子结构为ns2。
与碱金属类似，碱土金属也容易失去外层两个电子形成阳离子。
这种电子结构使得碱土金属具有良好的导电性。
与碱金属不同，碱土金属的氢氧化物和碳酸盐是碱性的。
例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种通常用于调节土壤酸碱度的物质。
碱土金属在许多领域中都有重要应用。
镁是一种重要的金属材料，广泛应用于航空、汽车和船舶制造。
钙是构成人体骨骼和牙齿的重要元素，对维持骨骼健康至关重要。
三、碱金属与碱土金属的区别1. 电子结构：碱金属和碱土金属的外层电子结构相似，都是ns1或ns2。
主族金属碱金属,碱土金属实验报告
主族金属碱金属,碱土金属实验报告实验目的：1. 了解主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质。
2. 熟悉实验操作过程。
3. 掌握安全实验技能。
实验原理：主族金属：主族金属是指在元素周期表周期表中，第1A-8A族的元素，这些元素通常具有很快的反应性和良好的导电性。
它们通常是纯净金属，在大气中易被氧化，因此实验中一般用封闭容器。
碱金属：碱金属是元素周期表第一列Ia族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
碱金属具有低密度、柔软、良好的导电性等通用特性。
极易与其他元素化合形成盐和碱性氧化物。
碱金属还有着很强的还原性和活泼性。
碱土金属：碱土金属是元素周期表第二列ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
碱土金属的物理和化学性质与碱金属非常相似。
与碱金属相比，碱土金属更多地呈现出“电子Z的增大而大幅度降低成键能力，共价半径迅速增大，以及更高电离能”。
实验步骤：1. 确认实验器具是否齐备完整。
2. 用溴酸钾的火焰颜色实验手册作为比较标准，进行钠、钾、锶、钙、镁、铝金属燃烧实验。
记录每个实验结果。
3. 测定钙、银反应生成的沉淀。
4. 确认锌含量测量样品。
5. 测定钾或锂的电气化学性质。
实验结果：1. 钠、钾、锶、钙和镁金属进行燃烧实验，分别观察到明亮的黄色、紫色、红色、橙色和白色火花。
2. 测定了钙和银反应生成的沉淀，结果显示产生了白色、坚硬的沉淀物。
3. 测定结果表明，盐酸和氧化锌反应，二氧化碳气体被释放并导致溶液呈现棕色或红色。
4. 测定结果显示，由铜氯盐处理的锌棒，一引入棕色气体就失去了它的重量。
5. 测定了钾和锂的电气化学性质，测定结果显示它们都完全被氧化，而且反应速度很快。
通过本实验，我们进一步掌握了主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质，熟悉了实验操作过程，并掌握了安全实验技能。
此次实验也使我们了解到了这些元素的广泛应用和重要性。
碱金属和碱土金属的性质比较
碱金属和碱土金属的性质比较碱金属和碱土金属都是周期表中位于左侧的元素，它们在化学性质上有一些共同之处，但也存在着一些显著差异。
本文将对碱金属和碱土金属的性质进行比较，展示它们各自的特点。
一、物理性质比较碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们都具有较低的密度和较低的熔点。
在室温下，碱金属都是固态，但随着温度的升高，它们会迅速转化为液态。
碱金属具有银白色的外观，柔软易弯曲。
碱金属的导电性和热导率都非常好，是优秀的导体。
碱土金属包括铍、镁、钙、锶、钡和镭，它们的密度和熔点相对较高。
在室温下，碱土金属也都是固态。
和碱金属相比，碱土金属的硬度更高，但仍然具有金属的柔韧性。
碱土金属的导电性和热导率也很好，但稍逊于碱金属。
二、化学性质比较1. 反应性：碱金属和碱土金属都是非常活泼的金属，在空气中容易与氧气反应而氧化。
但碱金属的反应性更为强烈，它们常与空气中的水汽剧烈反应，产生氢气并形成氢氧化物。
2. 反应速率：碱金属的反应速率要比碱土金属快。
碱金属与水反应时放出大量的热量，并产生碱性溶液，这种反应在钠和钾上尤为明显。
碱土金属与水反应也能产生碱性溶液，但反应相对缓慢。
3. 氢氧化物：碱金属与碱土金属都能与水反应生成氢氧化物。
碱金属的氢氧化物溶解度较大，形成强碱性溶液，如氢氧化钠和氢氧化钾。
而碱土金属的氢氧化物溶解度较小，形成弱碱性溶液，如氢氧化钙和氢氧化镁。
4. 卤素反应：碱金属和碱土金属均能与卤素发生反应。
碱金属与卤素的反应剧烈，产生白色晶状盐，如氯化钠和溴化锂。
碱土金属与卤素的反应较为温和，产生白色晶体，如氯化钙和溴化镁。
5. 氧化性：碱金属的氧化性较强，它们能够与许多非金属元素反应，如与氧气反应产生氧化物。
碱土金属的氧化性较碱金属弱，但也具有氧化性，如镁能够与氧气反应生成氧化镁。
三、应用领域比较碱金属和碱土金属具有广泛的应用领域。
碱金属的主要应用包括制备合金、制取金属、制造化学品、生产玻璃和陶瓷等。
碱土金属的应用领域包括制备镁合金、制造火箭燃料、生产荧光体材料和医疗用途等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节 化学元素的自然资源 第二节 碱金属 第三节 碱土金属
可编辑版
1
第一节 化学元素的自然资源
一、地壳中元素的分布和存在类型 元素的丰度：元素在地壳中的相对含量称为丰度。 丰度通常以质量分数或原子分数表示 地壳中丰度最大的前十位的元素是： 地壳中主要含量元素的丰度（质量分数）
2、天然含盐水：包括海水、盐湖水、地下卤水和气井水等。 3、大气：是游离是游离N2，O2和稀有气体的大本营。 4、农副产品：可以用来提取无机物。 5、工业废料：废水、废气和废渣含有大量的可用之物。
可编辑版
5
第二节 碱 金 属
Li
Na
K Rb Cs
一、碱金属元素概述： 1、碱金属是IA族S区元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和 钫 2、价电子结构：ns1 3、金属性：同周期元素中，原子半径最大，易失1个电 子，表现出强烈的金属性。本族自上而下原子半径和离
可编辑版
3
Li Be （1）以卤化物、含氧酸盐存在 （2）以氧化物或含氧酸盐存在 （3）主要以单质存在
Na Mg （4）主要以硫化物存在 （5）以阴离子形式存在，有些也以单质存在
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar （2）
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
可编辑版
95、碱金属元素的化合物多离子型化合物 6、对角线规则：在周期表中某一元素的性质和它右下方的
另一元素相似的现象。
Li Be B C
╲╲╲
Na Mg Al Si 氢氧化物：锂、镁为中强碱，水溶性小，受热易分 解为氧化物；锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐等都难溶 于水。 Be和Al 的单质及化合物都具有两性特点。
7
4、离子焰色：应用于定性鉴别
锂（红色） 钠（黄色） 钾（紫色） 铷（红紫色） 铯（蓝色）
可编辑版
8
碱金属和钙、锶、钡的挥发性盐在无色火焰中灼烧时，能 使火焰呈现出一定颜色。这叫“焰色反应”。
碱金属和钙、锶、钡的盐，在灼烧时为什么能产生不 同的颜色呢？
因为当金属或其盐在火焰上灼烧时，原子被激发，电 子接受了能量从较低的能级跳到较高能级，但处在较高能级的 电子是很不稳定很快跳回到低能级，这时就将多余的能量以光 的形式放出。原子的结构不同，就发出不同波长的光，所以光 的颜色也不同。碱金属和碱土金属等能产生可见光谱，而且每 一种金属原子的光谱线比较简单，所以容易观察识别。
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
可编辑版
4
二、元素资源的存在形式和提取、利用
1、化学矿物：自然界3000余种，可利用的仅150来种，目 前我国已发现的可有矿物有136种。分为金属矿物和非金 属矿物。
元素 O
Si
Al Fe Ca Na
K Mg H Ti
w/% 48.6 26.3 7.73 4.75 3.45 2.74 2.74 2.00 0.76 0.42
可编辑版
2
元素大部分以化合物的形式存在，只有少数以单质形式存 在 化合物主要有： 氧化物（包括含氧酸盐）----亲石元素 硫化物----亲硫元素 元素在地壳中的分别如下表：
子半径依次增大，其活泼性有规律地增强。
可编辑版
6
碱金属的基本性质
原子序数
价电子构型
金属半径 rmet∕pm 电负性
电离能 I∕kJ·mol― 1
密度ρ∕g·cm― 3
熔点 t m∕℃
沸点
t
∕℃
b
硬度（金刚石 = 10）
锂Li
钠Na
3 2s1 152 1.0 520 0.53 180.54 1347 0.6
可编辑版
11
• 锂的用途 1、锂的密度为0.534 g/cm3，是最轻的一种金属，它在冶金工业方面被用于制造轻质 合金和耐腐合金，如Li-A1合金在高温下比一般航空用的铝合金强度好，Li-Mg合金已试 作火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船的部件。 2、锂和它的某些化合物是优质高能燃料，这些燃料的单位质量小，燃烧温度高，火焰 宽，排出气体速度快，已经用于宇宙火箭、人造卫星和超音速飞机等系统方面。比如， 火箭燃料。火箭需要很大的功率来克服地球引力，才能飞向外层空间。原来，煤油被 认为是最有效、使用液氧作氧化剂的燃料，它的发热量为550J/g。现在， 锂被科学家 认为是用作火箭燃料的最佳金属。锂金属燃料燃烧后释放出的热量达2465J/g，约为煤 油的4.5倍。 3、锂在熔点时能跟氢气作用生成白色晶体氢化锂，氢化锂遇水即产生大量的氢气，用 1 kg氢化锂可得到2.8 m3的氢气，在空间飞行上可以用作燃料电池的原料。 用于原子能制造业 4、锂用于原子能工业，6Li是生产氢弹不可缺少的原料。用中子轰击6Li生成3H，而 6Li3H就是氢弹的炸药。6LiD和6LiH也是氢弹的重要原料。1g锂生成的氚化锂，实现热 核反应放出的能量，相当于燃烧20t煤。 用于医疗方面 5、心脏起搏器是一种脉冲发生器，它可以用来治疗比较严重的心脏病。心脏起搏器一 般是植入人体的，它以一定频率发出的电脉冲刺激心肌，使心房和心室周期性地收缩， 从而使心脏正常地工作。过去所用的Zn－Hg电池，寿命比较短（1年－2年）且Hg对人 体有一定的危害。现在所用的锂电池，它突出的优点是：①比容量（单位质量电极材 料所转换的电量）特别大；②使用寿命长，可达10年，有的可达14－15年。目前全世 界大约有200万心脏病患者带着这种锂电池心脏起搏器，金属锂给他们带来了生机。 6、锂盐（如Li2CO3）用以治疗某些精神病。澳大利亚精神病学家卡特经过多年的实 验证明锂盐具有治疗癫狂病的作用。1948年，这项研究成果试用于临床医学。引人注 目的一个病例是：一位有五年癫狂病史的患者，精神行为完全失常，仅服用两个多月 的锂药剂，使奇迹股地康复了。 其它用途 7、锂常用于制有机金属化合物，如丁基锂等。丁基锂可用于有机高分子化合物的合成， 作为引发剂。锂跟铝、铜等金属可制成低密度的和在高温下保持高强度的合金。把钠 玻璃浸在含有锂化合物的熔盐浴中，锂离子代替了玻璃表面的钠离子，使玻璃的强度 增大。
可编辑版
10
7、存在形式：由于碱金属和碱土金属的化学性质很活泼， 所以它们只能以化合状态存在于自然界中 。主要矿物有：
钠长石: NA a l3O S8i
钾长石: K Al3S O8i
光卤石: KC Ml2 g6 C 2 H O l
明矾石: K(A 3(S l4)O O 23)2 H O
锂辉石: LiAl(SiO3)2
11 3 s1 190 0.9 496 0.97 97.8 881.4 0.4
可编辑版
钾K
19 4 s1 227.2 0.8 419 0.86 63.2 756.5 0.5
铷Rb
37 5 s1 247.5 0.8 403 1.53 39.0 688 0.3
铯Cs
55 6 s1 265.4 0.7 376 1.90 2805 705 0.2