2016-2018年高考化学试题分项解析专题18水溶液中的离子平衡综合应用
专题18 水溶液中的离子平衡综合应用
1．【2018天津卷】CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CO 2可以被NaOH 溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO 2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c (HCO 3
−
)∶c (CO 32−)=2∶1，溶液pH=___________。
（室温下，H 2CO 3的K 1=4×10−7；K 2=5×10−11
）
【答案】 CO 32- 10 【解析】
2．【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x ）Al 2(SO 4)3+3x CaCO 3+3x H 2O
2[（1−x ）
Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO 4↓+3x CO 2↑。
生成物（1−x ）Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】（2）减小 【解析】
精准分析：（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2，溶液碱性减弱，pH 减小。
3．【2017新课标1卷】Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：
（5）若“滤液②”中21
(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中35
1
(Fe ) 1.010mol L c +
--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
【答案】（5）Fe 3+
恰好沉淀完全时，c (34
PO -)=225
1.3101.010
--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2
(34PO -)
＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
【解析】（5）K sp [FePO 4]=c(Fe 3+
)×c (34
PO -
)=1.3×10–2
，则c (34
PO -)＝
()
sp 3Fe
K c +
＝1.3×10
–17
mol/L ，Q c [Mg 3(PO 4)2]
＝c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -
)＝(0.01)3×(1.3×10
–17)2
=1.69×10
–40
＜1.0×10
–24
，则无沉淀。
4．【2017新课标1卷】近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C ．0.10 mol·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1
D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 【答案】（1）D
5．【2017天津卷】H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
方法2：用氨水除去SO 2
（5）已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5
，H 2SO 3的K a1=1.3×10−2
，K a2=6.2×10−8。
若氨水的浓度为2.0 mol·L
−1
，溶液中的c (OH −)=_________________ mol·L −1。
将SO 2通入该氨水中，当c (OH −)降至1.0×10−7 mol·L
−1
时，溶液中的c (23SO -
)/c (3HSO -
)=___________________。
【答案】（5）6.0×10−3
0.62
【解析】（5）根据NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5
可知，c (NH 4+)c (OH −)c (NH 3·H 2O)
=1.8×10−5，当氨水的浓度为2.0 mol·L
−1
时，溶液中的c (OH −
)= c (4NH +
)= 1.8×10−5
×2.0 mol·L -1
=6.0×10−3
mol·L −1。
根据H 2SO 3的K a2=6.2×10
−8
可知，c (H +)c (SO 32-)c (HSO 3−
)
=6.2×10−8，当c (OH −)降至1.0×10−7 mol·L −1，则c (H +)=1.0×10−7 mol·L −1
，溶液中
的c (23SO -)/c (3HSO -
)=0.62。
8．【2016新课标1卷】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+
(蓝紫色)、Cr(OH)4−
(绿色)、Cr 2O 72−
(橙红色)、CrO 42−
(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（3）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl −
，利用Ag +
与CrO 42−
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl −
恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5
mol ·L −1
)时，溶液中c(Ag +
)为_______ mol L −1
，此时溶液中c(CrO 42−
)等于__________ mol L −1。
(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12
和2.0×10−10)。
【答案】（3）2.0×10-5
；5×10-3
；
7．【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N 2H 4+H +
N 2H 5+的K=8.7×107；K W =1.0×10-14
)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的
化学式为。
【答案】（4）8.7×10
-7
N 2H 6(HSO 4)2
【解析】（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N 2H 4+H 2O
N 2H 5+
+OH -,已知：N 2H 4+H
+
N 2H 5+
的K=8.7×107
；K W =1.0×10-14
，平衡常数K=8.7×107
×1.0×10-14
=8.7×10-7
；
联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N 2H 6(HSO 4)2 。
8．【2016上海卷】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
（3）碳酸：H 2CO 3，K i1=4.3×10-7
，K i2=5.6×10-11
草酸：H 2C 2O 4，K i1=5.9×10-2
，K i2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的pH_____0.1 mol/L Na 2C 2O 4溶液的pH 。
（选填“大于”、“小于”或“等于”） 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
（选填编号）
a ．[H +
]＞[HC 2O 4-]＞[HCO 3-]＞[CO 32-]。
三年高考(2016-2018)化学真题分项专题 11 水溶液中的离子平衡(Word版)
专题11水溶液中的离子平衡1．【2018新课标3卷】用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动2．【2018北京卷】测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等3．【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 4．【2018天津卷】下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH35．【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D ．图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c (Ba 2+)与c (SO 42−)的关系曲线，说明溶液中c (SO 42− )越大c (Ba 2+)越小6．【2018江苏卷】H 2C 2O 4为二元弱酸，K a1 (H 2C 2O 4 ) =5.4×10−2，K a2 (H 2C 2O 4 ) =5.4×10−5，设H 2C 2O 4溶液中c (总)=c (H 2C 2O 4) +c (HC 2O 4−) +c (C 2O 42−)。
2018年高考化学真题分类汇编水溶液中的离子平衡
2018年高考化学真题分类汇编专题8水溶液中的离子平衡（选修4）I—弱电解质的电离1. [2018天津卷-3]下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数）越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CHOCH J【答案】B【解析】A.根据越弱越水解”的原理，HA的K a越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA 的心（水解常数）越大。
选项A错误。
B.铁管镀锌层局部破损后，易形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。
选B正确。
C.反应的活化能越高，反应越难进行。
选项C错误。
D.红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH S OCH S的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。
【考点】水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、活化能、红外光谱与化学键。
2. [2018天津卷-6] UH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH z PQ溶液的pH随c初始（H2PO4- 的变化如图1所示，H3PQ溶液中H2PC4-的分布分数8[ S=c（H2PO4-/c总（含P元素的粒子）] 随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4-HPO42-PO43-C. 随c初始（H2PO4-）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 mol L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PQ几乎全部转化为LiH z PQ 【答案】D【解析】A.溶液中存在H2PO4「的电离平衡和水解平衡，存在HPO42「的电离平衡和水解平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。
选项A错误。
B.含P元素的粒子有H2PO4- HPO42- PO43和H3PQ。
高考高考化学试题分项解析 水溶液中的离子平衡试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
2018年新课标i高考化学复习第8章水溶液中的离子平衡历年考点知识点例题解析
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第一部分 第八章 水溶液中的离子平衡
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学 第一部分 第八章 水溶液中的离子平衡
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
弱电解质的电离平衡及其影响因素
【知识梳理】
1．强电解质和弱电解质 (1)本质区别 强、弱电解质的本质区别是在①__水__溶__液__中是否完全电 离。
第一部分 第八章 水溶液中的离子平衡
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[解析] 醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇋CH3COO－＋H＋， 加水稀释 10 倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中 c(H＋)变为原来的 十分之一，pH 增大 1 个单位，但稀释过程中电离平衡正向移动，H ＋的物质的量增多，所以 pH 变化不足 1 个单位，即 pH<(a＋1)，A 错误；加入 CH3COONa 固体，c(CH3CO O－)增大，平衡逆向移动， c(H＋)减小，pH 增大，pH 有可能变为(a＋1)，B 正确；加入 0.2 mol·L －1 盐酸，虽然 c(H＋)增大，平衡逆向移动，但是 c(H＋)比原来的大， pH 减小，C 错误；由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度， 平衡正向移动，c(H＋)增大，pH 减小，D 错误。
第一部分 第八章 水溶液中的离子平衡
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【易错警示】
1．酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶 液的导电能力一定强。溶液的导电能力决定于溶液中离子浓度 和所带电荷的多少。
2．弱电解质稀溶液稀释过程中，溶液中离子浓度不一定 都减小，如弱酸稀释时，溶液中c(OH－)增大。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题汇总及答案(1)
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题汇总及答案(1)一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O )俗名“大苏打”。
已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a 仪器的名称是____________；a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。
（2）装置乙的作用是____________________________________。
（3）装置丙中，将Na 2S 和Na 2CO 3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO 2，便可制得Na 2S 2O 3和CO 2。
反应的化学方程式为：________________________________________。
（4）本实验所用的Na 2CO 3中含少量NaOH ，检验含有NaOH 的实验方案为_________。
(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl 2溶液、Ca (OH )2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO 3饱和溶液的pH =9.5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。
为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO 4溶液不反应)。
称取1.50g 粗产品溶于水，用0.20 mol ·L －1KMnO 4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中2-23S O 全部被氧化为2-4SO 时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL 。
①写出反应的离子方程式：________________________________________。
水溶液中的离子平衡-2016-2018年高考化学(解析版)
专题10 水溶液中的离子平衡1. [课标Ⅲ理综2018·12,6分]用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl −)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl −，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br −，反应终点c 向b 方向移动【答案】C【解析】图像解题思路：先明确图像横、纵坐标含义；再找出整个图像变化趋势；最后找“特殊点”，特殊点一般是起点、拐点、交点、终点。
A ．AgNO 3与Cl −发生反应：Ag ++ Cl −= AgCl↓，当V(AgNO 3)=25mL 时，沉淀反应基本完全。
选取图像“c”点，此时-lg c (Cl −)=4.8左右，c (Cl −)=10-4.8 mol·L -1。
AgCl 存在溶解平衡AgCl(s)Ag +(aq) + Cl −(aq)，且c (Ag +)=c (Cl −)，K sp (AgCl)= c (Ag +)·c (Cl −)=10-9.6，∵10-9.6=10(0.4-10) =100.4⨯10-10，∴ 1⨯10-10<10-9.6<10⨯10-10，因此K sp (AgCl)的数量级为10-10正确；B ．曲线上各点均会生成AgCl 沉淀，各点的溶液相当于AgCl 在不同介质中的饱和溶液，存在以下关系： _()()C SP Q K c Ag c Cl +==⋅； C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl −，消耗V(AgNO 3)=20mL ，a 点对应体积是15mL ；D ．“若改为0.0500 mol·L -1 Br −”，Ag ++ Br −= AgBr↓，当V(AgNO 3)=25mL 时，沉淀反应基本完全。
三年高考(2016-2018)高考化学试题分项版解析 专题18 水溶液中的离子平衡综合应用(含解析)
专题18 水溶液中的离子平衡综合应用1．【2018天津卷】CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）CO 2可以被NaOH 溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO 2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c (HCO 3−)∶c (CO 32−)=2∶1，溶液pH=___________。
（室温下，H 2CO 3的K 1=4×10−7；K 2=5×10−11）【答案】 CO 32- 10 【解析】2．【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x ）Al 2(SO 4)3+3x CaCO 3+3x H 2O2[（1−x ）Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO 4↓+3x CO 2↑。
生成物（1−x ）Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】（2）减小 【解析】精准分析：（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2，溶液碱性减弱，pH 减小。
3．【2017新课标1卷】Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
2013-2018高考化学试题分类解析专题16 水溶液中的离子平衡
专题16 水溶液中的离子平衡2018年高考题1.（2018天津理综，6，6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH 随c初始（H2PO4-）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C．随c初始（H2PO4-）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L-1H 3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO41. D 本题主要考查水溶液中的离子平衡和图象分析。
2. （2018北京理综，11，6分）测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO3-+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等2．C 本题考查盐类的水解平衡及其影响因素。
亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO32-浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故KW相同，D项正3. (2018江苏，13，4分) 根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1某一元酸HX 的滴定曲线,说明HX 是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小3. C 本题考查平衡常数、化学反应速率、酸碱中和滴定以及沉淀溶解平衡的图象分析，难度中等。
化学高考真题分类汇编专题 水溶液中的离子平衡
专题十二水溶液中的离子平衡1．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）【答案】BD【解析】试题分析：A、根据图像知pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）＜c（HC2O4-），A错误；B．根据物料守恒和电荷守恒分析c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+ c （C2O42-），B正确；C、关键图像可知c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液显酸性，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，在溶液中：c（Na+）＝0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），C错误；D、由图像知pH＝7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）＞2c（C2O42-），D正确。
【2016_2018三年高考真题分类汇编】化学 专题14 水溶液中的离子平衡综合应用 教师版
1专题十四 水溶液中的离子平衡综合应用考纲解读 真题链接1．【2017新课标1卷7】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2(H 2X)的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=【答案】D【解析】 A.己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即2 -+2-+a1a2-2c(HX )c(H )c(X )c(H )K =>K =c(H X)c(HX )∙∙，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时，-2--2c(HX )c(X )lg >lg c(H X)c(HX ),因此曲线N 表示pH 与-2c(HX )lg H X 的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取-0.6和4.8点，2-0.6-c(X )10/c(HX )mol L -=,c(H +)=10-4.8mol·L －1，代入K a2得到K a2=10－5.4，因此K a2(H 2X)的数量级为10–6，A 正确；B ．根据以上分析可知曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的关系，B 正确；C ．曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，2(HX )(H X)c c - =100.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－5.0mol·L －1，代入K a1得到K a1=10－4.4，因此HX －的水解常数是w1a K K =10－14/10－4.4＜K a2，所以NaHX 溶液显酸性，即c (H ＋)＞c (OH －)，C 正确；D ．根据图像可知当2(X )lg (HX )c c --＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X )lg (HX )c c --＞0，即c (X 2–)＞c (HX –)，D 错误；答案选D 。