高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能力步步提高,含详细考点)氧、硫及其化合物
高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能力步步提高含详细考点)认识有机化合物
高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进析考题能力步步提高含详细考点）认识有机化合物导航能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
了解测定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1、按碳的骨架分类2、按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物命题角度一有机物官能团的判断1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是()①酚类COOH③醛类OCOOHA、①②③④⑤B、②③④C、②④⑤D、仅②④解析：选C ①的官能团是醇羟基，属于醇；②的官能团是羧基，属于羧酸；③的官能团是酯基，属于酯；④的官能团是醚键，属于醚；⑤的官能团是羧基，属于羧酸。
2、(xx茂名模拟)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含有的官能团有______________________。
解析：根据图中所示结构，可以看出含有如下官能团：羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键。
答案：羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键命题角度二有机物的分类3、(xx兰州模拟)下列说法中正确的是()A、含的物质一定是烯烃B、烯烃中一定含C、CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D、最简式为CH2O的物质一定是甲醛解析：选B 含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素，不一定是烯烃，A错误；CH≡CCH2Cl含有不饱和键，但含有氯元素，不是烃，C错误；乙酸CH3COOH的最简式也是CH2O，D错误。
4、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
(1)CH3CH2CH2OH________；(2) ________；(3)________；(4)HCOOC2H5________；(5)CH3CH Cl CH2CH3________；(6)________；(7)________；(8)CH3CHO________。
高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能力步步提高,含详细考点)元素周期表和元素周期律
第二节 元素周期表和元素周期律高 考 导 航掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
考点一 元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
2．编排原则⎩⎪⎨⎪⎧按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行⎩⎪⎨⎪⎧把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32(排满时) 0族元素 原子序数21018365486118(未发现)(2)族(18个纵行，16个族)：主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢBⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族第 8、9、10共3个纵行4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中 B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。
(2)金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
(3)非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和 0族元素。
(4)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
5．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
化学高考(新)大一轮复习专题讲座精品ppt课件
化学高考（新）大一轮复习专题讲座 精品ppt 课件-P PT执教 课件【 推荐】
大一轮复习 化学
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是
否同时发生，理由是
。
(5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分
数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反
。(写出一
种即可)
(3)如图 1 所示，以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝
化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应
式
。
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(4)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟 气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/c(NO)、 不同温度对脱氮率的影响如图 2 所示(已知氨气催化还原氮氧化物
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大一轮复习 化学
【答案】 (1)①－538 ②ABC (2)500 加压 (3)N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋ (4)300 ℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300 ℃之后，温度 升高脱氮率逐渐减小 300 ℃之前，反应未平衡，反应向右进行， 脱氮率增大；300 ℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率 减小
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化学高考（新）大一轮复习专题讲座 精品ppt 课件-P PT执教 课件【 1】 煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏 生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固 定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会 与 CaSO4 发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方 程式如下：
高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能
第四章常见的非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
了解常见无机非金属材料的性质和用途。
考点一碳、硅单质的性质及用途1．单质的存在形态、物理性质和用途2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
1．请将碳、硅单质与其物理性质、用途连线。
提示：①—c ②—a ③—e ④—b ⑤—d2．晶体硅用途广泛，请用化学方程式表示工业上收获高纯硅的过程。
提示：粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
由粗硅制取纯硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
命题角度一 碳、硅的性质1．(2014·江西抚州三校联考)下列说法正确的是( )A ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现转化：b c ―→aC ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维解析：选 C A 项，SiO 2不与H 2O 反应，即“氧化物――→＋H 2O 酸或碱”不能实现转化；B项，b ―→c，c ―→a 均不能通过一步反应实现转化；D 项，SiO 2用于制造光导纤维。
2．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A ．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B ．从Si(s)＋O 2(g)=====△SiO 2(s) ΔH ＝－858.6 kJ/mol 可知，硅燃烧放出的热量较多C ．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一解析：选 C 硅燃烧可以放出较多热量，生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，C 错误。
2023-2024学年高三化学一轮复习指导讲座课件
2CrO42- + 2H+，该滴定过程需要控制 pH 范围在 6.5~10.5，若 pH
小于 6.5 会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因：
。
基本题型
（3）定量的滴定分析 ②滴定原理
名称
定义
举例
直接滴 用标准溶液直接滴定被测物质 定法
HCl 滴定 NaOH、用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+
加热
ⅰ. 加热后蓝色褪去 ⅱ. 冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ. 一段时间后，蓝色重又褪去
（1）使淀粉变蓝的物质是
。
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象 a”证实该分析不合理：
H2SO4
加热 一段时间
ⅰ. 冷却 ⅱ. 碘水
淀粉溶液
无色溶液
现象a
（4）试卷形式、结构与内容密切贴近新高考，帮助学生适应新情况。
考查重点
（1）基础知识 （2）核心概念 （3）基本方法 （4）主干知识
考查重点
1．化学用语考查
（1）化学反应表达：化学方程式、离子方程式、电极反应式
（2）物质组成表达： 原子核组成表达式、原子结构示意图、电子式、结构式、 结构简式、实验式、分子式、比例模型（球棍模型）
实验 1
实验 2
实验 3
装置
溶液颜色无明显变化； 溶液变黄；把湿 KI
现象 把蘸浓氨水的玻璃棒靠 淀粉试纸靠近试管
近试管口，产生白烟
口，变蓝
下列对实验的分析不．合．理．的是
A．实验 1 中，白烟是 NH4Cl
B．根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br－＞Cl－
溶液变深紫色；经检 验溶液含单质碘
高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 (4)
7 2O __H
1 (3x＋1) (11)__Na ＋ 2x－2NaOH === 2Sx＋_______NaClO
x (3x＋1) (x－1) ____Na 2SO4＋__________NaCl＋________H2O
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第2讲
化学反应
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5．第五组(离子的氧化还原反应的配平)
＋ － 3＋ 3 28 1 9 1 (12)__Fe O ＋ __H ＋ __NO ===__Fe ＋__NO ↑＋14 __H2O 3 4 3 － － － 2－ 3 2 3 2 5 4OH (13)__ClO ＋__Fe(OH) ＋ ===__Cl ＋ __FeO __H2O 3 4 ＋ － ＋ － 2 4 2 2 1 2↑＋ 2H2O (14)__ClO ＋ __H ＋ __Cl ===__ClO 3 2↑＋__Cl
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第2讲
化学反应
8
4．三种元素之间的氧化还原反应——整体归一法 发生化合价变化的元素有三种， 往往有两种发生化合价变化的元素在同一种反应 物中，把其看作一个整体，找出化合价升降的总数并使与第三种元素化合价升降的总 数相等，进而找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化 学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。 例如 FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2 的反应的配平，把 FeS2 作为一个整体，算出共升 高 11 价，氧气降低 4 价，最小公倍数 44，确定 FeS2 的化学计量数为 4，O2 化学计量 数为 11，得出 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2。
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第2讲
化学反应
13
【例 1】
氧化还原反应方程式的配平
高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能
第九章有机化学基础[本章为有机化学部分，为方便系统复习，我们在编写时把《化学2》中的有机化学部分与《有机化学基础》进行整合，供开设《有机化学基础》的班级使用]高考导航能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
了解测定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类2.按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物命题角度一有机物官能团的判断1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )①酚类—OH②CH3CCOOHHCH3羧酸—COOH③醛类—CHO④CH3—O—CH3醚类⑤羧酸—COOHA．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤ D．仅②④解析：选C ①的官能团是醇羟基，属于醇；②的官能团是羧基，属于羧酸；③的官能团是酯基，属于酯；④的官能团是醚键，属于醚；⑤的官能团是羧基，属于羧酸。
2.(2014·茂名模拟)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含有的官能团有______________________。
解析：根据图中所示结构，可以看出含有如下官能团：羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键。
答案：羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键命题角度二有机物的分类3．(2014·兰州模拟)下列说法中正确的是( )A．含的物质一定是烯烃B．烯烃中一定含C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．最简式为CH2O的物质一定是甲醛解析：选B 含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素，不一定是烯烃，A错误；CH≡CCH2Cl含有不饱和键，但含有氯元素，不是烃，C错误；乙酸CH3COOH的最简式也是CH2O，D错误。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第1章 第1讲 物质的组成、性质和转化
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第1讲物质的组成、性质和转化复习目标1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
内容索引考点一 物质的组成与分类考点二 分散系 胶体考点三 物质的性质与变化真题演练 明确考向课时精练><物质的组成与分类1.物质的组成(1)原子游离化合分子离子分子原子必备知识(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。
同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。
③常见元素的同素异形体氧元素： ；碳元素：；磷元素： 。
几种性质不同的单质化学O 2和O 3金刚石、石墨、C 60白磷、红磷2.物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
在化学上常用的分类方法有分类法和分类法。
(1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。
树状交叉物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物无机化合物有机化合物1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl 溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水应用举例⑧⑩⑪①②⑨③⑦④⑤⑥2.现有下列物质：①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H 2SO 4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO 2气体 ⑭CuSO 4·5H 2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO 4)2·12H 2O ⑱分子式为C 5H 10的烃 ⑲分子式为C 7H 8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。
高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 (3)
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第2讲
化学反应
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【提炼】 本题主要考查了氧化还原反应的知识，主要涉及氧化剂、还原剂、氧 化产物和还原产物等概念的判断、氧化还原反应的计算。由于 O2F2 中氧元素的化合 价为＋1 价，属于非常见化合价，具有一定陌生度，需要根据具体试题情景和元素非 金属强弱判断。解题方法为概念判断用化合价判断法，化学方程式计算运用电子守恒 法。
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化学反应
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4．常见的氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
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第2讲
化学反应
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②常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、 非金属离子及低价态化合物、 低价金属阳离子、 非金属单质及其氢化物等。如：
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化学反应
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【解析】 ①②中 Cu 元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故 A 错 误；①中二氧化硫作还原剂，故 B 错误；反应②中 Cu 元素的化合价升高，失去电子 被氧化，则 CuSO4 是氧化产物，故 C 正确；反应①中由 S 元素失去电子被氧化可知 SO2 发生氧化反应，故 D 错误。
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第2讲
化学反应
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②同一物质被还原的程度越大，还原产物价态越低，则还原剂的还原性越强。 如 HCl＋H2SO4(浓)→不反应、 2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI ＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从化学反应方程式看，HCl 不能还原浓硫酸， 而 HBr、HI 却能把浓硫酸中＋6 价的硫分别还原成＋4 价、－2 价，故还原性：
高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 (7)
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化学
5
3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋ 2KNO3===K2O＋5Na2O＋ 16N2↑。下列说法正确的是( C ) A．KNO3 是还原剂，其中氮元素被氧化 B．生成物中的 N2 是氧化产物，K2O 是还原产物 C．每转移 1 mol 电子，可生成标准状况下 N2 的体积为 35.84 L D．若有 65 g NaN3 参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3.2 mol
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
－ － ＋ 2－ D．Br2＋SO2 ＋ H O===SO ＋ 2Br ＋ 2H 3 2 4
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－ 【解析】 A 项，因该反应中硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则 SO2 3 － 2＋ 为还原剂，还原性强弱为 SO2 ＞ Fe ，与已知的还原性强弱一致，能发生；B 项，因该 3 － 反应中硫元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则 SO2 3 为还原剂，还原性强弱为 － － SO2 ＞ I ，能发生；C 项，因该反应中铁元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则 3
Fe2＋为还原剂，还原性强弱为 Fe2＋＞I－，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生；
－ D 项，因该反应中溴元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，则 SO2 3 为还原剂，还原 － － 性强弱为 SO2 ＞ Br ，能发生。 3
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17
－ － ＋ ＋ ＋ 2－ 9．已知：SO2 ＋ I ＋ H O===SO ＋ 2I ＋ 2H ，某无色溶液中可能含 Na 、 NH 3 2 2 4 4、 － 2－ Cu2＋、K＋、I－、SO2 、 SO 3 4 ，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，
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第三节 氧、硫及其化合物 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 O 3和H 2O 2的性质及应用1．O 3(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与 O 2互为同素异形体。
(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为 3O 2=====放电2O 3 。
②强氧化性：O 3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。
③漂白性：O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。
(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．H 2O 2(1)结构电子式，结构式H —O —O —H ，是极性分子。
(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2＋＋HO －2，HO －2＋＋O 2－2。
③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b ．氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，H 2O 2＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ；c ．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1．臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO 2的漂白原理相同。
(×)提示：臭氧因为具有强氧化性，所以能漂白物质，SO 2与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
2．臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化。
(×)提示：臭氧和氧气是两种不同的物质，所以它们之间的转化是化学变化。
3．H2O2是强氧化剂，只有氧化性。
(×)提示：H2O2既具有氧化性，又具有还原性。
命题角度一臭氧的性质1．据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。
下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是( )A．与168O互为同位素B．等质量时所含的O原子数比O3的多C．是除O2、O3外的又一种氧的同素异形体D．与同质量的O2具有相同的体积(同温同压)解析：选C 这种新型氧分子是由4个氧原子构成的，故可以表示为O4，它是一种分子，而不是原子，所以O4、O2、O3互为同素异形体。
等质量的同素异形体之间，其原子个数相等，但是等质量的同素异形体之间，其物质的量不一定相等。
命题角度二 H2O2的性质2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。
根据上述材料，完成下列问题：(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的________性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(2)你认为双氧水被称为绿色氧化_______________________________________。
(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：解答本题首先要掌握H2O2为二元弱酸，具有弱酸性，不稳定，易分解产生O2，具有强氧化性且还原产物无污染等基本性质，然后逐项解答有关问题。
(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应，因此H2O2具有酸性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。
(2) H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染。
(3) H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应：H2O2＋Ba(OH) 2===BaO2↓＋2H2O。
答案：(1)还原酸氧化SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4(2)H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染(3)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2↓＋2H2O1．高考组合题——判断正误和填空(1)(2013·天津高考)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(2)(2013·江苏高考)MgH2O2电池如图所示，该电池工作时，H2O2在石墨电极上发生氧化反应。
()(3)(2013·江苏高考)FeSO 4被H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)(2013·海南高考)H 2O 2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________；H 2O 2还可将碱性工业废水中的CN －氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案：(1)√ (2)×(3)2FeSO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋2H 2O(4)5H 2O 2＋2MnO －4＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑H 2O 2＋CN －＋OH －===CO 2－3＋NH 32．(双选)(2009·广东高考)常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋。
下列说法正确的是 ( )A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋和Fe 3＋的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋解析：选C 、D 结合A 、B 两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得H 2O 2的氧化性>Fe 3＋的氧化性， H 2O 2的还原性>Fe 2＋的还原性，A 错误；2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，分解过程中，Fe 2＋作催化剂，溶液pH 不变，B 错误；H 2O 2分解，Fe 3＋或Fe 2＋作催化剂，所以Fe 2＋和Fe 3＋的总量不变，C 正确；因为Fe 2＋可导致H 2O 2分解，所以H 2O 2生产过程要避免混入Fe 2＋，D 正确。
3．(2009·四川高考节选)某化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
)请将他们的实验方法和实验现象填入表中：22H 2O 2的不稳定性，可将H2O 2加热，然后证明有新物质生成。
考点二 硫单质及其氧化物的性质和应用1．硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)硫的物理性质(3)硫的化学性质2．二氧化硫3．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO 3⎩⎪⎨⎪⎧ 与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物：CaO ＋SO 3===CaSO 4与碱2]：SO 3＋2===CaSO 4＋H 2O4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、 SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 22SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
1．试管内壁沾有硫粉如何洗去？提示：用CS 2或热的浓NaOH 溶液。
2．SO 2具有漂白性，其漂白原理和漂白粉漂白原理是否相同？提示：不相同。
SO 2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而漂白粉是利用了HClO 的强氧化性。
3．SO 2可以使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、滴有酚酞的NaOH 溶液等褪色，是否都体现了SO 2的漂白性？提示：不是。
使品红溶液褪色体现其漂白性，使溴水、KMnO 4溶液褪色，体现了其还原性，使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现了其作为酸性氧化物的性质。
4．雨水的pH ＜7时，一定属于酸雨吗？提示：正常雨水的pH 由于溶解了CO 2而导致pH ＜7，只有当雨水pH ＜5.6时，称为酸雨。
命题角度一 硫单质的性质1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部解析：选A 2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Cu 和S 不能直接化合生成CuS ；S ＋O 2=====点燃SO 2，二者不能直接化合生成SO 3；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，二者不能直接化合生成FeCl 2。
2．下列说法正确的是( )A ．硫单质常存在于火山喷口附近B ．进行SO 2性质探究实验时，多余的SO 2应排到实验室外C ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中会产生白色沉淀D ．硫在空气中的燃烧产物是SO 2，在纯氧中的燃烧产物是SO 3解析：选A SO 2有毒，会污染大气，B 错误；SO 2不与BaCl 2溶液反应，C 错误；D 项，产物均为SO 2。