2018届高考化学二轮复习 化学实验综合 课件(共50张PPT)
HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
【解析】 (1)仪器A为蒸馏烧瓶，加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止暴沸。(2)正丙醇在 反应过程中，除了发生取代反应生成卤代烃，还可能发生消去反应和分子间脱水，分别 生成丙烯和正丙醚。(3) 冰水浴是降低温度，根据信息，1溴丙烷的沸点为71 ℃，所
H2O、12 mL 5%Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，
分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。 图142
(1)仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________。 (2)反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和__________________。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。
名称
甲苯
相对分 子质量 92
性状
无色液体，易燃易挥发
主要实验装置和流程如下。实验方法：取一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图143 装置中，在90 ℃时，反应一段时间后，停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收
未反应的甲苯。
图
图
图
145 143 B中主要成分的分子式为 144 (1)白色固体 ____________。操作Ⅱ为____________。 (2)如果滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，用离子方程式表示其原因： _______________。
实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2：如图142所示搭建实验装置，缓慢加热， 直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL
质量分数为2.196 g÷2.440 g×100%＝90%。
规律小结
有机物制备的注意事项 (1)条件控制：①试剂加入顺序；②温度控制：主要考虑副反应，改变反应速率和平 衡移动。 (2)产率计算公式：产率＝实际产量/理论产量×100%。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是____________________。 (5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，________________，静置，分液。
【答案】 (1)蒸馏烧瓶
防止暴沸
(2)丙烯、正丙醚 (3)减少1溴丙烷的挥发 (4)减少
化学实验综合专题
高频考点探究 · 命题考向追踪 · 教师备用习题 ·
考纲展示
1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、
仪器和收集方法)。 2.根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案； ②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预 测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；
以为减少1溴丙烷挥发，应将接受瓶置于冰水浴中。(4)蒸馏瓶中的反应原理是NaBr与
浓硫酸反应生成HBr，HBr与正丙醇发生取代反应生成1溴丙烷，所以缓慢加热的目的 是防止生成的HBr挥发。
变式
芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物，通常用芳香烃的氧化来
制备。反应原理如下：
反应试剂、产物的物理常数：
⑤评价或改进实验方案。
3.以上各部分知识与技能的综合应用。
高频考点探究 考点一 制备型综合实验
【核心透析】
物质的制备应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择
合适的仪器和装置，最后根据生成物的性质将产品分离提纯出来。整个过程如图 141所示：
图 141
【典例探究】
考查角度一 1.36 g·cm－3。 有机制备型综合实验 例1 [2017·江苏卷] 1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为
C6H5COOH ＋ KOH→C6H5COOK＋H2O
1 mol
0．025 L×x
1 mol
4.50×10－3 mol
x＝4.5×10－3 mol÷0.025 L＝0.18 mol/L，
则100 mL苯甲酸溶液中苯甲酸的质量＝0.18 mol/L×0.1 L×122 g/mol＝2.196 g，其
【答案】 (1)C7H6O2 蒸馏 (2)2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O (3)AB (4)NaOH溶液 硫酸或浓盐酸酸化 (5)90% 【解析】 (1)白色固体B是苯甲酸，分子式为C7H6O2。有机层中物质互溶沸点不同，所 以可以采用蒸馏方法分离，故操作Ⅱ为蒸馏。(2)如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾溶液过 量，应先加亚硫酸氢钾，除去未反应的高锰酸钾，发生反应的离子方程式为2MnO4-＋ 5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。(3)抽滤时，瓶中压强较小，可以加快过滤速 率，得到较干燥的沉淀，A项正确；为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶瓶底或温度计， 因此不能与它们接触，所以在搅拌时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶瓶底、温度计等接触， B项正确；水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀，回流搅拌装置应采用水浴加热的 方法，C项错误；冷凝管中水的流向应为下进上出，D项错误。 (4)除去残留在苯甲酸中 的甲苯应该先加NaOH溶液，甲苯与NaOH不反应，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠， 分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸。(5)设苯甲酸的物质的量浓度为x，则25 mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物质的量为0.025 L×x。
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。 A．抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶瓶底、温度计等接触
C．如图143回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D．冷凝管中水的流向是上进下出 (4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入________，分液，然后再向水层中加入 ____________________，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。 (5)纯度测定：称取2.440 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL 溶液，进行 滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为________。
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2018届高考化学第二轮复习高考化学实验题规范审题与答题课件共39张PPT
第二轮复习二轮复习 化学 高考化学实验题
规范审题与答题
1、沉淀是否洗涤完全的判断
[题型示例]
当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓 度最大的两种阴离子为 SO24－和 HCO－ 3 ；检验洗涤是否完全的方法 是______________________________________________。
二轮复习 化学
【阅卷案例】
阅卷 实录
滴入碘的标准溶液，根据溶液颜色判断
1.应明确指出“当滴入最后一滴标准溶液，…”，才
有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正色变成蓝色，且半分钟内不
恢复原来颜色”
二轮复习 化学
【标准答案】 当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变 为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点
二轮复习 化学
滴 溶 液 ( 当 滴 入 最 后 一 滴 ××× 标 准 溶 液 )→ 观 色 变 ( 溶 液 由 ×××色变成×××色)―→半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜 色)
二轮复习 化学
[跟踪练习]
二轮复习 化学
对黑色固体物质的组成作如图Ⅱ所示探究： (1) 实 验 ① 加 入 盐 酸 的 目 的 是 _____________________________________________________。 (2)仅通过实验②，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化 物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、10%H2O2 溶液)
原因是_____________________________________________， 稳定后，关闭旋塞 1。 ②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 ______________________________________________________。
规范审题与答题
1、沉淀是否洗涤完全的判断
[题型示例]
当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓 度最大的两种阴离子为 SO24－和 HCO－ 3 ；检验洗涤是否完全的方法 是______________________________________________。
二轮复习 化学
【阅卷案例】
阅卷 实录
滴入碘的标准溶液，根据溶液颜色判断
1.应明确指出“当滴入最后一滴标准溶液，…”，才
有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正色变成蓝色，且半分钟内不
恢复原来颜色”
二轮复习 化学
【标准答案】 当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变 为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点
二轮复习 化学
滴 溶 液 ( 当 滴 入 最 后 一 滴 ××× 标 准 溶 液 )→ 观 色 变 ( 溶 液 由 ×××色变成×××色)―→半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜 色)
二轮复习 化学
[跟踪练习]
二轮复习 化学
对黑色固体物质的组成作如图Ⅱ所示探究： (1) 实 验 ① 加 入 盐 酸 的 目 的 是 _____________________________________________________。 (2)仅通过实验②，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化 物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、10%H2O2 溶液)
原因是_____________________________________________， 稳定后，关闭旋塞 1。 ②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 ______________________________________________________。
课标版2018年高考化学二轮复习第12讲综合实验探究课件
FeSO4 · xH2 O
FeSO4 + xH2 O 152 18x (m3 -m1) g (m2-m3) g
-8考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
则(������
152 18������ = ,得 ������ ) g ( ������ ������ ) g 3 1 2 3
3 2+ x= 9(������ 2 ; 若按 a 、 d 次序操作 ,Fe 会 -������ ) 3 1
-3考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和 K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将 装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是 。 ②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操 作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出, 并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: 。
-6考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)样品中没有 Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧化成 Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ②2FeSO4
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程 式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发 生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。
-11考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2018届高考化学二轮复习 反应热与盖斯定律应用 课件(64张)(全国通用)
√
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
解析
1
2
3
4
5
6
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( 热ΔH＝2×(－57.3) kJ· mol－1
)
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应
√
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ ＋2×283.0 kJ· mol－1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。 ) A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B.多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料 C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 √ D.化石燃料的燃烧没有污染
解析
1
2
3
4
5
6
2.已知反应X＋ Y===M＋ N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确 的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出 的能量
1 3 (2)2N2(g)＋2H2(g) NH3(g) －46.1 kJ· mol－1 。 ΔH2＝________________
3.有下列转化 ΔH1，ΔH2，ΔH3表示)。
H1＋ΔH2＋ΔH 3 ，则A―→D的ΔH＝Δ ___________ (用
答案
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高考题型1 对焓变、反应热概念的理解
答案
(8) 同温同压下，反应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 ΔH不同( × )
2018年高考化学二轮专题复习课件：化学实验(共19张PPT)
（2）蒸发与结晶 适用于从“固（可溶性）＋液”混合物分离出 固体。 实验仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁 圈）、玻璃棒。见图。 ②实验注意事项 A．所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3。 B．边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 C．当有大量固体析出时，停止加热或改用小 火加热。 D．蒸发皿不能骤冷。
Ⅳ、当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使 下层液体慢慢流入承受器里。下层液体流完后， 关闭旋塞。上层液体从漏斗上口倒入另外容器 里。 ④萃取剂的选择： Ⅰ、与溶质、溶剂均不反应；Ⅱ、萃取剂与 原溶剂互不相溶；Ⅲ、溶质在萃取剂中的溶 解度远远大于在原溶剂中的溶解度；Ⅳ、萃 取剂与原溶剂密度不同。
（4）蒸馏 ①实验仪器 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝器（又叫冷凝管）、 尾接管（也叫牛角管）、温度计、锥形瓶。
一、化学实验安全 1、一些常用危险化学品的标志
2、常见意外事故的处理方法
意外事故 处理方法
洒在桌面上的酒 精燃烧
皮肤沾到浓硫酸 浓碱液溅到皮肤 上
用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
先用干布将酸抹去，再用大量清水冲洗，并 涂上3～5％的NaHCO3溶液（不慎将酸溅到眼 中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。 用水冲洗后涂抹硼酸溶液
3、基本物理方法 （1）过滤：过滤是分离固体和液体的混合物时 最常用的方法之一。 ①仪器用品：漏斗、烧杯、玻棒、滤纸、铁架 台（铁圈）等。 ②实验注意事项
A、“一贴”：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内 壁上，滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。 B、 “二低”：滤纸边缘应略低于漏斗的边缘 （约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤 纸的边缘，以免过滤液溢流。 C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在承 接滤液的烧杯内壁上，玻璃棒靠在折叠后的三层 滤纸的层面上，盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒 上。 D、如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏 水洗涤沉淀物2～3次，洗涤时不要搅动沉淀。
2018届高考化学二轮复习简易通新课标配套课件：上篇-专题4-第12讲化学实验基础共62张PPT
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
[高考印证]
1．(2013·山东，11)利用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ验器材(规格和数量不限)能完成相应
实验的一项是
( )。
选项 实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、滤纸
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶
CuSO4溶液的浓缩结晶
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(2)常见药品的存放 ①Na、K：防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)隔绝空气。 ②液溴：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖 密封。 ③浓HNO3、AgNO3：见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，放 在低温避光处。 ④NH3·H2O：易挥发，应密封放在低温处。 ⑤ C6H6 、 C6H5—CH3 、 CH3CH2OH 、 CH3CH2OCH2CH3 ： 易 挥 发、易燃，应密封存放在低温处，并远离火源。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
[应用体验]
1．(2013·青岛市期中，6)下列实验操作或对实验事实的叙述正
确的是
( )。
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
4．洗涤沉淀时，是否需要将沉淀重新置于蒸馏水中搅拌后重新 过滤？ 答案 不需要。洗涤时可直接在过滤器中进行，但不能在过 滤器中搅拌，以免将滤纸戳破。
5．常见的需要现用现配的试剂有哪些？ 答案 需要现用现配的试剂通常有石灰水、氯水、银氨溶 液、氢氧化铜悬浊液、硫酸亚铁溶液等。
2018届高三化学二轮复习课件：理综化学二轮复习攻略 (共58张PPT)
作 8空(填空1、简答 7空(填空3、简 8空（填空3、简 10空（填空4、选 8空（填空3、选择 答 4，写方程1，计 答2，写方程式 答5） 择2、简答4） 3、简答2） 量 算2） 2） 仪器装置陌生度 仪器装置原理均现象描述判断;推 仪器名称；两次水 仪器名称； 碎瓷片 高。仪器和名称、 较熟悉。选制氨产物；仪器作用、 洗目的； 分液操 作用及补加操作； 作用，碎瓷片作 装置,仪器连接 连接顺序；判断 作步骤；反应物过 副产物结构简式； 用;倒吸、液封、 顺序,写方程; 物质;设计实验:证 量及加吸水剂目的； 分液漏斗检漏及倒 双层玻璃原因;写 NH3与NO2反应 明草酸酸性比碳 选蒸馏装置；计算 液操作；加吸水剂 离子方程,计算含 现象,及原因 酸强、二元酸 产率；分析产率偏 目的；选蒸馏仪器； 氮量和纯度 差及原因 计算产率
一、合理的复习目标
1、三轮分解、循序渐进
◆一轮章节复习： 所有知识点均复习到，所有题型均见识过；所有该记的均 记住；所有原理都理解；所有题目都改正。 考试能否得高分，某些题型是否有把握等并非首要！ 梳理结构性知识、浓缩规律性辨识、建构方法性认识； ◆二轮专题复习： 构造知识网络、归纳考点规律、突破重要题型、形成应试 策略
一、合理的复习目标
4、习惯矫正、策略定型 书写四原则 清空桌面正襟坐 左手指着右手写 横平竖直不连笔 字不写满空三成 审题四步骤 审题逐字念 落笔圈关键 一点一判断 读完方法现 演算四要素 想到就写到 列式更重要 变换步步清 眼口手协调 应考四策略 以易克难 不要纠缠 分块限时 四次看表
考点策略：每个题型都分类总结、每个考点都有策略
◆三轮热点复习： 热点定向突破、高频模拟考试、全面阅读教材； 热点逐一过关、应试策略定型、细节查缺补漏。
2018年高考人教化学二轮复习专题3氧化还原反应课件(共24张PPT)
规律总结
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转 化。 （6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应。 如浓硫酸不能氧化SO题，由强制弱 例3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的 强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是( )B
考点解析
（5）根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 > 正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性越强， 而在阳极先放电的阴离子的还原性越强 。
考点解析 3.氧化还原反应规律
考察题型
题型一 氧化还原反应概念辨析
是光电转
化过程 例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ A） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。
规律总结
2.氧化还原判断中的6点注意：
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响， HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。 （2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还 原，如一些自身的歧化反应。 （3）得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
使方程式两端的原子守恒。
考点解析 3.氧化还原反应的计算 (1)解题方法：电子得失守恒法。
氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。
(2)解题的一般步骤： ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子化合价变化值。 ③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。
2018年高考人教化学二轮复习专题7化学实验基础课件(共30页)
晶、过滤、烘干。
考点解析
3.化学试剂保存时的注意事项
考察题型
题型一 常见仪器的使用
烧杯只能用于 给液体加热 C)
例1. 下列有关仪器用途的说法中正确的是( A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B ．使食盐水中 NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精 蒸发食盐水应用蒸 灯、玻璃捧、泥三角 发皿，不是坩埚 C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 (10)实验仪器的“0”刻度：托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边；滴定管的 “0”刻度在其上部；量筒没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在中下部，有
负值标识。
考点解析 2．熟记常用基本操作
专题7 化学实验基础
2018年高考二轮复习
考纲解读
考纲要求
1．了解化学实验室常用仪器的主要
真题统计
2017，卷I，8、10、26
考查形式
选择题中主要考查化学实
用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。能识 别化学品标志。了解实验室一般事 故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯 的方法。掌握溶液的配制方法。 4.掌握常见离子的检验方法。
净。
考点解析
(7)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子。用右手心顶住塞
子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下 面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿 烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (8)粗盐的提纯
考点解析
3.化学试剂保存时的注意事项
考察题型
题型一 常见仪器的使用
烧杯只能用于 给液体加热 C)
例1. 下列有关仪器用途的说法中正确的是( A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B ．使食盐水中 NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精 蒸发食盐水应用蒸 灯、玻璃捧、泥三角 发皿，不是坩埚 C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 (10)实验仪器的“0”刻度：托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边；滴定管的 “0”刻度在其上部；量筒没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在中下部，有
负值标识。
考点解析 2．熟记常用基本操作
专题7 化学实验基础
2018年高考二轮复习
考纲解读
考纲要求
1．了解化学实验室常用仪器的主要
真题统计
2017，卷I，8、10、26
考查形式
选择题中主要考查化学实
用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。能识 别化学品标志。了解实验室一般事 故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯 的方法。掌握溶液的配制方法。 4.掌握常见离子的检验方法。
净。
考点解析
(7)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子。用右手心顶住塞
子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下 面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿 烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (8)粗盐的提纯
2018届高考化学人教第二轮复习氧化还原反应专项复习课件57张ppt
第二轮复习
氧化还原反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.基本概念的考查。通常以生 产、生活、社会中的实际问题为 载体，考查氧化还原反应的基本 概念，难度较小。 2.通过已知反应，判断粒子的氧化 性、还原性的强弱，或粒子的氧 化性、还原性强弱规律的应用， 难度中等。 3.氧化还原反应的相关计算。有关 氧化还原反应的计算题一般利用 电子守恒进行技巧计算，难度较 大。
了解氧化还原反应的本质是电
子的转移，了解常见的氧化还原 反应。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念 【知识梳理】 化合价的变化 1．氧化还原反应的概念：有元素___________________ 或 电子转移 的化学反应叫氧化还原反应。 ___________ 2．氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电 子角度理解) 失 电子的反应或反应物所含 氧化反应：反应物 元素化合价 升高 的反应 还原反应：反应物 得 电子的反应或反应物所含 元素化合价 降低 的反应 ►
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本 题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2 是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式 题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有 还原性的是( ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 C [解析] KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还 原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
得到 电子的能力。 失去 电子的能力。
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及其产物
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究
氧化还原反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.基本概念的考查。通常以生 产、生活、社会中的实际问题为 载体，考查氧化还原反应的基本 概念，难度较小。 2.通过已知反应，判断粒子的氧化 性、还原性的强弱，或粒子的氧 化性、还原性强弱规律的应用， 难度中等。 3.氧化还原反应的相关计算。有关 氧化还原反应的计算题一般利用 电子守恒进行技巧计算，难度较 大。
了解氧化还原反应的本质是电
子的转移，了解常见的氧化还原 反应。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念 【知识梳理】 化合价的变化 1．氧化还原反应的概念：有元素___________________ 或 电子转移 的化学反应叫氧化还原反应。 ___________ 2．氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电 子角度理解) 失 电子的反应或反应物所含 氧化反应：反应物 元素化合价 升高 的反应 还原反应：反应物 得 电子的反应或反应物所含 元素化合价 降低 的反应 ►
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本 题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2 是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式 题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有 还原性的是( ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 C [解析] KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还 原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
得到 电子的能力。 失去 电子的能力。
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及其产物
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究
创新设计2018届高考化学二轮专题复习四川专用上篇专题十四 化学实验综合应用共106张PPT
自查·自悟·自建
考点·方法·技能
实验·思想·建模
2．想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定 的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把 握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。
3．看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图 文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地 分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定 它们在该实验中的作用。
自查·自悟·自建
考点·方法·技能
实验·思想·建模
二、实验方案的评价 1．评价原则
(1)_实__验__原__理__科学合理； (2)操作和装置简单可行； (3)符合_绿__色__化__学__理念； (4)药品和操作安全可靠。 2．评价类型 (1)_实__验__原__理__评价； (2)实验方案评价； (3)_药__品__和__仪__器__评价； (4)实验现象和结论评价。
3．基本步骤 (1)认真审题，明确实验_目__的__，确定实验_原__理__。 (2)根据实验原理选择_仪__器__和__药__品_，并设计出合理的_实__验__装__ _置__和__操__作__步__骤__。 (3)准确地记录实验过程中的_现__象__和__数__据_，并运用分__析__、计 算、图表、推理等方法处理有关实验_现__象__和__数__据_，得出正 确的_结__论__。
3．以上各部分知识与技能的综合应用。
自查·自悟·自建
考点·方法·技能
实验·思想·建模
自查
பைடு நூலகம்
一、化学实验方案的设计
1．基本要求 (1)科学性：实验流程合理，_实__验__原__理__、操作方法正确； (2)安全性：实验设计尽量避免使用有__毒__药品和进行_危__险__性_ 的实验操作；(3)可行性：实验方案应切实可行，即所需药 品、仪器_易__得_，实验操作简___单__方__便_，实验效果_明__显_；(4)简 约性：实验方案采用的实验装置_简__单__，实验步骤和实验 药品_较__少__，效果好，并在较短的时间内能完成实验；(5) 环保性：_有__毒__、__有__害_的物质必须处理，以免污染环境；(6) 经济性：综合考虑原料的用量、价格。