钠及其化合物高三一轮复习
三、钠盐
碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异
1.俗名差异： Na2CO3俗名纯碱、苏打 、洗涤碱、天然碱等； NaHCO 3俗名 小苏打 。
?运用原子结构理论及用实验事实解释与验证 元素性质的递变规律。
基础回归
1.钠的物理性质
（1）Na 、H 2O 与煤油的密度大小为：煤油<Na <H 2O 。
（2）熔点 低 、硬度 小、具有良好的导电性和传热性。
2.钠的化学性质
（1）与非金属单质的反应
①Na 与O 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式 为： 2Na+O 2 点燃 Na 2O 。2
（生成Na 2CO 3）。
4Na+O 2 2Na 2O; Na2O+H 2O
2NaOH;
2NaOH+CO 2
Na 2CO 3+H 2O;
Na 2CO 3+10H 2O
2CONa3·10H 2O ；
Na 2CO 3·10H 2O
2CNOa 3+10H 2O 。
二、钠的氧化物 自我诊断
1. N2aO 2是碱性氧化物吗？ 答案 Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐 和水外还可生成O 2。 2. 1 mol 2NOa2与足量CO 2反应，转移电子数是多少？ 答案 转移6.02×1023个电子。
③与酸的反应： Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O
2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑
对比以上反应，主要有二方面差异：
①反应产物差异，Na 2O 2参加的反应中有O 2产生； ②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
7.氧化还原与漂白作用差异 ：
Na 2O 一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O 2=2Na 2O2；Na 2O2主要表现氧化性（也就 是H 2O 2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融 时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心 使用。
5.属类差异：
Na2O属于碱性氧化物， Na2O2则属于过氧化物 6.化学性质差异：
①与水反应：
Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O
2↑
②与CO 2反应：2NNaa22OO+2C+O2C2O=N2=a22CNOa 23CO 3+O2↑
呼吸面具 中氧气的 来源
（1）制钠钾合金，用于原子反应堆里的导热剂。
（2）作 还原剂来制取稀有金属。
（3）制作高压钠灯。
思考
金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写
出有关的方程式。
答案
银白色金属 O 2
H
表面变暗
2O
出现白色固体
H
2O
（Na ） 表面变成溶液
CO（2生白成色N块a 状2O 物）质（生成NaOH
）
（NaOH 潮解）（生成Na 2CO 3·10H 2O ） 风化白色粉末
2.溶解性 差异：
二者均易溶于水，但 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO 3。 3.水解程度 差异： 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显 碱性，但 Na2CO3水解程度大于 NaHCO 3。水解原理应用：泡沫 灭火剂、去油污等。
一般，碳酸钠溶液的pH 为12左右，而碳酸氢钠溶液的pH 为8左右
4.热稳定性 差异： Na2CO3很稳定 (结晶Na2CO3 ·10H2O 风化 )，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。
反应是放热反应。 c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，
说明有气体生成 。
d.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应
生成了碱。
（3）与盐溶液反应（实质）： Na 先与H 2O 发生反 应，生成 NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反 应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
2O
2+2H
2O
4NaOH+O 2↑
与CO 2 反应的
Na 2O+CO 2
方程式
与酸反应的 方程式 （HCl ）
Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O
Na 2CO 3
2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2
2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 2
主要用途 用于制取少量Na 2O 2
②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为：
4Na+O 2
2Na 2O 。
③Na 与S的反应为：2Na+S
2S N。a
（2）与水的反应
①离子方程式为：2Na+2H 2O
+2+N2aOH -+H 2 。
②实验现象
a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的
密度比水小 。 b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 低 ，且该
强氧化剂、漂白剂、 供氧剂
? Na2O与Na2O2的差异
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na 2O2为淡黄色固体
2.结构差异：
Na2O和Na2O2都为离子化合物，但 Na2O中含
有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子 )
3.氧元素价态差异：
-2 Na 2O
-1 Na 2O2
4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反 应生成Na 2O2，Na 2O2比较稳定
基础回归 氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 电子式 氧的价态
氧化钠 （Na 2O ）
过氧化钠 （Na 2O 2）
白色固体 淡黄色固体
过氧化物 碱性氧化物 （非碱性氧化物）
-2
-1
生成条件
常温
加热或点燃
热稳定性
不稳定（加热时 被空气氧化）
稳定
与水反应 的方程式
Na 2O+H 2O
2Na 2NaOH
新课标人教版高三化学第一轮复习
钠及其化合物
2020年3月11日星期三
高考要求
?认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。
?掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重 要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟 练书写有关的化学方程式及离子方程式，并 在理解的基础上记忆其用途。
?学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。
（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应
的方程式为 2CH 3CH 2OH+2Na
23CCHH 2ONa+H 2 。
3.钠的制备：电解熔融氯化钠 化学方程式： 2NaCl(熔融) 通电
4.钠的保存
22N。a+Cl
实验室中通常把少量钠保存在 煤油中，目的是防 止Na 与空气中的 O 2 和水蒸气 发生反应。 5.钠的用途
高考一轮复习钠及其化合物
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
钠及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件
Na+ +11 2 8 1
(O2﹑CI2﹑H2O﹑H+等) 失去1个e-
Na+ +11 2 8
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应：
常温：4Na＋O2===2Na2O
O2：
加热：2Na
△ ＋O2=====Na2O
2
Cl2： 2N__a_＋__C__l_2___高_温______2_N_a__C_l___ 。
2
Байду номын сангаас
3
考点一 钠的性质
必备知识，识记理解
1．钠的物理性质
颜色 密度
___银__白___色，有金属光泽。
ρ(H2O)___>___ρ(Na)___>___ρ(煤油)。
熔点 ___低__于___100 ℃。
硬度 质地__柔__软____，可以用小刀切割。
传导性 可导电、导热。
2.钠的化学性质 从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：
决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序 为c＞a＞b，因而反应速率为c＞a＞b
2.按要求书写反应的离子方程式(1)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后 生成正盐溶液： ______2_N_a_＋__C__a_2＋__＋__2_H_C__O_3_2_- _=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_＋_＋__C__O_3_2-_＋__H_2_↑_________________。 (_2_)_将__N_a_2投_N_入_a_＋到__NN_H_H_44+_H＋__CH_O_C_3O溶__3液-__=中__2，_N_a有_＋_刺＋__激C__O性_3_2气_-＋_味_N_气_H_3体_↑_＋放__H出_2_↑：___________________。
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
密封、远离易燃物
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[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
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2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
2024届高三化学高考备考一轮复习：钠及其化合物课件
(6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为6.02×1023。( ) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
钠及其氧化物的性质与应用 1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( C ) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的 pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
[答案] (1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O (2)小苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性 (3)若服用 小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡
Na2CO3与NaHCO3的性质及应用 1 ． 有 关 NaHCO3 和 Na2CO3 与 盐 酸 的 反 应 ， 以 下 叙 述 错 误 的 是 (C )
①与非金属反应O2常 加温 热： ：4_N_2_Na_＋a_＋_O_O_2=_2=_==_=△2_=N_=_=a_2N_Oa_2_O__2 ______ Cl2：2Na＋Cl2==△===2NaCl
②与 H2O 反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__。
2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的物品，它们都是白色固体， 下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( C ) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏 打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生 明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食 醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生 成的是小苏打
2025届高中化学一轮复习练习：钠及其重要化合物(含解析)
钠及其重要化合物一、单选题（共15题）1．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是A ．c (H ＋)B ．c (Na ＋)C ．n (H 2O)D ．n ()2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．与都具有强还原性B ．和长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出3．以NaCl 为原料，可制取Na 、Na 2O 2、NaOH 和Na 2CO 3等。
Na 2CO 3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.4kJ·mol -1NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Na(s)Na 2O 2(s)B ．Na 2O 2(s)Na 2CO 3(s)C ．NaCl(aq)Cl 2(g)D ．NaOH(aq)Al(OH)3(s)4．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．电解熔融氯化钠制备金属钠B ．用氯气制消毒液C ．过氧化钠做供氧剂D ．用NaHCO 3治疗胃酸过多5．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
下列说法正确的是A ．金属铷的熔点高于钾B ．的中子数为48C ．和化学性质不同D ．铷元素属于ⅠB 族6．纯碱是重要的化工原料之一。
下列有关Na 2CO 3的说法错误的是A ．Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3小B ．Na 2CO 3是生产玻璃的原料之一23CO -Na Na +2Na O 22Na O Na 2Na O 22Na O Na 22Na O 4CuSO A A †‡AA Δ2O (g)Δ−−−→2CO (g)−−−→电解−−−−→Al(s)−−−→8537Rb 8537Rb 8737RbC ．Na 2CO 3属于离子晶体D ．Na 2CO 3的焰色反应呈黄色7．下列关于的叙述不正确的是A ．是碱性氧化物B ．能与发生反应C ．可以作供氧剂D ．能与发生反应8．向100mLNaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物
THANKS
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实验现象
溶液由红色逐渐变无色。
实验结论
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
实验目的
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
实验步骤
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象； 再分别加热两种固体，观察现象。
实验现象
碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡较慢，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡 较快；加热碳酸钠无明显变化，加热碳酸氢钠有气体产生。
高考化学一轮总复习课件
钠及其重要化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考真题解析与备考策略 • 知识拓展与前沿动态
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠是元素周期表中第11号元素，位于第三周期第IA族。其原子结构为2-8-1，最 外层只有一个电子，容易失去形成+1价的阳离子。
加强实验技能的训练，熟悉与钠及其 重要化合物相关的实验操作和规范， 提高实验能力。
做题技巧指导
提供做题技巧指导，如选择题答题技 巧、填空题答题规范等，帮助学生提 高答题效率和准确性。
易错点与难点剖析
易错知识点归纳
总结学生在学习钠及其重 要化合物时容易出错的知 识点，进行归纳和分类。
典型错题分析
选取典型的错题进行分析 ，找出错误原因和解题思 路上的误区，帮助学生避 免类似错误。
实验结论
碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体，但反应速率不同 ；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
05
高考真题解析与备考策略
高三化学第一轮复习课件钠及其钠的化合物
③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异：
①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
2②7.1反0.20应22 类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
2.钠原子的结构 钠原子的结构示意图:
钠离子的结构示意图:
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3.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应
⑵钠与水的反应
⑶钠与酸的反应
⑷钠与盐的反应
⑸钠与某些有机物的反应
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题型一
例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO2后有什么现象？原因？
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶
液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
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4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。
6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
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