高一化学第六章《氮和磷》知识点总结
2017年高考化学第一轮复习《氮、磷及其化合物》知识点.doc
2017年高考化学第一轮复习《氮、磷及其化合物》知识点高考化学复习相对于其它学科来说知识点比较琐碎，因此大家在一轮复习的时候要多下功夫，下面为大家带来2017年高考化学第一轮复习《氮、磷及其化合物》知识点，希望对大家掌握好高考化学知识点有帮助。
在周期表中，位于碳族元素和氧族元素之间的第ⅤA族元素也是主族元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)五种元素，我们称它们为氮族元素。
随着核电荷数和原子核外电子层数的增加，氮族元素的一些性质呈现规律性变化。
例如，在周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，在化学反应中得电子的能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
在氮族元素的单质中，氮、磷表现出比较明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而铋、锑已具有比较明显的金属性。
氮族元素在它们的化合物中，能显示出多种化合价，如-3、+3、+5等(表1)。
从氮族元素的原子结构看，它们的原子最外层都有5个电子，最高化合价都是+5。
思考：从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比，强弱如何?我们知道，土壤里缺乏氮、磷、钾三种元素，会影响农作物的生长，所以，农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化肥。
氮和磷是重要的非金属元素,都位于元素周期表的第ⅤA族，它们在化学性质上有一些相似之处，如单质在一定条件下都能与某些非金属反应等。
下面我们主要介绍氮和磷单质的一些性质。
一、氮气氮是一种重要的元素，它以化合态存在于多种无机物和有机物之中，成蛋白质和核酸不可缺少的物质。
在空气中，氮以氮气的形式存在，是空气的成分。
是构主要纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气的稍小。
氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。
在压强为101 kPa时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。
《氮和磷》ppt课件 人教课标版
2.34 无毒
溶解性 着火点
不溶于水,易溶于 不溶于水,也不溶
CS2
于CS2
40℃
240℃
2.磷的化学性质 (1)与氧气反应
点燃
4P＋502 ==== 2P2O5 P2O5 + 3H2O（热）= 2H3PO4
(2)与氯气反应
点燃 2P＋3Cl2=== 2PCl（3 白雾）
点燃 2P＋5Cl2===
3. N2的化学性质
(1).氮气跟氢气的反应（合成氨）
高温、高压
N2＋3H2
2NH3 催化剂
(2).氮气跟氧气的反应
N2+O2放==电2NO 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
(3).氮气跟某些金属的反应
点燃
N2+3Mg==Mg3N2
4.氮的固定
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法，统称氮的固定。
第一章 氮族元素
第一节 氮和磷
氮族元素
VA族
N P As Sb Bi
相似性
递变性
原子结构 单质物性 单质化性
最外层
核 电
5个电 荷
子,最高 数
化合价 都是+5,
增 大 电
能显示 子ห้องสมุดไป่ตู้
多种化 层
合价 增
多
原熔 子沸 半点 径升 增高 大
降 低
单非
质金
密 度 增 大
属 性 减 弱 、
金
属
性
增
强
最 高 价
氢 化
氧 化
物
物的
对 应
稳
水 化 物
氮和磷ppt2 人教课标版
在一定的温度和压强下，将装有1体积NO和NO2混合气体的 试管倒置于水中，足够时间后，试管内的体积缩小为原来体 积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？
解题过程
N2的混合气体通入 思路： NO 2通入水中或NO2、 NO或NO2 把盛有 NO2和N 的混合气体的试管倒立于水槽中，最终液面上升 2 水中，引起气体体积变化都是 3NO +N H2 O = 2HNO3 + NO，可直接 到试管的 1/3处，求原混合气体中 NO 22和 2的体积比是多少？ 根据此方程利用反应前后气体体积变化的差量进行计算。
2、递变性：随核电荷数的递增性质递变规律：
（1）原子半径、核电荷数、电子层数都逐渐增大；
（2）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；
（3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性增强； （4）氢化物稳定性逐渐减弱，氢化物、阴离子的还原性 逐渐增强 （5）单质密度增大，熔、沸点从氮到砷升高，从锑到铋 降低。
N2 + O 2
放电
2NO
2NO+“ O 2NO 2 2 雷雨发庄稼” 3NO2 +H2O 2HNO3 + NO
氮肥
工业上制取硝酸的原理：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+ O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO
总结：
一般来说，稀硝酸与镁后面金属反应时，生成硝酸盐、 水，硝酸被还原成一氧化氮；浓硝酸与与镁后面金属反 应时，生成硝酸盐，水，硝酸被还原成二氧化氮。
一、氮族元素
氮族元素的成员包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素， 认识其名称和符号及在元素周期表中位置。运用物 质结构及其元素周期律的知识讨论氮族元素的共性 和性质递变性及特殊性。从下面几方面来学习：
高考化学考点复习23 氮和磷
2008高考化学考点复习23 氮和磷1．复习重点1． 氮族元素性质的相似性和递变规律； 2． 氮气的分子结构及其化学性质； 3． 磷的两种同素异形体的有关性质。
2．难点聚焦 1．知识要点：一． 氮族元素1．氮族元素的原子结构与性质 （1）周期表中的位置：第V A 族（N 、P 、As 、Sb 、Bi ） （2）原子结构：相同点：最外层电子数相同（5e －）不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大 （3）主要性质：①相似性：a 、最高价态为＋5，负价为－3，能形成氢化物RH 3，Sb 、Bi 无负价；最高价氧化对应水化物HRO 3或H 3RO 4 呈酸性。
②递变性：（按原子序数增大顺序）：a 、原子半径由小到大；b 、氢化物的稳定性由强到弱；c 、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d 、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。
2．氮气的性质（1）氮气的物理性质：无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。
（2）氮气的化学性质：分子中N≡N 非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。
N2 与氢气反应生成NH 3（高温高压铁触媒）与氧气在放电条件下生成NO与活泼金属反应 3Mg+N 2 Mg 3N 2(3)氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。
点燃4．磷及其化合物的性质（1）磷单质的化学性质和用途4P+5O22P2O52P＋3Cl22PCl3（l）2P＋3Cl22PCl5（s）用途：制高纯度磷酸、红磷用于制农药、安全火柴、白磷制造燃烧弹和烟幕弹。
（2）磷的化合物①P2O5：极易溶于水，是较好的干燥剂（吸湿性很强）能与水作用：P2O5+H2O（冷）=2HPO3（剧毒）P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（无毒）②H3PO4：无色晶体，与水任意比例互溶，有吸湿性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高。
化学性质：具有酸的通性，是三元中强酸，是一种高沸点酸。
高三化学氮和磷
学科：化学教学内容：第六章高三化学氮和磷一、考纲要求1.能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素的原子结构示意图。
2.认识氮族元素性质的相似性及递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。
3.认识氮气的分子结构、性质及重要用途。
4.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；了解氮固定的重要性。
5.理解氨分子结构对性质的决定作用；掌握氨、氨水、铵盐的性质和用途。
6.掌握氨的实验室制法及NH+4检验方法。
7.掌握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性。
8.掌握硝酸的实验室制法的反应原理和工业上氨催化氧化法制硝的酸反应原理；了解其主要生产过程。
9.能判断氧化还原反应的类型，总结氧化还原反应的有关规律，会用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应。
10.认识白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件；了解同素异形体和同素异形现象；了解五氧化二磷的性质及磷酸的工业制法。
二、知识结构(一)1.氮及其重要化合物的转化关系：2.磷及其重要化合物的转化关系：OO２22N+HCl24PH22知识结构（二）6.磷的同素异形体性质白磷空气中自然7.硝酸与磷酸性质浓44Na热4NH3+H2O NH333CaCl -i32NO2232Na2SO4+Cu(NO10.氧化还原反应：三、知识点、能力点提示1.通过对基本概念的学习，使学生对氧化还原反应的特征、实质和转换关系有正确认识；能从具体反应中识别出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；会进行多个氧化还原反应的比较或者从物质化合价来确定氧化剂、还原剂相对强弱。
2.要求学生熟练地掌握“单线桥”法表示电子转移方向和数目。
3.根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的原则，用化合价升降法熟练地配平氧化还原反应方程式，了解最小公倍法(找出反应前后出现“个数”最多的原子，按最小公倍数进行配平)配平氧—还反应的方法；对有缺项不完整的反应式，能先根据反应物与生成物的差异正确判断缺项物质，然后加以配平。
氮和磷化学
氮和磷化学《氮和磷化学》嗨，同学们！今天咱们来一起走进氮和磷的化学世界，这里面可是有好多有趣的化学知识呢，当然也会涉及到不少化学式。
一、氮元素的化学键咱们先来说说化学键这个概念哈。
化学键就像是原子之间的小钩子，把原子们紧紧地连接在一起。
氮原子之间形成的化学键很有特点呢。
氮原子最外层有5个电子，它要达到稳定结构，就需要和别的原子共用小钩子。
比如说氮气（N₂），两个氮原子之间就是通过共价键连接的。
这共价键啊，就像是两个小伙伴共同拿着几个小钩子，把彼此拉在一起。
就好比你和朋友一起拿着几根绳子，互相拽着，这样就不会分开啦。
二、氮的化学平衡化学平衡这个概念有点像拔河比赛哦。
比如说工业上合成氨（N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃）这个反应。
反应物氮气和氢气就像一队人，生成物氨气就像另一队人。
刚开始的时候，氮气和氢气这边人多力量大，反应正向进行得比较快，就像拔河比赛中一方刚开始用力拉，绳子就往他们那边走。
但是随着反应进行，氨气这边的人越来越多，它对反应的“拉力”也越来越大，直到正反应和逆反应的速率相等了，就像拔河比赛中两队人势均力敌，绳子就不再动了。
这个时候，反应物和生成物的浓度也不再变化了，这就是化学平衡状态。
三、氨分子的极性分子的极性就像小磁针一样。
氨分子（NH₃）是个极性分子。
你可以想象氨分子像一个三角锥形，氮原子在顶点，氢原子在底面三角形的三个角上。
氮原子的电负性比较大，它就像小磁针的南极，带着负电，氢原子这边就像小磁针的北极，带着正电。
所以氨分子就有了极性，就像小磁针有了南北极一样。
四、磷元素相关的配位化合物再来说说配位化合物这个有点复杂的概念。
比如说在一些磷的配位化合物里，中心离子就像是聚会的主角，周围的配体呢，就像是来参加聚会并且带来礼物（孤对电子）的小伙伴。
这些小伙伴把自己的孤对电子拿出来和主角共享，就像大家一起分享好玩的东西一样，这样就形成了配位化合物。
五、氮元素参与的氧化还原反应中的电子转移氧化还原反应中的电子转移就像是一场交易。
高中化学-氮族元素知识点总结+练习
氮族元素一、氮和磷1.氮族元素：包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA 族，其代表元素为氮和磷．2.氮族元素的原子结构(1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价．(2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属． 3.氮族元素单质的物理性质（一）.氮气1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N 2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N 2)的电子式为，结构式为N ≡N ．由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N 2与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．） ②N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．）（5）氮气的用途①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． 2.NO 、NO 2性质的比较(1)电闪雷鸣时：N 2+O 22NO(2) 2NO + O 2= 2NO 2(3)下雨时：3NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．4.光化学烟雾：NO 、NO 2有毒，是大气的污染物．空气中的NO 、NO 2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO 2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO 2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡． （二）磷 1.. (1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷． (2)单质磷的化学性质： ①与O 2反应： 4P+5O 22P 2O 5②磷在C12中燃烧： 2P+3C12(不足量) 2PCl 3 2P+5Cl 2(足量)2PCl 52.磷的同素异形体——白磷与红磷240℃白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P 2O 5白磷与红磷燃烧都生成素形成的单质红磷证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体密封保存，防止吸湿切削白磷应在水中进行3.五氧化二磷、磷酸(1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的干燥剂)．P 2O 5是酸性氧化物，与水反应：P 2O 5+3H 2O 2H 3PO 4(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H 3PO 4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业．4.氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较222P22NH22PH二．铵盐1.氨(1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．(3)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨)．NH3·H2O 为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－：NH3 + H23·H24＋+ OH－a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4＋+ OH－NH3↑+ H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4＋和OH－、极少量的H＋)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3 + HCl ＝ NH4C1说明： a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c．氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．(4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．2.铵盐铵盐是由铵离子(NH4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水．(1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
高一化学第六章《氮和磷》知识点总结
高一化学第六章《氮和磷》知识点总结高一化学第六章《氮和磷》知识点总结总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，为此我们要做好回顾，写好总结。
那么如何把总结写出新花样呢？下面是小编帮大家整理的高一化学第六章《氮和磷》知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
第一节氮族元素一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）1、密度：由小到大熔沸点：由低到高2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。
第二节氮气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。
二、氮气分子结构与化学性质1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。
2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反应高温压放电n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no催化剂点燃n2+3mg====mg3n2三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：n2o（笑气）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o53、 no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no22no＋o2＝2no2无色不溶于水红棕色溶于水与水反应4、 no2的性质自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色)3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。
分为人工固氮和自然固氮两种。
请各举两例。
第三节氨铵盐一、氨分子的结构写出氨分子的'分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
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高一化学第六章《氮和磷》知识点总结
节氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮、磷、砷、锑铋称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5和－3价
三、氮族元素性质的递变规律
密度：由小到大熔沸点：由低到高
氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。
第二节氮气
一、物理性质
氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。
二、氮气分子结构与化学性质
写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。
在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、o2、金属等物质发生反应
高温压放电
N2＋3H2===2NH3N2+o2===2No
催化剂点燃N2+3g====g3N2
三、氮的氧化物
氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2o、No、N2o3No2N2o4N2o5
No在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成No2
No＋o2＝2No2
无色不溶于水红棕色溶于水与水反应
No2的性质
自身相互化合成N2o42No2====N2o4
No2＋H2o====2HNo3+No↑
四、氮的固定
将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。
分为人工固氮和自然固氮两种。
请各举两例。
第三节氨铵盐
一、氨分子的结构
写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？
二、氨的性质、制法
物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
化学性质：
与水的作用：NH3+H2o====NH3.H2o====NH4++oH-
NH3.H2o=====NH3↑+H2o
与酸的作用:NH3＋Hcl===NH4cl
NH3+HNo3===NH4No32NH3+H2So4===2So4
制法：2NH4cl+ca2====cacl2+2NH3↑+H2o
三、氨盐
氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如
NH4cl===NH3↑＋Hcl↑
与碱反应生成NH3
NH4＋＋oH－===NH3↑+H2o
NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
第四节硝酸
一、硝酸的性质
物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。
化学性质：不稳定性，见光或受热分解4HNo3===2H2o+4No2↑+o2↑
氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属，金属被氧化为高价，生成硝酸盐。
如cu+4HNo3===cu2+2No2↑+H2o cu+8HNo3===3cu2+2No↑+4H2o
②能氧化大多数非金属，如
c+4HNo3===co2↑+4No2↑+2H2o
③在常温与铁和铝发生钝化
④1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂
二、硝酸的工业制法
氨的氧化
催化剂
NH3＋5o2====4No+6H2o
硝酸的生成
No＋o2＝2No23No2＋H2o＝2HNo3＋No
注：
尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁作吸水剂。
第六节磷磷酸
一、白磷与红磷性质比较
色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、cS2中均不溶无较高2400c
白磷白色蜡状固体不溶于水但溶于cS2有毒低400c
二、磷酸
冷水P2o5＋H2o====2HPo3
热水P2o5＋3H2o====2H3Po4
注：区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有
红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点？应怎样保存？。