高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》课件
（1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→调液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读 数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
c(NaOH) c(HCl)V(HC V(NaOH) l)
强调：滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
偏高
19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
偏低
20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数；
偏高
偏低
21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而
又未摇匀洗下。
2. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？偏高
3. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低 4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
25mL刻 度处
25 mL酸式滴定管
滴 定 管 保 持 垂 直 左手 滴加速度先快后慢 右手 半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
眼睛注视瓶内颜色变化
常用指示剂的变色范围
酸性 中间色 碱性 黄色 ——— 蓝色 ———
甲基橙
红色 3.1 ——— 4.4 橙色 ——— 红色 5.0 ——— 8.0 紫色 ———
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
14 12 10 8 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25
突变范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
30
35
40
45
V(NaOH)/ml
用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml 0.1mol/LHCl
学习目标
1、理解酸碱中和滴定的原理 2、认识酸式滴定管、碱并记住 滴定管使用时的注意事项
3、学会选择指示剂 4、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析
一、定义 利用中和反应，用已知浓度的 酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
酸碱中和滴定的误差习题
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙 作指示剂），试说明下列情况会使测 定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便
装液体进行滴定；
偏高 无影响
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水；
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
偏高
如：强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作 指示剂。
2、指示剂的用量不能太多，常用2~3滴。
指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱 酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或 减小，造成滴定误差。
3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰 好使指示剂颜色发生明显的改变且半 分钟内不变色即认为已达滴定终点。
四、滴定操作步骤
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排 除就开始滴定 偏大 。
（2）、振荡时液体飞溅出来
偏小
。 。 。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小 （4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
温度 、 容积 、 0刻度 ； ①上端标有：
20
25mL 50mL
下端
全部盛满溶液时，体积 大于 所标容积。 ②滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计 至 0.01，因此读数的精确度为 0.01mL。
2、滴定管的刻度特点和读数方法
0刻度处
①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时要 读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高
5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？
偏高
2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有 溶液，液面恰好在5ml刻度线处，把管中 的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶 液的体积是（ B ） A、 等于20ml B、大于20ml
C 、小于20ml
D、 5ml
3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为 0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液 的pH( A ) A、4 B、7．2 C、10 D、11．3
二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
+)=n(OH-) n(H
C(酸)· V(酸) =C(碱)·n · n· V(碱)
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。 2、试剂：待测溶液、标准溶液、
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高 偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；
偏低 偏高
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；
偏低
偏高
17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；
18）用量筒量取待测液时，仰视读数；
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。
误差分析
根据计算式分析：
c( 待测 ) c( 标准 )V( 标准 ) V( 待测 )
指示剂、蒸馏水、
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
注意
(1)、酸式滴定管可盛装酸液（氢氟酸除外）
、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水 等）不能盛装碱液（粘结活塞）。 (2)、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装 酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、 溴水等）
滴定管的构造
酸碱中和滴定
正确 视线
0
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图 俯视 读数 正确 读数
仰视 视线
读数偏大
读数偏小
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 2、滴定管未用标准液润洗 3、锥形瓶用待测液润洗
无影响 偏大 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未 偏大 滴下 5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心 将溶液溅出 偏小
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低 偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯 视； 偏低 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
石 蕊
酚酞
红色 无色 粉红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
指示剂的选择
1、 选择指示剂时，一般要求变色明显（所 以一般不选用 石蕊 ），指示剂的变色范围与恰 好中和时的pH值要一致或尽量接近。
若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂； 若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。 即强碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，强酸滴定弱 碱宜用甲基橙作指示剂
c(NaOH) c(HCl)V(HC V(NaOH) l)
强调：滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
偏高
19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
偏低
20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数；
偏高
偏低
21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而
又未摇匀洗下。
2. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？偏高
3. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低 4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
25mL刻 度处
25 mL酸式滴定管
滴 定 管 保 持 垂 直 左手 滴加速度先快后慢 右手 半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
眼睛注视瓶内颜色变化
常用指示剂的变色范围
酸性 中间色 碱性 黄色 ——— 蓝色 ———
甲基橙
红色 3.1 ——— 4.4 橙色 ——— 红色 5.0 ——— 8.0 紫色 ———
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
14 12 10 8 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25
突变范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
30
35
40
45
V(NaOH)/ml
用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml 0.1mol/LHCl
学习目标
1、理解酸碱中和滴定的原理 2、认识酸式滴定管、碱并记住 滴定管使用时的注意事项
3、学会选择指示剂 4、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析
一、定义 利用中和反应，用已知浓度的 酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
酸碱中和滴定的误差习题
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙 作指示剂），试说明下列情况会使测 定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便
装液体进行滴定；
偏高 无影响
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水；
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
偏高
如：强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作 指示剂。
2、指示剂的用量不能太多，常用2~3滴。
指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱 酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或 减小，造成滴定误差。
3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰 好使指示剂颜色发生明显的改变且半 分钟内不变色即认为已达滴定终点。
四、滴定操作步骤
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排 除就开始滴定 偏大 。
（2）、振荡时液体飞溅出来
偏小
。 。 。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小 （4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
温度 、 容积 、 0刻度 ； ①上端标有：
20
25mL 50mL
下端
全部盛满溶液时，体积 大于 所标容积。 ②滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计 至 0.01，因此读数的精确度为 0.01mL。
2、滴定管的刻度特点和读数方法
0刻度处
①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时要 读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高
5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？
偏高
2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有 溶液，液面恰好在5ml刻度线处，把管中 的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶 液的体积是（ B ） A、 等于20ml B、大于20ml
C 、小于20ml
D、 5ml
3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为 0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液 的pH( A ) A、4 B、7．2 C、10 D、11．3
二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
+)=n(OH-) n(H
C(酸)· V(酸) =C(碱)·n · n· V(碱)
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。 2、试剂：待测溶液、标准溶液、
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高 偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；
偏低 偏高
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；
偏低
偏高
17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；
18）用量筒量取待测液时，仰视读数；
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。
误差分析
根据计算式分析：
c( 待测 ) c( 标准 )V( 标准 ) V( 待测 )
指示剂、蒸馏水、
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
注意
(1)、酸式滴定管可盛装酸液（氢氟酸除外）
、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水 等）不能盛装碱液（粘结活塞）。 (2)、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装 酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、 溴水等）
滴定管的构造
酸碱中和滴定
正确 视线
0
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图 俯视 读数 正确 读数
仰视 视线
读数偏大
读数偏小
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 2、滴定管未用标准液润洗 3、锥形瓶用待测液润洗
无影响 偏大 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未 偏大 滴下 5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心 将溶液溅出 偏小
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低 偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯 视； 偏低 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
石 蕊
酚酞
红色 无色 粉红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
指示剂的选择
1、 选择指示剂时，一般要求变色明显（所 以一般不选用 石蕊 ），指示剂的变色范围与恰 好中和时的pH值要一致或尽量接近。
若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂； 若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。 即强碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，强酸滴定弱 碱宜用甲基橙作指示剂
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化学选修四《酸碱中和滴定实验》课件
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
溅出。
偏低
B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中
偏大
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
读数
C(待测)=
已知
C(标)×V(标) V(待测)
其中: C(标)、 V(待测)是已知的数据。因 此C(待测)的大小只由V(标) —“读数”决定， 只要直接或者间接的能引起“读数”的变化， 则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正 比例变化。
误差分析
1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：
A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
溅出。
偏低
B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中
偏大
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
读数
C(待测)=
已知
C(标)×V(标) V(待测)
其中: C(标)、 V(待测)是已知的数据。因 此C(待测)的大小只由V(标) —“读数”决定， 只要直接或者间接的能引起“读数”的变化， 则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正 比例变化。
误差分析
1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：
A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准
高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件
C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
误差分析
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件
误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原
酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
《酸碱中和滴定实验》课件
消除方法：选择精度高的滴定管、控制滴定速度、准确判断滴定终点等
Part Four
滴定剂的配制和标 定
滴定剂的种类性质
酸碱指示剂： 酸碱滴定剂： 缓冲溶液：用 标准溶液：用
用于指示滴定 用于滴定反应， 于控制滴定反 于标定滴定剂
终点，如酚酞、 如盐酸、氢氧 应的pH值，
的浓度，如
甲基橙等
化钠等
如磷酸缓冲液、 0.1M的盐酸、
状况
监测工业排放： 检测工业排放 物酸碱度，判 断排放是否达
标
在食品检测中的应用
检测食品中的酸碱度
检测食品中的微生物含量
添加标题
添加标题
检测食品中的添加剂含量
添加标题
添加标题
检测食品中的重金属含量
Part Seven
酸碱中和滴定实验 的改进和发展趋势
实验方法的改进
自动滴定仪的应用：提高滴定精度和速度
指示剂变色误差：指示剂变色不明显， 导致滴定终点误差
温度影响：温度变化导致溶液体积变化， 影响滴定终点
滴定速度影响：滴定速度过快或过慢， 导致滴定终点误差
消除方法：使用准确读数的滴定管，选 择合适的指示剂，控制温度，保持稳定 的滴定速度。
Part Six
酸碱中和滴定实验 的应用
在化学分析中的应用
滴定终点的确定方法
指示剂变色法：通过观察指示剂颜色的变化来确定滴定终点 电位法：通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点
滴定终点误差的来源和消除方法
滴定管读数误差：滴定管读数不准确， 导致滴定终点误差
滴定管改进：采用更精确的滴定管，提高滴定精度
Part Four
滴定剂的配制和标 定
滴定剂的种类性质
酸碱指示剂： 酸碱滴定剂： 缓冲溶液：用 标准溶液：用
用于指示滴定 用于滴定反应， 于控制滴定反 于标定滴定剂
终点，如酚酞、 如盐酸、氢氧 应的pH值，
的浓度，如
甲基橙等
化钠等
如磷酸缓冲液、 0.1M的盐酸、
状况
监测工业排放： 检测工业排放 物酸碱度，判 断排放是否达
标
在食品检测中的应用
检测食品中的酸碱度
检测食品中的微生物含量
添加标题
添加标题
检测食品中的添加剂含量
添加标题
添加标题
检测食品中的重金属含量
Part Seven
酸碱中和滴定实验 的改进和发展趋势
实验方法的改进
自动滴定仪的应用：提高滴定精度和速度
指示剂变色误差：指示剂变色不明显， 导致滴定终点误差
温度影响：温度变化导致溶液体积变化， 影响滴定终点
滴定速度影响：滴定速度过快或过慢， 导致滴定终点误差
消除方法：使用准确读数的滴定管，选 择合适的指示剂，控制温度，保持稳定 的滴定速度。
Part Six
酸碱中和滴定实验 的应用
在化学分析中的应用
滴定终点的确定方法
指示剂变色法：通过观察指示剂颜色的变化来确定滴定终点 电位法：通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点
滴定终点误差的来源和消除方法
滴定管读数误差：滴定管读数不准确， 导致滴定终点误差
滴定管改进：采用更精确的滴定管，提高滴定精度
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
优质课高中化学选修四3.2《酸碱中和滴定》课件 (共23张PPT)
• ①完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需 mL0.5mol/L NaOH（aq）； • ②完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需 10 mL mol/L NaOH（aq）； • ③完全中和20mL 0.1mol/L H2SO4，需10 mL mol/L NaOH（aq）； • ④完全中和20mL pH=1 HCl，需 10 mL mol/L NaOH（aq）； • ⑤完全中和20mL pH=1 H2SO4，需 10 mL mol/L NaOH（aq）；
x c酸 V酸=yc碱V碱
酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
怎么测呢？
二.原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH－ = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+) = n(OH－)
总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，
活动单导学案18：酸碱中和滴定 （1）
〖学习目标〗
1.了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。 2.理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中 pH变化的曲线。 3.经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌 握中和滴定的实验操作。 4.通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行 实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的 重要性，发展动作技能。
小组任务分工表
先解决指定任务，再解决其它任务 活动一：“ 2.简单计算”的分工
•
•
1组和2组优先解决第①题 ，争先展示
3组和4组优先解决第②题 ，争先展示
•
•
•
5组和6组优先解决第③题 ，争先展示
7组和8组优先解决第④题 ，争先展示
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
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当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol