2016年贵州省贵阳市中考化学试卷-答案
贵州省贵阳市2016年中考试卷
化学答案解析
第Ⅰ卷
一、选择题
1.【答案】A
【解析】空气主要由体积分数78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其他气体(水蒸气、二氧化硫、二氧化氮臭氧等)组成。
A 符合题意。
【考点】空气的成分。
2.【答案】B
【解析】打磨磁石制指南针的过程中没有生成新物质，不涉及化学反应，B 符合题意；火药及使用、用粮食酿酒、铁的冶炼过程中有新物质生成，涉及化学反应。
【考点】化学反应。
3.【答案】D
【解析】甲基苯丙胺由C H N 、、三种元素组成，属于有机物(含C 元素，碳酸、碳酸盐及碳的氧化物除外)，其相对分子质量为121011514149⨯+⨯+=，A 、B 、C 正确；甲基苯丙胺中C H N 、、的质量比为()()1210:115:14120:15:14⨯⨯=
，10:15:1是甲基苯丙胺分子中C H N 、、的原子个数比,D 错误。
【考点】化学式。
4.【答案】C 【解析】图中模型说明化学变化是分子分裂成原子、原子重新组合的过程，C 符合题意；反应前方框内有3个氢气分子和1个氧气分子、反应后方框内有1个氢气分子和2个水分子，反应后方框内的1个氢气分子是反应物过量，即反应物两种，生成物一种,属于化合反应，A 不符合题意;反应前后分子数目改变，元素种类和原子个数均不发生变化，B 、D 不符合题意。
【考点】化学反应模型。
5.【答案】B
【解析】电解水生成氢气和氧气说明水由氢、氧元素组成，A 不符合题意；氯化铵和熟石灰反应会生成氨气，N 元素流失到空气，会降低肥效，B 符合题意；用水润湿pH 试纸相当于将雨水稀释，会影响雨水的pH ，C 不符合题意；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，集气瓶中加少量水是为了吸收二氧化硫气体，防止其污染大气，D 不符合题意。
【考点】化学的生活应用。
6.【答案】C
【解析】反应后活性炭的质量减少，是反应物，B 不符合题意；参加反应的活性炭为24.36g 24g 0.36g -=，
NO 为3g 1.2g 1.8g -=，生成的乙为1.32g ，根据质量守恒定律可知x 0.36g 1.8g 1.32g 0.84g =+-=，A 不符合题意；活性炭(碳零价)反应后生成气体(碳的氧化物,碳元素化合价不为零)，推知反应中元素的化合价有升降，C 符合题意；由“活性炭可处理大气污染物NO ”推知生成物应该为2N 和2 CO ，反应方程式为222NO C N CO ++一定条件下，甲、乙气体的分子个数比1：1，D 不符合题意。
【考点】质量守恒定律。
第Ⅱ卷
二、非选择题
7.（1）牛肉粉、鸡蛋、牛奶
（2）在不断运动
甲烷(4CH )
（3）硫(合理即可)
（4）塑料、合成橡胶水
降低温度到着火点以下
【解析】（1）富含蛋白质的食物：牛肉、鸡蛋和牛奶;肠旺面富含糖类，豆豉和苹果富含维生素、膳食纤维。
（2）闻到花香是由于分子无规则运动。
（3）碳的单质有金刚石、石墨、60C 等，我们熟悉的单质还有硫等。
（4）锂电池、铜导线、铝合金属于金属材料，塑料和合成橡胶属于有机合成材料；机器人搭载的灭火剂是水，灭火原理是使衣物的温度降到着火点以下。
【考点】食物中的营养素，分子的性质，天然气的成分，碳单质，材料及灭火原理。
8.【答案】（1）5
31
（2）氮(N )、磷(P )
（3）CaP
氮和磷原子最外层电子数相同
（4）2234Ga 3O 2Ga O +△
【解析】原子的核内质子数一核外电子数，x 为725-=;原子序数=核电荷数，即镓的核电荷数为31。
（2）金属元素除汞外都有“钅”字旁，镓属于金属元素，氮和磷属于非金属元素。
（3）氮和磷最外层电子数相等，化学性质相似；由氮化镓GaN (Ga 的化合价为+3)，推知磷化镓的化学式GaP 。
（4）镓和氧气反应生成氧化镓(23Ga O )。
【考点】原子结构示意图，元素周期表，化学式，化学方程式的书写。
（2
）浓硫酸、紫色石蕊试液浸过的干纸花、紫色石蕊试浸过的湿纸花
（3）2
322Ca OH CO C (aCO )H O +↓+
检验2CO 是否除尽
将E 试管中左边导管只露出橡皮塞一点，右边导管伸入试管底部，并装满水
【解析】（1）用装置1制取氧气，由于试管口没有棉花，反应物可选氯酸钾和二氧化锰的混合物；用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，可用装置Ⅱ。
（2）要证明二氧化碳能与水反应，需证明干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳遇水后才能使石蕊变
色。
（3）证明二氧化碳存在的实验现象：
B 中澄清石灰水变浑浊，
C 中的氢氧化钠溶液是为了吸收二氧化碳，
D 中的澄清石灰水是为了检验二氧化碳是否已经除尽:一氧化碳密度与空气差不多，难溶于水，只能用排水法收集，
E 装置应装满水左边的导管露出橡皮塞一点，右边导管伸到试管底部。
【考点】化学实验装置，气体的制取，收集及净化，化学方程式的书写。
10.（1）搅拌（或加热或将冰糖磨成粉末）
（3）①甲
②当温度小于1t ℃时，甲<乙；当温度等于1t ℃时，甲=乙；当温度大于1t "℃时，甲>乙
【解析】（1）加快溶解的方法:搅拌、碾碎、加热等。
（2）要证明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，可选择碘(难溶于水能溶于酒精)、水、酒精设计实验；要证明温度不同，物质的溶解性不同，可选择硝酸钾(溶解度受温度影响较大)、热水、冷水进行实验。
（3）①向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，溶液的温度降低到20℃以下，A 中固体增加，说明A 的溶解度随温度的降低而减小，溶质为甲。
②向烧杯中的水里加入氢氧化钠固体，溶液的温度升高，甲溶解度增大，试管底部的晶体减少，乙溶解度减小有晶体析出，读图甲可知1t ℃时甲、乙溶解度相等，推知溶质质量分数(100%⨯溶质质量溶液质量
):温度小于1℃，甲<乙；1t ℃时，甲=乙；温度大于1t ℃，甲>乙。
【考点】加快溶解的方法，影响溶解性的因素的实验，溶解度曲线。
11.（1）溶液由红色变为无色
242422NaOH H SO Na SO 2H O ++
（2）①漏斗、烧杯、玻璃棒
②2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl +↓+(合理即可)
2322Na CO 2HCI 2NaCl CO H O ==↑+++
若B 溶液中只有NaOH 和NaCl ，滴入几滴酚酞，再加入盐酸至溶液由红色变为无色；若B 溶液中有23Na CO ，
NaOH 和NaCl ，加入盐酸开始不产生气体继续加入盐酸至不再产生气体为止③甲所加试剂不引入新杂质，且节约药品
【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红色，加人的稀硫酸与氢氧化钠反应后，溶液碱性减弱，红色变浅，恰好完全反应时红色褪去，最后酸过量，酚酞试液仍为无色。
（2）①过滤时要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯。
②I 、Ⅱ中甲同学:氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和剩余氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；乙同学:氦氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和剩余氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；甲、乙同学的实验中可能发生的相同反应在Ⅲ中:过量的碳酸钠与盐酸(Y )反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，乙的实验中碳酸
钠可能过量，需根据溶液B 中的溶质进行分析并确定实验操作和现象。
③甲同学的实验不会生成氢氧化钠，节约原料。
【考点】酸，碱，盐。
12.（1）①24
42Mg H SO MgSO H ++↑(合理即可) ②A 、C 、D
（2）①参加反应的氧气的质量
②现象:溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，并有气体产生
化学方程式:44Fe CuSO Cu FeSO ++、2442Fe H SO FeSO H ++↑
M 中的溶质:424CuSO H SO 、
③A 和Cu
（3）金属能与氧气反应，活泼金属能与酸反应，金属能与某些盐溶液反应
【解析】（1）①可写镁或锌与硫酸反应的方程式。
②可通过金属是否与酸反应或与酸反应产生气泡的快慢
来判断金属的活动性，需控制硫酸的浓度相同(硫酸的浓度会影响产生气泡的快慢)，应选A 、C 、D 实验。
（2）①根据质量守恒定律可知，(21m m -)g 表示参加反应的氧气的质量②向过滤所得固体中加入稀硫酸无明显现象，说明铁参加了反应，推知合金中有铜，M 中有硫酸铜，加铁粉后的现象是生成气体、固体变成红色，蓝色溶液变成浅绿色(生成硫酸亚铁)；固体铁变成铜质量会增加，但现在反应前后固体质量不变，说明过量的铁与硫酸发生了反应，所以M 中的溶质为硫酸和硫酸铜。
③由实验可知合金中一定有铜4g 铜与氧气反应生成氧化铜为5g.现在生成金属氧化物为7.2g ，所以，另一种金属4g 生成的氧化物要大于7.2g ，计算4g 锌、镁、铝生成的氧化物的质量，大于7.2g 的为铝。
【考点】化学方程式的书写，金属活动性。
13.【答案】解：设生成氧气质量为x 。
22222MnO 2H O 2H O O +↑
68 32
200g ×3.4% x
3268x
200g 3.4=⨯% x =3.2g
答：生成了3.2 g氧气。
贵州省贵阳市2016年中考化学模拟试卷(含解析)
2016年贵州省贵阳市中考化学模拟试卷一、选择题．（只有一个答案符合题意，每题2分，共12分．）1．造成雾霾天气的因素比较复杂，下列不会增加空气中PM2.5的是（）A．露天焚烧秸秆 B．利用太阳能发电C．汽车排放尾气 D．直接用煤作燃料2．下列图示的实验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．称取氯化钠C．读取液体体积D．溶解氯化钠3．卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是（）A．一个达菲分子中含有一个氮分子B．达菲中氢元素的质量分数最大C．该物质由五种元素组成D．达菲中碳、氢两种元素的质量比是16：314．下列鉴别物质的方法中不正确的是（）A．区分水和过氧化氢溶液，可以加入二氧化锰后看现象B．区分硬水和软水：加肥皂水振荡看泡沫多少C．区分氢氧化钠和硝酸铵：加水振荡看温度变化D．区分氮气和二氧化碳：用燃着的木条看是否熄灭6．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．图中oa段表示生成沉淀的质量B．b点对应的溶液中溶质为2种C．c点溶液的PH=7D．X的值为106二、非选择题（本题包括7个小题，共48分）7．化学﹣﹣人类进步的关键．化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要作用，（2）化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富，用表中元素组成物质的化学式，如：氧化物______；按物质类别填空：酸______，碱______，盐______．（3）用表中元素组成反应物，写出一个是化合反应的化学方程式______．8．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题．（1）判断煮饭用的水是硬水还是软水．取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少浮渣较多，则证明是______（填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度常用的方法是______．（2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______．（3）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的______（填“溶解”或“乳化”）作用．（4）家里常用食盐水来泡脚，请写出其中所含有的微粒______、______、______．9．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是______．（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：______．（3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是______．（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是______．观察到铁丝剧烈燃烧，______，生成黑色固体，放出大量的热．10．化学是现代科学技术的重要基础，是推进社会文明的重要力量．化学让我们的生活更美好．（1）发现化学实验之美．图1中镁带在空气中燃烧的现象为______；图2中“平衡之美”的本质原因是______．图3烧杯中的颜色变化有______；（2）化学让我们学会由“现象到本质”分析问题的方法．图3中发生反应的化学方程式为______，用酚酞溶液能判断氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应的理由是______，反应的实质是______．11．实验室常用如图A与B装置制取气体，回答下列问题：（1）写出图中标有③、④的仪器名称③______④______，如用B装置制取氧气，请写出化学方程式______．若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：溶解、______、洗涤、干燥．（2）小高用A装置制取二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式______，小高同学准备用仪器①来收集二氧化碳，该气体所具有的性质有______，若②中装有澄清石灰水，当出现______的现象时，表明①中二氧化碳已经收集满．（3）实验室制取二氧化碳气体中常常含有______和______ 杂质，除去这些杂质所用药品先后有______．12．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关b、可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有______．从实验现象可判断：金属活动性Zn______Fe（填“＜”“=”“＞”）．得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______．实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______．所【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因______通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响______．（写出一条即可）【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量，发现质量比原来增加4g ，则生成铜的质量为______．13．一定条件下，二氧化碳与金属钠反应就可以制金刚石，CO 2+4NaC （金刚石）+2Na 2O ．若要制得金刚石12g ，需要金属钠的质量是多少？2016年贵州省贵阳市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题．（只有一个答案符合题意，每题2分，共12分．）1．造成雾霾天气的因素比较复杂，下列不会增加空气中PM2.5的是（）A．露天焚烧秸秆 B．利用太阳能发电C．汽车排放尾气 D．直接用煤作燃料【考点】空气的污染及其危害．【分析】A、根据焚烧秸秆可以产生烟尘分析；B、根据利用太阳能发电的特点分析；C、根据汽车排放尾气的成分分析；D、根据直接用煤作燃料产生的污染物进行分析．【解答】解：A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A 不符合题意；B、开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故B符合题意；C、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故C不符合题意；D、直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故D不符合题意．故选B．【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列图示的实验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．称取氯化钠C．读取液体体积D．溶解氯化钠【考点】实验操作注意事项的探究．【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；B、称量物质时，物质不能直接放在托盘上，会污染托盘；且应“左物右码”；C、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；D、溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解．【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作正确，故A正确；B、物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码的物质放反，故B错误；C、读取液体体积，图中视线位置正确，故C正确；D、溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图中操作正确，故D正确．故选B．【点评】了解一些实验操作的注意事项；掌握酒精灯、量筒的使用和注意事项；了解托盘天平的使用和注意事项．3．卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是（）A．一个达菲分子中含有一个氮分子B．达菲中氢元素的质量分数最大C．该物质由五种元素组成D．达菲中碳、氢两种元素的质量比是16：31【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据分子是由原子构成的进行分析判断．B．根据化合物中元素的质量比来分析．C．根据“达菲”化学式的含义进行分析判断．D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A．分子是由原子构成的，一个达菲分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故选项说法错误．B．达菲中，碳、氢、氮、磷、氧五种元素的质量比为：（12×16）：（1×31）：（14×2）：31：（16×8）=192：31：28：31：128，由此可见其中碳元素的质量分数最大；故错误；C．达菲由碳元素、氢元素、氮元素、磷元素、氧元素等五种元素组成．故选项正确；D．达菲中碳、氢两种元素的质量比=（16×12）：（1×31）=192：31；故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．下列鉴别物质的方法中不正确的是（）A．区分水和过氧化氢溶液，可以加入二氧化锰后看现象B．区分硬水和软水：加肥皂水振荡看泡沫多少C．区分氢氧化钠和硝酸铵：加水振荡看温度变化D．区分氮气和二氧化碳：用燃着的木条看是否熄灭【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而水不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．C、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均会使燃着的木条熄灭，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CaO和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．6．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．图中oa段表示生成沉淀的质量B．b点对应的溶液中溶质为2种C．c点溶液的PH=7D．X的值为106【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则Na2CO3～CO2↑106 44y 2.2=，解得y=5.3g；Na2CO3～CaCO3↓106 100z 5.0g=，解得z=5.3g；所以x=（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故D选项正确．【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．二、非选择题（本题包括7个小题，共48分）7．化学﹣﹣人类进步的关键．化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要作用，）写出两种非金属元素H、O ．（2）化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富，用表中元素组成物质的化学式，如：氧化物H2O ；按物质类别填空：酸HCl ，碱NaOH ，盐NaCl ．（3）用表中元素组成反应物，写出一个是化合反应的化学方程式2H2+O22H2O ．【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；书写化学方程式、．【分析】（1）根据元素的分类来分析；（2）根据化合物的化学式的写法来分析；（3）由两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应属于化合反应．【解答】解：（1）表中的氢、氧、氯、硫均属于非金属元素，故填：H、O；（2）氧化物是由两种元素组成的，并且有一种元素是氧元素的化合物，如水、过氧化氢、氧化钠、二氧化硫等，故填：H2O（答案合理即可）；酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如盐酸、硫酸，故填：HCl（答案合理即可）；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝，故填：NaOH （答案合理即可）；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝，故填：NaCl（答案合理即可）；（3）化合反应的特征是“多变一”，由提供的元素组成的氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水属于化合反应，故填：2H2+O22H2O（答案合理即可）．【点评】本题考查了元素的分类、化学式的写法以及化学方程式的书写方法，难度不大．8．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题．（1）判断煮饭用的水是硬水还是软水．取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少浮渣较多，则证明是硬水（填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度常用的方法是加热煮沸．（2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．（3）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化（填“溶解”或“乳化”）作用．（4）家里常用食盐水来泡脚，请写出其中所含有的微粒Na+、Cl﹣、H2O ．【考点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；灭火的原理和方法．【分析】（1）检验硬水和软水使用的是肥皂水；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量；（2）盖上锅盖可使锅内燃烧着的油因缺少氧气的支持而熄灭；（3）洗洁精具有乳化作用；（4）根据书写化学式、粒子符号的方法和步骤进行书写即可．【解答】解：（1）加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少浮渣较多，则证明是硬水，加热煮沸能使可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而降低水的硬度．故填：硬水；加热煮沸；（2）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭．其灭火原理是隔绝氧气．故填：隔绝氧气．（3）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用．故填：乳化．（4）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别为：Na+、Cl﹣．食盐水中所含有的微粒还有水分子，所以食盐水中所含有的微粒有Na+、Cl﹣、H2O．故填：Na+、Cl﹣、H2O．【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．9．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：装置气密性不好．（3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是防止液滴飞溅．（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底．观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．【考点】二氧化碳的化学性质；蒸发与蒸馏操作；空气组成的测定；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质．【分析】（1）根据倾倒CO2时观察到的现象来回答；（2）进入集气瓶中的水不到五分之一，可从①红磷不足量；②装置的这气密性不好③装置未冷却到室温便打开止水夹来分析；（3）根据玻璃棒的作用来分析；（4）根据铁丝燃烧实验的注意事项和现象进行分析．【解答】解：（1）倾倒CO2时下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质；（3）实验C中用玻璃棒搅拌的目的是防止局部受热造成液滴飞溅；（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热；故答案为：（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；（2）装置气密性不好；（3）防止液滴飞溅；（4）防止溅落的溶化物炸裂瓶底；火星四射．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．化学是现代科学技术的重要基础，是推进社会文明的重要力量．化学让我们的生活更美好．（1）发现化学实验之美．图1中镁带在空气中燃烧的现象为发出耀眼的白光、放出热量、生成一种白色固体；图2中“平衡之美”的本质原因是参加反应的磷和氧气的质量之和与生成的五氧化二磷的质量相等．图3烧杯中的颜色变化有溶液由无色变成红色，又由红色变成无色；（2）化学让我们学会由“现象到本质”分析问题的方法．图3中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O ，用酚酞溶液能判断氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应的理由是酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中不变色，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水．【考点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据镁条燃烧的现象、质量守恒定律以及指示剂的变色情况来分析；（2）根据反应的原理以及溶液颜色的变化来分析．【解答】解：（1）图1镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光、放出热量、生成一种白色固体；参加反应的磷和氧气的质量之和与生成的五氧化二磷的质量相等，所以天平处于平衡状态；氢氧化钠显碱性，滴加无色酚酞试液后，溶液变红色，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应，当恰好完全中和时，溶液显中性，颜色由红色变成了无色；故填：发出耀眼的白光、放出热量、生成一种白色固体；参加反应的磷和氧气的质量之和与生成的五氧化二磷的质量相等；溶液由无色变成红色，又由红色变成无色；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，原溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，溶液盐酸慢慢褪去，说明溶液的碱性消失，即盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水．故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中不变色；氢离子和氢氧根离子结合成水．【点评】本题主要考查了酸碱中和反应的验证，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．11．实验室常用如图A与B装置制取气体，回答下列问题：（1）写出图中标有③、④的仪器名称③铁架台④水槽，如用B装置制取氧气，请写出化学方程式2KClO32KCl+3O2↑．若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥．（2）小高用A装置制取二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，小高同学准备用仪器①来收集二氧化碳，该气体所具有的性质有密度比空气大，若②中装有澄清石灰水，当出现石灰水变浑浊的现象时，表明①中二氧化碳已经收集满．（3）实验室制取二氧化碳气体中常常含有氯化氢气体和水蒸气杂质，除去这些杂质所用药品先后有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、 ．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称、用途和化学方程式的书写，进行解答；（2）根据实验室制取二氧化碳气体的原理、二氧化碳的性质进行解答．（3）根据物质的性质选择除去的药品．【解答】解：（1）③、④的仪器名称③铁架台，④水槽，如用B 装置制取氧气，是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式是2KClO 32KCl+3O 2↑；若需要回收反应后试管中的二氧化锰，由于二氧化锰不溶于水，因此可采取的步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥．故填：铁架台；水槽；2KClO 32KCl+3O 2↑；过滤．（2）A 装置制取二氧化碳气体，是大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，用仪器①来收集二氧化碳，说明该气体所具有的性质有密度比空气大，若②中装有澄清石灰水，当出现石灰水变浑浊的现象时，表明①中二氧化碳已经收集满．故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；密度比空气大；石灰水变浑浊．（3）实验室制取二氧化碳气体中常常含有氯化氢气体和水蒸气 杂质，除去这些杂质时应先除去氯化氢气体，在除去水蒸气，所用药品先后有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，故填：氯化氢气体；水蒸气；饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸．【点评】本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．12．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a 、可能与金属本身的性质有关b 、可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．实验（1）为探究猜想a ，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑、Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑； ．从实验现象可判断：金属活动性Zn ＞ Fe （填“＜”“=”“＞”）．得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 金属活动性越强，反应的程度越剧烈 ．实验（2）为探究猜想b ，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 量取。
贵州省贵阳市近年年中考化学专题训练 盐 化肥(含解析)(2021年整理)
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贵州省贵阳市花溪二中2016年中考化学专题训练：盐化肥一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康．硫酸铜属于（）A．有机物 B．混合物 C．金属单质D．盐2．某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品现该实验室购进了一瓶碳酸氢铵，应将它放进（)A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱3．下列物质的俗名与化学式不一致的是（）A．食盐NaCl B．熟石灰Ca（OH)2C．水银Ag D．纯碱Na2CO34．今年春季，我国部分地区遭受干旱导致该地区小麦生长发育不良甚至出现了死亡，对此专家提出在给小麦施肥时适当使用一些磷肥以增强小麦的抗旱能力．下列化肥中属于磷肥的是( ）A．硫酸钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．过磷酸钙5．“分类"是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是( ）A．硫酸铜、氯化钠、纯碱﹣盐B．硫酸铵、硝酸钾、尿素﹣氮肥C．空气、煤气、碘酒﹣混合物D．硫元素、氧元素、氦元素﹣非金属元素6．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性．区别下列相关化肥的方法可行的是( ）A．NH4Cl与KCl:观察外观B．NH4HCO3与KCl:加水C．K2SO4与Ca3（PO4）2:闻气味D．（NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味7．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是:（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中,错误的是( )A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．纯碱属于盐类物质C．因生成气体,反应不遵循质量守恒定律D．副产品氯化铵是一种氮肥8．铁、稀盐酸、石灰水和硫酸铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d）表示物质间反应的主要实验现象．下列说法错误的是（)A．a处析出红色固体，溶液质量减轻B．b处无明显变化C．c处有气泡产生，溶液变成浅绿色D．d处无明显变化9．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法．对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收．其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部10．(3分）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（)A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B．HCl Ba(OH）2 Na2SO4 BaCl2C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4二、填空题（本题有4小题，共30分）11．（1)从H、O、S、Ca四种元素中，选择适当的元素,各写一个符合下列要求的化学式物质类别酸碱盐氧化物化学式(2)按下列要求各写一个有水生成的化学方程式，并注明反应条件．①化合反应_________；②分解反应_________;③置换反应_________；④复分解反应_________．12．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用_________搅拌，作用是_________．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的_________．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH）2、_________（填化学式)．（4）在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是_________．13．2008年全球出现“无声海啸”粮食危机,而我国粮食储备充足，市场价格稳定．化肥为保持粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素［CO(NH2）2］、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉[Ca3(PO4）2](1）以上化肥中属于钾肥的是_________（填序号)（2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥．硝酸铵中含氮的质量分数为_________．硝酸铵溶于水可以解离出NH4+和_________(写离子符号)，供植物吸收．（3）尿素因含有_________元素,所以是一种有机物．尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为_________．14．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物品．请分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质做试剂，区别这两种物质（用三个化学方程式表示）．（1)_________．（2)_________．（3)_________．三、(本题有1小题,共14分)15． A、B、C、D都是九年级化学中的物质,它们存在如图所示的关系（反应条件略去)．（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为_________;化学方程式_________．（2）若A为常见金属,C为气体单质，则B为_________；(3）若A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液，则B为_________;化学方程式_________．（4）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B为_________．化学方程式_________．四、实验题（本题有1小题,共18分）16．小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物．于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1_________①_________②_________草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式为_________实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成份__________________上层清液中有两种溶质_________和_________[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法_________．五、计算题（本题有1小题,共8分）17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后,称得反应剩余物为97。
贵州省黔南州2016年中考理综(化学部分)真题试题(含答案)
贵州省黔南州2016年中考理综（化学部分）真题试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分。
）1.（2016·黔南）下列变化属于化学变化的是A.蔗糖溶于水B.食物发霉C.酒精挥发D.西瓜榨汁2.（2016·黔南）下列常见的饮料中，不含有机物的可能是A.牛奶B.果汁C.啤酒D.矿泉水3.（2016·黔南）已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为A.6B.8C.12D.144.（2016·黔南）人体内的一些液体的正常pH范围如下：液体血浆胆汁胰液胃液pH 7.35~7.45 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5其中显酸性的是A.胃液B.胆汁C.胰液D.血浆5.（2016·黔南）下列实验操作不正确的是A.取用液体B.加热液体C.稀释浓硫酸D.蒸发食盐水6.（2016·黔南）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，可以判断三种金属的活动性顺序是A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Y>Z>X7.（2016·黔南）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.将10℃时的甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大C.30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD.保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液8.（2016·黔南）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理器，可将水中的三氯乙烷（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是A. K2FeO4是氧化物B. C2HCl3中三种元素的质量比是2:1:3C. K2FeO4中Fe元素的化合价为+3价D. 三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%二、填空及简答题9.（2016·黔南）用元素符号或化学式填空。
2016年贵州省贵阳市中考化学试卷(解析版)
2016年贵州省贵阳市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的是（）A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫【分析】氧气是空气的主要成分，是动植物赖以生存的气体．【解答】解：氧气在空气中约占其体积的五分之一，故选A．【点评】此题涉及到了空气的成分，氧气的应用问题．2．中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献．下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．火药及使用B．打磨磁石制指南针C．用粮食酿酒D．铁的冶炼【分析】化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学反应，而用纺线车纺线不涉及化学反应．【解答】解：化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．打磨磁石制指南针的过程中只是形状和大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，用纺线车纺线，为形状的改变没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查了化学变化的概念．关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，我们平时学习多留心各种物质的性质，就会轻松解题，题目难度不大．3．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒”[甲基苯丙胺（C10H15N）]，成瘾性和毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能．下列有在说法不正确的是（）A．甲基苯丙胺是有机物B．甲基苯丙胺由C、H、N三种元素组成C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10：15：1【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据化学式的宏观意义来分析；C．根据相对分子质量的计算方法来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的，故正确；C．根据甲基苯丙胺的化学式可知，其相对分子质量为12×10+15+14=149；故正确；D．甲基苯丙胺的C、H、N元素的质量比=（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故错误．故选D．【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，主要考查学生运用有关化学式的知识综合分析和解决实际问题的能力．4．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想．如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．该反应中元素种类发生改变C．该反应中分子可分，原子不可分D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变【分析】根据微观模型结合反应的化学方程式进行分析解答即可．【解答】解：据图可以看出，该反应是2H2+O22H2OA、该反应是化合反应，故A错误；B、反应前是氢元素和氧元素，反应后是氢元素和氧元素，元素的种类没有改变，不正确；C、有反应的图示可知，该反应中分子可分，原子不可分，正确；D、反应前后分子的数目发生了改变，故错误；故填：C．【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据微观模型结合已有的知识进行．【分析】A．根据水的元素组成分析判断；B．根据铵态氮肥使用注意事项分析判断；C．根据pH试纸的使用方法进行分析判断；D．根据硫在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断．【解答】解：A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故A不正确；B．铵态氮肥与碱性物质混合会放出氨气降低肥效，故B正确；C．测定酸溶液pH时，如果试纸提前用水润湿相当于将酸性溶液稀释，会使酸性减弱，所测溶液的pH会增大，故C不正确；D．硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中加入少量水是为了吸收生成的二氧化硫气体，防止气体污染空气，故D不正确．故答案为：B．【点评】本题考查了有关电解水的实验、铵态氮肥使用的注意事项、pH试纸的使用方法、二氧化硫的污染等知识点的综合题．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．这也是中考的一个趋向．6．活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应）B．反应中活性炭只起吸附作用C．反应中有元素化合价的升高和降低D．生成甲、乙气体的分子数之比为1：2【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂；本题可分析活性炭、一氧化氮、乙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，活性炭的质量减少了24.36g﹣24g=0.36g，故活性炭是反应物，参加反应的活性炭的质量为0.36g；同理可以确定一氧化氮是反应物，参加反应的一氧化氮的质量为3g﹣1.2g=1.8g；乙是生成物，生成的乙的质量为1.32g﹣0g=1.32g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为2.16g﹣1.32g=0.84g，故x的数值为0.84g﹣0g=0.84g．A、由上述分析，x的数值为0.84g，故选项说法错误．B、反应中活性炭除了其吸附作用，还作反应物，故选项说法错误．C、NO气体和活性炭反应生成甲和乙气体，活性炭的主要成分是碳，碳属于单质（碳元素的化合价为0），生成含碳元素的化合物；反应后生成含氮元素的物质，反应中有元素化合价的升高和降低，故选项说法正确．D、由题意，生成甲、乙两物质的质量比为0.84g：1.32g=21：33，无法确定生成甲、乙气体的分子数比，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．二、非选择题（共8小题，满分0分）7．五月的贵阳，空气清新，鸟语花香，良好的生态环境，给来宾留下了深刻印象．闻到花香是因为分子在不断运动．来宾出行以纯电动车、天然气车为主，天然气的主要成分是甲烷．【分析】扩散表明一切物质的分子都是不停的做无规则的运动；天然气主要成分是甲烷．【解答】解：鸟语花香，闻到花香，是芳香物质的分子扩散到空气中，扩散表明一切物质的分子都是不停的做无规则的运动；天然气主要成分是甲烷．故答案为：在不断运动；甲烷．【点评】此题考查了分子的热运动和分子间的相互作用力，是一道基础题．本题主要考查学生对分子间作用力的条件的理解和掌握，是分子间作用力的难点．8．“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重复，体会了化学的价值，钻石即金刚石，属碳的单质．写出另一种你熟悉的单质石墨．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质．【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质；故答案为：石墨；【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．9．小明对展出的“智能机器人”的很感兴趣，他也准备制作一台小型灭火机器人，材料有：锂电池、铜导线、金器合金，塑料，合成橡胶小轮、马达等．其中属于有机合成材料的是塑料、合成橡胶，若模拟扑灭衣物着火，机器人搭载的灭火器及对应灭火的原理是隔绝氧气．【分析】根据已有的材料的类别、灭火的原理进行分析解答即可．【解答】解：塑料和合成橡胶属于有机合成材料，模拟扑灭衣物着火，应该隔绝氧气，故填：塑料、合成橡胶，隔绝氧气．【点评】本题考查的是常见的材料的类别以及灭火的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法．资料1：美丽化学，造福人类，我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯，手电和显示显像等多个领域．根据以上信息，回答下列问题：（1）x的值为5，镓的核电荷数为31．（2）氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是氮、磷．（3）磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为GaP，氮和磷化学性质相似的原因是最外层电子数相等．（4）镓与氧气在加热时反应的化学方程式为4Ga+3O22Ga2O3．【分析】（1）根据核内质子数=核外电子数考虑，左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数；（2）根据金属元素带有钅字旁（汞除外）；（3）根据化学式的书写方法，元素的化学性质决定于最外层电子数；（4）根据化学方程式的写法考虑．【解答】解：（1）核内质子数=核外电子数，所以x的值是5；左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数，所以镓的核电荷数为31；（2）金属元素带有钅字旁（汞除外），所以氮、磷属于非金属元素；（3）镓的最外层电子数是3，显+3价，磷最外层5个电子易得3个电子，显﹣3价，所以磷化镓表示GaP，元素的化学性质决定于最外层电子数，所以氮和磷化学性质相似的原因是最外层电子数相等；（4）镓与氧气反应生成氧化镓，化学方程式为：4Ga+3O22Ga2O3．故答案为：（1）5；31；（2）氮、磷；（3）GaP；最外层电子数相等；（4）4Ga+3O22Ga2O3．【点评】解答本题关键是知道原子内各量的关系，熟悉化学式的写法，化学方程式的书写方法．11．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素．用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．请完成下列内容．（）证明二氧碳能与水反应，将制2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液．（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO2又有CO生成，要证明CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO2生成的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，D的作用是吸水干燥作用，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是进气管短，出气管要长．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；硝酸银溶液，检验氯化氢气体的；浓硫酸吸水干燥作用；紫色石蕊试液检验二氧化碳与水反应的．E用于收集CO，应对E装置进行的调整是：进气管短，出气管要长．【解答】解：（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：氯酸钾和二氧化锰；2KClO32KCl+3O2↑；Ⅱ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；硝酸银溶液，检验氯化氢气体的；浓硫酸吸水干燥作用；紫色石蕊试液检验二氧化碳与水反应的；故答案为：硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；E 用于收集CO，应对E装置进行的调整是：进气管短，出气管要长；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；吸水干燥作用；进气管短，出气管要长；【点评】本考点主要考查了药品的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．12．探究酸、碱和盐的性质及应用．（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究不组设计了如图所示方案进行实验．①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是加入过量盐酸，有气泡产生．③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．【分析】酸和碱能发生中和反应生成盐和水，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，根据过滤操作的仪器解答；根据物质的性质结合反应的现象进行分析解答即可．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（2）①过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填：漏斗、烧杯和玻璃棒；②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤Ⅲ是除去碳酸钠得到氯化钠，故加入盐酸，观察到有气泡产生，故填：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；加入过量盐酸，有气泡产生；③乙加入的试剂是氢氧化钡，与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸，造成药品的浪费，故填：甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．【点评】本题考查的是酸碱性质的实验探究以及物质除杂的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．13．化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与．①写出实验中一个反应的化学方程式 Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑或Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑ ．②根据表中 ACD 实验（选填序号），即可判断Mg 、Cu 、Zn 三种金属的活动性顺序． （2）探究合金的成份，某合金可能由Mg 、Cu 、Zn 、Al 四种金属中的两种组成．[提出问题]合金由哪两种金属组成？[实验探究]①取该合金m 1g ，在足量氧气中反应，生成固体质量为m 2g ，m 1和m 2的关系如图所示，则（m 1﹣m 2）g 表示的意义是 参加反应的氧气的质量 ．②再向m 2g 的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M ，继续进行如下实验，[分析结论]③若1，2，结合上述实验分析，合金的成份是 铜和铝 ．（3）根据上述实验总结金属的化学性质 金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应 ．【分析】根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；某些金属能与氧气反应生成金属氧化物，根据反应前后的质量确定金属的类别，据此解答．【解答】解：（1）①锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故填：Zn +H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑或Mg +H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑；②要比较金属的活动性顺序，可以依据金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度，需要控制金属的质量、酸的类别、酸的质量分数以及金属与酸的接触面积，故选择ACD 三组实验即可，故填：ACD ；（2）①取该合金m 1g ，在足量氧气中反应，生成固体质量为m 2g ，则是生成的氧化物的则是，故根据图示可以看出，（m 1﹣m 2）g 表示的是参加反应的氧气的质量，故填：参加反应的氧气的质量；②加入铁粉以后得到的固体中加入稀硫酸，没有现象，说明该金属不能与稀硫酸反应，故是铜，也就是说将铁粉加入M 中，铁能与其中含有的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到有红色固体析出；Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu56 64Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56根据该反应的化学方程式可以看出，若只是铁与硫酸铜反应，反应后固体质量增加，故不可能是铁只与硫酸铜反应，必然有一部分铁会与硫酸反应，故M中的溶质含有硫酸和硫酸铜，12铜，则生成氧化铜的质量为：2Cu+O22CuO128 1604g 5g假设参加反应的金属全部是镁，则生成氧化镁的质量为：2Mg+O22MgO48 804g 6.7g假设参加反应的金属全部是锌，则生成氧化锌的质量为：2Zn+O22ZnO130 1624g 5g假设参加反应的金属全部是铝，则生成氧化铝的质量为：4Al+3O22Al2O3108 2044g 7.6g由于生成的氧化物的质量是7.2g，根据近似平均值，可以看出，另一种金属是铝，故合金的成分是铜和铝，故填：铜和铝；（3）根据以上实验探究过程可以看出，金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应，故填：金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应．【点评】本题考查的是金属性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及物质间反应的实验现象、化学方程式的计算进行．14．实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据过氧化氢溶液质量、溶质质量分数和反应的化学方程式可以计算生成氧气的质量．【解答】解：设生成氧气质量为x，2H2O22H2O+O2↑，68 32200g×3.4% x=，x=3.2g，答：生成了3.2g氧气．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．。
历年贵阳市初三化学中考试卷及答案
贵阳市中考化学试卷（课改实验区）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ag—108一、选择题（本大题共10分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入题后的括号中）1. 生活中的下列变化属于化学变化的是（）A. 蜡烛熔化B. 钢铁生锈C. 水的蒸发D. 玻璃破碎2. 某些食品包装袋中常放入一小袋生石灰（CaO）做干燥剂，该物质属于（）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能形成溶液的是（）A. 蔗糖B. 花生油C. 食盐D. 白醋4. 我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，其主要原因是（）A. 铁锅含有碳元素B. 价格便宜，不易生锈C. 传热慢、保温性能好D. 烹调后的食物中留有人体需要的铁元素5. 据2005年5月18日《贵州都市报》报道：“日前，中国科技大学齐飞教授领导的研究小组，首次在实验中发现了一系列碳氢化合物氧化过程中的重要中）”，则下列说法正确的间体——烯醇，其中最简单的烯醇是乙烯醇（OCH24是（）A. 乙烯醇是一种混合物B. 乙烯醇中含有碳、氢、氧三种单质C. 乙烯醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1D. 乙烯醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16二、填空题（本大题共14分，6题6分，7题8分）6. 首届“多彩贵州”歌唱大赛，引起了全国的关注，大赛以“热爱贵州，唱响贵州，建设贵州”为主旋律，小明和同学们也积极参与，并写了下列歌词，请你从化学视角填空。
（1）写出歌词中带点物质主要成分的化学式：啊，贵州——美丽的家乡！南明河水．绿茅台酒．飘香钟乳石．．．奇异白云铝．闪亮……化学式：________________________________________________________________________________________（2）歌词中“茅台酒飘香”的“香”实际是______________________的结果。
2016年贵州省黔南州中考化学试卷-答案
贵州省黔南州2016年初中毕业生学业(升学)统一考试化学答案解析一、选择题1.【答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2.【答案】D【解析】根据常见物质的成分及其组成分析．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
3.【答案】A【解析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答。
4.【答案】A【解析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，据此解答。
5.【答案】C【解析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
6.【答案】C【解析】根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序。
7.【答案】B【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8.【答案】D【解析】A、根据氧化物的概念来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
二、填空及简答题9.【答案】（1）23Al O ；（2）NaBr ；（3）28NO ；（4）-6OH 。
【解析】（1）氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可；（2）溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显﹣1价，写出其化学式即可；（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
2016年贵州省遵义市中考化学试卷(解析版)
2016年贵州省遵义市中考化学试卷一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰2．市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A．分子B．原子C．单质D．元素3．下列叙述错误的是（）A．用霉变油菜籽生产食用油B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域4．下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．浓硫酸稀释D．蒸发结晶5．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B．甲醛中氢元素的质量分数最小C．甲醛的相对分子质量为30gD．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：16．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．“花香四溢”说明分子在不断运动B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同7．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用水鉴别炭粉和二氧化锰B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片8．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（）A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B．用铁钉探究钢铁生锈的条件C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A．B．C．D．二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是诠瀠掃絲調梟话蚂內獫钾銜艦谊骣錮梔鳗鏟绿竅綻鹕铠赎让弥倉莶篤設鍺扩（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将能转化为电能的装置．12．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X 的化学式为，K2FeO中铁元素的化合价为缄灄赓緘龆轉坠鷥選剥绷電（2）自来水厂净化水的过程（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是A.1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH=7C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的（填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在℃（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为．13．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x=，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将（填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是，结合图2该反应的实质是结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式（反应物之一为AgNO3）14．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号a仪器的名称：（2）写出A中发生反应的化学方程式：，B中装入的试剂是（3）用D收集该气体，其中水的作用是（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①②．15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：（任写一个）（2）溶液A中所含的阳离子有（填离子符号）（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe（OH）2Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（4）3个步骤中均用到的操作是（5）步骤三中生成产品的化学方程式为．16．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是（2）探究B 装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4猜想二：剩余固体是【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为．17．实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？2016年贵州省遵义市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A．分子B．原子C．单质D．元素【考点】元素的概念．【分析】“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．【解答】解：“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．3．下列叙述错误的是（）A．用霉变油菜籽生产食用油B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用．【分析】A．根据霉变油菜籽中含有黄曲霉素进行分析；B．根据洗涤剂对油污具有乳化作用分析判断．C．根据造成温室效应的主要物质是二氧化碳进行分析；D．根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析．【解答】解：A．霉变油菜籽含有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故说法错误；B．用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故说法正确．C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”，故说法正确；D．发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区，故说法正确．故选A．4．下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．浓硫酸稀释D．蒸发结晶【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．故选：C．5．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B．甲醛中氢元素的质量分数最小C．甲醛的相对分子质量为30gD．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据分子的结构来分析；B．根据化合物中元素质量比来分析；C．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；B．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确；C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故错误．故选B．6．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．“花香四溢”说明分子在不断运动B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、“花香四溢”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、分离液态空气制氧气，属于物理变化，分子本身没有发生变化，故选项解释错误．C、碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确．D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，故选项解释正确．故选：B．7．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用水鉴别炭粉和二氧化锰B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、炭粉和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确．B、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项错误．C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项错误．D、黄铜片是铜的合金，用相互刻画的方法可以鉴别黄铜片和铜片，可以鉴别，故选项错误．故选：A．8．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（）A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B．用铁钉探究钢铁生锈的条件C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱【考点】科学探究的基本方法．【分析】根据控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同进行分析．【解答】解：A、探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；B、探究铁生锈的条件时，要控制好水、氧气等变量，属于控制变量法；C、氯化钾不与盐酸反应，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，无需控制变量；D、此实验中，金属片的长度、厚薄、稀硫酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法．故选C9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现．②氢气与氧化镁反应生成镁和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定条件下均能一步实现．③硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，一定条件下均能一步实现．故①②③均能一步实现．故选：D．10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A．B．C．D．【考点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多，直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH大于7，硫酸的pH小于7，向碱中加酸，溶液的pH会逐渐变小．根据上述规律，结合图象进行判断．【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误．B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误．C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误．故选C．二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是涤纶（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为NaHCO3（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是KNO3据暈验參阏论搀骥愤垫顴泸闋绻瞩會峄業飾組銀三紓涇帳鸸鈷斕镇銬杀脑躜納閽（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；合成纤维及其应用．【分析】（1）根据食物中的营养素分析解答；（2）根据材料的分类分析解答；（3）根据“小苏打”是碳酸氢钠分析解答；（4）根据化肥的分类分析解答；（5）根据能量的转换分析解答．【解答】解：（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；（2）涤纶属于合成纤维；（3）“小苏打”是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；（4）Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．故答案为：（1）蛋白质；（2）涤纶；（3）NaHCO3；（4）KNO3；（5）化学．12．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X 的化学式为KCl，K2FeO中铁元素的化合价为+6（2）自来水厂净化水的过程不能（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是AA.1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH=7C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的丙（填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙．【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；（2）根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸解答；（3）根据纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．（4）①根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况分析；②根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；③根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析．【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．（3）A、纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；B、强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙．答案：（1）KCl；+6；（2）不能；（3）A；（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．13．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x=17，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成，结合图2该反应的实质是银离子和氯离子结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（反应物之一为AgNO3）【考点】微粒观点及模型图的应用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据氯原子的结构及最外层电子数目的特点进行分析；（2）根据NaCl溶液与AgNO3溶液反应的现象和微粒的变化分析回答有关的问题．【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+7=17，氯原子得到电子达到稳定结构后，质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；（2）通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．故答案为：（1）17，降低；（2）溶液中有白色沉淀生成，氯离子和银离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．14．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号a仪器的名称：长颈漏斗（2）写出A中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，B中装入的试剂是浓硫酸（3）用D收集该气体，其中水的作用是排除集气瓶内的空气（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①注意环境保护②注意安全．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据装置的特点适合固液常温型，可以用来过氧化氢和二氧化锰制取氧气；浓硫酸具有吸水性；（3）根据排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，就能收集到较纯的气体解答；（4）根据铁丝、硫燃烧时的注意事项解答．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗；（2）根据装置的特点是固液常温型，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水分，B中装入的试剂是浓硫酸；（3）排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样收集的气体比较纯净；（4）因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等安全问题．答案：（1）长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；（3）排除集气瓶内的空气；（4）①注意环境保护；②注意安全．15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：。
贵州省黔南州2016年中考理综(化学部分)真题试题(含答案)
贵州省黔南州2016年中考理综（化学部分）真题试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分。
）1.（2016·黔南）下列变化属于化学变化的是A.蔗糖溶于水B.食物发霉C.酒精挥发D.西瓜榨汁2.（2016·黔南）下列常见的饮料中，不含有机物的可能是A.牛奶B.果汁C.啤酒D.矿泉水3.（2016·黔南）已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为A.6B.8C.12D.144.（2016·黔南）人体内的一些液体的正常pH范围如下：其中显酸性的是A.胃液B.胆汁C.胰液D.血浆5.（2016·黔南）下列实验操作不正确的是A.取用液体B.加热液体C.稀释浓硫酸D.蒸发食盐水6.（2016·黔南）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，可以判断三种金属的活动性顺序是A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Y>Z>X7.（2016·黔南）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.将10℃时的甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大C.30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD.保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液8.（2016·黔南）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理器，可将水中的三氯乙烷（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是A. K2FeO4是氧化物B. C2HCl3中三种元素的质量比是2:1:3C. K2FeO4中Fe元素的化合价为+3价D. 三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%二、填空及简答题9.（2016·黔南）用元素符号或化学式填空。
贵阳市中考化学试卷及答案
贵阳市中考化学试卷及答案一、选择题1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙2．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤4．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③5．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D6．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。
下列说法错误的是（）①若A是金属氧化物，则C可能是盐②若A是酸，则C不可能是盐③若H是化合物，则A可能是碱④若H是化合物，则B不可能是碱A．①③B．①④C．②③D．②④7．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸8．下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是A．除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤9．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D10．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A．物质X能用于金属除锈B．反应②是中和反应C．反应①②③都属于复分解反应D．A、B、E、F一定是氧化物11．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CO2气体CO气体通入氧气，点燃．B Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生．C C粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤．D Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤．A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（）A．NaOH Ca（OH）2HCl Na2CO3B．KCl Ba（NO3）2CuSO4NaOH C．AgNO3HCl Na2CO3CaCl2D．Ba（OH）2KCl Na2SO4Na2CO3 13．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是A．CuSO4、BaCl2、H2SO4B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC．Na2SO4、KNO3、HClD．FeCl3、NaOH、 KMnO414．探究中和反应是否发生的方法有多种。
2016年贵州省黔西南州中考化学试卷含答案
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可能用到的相对原子质量：H 1—C 12—O 16—Na 23—S 32—一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于化学变化的是()A .生米煮成熟饭B .水变成冰C .灯泡发光D .干冰用于人工降雨2.下列实验操作正确的是()A .取用固体药品B .收集氧气C .二氧化碳的验满D .读出液体的体积3.下列化学方程式书写正确的是()A .225P O P O +点燃B .322Fe 6HCl 2FeCl 3H ++↑C .222H O2H O ↑+↑２通电D .22Mg O MgO +点燃4.下列各种行为中,符合“绿色化学”理念的是()A .提倡使用煤作燃料B .提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C .提倡使用清洁能源D .提倡出行时多使用私家车5.下列各组物质分类一致的是()A .3HNO 、24H SO 、NaOHB .23H CO 、2Ca(OH)、NaClC .4CuSO 、23Al O 、32NH H OD .3CaCO 、2MgCl 、3AgNO 6.下列各组物质在pH 11=的无色溶液中能大量共存的是()A .NaCl 、稀HCl 、KOHB .4CuSO 、3KNO 、2BaClC .3FeCl 、NaOH 、3HNOD .32NH H O 、23Na CO 、KCl二、填空题(本题共6小题,每空1分,共24分)7.(5分)用化学用语填空：(1)3个硫原子：。
(2)5个水分子：。
(3)4个铵根离子：。
(4)6个硝酸根离子：。
(5)氢氧化铝中铝元素的化合价：。
8.(8分)生活与化学密切相关,生活中处处有化学,请你根据所学化学知识回答下列问题：(1)从分子的角度解释,25mL 汽油与25mL 酒精混合,体积小于50mL 的原因是。