2019届高三化学上学期期中试题 人教版新目标
2019届高三年级第一学期期中考试化 学 试 题选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．绿色化是一种生产生活方式。
下列行为与“绿色化”理念不．相．符．的是 A ．大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖 B ．生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用 C ．大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤 D ．推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6B ．BCl 3的电子式：C ．硫离子的结构示意图：D ．质量数为44，中子数为24的钙原子：4424Ca3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 3具有碱性，可用作制冷剂B ．Al(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂C ．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂D ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂4．下列制取Cl 2，用其氧化含I －废液，回收并提纯I 2的装置和原理能达到实验目的的是5．将Cl 2通入浓氨水中发生3Cl 2+8NH 3·H 2O ＝6NH 4Cl+N 2+8H 2O 。
下列说法正确的是 A ．浓氨水是弱电解质 B ．Cl 2的氧化性比N 2的强C ．向1L0.1mol ·L —1氨水中加入盐酸至显中性，生成NH 4+数为0.1×6.02×1023D ．常温常压下，上述反应每生成2.24LN 2，转移电子数为0.6×6.02×1023A ．制取Cl 2B ．氧化碘离子C ．过滤出粗碘D ．升华提纯碘稀盐酸MnO2Cl含I －废液I 26．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将打磨后的铝丝插入NaOH 溶液中：Al+2OH －＝AlO+H 2↑B ．向FeI 2溶液中滴入过量溴水：2Fe 2++4I －+3Br 2＝2Fe 3++2I 2+6Br －C ．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO 3溶液：Ba 2++OH －+HCO ＝BaCO 3↓+H 2OD ．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O 2溶液：2MnO+3H 2O 2+6H +＝2Mn 2++4O 2↑+6H 2O 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2C Si Cl 2SiCl 4B ．S O 2SO 3H 2OH 2SO 4 C ．NaO 2Na 2OH 2ONaOHD ．Mg(OH)HC (aq)2(aq)通电l8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中Y 、W 处于同一主族，Y 、Z 的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W 的单质组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)B ．Y 的氢化物的热稳定性比W 的强C ．W 的氧化物的水化物酸性一定比X 的强D ．Y 分别与X 、Z 形成的化合物，其所含化学键的类型相同 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：K +、NH 、S 2－、ClO－B ．c (Fe 2+)＝1.0mol·L －1的溶液：H +、Cu 2+、Cl －、NOC ．能与Al 反应放出H 2的溶液中：K +、Na +、Br －、SO 24D ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液：Mg 2+、Ca 2+、CH 3COO －、HCO 10．下列说法正确的是A ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变B ．蛋白质溶液中加入HgCl 2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解C ．室温时，0.1mol·L －1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强D ．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个11A ．a 中含有2个手性碳原子B ．a 、b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．b 、c 均能与FeCl 3溶液发生显色反应D ．c 分子中所有碳原子可以处于同一平面 12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A ．制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中，并煮沸片刻B ．除去Cu 粉中混有的CuO ：向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干燥C ．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO 2：将气体通入澄清石灰水，观察现象D ．提纯含有少量KBr 的KCl 并回收Br 2：将混合物溶于水并通入足量Cl 2，用CCl 4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl ，有机相进行蒸馏回收Br 2和CCl 413．甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池（如下图所示）。
下列说法正确的是A ．装置甲和乙均是电能转化为化学能B ．X 、Z 极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同C ．Y 、W 极消耗氧气物质的量相同时，X 、Z 极消耗乙醇的物质的量也相同D ．Z 极上发生的电极反应为：CH 3CH 2OH+5OH －－4e －=CH 3COO －+4H 2O 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是负载负载O 2+H 2OC 2H 5OH+H 2OO 2+H 2SO 4C 2H 5OH+NaOHH+OH －阳离子交换膜阴离子交换膜CO 2CH 3COO －甲 乙X YZ W94 的产率/%15．25℃时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数）与pH 的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．新制的pH ＝1的氯水中，c (Cl)＞c (HClO)＞c (H +)B ．新制氯水中持续通入SO 2，pH 不断变小，溶液颜色不断加深C ．25℃时，HClOH ++ClO －的电离常数K a 的对数值为lg K a ＝－7.54D ．pH=6的氯水中加入NaOH 溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH －＝ClO －+H 2O非选择题16．（12分）Cu 2O 是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。
一种以硫化铜矿石（含CuFeS 2、Cu 2S 等）为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：矿粉Cu 2ONa 2SO45%硫酸2（1）Cu 2S 与O 2反应生成CuSO 4等物质③加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外， （2）。
（3）“制备”时，溶液的pH 与Cu 2O 的产率关系如右图所示。
①在物质的量分数/% 04812 2106pH20 04060 80 100 Cl 2(aq)Cl 3－ ClO －Cl 2(g) HClO HClO HClO7.54②图中在4＜pH ＜5时，pH 越小产率越低且产品中杂质Cu17．（15（1）化合物E（2）A→B（3）C 的分子式为C 9H 11NO 3，经还原得到D ，写出C （4）写出同时满足下列条件的F①属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基。
②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH 溶液反应且只有5种不同化学环境的氢。
（5）已知：①NH 2具有还原性，易被氧化；②OOHIO OH H。
写出以H 2N CH 3和(CH 3)2SO 4为原料制备HO COOH 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12并测定其盐基度的步骤如下：①称取一定量的FeSO 4·7H 2O 溶于适量的水和浓硫酸中。
②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H 2O 2溶液，至FeSO 4充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品：PFS 溶液。
④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl 2溶液（Sn 2++2Fe 3+＝2Fe 2++Sn 4+），多余的SnCl 2用HgCl 2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2+（K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+），直至终点消耗K 2Cr 2O 7溶液20.00mL 。
⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL 0.5000mol·L －1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF 溶液（足量，掩蔽Fe 3+），摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L －1的NaOH 溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH 溶液16.00mL 。
CH 2CH 2OH 2CH 2OCH 3，HCl HOCH 22CH 2OCH 3EA（2）步骤④K 2Cr 2O 7溶液滴定Fe 2+和铝粉等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：铝灰…NH 4Al(SO 4)2·12H 2O（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放过滤、洗涤、晾干，得到NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 实验中须使用到3mol·L－1硫酸、(NH 4)2SO 4、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：NH 4Al(SO 4)2饱和溶液的pH 约为1.5，几种物质的溶解度曲线见右上图]。
20．（14分）漂白粉来源广泛、价格低廉，用其脱除烟气中SO 2和NO x 是目前研究的热点之一。
（1）脱除烟气中的SO 2和NO x 实验示意装置如题20图-1所示：图中N 2和O 2装置AB湿的CO 268温度/℃溶解度/g ·(100g H 2O )－1（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO 2和NO 的脱除率随时间变化如题20图-2所示： ①SO 2的脱除率总是比NO 的大，除因为脱除NO 的②漂白粉溶液与过量SO 2反应（同时有沉淀生成）（4）脱硝过程中包含一系列反应：2NO+O 2＝2NO 2，2NO 2+H 2O HNO 2+HNO 3，NO+HClO NO 2+HCl 等。
①实验测得吸收液初始pH 与NO 脱除率的关系如题20图-3所示：ⅰ)在4＜pH ＜10时，pH 越小，NO 脱除率越大，ⅱ)当pH ＝12时，NO 脱除率又增大，②为提高NO 脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO 脱除率的影响如题20图-4所示。
四川省2019年高三上学期化学期中考试试卷
四川省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D . 使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾铝热剂BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3D胆矾钢铁H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列反应中水作为氧化剂的是（）A . Cl2+H2O=HCl +HClOB . 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO4. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物5. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 次氯酸分子的电子式B . CH4Si的结构式C . HCN分子的结构式：H﹣C≡ND . 丙烷分子的比例模型6. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列关于胶体的说法中不正确的是（）A . 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液C . 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H28. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA9. （2分）在由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）A . Fe2+ ， Na+ ， NO3－， Cl－B . Ba2+ ， Na+ ， NO3－， Cl－C . SO42－， S2O32－， NH4+ ， Na+D . Mg2+ ， Na+ ， Br－， AlO2－10. （2分） (2016高二上·泰州期中) 一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He11. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体12. （2分）下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。
2019届高三化学上学期期中试题(新版)新人教版
·2019届高三上学期期中考试化学学科试题(试卷满分100分；考试时间90分钟)相对原子质量:Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 F-19 Si-28Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片2.N A表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是( )A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AB．1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A3．下列离子方程式书写错误的是（）A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2OD. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑4．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )A.①② B．②③5.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( )①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥6．在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（）A．残余固体可能为铁和铜的混合物 B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D．残余固体一定全部是铜7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色8.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.2 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L9. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
四川省2019版高三上学期期中化学试卷
四川省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·白城期末) 下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2. （2分） (2016高二上·南涧期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA3. （2分）下列物质的名称、化学式与分类完全正确的是（）A . 硝酸钠、NaNO2、盐B . 氨水、NH3·H2O、强碱C . 稀硫酸、H2SO4、电解质D . 乙醇、CH3CH2OH、醇类4. （2分） (2018高一上·衢州期中) 短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是（）A BC D EA . 原子半径：C＞B＞DB . 金属性：B＞CC . 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞ED . 气态氢化物还原性：B＞D5. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O6. （2分）(2018·江津模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
2019届高三化学上学期期中试题(A)(新版)人教版
2019届高三化学上学期期中试题（A ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56 一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共16小题，每小题3分，共48分。
1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境” ，下列做法不符合这一思想的是( ) A ．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” B ．用Ba(OH)2消除水中Cu 2+等重金属离子污染 C ．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅D ．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 2．加碘盐的主要成分是NaCl ，还添加了适量的KIO 3。
下列说法中正确的是 ( ) A ．KIO 3和NaCl 为离子化合物，均只含离子键B ．KIO 3中阳离子的结构示意图为C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8∶7 D ．次碘酸的结构式为H —O —I3．下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( ) A ．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应 B ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料 C ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 D ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍， Y 常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z 是短周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价 为+7价。
下列说法正确．．的是 ( ) A ．工业上利用Z 与TiCl 4溶液反应制备单质TiB ．X 与W 形成的化合物和Z 与W 形成的化合物的化学键类型相同C ．X 和Y 单质晶体类型不可能相同D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A ．NaAlO 2(aq)――→过量盐酸AlCl 3――→NaOH 溶液Al 2O 3B ．N 2――→O 2/催化剂NO 2――→O 2、H 2O HNO 3C ．NaCl(饱和)――→NH 3、CO 2 NaHCO 3――→△Na 2CO 3D ．FeS 2――→煅烧SO 3――→H 2O H 2SO 46.常温下，A 是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素对应A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X7．下列说法正确的是( )A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁8．向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。
2019届高三化学上学期期中试题 人教新目标 版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年度上学期期中考试高三化学试卷本卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共51分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 51 分）1、化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法正确的是（）A. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅C. PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物D. 用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热2、阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法正确的是( )①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移③常温常压下，17g甲基（—14CH3）中所含的中子数为9N A④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥1L0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－与CH3COOH个数之和为0.5 N A⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑧25℃时，1L pH=12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01N A⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有N A个气体分子A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑤⑧⑨ C．②③⑦⑨ D．①⑤⑥⑧3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )4、下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )5、某离子反应中涉及H 2O 、ClO －、NH 4+、H ＋、N 2、Cl －六种粒子。
2019高三化学上学期期中质量监测试题
2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
山东省2019版高三上学期化学期中考试试卷
山东省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·浙江选考) 可用于治疗胃酸过多的物质是（）A . 碳酸氢钠B . 氯化钠C . 氯化钾D . 氢氧化钠2. （2分）关于蛋白质的叙述错误的是（）A . 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应B . 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D . 高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡3. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔B . 硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D . 纯碱、石灰石是制取水泥的原料4. （2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A . 能与金属Al反应放出H2的溶液B . 加酚酞后显无色的溶液C . pH=6的某溶液D . c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液5. （2分）两个体积相同的容器一个盛有CO2 ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量6. （2分）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A . 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B . 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C . 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D . 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上8. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种9. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液C . 石灰乳D . Fe（OH）3胶体11. （2分）下列反应中，有机物被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯12. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
[精品]2019届高三化学上学期期中试题 新版-新人教版
2019届高三化学上学期期中试题(时间:90分钟分值:100分)Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.物质应用与其性质密切相关。
下列说法错误的是（）A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C.Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性2.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物已略去）。
则A不可能是（）A.金属单质B.非金属单质C.两性氧化物D.碱3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有N A个O原子B.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12N AC.1L0.1mol·L－1的氨水中含有0.1N A个OH−D.以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子N A个，则阴极质量增加32g4.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+→Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。
下列叙述不正确的是（）A.Cr2O72-中Cr元素化合价为+6B.氧化产物为CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路扳：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++CI-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++SO2↑+8H2O6.过氧化钠具有强氧化性。
下列说法不正确的是( )A.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B.1mol 过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023C.Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2是氧化剂CO 2是还原剂D.将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等 7.下图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。
成都市2019版高三上学期期中化学试卷
成都市2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地，鍮石可引上。
”下列叙述错误的是（）A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的2. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体B . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个C . Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D . 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关3. （2分） (2018高一上·大理期中) 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B . Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C . Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D . NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-4. （3分） (2015高一上·北京月考) 欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO35. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列化学用语正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 过氧化钠的电子式：C . 原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810OD . HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O6. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
2019年高三上学期期中练习化学试题
北京市朝阳区xx~xx第一学期高三年级期中练习化学试卷xx.112019年高三上学期期中练习化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12．下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英3．下列说法中，不正确．．．的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C ．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H45．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。
为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用A．氯水B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液6．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品D．氧化铁常用作红色油漆和涂料7．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质8．下列说法不正确．．．的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸9．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．OH—、CO32-、Na+B．SO42-、Cl—、NH4+ C．ClO—、HCO3—、K+ D．Br—、Fe2+、Ba2+11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A 12．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．的是A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓+H2O13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。