教育最新K12山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二化学上学期期中试题
山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共 54分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列有关能量转换的说法不正确的是（）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.太阳能热水器是太阳能转化为热能C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2.下列变化中，属于吸热反应的是 ( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2⑩Al与盐酸反应A．②③④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑧⑨3. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极4.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。
已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2③ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。
下列叙述不正确的是( )A．ΔH1>ΔH2 B． NBD的能量比Q的能量高C ． NBD 比Q 稳定 D ． NBD 转化为Q 是吸热反应 5. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是 A.2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l);ΔH 12H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g);ΔH 2B.S(g)+O 2(g) 2SO 2(g);ΔH 1S(s)+O 2(g) 2SO 2(g);ΔH 2C.C(s)+21O 2（g ）CO(g);ΔH 1C(s)+O 2（g ）CO 2(g);ΔH 2D. 2C(s)+2O 2(g)＝2CO 2(g) △H 1，2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2； 6.通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)＝2H 2(g)+O 2(g) △H 1=+571.6kJ ·mol –1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)＝CO (g)+H 2(g) △H 2=+131.3kJ ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)＝CO(g)+3H 2(g) △H 3=+206.1kJ ·mol –1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，△H 3减小D.反应CH 4(g)＝C(s)+2H 2(g)的△H =+74.8kJ ·mol –17.下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是 A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C.增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 3D.在Fe 3++3SCN3反应达平衡时，增加KSCN 的浓度，体系颜色变深8. 肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。
电池总反应为：N 2H 4＋O 2＝N 2＋2H 2O 。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A ．正极的电极反应式是：O 2＋4H ＋＋4e －→2H 2OB ．负极的电极反应式是：N 2H 4＋4OH －－4e －→4H 2O ＋N 2↑C ．溶液中阴离子向正极移动D ．放电后电解质溶液的碱性增强9.已知2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．该反应是放热反应B ．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ10. “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。
该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 + CO32—→CO2↑ + H2O+ 2e—，下列正确的是（）A．电池工作时，CO32—向负极移动B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+4e—D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应11.将4molA气体和2molB气体在 2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④12.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是A.升温B.NaNO3溶液C.几滴CuSO4溶液D.CH3COONa固体13.某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常数K2的值为A. 250B. 200C.50D. 2×10-214．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。
平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅15．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。
下列说法正确的是A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低C ．图3中t 0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D ．图4中t 0时增大压强，使平衡向正反应方向移动16. 如下图两个电解槽中，a 、b 、c 、d 均为石墨电极。
若电解 过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ） A ．甲烧杯中a 极上最多可析出铜0.64gB ．甲烧杯中b 极上电极反应式4OH －－4e －＝ 2H 2O+O 2↑ C ．乙烧杯中滴入酚酞试液，d 极附近先变红 D ．烧杯中c 极上电极反应式为4H ++ 4e －＝2H 2↑ 17.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g),CO 2的平衡浓度与温度T的关系如图所示,下列说法错误．．的是 A.反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的 ΔH ﹥0B.在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有ν(正)﹥ν(逆)C.平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c (CO)大D.若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1﹤K 218.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生如下反应：mX(g)nY(g) ΔH=QKJ ·mol-1.反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法不正确的是A.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减小B. m>nC. Q ＜0D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷（非选择题，共 46分）注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交。
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.(14分)I.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。
目前，一些汽车已改用天然气（CNG ）做燃料，以减少对空气污染。
已知：16g 甲烷完全燃烧生成液压态水放a cb d出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是。
II.联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1= -90.7kJ·mol－12CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：。
（2）恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的浓度，则此反应的焓变（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1 p2（填“>”、“<”或“= ”, 下同），该反应的△H 0 。
(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、 E(O=O)=ckJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P 4O 6的热化学方程式为(反应热用a 、b 、c 表示)： 。
山东济南外国语学校18-19学度高二下年中考试-化学(文)
山东济南外国语学校18-19学度高二下年中考试-化学（文）说明：本试卷为进展卷，采纳长卷出题、自主选择、分层计分的方式，试卷总分值120分，考生每一大题的题目都要有所选择，至少选作100分的题目，多项选择不限。
试题分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，第一卷为第1页至第4页，第二卷为第5页至第6页。
考试时间60分钟。
温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完100分基础题再挑战一下进展题吧，你一定能够成功！可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127C135.5第一卷〔选择题共70分〕【一】选择题〔此题包括35小题，每题2分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、世界气候大会与2017年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2018至2020年全球温室气体减排协议。
以下物质属于温室气体的是A、N2B、H2C、CO2D、O22、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
以下物质不通过化学变化就能从海水中获得的是A、单质溴B、单质镁C、烧碱D、食盐3、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于A、酸B、酸性氧化物C、碱D、混合物4、硅是带来人类文明的重要元素之一。
以下物质中要紧成分是硅酸盐的是A、陶瓷B、金刚石C、水晶D、大理石5、以下物质属于共价化合物的是A、C60B、CaCl2C、KFD、C6H66、以下气态氢化物最稳定的是A、HClB、HBrC、HFD、HI7、以下有机物中，含有碳碳双键的是A、甲烷B、乙烯C、苯D、乙酸8、以下气体中，不能用排空气收集的是A、NOB、NO2C、CO2D、H29、以下实验操作或装置正确的选项是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸ABCD10、以下ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，以下关于20Ne和22Ne的说法正确的选项是A、20Ne和22Ne互为同位素B、20Ne和22Ne互为同分异构体C、20Ne和22Ne的质量数相同D、20Ne和22Ne的中子数相同11、以下化学用语正确的选项是A 、氯化钠的电子式B 、乙烯的结构式H －C ＝C －HC 、磷原子的结构示意图D 、乙酸的分子式C 2H 4O 212、以下反应的离子方程式书写正确的选项是A 、钠和水反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑B 、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH －＝H 2OC 、三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D 、盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O13、配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液，以下操作正确的选项是A 、称量时，将Na 2CO 3固体直截了当放在托盘天平的右盘上B 、将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C 、定容时假如加水超过了刻度线，用胶头滴管直截了当吸出多余部分D 、定容摇匀后发明溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14、关于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，以下说法错误的选项是A 、使用合适的催化剂能够加大反应速率B 、升高温度能够增大反应速率C 、增大N 2浓度能够使H 2转化率达到100℅D 、增大N 2浓度能够增大反应速率15、在溶液中能大量共存的离子组是A 、、、B 、C 、D 、 16、高铁酸钾〔K 2FeO 4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂。
2024届山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校化学高二上期末达标测试试题含解析
2024届山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校化学高二上期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－)⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) 正确的是A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤2、下列有关实验操作的叙述不正确的是A．过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上B．用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内C．制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁3、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵4、Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关叙述错误的是()A．Li2SO4难溶于水B．Be(OH）2为两性氢氧化物C．硼晶体为原子晶体D．BeC12是共价化合物5、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A．10∶1 B．1∶10C．1∶100 D．1∶26、影响KCl在水中的溶解度的因素是A．KCl颗粒的大小B．搅拌的速率C．水的体积D．水的温度7、下列说法正确的是( )A．在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B．pH=14的溶液是碱性最强的溶液C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小8、14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是A．质子数为14B．中子数为6C．电子数为6D．质量数为89、已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B,10s时达平衡。
山东省济南外国语学校三箭分校2018_2019学年高一化学上学期期中试卷含解析
1 / 92018-2019学年山东省济南外国语学校三箭分校高一上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法中，正确的是A ．化学的特征就是认识分子和制造分子B ．在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是22.4LC ．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D ．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2．物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A ．钠的熔点较低B ．钠的密度小于水C ．钠的硬度较小D ．钠很活泼3．下列关于氯气的叙述，正确的是A ．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B ．氯气、氯水、液氯的成分相同C ．氯气不能与碱发生反应D ．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒4．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A ．KClO 3→O 2B ．NH 4+→NH 3C ．Fe→FeCl 3D ．CO 2→CO 5．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥ 6．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是7．下列溶液中的Cl －浓度与150mL 1mol·L －1 MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是 A ．150mL 1mol·L －1 NaCl 溶液 B ．75mL 2mol·L －1 CaCl 2溶液 C ．150mL 2mol·L －1KCl 溶液 D ．75mL 1mol·L －1 AlCl 3溶液 8．相等物质的量的CO 和CO 2的下列比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O 原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C 原子数目之比为1：1 A ．①② B ．②③ C ．④ D ．①②③④ 9．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是10．下列关于氧化物的叙述正确的是 A ．金属氧化物不一定是碱性氧化物 B ．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物 C ．非金属氧化物都是酸性氧化物 D ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 11．下列离子方程式书写正确的是 A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32-＝CO 2↑+ H 2O B ．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H ++OH -=H 2O C ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42－+Ba 2+=BaSO 4↓ D ．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H + =2Fe 3++3H 2↑ 12．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A ．2mol·L -1的氯化镁溶液中含氯离子数为4N A B ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A C ．32gO 2和O 3混合气体中含有的氧原子数为2N A此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+14．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶315．下列叙述正确的是A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质16．下表中评价合理的是17．关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B．CaH2中H元素被还原C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D．Ca(OH)2是氧化产物18．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是19．下列说法错误的是A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质20．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
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2018-2019学年度第一学期阶段性检测高二化学试题可能用到的相对原子质量: Ag 108 Cu 64 H 1 Cl 35.5 S 32 O 16Ⅰ卷选择题（共48分）1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—3．下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15．有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是( )A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体6．下列关于下图实验装置的说法正确的是( )A．该装置电流表中没有电流通过B．铝箔是正极C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔7..某蓄电池反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。
【配套K12】[学习]山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二物理上学期阶段性检测(1
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山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二上学期阶段性检测（10月）物理（日语班）试题一、选择题1.下列说法正确的是（）A. 曲线运动一定是匀速运动B. 曲线运动的速度方向可能不变C. 判断物体做曲线运动还是直线运动，应看合外力方向与速度方向是否在一条直线上D. 曲线运动的速度大小一定发生变化【答案】C【解析】【详解】A、B、既然是曲线运动，它的速度的方向必定是改变的，所以曲线运动一定是变速运动；故A，B均错误.C、合力与速度不在同一条直线上，物体做曲线运动，在同一直线上，物体做直线运动；故C正确.D、曲线运动的速度大小可以不变，如匀速圆周运动；故D错误.【点睛】本题关键是对质点做曲线运动的条件的考查，匀速圆周运动，平抛运动等都是曲线运动，对于它们的特点要掌握住．2.如图所示，为工厂中的行车示意图，行车吊着货物P正在沿水平方向向右匀速行驶，同时行车中的起重机吊着货物P正在匀加速上升，则地面上的人观察到货物P运动的轨迹可能是下图中（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】我们站在地面上观察，货物既沿水平方向匀速运动，又沿竖直方向做匀加速运动，设水平方向速度大小为v，加速度大小为a，经过时间t时，货物水平位移大小为x=vt，竖直位移大小，联立得到，根据数学知识可知，轨迹是向上弯曲的抛物线，故B正确，A、C、D错误。
故选B.【点睛】本题若是水平方向匀速，竖直方向匀加速，则是类平抛运动问题，可以与平抛运动类比，定性分析轨迹形状，也可以定量分析轨迹方程.3.竖直放置两端封闭的玻璃管内注满清水和一个用红蜡做成的圆柱体，玻璃管倒置时圆柱体能匀速运动。
已知圆柱体运动的速度大小为5cm/s，与水平方向成=53，如图所示，则玻璃管水平方向运动的速度为（sin53=0.8、 cos53=0.6）A. 5cm/sB. 4cm/sC. 3cm/sD. 无法确定【答案】C【解析】本题考查的是运动的合成和分解的问题。
精选-山东省济南外国语学校三箭分校2018_2019学年高二化学下学期期中试题
学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题考试时间：分钟；第卷（选择题)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题分，共分)．下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是( ) ．、、．、、．、、．、、．肯定属于同族元素且性质相似的是．原子基态时轨道上有一对成对电子，原子基态时轨道上也有一对成对电子．结构示意图：为，为．原子基态时轨道有个未成对电子，原子基态时轨道也有个未成对电子．原子核外电子排布式：为，为．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、表示，单位为·－)。
下列关于元素的判断中一定正确的是( ）．元素的原子最外层共有个电子．的最高正价为＋价．元素位于元素周期表中第Ⅱ族．元素基态原子的电子排布式为．已知某元素的＋价离子的电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是( ) ．第三周期Ⅳ族，区．第四周期Ⅱ族，区．第四周期Ⅷ族，区．第四周期Ⅱ族，区．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )．平面三角形杂化．正四面体杂化．形杂化．﹣三角锥形杂化．下列对一些实验事实的理论解释正确的是．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是．和．和．和．﹣和．①的分子构型为三角锥形，②的分子构型为直线形，③分子的构型为正四面体形，④为直线形分子，⑤分子构型为平面正三角形，⑥分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子．只有④为非极性分子，其余为极性分子．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子．只有①③是非极性分子，其余是极性分子．某物质的实验式为•，其水溶液不导电．加入溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法中正确的是．配合物中中心原子的电荷数为．该配合物可能是平面正方形结构．﹣和分子均与中心铂离子形成配位键．该配合物的配体只有．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是．与反应生成，推测与反应生成．与（）溶液不反应，与（）溶液也不反应．是直线型分子，推测也是直线型分子．与浓加热可制，推测与浓加热可制．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为价，部分为﹣价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是．晶体中每个周围有个﹣，每个﹣周围有个．晶体中与每个距离最近的有个．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个﹣．晶体中，价氧与﹣价氧的数目比为：．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
精品学习山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高一化学上学期期中试题
山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试时间 90 分钟满分 100 分可能用到的原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共 60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题仅有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造原子B．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2、物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠很活泼3、下列关于氯气的叙述，正确的是（）A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与碱发生反应D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒4、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（）A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO5、“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥6、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（）A． B． C． D．7、下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液8、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1A．①② B．②③ C．④ D．①②③④9、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）10、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11、下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑12、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4N AB．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AC．32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2N AD．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A13、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+14、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:315、下列叙述正确的是（）A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质16、下表中评价合理的是（）17、关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（）A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B．CaH2中H元素被还原C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D．Ca(OH)2是氧化产物18、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（）19、下列说法错误的是（）A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质20、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
教育最新K122018-2019学年高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素(测)新人教版必修1
4-2-2 氯离子的检验、卤素1．可以证明次氯酸是弱酸的事实是A．可与碱反应 B．有漂白性C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸【答案】D2．下列说法正确的是A．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同B．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2【答案】B【解析】A项，Cl2和NaCl中均含有氯元素，但化合价不同，Cl2具有强氧化性，NaCl不具有强氧化性，故A错误；B项，氯气不溶于饱和食盐水，HCl易溶于其中，所以可用饱和食盐水除杂，B正确；C项，某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是AgCl或BaSO4，该溶液不一定含有Ag+，故C错误；D项，碘单质遇淀粉显蓝色，所以具有强氧化性的物质均能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，如双氧水、臭氧等，故D错误。
3．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl【答案】B4．用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是【答案】C【解析】A项，NH3·H2O和Al3+、Mg2+都会反应生成白色沉淀，故A错误；B项，AgNO3和Cl−、CO32−都会生成白色沉淀，故B错误；C项，Ba2+和Cl−不反应，Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀，故C正确；D项，稀盐酸与CO32-和SO32-都能反应产生气体，无法检验SO32-的溶液中是否含有CO32-，D错误。
5．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸【答案】D【解析】A项，HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则无法检验，A错误；B项，HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则无法检验，B错误；C项，HCl与氯气在溶液中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，C错误；D项，因氯气具有强氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出了碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，D正确。
济南市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
济南市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈2．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V33．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A．充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－Ni（OH）2＋OH－充电D．电极总反应式为：M＋Ni（OH）2 MH＋NiOOH5．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-6．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%7．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀8．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶9．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－10．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D ．11．缺铁会引起下列哪些症状（ ）A 、侏儒症B 、骨质疏松症C 、甲亢D 、贫血12．【海南化学】分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ） A ．3种B ． 4种C ． 5种D ．6种13．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）14．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
山东省济南外国语学校三箭分校2019_2020学年高二化学上学期期中检测试题
山东省济南外国语学校三箭分校2019-2020学年高二化学上学期期中检测试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）可能用到的原子量：H1 O16 N14 S32 Fe56 Cu64一、单选题（每小题只有一个正确答案，共18*3=54分）1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A．盖斯定律 B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律2．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（）A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒B．该装置中负极是Cu、发生还原反应C．该装置能实现电能转化为化学能D．该装置的总反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+3．下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4．将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)( )A．3.36 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L5．有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：①将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以上事实，下列判断或推测错误的是( )A．Z的阳离子氧化性最强B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出C．W的还原性强于Y的还原性D．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极6．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ7．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。