2015-2016学年湖北省孝感高级中学高一下学期期末考试化学试题

孝感高中2015—2016学年度高一下学期期末考试化学试题命题人：瞿联运 考试时间：90分钟 分值：100分相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．化学与我们的生活息息相关。

下列说法不正确的是A ．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B ．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C ．SO 2和NO 都能形成酸雨而破坏环境D ．CO 2和CH 4都是引起温室效应的气体 2．以下化学用语正确的是A ．苯的最简式 C 6H 6B ．乙醇的分子式C 2H 6OC ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ． NH 4Cl 的电子式 3.下列关于有机化合物的说法不正确的是A ．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C ．C 4H 9Cl 有4种同分异构体D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H 原子数为12 N AB ．23g Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2 的混合物，转移的电子数为 N AC ．标准状况下，2.24 LCCl 4 含有的共价键数为0.4 N AD ．1 molN 2与4molH 2反应生成的NH 3分子数小于2 N A5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol -1 ）： P-P ：198 P-O ：360 O=O ：498，则生成1 mol P 4O 6 该反应P 4（白磷）+3O 2=P 4O 6中的能量变化为46P O白磷A．吸收1638 kJ能量B．放出1638 kJ能量C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2OD．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2O7．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是8有如图转化关系，下列说法不正确的是A．N为乙酸B．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的NC．过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为ND．过程②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加9．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

对此反应速率的叙述正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的10．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。

则下列说法错误的是A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为d和e11．图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是A．氢氧燃料电池中OH-向b极移动B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．P一型半导体连接的是电池负极12．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是13．下列实验方案能达到实验目的的是14．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2Mn O（OH），下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-15．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强16．在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。

则混合气体中乙烷的体积分数为A．20% B．40% C．60% D．80%非选择题（共52分）17．（14分）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。

(1) 乙醇官能团的电子式为____________；(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是；(3)乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是_____________________；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为_____________________；(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________A．水B．乙醇C．紫色石蕊试液D．苯E．碳酸钠溶液(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。

该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为；(6)乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式。

18.（10分）腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。

腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由下列反应制得：□CH-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O3丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X(1)配平方程式：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O(2)写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式；(3)生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式；(4)葡萄糖在碱性、加热条件下，能与（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象。

19．（14分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：（1）设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0. 1mol•1L-KI溶液②0.1mol•1L-FeCl3溶液③0.1mol•1L-FeCl2溶液④0.1mol•1L-盐酸⑤0.1mol•1L-KSCN溶液⑥CCl4实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•1L-KI溶液，再滴加几滴0.1mol•1L-FeCl3溶液；（2）充分反应后，将溶液分成三份；（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；（4）另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解为NO2。

在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。

c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：（1）反应容器中最后剩余的物质有，其中N2O4的物质的量为mol；（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后。

（选填“变大”，“变小”或“不变”）20．(14分)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B 中，把17.73 mL(15.6 g)苯加入A中。

向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。

分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～ 210 C 馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。

回答下列问题：(1)装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；(2)配制混合液时，________(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________；(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；(5)本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。

孝感高中2015—2016年下学期高一期末考试化学参考答案17．（14分）（1)(2)2CH 3 CH 2OH+2O Cu Ag∆−−−→或322CH CHO 2H O +(3)酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7 溶液 酯化（取代）反应（1分） (4)ACE(5)加成反应 (1分)（6）22532C H OH 16OH 12e 2CO 11H O ---+-=+ 18．（10分）（1）2CH 3-CH=CH 2+2NH 3+3O 2→2CH 2=CH-CN+6H 2O （2）3223CH CH CH CH333CH CH(CH )CH（3）22612626CO 6H O C H O 6O +−−−→+光能叶绿体（4）银氨溶液 产生砖红色沉淀19．（14分）Ⅰ．（1）H 2O 2的浓度（2）2；4；（3）＞Ⅱ．⑤；溶液出现血红色； Ⅲ．（1）NO 2、N 2O 4；（1分）0.004mol ；（1分）（2）不变． 20．（14分） (1)分液漏斗(1分) 冷凝回流 (2)不能 容易发生迸溅 (3)水浴加热(4)洗去残留的NaOH 及生成的盐 (5)75% （3分）。