九年级化学课本中重要的10个实验
初中化学重要实验知识点汇总
初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。
通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。
通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。
通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。
通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。
初中化学全部实验
初中化学全部实验初中化学实验是化学学科中非常重要的一部分，通过实验可以让学生更好地理解化学知识，掌握化学实验技能，提高化学实验操作能力。
下面将介绍初中化学全部实验。
1. 燃烧实验燃烧实验是初中化学实验中最基础的实验之一。
通过燃烧实验，可以让学生了解燃烧的基本原理，掌握燃烧实验的操作技能。
在燃烧实验中，可以使用不同的物质进行实验，如木条、纸张、烧酒等。
2. 酸碱中和实验酸碱中和实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过酸碱中和实验，可以让学生了解酸碱中和的基本原理，掌握酸碱中和实验的操作技能。
在酸碱中和实验中，可以使用不同的酸碱溶液进行实验，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 气体实验气体实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过气体实验，可以让学生了解气体的基本性质，掌握气体实验的操作技能。
在气体实验中，可以使用不同的气体进行实验，如氧气、氢气、二氧化碳等。
4. 溶液实验溶液实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过溶液实验，可以让学生了解溶液的基本性质，掌握溶液实验的操作技能。
在溶液实验中，可以使用不同的溶液进行实验，如盐水、糖水、酒精等。
5. 金属实验金属实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过金属实验，可以让学生了解金属的基本性质，掌握金属实验的操作技能。
在金属实验中，可以使用不同的金属进行实验，如铁、铜、锌等。
6. 晶体实验晶体实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过晶体实验，可以让学生了解晶体的基本性质，掌握晶体实验的操作技能。
在晶体实验中，可以使用不同的晶体进行实验，如硫酸铜、硫酸钾等。
7. 沉淀实验沉淀实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过沉淀实验，可以让学生了解沉淀的基本原理，掌握沉淀实验的操作技能。
在沉淀实验中，可以使用不同的物质进行实验，如氯化银、氯化钡等。
8. 氧化还原实验氧化还原实验是初中化学实验中非常重要的实验之一。
通过氧化还原实验，可以让学生了解氧化还原的基本原理，掌握氧化还原实验的操作技能。
人教版九年级化学重要实验汇总
九年级化学课本中重要的10个实验一、空气中氧气体积分数的测定1、实验装置和方法，如图所示。
2、实验原理（见资料P7）3、实验现象（见资料P7）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5。
5、实验的关键实验中不能用S或C代替（但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象）、不能用Fe（反应时间长，现象不明显）等代替红磷。
红磷要过量（保证把瓶中的O2完全消耗完）；装置的气密性要良好；要冷却到室温后再打开止水夹、读数，否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。
5、以下几点要弄清楚成因？以下两点是导致体积分数少于1/5的原因：1, 红磷量不足2，装置气密性不良3，未待装置冷却就读数以下两点是导致体积分数大于1/5的原因：1，燃烧匙伸入过慢2，止水夹没夹紧6、剩余气体是N2，可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装置。
主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。
（注意此瓶没有止水夹．．．．．．．．．）问题：（1）如果实验成功，瓶内的水的体积总共__70_ml（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到那些作用？A.加快集气瓶冷却B.液封导气管末端以防气体逸出C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高A对，因为磷燃烧温度升高，气压增大，，水可以降低温度，加快气压的回复。
B对，如果导气管在液面上面，在点然磷的瞬间，温度骤然升高，气压增大，会导致一部分空气排出集气瓶外，导致误差。
C错，点燃磷的瞬间，温度依然升高，气压骤然升高，它起不到缓冲的作用。
二、分子的运动(氨水的挥发性)1．化学反应原理氨气溶于水得到氨水，而浓氨水具有较强的挥发性，会挥发出氨气。
浓氨水呈弱碱性，电离出氢氧根离子和铵根离子，遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。
2．实验仪器：烧杯。
实验药品：浓氨水、酚酞试液。
初中化学15个重点实验
初中化学15个重点实验
1. 硫酸铜蓝化反应：将硫酸铜溶液滴加到酸性的淀粉溶液中，
形成深蓝色的颜色。
2. 硫酸铜和铁粉反应：将铁粉加入硫酸铜溶液中，会观察到铁粉逐渐
变成红棕色，并且溶液中的硫酸铜逐渐变为淡蓝色。
3. 催化剂的作用：将铜粉加入加热的硫酸和过氧化氢混合物中，观察
到化学反应速度增加。
4. 酸碱中性反应：将酸性溶液滴加入碱性溶液中，使用pH试纸测试
溶液的酸碱程度。
5. 金属和非金属元素反应：在盛有氧气的烧杯中点燃一段镁带，观
察到镁燃烧出亮白的火焰并且释放出明亮的光芒。
6. 滴定反应：使用酸碱指示剂测定酸碱溶液的浓度。
7. 电化学反应：在塑料盆中放置两个电极，分别将它们连接到电源的
正负极上，观察到电解液中产生气泡和闪光现象。
8. 光化学反应：在紫外线灯下照射含有铁离子的溶液，观察到溶液的
颜色发生变化。
9. 溶解反应：将石蜡放入溶剂中加热，观察到石蜡逐渐溶解。
10. 表面张力实验：将水滴挤出，并使用水滴下降的速度来测定表面
张力大小。
11. 蒸发实验：将盛有液体的烧杯放在电热板上加热，观察到液体逐
渐蒸发了。
12. 化学滴定：使用一种盐酸溶液溶解碳酸钙，加入苯酚酚红指示剂，并滴加乙酸纳溶液直到溶液颜色变化。
13. 煤气收集和简单气体制备：将石灰水加入集气瓶中收集煤气，并
观察到石灰水颜色发生变化。
14. 金属置换反应：将锌颗粒加入铜硝酸溶液中，观察到锌颗粒逐渐
溶解而铜金属沉淀。
15. 铅蓝反应：在加热的盛有硝酸铅的试管中滴加稀硝酸和浓氨水混合溶液，观察到出现暗蓝色沉淀。
初中化学实验大全
初中化学实验大全化学实验是初中阶段学习化学知识的重要手段。
通过实验能够让学生更加深刻地理解化学原理和概念。
下面是初中化学实验大全，供学生参考。
1、酒精灯实验实验目的：学习酒精灯的运用方法及燃烧原理实验步骤：①在酒精灯上装入酒精，注意不要过多，以免引起火灾。
②点燃酒精灯，将两手指捏在一起，让火苗照射在手指缝隙中。
③感受火热，当酒精灯熄灭时，火苗也消失了。
实验原理：酒精灯是一种集中加热的方式，通过火焰燃烧酒精，将酒精的潜在能量转化成热能，使其周围的物体加热。
2、酸碱指示剂实验实验目的：学习酸碱指示剂的基本性质及其应用实验步骤：①将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴NaOH溶液，观察颜色变化。
②将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴HCl溶液，观察颜色变化。
实验原理：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱度变化而呈现不同颜色的物质，可以用于检测化学反应中的酸碱特性。
3、化学反应实验实验目的：学习化学反应的基本原理及其类型实验步骤：①将与氢氧化钠等量的硫酸铜溶液加入盛水的烧杯中。
②观察反应过程，发现了气泡、水的变化及产物的颜色变化。
实验原理：化学反应是不同物质之间发生物化变化的过程。
在反应过程中，原子或分子之间的化学键断裂或结合，形成新的物质。
4、溶解实验实验目的：学习化学中溶解的基本原理及其分类实验步骤：①将苏打粉在水中溶解，观察反应变化。
②将盐在水中溶解，观察反应变化。
实验原理：溶解是指固体、气体或液体在液体中变成透明、均匀的溶液，在溶解过程中通常有化学反应发生。
5、重量实验实验目的：学习物质的质量和密度的测量方法实验步骤：①使用小砝码和天平测量物体的质量。
②用密度管测量液体的密度。
实验原理：质量是物体所具有的惯性量的大小，可以通过天平测量。
密度是物体单位体积的质量，可以通过密度管来测量。
通过这些实验，我们可以更好地理解化学原理和概念。
希望这些实验能够帮助到学习化学的中学生们，让他们在实验中发现更多的新奇事物。
6、电解实验实验目的：学习电解的基本原理及应用实验步骤：①将两片铜板分别插入含有一定浓度CuSO4溶液的两个杯子中。
初中化学重要实验总结
初中化学重要实验总结化学实验是初中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验，我们可以观察和探索物质的性质和变化规律。
以下是几个初中化学中的重要实验以及它们的实验目的和实验方法的总结。
1.铁和硫的反应实验实验目的：观察和揭示金属铁与非金属硫之间的化学反应。
实验方法：首先，用铁钉擦亮并清洗干净，确保表面没有氧化物。
然后将一小块硫粉放入干净的试管中，将试管倾斜，用火柴点燃硫粉，使其燃烧并产生蓝色硫磺烟雾。
最后，将燃烧的试管插入磁力架上的水槽中，当硫磺烟在空气中冷却时，硫磺烟雾浓度下降，然后放到铁钉的顶部。
观察铁钉发生红色反应。
2.钠和水反应实验实验目的：观察和揭示金属钠与水之间的化学反应。
实验方法：首先，在磁力搅拌器上放置一个透明的贝克酒杯，在酒杯中加入足够的蒸馏水。
然后将薄片状的钠放入贝克杯中，并用眼滴管取一滴酚酞指示剂滴入贝克杯中。
接下来，用填有蒸馏水的注射器将玻璃管里的空气抽尽，并将玻璃管的一端插入蒸馏水中。
最后，在另一个烧杯中，加入热水，将其与贝克酒杯连通。
然后观察到金属钠与水反应产生氢气和钠氢氧化物，并可以通过颜色变化看到指示剂的反应。
3.金叶实验实验目的：验证金属金是一种延展性材料。
实验方法：首先，将金属金锤打成极薄的金叶。
然后，使用镊子夹住金叶的一端，将其他一端放在薄纸上，并用手指轻轻按压，观察金叶是否扩展。
如果金叶扩展，这证明金是一种具有良好延展性的金属。
4.酸碱中和实验实验目的：通过酸和碱的物理性质变化观察和证明中和反应的发生。
实验方法：首先，取两个试管，一个装满酸，一个装满碱，并将试管倒置插入盛有水的容器中。
然后将两个试管并排放在台上。
接下来，将试管互相接触，并观察到两者接触点的变化。
如果变为中性，酸味和碱味消失，这证明中和反应已经发生。
这些实验展示了初中化学学习中一些重要实验的实验目的和实验方法，通过这些实验，我们可以更好地理解化学原理和化学反应的本质。
此外，通过实验的亲身经历，我们可以培养实验技能和观察力，提高实验的准确性和结果的可靠性。
初中化学必背实验大全
初中化学必背实验大全一、简介本文档旨在提供初中化学必背实验的大全，供学生们参考和研究。
以下实验都是初中化学课程中常见且重要的实验，对理论知识的研究与实践操作有着密切的关系。
二、实验清单1. 铁的性质实验- 实验目的：观察铁的性质，了解铁与水、空气的反应。
- 实验材料：铁丝、试管、水、火柴。
- 实验步骤：- 步骤一：将铁丝放入试管中。
- 步骤二：加入适量的水。
- 步骤三：观察铁丝与水的反应。
- 步骤四：用火柴点燃试管口处，观察铁丝与空气的反应。
2. 酸碱中和实验- 实验目的：观察酸碱中和反应，了解酸碱反应的特点。
- 实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、烧杯、试管。
- 实验步骤：- 步骤一：准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
- 步骤二：将盐酸倒入烧杯中，加入酚酞指示剂。
- 步骤三：逐渐加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
- 步骤四：继续添加氢氧化钠溶液，直到颜色完全变化。
- 步骤五：记录所需的氢氧化钠溶液量。
3. 燃烧实验- 实验目的：了解燃烧的条件和特点。
- 实验材料：蜡烛、打火机。
- 实验步骤：- 步骤一：将蜡烛点燃。
- 步骤二：观察燃烧现象，包括火焰形状、颜色、燃烧产物等。
- 步骤三：用打火机逐渐靠近蜡烛前方，观察燃烧现象的变化。
三、实验总结以上是初中化学必背的三个实验，分别涉及了铁的性质、酸碱中和反应以及燃烧的特点。
通过实验的进行，可以加深对相关理论知识的理解和记忆，同时也培养了学生的动手实践能力。
希望同学们能够认真研究并掌握这些实验内容，为化学研究打下坚实的基础。
> 注意：在进行化学实验时，务必遵守实验安全规范，确保操作安全并且得到老师或成人的指导与监督。
初中化学20个实验大全
初中化学20个实验大全1.分离混合物实验：将混合物通过筛网分离，然后用溶剂和过滤纸进一步提纯。
2.熔点测定实验：通过加热样品，观察其熔化的温度，判断其纯度。
3.蒸发结晶实验：将溶液加热至饱和，然后冷却，观察结晶的形成过程。
4.酸碱中和实验：将酸溶液和碱溶液按一定比例混合，观察是否产生中和反应。
5.电解实验：通过通电将电解质分解为阳离子和阴离子，进行溴和水的电解可以得到氢气和溴气。
6.酶的作用实验：观察酶在适宜温度和pH条件下对淀粉、蛋白质的消化作用。
7.发酵实验：在适宜条件下观察葡萄糖和酵母发生酒精发酵的过程。
8.铁与酸反应实验：观察铁与酸反应产生氢气的情况。
9.氧气在燃烧中的作用实验：将镁条加热，在酒精灯的火焰中进行燃烧，观察氧气的作用。
10.阳离子和阴离子反应实验：观察钙离子和硫酸根离子反应产生沉淀的现象。
11.燃烧每升气体实验：通过弗兰克实验装置来测定某种气体燃烧后每升生成的二氧化碳和水蒸气的体积。
12.化学发光实验：通过添加发光剂溶液和过硫酸铵溶液的反应，观察酞菁盐的化学发光现象。
13.电导实验：通过测量溶液电导来判断其是否含有电解质。
14.气体的溶解度实验：通过将气体通入水中，观察溶解度与温度、压力的关系。
15.动植物组织中的化学组分实验：通过提取动植物组织中的化学物质，观察其组成和性质。
16.碱金属与水反应实验：观察碱金属与水反应生成氢气的现象。
17.鲁米诺显色实验：通过添加十六烷基三甲基溴化铵和高氯酸钾溶液的反应，观察亮蓝色光的发生。
18.酯化反应实验：将酸和醇进行酯化反应，观察生成的酯的性质。
19.氧化还原反应实验：观察氢氧化钠和氯化铜反应生成氢气的现象。
20.酸碱指示剂实验：通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
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九年级化学课本中重要的10个实验一、空气中氧气体积分数的测定1、实验装置和方法，如图所示。
2、实验原理（见资料P7）3、实验现象（见资料P7）4、实验结论红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5。
5、实验的关键实验中不能用S或C代替（但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象）、不能用Fe（反应时间长，现象不明显）等代替红磷。
红磷要过量（保证把瓶中的O2完全消耗完）；装置的气密性要良好；要冷却到室温后再打开止水夹、读数，否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。
5、以下几点要弄清楚成因？以下两点是导致体积分数少于1/5的原因：1, 红磷量不足2，装置气密性不良3，未待装置冷却就读数以下两点是导致体积分数大于1/5的原因：1，燃烧匙伸入过慢2，止水夹没夹紧6、剩余气体是N2，可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装置。
主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。
（注意此瓶没有止水夹．．．．．．．．．）问题：（1）如果实验成功，瓶内的水的体积总共__70_ml（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到那些作用？A.加快集气瓶冷却B.液封导气管末端以防气体逸出C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高A对，因为磷燃烧温度升高，气压增大，，水可以降低温度，加快气压的回复。
B对，如果导气管在液面上面，在点然磷的瞬间，温度骤然升高，气压增大，会导致一部分空气排出集气瓶外，导致误差。
C错，点燃磷的瞬间，温度依然升高，气压骤然升高，它起不到缓冲的作用。
二、分子的运动(氨水的挥发性)1．化学反应原理氨气溶于水得到氨水，而浓氨水具有较强的挥发性，会挥发出氨气。
浓氨水呈弱碱性，电离出氢氧根离子和铵根离子，遇酚酞试液后，酚酞试液变红色。
2．实验仪器：烧杯。
实验药品：浓氨水、酚酞试液。
3．探究方案：如图10-1所示，在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。
一会儿后，可见A烧杯中溶液变红色，B溶液不变色。
A会变红但是B不会变红！~！一开始A B里面都只有酚酞所以都不会变红！~ 当A C被同时罩在大烧杯内时氨水挥发从C中进入到A中所以A就变红了！~B是放在外面的所以氨水没办法进入所以不变红B是用来做对照实验的整个实验证明了分子的运动4．探究评价：该实验现象明显，操作简便，是比较好的实验方案。
但缺点是，由于浓氨水有较强的挥发性，环境中会弥漫着难闻的气味，若大烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。
5. 创新思维：（1）裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。
（2）用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。
用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。
可见滤纸条上的酚酞液点，由试管口向试管底方向逐渐变红色。
三、燃烧条件的验证1、实验装置和方法如图所示，观察现象。
2、实验现象铜片上的白磷自发燃烧，产生大量白烟(满足三个条件)，而水中的白磷无明显现象（缺少氧气），铜片上的红磷无明显现象（温度没有达到着火点）。
3、实验结论要使可燃物燃烧需要同时满足三个条件：一是要是可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是可燃物的温度要达到着火点。
4、注意①白磷有毒且易熔化；四、电解水的实验1、实验装置和方法入如图，观察现象，然后检验生成的气体。
2、实验现象电极表面产生气泡，气泡上升，聚集在试管底部，正极与负极产生气体体积比约为1:2。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极的气体能燃烧产生淡淡蓝色火焰。
3、实验结论（1）负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气；（2）水是由氢、氧元素组成的；（3）在化学反应中，分子可分，原子不能要分。
4、注意①为增强水的导电性，要加入少量的硫酸或烧碱溶液，要通直流电；②此实验多采用改进装置更易成功；③两种气体的鉴别方法。
5、为什么电解水得到的氢气和氧气的体积比略大于2:1可能的原因：1、氧气的溶解性比氢气大2、水在点解的时候消耗了氧气五、配置一定溶质质量分数的溶液1、实验过程与方法如图(顺序：④⑤①②③)。
2、注意若用固体药品配置溶液，其步骤为：计算、称量、溶解、保存；若用液体配置溶液，其步骤为：计算、量取、溶解、保存。
3、思考: 利用提供的氯化钠和仪器如何配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，需要几个步骤？用到哪些仪器？2.配制50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：（1）计算：mNaCl = 50g ×6% = 3gm水=50–3g = 47g 则V水= 47g÷1g/ml = 47ml(2)称量在托盘天平上称量 3 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量筒量取47 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
注意：称量一定质量的NaCl时，应先放砝码，后放NaCl ，砝码放在右盘，NaCl 放在左盘，且在托盘两边各放一张相同纸片。
天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是用手轻拍手腕，使少量固体落到纸片上。
（3）量筒使用时，量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面保持水平，快接近刻度线时，改用胶头滴管加液体。
(3)溶解在烧杯中先放入NaCl，再倒入水，用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解即可（4）装瓶保存（贴标签）如右图六、粗盐提纯1、实验步骤步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、转移。
2、注意整个配置过程中都用到玻璃棒，其作用分别为①搅拌，加速粗盐溶解；②引流；③搅拌，以免液体局部受热造成液体飞溅；④转移固体到容器内。
强调：蒸发1. 蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2. 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3. 当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
4. 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
5. 坩埚钳用于夹持蒸发皿。
七、探究铁生锈和哪些因素有关？某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如如图所示．经过一周观察：试管A和C当中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．（1）通过探究发现：铁生锈是铁与氧气和水同时接触时发生化学反应的过程．（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是把溶解在水中的氧气排出；（3）根据铁生锈的条件，请你写出一条防止铁生锈的方法把铁放在干燥的环境中．（4）请写出用盐酸除铁锈的化学反应方程式Fe2O3 + 6HCl ═2FeCl3+3H2O．分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层耐腐蚀的金属；隔绝空气等．八、探究二氧化碳与水的反应甲同学用如甲图所示的方法，将二氧化碳通人紫色石蕊试剂中，观察到紫色石蕊溶液变红，证明二氧化碳能与水反应。
(注意：此方法无法证明二氧化碳能与水反应，因为也可能是二氧化碳使紫色石蕊变红色)乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四朵纸花，然后分别进行如乙图所示的方法实验：①向小花上喷洒稀醋酸。
小花变红，说明酸能使紫色石蕊变红。
②向小花上喷洒清水。
小花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红。
③将小花放入盛有二氧化碳小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红。
气体的集气瓶中。
④将小花先用水润湿，然后将其小花变红，说明二氧化碳与水反应生成的酸（碳酸）放入另一瓶二氧化碳气体中。
使紫色石蕊变红CO2 + H2O === H2CO3⑤用电吹风吹上述变了色的小花。
小花又变紫，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定。
H2CO3ΔH2O + CO2↑拓展：探究：二氧化碳溶解性。
某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，盖上瓶盖振荡，结果容器变瘪，为什么？请猜想一下可能的原因是什么？同学们在课堂上讨论出六种猜想：（l）瓶中二氧化碳没有收集满；（2）塑料瓶气密性不太好，漏气；（3）倒入塑料瓶内的水太多，把绝大部分二氧化碳排到空气中。
（4）在向瓶中加水时，没有把瓶口用玻璃片盖住一都分或长时间没有盖瓶盖；（5）倒入塑料瓶内的水消耗了足够的二氧化碳，使瓶内气压减小。
探究三二氧化碳与石灰水反应有明显现象，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应却无明显现象，你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？方案一方案二九、氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点一、氢气还原氯化铜l、化学反应原理是：H2+ CuO △ Cu+H2O氢气夺取氧化铜中的氧，氢气是还原剂，具有还原性。
2、做氢气还原氧化铜的实验时，注意以下几点：（1）盛氧化铜的试管口应向下倾斜。
以防止生成的水倒流．使试管炸裂。
(2)通氢气的导管应伸入到接近试管底部氧化铜的上方，使氧化铜与氧气充分反应。
(3)通人一会儿氢气后再加热氧化铜，以排尽试管内的空气，避免发生爆炸。
(4)黑色粉末变成红色粉末后停止加热，并继续通氢气至试管冷却，以防止生成的红热的铜被氧化成氧化铜。
3、观察发生装置。
二、碳还原氧化铜l、化学反应原理是：C + 2CuO 高温2Cu+CO2↑碳夺取氧化铜中的氧，碳是还原剂，具有还原性。
2、这个实验着重观察两个问题：(1)加热试管几分钟观察石灰水发生了什么变化?(2)黑色的碳粉与黑色的氧化铜粉末均匀混合，在高温条件下颜色有何变化?(3)此反应需高温条件。
故在酒糟灯上可加网罩以使火焰集中并提高温度。
3、观察发生装置。
二、一氧化碳还缘氧化铜l、化学反应原理：CO + CuO高温Cu + CO2一氧化碳夺取氧化铜中的氧，一氧化碳是还原剂，其有还原性。
2、做一氧化碳还原氧化铜实验时注意以下几点：(1)先通入一氧化碳，在加热前必须像检验氢气纯度那样先检验一氧化碳的纯度，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气的爆炸。
(2)验完毕后停止加热，还要继续通一会儿一氧化碳直到试管冷却。
(3)在做一氧化碳的有关实验时要进行尾气处理，防止污染空气。
(4)此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒4、观察发生装置。
其他问题：1、用氢气碳一氧化碳还原氧化铜，从环保的角度考虑最好的是答案氢气环保产物只生成水而已2、氢气、一氧化碳还原氧化铜是吸热反应.碳还原氧化铜是吸放热反应十、探究酸和碱的中和反应在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。