九年级化学课本中重要的10个实验

一、空气中氧气体积分数的测定

1、实验装置和方法，如图所示。

2、实验原理（见资料P7）

3、实验现象（见资料P7）

4、实验结论

红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5。

5、实验的关键

实验中不能用S或C代替（但如果把烧杯中的水换成NaOH溶液也可看到类似现象）、不能用Fe（反应时间长，现象不明显）等代替红磷。红磷要过量（保证把瓶中的O2完全消耗完）；装置的气密性要良好；要冷却到室温后再打开止水夹、读数，否则集气瓶内水面上升的体积小于容积的1/5。

5、以下几点要弄清楚成因？

以下两点是导致体积分数少于1/5的原因：

1, 红磷量不足

2，装置气密性不良

3，未待装置冷却就读数

以下两点是导致体积分数大于1/5的原因：

1，燃烧匙伸入过慢

2，止水夹没夹紧

6、剩余气体是N2，可以推测其具有难溶于水、加热不能与红磷反应的性质

7、【拓展延伸】如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进

装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装

进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即

点燃。（注意此瓶没有止水夹

．．．．．．．．．）

问题：（1）如果实验成功，瓶内的水的体积总共__70_ml

（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到

那些作用？

A.加快集气瓶冷却

B.液封导气管末端以防气体逸出

C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高

A对，因为磷燃烧温度升高，气压增大，，水可以降低温度，加快气压的回复。

B对，如果导气管在液面上面，在点然磷的瞬间，温度骤然升高，气压增大，会导致一部分空气排出集气瓶外，导致误差。

C错，点燃磷的瞬间，温度依然升高，气压骤然升高，它起不到缓冲的作用。

二、分子的运动(氨水的挥发性)

1．化学反应原理

氨气溶于水得到氨水，而浓氨水具有较强的挥发性，会挥发出氨气。浓

氨水呈弱碱性，电离出氢氧根离子和铵根离子，遇酚酞试液后，酚酞试液变

红色。

2．实验仪器：烧杯。实验药品：浓氨水、酚酞试液。

3．探究方案：如图10-1所示，在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。一会儿后，可见A烧杯中溶液变红色，B溶液不变色。

A会变红但是B不会变红！~！一开始A B里面都只有酚酞所以都不会变红！~ 当A C被同时罩在大烧杯内时氨水挥发从C中进入到A中所以A就变红了！~B是放在外面的所以氨水没办法进入所以不变红

B是用来做对照实验的整个实验证明了分子的运动

4．探究评价：

该实验现象明显，操作简便，是比较好的实验方案。但缺点是，由于浓氨水有较强的挥发性，环境中会弥漫着难闻的气味，若大烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。

5. 创新思维：

（1）裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二

左右。

（2）用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，

试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，

观察。可见滤纸条上的酚酞液点，由试管口向试管底方向逐渐变红色。

三、燃烧条件的验证

1、实验装置和方法

如图所示，观察现象。

2、实验现象

铜片上的白磷自发燃烧，产生大量白烟(满足三个条件)，而水中的白磷无

明显现象（缺少氧气），铜片上的红磷无明显现象（温度没有达到着火点）。

3、实验结论

要使可燃物燃烧需要同时满足三个条件：一是要是可燃物，二是可燃物

要与氧气接触，三是可燃物的温度要达到着火点。

4、注意

①白磷有毒且易熔化；

四、电解水的实验

1、实验装置和方法

入如图，观察现象，然后检验生成的气体。

2、实验现象

电极表面产生气泡，气泡上升，聚集在试管底部，正极与负极产生气体体积

比约为1:2。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极的气体能燃烧产

生淡淡蓝色火焰。

3、实验结论

（1）负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气；

（2）水是由氢、氧元素组成的；

（3）在化学反应中，分子可分，原子不能要分。

4、注意

①为增强水的导电性，要加入少量的硫酸或烧碱溶液，要通直流电；

②此实验多采用改进装置更易成功；

③两种气体的鉴别方法。

5、为什么电解水得到的氢气和氧气的体积比略大于2:1

可能的原因：1、氧气的溶解性比氢气大

2、水在点解的时候消耗了氧气

五、配置一定溶质质量分数的溶液

1、实验过程与方法如图(顺序：④⑤①②③)。

2、注意

若用固体药品配置溶液，其步骤为：计算、称量、溶解、保存；

若用液体配置溶液，其步骤为：计算、量取、溶解、保存。

3、思考: 利用提供的氯化钠和仪器如何配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，需要几个步骤？用到哪些仪器？

2.配制50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：

（1）计算：mNaCl = 50g ×6% = 3g

m水=50–3g = 47g 则V水= 47g÷1g/ml = 47ml

(2)称量

在托盘天平上称量 3 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量筒量取47 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。

注意：称量一定质量的NaCl时，应先放砝码，后放NaCl ，砝码放在右盘，NaCl 放在左盘，且在托盘两边各放一张相同纸片。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是用手轻拍手腕，使少量固体落到纸片上。（3）量筒使用时，量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面保持水平，快接近刻度线时，改用胶头滴管加液体。

(3)溶解

在烧杯中先放入NaCl，再倒入水，用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解即可（4）装瓶保存（贴标签）如右图

六、粗盐提纯

1、实验步骤

步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、转移。

2、注意

整个配置过程中都用到玻璃棒，其作用分别为

①搅拌，加速粗盐溶解；②引流；③搅拌，以免液体局部受热造成液体飞溅；④转移固体到容器内。强调：蒸发

1. 蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.

2. 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。

3. 当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。

4. 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

5. 坩埚钳用于夹持蒸发皿。

七、探究铁生锈和哪些因素有关？

某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如如图所示．

经过一周观察：试管A和C当中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

（1）通过探究发现：铁生锈是铁与氧气和水同时接触时发生化学反应的过程．

（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是把溶解在水中的氧气排出；

（3）根据铁生锈的条件，请你写出一条防止铁生锈的方法把铁放在干燥的环境中．

（4）请写出用盐酸除铁锈的化学反应方程式Fe2O3 + 6HCl ═2FeCl3+3H2O．

分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．

酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．

防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层耐腐蚀的金属；隔绝

空气等．

八、探究二氧化碳与水的反应

甲同学用如甲图所示的方法，将二氧化碳通人紫色石蕊试剂中，观察到紫色石蕊溶液变红，

证明二氧化碳能与水反应。(注意：此方法无法证明二氧化碳能与水反应，因为也可能是二

氧化碳使紫色石蕊变红色)

乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四朵纸花，然后分别进行如乙

图所示的方法实验：

①向小花上喷洒稀醋酸。小花变红，说明酸能使紫色石蕊变红。

②向小花上喷洒清水。小花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红。

③将小花放入盛有二氧化碳小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红。

气体的集气瓶中。

④将小花先用水润湿，然后将其小花变红，说明二氧化碳与水反应生成的酸（碳酸）

放入另一瓶二氧化碳气体中。使紫色石蕊变红CO2 + H2O === H2CO3

⑤用电吹风吹上述变了色的小花。小花又变紫，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸

不稳定。H2CO3ΔH2O + CO2↑

拓展：探究：二氧化碳溶解性。

某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，盖上瓶盖振荡，结果容器变瘪，为

什么？请猜想一下可能的原因是什么？同学们在课堂上讨论出六种猜想：

（l）瓶中二氧化碳没有收集满；

（2）塑料瓶气密性不太好，漏气；

（3）倒入塑料瓶内的水太多，把绝大部分二氧化碳排到空气中。

（4）在向瓶中加水时，没有把瓶口用玻璃片盖住一都分或长时间没有盖瓶盖；

（5）倒入塑料瓶内的水消耗了足够的二氧化碳，使瓶内气压减小。

探究三二氧化碳与石灰水反应有明显现象，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应却无明显现象，你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？

方案一

方案二

九、氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点

氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点

一、氢气还原氯化铜

l、化学反应原理是：H2+ CuO △ Cu+H2O

氢气夺取氧化铜中的氧，氢气是还原剂，具有还原性。

2、做氢气还原氧化铜的实验时，注意以下几点：

（1）盛氧化铜的试管口应向下倾斜。以防止生成的水倒流．使试管炸裂。

(2)通氢气的导管应伸入到接近试管底部氧化铜的上方，使氧化铜与氧气充分反应。

(3)通人一会儿氢气后再加热氧化铜，以排尽试管内的空气，避免发生爆炸。

(4)黑色粉末变成红色粉末后停止加热，并继续通氢气至试管冷却，

以防止生成的红热的铜被氧化成氧化铜。

3、观察发生装置。

二、碳还原氧化铜

l、化学反应原理是：C + 2CuO 高温2Cu+CO2↑

碳夺取氧化铜中的氧，碳是还原剂，具有还原性。

2、这个实验着重观察两个问题：

(1)加热试管几分钟观察石灰水发生了什么变化?

(2)黑色的碳粉与黑色的氧化铜粉末均匀混合，在高温条件下颜色有何变化?

(3)此反应需高温条件。故在酒糟灯上可加网罩以使火焰集中并提高温度。

3、观察发生装置。

二、一氧化碳还缘氧化铜

l、化学反应原理：CO + CuO高温Cu + CO2

一氧化碳夺取氧化铜中的氧，一氧化碳是还原剂，其有还原性。

2、做一氧化碳还原氧化铜实验时注意以下几点：

(1)先通入一氧化碳，在加热前必须像检验氢气纯度那样先检验一氧化碳的纯度，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气的爆炸。

(2)验完毕后停止加热，还要继续通一会儿一氧化碳直到试管冷却。

(3)在做一氧化碳的有关实验时要进行尾气处理，防止污染空气。

(4)此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒

4、观察发生装置。

其他问题：

1、用氢气碳一氧化碳还原氧化铜，从环保的角度考虑最好的是

答案氢气环保产物只生成水而已

2、氢气、一氧化碳还原氧化铜是吸热反应.

碳还原氧化铜是吸放热反应

十、探究酸和碱的中和反应

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。

②方案二：观察下图

（根据图示实验步骤，概括方案要点）

先在烧杯中放入一定量的NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红色（此时pH > 7），然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液，直至红色的溶液刚好变成无色(此时pH = 7)，当再滴加过量的稀H2SO4溶液后，溶液还是呈无色(此时pH < 7)。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。

例题：向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）

九年级课本化学实验大全全国通用

九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气

中H2O的含量高) 小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。” 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： ①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。滴管的使用胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗干净再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能__冲洗。 4.物质的加热常用的加热仪器是酒精灯：酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇； ②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯； ③用外焰加热； ④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于 1/4 。给物质加热的方法及注意事项： ①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响

人教版九年级化学上册知识点教材

九年级化学知识点第1单元《走进化学世界》一．绪言 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、化学的作用：（1）开发新能源和新材料，（2）生产农药化肥，（3）化学合成药物，（4）综合利用自然资源和保护环境。 4、分子原子论：（1）创建人：道尔顿、阿伏加德罗 5、元素周期律和元素周期表：（1）发现人：门捷列夫二．物质的变化和性质 1、物质的变化 2、物质的性质三．化学是一门以实验为基础的学科 1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物：H 2 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2 和H 2 O的量增多（注：吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 4、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气（氧气越多，木条燃烧越剧烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）四．走进化学实验室一、实验室药品取用规则 1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1--2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。 3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。二、固体药品的取用 1.固体药品通常保存在广口瓶里。 2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一斜、二送、三直立”） 3.块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。

初中化学课本中的实验集结

测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O 22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 ① 连接装置，并检查装置的气密性。 ② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】 ①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。 ②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】 ①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H 2O2H 2 ↑+O 2 ↑； ②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】 ①通电时，必须使用直流电。 ②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 ③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。一、物质的分类

(完整版)九年级化学上册教材分析一

九年级化学上册教材分析一、教材内容的特点 1. 重视以学生的发展为本，选择对学生发展有用的知识（1）反映化学学科的本质和特征，体现学科知识的基础性化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。初中化学作为科学课程之一，反映化学学科的本质和特征，选择最基础的化学知识是确定教科书内容的关键。知识不仅包含事实性知识，而且包含程序性知识，即通常所说的方法。掌握事实性知识是基础，而掌握方法是条件，二者是相互依存、相互统一的，而不是对立的。对能力而言，知识同样也是基础，无知者必无能，这是一般的道理。当前的基础教育课程改革，越来越重视掌握获取知识的方法，重视培养学生的能力，这与掌握基础知识是不矛盾的。对于初中化学来说，不应该将知识的位置无限地提高，但也不能放弃基础知识。教科书中基础知识的确定，对于学生认识化学的本质及作用将发挥重要作用。人教版实验教科书的基础知识体现在以下几个方面：化学事实和概念化学基本技能基础知识化学的发展化学与实际同时，人教版实验教科书通过以下核心概念来体现化学学科的特点和本质。元素：认识丰富多彩的物质是由元素组成的，虽然物质千变万化，但从化学角度来认识，元素是不变的。基本粒子---- 原子、分子、高子：知道物质是由基本粒子构成的。化学反应与能量：树立化学反应伴随着能量变化、化学能与其他能可以相互转化、化学能可以充分利用的观点。 (2) 反映学生年龄特征和发展需要，体现知识的教育性初中阶段的学生受年龄的影响，在对知识的理解和接受能力方面都有一定的局限性。知识的选择应重视学生的可接受性，把握好知识的深度和难度。因此，教科书内容的选择要考虑知识的难度、可接受性等因素。 (3) 反映社会的发展及知识的实际应用，体现知识的社会性从社会发展的需求来看，21 世纪社会发展具有以下特点： . 科学技术日益社会化。 . 知识经济显现优势。 . 学习的社会化带来终身学习的要求。（4）反映知识本身的发展，体现知识的先进性近年来，化学科学以惊人的速度发展，化学在现代科学技术中的应用越来越深入，不断有大量的新物质被发现和研制出来。学作为一门科学，与其他学科的相互渗透也越来越强烈，有专家认为，化学将是21 世纪的中心学科。教科书内容的选择不但要体现化学学科最基础的知识，还应反映化学学科的飞速发展。 2．将科学探究作为教科书内容的一部分课程改革将科学探究作为突破口，初中化学课程标准将科学探究作为课程内容的一部分。据此，人教版实验教科书也将科学探究的内容作为其重要的组成部分，通过不同的内容来体现科学探究过程，见下图科学探究的不同内容：人教版实验教科书中的探究内容以各种形式体现，主要有探究活动和实验、讨论、家庭小实验、制作设计、调查与研究、数据处理、查阅收集资料，小组学习竞赛。 3 ．选择的内容具有弹性和拓展性人教版实验教科书以初中化学课程标准的要求为出发点，考虑不同学生的个性发晨要

九年级化学课本所有图片

第一单元走进化学世界题图利用聚硅氧烷（牌号为RTV615）制成的隔热板，能阻隔2 200 ℃的高温,使这只小猫受到保护，能安然无恙地站在上面。这种材料是一种透明橡胶，具有隔绝强热功能。类似的聚硅氧烷已经用于大空船的隔热屏，它能耐太空船重返大气层时所产生的8 300 ℃的高温达三分钟之久。图1化学使世界变得更加绚丽多彩

在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还是在不断地变化着的。化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质，例如，研制新型的半导体，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料，等等。化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。例如，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。图2陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆高16.5厘米，口径39.5厘米，陕西省西安半坡遗址出土，现藏于中国历史博物馆。图3东汉“酿酒”画像砖拓片

1979年四川新都新龙乡出土，四川省博物馆藏。砖面右部有一屋顶，屋后壁挂两壶，可能是盛装酒曲的容器。砖面左部有荷酒贩者二人，一人肩挑两桶酒，一人推载有方形容器的独轮车。图4越王勾践青铜剑举世闻名的越王勾践青铜剑，1965年12月出土于湖北省江陵望山的一号楚国贵族墓（距春秋时代楚国别都纪南城故址七公里）。考古工作者在墓主人身体的左手边，发现一柄装在黑色漆木箱鞘内的名贵青铜剑。青铜剑与剑鞘吻合得十分紧密。拔剑出鞘，寒光耀目，而且毫无锈蚀，刃薄锋利。试之以纸，20余层一划而破。剑全长为55.6厘米，其中剑身长45.6厘米，剑格宽5厘米。剑身满饰黑色菱形几何暗花纹，剑格正面和反面还分别用蓝色琉璃和绿松石镶嵌成美丽的纹饰，剑柄以丝绳缠缚，剑首向外形翻卷作圆箍，内铸有极其精细的11道同心圆圈。图5唐代蜡染屏风

九年级化学上册教材分析

九年级化学上册教材分析初中化学上册内容：共七个单元第一单元走进化学世界——入门篇 1、需要解决的问题知道——“什么是化学”“化学有什么用”“怎样学化学” 了解——化学的价值、最基本的概念（物、化学变化、物理性质、化学性质、熔点和沸点、密度）感受——化学的乐趣练习——实验基本技能第二单元我们周围的空气 1、本单元从学生熟悉的空气入手：空气à空气中的氧气à氧气的制取。 2、具体地从化学角度学习、研究物质（组成、性质、制法）的开始。学习一些最基本的化学概念（化合物、混合物，化学反应，氧化反应，催化剂等），为后面的学习打基础。 3、接触了解具体的物质（如空气、氧气），初步知道从物理性质、化学性质和用途等几方面了解具体物质。掌握实验室制取氧气的方法。

第三单元自然界的水——认识身边的物质 1、从社会实际和学生的生活实际出发，展现水与人类的关系。 2、以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念, 以及沉淀、过滤、吸附、蒸馏等化学实验操作技能的学习贯穿其中。 3、拓展性课题——氢气 4、分子、原子概念是基础化学中最基本的核心知识，与单质、化合物概念一同起承上启下的作用。第四单元物质构成的奥秘——深入微观世界本单元包含的内容有原子的构成，元素，离子，化学式与化合价四个课题，基本概念较集中，这些概念是中学化学中最核心的一些概念。所以本单元是全书（甚至是整个中学段）的一个重心，是基础。第五单元化学方程式——基本概念和技能开始引入对反应的定量研究。包含质量守恒定律，化学方程式的写法、读法、意义、计算。所学原理、技能是基础化学中最基本的，是今后学习化学反应及各种规律的基础。第六单元碳和碳的氧化物——初中研究最细致的元素

(word完整版)人教版九年级化学教材分析

目录绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气实验活动1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘课题1 分子与原子课题2 原子的构成课题3 元素课题4 离子第四单元自然界的水课题1爱护水资源课题2水的净化课题3 水的组成课题4 化学式与化学价第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料的合理利用与开发实验活动3 燃烧的条件第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配置

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应实验活动7 溶液酸碱性的检验第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料教材分析总特点：1、从生活走进化学，从化学走向社会。 2、元素化合物知识与理论知识交叉编排。 3、直线式编排和螺旋上升式相结合。 4、由易到难。课程总目标要使学生具有爱国主义、集体主义精神，热爱社会主义，继承和发扬中华民族的优秀传统和革命传统；具有社会主义民主法制意识，遵守国家法律和社会公德；逐步形成正确的世界观、人生观、价值观；具有社会责任感，努力为人民服务；具有初步的创新精神、实践能力、科学和人文素养以及环境意识；具有适应终身学习的基础知识、基本

化学教材九年级(上册)课后习题答案(人教版)

第二章-我们周围的空气课题1---空气 1 氮气氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。 2 1.3和5 混合物：空气主要含有氧气.氮气和稀有气体 3 B C A 4 氧气：支持燃烧可供呼吸氢气：可燃烧，清洁能源 5 在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。 6 航行等都要用到氧气。 (2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。课题2---氧气 1 将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧气。 2 硫+氧气二氧化硫红磷+氧气五氧化二磷铝+氧气氧化铝： 3 CCDCD

课题3--- 制取氧气 1 文字表达式(1)过氧化氢水+氧气 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(3)碳+氧气二氧化碳 2 (1)C (2)B (3) （3）A（4）D 3 在集气瓶先装入少量水，一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶，二是可以用水来溶解吸收产物，如硫燃烧的产物有强烈的刺激性气味，污染空气，二氧化硫可以溶于水，加水就可以减少污染物的扩散，所以，硫燃烧时，要在集气瓶先放少量水，不宜用细沙来代替，而铁丝、铝条燃烧时，在集气瓶用细沙来代替水是可 4 (1)不同,思考如何得到平稳气流。把催化剂放在试管里，塞好带导管的瓶塞，用注射器向逐滴加入过氧化氢可以得到平稳的气流，也便于收集。、(2)探究报告目标 1.寻找新的催化剂 2.制取氧气 3.试验氧气性质仪器, 药品注射器,点滴板,红砖粉末,过氧化氢溶液,木炭注射器,带导管的试管,大试管,过氧化氢一试管氧气,木炭方案 (可画简图) 带火星的小木条步骤将红砖粉末放到点滴板的一个孔中, 用注射器往上滴加过氧化氢溶液,再把带火星的小木条迅速地放在上面将红砖粉末少许放入试管底部,塞好瓶塞,将注射器吸满过氧化氢溶液,插入瓶塞,往里逐滴加入,导管插入试管中将烧红的木炭伸入盛满氧气的试管中现象带火星的木条复燃有气泡放出木炭燃烧比在空气中燃烧的更旺, 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊结论红砖粉末是催化剂过氧化氢分解放出氧气氧气的化学性质比较活泼

(完整word版)人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)

上册知识点总汇（一）我们周围的空气考点一：空气的成分： 1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；② ③；④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。考点二、氧气 1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种的气体，方程式为_________________。铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。考点三. 氧气的实验室制法（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）

九年级化学上册课本习题解析(全册)

九年级化学上册课本问题答案参考（全册）讨论。区分：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，反之是二氧化碳。将澄清的石灰水通入，并晃动，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，不变就是氧气。将燃着的木条伸入，若火焰燃烧的更旺，则是氧气，若火焰熄灭，则是二氧化碳。P10 习题：1、（1）（4）（6）（7）（8）是物理变化，因为它们在变化过程中没有新物质生成；（2）（3）（5）是化学变化，因为它们在变化过程中都有新物质生成。 2、主要区别是有无新物质生成（因为蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化）。 3、（1）（2）（5）（8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化学性质。 P12 对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料：点燃前：蜡烛呈圆柱状，直径约2 cm，由半透明的白色固体制成，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯，从底部一直伸延到顶部，并约有1 cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约2 s～3 s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2 cm的地方，蜡烛是温热的，并很柔软，可以用手任意捏塑，其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的无色液体贮于凹槽中，并浸润烛芯直至火焰的底部。如果吹动蜡烛火焰或蜡烛燃烧时受热不均匀，贮于蜡烛凹槽中的无色液体会从凹槽中沿烛体流下。在流下的过程中，无色液体遇冷变为半透明体，并逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色；第二层的火焰是暗淡的，这一暗淡的区域略呈圆锥形；围绕着这一区域的最外层火焰呈黄色，其火焰明亮但不耀眼。三层火焰既有明显的边缘，又有不确定的顶部。当一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约2 s后取出时，可以看到，处在火焰最外层的部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，最里层温度最低。因此，应用外层火焰进行加热。取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。

人教版初中九年级上册化学教案全集

2018-2019学年第一学期九年级化学教学计划一、指导思想本学期将继续在新的《课程标准》的指导下，以中考为导向，以学生发展为本，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶，打好基础，力争在明年中考中取得优异成绩。二、学生分析我校九年级有50名学生，据杨老师说其中女生学习较好，我要尽快熟悉学生，了解他们在八年级学习成绩，提前做好优等生提升和差生的促进工作。九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。教师要做好每一个学生的工作，在教学中注重培养学生养成良好的学习习惯、行为习惯，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。三、教材分析本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。四、目标任务 1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。 2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新

初中化学实验大全

化学复习（一、实验部分） ★整体分析一、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。二、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。三、气密性检查气密性检查可以有多种方法。其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。其三，先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。四、防倒吸一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如：1、未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；3、用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。五、事故处理：1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。2、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。六、反应装置：确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示：

人教版九年级化学上册教材分析全解读

2019秋人教版九年级化学上册教材分析全解读教材分析绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、教材的地位和作用《化学使世界变得更加绚丽多彩》是人教版九年级化学的第一节课，也是整个化学学习的启蒙课，因此在整个教材中占有特殊的地位。通过这节课的学习，使学生一开始就喜欢化学，认识到化学的真正价值，产生强烈的学习愿望和远景动机，对学生学习的整个环节起着至关重要的作用。 2、教学目标（1）知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。（2）过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。（3）情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 3、教学重点：激发学习兴趣，感受化学之美与化学的价值。重点的突出：根据九年级学生的年龄特点和心理特点，设置问题情景，联系学生的生活实际，让学生在问题中去想象，在实验中

去探求，在价值中去感受。这更好的激发了学生对化学的兴趣和渴望进一步学习的愿望。 4、教学难点：化学真正价值的认识难点的突破：通过创设教学情景、发挥九年级学生联想力丰富和活跃的优势，使学生在如同身临其境的情境中感受化学的价值，再在学生已知的基础上引出化学新的作用。选择丰富的色彩和历史图片、引导学生完成从新奇到萌发出喜欢化学再到渴望学习化学、学好化学的心理历程。不仅使学生初步了解了化学研究的一般方法和学习化学的方法，而且通过此过程，大大降低了学生对化学的神秘和畏惧心理。使学生在丰富的感官和思维刺激中展开想象的翅膀。第一单元走进化学世界本节课所讲的内容选自人教版义务教育教科书九年级上册第一单元课题1 《物质的变化和性质》，物理变化和化学变化是化学理论性知识。作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学进一步的学习和发展。新教材减弱了对概念的记忆要求，加强了理解要求，重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解，所以我们要引导学生理解物质变化这一基本概念。

九年级化学全一册的答案

人教版九年级化学课本（上册）习题答案第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么举例说明。答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化为什么（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。（3）纸张燃烧。答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。（4）瓷碗破碎。答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。（5）铁生锈。答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。（6）石蜡熔化。答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质为什么（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。（2）水沸腾时能变成水蒸气。答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（4）以粮食为原料能酿酒。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（5）铜的密度是cm3,熔点是1083℃。答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（7）酒精能燃烧。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（8）酒精能挥发。答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。（如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。）

人教版初三化学课题3 走进化学实验室 (教案)

课题3 走进化学实验室教学目标 1. 认识一些常用的仪器和药品。 2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 3. 通过几个简单的化学实验，加深对已学基本概念的理解和有关物质性质的认识。 4. 知道严谨的态度、规范的操作是实验的基本保障，能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。教学重点 1. 认识一些常用的仪器和药品。 2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。教学难点练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。教学准备学生：预习教科书内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存。教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件。附实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。课时安排 4课时。教学过程 1

第1课时一、导入新课同学们，我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。所以学习化学就必须要走进化学实验室。今天就让我们一起走进实验室，首先去认识一些常用仪器吧！二、新课教学常用仪器的分类。常用仪器（可直接受热的）：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。常用仪器（能间接受热的）：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）。常用仪器（存放药品的）：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。加热仪器：酒精灯。计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。分离仪器：漏斗。取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管。夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳。其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。几种常用仪器的用途和注意事项： 1. 试管（1）用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。③收集少量气体。（2）注意事项：①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。③加热固体时，试管口要略向下倾斜。④加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 2. 试管夹（1）用途：夹持试管。（2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）。②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3. 烧杯（烧瓶、锥形瓶）（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。（2）注意事项：①受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）。②加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 2

九年级化学上册教材分析一.doc

读书破万卷下笔如有神九年级化学上册教材分析一、教材内容的特点 1.重视以学生的发展为本，选择对学生发展有用的知识（1）反映化学学科的本质和特征，体现学科知识的基础性化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。初中化学作为科学课程之一，反映化学学科的本质和特征，选择最基础的化学知识是确定教科书内容的关键。知识不仅包含事实性知识，而且包含程序性知识，即通常所说的方法。掌握事实性知识是基础，而掌握方法是条件，二者是相互依存、相互统一的，而不是对立的。对能力而言，知识同样也是基础，无知者必无能，这是一般的道理。当前的基础教育课程改革，越来越重视掌握获取知识的方法，重视培养学生的能力，这与掌握基础知识是不矛盾的。对于初中化学来说，不应该将知识的位置无限地提高，但也不能放弃基础知识。教科书中基础知识的确定，对于学生认识化学的本质及作用将发挥重要作用。人教版实验教科书的基础知识体现在以下几个方面：化学事实和概念化学基本技能基础知识化学的发展化学与实际同时，人教版实验教科书通过以下核心概念来体现化学学科的特点和本质。元素：认识丰富多彩的物质是由元素组成的，虽然物质千变万化，但从化学角度来认识，元素是不变的。基本粒子---- 原子、分子、高子：知道物质是由基本粒子构成的。化学反应与能量：树立化学反应伴随着能量变化、化学能与其他能可以相互转化、化学能可以充分利用的观点。 (2)反映学生年龄特征和发展需要，体现知识的教育性初中阶段的学生受年龄的影响，在对知识的理解和接受能力方面都有一定的局限性。知识的选择应重视学生的可接受性，把握好知识的深度和难度。因此，教科书内容的选择要考虑知识的难度、可接受性等因素。 (3)反映社会的发展及知识的实际应用，体现知识的社会性从社会发展的需求来看，21 世纪社会发展具有以下特点： .科学技术日益社会化。 .知识经济显现优势。 .学习的社会化带来终身学习的要求。（4）反映知识本身的发展，体现知识的先进性不近年来，化学科学以惊人的速度发展，化学在现代科学技术中的应用越来越深入，断有大量的新物质被发现和研制出来。学作为一门科学，与其他学科的相互渗透也越来越强烈，有专家认为，化学将是 21 世纪的中心学科。教科书内容的选择不但要体现化学学科最基础的知识，还应反映化学学科的飞速发展。 2．将科学探究作为教科书内容的一部分课程改革将科学探究作为突破口，初中化学课程标准将科学探究作为课程内容的一部分。据此，人教版实验教科书也将科学探究的内容作为其重要的组成部分，通过不同的内容来体现科学探究过程，见下图科学探究的不同内容：人教版实验教科书中的探究内容以各种形式体现，主要有探究活动和实验、讨论、家庭小实验、制作设计、调查与研究、数据处理、查阅收集资料，小组学习竞赛。 3．选择的内容具有弹性和拓展性人教版实验教科书以初中化学课程标准的要求为出发点，考虑不同学生的个性发晨要

九年级化学课本中重要的10个实验

九年级课本化学实验大全全国通用

人教版九年级化学上册知识点教材

初中化学课本中的实验集结

(完整版)九年级化学上册教材分析一

九年级化学课本所有图片

最新人教版初中化学课本基本知识点汇总(下册)

九年级化学上册教材分析

最新人教版九年级化学课本(上册)习题答案

(word完整版)人教版九年级化学教材分析

化学教材九年级(上册)课后习题答案(人教版)

(完整word版)人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)

九年级化学上册课本习题解析(全册)

人教版初中九年级上册化学教案全集

初中化学实验大全

人教版九年级化学上册教材分析全解读

九年级化学全一册的答案

人教版初三化学课题3 走进化学实验室 (教案)

九年级化学上册教材分析一.doc

九年级化学课本中重要的10个实验

九年级 课本化学实验 大全 全国通用

人教版九年级化学上册知识点教材

初中化学课本中的实验集结

(完整版)九年级化学上册教材分析一

九年级化学课本所有图片

最新人教版初中化学课本基本知识点汇总(下册)

九年级化学上册教材分析

最新人教版九年级化学课本(上册)习题答案

(word完整版)人教版九年级化学教材分析

化学教材九年级(上册)课后习题答案(人教版)

(完整word版)人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)

九年级化学上册课本习题解析(全册)

人教版初中九年级上册化学教案全集

初中化学实验大全

人教版九年级化学上册教材分析全解读

九年级化学全一册的答案

人教版初三化学 课题3 走进化学实验室 (教案)

九年级化学上册教材分析一.doc

九年级课本化学实验大全全国通用

人教版初三化学课题3 走进化学实验室 (教案)