2018嘉兴市中考必备化学模拟试卷(12)附详细试题答案
★试卷3套精选★嘉兴市2018年中考化学第三次阶段模拟试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．对于下列概念的说法，正确的个数是（）①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】B【解析】①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，说法错误；②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于化合反应，说法正确；③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，是盐溶液，说法正确；④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不是中和反应，说法正确⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能够和稀盐酸反应生成气体，说法错误。
故选B。
【点睛】碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。
同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。
2．下列化学用语表达正确的是（）A．两个氮分子：2N2B．三个氧原子：O3C．钙离子：Ca+2D．硫酸铁：FeSO4【答案】A【解析】A、一个氮分子有两个氮原子。
在分子前加上数字表示分子的个数。
则两个氮分子可表示为：2N2。
A正确；B、氧原子的元素符号为O。
在元素符号前加上相应的数字，表示原子的个数。
故三个氧原子可表示为：3O。
B错误；C、离子的表示方法为在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
钙离子可表示为：Ca2+。
C错误；D、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2(SO4)3。
2018年浙江省嘉兴、舟山市中考化学试卷
2018年浙江省嘉兴市中考化学试卷一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3.00分）二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。
实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷（一种简单有机物）在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。
该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是（）A．如何提高催化剂的催化效率B．新型塑料是否可降解C．新型塑料的化学性质是否稳定D．新型塑料生产是否影响碳循环E．【无选选】2．（3.00分）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是（）A．操作I一定是降温B．操作I一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等3．（3.00分）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（）A．①﹣Mg B．②一MgCl2C．③一H2SO4D．④一Mg（OH）24．（3.00分）15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）A．B． C．D．二、解答题（共2小题，每空2分）5．（4.00分）化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。
如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。
据图回答（1）参加反应的“”与“”的分子个数比为；（2）该反应的基本反应类型是。
6．（6.00分）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。
组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：猜想一：硝酸银浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三：【实验验证】（1）验证猜想一：你的方案是。
〖汇总3套试卷〗嘉兴市2018年中考质量调研化学试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．属于纯净物的是A ．石灰石B ．二氧化碳C ．空气D ．天然气【答案】B【解析】A 、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A 错；B 、二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，故B 正确；C 、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C 错；D 、天然气的主要成分是甲烷，还含有乙烷等物质，属于混合物，故D 错。
故选：B 。
2．实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g 溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g 固体。
则原混合物中碳元素的质量分数约为（ ）A ．7.3%B ．8.1%C ．9.3%D ．6.8% 【答案】B【解析】从题目分析要计算原混合物中碳元素的质量分数，要计算的量主要是原混和物的质量和原混合物碳元素的质量。
【详解】根据题目发生反应主要有：3222BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO ↑ ；3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，从这两个方程式分析，在两个反应中，参加反应的盐酸与生成的水、二氧化碳的质量比是相同的，所以，设生成的水的质量为X ，生成的二氧化碳的质量为Y 。
222HCl H O CO 731844200g 7.3%X Y ⨯73200g 7.3%=18X X=3.6g ⨯ 73200g 7.3%=44YY=8.8g⨯ 将反应后的溶液燕干得到31.9g 固体，该固体是氯化钙和氯化钡的混合物，根据质量守恒定律，原混合物的质量=31.9g+8.8g+3.6g-200g 7.3%=29.7g ⨯ ，根据元素质量在反应中不变，则原混合物中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，所以原混合物中碳元素的质量为：128.8g 100%=2.4g 44⨯⨯ 。
则原混合物中碳元素的质量分数约为2.4g 100%8.1%29.7g⨯≈ 。
故选B 。
【中考零距离-新课标】最新2018年浙江省嘉兴市中考化学模拟试题及答案解析
2018年浙江省嘉兴市中考化学一模试卷一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确选项）1．草木灰的主要成分是一种钾肥．当向一定量的草木灰中加入盐酸时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．你认为草木灰主要成分的化学式是（）A．K2CO3B．Na2CO3C．CaCO3D．KOH3．小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（）A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅4．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解5．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁6．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法A N2（O2）燃烧硫粉B CaO粉末（CaCO3）加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH溶液（Ca（OH）2）通入过量CO2气体，充分反应后过滤D CuSO4溶液（H2SO4）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D7．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质9．如图是小明同学设计的一个制少量气体的发生装置，对于本实验装置的评价和使用，错误的是（）A．该装置利用废弃品，并可以通过拉动废铜丝使反应随时发生和停止B．若用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不可以用废铁丝替代废铜丝C．利用该装置制氢气可以用锌和稀硫酸反应，不可以用锌和稀硝酸反应D．利用该装置制氧气的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑二、简答题（9小题20空，每空1分，共20分）10．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”．小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：（1）小勇选用的调味品最有可能是；（2）肥皂水的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是（填序号）．A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCl．11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题：（1）A、C两种物质溶解度相等时的温度是．（2）30℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是．（3）把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是物质的溶液．12．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，（1）丙炔中各原子的质量分数比为．（2）欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物，可能是以下的①CO和CH3OH②CO2和H2O③H2和CO④CH3OH和H2．三、实验探究题（3小题10空，每空2分，共20分）13．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是．同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3和Ca（OH）2；你的猜想是．【实验与结论】请你通过实验验证乙同学的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；向滤液中加入适量的酚酞试液；乙同学猜想正确向滤出的固体中加入适量的溶液．四、分析计算题（3小题，第33题7分，34题6分，第35题7分，共20分）14．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．/ 第1次第2次第3次第4次加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7（1）表中x= ．（2）样品中氯化镁的质量分数是．（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是．A、避免容器中的空气对实验干扰B、检验装置的气密性C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中（2）纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO2气体的质量是克．（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确选项）1．草木灰的主要成分是一种钾肥．当向一定量的草木灰中加入盐酸时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．你认为草木灰主要成分的化学式是（）A．K2CO3B．Na2CO3C．CaCO3D．KOH【考点】证明碳酸盐．【分析】根据题意可知草木灰中一定含有钾元素；与盐酸反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根．【解答】解：根据题意：草木灰是一种常用钾肥，则排除B；盐酸与草木灰反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明反应生成二氧化碳，所以可以确定草木灰中含有碳酸根；故选：A．3．小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（）A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答．【解答】解：A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误；C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．故答案为：C．4．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解【考点】常见碱的特性和用途；溶质的质量分数．【分析】利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果．【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右．故选C．5．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】右图而可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时PH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，PH小于7，利用这一过程对图一进行分析判断即可．【解答】解：在图二中根据PH的变化情况可知，PH由大于7到等于7最后小于7，正好是碱的溶液加酸后的过程，在图一中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合．故选D6．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法A N2（O2）燃烧硫粉B CaO粉末（CaCO3）加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH溶液（Ca（OH）2）通入过量CO2气体，充分反应后过滤D CuSO4溶液（H2SO4）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、燃烧硫粉与O2反应生成二氧化硫，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化硫，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CaO粉末能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Ca（OH）2和NaOH溶液均能过量CO2气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．7．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质【考点】酸的化学性质．【分析】现在所学酸的定义是：酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物．【解答】解：A、有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意；B、只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意；C、酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意；D、与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意．故选：B．9．如图是小明同学设计的一个制少量气体的发生装置，对于本实验装置的评价和使用，错误的是（）A．该装置利用废弃品，并可以通过拉动废铜丝使反应随时发生和停止B．若用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不可以用废铁丝替代废铜丝C．利用该装置制氢气可以用锌和稀硫酸反应，不可以用锌和稀硝酸反应D．利用该装置制氧气的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；金属的化学性质．【分析】A、该装置实现废物利用，可以通过拉动废铜丝使反应随时发生和停止，操作方便；B、铁和稀盐酸可发生反应，故不能用铁丝代替铜丝；C、硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成水，而不是氢气，故不能用稀硝酸制取氢气；D、氯酸钾制取氧气需要加热，不能用此装置．【解答】解：A、该装置实现废物利用，可以通过拉动废铜丝使反应随时发生和停止，操作方便，正确；B、铁和稀盐酸可发生反应，故不能用铁丝代替铜丝，正确；C、硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成水，而不是氢气，故不能用稀硝酸制取氢气，应用锌和稀硫酸反应，正确；D、氯酸钾制取氧气需要加热，不能用此装置，该装置也不能用来制取氧气，因为二氧化锰是粉末，不能放于铜丝网，故说法错误；故选D．二、简答题（9小题20空，每空1分，共20分）10．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”．小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：（1）小勇选用的调味品最有可能是食醋；（2）肥皂水的pH 大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 D （填序号）．A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCl．【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据已有的知识进行分析，喇叭花汁液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中为紫色，据此解答．【解答】解：（1）在调味品中，喇叭花为红色，说明该调味品呈酸性，可能是食醋，故填：食醋；（2）喇叭花汁液在肥皂水中蓝色，说明肥皂水的汁液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，故填：大于；（3）A、在盐酸中，喇叭花汁液呈红色，在氢氧化钠溶液中，喇叭花汁液呈蓝色，颜色不同，可以鉴别；B、在盐酸中，喇叭花汁液呈红色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色不同，可以鉴别；C、在氢氧化钠溶液中，喇叭花汁液呈蓝色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色不同，可以鉴别；D、在水中，喇叭花汁液呈紫色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色相同，无法鉴别；故填：D．11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题：（1）A、C两种物质溶解度相等时的温度是20℃．（2）30℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是 C ．（3）把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是 C 物质的溶液．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，A、C两种物质溶解度相等时的温度是20℃；（2）30℃时，C物质的溶解度最小，所以等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是C；（3）把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，A、B物质会析出晶体，所以溶质质量分数没有发生改变的是C物质的溶液．故答案为：（1）20℃；（2）C；（3）C．12．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，（1）丙炔中各原子的质量分数比为9：1 ．（2）欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物，可能是以下的AC ①CO和CH3OH②CO2和H2O③H2和CO④CH3OH和H2．【考点】绿色化学；元素的质量分数计算．【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数比的计算方法分析；（2）由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1，以此来解答．【解答】解：（1）丙炔中碳元素和氢元素的质量分数比=（12×3）：（1×4）=9：1；故答案为：9：1；（2）由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1；A．CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1：2：1，故A正确；B．C02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B错误；C．H2和CO，其中如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1：2：1，故C正确；D．CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误．故填：AC．三、实验探究题（3小题10空，每空2分，共20分）13．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足．同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3和Ca（OH）2；你的猜想是CaCO3．【实验与结论】请你通过实验验证乙同学的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；向滤液中加入适量的酚酞试液；酚酞溶液变红，有气泡冒出乙同学猜想正确向滤出的固体中加入适量的稀盐酸溶液．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】氢氧化钙的溶解度很小，如果氢氧化钙较多或蒸馏水较少，都不能形成澄清的溶液；【作出猜想】熟石灰样品的主要成分可能是Ca（OH）2；也可能是CaCO3；也可能是Ca（OH）2和CaCO3．【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量酚酞溶液，溶液变为红色，证明有Ca（OH）2；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，固体溶解，有气泡产生，证明有CaCO3；【解答】解：小艳同学的理由是：氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足，这两种情况都可以导致不能形成澄清的溶液．故填：氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足．【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是Ca（OH）2和CaCO3；你认为是CaCO3．故填：CaCO3．【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；向滤出固体中加入适量的稀盐酸，有气泡冒出，说明样品中含有碳酸钙．答案：氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足；【作出猜想】CaCO3．【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；向滤液中加入适量的酚酞试液；向滤出的固体中加入适量的稀盐酸溶液．酚酞溶液变红，有气泡冒出乙同学猜想正确四、分析计算题（3小题，第33题7分，34题6分，第35题7分，共20分）14．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．/ 第1次第2次第3次第4次加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7（1）表中x= 5.8 ．（2）样品中氯化镁的质量分数是95% ．（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．【分析】（1）对比表中前三组的数据可以得出X的值．（2）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．（3）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．【解答】解：（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．（2）设样品中氯化镁的质量分数为x，反应的氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95 80 5815g×x y 8.7g，x=95%y=12g（3）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×=75g，所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=16%．设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，80g×30%=（80g+z）×16%解得z=70g．答案：（1）5.8；（2）95%；（3）需加入水的质量是70g．15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 A ．A、避免容器中的空气对实验干扰B、检验装置的气密性C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中（2）纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO2气体的质量是 3.52 克．（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸中挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收了．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰进行分析；（2）根据图象中的数据和转折点进行分析；（3）根据二氧化碳的质量，结合碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，即可解答；（4）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大进行分析．【解答】解：（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是排净瓶内空气避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；（2）由图可知生成二氧化碳质量为3.52g；（3）设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 3.52g=x=8.48g该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%；（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大．故答案为：（1）A；（2）3.52；（3）84.8%；（4）浓盐酸中挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收了．。
浙江嘉兴市2018年中考化学试题(含解析)
浙江省嘉兴市2018 年中考化学试题1.二氧化碳气体既是温室效应的首恶，又是一种潜伏的碳资源。
实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷 (一种简单有机物 )在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。
该新式塑料在投入工业生产前，以下不是科学家要点考虑的问题是A. 怎样提升催化剂的催化效率B. 新式塑料能否可降解C. 新式塑料的化学性质能否稳固D. 新式塑料生产能否影响碳循环【答案】 D【分析】 A. 提升催化剂的催化效率，会提升二氧化碳塑料的产率，降低生产成本，是科学家要点考虑的问题； B. 新式塑料能否可降解，会波及到生产对环境污染的问题，是科学家要点考虑的问题； C. 新式塑料的化学性质能否稳固，会影响到塑料的使用价值和生产的价值问题，是科学家要点考虑的问题； D. 生物圈中的碳循环主要表此刻绿色植物从空气中汲取二氧化碳，经光合作用转变为葡萄糖，并放出氧气（O2），新式塑料生产不会影响碳循环，不是科学家要点考虑的问题。
应选 D 。
2.硝酸钾的溶解度随温度高升而增大。
如图是相关硝酸钾溶液的实验操作及变化状况。
以下说法正确的选项是A. 操作 I 必定是降温B. 操作 I 必定是加溶质C. ①与③的溶质质量必定相等D. ②与③的溶质质量分数必定相等【答案】 D3. 某同学在学习了金属及其化合物之间的转变规律后,绘制了能够经过一步反响制取MgSO 4的思想导图 ,此中所采用的物质错误的选项是A. ① —— MgB. ② —— MgCl2 C.③——H SO4D. ④ —— Mg(OH)22【答案】 B【分析】 A 、镁和硫酸铜（或其余比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐）反响生成硫酸镁和铜，正确； B 、碱和盐反响生成新的碱和新的盐，碱和MgCl 2生成的是氢氧化镁积淀，错误；C、氧化镁和硫酸反响生成硫酸镁和水，正确；D、硫酸和氢氧化镁反响生成硫酸镁和水，正确。
应选 B 。
4. 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会强烈反响产生O2。
2018年浙江省嘉兴、舟山市中考化学试卷
2018年浙江省嘉兴市中考化学试卷一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3.00分）二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。
实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷（一种简单有机物）在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。
该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是（）A．如何提高催化剂的催化效率B．新型塑料是否可降解C．新型塑料的化学性质是否稳定D．新型塑料生产是否影响碳循环E．【无选选】2．（3.00分）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是（）A．操作I一定是降温B．操作I一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等3．（3.00分）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（）A．①﹣Mg B．②一MgCl2C．③一H2SO4D．④一Mg（OH）24．（3.00分）15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）A．B． C．D．二、解答题（共2小题，每空2分）5．（4.00分）化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。
如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。
据图回答（1）参加反应的“”与“”的分子个数比为；（2）该反应的基本反应类型是。
6．（6.00分）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。
组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：猜想一：硝酸银浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三：【实验验证】（1）验证猜想一：你的方案是。
(数学3份试卷)2018年嘉兴市中考单科质检化学试题
中考数学模拟试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列解方程去分母正确的是( )A．由，得2x﹣1＝3﹣3xB．由，得2x﹣2﹣x＝﹣4C．由，得2y-15=3yD．由，得3(y+1)＝2y+6【答案】D【解析】根据等式的性质2，A方程的两边都乘以6，B方程的两边都乘以4，C方程的两边都乘以15，D 方程的两边都乘以6，去分母后判断即可．【详解】A．由，得：2x﹣6＝3﹣3x，此选项错误；B．由，得：2x﹣4﹣x＝﹣4，此选项错误；C．由，得：5y﹣15＝3y，此选项错误；D．由，得：3（y+1）＝2y+6，此选项正确．故选D．【点睛】本题考查了解一元一次方程，注意在去分母时，方程两端同乘各分母的最小公倍数时，不要漏乘没有分母的项，同时要把分子（如果是一个多项式）作为一个整体加上括号．2．若|x| =－x，则x一定是（）A．非正数B．正数C．非负数D．负数【答案】A【解析】根据绝对值的性质进行求解即可得.【详解】∵|-x|=-x，又|-x|≥1，∴-x≥1，即x≤1，即x是非正数，故选A．【点睛】本题考查了绝对值的性质，熟练掌握绝对值的性质是解题的关键.绝对值的性质：一个正数的绝对值是它本身；一个负数的绝对值是它的相反数；1的绝对值是1．3．一、单选题在某校“我的中国梦”演讲比赛中，有7名学生参加了决赛，他们决赛的最终成绩各不相同．其中的一名学生想要知道自己能否进入前3名，不仅要了解自己的成绩，还要了解这7名学生成绩的（）A．平均数B．众数C．中位数D．方差【答案】C【解析】由于其中一名学生想要知道自己能否进入前3名，共有7名选手参加，故应根据中位数的意义分析．【详解】由于总共有7个人，且他们的成绩各不相同，第4的成绩是中位数，要判断是否进入前3名，故应知道中位数的多少．故选C．【点睛】此题主要考查统计的有关知识，主要包括平均数、中位数、众数、方差的意义．反映数据集中程度的统计量有平均数、中位数、众数、方差等，各有局限性，因此要对统计量进行合理的选择和恰当的运用．4．如图，在平面直角坐标系中，等腰直角三角形ABC的顶点A、B分别在x轴、y轴的正半轴上，∠ABC=90°，CA⊥x轴，点C在函数y=kx（x＞0）的图象上，若AB=2，则k的值为（）A．4 B．2C．2 D2【答案】A【解析】作BD⊥AC于D，如图，先利用等腰直角三角形的性质得到22，2，再利用AC⊥x轴得到C2，2），然后根据反比例函数图象上点的坐标特征计算k的值．【详解】作BD⊥AC于D，如图，∵△ABC为等腰直角三角形，∴AC=2AB=22，∴BD=AD=CD=2，∵AC⊥x轴，∴C（2，22），把C（2，22）代入y=kx得k=2×22=4，故选A．【点睛】本题考查了等腰直角三角形的性质以及反比例函数图象上点的坐标特征，熟知反比例函数y=kx（k为常数，k≠0）的图象是双曲线，图象上的点（x，y）的横纵坐标的积是定值k，即xy=k是解题的关键.5．如图，在Rt△ABC中，∠BAC=90°，将△ABC绕点A顺时针旋转90°后得到△AB′C′(点B的对应点是点B′，点C的对应点是点C′，连接CC′.若∠CC′B′=32°，则∠B的大小是( )A．32°B．64°C．77°D．87°【答案】C【解析】试题分析：由旋转的性质可知，AC=AC′，∵∠CAC′=90°，可知△CAC′为等腰直角三角形，则∠CC′A=45°．∵∠CC′B′=32°，∴∠C′B′A=∠C′CA+∠CC′B′=45°+32°=77°，∵∠B=∠C′B′A，∴∠B=77°，故选C．考点：旋转的性质．6．已知等腰三角形的周长是10，底边长y是腰长x的函数，则下列图象中，能正确反映y与x之间函数关系的图象是( )A ．B ．C ． D【答案】D【解析】先根据三角形的周长公式求出函数关系式，再根据三角形的任意两边之和大于第三边，三角形的任意两边之差小于第三边求出x 的取值范围，然后选择即可．【详解】由题意得，2x+y=10，所以，y=-2x+10，由三角形的三边关系得，()2210210x x x x x -+--+⎧⎨⎩＞①＜②， 解不等式①得，x ＞2.5，解不等式②的，x ＜5，所以，不等式组的解集是2.5＜x ＜5，正确反映y 与x 之间函数关系的图象是D 选项图象．故选：D ．7．在如图所示的正方形网格中，网格线的交点称为格点，已知A 、B 是两格点，如果 C 也是图中的格点，且使得△ABC 为等腰直角三角形,则这样的点C 有()A ．6个B ．7个C ．8个D ．9个【答案】A 【解析】根据题意，结合图形，分两种情况讨论：①AB 为等腰△ABC 底边；②AB 为等腰△ABC 其中的一条腰．【详解】如图：分情况讨论：①AB 为等腰直角△ABC 底边时，符合条件的C 点有2个；②AB 为等腰直角△ABC 其中的一条腰时，符合条件的C 点有4个．故选：C ．【点睛】本题考查了等腰三角形的判定；解答本题关键是根据题意，画出符合实际条件的图形，再利用数学知识来求解．数形结合的思想是数学解题中很重要的解题思想．8．在平面直角坐标系中，点(2，3)所在的象限是（）A．第一象限B．第二象限 C．第三象限D．第四象限【答案】A【解析】根据点所在象限的点的横纵坐标的符号特点，就可得出已知点所在的象限.【详解】解：点（2,3）所在的象限是第一象限.故答案为：A【点睛】考核知识点：点的坐标与象限的关系.9．若抛物线y＝x2﹣3x+c与y轴的交点为（0，2），则下列说法正确的是（）A．抛物线开口向下B．抛物线与x轴的交点为（﹣1，0），（3，0）C．当x＝1时，y有最大值为0D．抛物线的对称轴是直线x＝3 2【答案】D【解析】A、由a=1＞0，可得出抛物线开口向上，A选项错误；B、由抛物线与y轴的交点坐标可得出c值，进而可得出抛物线的解析式，令y=0求出x值，由此可得出抛物线与x轴的交点为（1，0）、（1，0），B选项错误；C、由抛物线开口向上，可得出y无最大值，C选项错误；D、由抛物线的解析式利用二次函数的性质，即可求出抛物线的对称轴为直线x=-32，D选项正确．综上即可得出结论．【详解】解：A、∵a=1＞0，∴抛物线开口向上，A选项错误；B、∵抛物线y=x1-3x+c与y轴的交点为（0，1），∴c=1，∴抛物线的解析式为y=x1-3x+1．当y=0时，有x1-3x+1=0，解得：x1=1，x1=1，∴抛物线与x轴的交点为（1，0）、（1，0），B选项错误；C、∵抛物线开口向上，∴y无最大值，C选项错误；D、∵抛物线的解析式为y=x1-3x+1，∴抛物线的对称轴为直线x=-b2a =-321=32，D选项正确．故选D．【点睛】本题考查了抛物线与x轴的交点、二次函数的性质、二次函数的最值以及二次函数图象上点的坐标特征，利用二次函数的性质及二次函数图象上点的坐标特征逐一分析四个选项的正误是解题的关键．10．如图，已知△ABC中，∠C=90°，AC=BC=2，将△ABC绕点A顺时针方向旋转60°到△AB′C′的位置，连接C′B，则C′B的长为（）A．2-2B．3C．3-1D．1【答案】C【解析】延长BC′交AB′于D，根据等边三角形的性质可得BD⊥AB′，利用勾股定理列式求出AB，然后根据等边三角形的性质和等腰直角三角形的性质求出BD、C′D，然后根据BC′=BD-C′D计算即可得解.【详解】解：延长BC′交AB′于D，连接BB＇，如图，在Rt△AC′B′中，2AC′=2，∵BC′垂直平分AB′，∴C′D=12AB=1，∵BD为等边三角形△ABB′的高，∴BD=32AB′=3，∴BC′=BD-3-1．故本题选择C.【点睛】熟练掌握勾股定理以及由旋转60°得到△ABB′是等边三角形是解本题的关键.二、填空题（本题包括8个小题）11．一天晚上，小伟帮助妈妈清洗两个只有颜色不同的有盖茶杯，突然停电了，小伟只好把杯盖和茶杯随机地搭配在一起，则颜色搭配正确的概率是_____． 【答案】12 【解析】分析：根据概率的计算公式．颜色搭配总共有4种可能，分别列出搭配正确和搭配错误的可能，进而求出各自的概率即可． 详解：用A 和a 分别表示第一个有盖茶杯的杯盖和茶杯；用B 和b 分别表示第二个有盖茶杯的杯盖和茶杯、经过搭配所能产生的结果如下：Aa 、Ab 、Ba 、Bb ．所以颜色搭配正确的概率是12． 故答案为：12． 点睛：此题考查概率的求法：如果一个事件有n 种可能，而且这些事件的可能性相同，其中事件A 出现m 种结果，那么事件A 的概率P （A ）=m n． 12．计算：cos 245°-tan30°sin60°=______．【答案】0【解析】直接利用特殊角的三角函数值代入进而得出答案．【详解】2cos 45tan30sin60︒-︒︒=223311()0222-⨯=-= . 故答案为0.【点睛】此题主要考查了特殊角的三角函数值，正确记忆相关数据是解题关键．13．如图，在Rt △ABC 中，D ，E 为斜边AB 上的两个点，且BD=BC ，AE=AC ，则∠DCE 的大小等于__________度.【答案】45【解析】试题解析：设∠DCE=x，∠ACD=y，则∠ACE=x+y，∠BCE=90°-∠ACE=90°-x-y．∵AE=AC，∴∠ACE=∠AEC=x+y，∵BD=BC，∴∠BDC=∠BCD=∠BCE+∠DCE=90°-x-y+x=90°-y．在△DCE中，∵∠DCE+∠CDE+∠DEC=180°，∴x+（90°-y）+（x+y）=180°，解得x=45°，∴∠DCE=45°．考点：1.等腰三角形的性质；2.三角形内角和定理.14．已知一个等腰三角形的两边长分别为2和4，则该等腰三角形的周长是．【答案】1．【解析】试题分析：因为2+2＜4，所以等腰三角形的腰的长度是4，底边长2，周长：4+4+2=1，答：它的周长是1，故答案为1．考点：等腰三角形的性质；三角形三边关系．15．已知圆锥的底面圆半径为3cm，高为4cm，则圆锥的侧面积是________cm2.【答案】15π【解析】设圆锥母线长为l，根据勾股定理求出母线长，再根据圆锥侧面积公式即可得出答案.【详解】设圆锥母线长为l，∵r=3，h=4，∴母线l=225r h+=，∴S侧=12×2πr×5=12×2π×3×5=15π，故答案为15π.【点睛】本题考查了圆锥的侧面积，熟知圆锥的母线长、底面半径、圆锥的高以及圆锥的侧面积公式是解题的关键.16．如图，在平面直角坐标系中，已知点A（﹣4，0）、B（0，3），对△AOB连续作旋转变换依次得到三角形（1）、（2）、（3）、（4）、…，则第（5）个三角形的直角顶点的坐标是_____，第（2018）个三角形的直角顶点的坐标是______．【答案】（1645，125）（806845，125）【解析】利用勾股定理列式求出AB的长，再根据图形写出第（5）个三角形的直角顶点的坐标即可；观察图形不难发现，每3个三角形为一个循环组依次循环，用2018除以3，根据商和余数的情况确定出第（2018）个三角形的直角顶点到原点O的距离，然后写出坐标即可．【详解】∵点A（﹣4，0），B（0，3），∴OA=4，OB=3，∴AB=2243+=5，∴第（2）个三角形的直角顶点的坐标是（445，125）；∵5÷3=1余2，∴第（5）个三角形的直角顶点的坐标是（1645，125），∵2018÷3=672余2，∴第（2018）个三角形是第672组的第二个直角三角形，其直角顶点与第672组的第二个直角三角形顶点重合，∴第（2018）个三角形的直角顶点的坐标是（806845，125）．故答案为：（1645，125）；（806845，125）【点睛】本题考查了坐标与图形变化-旋转，解题的关键是根据题意找出每3个三角形为一个循环组依次循环. 17．如图，在Rt△ABC中，∠A=90°，∠ABC的平分线B D交AC于点D，DE是BC的垂直平分线，点E是垂足．若DC=2，AD=1，则BE的长为______．3【解析】∵DE是BC的垂直平分线，∴DB=DC=2，∵BD是∠ABC的平分线，∠A=90°，DE⊥BC，∴DE=AD=1，∴223BD DE-=3．点睛：本题考查的是线段的垂直平分线的性质、角平分线的性质，掌握线段的垂直平分线上的点到线段的两个端点的距离相等是解题的关键．18．把球放在长方体纸盒内，球的一部分露出盒外，其截面如图，已知EF=CD=80cm ，则截面圆的半径为 cm ．【答案】1【解析】过点O 作OM ⊥EF 于点M ，反向延长OM 交BC 于点N ，连接OF ，设OF=r ，则OM=80-r ，MF=40，然后在Rt △MOF 中利用勾股定理求得OF 的长即可．【详解】过点O 作OM ⊥EF 于点M ，反向延长OM 交BC 于点N ，连接OF ，设OF=x ，则OM=80﹣r ，MF=40，在Rt △OMF 中，∵OM 2+MF 2=OF 2，即（80﹣r ）2+402=r 2，解得：r=1cm ．故答案为1． 三、解答题（本题包括8个小题）19．如图，是一座古拱桥的截面图，拱桥桥洞的上沿是抛物线形状，当水面的宽度为10m 时，桥洞与水面的最大距离是5m ．经过讨论，同学们得出三种建立平面直角坐标系的方案（如图），你选择的方案是 （填方案一，方案二，或方案三），则B 点坐标是 ，求出你所选方案中的抛物线的表达式；因为上游水库泄洪，水面宽度变为6m ，求水面上涨的高度．【答案】 (1) 方案1; B （5,0）; 1(5)(5)5y x x =-+-;(2) 3.2m.【解析】试题分析：（1）根据抛物线在坐标系的位置，可用待定系数法求抛物线的解析式．（2）把x=3代入抛物线的解析式，即可得到结论．试题解析：解：方案1：（1）点B 的坐标为（5，0），设抛物线的解析式为：(5)(5)y a x x =+-．由题意可以得到抛物线的顶点为（0，5），代入解析式可得：15a =-，∴抛物线的解析式为：1(5)(5)5y x x =-+-； （2）由题意：把3x =代入1(5)(5)5y x x =-+-，解得：165y ==3.2，∴水面上涨的高度为3.2m ．方案2：（1）点B 的坐标为（10，0）．设抛物线的解析式为：(10)y ax x =-． 由题意可以得到抛物线的顶点为（5，5），代入解析式可得：15a =-，∴抛物线的解析式为：1(10)5y x x =--；（2）由题意：把2x =代入1(10)5y x x =--解得：165y ==3.2，∴水面上涨的高度为3.2m ． 方案3：（1）点B 的坐标为（5， 5-），由题意可以得到抛物线的顶点为（0，0）．设抛物线的解析式为：2y ax =，把点B 的坐标（5， 5-），代入解析式可得：15a =-， ∴抛物线的解析式为：21y x 5=-； （2）由题意：把3x =代入21y x 5=-解得：95y =-= 1.8-，∴水面上涨的高度为5 1.8-=3.2m ．20．2018年江苏省扬州市初中英语口语听力考试即将举行，某校认真复习，积极迎考，准备了A 、B 、C 、D 四份听力材料，它们的难易程度分别是易、中、难、难；a ，b 是两份口语材料，它们的难易程度分别是易、难．从四份听力材料中，任选一份是难的听力材料的概率是 ．用树状图或列表法，列出分别从听力、口语材料中随机选一份组成一套完整的模拟试卷的所有情况，并求出两份材料都是难的一套模拟试卷的概率．【答案】（1）12；（2）14.【解析】（1）依据A 、B 、C 、D 四份听力材料的难易程度分别是易、中、难、难，即可得到从四份听力材料中，任选一份是难的听力材料的概率是12； （2）利用树状图列出分别从听力、口语材料中随机选一份组成一套完整的模拟试卷的所有情况，即可得到两份材料都是难的一套模拟试卷的概率．【详解】（1）∵A 、B 、C 、D 四份听力材料的难易程度分别是易、中、难、难，∴从四份听力材料中，任选一份是难的听力材料的概率是24=12， 故答案为12； （2）树状图如下：∴P （两份材料都是难）=2184=． 【点睛】本题主要考查了利用树状图或列表法求概率，当有两个元素时，可用树形图列举，也可以列表列举．随机事件A 的概率P （A ）=事件A 可能出现的结果数除以所有可能出现的结果数．21．数学不仅是一门学科，也是一种文化，即数学文化.数学文化包括数学史、数学美和数学应用等多方面.古时候，在某个王国里有一位聪明的大臣，他发明了国际象棋，献给了国王，国王从此迷上了下棋，为了对聪明的大臣表示感谢，国王答应满足这位大臣的一个要求.大臣说：“就在这个棋盘上放一些米粒吧.第1格放1粒米，第2格放2粒米，第3格放4粒米，然后是8粒、16粒、32粒······一只到第64格.”“你真傻！就要这么一点米粒？”国王哈哈大笑.大臣说：“就怕您的国库里没有这么多米！”国王的国库里真没有这么多米吗？题中问题就是求1236312222++++⋅⋅⋅+是多少？请同学们阅读以下解答过程就知道答案了.设1236312222S =++++⋅⋅⋅+, 则()123632212222S =++++⋅⋅⋅+ 2346364222222=++++⋅⋅⋅++()()2363236322122212222S S ∴-=+++⋅⋅⋅+-++++⋅⋅⋅+即：6421S =-事实上，按照这位大臣的要求，放满一个棋盘上的64个格子需要()12363641222221+++⋅⋅⋅+=-粒米.那么6421-到底多大呢?借助计算机中的计算器进行计算，可知答案是一个20位数:184467440737********，这是一个非常大的数，所以国王是不能满足大臣的要求.请用你学到的方法解决以下问题:()1我国古代数学名著《算法统宗》中有如下问题:“远望巍巍塔七层，红光点点倍加增，共灯三百八十一，请问尖头几盏灯?”意思是:一座7层塔共挂了381盏灯，且相邻两层中的下一层灯数是上一层灯数的2倍，则塔的顶层共有多少盏灯?()2计算: 13927...3.n +++++()3某中学“数学社团”开发了一款应用软件，推出了“解数学题获取软件激活码”的活动.这款软件的激活码为下面数学问题的答案：已知一列数：1,1,2,1,2,4,1,2,4,8,1,2,4,8,16,⋅⋅⋅，其中第一项是02，接下来的两项是012,2，再接下来的三项是0122,2,2,⋅⋅⋅，以此类推，求满足如下条件的所有正整数:10100N N <<，且这一数列前N 项和为2的正整数幂.请直接写出所有满足条件的软件激活码正整数N 的值.【答案】（1）3；（2）1312n +-；（3）1218,95N N ==【解析】()1设塔的顶层共有x 盏灯，根据题意列出方程，进行解答即可.()2参照题目中的解题方法进行计算即可.()3由题意求得数列的每一项，及前n 项和S n =2n+1-2-n ，及项数，由题意可知：2n+1为2的整数幂．只需将-2-n 消去即可，分别分别即可求得N 的值 【详解】()1设塔的顶层共有x 盏灯，由题意得01234562222222381x x x x x x x ++++++=.解得3x =，∴顶层共有3盏灯.()2设13927...3n S =+++++,133927...,33n n S +=+++++()()133927...3313927...3n n n S S +∴-=++++-++++++,即：1231,n S +=-1312n S +-=. 即13113927...3.2n n+-+++++=()3由题意可知：20第一项,20,21第二项,20,21,22第三项,…20,21,22…,2n−1第n 项，根据等比数列前n 项和公式,求得每项和分别为：12321,21,21,,21n---⋯-， 每项含有的项数为：1，2，3，…，n ， 总共的项数为1(1)232n n N n +=+++⋯+=， 所有项数的和为123:21212121,nn S -+-+-+⋯+-()1232222,n n =+++⋯+-()221,21n n -=--122n n +=--，由题意可知：12n +为2的整数幂，只需将−2−n 消去即可， 则①1+2+(−2−n)=0,解得：n=1,总共有()111232+⨯+=，不满足N>10，②1+2+4+(−2−n)=0,解得：n=5,总共有()1553182+⨯+=，满足:10100N <<，③1+2+4+8+(−2−n)=0,解得：n=13,总共有()113134952+⨯+=，满足:10100N <<，④1+2+4+8+16+(−2−n)=0,解得：n=29,总共有()1292954402+⨯+=，不满足100N <，∴1218,95N N == 【点睛】考查归纳推理，读懂题目中等比数列的求和方法是解题的关键.22．如图，AB 是⊙O 直径，BC ⊥AB 于点B ，点C 是射线BC 上任意一点，过点C 作CD 切⊙O 于点D ，连接AD ．求证：BC ＝CD ；若∠C ＝60°，BC ＝3，求AD 的长．【答案】 (1)证明见解析；3【解析】(1)根据切线的判定定理得到BC 是⊙O 的切线，再利用切线长定理证明即可； (2)根据含30°的直角三角形的性质、正切的定义计算即可． 【详解】(1)∵AB 是⊙O 直径，BC ⊥AB ， ∴BC 是⊙O 的切线， ∵CD 切⊙O 于点D ， ∴BC ＝CD ； (2)连接BD ，∵BC ＝CD ，∠C ＝60°， ∴△BCD 是等边三角形，∴BD＝BC＝3，∠CBD＝60°，∴∠ABD＝30°，∵AB是⊙O直径，∴∠ADB＝90°，∴AD＝BD•tan∠ABD＝3．【点睛】本题考查了切线的性质、直角三角形的性质、圆周角定理，掌握圆的切线垂直于经过切点的半径是解题的关键．23．某电器超市销售每台进价分别为200元，170元的A，B两种型号的电风扇，表中是近两周的销售情况：销售时段销售数量销售收入A种型号B种型号第一周3台5台1800元第二周4台10台3100元(进价、售价均保持不变，利润＝销售收入－进货成本)求A，B两种型号的电风扇的销售单价．若超市准备用不多于5400元的金额再采购这两种型号的电风扇共30台，则A种型号的电风扇最多能采购多少台？在(2)的条件下，超市销售完这30台电风扇能否实现利润为1400元的目标？若能，请给出相应的采购方案；若不能，请说明理由．【答案】(1) A，B两种型号电风扇的销售单价分别为250元/台、210元/台；(2) A种型号的电风扇最多能采购10台；(3) 在(2)的条件下超市不能实现利润为1400元的目标．【解析】（1）设A、B两种型号电风扇的销售单价分别为x元、y元，根据3台A型号5台B型号的电扇收入1800元，4台A型号10台B型号的电扇收入3100元，列方程组求解；（2）设采购A种型号电风扇a台，则采购B种型号电风扇（30-a）台，根据金额不多余5400元，列不等式求解；（3）设利润为1400元，列方程求出a的值为20，不符合（2）的条件，可知不能实现目标．【详解】(1)设A，B两种型号电风扇的销售单价分别为x元/台、y元/台．依题意，得3518004103100x yx y+=⎧⎨+=⎩解得250210xy=⎧⎨=⎩答：A，B两种型号电风扇的销售单价分别为250元/台、210元/台．(2)设采购A种型号的电风扇a台，则采购B种型号的电风扇(30－a)台．依题意，得200a＋170(30－a)≤5400，解得a≤10.答：A种型号的电风扇最多能采购10台．(3)依题意，有(250－200)a＋(210－170)(30－a)＝1400，解得a＝20.∵a≤10，∴在(2)的条件下超市不能实现利润为1400元的目标．【点睛】本题考查了二元一次方程组和一元一次不等式的应用，解答本题的关键是读懂题意，设出未知数，找出合适的等量关系和不等关系，列方程组和不等式求解．24．如图，AB为半圆O的直径，AC是⊙O的一条弦，D为BC的中点，作DE⊥AC，交AB的延长线于点F，连接DA．求证：EF为半圆O的切线；若DA＝DF＝63，求阴影区域的面积．（结果保留根号和π）【答案】（1）证明见解析（2）32﹣6π【解析】（1）直接利用切线的判定方法结合圆心角定理分析得出OD⊥EF，即可得出答案；（2）直接利用得出S△ACD＝S△COD，再利用S阴影＝S△AED﹣S扇形COD，求出答案．【详解】（1）证明：连接OD，∵D为弧BC的中点，∴∠CAD＝∠BAD，∵OA＝OD，∴∠BAD＝∠ADO，∴∠CAD＝∠ADO，∵DE⊥AC，∴∠E＝90°，∴∠CAD+∠EDA＝90°，即∠ADO+∠EDA＝90°，∴OD ⊥EF ，∴EF 为半圆O 的切线； （2）解：连接OC 与CD ， ∵DA ＝DF ， ∴∠BAD ＝∠F ， ∴∠BAD ＝∠F ＝∠CAD ， 又∵∠BAD+∠CAD+∠F ＝90°， ∴∠F ＝30°，∠BAC ＝60°， ∵OC ＝OA ，∴△AOC 为等边三角形， ∴∠AOC ＝60°，∠COB ＝120°， ∵OD ⊥EF ，∠F ＝30°， ∴∠DOF ＝60°，在Rt △ODF 中，DF ＝63， ∴OD ＝DF•tan30°＝6，在Rt △AED 中，DA ＝63，∠CAD ＝30°， ∴DE ＝DA•sin30°＝33，EA ＝DA•cos30°＝9， ∵∠COD ＝180°﹣∠AOC ﹣∠DOF ＝60°， 由CO ＝DO ，∴△COD 是等边三角形， ∴∠OCD ＝60°， ∴∠DCO ＝∠AOC ＝60°， ∴CD ∥AB ， 故S △ACD ＝S △COD ， ∴S 阴影＝S △AED ﹣S 扇形COD ＝216093362360π⨯⨯-⨯＝2736π-．【点睛】此题主要考查了切线的判定，圆周角定理，等边三角形的判定与性质，解直角三角形及扇形面积求法等知识，得出S △ACD ＝S △COD 是解题关键．25．某商场将进价为2000元的冰箱以2400元售出，平均每天能售出8台，为了配合国家“家电下乡”政策的实施，商场决定采取适当的降价措施．调查表明：这种冰箱的售价每降低50元，平均每天就能多售出4台．商场要想在这种冰箱销售中每天盈利4800 元，同时又要使百姓得到实惠，每台冰箱应降价多少元？【答案】100或200【解析】试题分析：此题利用每一台冰箱的利润×每天售出的台数=每天盈利，设出每台冰箱应降价x元，列方程解答即可．试题解析：设每台冰箱应降价x元，每件冰箱的利润是：元，卖（8+x50×4）件，列方程得，（8+x50×4）=4800，x2﹣300x+20000=0，解得x1=200，x2=100；要使百姓得到实惠，只能取x=200，答：每台冰箱应降价200元．考点：一元二次方程的应用．26．如图，已知正方形ABCD，E是AB延长线上一点，F是DC延长线上一点，且满足BF＝EF，将线段EF绕点F顺时针旋转90°得FG，过点B作FG的平行线，交DA的延长线于点N，连接NG．求证：BE ＝2CF；试猜想四边形BFGN是什么特殊的四边形，并对你的猜想加以证明．【答案】（1）见解析；（2）四边形BFGN是菱形，理由见解析.【解析】（1）过F作FH⊥BE于点H，可证明四边形BCFH为矩形，可得到BH＝CF，且H为BE中点，可得BE＝2CF；（2）由条件可证明△ABN≌△HFE，可得BN＝EF，可得到BN＝GF，且BN∥FG，可证得四边形BFGN为菱形．【详解】（1）证明：过F作FH⊥BE于H点，在四边形BHFC中，∠BHF＝∠CBH＝∠BCF＝90°，所以四边形BHFC为矩形，∴CF＝BH，∵BF＝EF，FH⊥BE，∴H为BE中点，∴BE＝2BH，∴BE＝2CF；（2）四边形BFGN是菱形．证明：∵将线段EF绕点F顺时针旋转90°得FG，∴EF＝GF，∠GFE＝90°，∴∠EFH＋∠BFH＋∠GFB＝90°∵BN∥FG，∴∠NBF＋∠GFB＝180°，∴∠NBA＋∠ABC＋∠CBF＋∠GFB＝180°，∵∠ABC＝90°，∴∠NBA＋∠CBF＋∠GFB＝180°−90°＝90°，由BHFC是矩形可得BC∥HF，∴∠BFH＝∠CBF，∴∠EFH＝90°−∠GFB−∠BFH＝90°−∠GFB−∠CBF＝∠NBA，由BHFC是矩形可得HF＝BC，∵BC＝AB，∴HF＝AB，在△ABN和△HFE中，NAB EHF90AB HFNBA EFH∠∠︒⎧⎪⎨⎪∠∠⎩＝＝＝＝，∴△ABN≌△HFE，∴NB＝EF，∵EF＝GF，∴NB＝GF，又∵NB∥GF，∴NBFG是平行四边形，∵EF＝BF，∴NB＝BF，∴平行四边NBFG是菱形．点睛：本题主要考查正方形的性质及全等三角形的判定和性质，矩形的判定与性质，菱形的判定等，作出辅助线是解决（1）的关键．在（2）中证得△ABN≌△HFE是解题的关键．中考数学模拟试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意）1．已知抛物线y＝x2+3向左平移2个单位，那么平移后的抛物线表达式是（）A．y＝（x+2）2+3 B．y＝（x﹣2）2+3 C．y＝x2+1 D．y＝x2+5【答案】A【解析】结合向左平移的法则，即可得到答案.【详解】解：将抛物线y＝x2＋3向左平移2个单位可得y＝(x＋2)2＋3，故选A.【点睛】此类题目主要考查二次函数图象的平移规律，解题的关键是要搞清已知函数解析式确定平移后的函数解析式，还是已知平移后的解析式求原函数解析式，然后根据图象平移规律“左加右减、上加下减“进行解答. 2．如图，一圆弧过方格的格点A、B、C，在方格中建立平面直角坐标系，使点A的坐标为（﹣3，2），则该圆弧所在圆心坐标是（）A．（0，0）B．（﹣2，1）C．（﹣2，﹣1）D．（0，﹣1）【答案】C【解析】如图：分别作AC与AB的垂直平分线，相交于点O，则点O即是该圆弧所在圆的圆心．∵点A的坐标为（﹣3，2），∴点O的坐标为（﹣2，﹣1）．故选C．3．观察下列图中所示的一系列图形，它们是按一定规律排列的，依照此规律，第2019个图形共有()个〇．A．6055 B．6056 C．6057 D．6058【答案】D【解析】设第n个图形有a n个O(n为正整数),观察图形,根据各图形中O的个数的变化可找出"a n=1+3n(n 为正整数)",再代入a=2019即可得出结论【详解】设第n个图形有a n个〇(n为正整数)，观察图形，可知：a1＝1+3×1，a2＝1+3×2，a3＝1+3×3，a4＝1+3×4，…，∴a n＝1+3n(n为正整数)，∴a2019＝1+3×2019＝1．故选：D．【点睛】此题考查规律型：图形的变化，解题关键在于找到规律4．已知M，N，P，Q四点的位置如图所示，下列结论中，正确的是( )A．∠NOQ＝42°B．∠NOP＝132°C．∠PON比∠MOQ大D．∠MOQ与∠MOP互补【答案】C【解析】试题分析：如图所示：∠NOQ=138°，选项A错误；∠NOP=48°，选项B错误；如图可得∠PON=48°，∠MOQ=42°，所以∠PON比∠MOQ大，选项C正确；由以上可得，∠MOQ与∠MOP不互补，选项D错误．故答案选C．考点：角的度量.5．在△ABC中，∠C＝90°，sinA＝45，则tanB等于()A．43B．34C．35D．45【答案】B【解析】法一，依题意△ABC为直角三角形，∴∠A+∠B=90°，∴cosB=45，∵22cos sin1B B+=，∴sinB=35,∵tanB=sincosBB=34故选B法2，依题意可设a=4,b=3,则c=5，∵tanb=34ba故选B6．若分式有意义，则x的取值范围是（）A．x＞3 B．x＜3 C．x≠3D．x=3 【答案】C【解析】试题分析：∵分式13x-有意义，∴x﹣3≠0，∴x≠3；故选C．考点：分式有意义的条件．7．如图：A、B、C、D四点在一条直线上，若AB＝CD，下列各式表示线段AC错误的是( )A．AC＝AD﹣CD B．AC＝AB+BCC．AC＝BD﹣AB D．AC＝AD﹣AB【答案】C【解析】根据线段上的等量关系逐一判断即可.【详解】A、∵AD-CD=AC，∴此选项表示正确；B、∵AB+BC=AC，∴此选项表示正确；C、∵AB=CD，∴BD-AB=BD-CD，∴此选项表示不正确；D、∵AB=CD，∴AD-AB=AD-CD=AC，∴此选项表示正确.故答案选：C.【点睛】本题考查了线段上两点间的距离及线段的和、差的知识，解题的关键是找出各线段间的关系. 8．已知抛物线y=ax2+bx+c的图象如图所示，顶点为（4，6），则下列说法错误的是（）A ．b 2＞4acB ．ax 2+bx+c≤6C ．若点（2，m ）（5，n ）在抛物线上，则m ＞nD ．8a+b=0【答案】C【解析】观察可得，抛物线与x 轴有两个交点，可得240b ac - ，即24b ac > ，选项A 正确；抛物线开口向下且顶点为（4，6）可得抛物线的最大值为6，即26ax bx c ++≤，选项B 正确；由题意可知抛物线的对称轴为x=4，因为4-2=2，5-4=1，且1<2，所以可得m<n ，选项C 错误； 因对称轴42b x a=-= ，即可得8a+b=0，选项D 正确，故选C.点睛：本题主要考查了二次函数y=ax 2+bx+c 图象与系数的关系，解决本题的关键是从图象中获取信息，利用数形结合思想解决问题，本题难度适中．9．下列说法正确的是( )A ．对角线相等且互相垂直的四边形是菱形B ．对角线互相平分的四边形是正方形C ．对角线互相垂直的四边形是平行四边形D ．对角线相等且互相平分的四边形是矩形【答案】D【解析】分析：根据菱形，正方形，平行四边形，矩形的判定定理，进行判定，即可解答.详解：A 、对角线互相平分且垂直的四边形是菱形，故错误；B 、四条边相等的四边形是菱形，故错误；C 、对角线相互平分的四边形是平行四边形，故错误；D 、对角线相等且相互平分的四边形是矩形，正确；故选D ．点睛：本题考查了菱形，正方形，平行四边形，矩形的判定定理，解决本题的关键是熟记四边形的判定定理．10．世界上最小的鸟是生活在古巴的吸蜜蜂鸟，它的质量约为0.056盎司．将0.056用科学记数法表示为（ ）A ．5.6×10﹣1B ．5.6×10﹣2C ．5.6×10﹣3D ．0.56×10﹣1 【答案】B【解析】0.056用科学记数法表示为：0.056=-25.610⨯，故选B.。
嘉兴市中考化学模拟考试试卷(5月份)
嘉兴市中考化学模拟考试试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018九上·十堰期末) 以下说法正确的个数有（）①金刚石是自然界最硬的物质②氢气、甲烷在点燃前均要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子间有间隔⑤催化剂能加快反应速率，而本身的质量和性质不变⑥实验室配制3%的氯化钠溶液时需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管。
A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （2分）(2019·南京) 过滤实验中，不需要使用的仪器是（）A . 烧杯B . 漏斗C . 玻璃棒D . 蒸发皿3. （2分）下列过程中，主要依靠化学变化实现的是（）A . 发射火箭B . 水车汲水灌溉C . 太阳能供热D . 风力发电4. （2分）北宋黄庭坚用墨书写的字如右图所示，这些字虽年久日深仍不变色，因为墨中的主要成分碳在常温下具有（）A . 稳定性B . 可燃性C . 还原性D . 氧化性5. （2分）下图所示的实验操作中，正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017九上·重庆期中) 目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。
西达本胺由分子构成,其化学式为C22H19FN4O2,下列关于西达本胺的说法正确的是（）A . 西达本胺相对分子质量是390gB . 西达本胺中共含有48个原子C . 西达本胺中碳、氮、氧三种元素的质量比为11:2:1D . 西达本胺中碳元素的质量分数最大7. （2分）(2016·盐城) 下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）A . 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体B . 用水鉴别CuS04、NaOH、NH4NO3三种固体C . 用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未D . 用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液8. （2分）(2018·东营) 你认为下列观点错误的是（）A . 元素的种类是有限的，由元素组成的物质种类是无限的B . 控制化学反应的条件，使反应向着有益于人类的方向转化C . 为了满足不同需求，常对物质进行分离或混合D . 温室效应严重影响了人类的生存，我们应想方设法消除二氧化碳等导致的温室效应9. （2分）(2017·资阳模拟) 下列关于“决定”的说法错误的是（）A . 决定元素周期表中原子序数的是﹣核电荷数B . 决定元素化学性质的是﹣最外层电子数C . 决定元素相对原子质量的是﹣质子数和中子数D . 决定元素和原子种类的是﹣相对原子质量10. （2分）(2016·杭州模拟) 下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（）A . 燃烧时发生的都是化合反应B . 燃烧时都产生蓝色火焰C . 燃烧后都有CO2生成D . 点燃前都要检验纯度11. （2分）(2018·安州模拟) 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
浙江嘉兴市2018年中考化学试题(含答案及答案解析)
浙江省嘉兴市2018年中考化学试题（含答案及答案解析）1. 二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。
实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。
该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是A. 如何提高催化剂的催化效率B. 新型塑料是否可降解C. 新型塑料的化学性质是否稳定D. 新型塑料生产是否影响碳循环【答案】D【解析】A. 提高催化剂的催化效率，会提高二氧化碳塑料的产率，降低生产成本，是科学家重点考虑的问题； B. 新型塑料是否可降解，会涉及到生产对环境污染的问题，是科学家重点考虑的问题；C. 新型塑料的化学性质是否稳定，会影响到塑料的使用价值和生产的价值问题，是科学家重点考虑的问题； D. 生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气（O2），新型塑料生产不会影响碳循环，不是科学家重点考虑的问题。
故选D。
2. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是A. 操作I一定是降温B. 操作I一定是加溶质C. ①与③的溶质质量一定相等D. ②与③的溶质质量分数一定相等【答案】D3. 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是A. ①——MgB. ②——MgCl2C. ③——H2SO4D. ④——Mg(OH)2【答案】B【解析】A、镁和硫酸铜（或其它比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐）反应生成硫酸镁和铜，正确；B、碱和盐反应生成新的碱和新的盐，碱和MgCl2生成的是氢氧化镁沉淀，错误；C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；D、硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，正确。
故选B。
4. 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。
实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗放入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次放入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中放入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。
〖汇总3套试卷〗嘉兴市2018年中考化学毕业升学考试一模试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．银针可以试毒，银的元素符号是( )A．Ag B．Hg C．Mg D．He【答案】A【解析】根据所学的常见元素及元素符号的书写，银的元素符号是Ag；故选：A。
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、FeCl2溶液和CuCl2均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．实验室用KMnO4制O2，应选用的发生装置是A．B．C．D．【答案】C【解析】高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选C。
4．下列属于氢氧化钙化学性质的是（）A．微溶于水B．白色固体C．不潮解D．水溶液呈碱性【答案】D【解析】A、微溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；B、白色固体，颜色状态属于物理性质；故选项错误；C、是否潮解属于物理性质；故选项错误；D、水溶液呈碱性，碱性属于化学性质；故选项正确；故选：D。
5．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2 + 2 NH3═CO(NH2)2 + X，下列说法不正确．．．的是（）A．NH3中氮的化合价为-3价B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径C．X的化学式是H2O D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:17【答案】D【解析】A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确；B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。