(人教版高中化学精品系列)必修一 氧化还原反应 课件
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：
失去氧， 被还原 CuO + H2 = Cu + H2O
被氧化 得到氧，
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
由此可见，此反应既是一个氧化反 应，又是一还原反应。
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
所以，我们把凡是有元素化合价升降的 化学反应都叫做氧化还原反应。
【氧化还原反应的判断依据】: 是否有元素化合价升降
【学以致用】
判断下列化学反应是不是氧化还原反 应，为什么？
0
0
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
+2 +2
0
+1 -1 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
【思考】是否氧化还原反 应都必须有氧的参与呢？
点燃
这是一个燃烧反应，也属 于一个氧化还原反应。由 此看来，氧化还原反应应 该有一个更全面、更有说 服力的分类标准。这个标 准是怎样的呢？
一、氧化还原反应 【思考与交流2】 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化 合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与 元素化合价的升降有什么关系。 +2 -2 0 0 +4-2 高温 2CuO + C == 2Cu + CO2↑ +1 -2 0 高温 0 +2-2 H2O + C == H2 + CO +2 -2 0 △ 0 +1 -2 CuO + H2 == Cu + H2O
（二）从元素化合价升降的角度分析 CuO+H2
+2
CuO
Cu+H2O
化合价降低 化合价升高 0
Cu
+1
0
H2
+2 0
H2O
0 +1
化合价降低，被还原（发生还原反应）
CuO + H2
Cu + H2O
化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
一、氧化还原反应 【结论】:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第1课时
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
感受氧化还原反应的存在
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
感受氧化还原反应的存在
好吃的月饼
幕后的英雄(抗氧化剂)
【思考与交流1】
写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应 类型及其分类标准。
分类方法2．氧化反应和还原反应 化学反应是否还有其他分类方法呢？如有 关“木炭在氧气中燃烧”的答案可以是化 合反应也可以为氧化反应 。 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或 失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
一、氧化还原反应
（一）从得氧失氧角度来分析：
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
还原反应 元素的原子失去电子 （电子对偏离）的反应 元素的原子得到电子 （电子对偏向）的反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移） 的反应 本质
共价化合物 • 定义：是原子间以共用电子对所组成的化 合物分子。 • 两种非金属元素原子（或不活泼金属元素 和非金属元素）化合时，原子间各出一个 或多个电子形成电子对，这个电子对受两 个原子核的共同吸引，为两个原子所共有 ，使两个原子形成化合物分子。 如：氯化氢，二氧化碳
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
复分解反 应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什 么？
（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应 化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
Na
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na+
化合价降低，得到电子
+11 +17
Cl-
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
【思考与交流】
化合物NaCl的形成过程
电子得失的动画演示
一、氧化还原反应 【阅读课本37页】 化合价变化本质原因的分析： 以HCl为例
H
+1
+17
Cl
化合价降低，偏向 电子，被还原
HCl
+1
+17
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，偏离电子， 被氧化
0
0
+1-1
+1 -1
H
Cl
H
Cl
化合价的升降的原因： 共用电子对的偏移
凡是有电子的转移（电子的得失或共用电子 对的偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化反应
△
Cu
H
Cu
O H
ห้องสมุดไป่ตู้
O H
H
氧化反应： 物质得到氧的反应，如H2得到氧的反应。 还原反应： 物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。
失去氧，被还原（发生还原反应）
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（发生氧化反应） 失去氧，被还原（发生还原反应）
高温
△
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复 分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物 的类型及反应前后物质数目的多少。
1种、2种或多种
单质或化合物
思考3: 高温 Fe2O3 + 3CO ==== 2 Fe＋3CO2↑ 属于哪种基本反应类型？ 根据反应物和生成物的类别和种类多少 优点： 分类，直观、易懂、易判断。 ①不能反映化学反应的本质 缺点： ②不能包含所有化学反应。
铁生锈 (铁与氧气反应）
冶炼铜 （碳还原氧化铜）
4Fe+3O2 ＝ 2Fe2O3
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑
高温
（氧化反应）
（还原反应）
一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应
△ 2Cu + O2 电解
实例
2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2 高温 CaCO3 CaO + CO2↑
二、氧化还原反应的表示方法
1．双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
0 0 +1 -1
我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。
＋2 0 0 ＋1 0 ＋1 ＋2 0
0
0
点燃＋1 －1
＋1
＋1
＋1
＋1
可以发现：有的化学反应中元素的化合价 出现了升降；而有的化学反应中元素的化 合价没有发生变化。
一、氧化还原反应
问题探究 在氧化还原反应中，元素化合价发 生改变的本质原因是什么？ （阅读教材36页）
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：
失去氧， 被还原 CuO + H2 = Cu + H2O
被氧化 得到氧，
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
由此可见，此反应既是一个氧化反 应，又是一还原反应。
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
所以，我们把凡是有元素化合价升降的 化学反应都叫做氧化还原反应。
【氧化还原反应的判断依据】: 是否有元素化合价升降
【学以致用】
判断下列化学反应是不是氧化还原反 应，为什么？
0
0
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
+2 +2
0
+1 -1 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
【思考】是否氧化还原反 应都必须有氧的参与呢？
点燃
这是一个燃烧反应，也属 于一个氧化还原反应。由 此看来，氧化还原反应应 该有一个更全面、更有说 服力的分类标准。这个标 准是怎样的呢？
一、氧化还原反应 【思考与交流2】 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化 合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与 元素化合价的升降有什么关系。 +2 -2 0 0 +4-2 高温 2CuO + C == 2Cu + CO2↑ +1 -2 0 高温 0 +2-2 H2O + C == H2 + CO +2 -2 0 △ 0 +1 -2 CuO + H2 == Cu + H2O
（二）从元素化合价升降的角度分析 CuO+H2
+2
CuO
Cu+H2O
化合价降低 化合价升高 0
Cu
+1
0
H2
+2 0
H2O
0 +1
化合价降低，被还原（发生还原反应）
CuO + H2
Cu + H2O
化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
一、氧化还原反应 【结论】:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第1课时
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
感受氧化还原反应的存在
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
感受氧化还原反应的存在
好吃的月饼
幕后的英雄(抗氧化剂)
【思考与交流1】
写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应 类型及其分类标准。
分类方法2．氧化反应和还原反应 化学反应是否还有其他分类方法呢？如有 关“木炭在氧气中燃烧”的答案可以是化 合反应也可以为氧化反应 。 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或 失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
一、氧化还原反应
（一）从得氧失氧角度来分析：
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
还原反应 元素的原子失去电子 （电子对偏离）的反应 元素的原子得到电子 （电子对偏向）的反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移） 的反应 本质
共价化合物 • 定义：是原子间以共用电子对所组成的化 合物分子。 • 两种非金属元素原子（或不活泼金属元素 和非金属元素）化合时，原子间各出一个 或多个电子形成电子对，这个电子对受两 个原子核的共同吸引，为两个原子所共有 ，使两个原子形成化合物分子。 如：氯化氢，二氧化碳
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
复分解反 应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什 么？
（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应 化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
Na
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na+
化合价降低，得到电子
+11 +17
Cl-
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
【思考与交流】
化合物NaCl的形成过程
电子得失的动画演示
一、氧化还原反应 【阅读课本37页】 化合价变化本质原因的分析： 以HCl为例
H
+1
+17
Cl
化合价降低，偏向 电子，被还原
HCl
+1
+17
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，偏离电子， 被氧化
0
0
+1-1
+1 -1
H
Cl
H
Cl
化合价的升降的原因： 共用电子对的偏移
凡是有电子的转移（电子的得失或共用电子 对的偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化反应
△
Cu
H
Cu
O H
ห้องสมุดไป่ตู้
O H
H
氧化反应： 物质得到氧的反应，如H2得到氧的反应。 还原反应： 物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。
失去氧，被还原（发生还原反应）
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（发生氧化反应） 失去氧，被还原（发生还原反应）
高温
△
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复 分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物 的类型及反应前后物质数目的多少。
1种、2种或多种
单质或化合物
思考3: 高温 Fe2O3 + 3CO ==== 2 Fe＋3CO2↑ 属于哪种基本反应类型？ 根据反应物和生成物的类别和种类多少 优点： 分类，直观、易懂、易判断。 ①不能反映化学反应的本质 缺点： ②不能包含所有化学反应。
铁生锈 (铁与氧气反应）
冶炼铜 （碳还原氧化铜）
4Fe+3O2 ＝ 2Fe2O3
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑
高温
（氧化反应）
（还原反应）
一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应
△ 2Cu + O2 电解
实例
2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2 高温 CaCO3 CaO + CO2↑
二、氧化还原反应的表示方法
1．双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
0 0 +1 -1
我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。
＋2 0 0 ＋1 0 ＋1 ＋2 0
0
0
点燃＋1 －1
＋1
＋1
＋1
＋1
可以发现：有的化学反应中元素的化合价 出现了升降；而有的化学反应中元素的化 合价没有发生变化。
一、氧化还原反应
问题探究 在氧化还原反应中，元素化合价发 生改变的本质原因是什么？ （阅读教材36页）
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人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
断其升降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得
第三节氧化还原反应
1
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化 还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡ 3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等
基本概念｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件
●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
人教版化学必修1氧化还原反应(51页ppt)
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
具有
氧 化 大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件
特征
本质
化合价的升价
电子的转移
宏观
微观
一、氧化还原反应
例、指出下列氧化还原反应中哪种元素被氧化、被还原？
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O (4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1价) (5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
氧化还 原反应
氧化反应
同时
还原反应
失电子或共用电子对偏离
同时
得失电子 总数相等
得电子或共用电子对偏向
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
化合价降低，得电子，被还原
0 H2
＋
+2 CuO
=∆=
+1 H2O
＋
0 Cu
化合价升高，失电子，被氧化
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
得到氧，被氧化
物质 在反 应中
得到氧 被氧化
H2 同 时 CuO 失去氧 被还原
氧化反应
同时
还原反应
一、氧化还原反应
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
H2 ＋ CuO =∆= H2O ＋ Cu 3CO ＋ Fe2O3 =∆= 3CO2 ＋ 2Fe 特点: 元素从化合态转化为游离态 Fe ＋ CuCl2 == FeCl2 ＋ Cu ➢从“得失氧”的角度认识氧化还原反应具有局限性， 是片面的。需要从一个更宽广的视角来认识化学反应。
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
人教版高中化学必修1：氧化还原反应_课件1
【答案】 D
在反应 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 中，氧化 剂与还原剂的分子数之比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
【答案】B
【解析】本题易错选 A 项，容易将氧化剂与还原剂的量 弄反。本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是 NO2。 其中 2NO2→2HNO3 的变化为还原剂发生的反应，NO2→NO 的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答案为 B 项。
【剖析】 该反应中 N2 降价为氧化剂，C 升价为还原剂， 每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子，AlN 中 Al 为＋3 价，N 为 －3 价。D 中摩尔质量的单位为 g/mol。
【答案】 B
下列反应中，电子转移数目由多到少排序正
确的是：①Cl2＋H2O＝HClO＋HCl ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2
4.转化规律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素 的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态。
5.优先规律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原 剂时，先和最强还原剂反应。
几类特殊氧化还原反应
(1)部分氧化还原反应：在氧化还原反应中，如果还原剂 只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧
※考考你 氧化还原反应有哪些规律？
【答案】氧化还原反应的规律有： 1.电子守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等， 即化合价升降总数相等。 2.强弱规律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。
3.价态规律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处 于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具有氧化性， 又具有氧化性。
2．处于最高价态的元素只可能表现出___氧__化__性___，处于 最低价态的元素只可能表现出_还__原__性___，处于中间价态的元素 可能既表现出__氧__化__性____，又表现出__还__原__性______，口诀：高 氧低还中双全。
在反应 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 中，氧化 剂与还原剂的分子数之比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
【答案】B
【解析】本题易错选 A 项，容易将氧化剂与还原剂的量 弄反。本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是 NO2。 其中 2NO2→2HNO3 的变化为还原剂发生的反应，NO2→NO 的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答案为 B 项。
【剖析】 该反应中 N2 降价为氧化剂，C 升价为还原剂， 每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子，AlN 中 Al 为＋3 价，N 为 －3 价。D 中摩尔质量的单位为 g/mol。
【答案】 B
下列反应中，电子转移数目由多到少排序正
确的是：①Cl2＋H2O＝HClO＋HCl ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2
4.转化规律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素 的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态。
5.优先规律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原 剂时，先和最强还原剂反应。
几类特殊氧化还原反应
(1)部分氧化还原反应：在氧化还原反应中，如果还原剂 只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧
※考考你 氧化还原反应有哪些规律？
【答案】氧化还原反应的规律有： 1.电子守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等， 即化合价升降总数相等。 2.强弱规律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。
3.价态规律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处 于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具有氧化性， 又具有氧化性。
2．处于最高价态的元素只可能表现出___氧__化__性___，处于 最低价态的元素只可能表现出_还__原__性___，处于中间价态的元素 可能既表现出__氧__化__性____，又表现出__还__原__性______，口诀：高 氧低还中双全。
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT精品课件
有关氧化还原反应问题的思考与交流(2个)，有关氧化还原反应与几种 反应类型的关系“学与问”问题的解答。
学 科
规律方法指导
核
心
素 养
信息提取
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧 化剂、还原剂属于不同物质的选项。
思路建立
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第四部分
课堂达标验收
课 堂
选择正确答案
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连单线
始于氧化剂中的降价元素 一条线
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课 堂
电子转移表示方法
探
双线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连双线
一条线 一条线
始于氧化剂中的降价元素 止于还原产物中的相应元素 始于还原剂中的升价元素 止于氧化产物中的相应元素
移)的反应
课 堂
基本概念和关系
探
失去电子，化合价升高，被氧化
究 研
发生
生成
化合价升高的物质
氧化反应
氧化产物
习 反 应 物
得 失 电 子 相
等
同 时 发 生
同 时 生 成
生 成 物
发生
生成
化合价降低的物质
还原反应
还原产物
得到电子，化合价降低，被还原
课 堂
电子转移表示方法
探
单线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
课 前
认识氧化还原反应
新
知
3．从电子转移的角度——有电子得失的反应
学 科
规律方法指导
核
心
素 养
信息提取
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧 化剂、还原剂属于不同物质的选项。
思路建立
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第四部分
课堂达标验收
课 堂
选择正确答案
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连单线
始于氧化剂中的降价元素 一条线
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课 堂
电子转移表示方法
探
双线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连双线
一条线 一条线
始于氧化剂中的降价元素 止于还原产物中的相应元素 始于还原剂中的升价元素 止于氧化产物中的相应元素
移)的反应
课 堂
基本概念和关系
探
失去电子，化合价升高，被氧化
究 研
发生
生成
化合价升高的物质
氧化反应
氧化产物
习 反 应 物
得 失 电 子 相
等
同 时 发 生
同 时 生 成
生 成 物
发生
生成
化合价降低的物质
还原反应
还原产物
得到电子，化合价降低，被还原
课 堂
电子转移表示方法
探
单线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
课 前
认识氧化还原反应
新
知
3．从电子转移的角度——有电子得失的反应
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT精品课件
栏目 导引
第一章 物质及其变化
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
【素养升华】 变化观念：氧化还原反应中的几个“不一定”
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
栏目 导引
2．单线桥法 (1)基本步骤
第一章 物质及其变化
栏目 导引
(2)注意事项
第一章 物质及其变化
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)
的情况；
②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到 电子(或电子对偏向)的元素原子。 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；
2．对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)MnO2 在 反 应 中 __________ 电 子 ， 所 含 元 素 化 合 价 __________，发生__________反应。 (2)HCl 在反应中__________电子，所含元素化合价__________， 发生__________反应。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： ______________________________________________________ __________________。
第一章 物质及其变化
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
【素养升华】 变化观念：氧化还原反应中的几个“不一定”
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
栏目 导引
2．单线桥法 (1)基本步骤
第一章 物质及其变化
栏目 导引
(2)注意事项
第一章 物质及其变化
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)
的情况；
②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到 电子(或电子对偏向)的元素原子。 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；
2．对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)MnO2 在 反 应 中 __________ 电 子 ， 所 含 元 素 化 合 价 __________，发生__________反应。 (2)HCl 在反应中__________电子，所含元素化合价__________， 发生__________反应。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： ______________________________________________________ __________________。
人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT
( 6)被还原的元素是__H_2_S_O_4中__的__S_元__素_，
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元 素的最高价只有： 氧化性 最低价只有：还原性 中 间价态： 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有： 正价 所以金属单质只有： 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有：负一价 所以F2只有： 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。 每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元 素的最高价只有： 氧化性 最低价只有：还原性 中 间价态： 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有： 正价 所以金属单质只有： 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有：负一价 所以F2只有： 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。 每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。