2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：常用化学计量——物质的量
要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子
的转移数目等，同时注意特殊值如 22.4 L·mol－ 1的应用，就能 轻松作答此类试题。
NO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。
答案 C
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
【题组】
1 ． (2013·南京盐城三模 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A．3.4 g H2O2中含有的共用电子对的数目为0.1NA B．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液，转移的电 子数目为NA C．常温下，46 g乙醇含C—H键数目为5NA ( )。
的
数。
数(即NA＝
mol－1)称为阿伏加德罗常
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．摩尔质量
摩尔质量是指单位 物质的量 的物质所具有的 质量 ，其单位 是 g·mol－1 或 kg·mol－1 。摩尔质量与所表示微粒的相对分 子质量(或相对原子质量)之间的关系是 数值 相同单位不同。 3．气体摩尔体积 气体摩尔体积指的是一定温度、压强下，单位 物质的量 的气 体所占的体积，符号为 Vm ，其单位为 L·mol－1 。在标准状
(
)。
C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
D．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2的混合气体中含有气
体分子的数目为0.75NA
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
解析
H2O2的结构式为H—O—O—H，故0.1 mol H2O2含共用电子
对数为0.3 NA，A错误；0.5 mol Cl2与足量NaOH反应转移的电
500 mL 、1 000 mL)、托盘天平(或量筒)、烧杯、 玻璃棒 、 (2)步骤：计算→称量(或量取)→溶解→冷却→移液→ 洗涤 →
定容 →摇匀。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自悟
1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？它通过什么与宏观的量 联系？ 提示 阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原
子、离子、质子、中子、电子、共用电子对(共价键)等。它 们都要通过物质的量n与宏观量(质量、体积等)联系起来。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．当1 mol气体的体积是22.4 L时，此时所处外界条件一定是标
准状况吗？ 提示 不一定。
3．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？ 提示 有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓
度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离 子或其他特定组合等，体积是溶液的体积而非溶剂水的体
积。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 阿伏加德罗常数的左关右联
[突破 核心考点]
有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性
专题二
常用化学计量——物质的量
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[最新考纲]
1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。 2．理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物 质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算 (混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 3．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计 算。
子数为0.5NA，B错误；NO与O2反应生成NO2，部分NO2转化为
N2O4，故准确的气体分子数无法计算，D错误。 答案 C
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，16 g14CH4中所含的中子数为8NA B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的分子数为NA
4．掌握一定溶质质量分数，物质的量浓度的溶液的配制方法。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自查
1．物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系
物质的量表示含有一定数目微观粒子 用 n 阿伏加德罗常数 表示，其单位是摩尔(符号为 碳原子 6.02×1023 个微粒，国际规定， mol 0.012 )，每摩尔物质含有 kg12C中所含有 的集合体的物理量，
况下Vm＝ 22.4 L·mol－1 。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．阿伏加德罗定律
压强 下，相同体积的任何气体都含有相同 在相同的 温度 和 分子数 数目的 。 、 250 mL 、
5．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶(规格有 50 mL 胶头滴管 、药匙等。 、 100 mL
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
【真题1】
(2013·江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 ( )。 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C==C双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子 数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目
为0.1NA
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[科学审题]
①ClO－的水解。②苯分子的结构特点。③氧化还
原反应的分析。 解析 A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，
苯分子中无 C==C ，错误； C 项， N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 g·mol － 1 ，均为双原子分子， 14 g 混合气体的物质的量为 0.5 mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO可知，3 mol NO2参加反应转移电子数为2e－，则0.3 mol
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
高考化学(江苏)二轮专题提升练：第2讲化学常用计量—物质的量
第2讲化学常用计量——物质的量一、小题对点练一、阿伏加德罗常数的综合应用1．(2014·南通三调)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的()。
A．98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4N AB．1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4N AC．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO－3数目为N AD．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去N A个电子解析选项A，H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1，故1 mol H2 SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4N A，A项正确。
选项B，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数都远大于4N A，B项错。
选项C没有指出是标准状况，C项错。
选项D，Cu与硫反应生成Cu2S时，64 g Cu失去N A个电子，D项错。
答案 A2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。
A．Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为N A～2N AB．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2N AC．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，转移电子的数目为6N AD．FeCl3溶液中，若Fe3＋数目为N A，则Cl－数目大于3N A解析根据Na2O和Na2O2的结构可知，1 mol Na2O和Na2O2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为N A，故A错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目小于2N A，故B错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6N A，故C错误；由于Fe3＋在溶液中发生水解，故FeCl3溶液中，若Fe3＋的数目为N A时，溶液中的Cl－数目大于3N A，D 正确。
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：中学化学常见的两种重要反应类型
2．物质的漂白性实质上就是它的强氧化性吗？
提示 对于次氯酸、过氧化钠、双氧水、臭氧等的漂白性和
消毒杀菌功能，其实质就是其强氧化性；对于 SO2来说，其 漂白性是指其与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色 物质，要注意SO2使溴水和品红溶液褪色的原理是不同的， 前者是其还原性的体现，而后者是其漂白性的体现；对于活 性炭来说，其漂白性实质上是指其吸附作用，属于物理变
的多少等角度来进行判断；还要学会从化学反应的角度判断
“剂 > 物”(同一反应中氧化剂的氧化性 强于 氧化产物，还 原剂的还原性 强于 还原产物)。
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
2．常见的离子反应类型
(1)复分解型离子反应的常见类型
离子间反应类型 典型举例
－ 2＋ 2－ Ca2＋与 CO2 ； Ba 与 SO 3 4 ；
化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 氧化还原反应的概念辨析及规律应用
[突破 核心考点] 分析氧化还原反应的两个关键 1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应
＋
＋ － 2－ 2H ＋ 2NO ＋ 3SO 3 3 === － ＋ － 2－ NO3 (H )， SO3 ，HSO3 ， － 3SO2 4 ＋2NO↑＋H2O － － 2－ MnO－ ， ClO S ， HS 4
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
(3)水解相互促进型离子反应
－ － － 2－ 3＋ 3＋ CO2 、 HCO 、 SiO 、 AlO 与 Fe 、 Al 由于能发生水解相互促 3 3 3 2
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学平衡移动
专项训练化学平衡移动选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：下列说法不正确的是( )A. 10min内，T1时v(CH4)比T2时小B. T1<T2C. a<0D. K(T1)<K(T2)2. (2012·广州模拟改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。
生成碳酸甲乙酯的原理为C 2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。
其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3) 的关系如下图所示。
三种反应物配比分别为1∶1、2∶1、3∶1。
下列说法不正确的是( )A. 该反应的ΔH>0B. R 1对应的反应物配比为3∶1C. 650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6D. 当C 2H 5OCOOC 2H 5与CH 3OCOOC 2H 5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态 3. 已知，某温度下在2L 密闭容器中加入一定量A ，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25 kJ ·mol -1反应过程中时间t 与A 、B 浓度有下图所示关系，若测得第15min 时c(B)=1.6 mol ·L -1， 则下列结论正确的是()A. 该温度下此反应平衡常数为3.2B. A 的初始物质的量为4molC. 反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD. 若使反应最终(B)(A)c c =3，只能降低反应温度4. (2013·北京房山二模改编)在一容积为2L 的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO 和0.4 mol H 2，发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)， 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习检测与评估：专题二 有关物质的量的基本计算
2. (2014·南京期初调研)铁铵矾[x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O]是一种重要的指示剂。某同学为测定铁铵矾的组成，进行如下实验：①准确称取2.892 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.699 0 g;③准确量取25.00 mL溶液A，用适量Zn将Fe3+转化为Fe2+，再用0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
(2)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
(3)若步骤③中沉淀未完全烘干便直接称量，则所得化合物中z值将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
7. (2013·苏锡常镇四市一调)铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)右图表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓硝酸中的腐蚀情况。由右图可看出添加了(填符号)元素的合金耐蚀性最差。
专题二 有关物质的量的基本计算
非选择题
1. (2012·南京二模)聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。
(1)镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH)2，正极的NiO2转化为Ni(OH)2，写出该电池的总反应式：。
(2)双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁。该过程中加入H2O2不能太快，原因是。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g;向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体;再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成(写出计算过程)。
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)：常考易错易混点提醒
辨析 所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，
1 如1 H原子中就不含有中子。
常错点14.错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析 (1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素 (原
子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。 (2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。 常错点 15. 错误地认为最外层电子数少于 2 的原子一定是金属原 子。 辨析 最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12.错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。 辨析 同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发
生复分解反应，如 Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13.错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构
的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 常错点5.错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1。 辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件
下占有的体积，在标准状况下约为 22.4 L，在非标准状况下可 能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
常错点 6. 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的
熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21.错误认为任何情况下，c(H＋)和c(OH－)都可以通过KW
＝1×10－14进行换算。
辨析 KW与温度有关， 25 ℃ 时 KW ＝ 1×10－ 14 ，但温度变化时
KW 也变化， c(H ＋ ) 和 c(OH － ) 不能再通过 KW ＝ 1×10 － 14 进行换 算。 常错点22.错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH－)和 c(H＋)也不相等。
2014年高考真题之专题2 物质的量及答案
专题二物质的量1.（2014广东）设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子2.（2014大纲卷）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na202固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A3.（2014湖北）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．20g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．15g甲基（－CH3）所含的电子数为7N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2N A4.（2014江苏）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A5.（2014四川）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH—离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的离子数目为2N AD. 5NH4NO3 2HNO3+ 4N2↑ + 9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A B D AD AD。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习综合训练：化学实验
化学实验综合训练1. (2013·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO ·Cr 2O 3)为原料来生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 312Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+7KCl+12H 2O 。
试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。
(2) NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。
(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O 转化为Cr 22-7O ，写出平衡转化的离子方程式： 。
(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol ·L -1H 2SO 4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+)，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为。
2. (2013·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。
实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。
【江苏】2014版化学《高考专题辅导》课件：专题一 第2讲 化学常用计量
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有22.4 L HCl气体:
1 mol 质量为_______, 36.5 g 所含氯化氢分 1.该气体的物质的量为______, 6.02×1023 个。 子的个数约为__________ 2.若将上述气体溶于水配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓 1 mol·L-1 若从该溶液中取出20 mL,其浓度为 度为__________; 1 mol·L-1 将这20 mL溶液加水稀释至200 mL,其浓度变为 __________, 0.1 mol·L-1 。 ____________
【解题探究】 (1)1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的物质的量是1 mol
吗?
提示:不是,ClO-水解生成HClO,根据氯原子守恒1 L 1 mol·L-1
的NaClO溶液中ClO-、HClO的物质的量总和是1 mol。
(2)苯分子结构中存在碳碳单双键交替的结构吗? 提示:不存在,苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种 独特的共价键。
(3)忽视单质的组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外 ,
还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
(4)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目 :命题者常用一些 反应中转移电子的数目来迷惑考生 ,如Na2O2与H2O反应、Cl2与 NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电
分析:配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,需将1 mol
NaCl(58.5 g)溶于水后再加水至1.00 L,而不是溶于1.00 L的 水中。
(5)(2013·大纲版全国卷)同温同压下的两种气体12C18O和14N2 的体积相等时密度也相等。( × ) 分析:同温同压下,同体积的两种气体的物质的量相同,但由于
高考化学江苏专用大二轮总复习与增分策略配套文档：专题二化学计量及其应用
[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的含义。
5.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。
6.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N A()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A()(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1N A()二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2N A()(2)标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为N A()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A()三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)在常温常压下，32g18O2中含有2N A个氧原子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10N A()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)m gCO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A()(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A()(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4N A()四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。