人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件 (共13张PPT)
Cl 8 8 2 +17
-
Na+ Cl-
一、离子键
1.定义：阴、阳离子之间的相互作用
2.成键微粒：阴、阳离子 3.成键本质：静电作用
静电引力 静电斥力
4.易成键元素：活泼金属元素和活泼非金 属元素（AlCl3例外）
5.表示方法：电子式
练习：判断下列哪些组合可以形成离子键：
A. S和O C. K和Cl
把大地悬在虚空。
——《圣经·约伯记》
§1-3 化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用
主要类型： 离子键 共价键
探究：NaCl的形成过程
现象：剧烈燃烧 黄色的烟
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
从原子结构角度分析：
Na +11 2 8 1
Cl 7 8 2 +17
Na+ +11 2 8
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程
练习：写出下列微粒的电子式
硫原子（S） 溴原子（Br） 硫离子（S2-） 溴离子（Br-） 氯化钠（NaCl） 氯化镁（MgCl2） 氧化钠（Na2O）
·· ··
NaCl： Na ·＋ . C····l → Na+ [ ：C····l：]-
MgCl2：
··
·· C··l.
B. H和O D. Al和Cl
电子式
1.定义：元素符号周围用 “ ● ” 或 “ × ”来 表示最外层电子的式子
2.用电子式表示物质
（1）原子的电子式
（2）阳离子的电子式：写离子符号，Na+,Ca2+(NH4+
除外)
··
·· ··
（3）阴离子的电子式：[ X ]n- Nhomakorabea··
（4）化合物的电子式：阴、阳相隔
课后作业
练习册：例1，例2 随堂演练2,3,4 课时过关3,6,9
＋
·Mg
·＋.
C··l ··
→
[ ：··C··l：]- Mg2+[ ：··C··l：]-
课堂练习：
用电子式表示下列物质的形成过程： （1）KCl （2）NaF （3）CaCl2
小结
1. 使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。含有离子键 的化合物叫做离子化合物。
2.区分 用电子式表示物质 用电子式表示物质的形成过程
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人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修2《化学键》PPT(28页)
高一化学必修《2》 第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
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4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
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2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
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4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
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含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
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2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
人教版高中化学必修二1.3《化学键(一)》课件优秀课件PPT
中间用
连接。
右侧写离子化合物的电子式，相同的不能合并
课堂练习
1.溴化钾的形成过程
2.氧化镁的形成过程
3.溴化钙的形成过程
课堂练习
练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ ：B··r··：]-
K+
三、电子式
（3）离子化合物的电子式
AB型 NaCl
A2B型
2-
Na2S Na S Na
AB2型 MgCl2
注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但相同离子不能放一起
练习：离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？
不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。
一、离子键
1、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 2、微粒： 阴、阳离子 3、作用力： 静电作用（吸引与排斥）
4、成键过程（一般情况）
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元 素（VIA，VIIA）之间通过得失电子形成。
标“[ ]”、 标电荷数
②阳离子
复杂的阴离子
OH
简单的阳离子: 用离子符号表示
如Mg2
Na
复杂的阳离子: 注明最外层电子数及
H
电荷数 +
如NH4+ H N ．H
H
思考： 1.下列电子式是否正确
:: :: ::
× × :O:
[:Na:]+
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共20张PPT)
×
K + [:O:]2- K + √
离子化合物电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并， 一般对称排列。
小试牛刀
用电子式表示KF、MgBr2、Na2O的形成过程。
K
F
KF
写出下列离子化合物的电子式
NaBr_N__a_+_[__:_B_··r··__: _]-_ K2S_K__+_[__: _S··_··_:_]_2_-_K_+
✓成键微粒： 阴、阳离子 ✓成键元素： 一般是活泼金属和活泼非金属
什么样的元素象Na一样在反应中易失去电子形成阳离子？ 什么样的元素象Cl一样在反应中易得到电子形成阴离子？
✓成键过程： 活泼金属 （IA族，IIA族） 化 合
M － ne- Mn＋
活泼非金属
（VIA族，VIIA族）
X ＋ me- Xm-
用电子式表示K2O的形成过程：
K ·＋ ··O··＋ ·K → K + [:O:]2- K + ··
::
CaBr2的电子式[：:CB_··a_r··_2:+_]_[-C_:_Ba_··r_2··+_:[]2:-B··r··×: ]- √
: :: :
K2O的电子式：K___2_+_[_:O__:_]_2-
× [:Na:]+
2-
O
Na+
× [:S:]-2
2-
S
2、写出下列原子或离子的电子式
3-
N3— ___N_____
Ca2+ ___C__a_2_+_____
Br —___B__r____
C _____C____
人教版化学必修二化学键ppt课件
2、xy型的离子化合物，x所在的族为
；
Ｙ所在的族为
。
xy２型的离子化合物，x所在的族为
；
Ｙ所在的族为
。
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
分析氯化氢的形成过程
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
共用电子对偏移，成键原子显电性
··
H ·＋
·C····l ：→
H
··
C··l ··
共价键的种类:
··
H ·＋ ·H → H H
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子
的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，
成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价
键，简称非极性键。
··
H ·＋
·C····l ：→
H
··
C··l ··
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的
能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强
的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做
极性共价键，简称极性键。
问题：
H2O、Cl2 、 CO2 、 N2 、 HF，分别含 有什么类型的共价键？
小 结：共价键与离子键的比较
共价键 离子键
成键元素 成键粒子
2、排斥力 阴阳离子间 的电子之间 阴阳离子间 的原子核之间
2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间 形成稳定的化学键。
一、离子键
定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫做离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共17张PPT)
A、NaOH D、H2S G、CO2
B、 NaCl E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl F、HCl
【课堂练习】
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2 C.H2O
B.CaCl2
A
D.H2
【课堂练习】
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( A )
A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
The End
2.原子形成简单的阴、阳离子时发生什么变化？ 原子得电子形成阴离子、失电子形成阳离子
3.离子键实质是什么？ 阴、阳离子间的静电作用 （静电吸引和静电排斥）
4.离子化合物： 阴阳离子之间通过离子键形成的化合物。
交流与讨论（二）：哪些物质中含有离子键？
IA
0
H IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA He
·O·····
．C．．．．l．．
b.简单阳离子：离子符号
如：Na+ 、K+、Mg2+ 、Ca2+ 、Al3+
c.简单阴离子： ·在元素符号周围标出最外层电子 ·用中括号“[ ]”括起来 ·在“[ ]”的右上角注明所带负电荷数
[ :O··: ]2··
练习：书写S2- 、Cl-的电子式
[: S··:]2··
Mg : ＋
·· O··:
Mg2+[: O··:]2··
Br Mg Br
Br Mg 2 Br
·· 2K ·＋ ··S··
K+ [: S····: ]2-K+
课堂小结
1.一个概念：离子键 ①成键微粒 ②成键实质
③离子键的存在
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
自学自测
阅读教材P22~24 完成P24习题T2 T3 T4
注意留下读书痕迹 时间：8min
组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
(人教版)高一化学必修2第一章第三节化学键课件(共28张ppt)
第一章 物质结构 元素周期律
第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键
关键词：
“相邻的” “强烈的”
的化 类学 型键
离子键 共价键 金属键
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵成键的主要原因： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
⑶成键微粒： ⑷键的本质： ⑸ 成键元素： ⑹存在物质：
原子 静电作用
非金属元素与非金属元素
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些 离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。
存在怎样的相互作用
一、离子键
Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的 稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作 用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到 某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的 化合物。
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
用电子式表示离子化合物的形成过
程：
Na
Cl
Na Cl
K
第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键
关键词：
“相邻的” “强烈的”
的化 类学 型键
离子键 共价键 金属键
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵成键的主要原因： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
⑶成键微粒： ⑷键的本质： ⑸ 成键元素： ⑹存在物质：
原子 静电作用
非金属元素与非金属元素
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些 离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。
存在怎样的相互作用
一、离子键
Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的 稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作 用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到 某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的 化合物。
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
用电子式表示离子化合物的形成过
程：
Na
Cl
Na Cl
K
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共17张PPT)
Cl
K+ Cl
Ba Cl [ Cl ]Ba2 [ Cl ]
D K O K K[O ] K
三、化学键
1、定义：使离子或原子相结合的作用 力，我们把这种作用力统称化学键。
离子键
2、分类： 共价键 金属键
非极性共价键 极性共价键
3、化学反应的实质：旧键断裂、 新键形成
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时31分21.11.915:31November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时31分55秒15:31:559 November 2021
氯化氢的形成过程
··
H ·+ ·C····l ：
H ：C··l ··
练一练 用电子式表示H2O分子的形成过程
5、结构式：用一根短线表示一对共用电子对， 表示如下：H－Cl
试一试 写出N2、CO2、CH4的结构式
练习
下列用电子式表示化合物的形成过程正确的（ C ）
AK BK C Cl
O K K [ O ]2 K
H ··H
4、用电子式表示离子化合物的形成过程：
例：氯化钠的形成过程：
Na × + ·C····l ··→ Na+ [×·C····l ··]-
氯化镁的形成过程：
C····l·+ ×Mg× +·C····l··→[ C····l×·]-Mg2+[·×C····l··]-
·· ··
用电子式表示共价化合物和非金属单质分子的 形成过程