2010-2011无机合成化学考试题(a)

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2011高考理综化学无机综合应用一(生产工艺为背景)

2011高考理综化学无机综合应用一（生产工艺为背景）专题一：无机综合应用一（生产工艺为背景）【例题】2010年广东卷32．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

⑴步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。

-，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、⑵步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO24Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6．0～6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

⑶步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。

⑷步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。

⑸从母液中可回收的主要物质是_____________________。

【分析】本题是一个工艺生产背景，目的是用锂、铝硅酸盐制备Li2CO3。

大致浏览流程图知道第Ⅰ段是把锂元素转移到溶液中，第Ⅱ段是除去杂质，第Ⅲ段是反应生成产品。

第（1）小题，固体粉碎后接着进行酸浸，要发生化学反应，故其直接目的是增大固体与硫酸的接触面积，增大了反应速率，间接目的是使单位时间内锂元素的浸出率更高。

第（2）小题，要求用调节pH的方法使杂质离子沉淀除去，显然需要用到题干中几种阳离子的沉淀pH信息，调节前是酸浸得到的溶液，硫酸必然是过量的故酸性较强，调节的目的应该是使pH升高，故应加入可以中和酸的物质。

第（3）小题，隐含的信息更多了，这时需要把物质的转化流程梳理一下：调节pH到6.5只能除去H＋、Al3＋、Fe3＋，而且还引入了Ca2＋，说明还存在的杂质离子是Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋，H2O2溶液是氧化剂可将Fe2＋氧化为Fe3＋，石灰乳可接着将Mg2＋和Fe3＋沉淀，而Na2CO3溶液可将Ca2＋沉淀，而Na＋仍然在溶液中。

化学有机合成化学A卷答案

平顶山学院2010~2011学年第二学期期终考试《有机合成》 A 卷参考答案及评分标准
适用年级 2008 适用专业化学
考试形式闭卷考试时间 110 (分钟)
一、每小题1分，共10分。

1、叔丁氧羰基
2、N-溴代丁二酰亚胺
3、二异丙基胺基锂
4、对甲基苯磺酰氯
5、杂多酸
6、氯化三乙基苄基铵
7、六甲基磷酰胺 8、超声波 9、官能团消除 10、相转移催化剂
二、每步2分，共30分。

三、共20分。

四、每小题8分，共40分。

（采用其它方法且符合题意的可酌情给分）
用逆合成分析法，先分析、后合成，各4分，共8分。

用逆合成分析法，先分析、后合成，各4分，共8分。

无机合成复习题3

无机合成化学试卷（A卷）课程名称：无机合成化学任课教师：学院：化学专业：年（班）级：姓名：校园卡号：一、在下面空白处填上正确的答案1.在通常的固态反应中，反应物都用混合均匀，随后的反应速度在很大程度上取决于反应物的，及。

2. 水热合成最初是由地质学家模拟的水热条件研究某些的成因，在实验室内进行而产生的。

通常都是以为溶剂，在的密闭体系中, 在一定的温度下靠的自身压力使反应物发生反应。

3.水热合成按反应温度不同，可分为三种：a.法；反应温度在以下;b.法；反应温度为; c.法；反应温度最高可达。

4.作为溶剂的水，其性质再高温时将发生如下变化：a.；b.；c.；d.；e.。

5.随水热晶化温度和压强的升高，从Na2O—SiO2—Al2O3—H2O体系中的微孔型晶体分子筛的有明显变化，即随晶化温度的升高，微孔晶体的和明显缩小，晶体的骨架密度。

当温度高于后，合成出的晶化产物已是的钠长石等。

6.我国化学家首次合成出了命名为GaPO4—Cn的化合物，其中C表示，n代表。

这一系列化合物是在R-()-()-()体系中水热合成的，R为分子。

7. 合成反应中对溶剂的选择应遵循的四个原则是，，，。

8. 首例稀有气体化合物是1962年由加拿大化学家N.Bartlett利用和反应合成的。

9. 非化学计量化合物（nonstoichiometric compounds）是一类晶格中存在的固态化合物。

严格地说，晶体都是的。

其中总有一定数目的, 到一定浓度后能导致体系的降低，从而有利于固相体系的稳定。

但在大多数晶体中，例如高纯的金刚石和石英中，数目是极小的，一般都在万分之一以下，因而在化合物的组成表达式中并不能，即从宏观上看，这些化合物仍然符合道尔顿组成定律。

10. 符合化学计量比的ZnO是一种绝缘体，但将其置于中长时间处理后，可形成晶格内部存在的非化学计量比化合物ZnO1-δ，是n型材料。

11. 除水干燥剂的作用方式有和两种。

沸石分子筛属于型干燥剂，与其他脱水剂相比，其优点是。

无机合成与制备化学题目

无机合成与制备化学题目一、填空题1．合成反应中常用作为反应能否进行的依据, 一般当其值在范围内时，表明可用于合成反应。

2．温度是沸石合成中重要的因素之一，高水含量的沸石一般要求，而低水含量的沸石一般要求。

3．碱金属与液氨反应后生成溶液。

该反应速率一般很慢，通常需要作为催化剂。

4．除水干燥剂的作用方式有和两种。

沸石分子筛属于型干燥剂，与其他脱水剂相比，其优点是。

5．固相化合物的合成反应中，其反应速度与产物层的厚度成比，为缩短反应时间，通常将阳离子制成，这种方法也叫做合成法。

6．金属簇合物与一般多核化合物的区别在于和。

7．合成反应中常用的调节反应速率的手段有，，，和。

8．使用干冰作为低温源时，为了提高致冷效果，需加入一些，常用的有。

9．高温固相合成反应中，1000℃以上的电热材料不能选用。

在实验室中通常是用法来制备的。

10．O311．在合成具有强还原性的特殊低价态化合物时，对溶剂和气氛的要求很高，这种要求一般是和，这是由于的原因。

12．用水热法合成Na-Si-Al-O 分子筛时，产物的孔径与有关，一般在时孔径较大。

13．化学气相沉积是利用在气相或气固界面上反应生成的技术。

14．一些物质本身在高温下会气化分解然后在沉积反应器稍冷的地方反应沉积生成等形式的产物。

15．金属有机化合物通常指含有的化合物，在许多方面B、Si、P和As元素有机化学类似于相关的金属有机化学。

16．主族金属和碳键的形成可大致分类为：、、、。

17．离子迁移产生的微波能损失与被解离的、和有关，并受离子与溶剂分子之间相互作用的影响。

18．获得等离子体的方法和途径是多种多样的，微波等离子体是靠的办法获得的。

19．在合成配位化合物时，加入辅助配体的作用主要有：，。

20．由三氯化铬与乙酰丙酮水溶液合成配合物时，在反应液中加入尿素的目的是。

21．分子筛表面具有，因而对极性分子有很大的亲和力。

22.延伸固体按连续的化学键作用的空间分布可分为___________、___________、___________。

中科院高等无机化学真题及参考答案10-11

2011：高等无机化学一、选择题(每题1分，共40分)1.在石墨晶体中碳原子层与碳原子层之间的作用力为（ D ）(A)配位键(B) 共价键(C) 双键(D) 范德华力2. 下列氢化物中，不属于典型的离子氢化物的是（C ）(A) NaH (B) KH (C) BeH2(D) BaH23. 下列各物种中，属于有机金属化合物的是（C ）(A) Co(bipy)33+(B) Co(NO)(CO)3(C) [η5-(C5H5)2Co]+(D) C2H5ONa4. CIO4-、BrO4-、和IO4-氧化性能力大小的顺序是（A ）(A) CIO4->BrO4->IO4-(B) CIO4-> IO4- > BrO4-(C) CIO4-<BrO4->IO4-(D) IO4- >BrO4-> CIO4-5. 下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（C ）(A) 3S; (B) 3P x(C) 3P z(D) 3d z26. 镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是（D ）(A) Mn 和Tc (B) Ru 和Rh (C) Nd和Ta (D) Zr和Hf7. 下列各金属制容器中，能用来贮存汞的容器为（A ）(A) 铁制(B) 铅制(C) 铜制(D) 锌制8. 熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是（ C ）(A) 离子键(B) 氢键(C) 共价键(D) 范德华力9. 下列化合物中肯定不存在的是（ C ）(A) BN (B) POCl3(C) NCl5(D) SiF410. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是（A ）(A) Ti (IV)(B) V (V)(C) Cr (VI) (D) Mn (VII)11. 当速率常数的单位为mol-1·dm3·s-1时，反应级数为（A）(A) 一级(B) 二级(C) 零级(D) 三级12. 下列物质中，能溶于硫化铵溶液的是（）(A) SnS(B) SnS2(C) PtS (D) Bi2S313. 将0.1 mol·dm-3 下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（ D ）(A) HCl(B) H2SO4(C) HNO3(D) HAc14. 空气中含有NO x、CO2、CH4、O3、含氟化物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。

2010-2011无机化学毕业考试试题

2010-2011无机化学毕业考试试题2010-2011年度无机化学毕业考试试题院系年级专业学号姓名成绩单项选择题(20×2):1、在一定温度下,把氢气(V=2升.P=2×105Pa)和氩气(V=4升.P=4×105Pa)通入8升容器中，则混合气体的总压为( )A、2×105 PaB、1×105 PaC、4×105 PaD、2.5×105Pa2、若X是原子，X2是实际存在的稳定的分子，反应X2(g)→2X(g)的ΔH为( )A、ΔH＞0B、ΔH＜0C、ΔH=0D、无法确定3、若某一反应为基元反应，可以推测此反应的反应级数一定是( )A、零B、分数C、负数D、正整数+ 2NO 2H2O + N2的速率方程式为：V=kc（H2）·c2（NO），4、若反应2H则该反应的反应级数是：（）A、1B、2C、3D、45、在一定温度和压强下，反应PClPCl3 + Cl2的ΔH＜0，要使PCl5的离解度减小，可采用( )A、升温升压B、降温降压C、降温升压D、升温降压6、据质子理论,下列物质既是酸又是碱的是( )A、PO4 3-B、H2PO4 -C、CO3 2-D、H3O +7、0.1mol/L HX溶液的pH值是多少，已知此HX的K aΘ值为1?10 -5( )A、3B、4C、5D、68、100mL、0.20mol/L NaAc与100mL、0.2mol/L HAc相混合(假定混合前后体积保持不变)，此缓冲溶液的pH值是多少（已知K aΘ(HAc) =1.8×10 -5）( )A、5.00B、5.76C、4.74D、4.769、下列用于测定溶液pH值最为精确的方法是( )A、pH试纸B、pH计C、酸减指示剂D、混合指示剂10、已知298K时,反应2NO(g)+O(g) 2NO2(g)的ΔHΘ = －114.0KJ/mol，ΔSΘ=－159.0J/mol/K，则此反应的ΔGΘ和反应方向为( )A、ΔGΘ = 0，正方向B、ΔGΘ＞0，逆方向C、ΔGΘ＜0，正方向D、ΔGΘ＞0，正方向11、已知可逆反应：2CuCl2(s) Cu2Cl2(s)+Cl2(g) 在298K、101.3KPa时不能进行反应，但在高温下能自发进行，此反应的( )A、ΔHΘ＞0，ΔSΘ<0B、ΔHΘ＜0，ΔSΘ＜0C、ΔHΘ＜0，ΔSΘ＞0D、ΔHΘ＞0，ΔSΘ＞0- + 10Fe2+ + 16H+2Mn2+12、已知：2Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+，2MnO+10Fe3+ + 8H2O两反应都能进行，则下列电对的电极电势中数值最大的是( )A、E(Fe3+/Fe2+)B、E(Sn4+/Sn2+)C、E(MnO4-/Mn2+)D、E(Fe2+/Fe3+)13、某元素原子的最外层电子构型为3s23p3，该元素的名称和族数是( )A、铁，第八族B、硅，第四主族C、钙，第二主族D、磷，第五主族14、某元素的最大主量子数为3，角量子数为1的轨道内电子数刚好为全充满，则该元素属于( )A、s区B、p区C、d区D、f区15、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是( )A、N2B、NH3C、PH3D、NH2－NH216、按杂化轨道理论，下列分子中属于sp2杂化的分子是( )A、H2OB、NH3C、BF3D、BeCl217、下列分子中，何者的偶极矩为最0（属于非极性分子）( )A、NF3B、PCl3C、SO2D、CS218．下列离子晶体中，熔点最高的是( )(A)NaF；(B)NaCl；(C)NaBr；(D)NaI19．下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( )(A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3；(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3；(C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3；(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO320．在FeCl3与KSCN的混合溶液中，逐步滴加NaF，溶液的变化为（）A、红色变浅至无色B、红色加深C、颜色变蓝D、有沉淀产生填空题（２０×１分）１．除放射性元素外，周期表中最活泼的金属为____，最活泼的非金属为____。

无机合成复习题

无机合成复习题无机合成复习题无机合成是化学中的一个重要分支，它研究的是无机化合物的合成方法和反应机理。

掌握无机合成的知识对于化学学习者来说至关重要。

本文将为大家提供一些无机合成的复习题，帮助大家巩固所学知识。

1. 请写出以下反应的化学方程式：a) 硫酸和钠氢氧化物的反应。

b) 氯化铵和氢氧化钠的反应。

c) 硫酸钠和氯化钡的反应。

d) 亚硫酸钠和氧化铜的反应。

2. 以下哪个化合物是无机合成中常用的试剂？a) 乙醇b) 氯化钠c) 硫酸d) 乙酸3. 选择正确的答案：a) 无机合成是研究有机化合物的合成方法和反应机理。

b) 无机合成只涉及无机化合物的合成。

c) 无机合成是研究无机化合物的合成方法和反应机理。

d) 无机合成只涉及无机化合物的反应机理。

4. 以下哪个方法常用于无机合成中的沉淀反应？a) 氧化反应b) 还原反应c) 酸碱中和反应d) 气体生成反应5. 请写出以下反应的化学方程式：a) 硝酸和钠氢氧化物的反应。

b) 氯化铵和氢氧化铜的反应。

c) 硫酸钠和氯化铝的反应。

d) 氯化钠和硫酸铜的反应。

6. 以下哪个试剂常用于无机合成中的氧化反应？a) 氯化氢b) 氢氧化钠c) 氧气d) 硫酸7. 选择正确的答案：a) 无机合成只涉及无机化合物的合成方法。

b) 无机合成只涉及无机化合物的反应机理。

c) 无机合成既涉及无机化合物的合成方法，也涉及反应机理。

d) 无机合成既不涉及无机化合物的合成方法，也不涉及反应机理。

8. 以下哪个方法常用于无机合成中的还原反应？a) 氧化反应b) 酸碱中和反应c) 沉淀反应d) 气体生成反应9. 请写出以下反应的化学方程式：a) 硝酸和氢氧化铝的反应。

b) 氯化钠和氢氧化钾的反应。

c) 硫酸钠和氯化铁的反应。

d) 氯化铵和氯化铜的反应。

10. 以下哪个试剂常用于无机合成中的酸碱中和反应？a) 氯化氢b) 氢氧化钠c) 氧气d) 硫酸通过以上的复习题，相信大家能够更好地巩固无机合成的知识。

无机合成化学基本题库

无机合成化学基本题库一、问答题1.溶剂有哪些类型质子溶剂有什么特点质子惰性溶剂分为几类举例说明2.什么叫拉平效应和区分效应3.化学气相沉积法有哪些反应类型该法对反应体系有什么要求在热解反应中,用金属烷基化物和金属烷氧基化物作为源物质时,得到的沉积层分别为什么物质如何解释4.写出制备光导纤维预制棒的主要反应和方法;反应体系的尾气如何处理在管内沉积法和管外沉积法中添加剂的顺序有什么不同5.化学输运反应的平衡常数有什么特点为什么试以热力学分析化学输运反应的原理;6.用氢还原氧化物的特点是什么在氢还原法制钨的第三阶段中,温度高于1200℃时反应会发生什么变化7.低温分离的方法有哪些在什么情况下用低温化学分离法其主要特点是什么用什么方法分离O2和CO在分级冷凝中如何选择冷肼简述液氨中的合成反应;8.低温下稀有气体化合物的合成方法有哪些在低温水解合成XeO3时,应选择XeF4还是XeF6作源物质为什么合成KrF2的反应机理是什么有哪些因素影响KrF2的量子产率9.分别叙述先驱物法和溶胶-凝胶法的定义和特点;在何种情况下不宜用先驱物法10.说明光化学反应的原理和配位化合物光化学合成的类型;11.试解释吸收、荧光、磷光、内部转换和系间窜跃的意义;12.从溶液中生长晶体有哪些方法电解溶剂法和溶液蒸发法有何区别和共同之处13.理想晶体为什么是无色透明的14.什么叫模板反应举例说明;15.试述局部化学反应的意义和类型;16.什么叫水热合成法按反应温度可分几类水热合成法有哪些优点和应用前景高温高压下水热反应有哪些特征说明用水热法合成水晶的必然性;17.某氯碱厂用隔膜槽电解食盐水,每个电解槽通过电流10 000A,问理论上每个电解槽每天可生产多少氯、氢和氢氧化钠设阳极的电流效率为97%,问实际上每天产氯多少18.在上题中若槽电压为,则每个槽每天消耗的能量为多少焦耳相当于多少度电能生产1t氯消耗多少度电能19.简述自蔓延高温合成的意义和类型;20.无机合成中如何应用等离子体21.采用直流等离子体化学沉积法合成金刚石时,往往会有石墨析出;若在原料气中引入一定比例的氢气,则可以在很大程度上抑制石墨的析出;氢的作用机理是什么22.什么叫溅射合成法溅射合成法有哪些应用23.试述凝胶法生长晶体的基本原理,凝胶的作用是什么24.用水热法制备二氧化硅单晶的原理是什么写出其反应式和反应条件;25.简述SPS烧结法的原理与特点;26.解释纳米粒子吸收光谱蓝移和红移的原因;27.何谓非晶态材料其结构特征有哪些28.制备非晶态材料有哪些方法29.何谓色心其形成机理是什么30.色心有哪些制法其显色原理是什么31.氧化锌在加热分解时会产生哪些缺陷,写出其缺陷反应式,它是n型还是p型半导体32.掺杂有Sm3+离子的CdF2晶体是无色的绝缘体,为什么在500℃的镉蒸汽中加热几分钟后会变成深蓝色的半导体33. 作为固体电解质材料用的氧化锆,为什么要进行稳定化处理掺杂哪些物质可得到稳定化的氧化锆问答解释题解答：略;二、反应式题1．完成下列制备配合物的反应：122432CoCl 6H O+NH Cl+NH +O →2227224K Cr O +H C O →2. 写出并配平下列反应：1210Mn (CO)与2I 共热；2在THF 中6Mo(CO)与KI 一起回流；35Fe(CO)与KOH 溶液反应；44Ni(CO)与3PCl 反应;3. 完成下列反应式：150060056C H +Mg −−−−−→℃℃22Co+CO+H −−→ 35Fe(CO)+Na −−→ 4-55Mn(CO)Br+Mn(CO)−−→ 52-+43Fe(CO)+H O −−→ 4. 完成下列反应式包括配平：12-+4MnO +H −−→ 2-+422MnO +H O +H −−→ 343NiSO +NH (aq)−−→ 42++3Mn +NaBiO +H −−→ 52-2-4273CrO Cr O CrO −−→−−→↓ 62623523[Co(H O)]Cl [Co(NH )(H O)]Cl −−→5. 写出下列情况中的主要反应方程式：1少量的碘化钾溶解于含有6mol·L -1HCl 的HIO 3溶液中2次磷酸钠加入到过量的酸性KMnO 4溶液中;3K 2FeO 4加入到过量的稀硝酸中;6. 写出并配平下列反应：1在氧气存在下以CN -沥取金属金;2AgI 跟硫代硫酸钠反应;3在过量吡啶存在下AgNO 3水溶液跟S 2O 82-反应;7.完成并配平下列反应：12Mo+F −−→ 22W+F −−→ 32Mo+Cl −−→ 42W+Cl −−→ 8. 完成下列反应：123MnO +KOH+KClO −−→热22-424[PdCl ]+C H −−→ 32-2-++444HPO +12MoO +NH +H −−→ 4以222CuCl (H O)为原料制备CuCl 25以Ag 2O 为原料制备Ag623Cr O +Al −−→ 7900Cu+HCl −−−→℃反应式答案：1. 解：1224323632464204[()]26CoCl H O NH Cl NH O Co NH Cl H O ⋅+++→+ 2 227224242222272[r()(H O)]6+3K Cr O H C O K C C O CO H O +→+2. 解：121025()2()Mn CO I Mn CO I +→2 56()()THF Mo CO I MoI CO CO --+−−−→+ 3 254232()3[()]H OFe CO KOH K HFe CO K CO H O +−−−→++ 4 4333i()()()]N CO PCl Ni PCl CO CO +−−→+ 3. 解：1500~6005655222+g ()g+H C C H M C H M ︒−−−−→↑ 2 110~1802420~35282()CMPa Co CO H HCo CO ︒++−−−−→ 3 524()2[()]Fe CO Na Na Fe CO CO +−−→+ 4 55210()()()Mn CO Br Mn CO Mn CO Br --+−−→+ 5 24342()()Fe CO H O HFe CO H O -+-+−−→+ 4. 解：1244223422MnO H MnO MnO H O -+-+−−→+↓+ 2 242222256258MnO H O H Mn O H O -++++−−→+↑+ 3 433646()[()]NiSO NH aq Ni NH SO +−−→ 4 4233225142575Mn NaBiO H MnO Bi H O Na ++-++++−−→+++5 22427222CrO H Cr O H O -+-+−−→+ 2273222Cr O H CrO H O -++−−→↓+ 6 2624322352322[()]282[()()]12Co H O Cl NH Cl NH H O Co NH H O Cl H O +++−−→+ 5. 解：13225633I IO H I H O --+++−−→+ 2 23243425412546H PO MnO H H PO Mn H O -++++−−→++3 234224204310FeO H Fe O H O -+++−−→+↑+ 6. 解：122248+24[()]+4Au KCN H O O K Au CN KOH ++−−→ 2 23232322[()]AgI S O Ag S O I ---+−−→+ 3 222842842832[()]2Ag py S O Ag py S O SO +--++−−→+7. 解：1263Mo F MoF +−−→ 2 263W F WF +−−→3 25252Mo Cl MoCl +−−→热4 263W Cl WCl +−−→热8. 解：123242363MnO KOH KClO K MnO KCl H O ++−−→++热2 2424324[][()]PdCl C H PdCl C H Cl ---+−−→+ 3 224444331042212323()[()]66HPO MoO NH H NH P Mo O H O H O --+++++−−→•+ 4 °15022222()2CHCl CuCl H O CuCl H O −−−→+ 5 2224Ag O Ag O ∆−−→+ 6 232322Cr O Al Cr Al O +−−→+ 7 °9002222C Cu HCl CuCl H +−−−→+ 三、简答题1. 下列反应在水和液氨中进行,结果有什么不同请解释原因;()2332BaCl 2AgNO 2AgCl Ba NO +=+2. 写出下列酸的共轭碱的化学式：aHCN, bHCO 3-, cN 2H 5+, d C 2H 5OH,eHNO 33. 写出下列碱的共轭酸的化学式：aHC 2H 3O 2, bHCO 3-, cC 5H 5N, d N 2H 5+,eOH -4. HAc 在下列哪种溶剂中的离解常数最大在哪种溶解中的离解常数最小,为什么1液氨；2液态氢氟酸； 3水5. 苯胺C 6H 5NH 2在水溶液中是一种弱碱,请给出一种溶剂,使苯胺在此溶剂中成为强碱;6. 有下列三种溶剂：液氨、醋酸和硫酸;a) 写出每种纯溶剂的离解方程式;b) 醋酸在液氨和硫酸溶剂中是以何种形式存在请写出方程式;c) 上述溶液相对于纯溶剂而言是酸性溶液还是碱性溶液7. 根据酸碱质子理论,已知酸碱反应：-+23HA+H O A +H O −−→←−− a) 指出该反应中的共轭酸碱对;b) 证明共轭酸碱对的酸常数Ka 和碱常数Kb 之积等于Kw ;8. 在冰醋酸溶剂中进行的反应+-2HCl+HAc H Ac +Cl −−→←−−的平衡常数为×10-9,醋酸自离解反应+-2HAc+HAc H Ac +Ac −−→←−−的离子积为×10-15;试计算含有×10-4mol·L -1HCl 的醋酸溶液中HCl,H 2Ac +,Cl -和Ac -的浓度;9. 一粉红色固体的实验式·5NH 3·H 2O,其溶液也呈粉红色,用AgNO 3溶液滴定时迅速生成3molAgCl 沉淀;粉红色固体受热失去1molH 2O,生成紫色固体,其中NH 3：Cl ：Co 的比例不变;紫色固体溶解后,其溶液的摩尔电导值比粉红色溶液小,试推断画图粉红色和紫色两个八面体配合物的结构,并分别给以命名;10. 制备金属羰基化合物的一般途径是什么通常要用到哪些类型的反应物试举例说明;11. 氯化锗是一种无色发烟液体沸点84℃,通过蒸馏GeO 2的浓盐酸溶液可方便制得该液体;试设计一种方法,由氧化锗Ⅳ制取四乙基锗沸点161℃;12. 实验室中如何制备格式试剂举例说明格式试剂在合成化学中的应用;13. 双氮配合物中N2配体的伸缩振动频率一般比自由N2分子低100-300cm -1,最多可降低600cm -1;试予以解释;14. 什么事完美晶体和非完美晶体15. 请说明为何结晶固体一般在升高温度时会形成更多缺陷;16. 将新制得的暗绿色22CrCl 6H O 溶解于水中,当加入AgNO 3溶液时声称白色沉淀;沉淀过滤分离出去后,加热铝业又可析出AgCl 沉淀,为什么17. 从TiO2如何提炼出符合工程材料要求的纯金属钛18. 如何制备下列几种盐以金属Cu,Fe 及TiO 2,MnO 2和CrCl 2为起始原料：32Cu(NO ),42Ti(SO ),CuCl ,3FeCl ,3FeF ,42Cr(Ac)2H O ,2Mn(Ac)19. 以铜粉为原料,制备硫酸四胺合铜Ⅱ,并写出不走、现象、反应方程式和反应条件;20. 碘-131半衰期为天,有一样品开始放射性强度为,14天后杨平放射性强度为多少21. 合成纳米粒子有哪几种方法试各举一例;22. 简述超分子与配位聚合物的关系与区别;23. 简述溶胶-凝胶法制备纳米粒子的优缺点;简答题答案：1.解：略;2. 解：共轭碱是由酸失去一个质子而得到;aCN -,bCO 32-,cN 2H 4,dC 2H 5O -失去的是与电负性较大的氧相连的质子eNO 3-;3. 解：共轭酸是由碱获得一个质子而得到;aH 2C 2H 3O 2+,质子由羰基氧获得; bH 2CO 3和eH 2O,质子由氧获得;cC 5H 5NH +和dN 2H 62+,质子由4. 解：HAc 在液氨中的解离常数最大,在液态氢氟酸中的解离常数最小;因为液氨是碱性溶剂,结合质子的能力最强,使HAc 的解离程度最大；液态氢氟酸是酸性溶剂,并且酸性比水强,结合质子的能力最弱,使HAc 的解离程度最小;5. 解：很明显,这种溶剂的酸性应该比水的酸性强;醋酸的酸性比水强,在醋酸溶剂中苯胺成为强碱,还有许多其他酸性溶剂也具有这种作用;6. 解：13422+ NH NH NH +-−−→←−−2 醋酸在液氨中以Ac -形式存在：醋酸在24H SO 中以2H Ac +形式存在：3醋酸的液氨溶液是酸性溶液,因为生成了溶剂3NH 的特征阳离子4NH +;醋酸的硫酸溶液是碱性溶液,因为生成了溶剂24H SO 的特征阳离子4HSO -; 7. 解：1() HA A -共轭酸——（共轭碱）2 ++HA H A -−−→←−− a [][][]H A K HA +-= 8. 解：HAc 作为溶剂,其浓度可认为是一个不变的常数;由可得 +2{[][Cl ]}[]H Ac HCl K -=所以 +1/21/22[][Cl ]{[]}{()}H Ac K HCl K c HCl -===•=×10-9××10-41/2 mol ·L -1=×10-7 mol ·L -1Ac -=×10-15／H 2Ac + = ×10-15／×10-7 mol ·L -1=×10-9 mol ·L -1HCl= ×10-4 －×10-7 mol ·L -1 ≈×10-4 mol ·L -19. 解：粉红色固体用AgNO 3溶液滴定时迅速生成3molAgCl 沉淀,说明3个Cl －在外界,粉红色固体的化学式为CoNH 35H 2OCl 3,即三氯化五氨·一水合钴Ⅲ; 受热外界的1个Cl －进入内界占据所失水分子的配位位点,因此紫色固体的化学式为CoClNH 35Cl 2即二氯化一氯·五氨合钴Ⅲ;10. 解：二元金属羰基化合物的制备方法包括直接化合法、还原羰基化作用以及热或光分解1直接化合法金属直接与CO 作用°150283.5pa 2()8(g)()()C M Co s CO Co CO s +−−−→ 橙色固体,mp51℃ 2还原羰基化作用还原剂有Na,Mg,Al 等活泼金属,三烷基铝R 3Al,CO+H 2和CO 等;金属源可以是金属盐,也可以是金属配合物;3热或光分解反应4两种金属的羰基化合物相互作用,可以制得异核羰基化合物11. 解：24242GeO HCl GeCl H O +−−→+ 84℃蒸馏得GeCl 4 42544254()4()Li C H GeCl LiCl Ge C H +−−→+ {161℃蒸馏得GeC 2H 54 }12. 解：实验室中通过卤代烷与金属镁在干燥乙醚中反应制备格氏试剂,通常需加入痕量碘作引发剂;格氏试剂是一种亲核试剂,在合成化学中有着广泛的应用;例如制备特殊羧酸：13. 解：N 2分子与金属M 之间的σ键使N 2分子内的成键电子密度减小,而形成反馈π键时又使N 2分子反键电子密度增大,大大降低N 2分子内的键级,因此双氮配合物中N 2配体的伸缩振动频率大大降低;14. 解：假定构成晶体的质点离子、原子和分子在三维空间严格按照一定的点阵结构,有规则、周期性地排列而成,晶体具有理想、完美的结构,称为完美晶体;热力学上规定：0K 时完美晶体的熵值为零;实际上,晶体中或多或少地存在各种缺陷,称为非完美晶体;15. 解：缺陷的出现能使固体由有序结构变为无序从而使熵值增加,缺陷的形成通常是吸热过程,根据G=H －TS,只要T>0,Gibbs 自由能G 在缺陷的某一浓度下将出现极小值,即缺陷会自发形成,而温度升高时G 的极小值向缺陷浓度更高的方向移动,这意味着温度升高有利于缺陷的形成;16. 解：326CrCl H O ⋅存在多种水合异构体,如263[()]Cr H O Cl ,2522[()]CrCl H O Cl H O ⋅,2242[()]2CrCl H O Cl H O ⋅;第一次加入AgNO 3时,可能发生反应：过滤后加热滤液,配合物会发生异构化,产生异构体262[()]Cr H O Cl +,这时再加入AgNO 3又有AgCl 沉淀产生;252[()]CrCl H O Cl 也发生类似反应;17. 解：第一步由24TiO TiCl −−→,即 °50022422+2C TiO C Cl TiCl CO ++−−−→ 第二步在大约800℃的温度下,用镁或钠在氩气氛中还原四氯化钛,制得纯金属钛;MgCl 2用真空升华法或水洗法除去;18. 解：CuNO 32的制备120℃ 真空42()Ti SO 的制备CuCl 的制备实验室 222()2[]CuCl Cu HCl H CuCl ++−−→浓水稀释工业 °90021+2C Cu HCl CuCl H +−−−→ 3e F Cl 的制备3e F F 的制备因为离子型氟化物保护层妨碍反应,难以用直接合成法得到3e F F ;常用交换反应制备： °5003332e e +2CF Cl ClF F F Cl +−−−→ 242r ()2C Ac H O •的制备二价铬离子通常由Cr 3+还原得到,还原剂为Zn 或Zn —Hg;加醋酸生成242r ()2C Ac H O •沉淀可为与Zn 2+分离;2()Mn Ac 的制备 22224()++2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+−−→浓 19. 解：1制备硫酸铜实验室方法：利用硝酸铜比硫酸铜大得多的溶解度,结晶析出硫酸铜425CuSO H O •;工业方法：224425O Cu S Cu S CuSO CuSO H O ∆∆+−−→−−→−−−→•重结晶粗或在铅塔中进行以下反应硫酸自塔顶流下,空气自下而上以氧化铜：2制备硫酸四氨合铜将425CuSO H O •溶于浓氨水中,发生反应：向溶液中加入乙醇,析出蓝紫色结晶硫酸四氨合铜;20. 解：根据12ln 2t k =,112ln 2ln 20.0868.1k t -===天天; 又根据0ln()N kt N=,则14天后,碘—131的剩余量为0.086140000.30kt N N e N e N --⨯==⨯=,即其放射强度变为0.50.300.15mCi mCi ⨯=21. 解：1气相法包括气体冷凝法、溅射法、化学气相沉积法等;例如,激光诱导CVD 法制备纳米SiC;以SiH 4和CH 4为原料,用连续输出的二氧化碳激光波长辐照原料气体,发生以下反应制得纳米SiC ：2液相法包括沉积法、喷雾法、水热法、溶胶—凝胶法等;例如,利用溶胶—凝胶法制备纳米ZnO 粉末;在乙酸锌的NaOH 溶液中加入少量乙二醇,加热至140℃时形成溶胶,该溶胶在120℃时静置24h 变成凝胶,经高温焙烧生成纳米ZnO 粉末;3固相法包括低温粉碎法、超声波粉碎法、高能球磨法等;例如,用纯度高于99%的粉状石墨和粉状金属钽、铌或钨等配成原子比为M 50C 50M=Ta,Nb,W 的混合粉末,在氩气保护下置于120mL 的钢罐中,以球与粉质量比为18：1的WC 球半径：12mm 在行星式球磨机中进行高能球磨,经过110h 后得到粒径约为10 nm 的TaC,NbC 和WC;22. 解：两种以上的化学物种通过分子间作用力弱相互作用而形成的化合物称为超分子化合物,超分子结构中通常可划分出单个分子;当桥联配体通过配位作用与金属离子成键而形成具有一定聚合度一维、二维或三维的结构,则称为配位聚合物,这种结构中不存在单个的分子;23. 解：1化学均匀性好由于溶胶—凝胶过程中,溶胶由溶液制得,故胶粒内及胶粒间化学成分完全一致;2高纯度粉料制备过程中无需机械混合;3颗粒细胶粒尺寸小于μm;4可容纳不溶性组分或不沉淀组分不容性颗粒均匀地分散在含有不产生沉淀组分的溶液,经过胶凝化,不溶性组分可自然地固定在凝胶体系中;不溶性组分颗粒越细,体系化学均匀性越好;5烘干后的球形凝胶颗粒自身烧结温度低,但凝胶颗粒之间烧结性差,即体材料烧结性不好; 6干燥时收缩大;四、基本名词与概念题1.英汉互译主客体化学 Host-Guest Chemistry超酸魔酸Super Acid Magic AcidCvd Chemical Vapor DepositionLP-CVD,HP-CVD,P-CVD,PE-CVD,L-CVD,MO-CVDMcvd Modified Chemical Vapor DepositionOvpoOutside Vapor-Phase Oxidation硬化学HARD CHEMISTRY软化学soft chemistry绿色化学green chemistry脱水反应dehydrolysis reaction嵌入反应intercalation reaction离子交换反应ion exchange reaction同晶置换反应isomorphous substitution分解反应decomposition氧化还原反应redox reaction溶胶-凝胶法sol-gel method自蔓延高温合成self-propagating high-temperature synthesis等静压合成isostatic pressing synthesis放电等离子烧结spark plasma sintering等离子活化烧结plasma activated sintering2.名词解释化学输运反应；经典合成种类；软化学；绿色化学；先驱物法合成；溶胶-凝胶法合成；拓扑化学反应类型；流变相反应；极端条件下合成类型；电化学合成；光化学合成；微波合成；生物合成法；过饱和度；溶液单晶生长法类型；配位化合物合成类型;考试题类型：1.英汉互译10分：10题2.名词解释10分：2-4题3.完成反应式与配平题40分：20题4.简答题与问答题20分：4-5题5.计算题20分：2题。

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渭南师院化学化工系期末考试试题（A）
(2010～2011学年第一学期)
专业化学年级 07 级 1，2班科目无机合成化学
一、填充题（据题意，在下列各题的横线上填上正确的文字、符号或数值，每空1分，共30分）
1．无机合成包括合成方法、的合成方法和合成方法(含电化学合成、光化学合成、微波合成、生物合成等),以及和合成方法。

2．《国家中长期科学和技术发展规划纲要(2006-2020年)》中把“”列为需要解决的前沿问题,“可控合成”、“环境友好的新化学体系的建立”为其重要研究方向。

3．习惯上把普冷技术称为制冷技术，把深冷技术称为低温技术。

它们以温度120K为分界线。

从称之为普冷区,从称之为深冷区。

4. 高压产生有和两种。

5. 超导体都具有两个突出的性质：一是临界温度(形成超导态的温度T c)以下
的为零；二是显示效应（图3-86）。

6. 有人总结20世纪最重要的科学技术进展，认为当属、、
、、和六大进展。

7. 水热/溶剂热合成是指温度为、压力为条件下利用水溶液中物质化学反应所进行的合成。

8. 金属有机化合物(organometallic compounds),它们是指至少含有一个
键的化合物。

9. 气凝胶（aerogels）通常是指以相互聚集构成纳米多孔网络结构，并在网络孔隙中充满介质的轻质纳米固态材料。

10. 溶胶-凝胶法的化学过程首先是将原料分散在溶剂中，然后经过反应生成活性单体，活性单体进行聚合，开始成为溶胶，进而生成具有一定空间结构的凝胶，经过和制备出纳米粒子和所需要材料。

11．膜分离(membrane separating ) 是利用天然或人工制备的具有选择透过性膜,
以或为推动力对双组分或多组分的溶质和溶剂进行分离、分级、提纯和浓缩的方法。

12．等离子体分为两种：和。

13．把所需要的物质当做源物质，借助于适当气体介质与之反应而形成一种气态化合物，这种气态化合物经或物理载带(用载气)输远到与源区温度不同的淀积区，再发生反应，使得源物质重新淀积出来，这样的反应过程称为化学输运反应。

三、简答题（每小题5分，共30分）
14. 简述无机合成与制备化学方面取得的国际先进研究成果的四个表现：
15. 当一个反应在热力学上能够进行时，常常采取那些方法调节反应速率：
16. 简述等离子体的主要特点
17. 水热法与溶剂热化学有什么特点？
18. 简述金属热还原法中注意事项？
19．何为XPS 光电子能谱分析？
三、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件（每小题5分，共25分）
20. )g (CO 10)s (P )s (CaO 6C(s)10)s ()PO (Ca 24243++→+反应的
111θ298θ298θ298m ol kJ 2805)m ol kJ 955.1298m ol kJ 3388(---⋅=⋅⨯-⋅=∆-∆=∆S T H G
如此之大，说明该反应在25℃时不能自发进行。

虽然该反应是一个熵增反应，升高温度有利于反应向右进行，但是因值太大，即使温度升到1400℃也无法使反应进
行：0mol kJ 117)mol kJ 955.11673mol kJ 3388(111θ298θ298θ1673
〉⋅=⋅⨯-⋅=∆-∆≈∆---S T H G 请你采用一种办法使该反应在1400℃左右能正向进行，并写出反应方程式。

.
21. 试写出碘化硼在的液氨中的反应
22. 写出“稻草变黄金”反应
23. 写出ZnS 与碘蒸气的反应式
24.双（环戊二烯基）氯化钛的制备
四、论述扫描隧道显微镜的原理及特点？（15分）。