高考热点课化学反应速率和化学平衡图像解题方法课件高考化学创新复习优秀课件
第 高7考章热点高课考化热学点反课应5 速化率学和反化应学速平率衡和图化像学解平题衡方图法像课解件题高方考法化学课创件新复20习21优届秀高考 p p化t课学件创新复习(共61张PPT)
速率变化图像 1．速率—时间图像“断点”分析 当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能 使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断 点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1 时刻 改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质 的量不变的反应)。
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解析
第 高7考章热点高课考化热学点反课应5 速化率学和反化应学速平率衡和图化像学解平题衡方图法像课解件题高方考法化学课创件新复20习21优届秀高考 p p化t课学件创新复习(共61张PPT)
解析
[答案] (1)A＋3B 2C (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)0.05 mol·L－1·min－1
答案
(全国卷Ⅱ)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发 生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在 0～60 s 时段，反应速率 v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。
答案 0.0010 解析 由题图可知，0～60 s 时段，N2O4 的物质的量浓度变化为 0.060
mol·L－1，v(N2O4)＝0.060 mol·L－1＝0.0010 mol·L－1·s－1。
解析 答案
转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像已知不同温 度或压强下，反应物的转化率 α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度 的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。 [以 aA(g)＋bB(g) cC(g)中反应物的转化率 αA 为例说明]
对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0 已达平衡，如果
其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影
响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v 正＝v 逆；t1 时改变条件，t2 时重新 建立平衡)( )
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(3)①温度越高反应速率越快，达到平衡用的时间就越少，所以由图可
知，曲线 a 代表 343 K 的反应。从图中读出，达到平衡状态时反应的转化
率为 22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为 1 mol·L－1，得到：
2SiHCl3(g) 起始(mol·L－1) 1
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)
0
0
物质的量(或浓度)—时间图像
将物质的量(或浓度)减少的物质作为反应物，将物质的量(或浓度)增加
的物质作为产物；依据物质的转化量之比一定等于方程式系数比来确定化
学方程式。如：
某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物
质的量随时间的变化曲线如图所示。
则该反应的化学方程式为 3X＋Y 2Z，前 2 min 内 v(X)＝0.075 mol·L －1·min－1。
2．常见含“断点”的速率变化图像分析 图像
t1 时刻 温度 所改 变的
压强 条件
升高
降低
适合正反应为放热的反应
增大
减小
适合正反应为气体物质的量
增大的反应
升高
降低
适合正反应为吸热的反应
增大
减小
适合正反应为气体物质的量
减小的反应
第 高7考章热点高课考化热学点反课应5 速化率学和反化应学速平率衡和图化像学解平题衡方图法像课解件题高方考法化学课创件新复20习21优届秀高考 p p化t课学件创新复习(共61张PPT)
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反应(mol·L－1) 0.22
0.11 0.11
平衡(mol·L－1) 0.78
0.11 0.11
所以平衡常数 K＝0.112÷0.782≈0.02。
解析
②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两 边气体体积相等，压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间，就是加快反应 速率，所以可以采取的措施是提高反应物压强(浓度)、加入更高效的催化剂 (改进催化剂)。
1．先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线 反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 2．定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系， 有时还需要作辅助线。 3．三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看化学 平衡移动的方向。
答案
第 高7考章热点高课考化热学点反课应5 速化率学和反化应学速平率衡和图化像学解平题衡方图法像课解件题高方考法化学课创件新复20习21优届秀高考 p p化t课学件创新复习(共61张PPT)
解析 分析时要注意改变条件瞬间 v 正、v 逆的变化。增加 O2 的浓度， v 正增大，v 逆瞬间不变，A 正确；增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍 数大于 v 逆增大的倍数，B 正确；升高温度，v 正、v 逆都瞬间增大，C 错误； 加入催化剂，v 正、v 逆同时同倍数增大，D 正确。
②NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)
2 min 平衡(mol): 0.16 0.16
0.84 0.84
保持温度不变，向 2 min 后的平衡体系中再加入 0.3 mol NO2 和 0.04 mol
NO，根据平衡常数与浓度商的大小关系可知，平衡应该向逆反应方向移动。
[答案] ①84% ＝ ②逆 ③升高温度(或增大生成物的浓度) 使用
(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法 ①图甲中，T2＞T1，升高温度，αA 降低，平衡逆向移动，正反应为放 热反应。 ②图乙中，p1＞p2，增大压强，αA 升高，平衡正向移动，则正反应为 气体分子数减小的反应。
[解析] (1)根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方 程式为：2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl。
1
1
0
0
转化(mol)
x
x
x
x
平衡(mol)
1－x
1－x
x
x
v(NO)＝2 Lx×m2oml in＝0.21 mol·L－1·min－1，所以 x＝0.84 mol，则平衡
时 NO 的转化率 α1＝0.84 mol÷1 mol×100%＝84%；NO(g)＋O3(g) NO2(g) ＋O2(g)，由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，若其他条件保持 不变，在恒压条件下进行，平衡不移动，则平衡时 NO 的转化率 α2＝α1。
催化剂(或增大压强) >
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解析 答案
第 高7考章热点高课考化热学点反课应5 速化率学和反化应学速平率衡和图化像学解平题衡方图法像课解件题高方考法化学课创件新复20习21优届秀高考 p p化t课学件创新复习(共61张PPT)
(1)“先拐先平，数值大”原则 分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反 应条件的变化。 ①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中 T2＞T1。 ②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中 p1＞p2。 ③使用催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中 a 使用催化剂。
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[解析] ①设 2 min 时，反应 x mol NO(g)
NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)
起始(mol)
高考热点课5 化学反应速率和化学平 衡图像解题方法
第六章 化学能与热能
命题分析：化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题 型，该类试题经常涉及的图像类型有含量—时间—温度(压强)图像、恒温、 恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点， 命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件， 认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问 题。
第 高7考章热点高课考化热学点反课应5 速化率学和反化应学速平率衡和图化像学解平题衡方图法像课解件题高方考法化学课创件新复20习21优届秀高考 p p化t课学件创新复习(共61张PPT) 第 高7考章热点高课考化热学点反课应5 速化率学和反化应学速平率衡和图化像学解平题衡方图法像课解件题高方考法化学课创件新复20习21优届秀高考 p p化t课学件创新复习(共61张PPT)
第7章 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方 法 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT) 第7章 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方 法 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
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第8讲化学反应速率与化学平衡课件
B [随着反应的进行，H2 的百分含量逐渐减小，A 项错误；因正反应放热、 容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发 生变化，B 项正确；ΔH 是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡 状态，C 项错误；该反应最终会达到平衡状态，故甲醇的生成速率不可能一 直增大，D 项错误。]
化学基本理论 第 8 讲 化学反应速率与化学平衡
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命题热点1 化学平衡状态的判断
命题热点2 化学反应速率与化学平衡图像
命题热点3 化学反应速率与化学平衡的相关计算
复习效果验收 真题试做 预测尝鲜
专题限时集训
考纲定位
命题热点及考频考题
核心素养
1.了解化学反应速率的概念和定量表 1.化学平衡状态的判断
催化剂等)对反应速率和化学平衡的影 3.化学反应速率与化学平衡的相关 象。
响，能用相关理论解释其一般规律。 计算
4．科学精神——具有严谨求
6．了解化学反应速率和化学平衡的调 2017 年Ⅰ卷 T28(3)；2017 年Ⅲ卷 实的科学态度，客观分析有
控在生活、生产和科学研究领域中的 T28(4)③；2016 年Ⅲ卷 T27(3)；2015 年 关化学反应速率和化学平衡
A．0.5 mol·L－1·min－1 C．0 mol·L－1·min－1
B．0.1 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1
C [由题图可知，该反应在 8 至 10 min 内，H2 的物质的量在对应的 c、d 点 都是 2 mol，因此 v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，说明反应达到平衡，各组分的物 质的量的变化值为 0，则 v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 正确。]
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
高考化学复习 化学反应速率与化学平衡图像课件(人教版)
（2）此反应的正反应是______热反应。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲 线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为 ____________________________________。
对于某可逆反应：
A. 反应速率a>b>c
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)
研究仅改变某一条件对其平 衡状态的影响时，得到如图 所示的变化规律(图中T表示 温度，n表示物质的量)，则 结论正确的是( )
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应 D. 达到平衡时,AB3的物质的量大小为：c>b>a
已知某反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+1.5O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂
两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必 要标注。
华丽转身
我来当命题专家，就速率平衡图像拟制一组试题：
横坐标是自变量，我选择的是；ຫໍສະໝຸດ 纵坐标是因变量，我选择的是
；
由此，我绘制的速率平衡图像是
；
我预设的考查点有
；
我针对这个图像，拟制的具体问题是
；
我的详细解析是
。
D. △t1＝△t2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段
在容积相同的不同密闭容器内， 分别充入同量的N2和H2，控制不同 温度下发生反应，
N2+3H2 2NH3
在第7秒时分别测定其中NH3的体积 分数Ψ(NH3)，并绘成左图曲线。则 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的 点是________。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲 线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为 ____________________________________。
对于某可逆反应：
A. 反应速率a>b>c
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)
研究仅改变某一条件对其平 衡状态的影响时，得到如图 所示的变化规律(图中T表示 温度，n表示物质的量)，则 结论正确的是( )
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应 D. 达到平衡时,AB3的物质的量大小为：c>b>a
已知某反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+1.5O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂
两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必 要标注。
华丽转身
我来当命题专家，就速率平衡图像拟制一组试题：
横坐标是自变量，我选择的是；ຫໍສະໝຸດ 纵坐标是因变量，我选择的是
；
由此，我绘制的速率平衡图像是
；
我预设的考查点有
；
我针对这个图像，拟制的具体问题是
；
我的详细解析是
。
D. △t1＝△t2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段
在容积相同的不同密闭容器内， 分别充入同量的N2和H2，控制不同 温度下发生反应，
N2+3H2 2NH3
在第7秒时分别测定其中NH3的体积 分数Ψ(NH3)，并绘成左图曲线。则 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的 点是________。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学反应速率
第9章第1节 化学反应速率1.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素,能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
2.能进行化学反应速率的简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。
4.针对典型案例,能从速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
1.本部分主要考查:(1)化学反应速率的计算与比较。
(2)外界条件对化学反应速率的影响。
(3)与化学反应速率有关的图像分析。
2.对化学反应速率的复习,需抓住以下几点:一是理解化学反应速率的概念以及相关的计算;二是全面掌握影响反应速率的因素以及与化学平衡相结合的图像分析;三是理解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1化学反应速率的概念知识筛查1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:m A(g)+n B(g)══p C(g)+q D(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
如在一个容积为2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)══2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=0.1 mol·L-1·s-1,v(C)=0.2 mol·L-1·s-1。
2024届高考一轮复习化学课件(新教材鲁科版宁陕)：常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
含量最高的是___A____。
A.t0～t1 C.t3～t4
B.t2～t3 D.t5～t6
根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，则NH3的含量均 比t0～t1时间段内的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中 画出反应速率的变化曲线。 答案
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反应进程折线图
必备知识
此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时 间。解题的关键是找转折点。 (1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判 断不同曲线表示温度或压强的大小。 (2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方 向，利用化学平衡移动原理推理分析。
Kp
p(SO3 )
1
应的化学平衡常数Kp表达式为______p_(_S_O__2 )__p__2_(O__2_)
(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
SO3(g)，原
在同温同压下，增加二氧化硫的量，会使原料气中SO2和O2的物质的量之比m变 大，m越大，SO2的平衡转化率越小。
(2)图中A点原料气的成分：n(SO2)＝10 mol，n(O2)＝ 24.4 mol，n(N2)＝70 mol，达平衡时SO2的分压p(SO2) 为__1__2_0_0__ Pa(分压＝总压×物质的量分数)。
t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改 变的条件是升温；t3时，v正、v逆同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以t3 时改变的条件是加催化剂；t4时，v正、v逆同时减小，且v正减小的更快，平衡向 逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
2024届高考一轮复习化学课件：速率常数和化学平衡常数的关系
小,则符合条件的曲线是B。设顺式异构体的起始浓度为x,可逆反应左、右
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
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解析 答案
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转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像已知不同温 度或压强下，反应物的转化率 α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度 的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。 [以 aA(g)＋bB(g) cC(g)中反应物的转化率 αA 为例说明]
高考热点课5 化学反应速率和化学平 衡图像解题方法
第六章 化学能与热能
命题分析：化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题 型，该类试题经常涉及的图像类型有含量—时间—温度(压强)图像、恒温、 恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点， 命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件， 认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问 题。
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解析
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②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两
边气体体积相等，压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间，就是加快反应
速率，所以可以采取的措施是提高反应物压强(浓度)、加入更高效的催化剂
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越