高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制课件新人教版必修2
1 2
v正(HI),即v(正)=v(逆),这是
一种平衡状态。⑤未体现v(正)=v(逆),都为逆反应速率,这不一定是
平衡状态。⑥未体现v(正)=v(逆),这不一定是平衡状态。⑦体现了
v(正)=v(逆),这是一种平衡状态。⑧体现的是反应从开始到化学平
衡过程中的任意状态,这不一定是平衡状态。⑨体现了c(I2)、c(H2) 和c(HI)都不再变化,这是一种平衡状态。⑩体现的是反应从开始到
知识内容探究
探究任务一 探究任务二
1.化学反应进行一定时间后,各组分的浓度相等或正好等于化学 计量数之比时,化学反应是否达到平衡?
探究提示:不一定。化学反应达到平衡时,各组分的浓度保持不 变,浓度不一定相等,也不一定等于化学计量数之比。
2.如何理解“正逆反应速率相等即达平衡状态”? 探究提示:是指同一物质的生成速率和消耗速率相等。
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4.在一定温度下,可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
() A.A的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成2n mol A,同时生成3n mol B C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数之比为2∶3∶2 解析:A项,A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率;B项,不 管反应是否平衡,单位时间内生成2n mol A的同时一定生成3n mol B,即v(正)不一定等于v(逆);A、B、C的浓度不再变化,表明已达到 平衡状态;但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2∶3∶2, 故D项错误。 答案:C
类型
判断依据
平衡状态
混合物体 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量 系中各成 分数一定
平衡
分的含量 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡
①在单位时间内消耗了 mol A,即 v(正)=v(逆)
m
mol
A
同时生成
m
Hale Waihona Puke 平衡正、逆反 应速率的
②在单位时间内消耗了 n mol B 同时生成 p mol C,则 v(正)不一定等于 v(逆)
A.①②
B.②③
C.②③④ D.①②④
解析:①④中两个反应的反应条件不相同,不互为可逆反应。 答案:B
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3.下列说法不正确的是( ) A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好 D.固体煤变为气体燃料后,能提高燃烧效率 解析:化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气存在的情况下才能 充分燃烧,化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。 化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少SO2的排放,而且 能提高燃烧效率。 答案:A
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1.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)2H2+O2 2H2O 与 2H2O 2H2↑+O2↑互为可逆反应。
()
(2)通过改变反应条件,可逆反应中反应物的转化率可达到
100%。
()
(3)SO2 和 O2 的反应可写为 2SO2+O2
2SO3。 ( )
化学平衡过程中的任意状态,这不一定是平衡状态。
答案:③④⑦⑨
探究任务一 探究任务二
规律方法点拨 1.直接判断依据 ①������正(A) = ������逆(A) > 0 ⇒达平衡状态 ②各物质浓度保持不变
探究任务一 探究任务二
2.间接判断依据 以 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例
探究任务一 探究任务二
规律方法点拨 化学平衡状态的特征 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变,即:
探究任务一 探究任务二
成功体验1对化学反应速率与化学反应限度的叙述,不正确的是
() A.当化学反应达到最大限度时反应速率为0 B.同一化学反应,若反应条件不同,限度可能不同 C.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 D.化学反应的限度与时间的长短无关 解析:反应达到最大限度时v(正)=v(逆)≠0,A项错误;同一化学反应,
答案:C
探究任务一 探究任务二
探究任务一 化学平衡的建立和特征
知识内容探究 1.把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应,最终可以生成2 mol NH3吗? 探究提示:不可以。该反应是可逆反应,当反应到一定限度后反 应物就不再减少,生成物也不再增多。 2.“当可逆反应达到平衡状态时,化学反应就终止了”这种说法是 否正确,为什么? 探究提示:不正确。化学反应达到平衡状态时,反应的正、逆反 应速率相等,但反应并没有终止,是一种动态平衡。
2.下列各组反应互为可逆反应的是( )
①2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+H2O+Na2CO3 2NaHCO3 ②SO2+H2O H2SO3 H2SO3 SO2+H2O ③
2SO2+O2
2SO3 2SO3
2SO2+O2 ④NH3+HCl
NH4Cl NH4Cl NH3↑+HCl↑
c(H2) v(正)
,c(I2) ,而v(逆)
,而c(HI) 。
,从而化学反应速率
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)
时,此可逆反应达到了最大限
度。若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的
量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率
都将
。
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解析:本题主要考查化学平衡建立的过程,开始时,c(H2)和c(I2)为 最大值,正反应速率最大,由于此时没有HI,逆反应速率最小,为0,随
答案:B
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1.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( ) A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等且不为零 解析:v(正)=v(逆)≠0是化学平衡的实质,也是判断可逆反应达到反应 限度(平衡状态)最重要的特征。 答案:D
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探究任务一 探究任务二
重点考向探究
考向1 化学平衡状态的特点分析
【典例1】 某温度下的固定容器中存在反应:2SO2+O2 其浓度与时间的关系如下表。下列说法错误的是( )
2SO3,
时间/min
0 10 20 30 40 50 60 70
浓度/(mol·L-1)
SO2 O2 SO3
1
0.5 0
0.7 0.35 0.3
解析:对于可逆反应,达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,反应物的
转化率最大,A、B两项正确;2SO2+O2 2SO3是可逆反应,无论怎样控 制条件,反应物的转化率不可能达到100%,即2 mol SO2与1 mol O2反应 不会生成2 mol SO3,C项错误;化学反应的限度可通过改变条件,如温度、 压强等来改变,D项正确。
条件改变,化学平衡可能被破坏,反应限度可能就会被改变,B项正确; 任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化 学平衡,此时v(正)=v(逆),对同一可逆反应,达到化学平衡时,外界条 件不变,反应的限度不变,与时间长短无关。
答案:A
探究任务一 探究任务二
探究任务二 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法
第2课时 化学反应的限度化学反应条件的控制
核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.认识可逆反应及其特征 2.了解并会判断化学平衡状 态 3.知道控制反应条件的意义 以及相应的措施 4.认识提高燃料的燃烧效率 的重要性
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一、化学反应的限度
1.可逆反应 (1)定义:在同一条件下,正向反应和逆向反应能同时进行的化学 反应。
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5.在200 ℃时,将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容
器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。
(1)反应刚开始时,由于c(H2)=
,c(I2)=
。而
c(HI)=
,所以化学反应速率
最大,而
最小(为
0)。
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为
(4)CaO+CO2
CaCO3 和 CaCO3
CaO+CO2↑属于可逆反应 。 ()
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解析:反应条件不同,不是可逆反应,故(1)(4)错误。 (2)可逆反应中反应物和生成物同时存在,转化率不可能达到 100%。 (3)SO2和O2的反应是可逆反应。 答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
探究任务一 探究任务二
重点考向探究
考向2 判断可逆反应是否达到化学平衡
【典例2】H2(g)+I2(g) (填序号)。
2HI(g)已经达到平衡状态的标志是
①c(H2)=c(I2)=c(HI) ②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2 ③c(H2)∶c(I2)∶c(HI)不再变化 ④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI ⑥⑤反单应位速时率间内v(生H2成)=nv(mI2o)=l H12v2(的HI同) 时生成n mol I2 ⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
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2.下列说法中不正确的是( )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达
到的限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应
速率相等
C.可以通过控制反应条件,使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变
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高中化学第二章化学反应与能量第三节第2课时化学反应的限度以及反应条件的控制课件新人教版必修2
B．SO2 为 0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3 均为 0.15 mol·L－1
D．SO3 为 0.4 mol·L－1
2021/4/17
高中化学第二章化学反应与能量第三节第2课时化学反
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应的限度以及反应条件的控制课件新人教版必修2
解析：A 项此时 c(SO3)＝0；D 项此时 c(SO2)＝0，A、D 不符合可逆反应的特点； C 项违背质量守恒，在任何时刻 c(SO2)＋c(SO3)均等于 0.4 mol·L－1，C 项不符合。 答案：B
D．单位时间内消耗 a mol N2 的同时，消耗 3a mol 的 H2 的状态
2021/4/17
高中化学第二章化学反应与能量第三节第2课时化学反
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应的限度以及反应条件的控制课件新人教版必修2
[解析] A 中，N2、H2、NH3 的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状 态，因为无法以 v 正＝v 逆和浓度是否不变进行判断。B 中，因容器的体积不变，而混合气 体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化。C 中，当有 1 mol N≡N 键断裂时，相当于生成 2 mol NH3(1 mol NH3 中含有 3 mol N—H 键)，即生成 6 mol N—H， 与有 6 mol N—H 键断裂符合 v(NH3)正＝v(NH3)逆，故处于化学平衡状态。D 中，消耗 a mol N2 的同时消耗 3a mol H2 是同向的，不管平衡与否，只要 N2 和 H2 反应就一定符合该比例。
A．X 为 0.2 mol·L－1
B．Y 为 0.1 mol·L－1 C．Z 为 0.45 mol·L－1
D．Z 为 0.1 mol·L－1 时，Y 为 0.4 mol·L－1
高中化学人教版必修二课件：2.3.2 化学反应的限度和反应条件的控制
化学 必修2
第二章
化学反应与能量
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： 反应混合气体只有氨气与二氧化碳，反应开始时只有氨基甲酸，则 二者物质的量之比始终为 2∶1，氨气体积分数始终不变，故不能说明反应达到平 衡，A 项错误；1 mol NH2 COONH4 分解同时有 17 g NH3 消耗，17 g NH3 的物质 的量为 1 mol，消耗 17 g NH3 生成 0.5 mol NH2COONH4，反应未达到平衡，B 项 错误；随反应正向进行，混合气体的质量增大，容器的容积不变，混合气体的密 度增大，当密度不再变化，说明反应达到平衡状态，C 项正确；没有指明正、逆 速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D 项错误。
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第二章
化学反应与能量
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
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[小试身手] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何可逆反应都有一定的限度。( ) (2)化学反应达到最大限度时，正逆反应速率相等。( ) (3)化学反应的限度与时间的长短无关。( ) (4)化学反应的限度是不可改变的。( ) 答案： (1)√ (2)√ (3)√ (4)×
答案： C
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第二章
化学反应与能量
基础梳理·初探
核心突破·讲练
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考查点二 化学反应速率和平衡图象 [典例 2] 在 2 L 的密闭容器中有下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：
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第二章
化学反应与能量
基础梳理·初探
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化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(31张)
(1)2H2＋O2=点==燃==2H2O 与 2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑互为逆反应。( × ) (2)N2＋3H2 2NH3 反应达到平衡时 c(N2)＝12c(NH3)。( × ) (3)N2＋3H2 2NH3 反应达到平衡时 v 正(N2)＝v 逆(H2)。( × ) (4)可逆反应达到平衡时，反应停止了。( × )
2．反应过程中，v(正)、v(逆)如何变化？ 【提示】 v(正)减小、v(逆)增大。 3．反应达到平衡时，v(正)、v(逆)如何？c(N2)、c(H2)、c(NH3)如何？ 【提示】 v(正)＝v(逆)≠0，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再变化。 4．如果改变条件，平衡状态会变吗？
【提示】 改变条件，平衡状态可能会变化。
【答案】 D
题组 2 化学平衡的判定 4．(2016·福州高一检测)一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应 A(s)＋ 2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
【导学号：12150053】 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化 C．2v 正(B)＝v 逆(D) D．混合气体的密度保持不变
(2)各组分的浓度保持一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。
2．间接标志 (1)反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。 (2)混合气体的密度不随时间变化(适用于等压条件下反应前后气体体积不等 的反应和等容条件下有固、液体参与或生成的反应)。 (3)对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若体系颜色不再变化， 则反应达到平衡状态。
B．v 正(SO2)∶v 正(O2)＝2∶1 时，反应达到平衡状态 C．达到平衡 v 逆(SO3)最大 D．开始时 v 逆(SO3)＝0 【解析】 不管是否平衡，v 正(SO2)∶v 正(O2)＝2∶1。 【答案】 B
高中化学第2章化学反应与能量第3节化学反应的速率和限度课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制课件必修2
A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变D [因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强 始终不随时间变化而变化，不能作为依据，A、B 错误；当反应达到 平衡时，v 正(B)＝2v 逆(D)，C 错误；因为容器的体积恒定，但是气体 的质量不守恒，所以只要反应未达到平衡，密度就变化，反应达到平 衡时，密度不再变化，D 正确。]
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)。 A．单位时间内 CO 消耗的物质的量和 CO2 消耗的物质的量相等 B．CO、H2O、CO2、H2 的浓度都相等 C．CO、H2O、CO2、H2 的浓度都不再发生变化 D．正、逆反应速率都为 0 [答案] (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)AC
D．①②③
3．在容积为 5 L 的密闭容器中，加入 0.2 mol CO 和 0.2 mol
H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加 热，发生反应：CO(g)＋
H2O(g)
催化剂 △
CO2(g)＋H2(g)，并放出热量。反应中
CO2
的浓度随
时间变化的曲线如图所示。
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速 率为____________________；反应达到平衡时 c(H2)＝________。
[答案] ①④⑤⑥
利用“变量”与“不变量”来判断化学平衡状态 (1)选变量 选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再 变化时，反应已达平衡。
(2)常见的变量 ①气体的颜色；②对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时 的体积、恒容反应时的压强；③对于反应体系中全部为气体，且气体 物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；④对于 反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。 (3)说明 在利用 M 、ρ、n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积 变化问题。
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)。 A．单位时间内 CO 消耗的物质的量和 CO2 消耗的物质的量相等 B．CO、H2O、CO2、H2 的浓度都相等 C．CO、H2O、CO2、H2 的浓度都不再发生变化 D．正、逆反应速率都为 0 [答案] (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)AC
D．①②③
3．在容积为 5 L 的密闭容器中，加入 0.2 mol CO 和 0.2 mol
H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加 热，发生反应：CO(g)＋
H2O(g)
催化剂 △
CO2(g)＋H2(g)，并放出热量。反应中
CO2
的浓度随
时间变化的曲线如图所示。
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速 率为____________________；反应达到平衡时 c(H2)＝________。
[答案] ①④⑤⑥
利用“变量”与“不变量”来判断化学平衡状态 (1)选变量 选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再 变化时，反应已达平衡。
(2)常见的变量 ①气体的颜色；②对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时 的体积、恒容反应时的压强；③对于反应体系中全部为气体，且气体 物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；④对于 反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。 (3)说明 在利用 M 、ρ、n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积 变化问题。
高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 第2课时 化学反应的限课件 高一化学课件
第十七页，共三十四页。
要点一 可逆反应的特征 问题 1：在一定条件下，将 1 mol N2 和 3 mol H2 置于 密闭容器中充分反应，能否得到 2 mol NH3? 不能。原因是 N2 和 H2 合成氨的反应属于可逆反应， 反应物转化率在该条件下达不到 100%。
第十八页，共三十四页。
问题 2：可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态， 此时反应物的转化率最大吗？
答案：B
第十六页，共三十四页。
4．下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是 ()
A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前最好粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 解析：燃料充分燃烧，把固体粉碎或液体雾化都是 为了增大与空气的接触面积以利于充分燃烧，而空气的 量要适当，因为空气量过多，会带走一部分热量。 答案：A
第八页，共三十四页。
二、化学反应条件的控制 1.现实意义。
2.实例——燃料的燃烧。 (1))燃料燃烧的条件。 ①燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。 ②温度达到燃料的着火点。
第九页，共三十四页。
(2)提高燃料燃烧效率的措施。 ①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 ②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提 高热能的利用率。
提示：温度、浓度、压强(有气体反应或生成)、催化
剂、固体反应物的表面积等。
2．二氧化硫与水的反应、二氧化硫与氧气的反应是
否属于可逆反应？试写出反应的化学方程式。
提示：属于；SO2＋Hห้องสมุดไป่ตู้O
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3。
H2SO3；
第三页，共三十四页。
3．可燃物质充分燃烧需要具备的两个主要条件：温 度达到着火点，与空气(或 O2)接触。
要点一 可逆反应的特征 问题 1：在一定条件下，将 1 mol N2 和 3 mol H2 置于 密闭容器中充分反应，能否得到 2 mol NH3? 不能。原因是 N2 和 H2 合成氨的反应属于可逆反应， 反应物转化率在该条件下达不到 100%。
第十八页，共三十四页。
问题 2：可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态， 此时反应物的转化率最大吗？
答案：B
第十六页，共三十四页。
4．下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是 ()
A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前最好粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 解析：燃料充分燃烧，把固体粉碎或液体雾化都是 为了增大与空气的接触面积以利于充分燃烧，而空气的 量要适当，因为空气量过多，会带走一部分热量。 答案：A
第八页，共三十四页。
二、化学反应条件的控制 1.现实意义。
2.实例——燃料的燃烧。 (1))燃料燃烧的条件。 ①燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。 ②温度达到燃料的着火点。
第九页，共三十四页。
(2)提高燃料燃烧效率的措施。 ①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 ②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提 高热能的利用率。
提示：温度、浓度、压强(有气体反应或生成)、催化
剂、固体反应物的表面积等。
2．二氧化硫与水的反应、二氧化硫与氧气的反应是
否属于可逆反应？试写出反应的化学方程式。
提示：属于；SO2＋Hห้องสมุดไป่ตู้O
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3。
H2SO3；
第三页，共三十四页。
3．可燃物质充分燃烧需要具备的两个主要条件：温 度达到着火点，与空气(或 O2)接触。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(64张)
答案
议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何可逆反应都有一定的限度( √ ) (2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( √ ) (3)化学反应的限度与时间的长短无关( √ ) (4)化学反应的限度是不可改变的( × )
答案
二、反应条件的控制 1.化学反应条件的控制 (1)目的：促进 有利 的化学反应，抑制有害 的化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、 气体的压强等。
答案
2.提高煤的燃烧效率 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是 增大与空气中O2的接触面积， 煤粉燃烧更充分，反应速率快 ；通入适当过量的空气可以使 煤粉充 分燃烧，生成CO2，放出更多的热量 ；若空气不足，会造成煤燃烧不__完__全_， 生成 CO ，产生热量减少 ，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失 。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气 通过热交换装置，供其他方面使用。
答案
(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件( 温度 、 浓度 、压强 等)不发生改 变，当可逆 反应进行到一定程度时，正反应速率 与 逆反应速率 相 等 ， 反应物的浓度与生成物的 浓度 不再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行 的最大限度。
mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。
答案
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大； 逆反应速率为0 ，原因是 生成物浓度为0 。 ②反应进行中，正反应速率的变化是 逐渐减小 ， 原因是 反应物浓度逐渐减小 ；逆反应速率的变化是 逐渐增大 ，原因是 生成物浓度逐渐增大 。 ③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等， 反 应 物的浓度不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何可逆反应都有一定的限度( √ ) (2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( √ ) (3)化学反应的限度与时间的长短无关( √ ) (4)化学反应的限度是不可改变的( × )
答案
二、反应条件的控制 1.化学反应条件的控制 (1)目的：促进 有利 的化学反应，抑制有害 的化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、 气体的压强等。
答案
2.提高煤的燃烧效率 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是 增大与空气中O2的接触面积， 煤粉燃烧更充分，反应速率快 ；通入适当过量的空气可以使 煤粉充 分燃烧，生成CO2，放出更多的热量 ；若空气不足，会造成煤燃烧不__完__全_， 生成 CO ，产生热量减少 ，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失 。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气 通过热交换装置，供其他方面使用。
答案
(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件( 温度 、 浓度 、压强 等)不发生改 变，当可逆 反应进行到一定程度时，正反应速率 与 逆反应速率 相 等 ， 反应物的浓度与生成物的 浓度 不再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行 的最大限度。
mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。
答案
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大； 逆反应速率为0 ，原因是 生成物浓度为0 。 ②反应进行中，正反应速率的变化是 逐渐减小 ， 原因是 反应物浓度逐渐减小 ；逆反应速率的变化是 逐渐增大 ，原因是 生成物浓度逐渐增大 。 ③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等， 反 应 物的浓度不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应的速率和限(一)课件 高一化学课件
· 思考 交流 (sīkǎo)
1.建筑物定向(dìnɡ xiànɡ)爆破问题
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第十一页，共二十二页。
·交流 思考(sīkǎo)
2、如何提高煤的燃烧效率
（1）煤的状态与煤燃烧(ránshāo)的速率有 何关系？与煤的充分燃烧(ránshāo)有何关系？
• 煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触
5.燃料充分燃烧(ránshāo)的条件是什么？
• 燃料燃烧必须与空气接触，且温度要达到(dá dào) 燃料的着火点。
• 燃料充分燃烧要考虑到两点：一是燃烧时要有 足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的 接触面积。
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第十六页，共二十二页。
小结
反应条件 的控制 (tiáojiàn)
思考 ·交流 (sīkǎo)
（1）加热使反应速率增大。多数是提供热能使之转化(zhuǎnhuà)为 化学能（吸热反应），少数是提供启动反应发生的动力。
（2）减缓或抑制橡胶与塑料老化反应的速率，延长其使 用寿命。
（3）隔绝空气和水分，防止金属与之反应（生锈）。 （4）使林木与火源脱离接触，防止火势扩大，以利于灭
即改变化学平衡状态——化学平衡的移动。
3、化学平衡的建立
(1)反应开始时 ①反应物的浓度____最_大_，正反应速率_____最_大。 ②生成物的浓度为____零，逆反应速率为 。零
(2)反应进行中 ①_反__应_减物_小_的__浓。度逐渐___减__小___，正反应速率逐渐
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第七页，共二十二页。
• 2、可逆反应的判断
• 水的生成与电解，二次电池的放电与充电，
CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖 在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可
化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(16张)
(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，废气要带走能量，浪费能源。
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
还可以使用助燃剂等
归纳：提高煤的燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
正反应：反应物→生成物
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质……
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
还可以使用助燃剂等
归纳：提高煤的燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
正反应：反应物→生成物
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质……
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应的限课件 高一化学课件
(1)、反应刚开始(kāishǐ)时：
反应物浓度 最大，正反应速率
0 生成物浓度为 ，逆反应速率为
最；大
。0
(2)、反应过程中：
反应物浓度 逐渐(zhújiàn)，减正反应速率 生成物浓度 小逐渐增大，逆反应速率
(3)、一定时间后，正逆反应速率必然出现
各物质的浓度 保持不变。
逐渐减; 小
逐渐 增 (z。hújiàn) 大
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面
控制燃烧反应(fǎnyìng)的条件（包括环境）
意义：节约能源、节省资源、减少污染
（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
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知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制(kòngzhì) 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大(zēnɡ dà)反应速率：
①、A的消耗速率(sùlǜ)与A的生成速率 相等。
(xiāngděng)
②、A的消耗速率与C的 消耗速率之比等于
③、B的生成速率与C的 生成速率之比等于
④、A的生成速率与B的 消耗速率之比等于
m ：。p n。：p m ：。n
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3、14CO2 + C
2 CO，达到化学
化学反应 的限度 (huàxué fǎnyìng)
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炼铁 高炉尾气 (liàn tiě)
之谜
科
C＋CO2
2CO
学
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
史
话
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学年高一化学必修2：2.3.2化学反应的限度以及化学反应条件的控制课件人教版
⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C
也发生断键反应
A.③④⑤⑥
B.②③④⑥
C.①③④⑤
D.①③④⑥
必修2 第二章 化学反应与能量
名师解析: 判断化学平衡的根本标志是v(正)＝ v(逆),⑥中m mol A断键,则同时生成p mol C,而p mol C也发生断键反应,因此对C而言v(正)＝v(逆), ⑥正确,而⑤中没有指明反应速率的方向,错误;平 衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变,则各 组分的质量分数不再改变,③、④正确;间接标志是 体系的温度不再改变,故②正确。但因m＋n与p＋q 的相对大小不确定,故①无法确定。若m＋n＝p＋q, 则压强始终不变化,则①错误。因此选B。 答案: B
(3)全是气体参加的体积不变的反应,体系的平均 相对分子质量不再随时间的改变而改变,如 2HI(g)
I2(g)＋H2(g)。 (4)全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度 保持不变。
必修2 第二章 化学反应与能量
1.(2012·西安高一检测)一定温度下,可逆反应
2NO2
2NO＋O2 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态
状态。
A.①④⑤⑥
B.②③⑤⑥
C.①③④⑥
D.全部
必修2 第二章 化学反应与能量
解析: ①中单位时间内生成n mol O2的同时,必消 耗2n mol的NO2,所以①能说明反应达到平衡状态; ②中描述的都是正反应方向的速率,不能说明反应是 否处于平衡状态。③中无论反应是否达平衡状态,同 向的速率之比一定为方程式的相应物质的化学计量 数比。④中混合气体的颜色不变,即c(NO2)保持不变, 说明反应处于平衡状态;⑤、⑥因该反应是一个反 应前后气体物质的量不等的反应,容器的体积固定故 气体的压强不变,气体的平均相对分子质量不变,均 能说明反应处于平衡状态。 答案: A