非金属及其化合物-归纳与整理_课件PPT
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非金属及其化合物全部课件
一、氯气的物理性质
黄绿色
看
易溶于水(1:2)
测
物理性质
闻？
“尝”
刺激性气味
有毒
南
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起
昌 儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重
儿 童
的儿童被立刻送往医院抢救。
游
原因是馆内一工作人员操作失误，在
泳
集 泳池内还有队员的情 况下，将净 化水质用
体 的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附 氯 气 近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力
现象：有白色胶状沉淀生成 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3 结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱
硅酸凝胶经干燥脱水就形 成干胶，称为“硅胶”。 是一种常用的干燥剂。
归纳总结 三、硅酸
1、制法： Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
京
沪
新华网报道:2019年3月29日，京沪高速公路
高 淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,
速 公 路
大量液氯外泄。据目击者描述 : "一股黄绿色的 气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足
氯 有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不
气 开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但
泄 漏
思考:二氧化硅具有哪些物理性质?
化学稳定性如何?根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的？
物理性质： 难溶于水，熔点高，硬度大。
化学性质： 化学性质很稳定，不活泼
第10讲 常见非金属及其化合物ppt
还原性 水溶液性 质
HF<HCl<HBr<HI(同主族 同主族) 同主族 HF、H2S为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸， 、 为弱酸， 为强酸， 为弱酸 、 、 为强酸 NH3·H2O为弱碱，CH4难溶于水 为弱碱， 为弱碱
2.非金属元素氧化物的性质及其用途 非金属元素氧化物的性质及其用途
氧化物
NH 3､N 2､H 2S､S､C､Na等｡
(2)交叉型转化 交叉型转化
(3)三角型转化 三角型转化
【变式训练1】 (2010·四川省“一诊”考试 ､Y､Z､W为 变式训练 】 ·四川省“一诊”考试)X､ ､ ､ 为 常见的四种单质,X是日常生活中用途最为广泛的金属 常 常见的四种单质 是日常生活中用途最为广泛的金属,常 是日常生活中用途最为广泛的金属 温下Y是液体 是无色气体 为黄绿色气体｡ 温下 是液体,Z是无色气体 为黄绿色气体｡其反应关系 是液体 是无色气体,W为黄绿色气体 如下,其中 的溶液呈强酸性 如下 其中B的溶液呈强酸性｡ 其中 的溶液呈强酸性｡
MnO 2 + 4H + + 2Cl − Mn 2+ + Cl 2 ↑ +2H 2O;
⑥化学方程式: 2NaCl (熔融)通电2Na + Cl 2 ↑; 化学方程式 ⑦离子方程式:Cl2+H2O===Cl-+H++HClO; 离子方程式 ⑧化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O｡ 化学方程式 ｡
重要用 SO2用于漂白、杀菌、制H2SO4，NO、NO2用于制 用于漂白、杀菌、 、 途 HNO3，CO作燃料和工业原料，CO2用于灭火、人 作燃料和工业原料， 用于灭火、 作燃料和工业原料 工降雨、制纯碱、尿素等， 工降雨、制纯碱、尿素等，SiO2作工业原料 与环境 的关系
非金属及其化合物总结课件
(2)氮及其化合物
①NH3→NO：_____________________________________； ②NO2→NO：_____________________________________； ③HNO3→NO：____________________________________。
答案：(1)①SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ ②HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O ③SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓(合理即可) (2)①4NH3＋5O2催==△ 化==剂= 4NO＋6H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(合理即可)
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生 化合反应，生成盐的元素一定是________。 (5)溶于水显碱性的气体只有________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________。 (8)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属单质只有________。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是________与________。 答案：(1)Cl2 NO2 (2)SO2 (3)S N (4)N (5)NH3 (6)NO (7)SiO2 (8)Si (9)浓硫酸 浓硝酸
_____________ 式_______________ 通入 Y 管中
将注射器活塞退回原处 Y 管中有少量水
并固定，待装置恢复到 珠
室温
生成的气态水凝聚
打开 K2
③____________ ④__________
解析：(1)①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制 气装置，一种是固液(或液液)加热制气装置。如果选择 A 装置 制取氨气，则反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择 B 装置制取氨气，则反应的 化学方程式为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干 燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由 于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的 进出口方向为粗进细出，因此先接 d 后接 c；其次要收集氨气， 由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接 f 再接 e； 最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水 吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接 i。
人教版高中化学必修1：第四章非金属及其化合物_归纳与整理_课件5(2)
①I2 能使淀粉溶液变蓝色； ②Fe3＋能使苯酚溶液变紫色、能使含 SCN－的溶液变红色； ③溶于水显碱性的气体为 NH3；
④在空气中迅速由无色变为红棕色的气体为 NO； ⑤能与 SO2 等气体或其水溶液反应析出浅黄色固体的气体 为 H2S； ⑥在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为 Na2O2、 无色液体为 H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为 SO2、 有色刺激性气体为 Cl2； ⑦在空气中能自燃的固体物质为白磷； ⑧可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2；
③ 有 色 固体 ： ①红 色 ： Cu、 Cu2O、 Fe2O3 ； ②红 褐 色 ： Fe(OH)3； ③绿色： Cu2(OH)2CO3、 FeSO4·7H2O ；④蓝色 ： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑤黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4、 CuS、MnO2、C；⑥浅黄色：S、Na2O2、AgBr；⑦黄色：AgI、 FeS2；⑧白色：Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3、H2SiO3。
【解析】 根据乙和丙两种单质反应生成的化合物 C 能使 品红溶液褪色，可知 C 为 SO2；B 的焰色反应为黄色，所以 B 中含有 Na 元素，又因为 B 是由甲和丙两种单质在点燃条件下 反应生成的，可推知 B 为 Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别 为 Na、S、O2；根据 B(Na2O2)分别与 H2O、CO2 的反应产物， 可知 E 为 NaOH，F 为 Na2CO3；F 可由 E 与 G(焰色反应为黄 色)反应得到，所以 G 为 NaHCO3；C 与丙(O2)在一定条件下反 应得 H，则 H 为 SO3，H(SO3)与 E(NaOH)反应生成 D，D 为 Na2SO4。
【答案】 (1)碳酸铵或碳酸氢铵 NaOH Na2CO3 SiO2 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)O3 具有氧化性 (4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 (5)2
④在空气中迅速由无色变为红棕色的气体为 NO； ⑤能与 SO2 等气体或其水溶液反应析出浅黄色固体的气体 为 H2S； ⑥在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为 Na2O2、 无色液体为 H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为 SO2、 有色刺激性气体为 Cl2； ⑦在空气中能自燃的固体物质为白磷； ⑧可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2；
③ 有 色 固体 ： ①红 色 ： Cu、 Cu2O、 Fe2O3 ； ②红 褐 色 ： Fe(OH)3； ③绿色： Cu2(OH)2CO3、 FeSO4·7H2O ；④蓝色 ： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑤黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4、 CuS、MnO2、C；⑥浅黄色：S、Na2O2、AgBr；⑦黄色：AgI、 FeS2；⑧白色：Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3、H2SiO3。
【解析】 根据乙和丙两种单质反应生成的化合物 C 能使 品红溶液褪色，可知 C 为 SO2；B 的焰色反应为黄色，所以 B 中含有 Na 元素，又因为 B 是由甲和丙两种单质在点燃条件下 反应生成的，可推知 B 为 Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别 为 Na、S、O2；根据 B(Na2O2)分别与 H2O、CO2 的反应产物， 可知 E 为 NaOH，F 为 Na2CO3；F 可由 E 与 G(焰色反应为黄 色)反应得到，所以 G 为 NaHCO3；C 与丙(O2)在一定条件下反 应得 H，则 H 为 SO3，H(SO3)与 E(NaOH)反应生成 D，D 为 Na2SO4。
【答案】 (1)碳酸铵或碳酸氢铵 NaOH Na2CO3 SiO2 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)O3 具有氧化性 (4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 (5)2
高二化学非金属及其化合物.ppt
下列氯化物既可以由金属与氯
气直接化合得到，又可以由金属与 盐酸反应而制得的是（ D ）
A、CuCl2 C、FeCl3
B、FeCl2 D、AlCl3
三、硫及其化合物
1、硫 点燃
S + O2 === SO2 Fe+S== FeS
Cu+S== Cu2S H2 + S== H2S
三、硫的化合物 1、二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒
四、氮及其化合物 1、N2 2NO+O2==2NO2 红棕色、有毒、 易溶于水、易液化
性 质
放电 N2+O2===2NO 无色、有毒、不溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO 形成酸雨、制硝酸
2、氨 物性：无色、有刺激性、极易溶于水、易液化
NH3+H2O NH3·H2O
化 性
NH3+HCl==NH4Cl
பைடு நூலகம்
一、硅及其化合物 1、硅
原子结构： +14 2 8 4 存在形式：主要以氧化物和硅酸盐形式存在
主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、 半导体、性质不活泼
主要用途：半导体材料、太阳能电池
2、二氧化硅 存在形式：硅石、水晶、石英、玛瑙
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
高温
主要性质： SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
4、硅酸盐
概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 陶瓷：以黏土为原料
产品 水泥：以黏土和石灰石为原料
玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 水溶液俗称水玻璃，在空气中易
人教版必修1 第4章 非金属及其化合物 本章知识整合 课件(13张)
高温
高温
SiCl4=====Si＋4HCl，Na＋KCl=====NaCl＋K↑。
温馨 提 示
请 做：单元综
非金属及其化合物
本章知识整合
元素及其化合物推断题的解题方法 1．思维过程
2．化学推断的解题思路 寻找解题思路的方法有以下三种： (1)抓住信息的本质解题。 (2)搜集隐蔽的信息解题。 (3)利用重要的信息解题。
3．解题的常见步骤 一审：审清题意就是明确大体的思考范围和求解的要求。 做题要有个界限，不能漫无目的地乱想。浏览题干→发现问题 →框图构架，尽量在框图中把相关信息标注出来。 二找：找“题眼”，即找到解题的突破口，这是解题的关 键所在。经验表明：往往题干越长，给的分支越多，题目反而 越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越 容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，找到一 两个突破口，所要解答的试题也就很容易解答了。
(5)溶于水显碱性的气体只有 NH3。 (6)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。 (7)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属只有 Si。 (8)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清 石灰水中能产生白色沉淀的物质必含 CO23－或 HCO3－。 (9)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品 红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含 SO23－或 HSO－3 。 (10)气体单质：H2、O2、Cl2、F2、N2。
三析：从“题眼”出发，密切结合题给信息，运用正逆向 思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，猜测出 题者的意图，进行反复地综合分析、假设、推理，初步得出结 论。如果实在找不到突破口，在确定大致范围的情况下，大可 猜上一猜。因为大致的范围确定了，就可以根据题目的条件猜 出几个可能的、常见的、常用的元素或化合物，再用排除法得 出最终的答案。
非金属及其化合物PPT教学课件
知识清单
其他卤素单质X2的
二、富集在海水中的元性素质—与—C氯l2相似
3、化学性质：
（4）Cl2与碱的反应——歧化 掌握卤
①与NaOH反了应解—卤—素单生产漂白液 素离子
反②应与式Ca：(O2NH质a)—2O反的H溴应特+和C—性l碘2——
NaCl+Na的C方l检O法+验H。2O 漂白粉
漂白粉是指：氯化钙和次氯酸钙的混合物。
a.试样为固体：
加热
2NH4Cl+ Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+H2O
b.试样为液体：NH4++ OH-
加热
NH3↑+H2O
四、氨、硝酸、硫酸： 知识清单
3、硝酸 ——易挥发性的一元强酸
（1）具有酸的通性——与金属反应无H2 （2）具有强氧化性：
a.浓硝酸的还原产物为NO2
4HNO3(浓)+ Cu
知识清单
一、无机非金属材料的主SiO角2—可—用硅于制造
6、二氧化硅
光导纤维、石英 坩埚、饰物等。
（2）化学性质：
①具有酸性氧化物的通性： ②SS弱iiOO氧22++化C2a性ON：a页比SOS高iHOi（较温O2导：2与+C学阅C2aOC）读S2iN的O。1高a932温SiOSi3++H2；2COO；；↑ ③与氢氟酸的反应：
溶液叫氨水。
纯净物！
2）氨的化学性质：
（1）与水发生的反应——生成一水合氨
（2）氨与酸的反应——生成铵盐
（3）氨水与液氨比较：
四、氨、硝酸、硫酸：
知识清单
3）氨气的实验室制法： 原理：2NH4Cl+ Ca(OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+H。2O
2021年人教课标版_必修1_第四章 非金属及其化合物 _ 归纳与整理 (1)(共13张PPT)
则V可能为( A )
A．9.0 L差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而 产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压 强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简 化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差 法和体积差法。
呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ C ）
A.肯定不含I C.肯定含有SO 3 2-
B.不能确定是否含SO4 2D.肯定含有NH 4 +
• 9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。 2021/2/52021/2/5Friday, February 05, 2021
4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。建立关系式 的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计 量数建立,二是依据化学反应中原子数目守恒建立 。
例4
黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时， 取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL． 已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
例3
16ml由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可 发生反应,6NO+4NH3 ⇌ 5N2+6H2O（g）达到化学平衡时在相同 条件下气体体积变为17.5ml,则原混合气体中NO与NH3的物质的量
之比有四种情况：①5:3 ②3:2 ③4:3 ④9:7 正确的有（ C ）
A．9.0 L差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而 产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压 强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简 化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差 法和体积差法。
呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ C ）
A.肯定不含I C.肯定含有SO 3 2-
B.不能确定是否含SO4 2D.肯定含有NH 4 +
• 9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。 2021/2/52021/2/5Friday, February 05, 2021
4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。建立关系式 的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计 量数建立,二是依据化学反应中原子数目守恒建立 。
例4
黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时， 取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL． 已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
例3
16ml由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可 发生反应,6NO+4NH3 ⇌ 5N2+6H2O（g）达到化学平衡时在相同 条件下气体体积变为17.5ml,则原混合气体中NO与NH3的物质的量
之比有四种情况：①5:3 ②3:2 ③4:3 ④9:7 正确的有（ C ）