吉林省吉林一中高二化学上学期11月月考试题(含解析)新人教版

吉林一中2013--2014学年度上学期高二11月考试

化学测试试卷

题号一二三四五总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人得分

一、单项选择

1. 1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。”下列有关青霉素的说法不正确的是（）

A．它是人类发现的第一种抗生素

B．它是由真菌中的青霉菌产生的

C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病

D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖

2. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）

A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）

3. 下列关于阿司匹林的说法错误的是（）

A．阿司匹林属于羧酸类有机物

B．阿司匹林有解热镇痛的作用

C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应

D．阿司匹林不能水解

4. 北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（）

A．加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

5. 下列叙述中不正确的是（）

A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料

B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料

C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别

D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品

6. 下列几种铁板, 在镀层被破坏后, 最耐腐蚀的是（）

A.镀锌铁板 B镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

二、实验题

7. 实验室分析白铁(镀锌铁皮)样品成分步骤为: ①称取1.00 g样品放入烧杯中, 加入过量盐酸, 然后用载玻片盖好烧杯. 首先观察到有大量气体冒出, 后来放出气体速率变慢, 最后完全反应. ②接着加入过量的NaOH溶液, 过滤分离出灰绿色沉淀, 该沉淀在空气中加热至质量不变, 最后得到1.20 g红色粉末.

(1)白铁镀锌的作用是________________________________________________________________________。

(2)放出气体速率由快到慢的原因是_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

(3)加入过量的NaOH溶液的理由是_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

8. 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称量时使用的仪器名称为________________________________________________________________________。

(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解、过滤时使用的仪器有________________________________________________________________________。

(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。

(5)合金中铝的质量分数为________。

9. 钛是金属中的新秀, 具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能, 以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能. 含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

(1)Ti的原子序数为22, Ti位于元素周期表中第______周期, 第________族.

(2)步骤①加铁的目的是____________________; 步骤②冷却的目的是_____________________.

(3)上述制备TiO2的过程中, 可以利用的副产物是________; 考虑成本和废物综合利用因素, 废液中应加入________处理.

(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti, 涉及到的步骤为:

TiO2―→TiCl4Ti

已知: ①C(s) ＋ O2(g)===CO2(g); ΔH＝－393.5 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g); ΔH＝－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g); ΔH＝＋141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________.

反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________________________________________________________.

10. 下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：

华素片（西地碘片）使用说明书

[品名和组成]

品名：西地碘片

商品名：华素片

英文名：Cydiodine Tablets

华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。

[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。

[有效期]二年

（1华素片中含有的活性成分是 (

该华素片（“是”或“不是”）白色。说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是。

（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：

①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2 mL蒸馏水，再加入约2 mL

（填选项字母）后用力振荡；

A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油

②选用该液体做实验的理由是。

在下图中标出试管中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其中一空）。

（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论）。（4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验。

11. 含镁3%～5%的铝镁合金, 现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料. 现有一块已知质量的铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数, 几位同学设计了不同的实验方案.

实验设计1:

铝镁合金测定生成气体的体积

实验设计2:

铝镁合金

实验设计3:

铝镁合金溶液

(1)上述实验方案中, 各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式. 这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？

(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？

12. 工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及的一个反应是2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al(OH)3↓。

(1)图示中(1)的实验操作是________；图示中(2)加入的试剂是________。

(2)试推断物质：B________，C________，H________，

F________。(填化学式)

(3)写出化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

评卷人得分

三、计算题

13. 由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。

14. 碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：

①配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液各100 mL；

②取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0 mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；

④向烧杯中加入25 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：

________________________。

(2)在下图所示的仪器中配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的是(填序号)________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)____________。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是

_______________________________________________________________________mL。(4)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(5)在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是__________。

评卷人得分

四、推断题

15. 某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3―→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题：

(1)写出化合物B和化合物G的化学式______________、______________。

(2)写出反应②的离子方程式： ______________________________________________。

(3)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_____________________________________。

(4)分析反应③，你能得出的结论是____________________________________(合理即可)。

16. A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)易与B发生化学反应的酸是________(填化学名称)，该化学反应的重要应用是__________________。

(2)将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；

①写出生成D和C的化学反应方程式： ______________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不．可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：_______________________________________________________。

(3)B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应。100 g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。(4)A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应。相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为

五、填空题

17. 人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用。据此回答：

(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于________剂。

(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品。请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：

①Al(OH)3：________________________________________________________________________。

②NaHCO3：________________________________________________________________________。

18. 防腐剂是指能防止由___________引起的腐败变质，以_________食品保存期的食品添加剂。_________是指以给食品着色和改善食品色泽为目的的食品添加剂，按其来源和性质分为_________和_________。膨松剂根据组成成分的不同可分为_________和_________两类，碳酸氢钠能使食品膨松的原因用方程式表示为______________________________________________________________。

复合膨松剂一般由_________、酸类(或酸性物质)和淀粉等组成，淀粉的作用是_________。一些对人体有害的化学物质禁止作为食品添加剂，例如_________等(至少举出两例)。

19. 下列为生活中常用药品：

A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。

⑴上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；

⑵下列关于药物使用的说法中，正确的是________。

A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒

B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验

D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊

⑶抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为。

20. 胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：

________________________________________________________________________、_______________________________________________________________________。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)________________________________________________________________________。21. 尼群地平片可用于治疗高血压。其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用。它的主要成分的结构简式如下：

试根据结构回答下列问题：

(1)该物质的分子式为________，________溶于水(填“能”或“不能”)。

(2)下列对该物质的描述不．正确的是（）

A．在一定条件下能发生取代反应

B．能在酸性条件下发生水解反应

C．能和溴水发生加成反应

D．能发生银镜反应

(3)该物质在镍催化的条件下最多可以和________mol氢气发生________反应(填反应类型)。

(4)请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反应的方程式：________________________________________________________________________。

22. 每年世界上钢铁的产量都很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。

(1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于________，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在

其腐蚀中正极发生的反应是________________________________________________________________________。

(3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

参考答案

一、单项选择

1.【答案】C

【解析】青霉素即消炎药(俗名盘尼西林)，是发现最早的一种天然抗生素，可治疗多种细菌性疾病，如肺炎、脑膜炎、淋病等，但它对病毒引起的疾病无治疗效果。

2.【答案】A

【解析】

3.【答案】D

【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，阿司匹林能水解：

4.【答案】C

【解析】

5.【答案】D

【解析】

6.【答案】A

【解析】A项的镀锌铁板, 镀层被破坏后, 构成Zn-Fe原电池, 锌为负极被氧化, 铁为正极, 铁得以保护, 故最耐腐蚀. B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀. 因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱, 形成原电池时, 铁为负极, 失去电子被氧化, 故不耐腐蚀.

二、实验题

7.【答案】(1)保护铁不被腐蚀

(2)开始时, c(H＋)大, 又形成原电池, 反应速率快; 随着反应进行, c(H＋)变小, 反应速率减慢

(3)使Zn(OH)2完全溶解, 而与Fe(OH)2分离

学方程式, 正确也可)

【解析】锌比铁活泼, 白铁镀锌时, 一旦镀锌铁皮被磨损, 保护铁不被腐蚀. 镀锌铁皮与盐酸反应, 开始时, c(H＋)大, 又形成原电池, 反应速率快; 随着反应进行, c(H＋)变小, 反应速率减慢. 在氯化锌、氯化亚铁混合液中, 加入NaOH溶液, 生成Zn(OH)2与Fe(OH)2. 加入过量的NaOH溶液, 使Zn(OH)2完全溶解, 而与Fe(OH)2分离.

8.【答案】(1)托盘天平、砝码、镊子、小烧杯

(2)Al3＋、Mg2＋、Cl－铜、硅烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)

(3)Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O，

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(5)

【解析】(1)称量固体药品要用托盘天平(附砝码)、镊子、小烧杯。

(2)发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，所以滤液中含有

Mg2＋、Al3＋，滤渣中含有铜、硅。

(3)滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后发生以下反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O。

(4)AlO2—＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3—

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

(5)设铝的质量为x。根据元素守恒，得关系式为

2Al ～Al2O3

54 102

x b g

x＝；合金中铝的质量分数为：

9.【答案】(1)4 ⅣB

(2)将Fe3＋全部转化为Fe2＋使FeSO4·7H2O析出

(3)FeSO4·7H2O 石灰(或碳酸钙、废碱液等)

(4)＋30.5 kJ/mol 保护金属Ti和Mg不与空气中的O2(或N2、CO2)发生反应

【解析】(1)由Ti的原子序数为22不难推知它位于第4周期第ⅣB族; (2)加Fe的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋, 冷却的目的是为了使FeSO4·7H2O析出; (3)以上过程中的副产物可被利用的是FeSO4·7H2O; 考虑到成本和废物综合利用因素, 含有硫酸的废液中应加入石灰或碳酸钙等, 使其中的硫酸生成可利用的硫酸盐; (4)氩的化学性质很稳定, 可以保护金属Ti 和Mg不被空气中的O2氧化(Mg还能与CO2、N2发生反应).

10.【答案】（1）I2；不是；碘易升华

（2）①C

②碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶。

（3）把华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若显蓝色，可验证华素片中含有碘分子（4）用淀粉验证更合适

【解析】（1）由信息知华素片中含碘单质（紫黑色），显然它不是白色的。由于碘易升华，故在遮光、密闭、凉处保存。

（2）由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶，故四氯化碳可把碘萃取，从而在下层（四氯化碳）观察到紫色。由于酒精、甘油与水混溶，故无法萃取碘单质，而热裂汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，故不能选酒精、甘油、热裂汽油做萃取剂。

（3）由于碘与淀粉发生显色反应（蓝色），故把华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若显蓝色，可验证华素片中含有碘分子。

（4）在家庭小实验中要验证华素片的活性成分，其试剂显然是淀粉更方便，故此法更适合于家庭小实验。

11.【答案】(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋

2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓、

AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O.

体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质.

(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数.

【解析】实验设计1: Mg、Al均与盐酸反应, 生成H2, 体现还原性, 根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数.

实验设计2: 只有铝与氢氧化钠溶液反应, 生成氢气, 体现还原性, 根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数.

实验设计3: Mg、Al与盐酸反应后, 再加入过量NaOH溶液, Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀, Al3＋生成NaAlO2溶液, 根据Mg(OH)2沉淀的质量, 可求出镁的质量分数.

12.【答案】(1)过滤Ca(OH)2

(2)NaAlO2Fe2O3CaCO3Al2O3

(3)①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

④2Al2O34Al＋3O2↑

【解析】溶液B中通入CO2产生沉淀，说明B溶液为NaAlO2溶液，则是向铝土矿中加入的试剂①是NaOH溶液，操作(1)过滤；则溶液D为Na2CO3，反应②为：

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

三、计算题

13.【答案】35%

【解析】试题分析：设合金中含Zn质量为x g

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 g 22.4 L

x g 2.24 L

解得x = 6.5 g

则Cu的质量分数为（10 — 6.5）/10 = 35％。

考点：考查混合物中物质含量的测定

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。

14.【答案】(1)①②④③或②①④③

(2)AC 烧杯、玻璃棒

(3)100

(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(5)滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

(6)(0.125－0.005V)g

【解析】本题是应用中和滴定、一定物质的量浓度溶液配制实验的综合题。(1)整个实验的步骤应是：①准备，②滴定，③数据处理，易知正确的操作步骤为①②④③或②①④③。(2)配制溶液时，量取浓盐酸要用量筒，称NaOH固体要用天平。稀释盐酸和溶解NaOH都要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。定容要用到容量瓶，定容最后要滴加水，用到胶头滴管。

(3)因所配稀盐酸和稀NaOH溶液都是100 mL，故所选用容量瓶应是100 mL的。

(4)加盐酸时，药中的CaCO3与HCl发生离子反应。

(6)由于HCl一部分用于和CaCO3反应，另一部分被NaOH中和，得CaCO3质量：

×100 g/mol

整理得答案。

四、推断题

15.【答案】(1)SiCl4AgCl

(2)SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O

(3)3Si(NH2)4Si3N4＋8NH3↑

(4)H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等

【解析】由可知，E中含有Cl－，即B为氯化物，由

可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此B为SiCl4。Si(NH2)4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，

另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si(NH2)4Si3N4＋

8NH3↑。

16.【答案】(1)氢氟酸用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂

(2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑②ABC

③Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3

(3)50% (4)4∶3

【解析】由题中的已知条件可知，A是硅元素，B是二氧化硅晶体，D是硅酸钠。

在(1)中，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O的重要应用。在(2)中SiO2与Na2CO3反应生成的Na2SiO3与CO2的物质的量之比是1∶1。过量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物质是NaHCO3而不是Na2CO3；在高温下，酸性氧化物与两性氧化物也能发生化合反应。在(3)中，首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反

应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑和CaCO3CaO

＋CO2↑两个化学反应中n(CaCO3)与n(CO2)的关系——n(CaCO3)＝n(CO2)。在(4)中，反应方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

五、填空题

17.【答案】

(2)兴奋

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑

【解析】(1)工业上用水杨酸和乙酸酐为原料合成阿司匹林。长期服用会有胃肠道反应和水杨酸反应。

(2)麻黄碱是一种天然药物，常用于治疗支气管哮喘，属于兴奋剂。

(3)胃酸中含有盐酸，与Al(OH)3和NaHCO3反应。

18.【答案】微生物延长着色剂食用天然色素食用合成色素碱性膨松剂复合膨松剂 2NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3碳酸盐增加膨松剂的保存时间，防止吸潮

结块和失效，调节气体产生的速率或使气孔均匀甲醛、吊白块、非食用色素(任写两例，合理即可)

【解析】食品添加剂种类很多，各有不同的用途，以防腐延长保质期为目的是防腐剂，改善食品色泽的是着色剂，又有食用天然色素和食用合成色素之分。改善食品状态，使食品膨松的膨松剂，又有碱性膨松剂和复合膨松剂之分，一些有害物质，例如甲醛、吊白块、苏丹红等严禁作食品添加剂。

19.【答案】⑴ B ⑵ A ⑶ H+ + HCO3- = H2O + CO2

【解析】

20.【答案】(1)其有效成分都能中和胃里过多的盐酸

(2)①MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ②C6H12O6

【解析】(1)由于胃酸过多，导致消化不良和胃痛，所以要用抗酸药物来中和过多的胃酸。

(2)①能发挥药效的是碳酸镁和氢氧化铝，它们与胃酸(盐酸)反应生成相应的盐。

②淀粉水解的最终产物是葡萄糖。

21.【答案】(1)C18H20N2O6不能(2)D (3)5 加成

(4)

＋2NaOH―→＋CH3OH＋CH3CH2OH

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是尼群地平片药的知识。

22.【答案】(1)电化学腐蚀(或吸氧腐蚀) 沿海地区潮湿的空气中含电解质NaCl，加快了金属腐蚀

(2)2H＋＋2e－===H2↑

(3)Na2SO3将水中的O2还原防止输水管发生电化学腐蚀

【解析】(1)钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质，加快了金属腐蚀。

(2)酸性环境中，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。

(3)水中溶解的氧会使输水管道易发生吸氧腐蚀，加入Na2SO3时，Na2SO3可将O2还原，降低O2的浓度。