第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物
课件4：3.2.3 铁的重要化合物
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ｉ里加入的试剂是 H2SO4、铁屑 （2）在试管II里加入的试剂是 NaOH溶液 （3）为了制得白色Fe (OH )2沉淀，在试管Ｉ中加 入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的
讨论：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的FeSO4溶液与用不含Ｏ2的蒸馏水配制的
NaOH 溶液反应制备。
（２）除去蒸馏水中溶解的Ｏ2常采用__煮__沸___的方法。 （ ３ ） 生 成 白 色 Fe(OH)2 沉 淀 的 操 作 是 用 长 滴 管 吸 取 不 含 Ｏ 2 的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操 作的理由是__避__免__生__成__的__F_e_(_O_H__)2_沉__淀__接__触__Ｏ__2________________。
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
白色灰绿色红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
与盐酸 反应
Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
科学探究
如何长时间保留Fe(OH)2?
隔绝空气（氧气）
1、配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水 2、加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等 3、胶头滴管插入液面以下
讨论：如何鉴别Fe2+与FБайду номын сангаас3+？
鉴别方法
Fe2+
直接观色
2020-2021学年人教版必修1第3章第2节第3课时铁的重要化合物作业
第三章第二节第三课时铁的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1. （2019云南玉溪峨山一中月考）下列说法中正确的是（）A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选 D 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体， A 错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， B 错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈， C 错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈， D 正确。
故选D。
2. （2019山东荣成六中高一月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有F@O3B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-AI合金可用于制造飞机部件解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故 B 项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故 C 项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-AI 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。
故选C。
3. （2019贵州剑河期末）在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是（）A. 生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析：选 D 由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故 A 正确；上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B 正确；该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；在4Fe(OH)2 + 2H2O + O2===4Fe(OH)3中，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，故D错误。
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物 新人教版必
解析 由铁元素与氧元素的质量之比为 21∶8，求得铁 元素与氧元素的物质的量之比为 3∶4，所以 Fe3O4 物质的 量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4 可拆为 FeO·Fe2O3，故只要 FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 1∶1 即可。
②反应的离子方程式
□7 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
，
□8 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
③结论
Fe3＋氯铁气等等强强还氧原化剂剂Fe2＋。
(4)铁盐的净水作用
向混有少量泥沙的浑水中加入少量 Fe2(SO4)3，浑水会
变 □9 澄清 。
2．铜盐 (1)物理性质
□ 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水呈 1 蓝 色； □ 铜绿的主要成分是 2 Cu2(OH)2CO3 ，难溶于水。
如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2
[对点即时练]
1．要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含 Fe2＋，有如下实
验操作：①加足量新制氯水 ②加足量酸性 KMnO4 溶液
③加少量 KSCN 溶液，则最佳顺序是( )
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(3)为了防止滴加 NaOH 溶液时带入空气，可将吸有
NaOH 溶液的长滴管伸入 FeSO4 溶液的液面下，再挤出 NaOH 溶液。
(4)为防止 Fe2＋被氧化，还可以向盛有 FeSO4 溶液的试 管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机 物，以隔绝空气。
[对点即时练]
1．由 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁 元素与氧元素的质量之比为 21∶8，则这种混合物中 FeO、 Fe2O3、Fe3O4 的物质的量之比可能为( )
课件8：3.2.3 铁的重要化合物
第3课时 铁的重要化合物
知识梳理
一、铁的氧化物
1．物理性质
2.化学性质
(1)铁的氧化物的共性
①与酸反应，其中 FeO、Fe2O3 为 碱性
氧化物。
如：FeO、Fe2O3、Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式：
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
【答案】(1)Fe3＋、Cu2＋ 一定 (2)Fe、Cu 一定
探究点二 Fe(OH)2 的制备
1．操作 将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐(以 FeSO4 为 例)溶液的液面以下，缓慢挤出 NaOH 溶液。
2．原理 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 3．注意事项 (1)Fe2＋必须是新制的并放入 Fe 粉，以防 Fe2＋被氧化成 Fe3＋；(2)除去溶液中溶解的 O2，其方法是加热煮沸 NaOH 溶液； (3)滴管末端插入试管内的液面以下；(4)必要时可实验，要求亚铁溶液是新制备的， 其中不含铁离子，实验时吸取碱液的胶头滴管一定要伸入到亚铁 盐溶液中，然后再将碱液滴入，以尽可能地隔绝空气，避免亚铁 离子以及生成的 Fe(OH)2 被氧化。
【解析】方法一：(1)由于 Fe2＋具有水解性，Fe2＋+2H2O⇌Fe(OH)2 ＋2H＋而使溶液变浑浊，故在配制 FeSO4 溶液时，常将其溶于稀硫 酸中，同时由于 Fe2＋具有较强的还原性易被氧化为 Fe3＋，故在配 好的溶液中常加一枚铁钉(或铁屑)以防止其氧化。(2)由于气体的溶 解度随温度升高而迅速减小，故可用加热的方法除去蒸馏水中溶解 的 O2。(3)空气中含有大量的 O2，为防止生成的 Fe(OH)2 沉淀与空 气接触，需将吸取的 NaOH 溶液的试管放入液面以下后再挤出。 方法二：(1)由所给试剂及装置特点知，试管Ⅰ为封闭系统，应为 产生 H2 并赶尽溶液中的空
人教版高中化学必修一课件：第三章 第二节第3课时 铁的重要化合物
4Fe(OH)3,所以原溶液中含有亚铁离子,故选 A。
知识点二 亚铁盐和铁盐 Fe2+和Fe3+的检验和相互 转化
基础梳理
1.亚铁盐和铁盐的性质
解析:“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧 之赤色……”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成的Fe2O3为红色。A为蓝色 晶体,B为绿色晶体,C为无色晶体,D为黄色晶体;所以判断“青矾”的主 要成分为 FeSO4·7H2O,故选B。
4.(2018·河北邯山区期中)下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉 淀迅速变灰绿色,最终变红褐色的是( A ) A.FeSO4 B.MgSO4 C.Al2(SO4)3 D.Fe2(SO4)3
归纳总结
1.本实验的关键是采取相关的措施防止生成的氢氧化亚铁被氧化,如 将溶液加热煮沸、胶头滴管伸入液面以下、加入植物油或苯进行液封、 FeSO4溶液现用现配等。 2.也可采用如下装置进行制备:
图1:实验时,先打开止水夹K,再将分液漏斗的旋塞打开,使稀硫酸与铁
粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管 中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的白色 Fe(OH)2沉淀。 图2的原理类似于图1。
2.(2018·山东菏泽期末)2017年11月12日,新版第五套人民币开始发行,引
起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨
中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应,借此可辨别
真伪。该金属氧化物是( C )
教学设计2：3.2.3 铁的重要化合物
铁的重要化合物一、教材内容分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，进入元素化学的学习，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络。
（1）对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写,有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；（2）与离子反应及氧化还原反应知识的衔接。
二、教材内容处理本节教材按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的顺序来编排，其中铁的金属氧化物和铁盐相关知识点是通过设计验证性实验和探究性实验的形式来展示，故在教学过程中可以用实验演示或者学生动手实验的模式来进行教学，形象、直观地将知识点传授给学生。
教材中有很多实验的图片，教学可以充分利用这些图片进行相关讲解和演示；同时教材的每个实验都有进行相关归纳的表格，利用表格的填写和对实验的归纳可以培养学生观察实验、归纳知识的能力。
在这节课中，铁的氢氧化物、Fe2+和Fe3+之间的相互转化是重点，而且Fe2+和Fe3+之间的相互转化又是难点，掌握这节课就要掌握好这些重点难点。
三、学生情况分析高中学生是处于心理发展成熟期，思维发展处于从形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
课件5：3.2.3 铁的重要化合物
D当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究二
解析:此题从反应转化过程来看,唯一能作为解题突破口的是红褐色固
体 F。结合题意不妨设 F 即为 Fe(OH)3 固体。由题可知,A 在不同条件下反
应能得到 C和 D,而由 A 经反应得到的 B在同一反应中能产生 C和 D,C应
为低价态,C 经反应得到 E,而 E 经 O2 氧化可得 F[Fe(OH)3]。由此可判断 E
首页
一
X 新知导学 Z重难探究
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
D当堂检测
ANGTANGJIANCE
二
一、铁的重要化合物
1.铁的含量及存在形态
(1)含量:铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位。
(2)形态:铁的主要化合价为+2、+3,在地壳中主要是以化合物的形式存
在。
首页
一
X 新知导学 Z重难探究
首页
探究一
X 新知导学 Z重难探究
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
D当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究二
Fe3+和 Fe2+的检验、提纯
问题导引
1.若先加少量氯水,再加 KSCN 溶液,溶液变为红色,能否证明溶液中含
有 Fe2+ ?
提示不能,因为若原溶液中含有 Fe3+,也会有同样的现象,不能确
Fe(OH)3+3H+
Fe3+ +3H2O
Fe3+ +3OH -
4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe(OH)3↓
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1．下列物质的主要成分正确的是
()
A．赤铁矿：Fe3O4
B．铜绿：Cu2(OH)2CO3
C．磁铁矿：Fe2O3
D．明矾：2KAl(SO4)2
分析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是
Fe3O4，明矾的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。
答案：B
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2．将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
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一、铁的主要化合物
1．铁元素的存在
地壳中金属元素的含量居前两位的Al Fe
是
、 ＋2价 ，铁＋元3价素主要以
和
的化合物形式存在。
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2．铁的氧化物 (1)物理性质：
名称 化学式
俗名 铁的化合价 颜色、状态
氧化亚铁 FeO
＋2 黑色粉末
氧化铁
Fe2O3 铁红
四氧化三铁 Fe3O4
Fe(OH)3
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
方程式 转
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
化
白色 沉淀迅速变成 灰绿 色，最终变为
现象
红褐 色
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4．铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋、Fe2＋的检验：
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(2)Fe3＋、Fe2＋的相互转化： ①实验及现象：
溶液由棕黄色浅→绿色
→溶液变成红色
。
无明显变→化溶液
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②反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ，③结论：
铁等强还原剂
Fe3＋
Fe2＋
。 氯气等强氧化剂
(4)铁盐的净水作用：
向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，
磁性氧化铁
＋3
＋2、＋3
红棕色粉末 黑色晶体
溶解性
都不溶于水
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(2)化学性质：
①稳定性：
Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化
为Fe3O4。
②与酸反应：
FeO、Fe2O3是碱性 酸反应的离子方Fe程O＋式2H＋===Fe2＋＋H2O
氧化物，与盐
为F：e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
为
，
。3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 3Fe＋4H2(O2()g铁)==与△=O=2=、Fe高3O温4＋水4蒸H气2 反应的化学方程式分别
为
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 。
(3)FeCl2溶液与N精a品O课H件溶液、FeCl3溶液与氨水反返应回
第
第二 节
三
章
第 三
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
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设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
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第二节 几种重要的金属化合物
第三课时 铁的重要化合物
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(1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程 式分Fe别＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
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1．Fe→Fe2＋或Fe3＋
(1)与弱氧化剂反应生成Fe2＋：
与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应生成＋2
价铁，例如：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
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(2)与强氧化剂反应生成 Fe3＋： 与 Cl2、HNO3 等强氧化剂反应生成＋3 价铁，例如： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。
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4．Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备 Fe(OH)2时应如何防止Fe(OH)2被氧化？ 答案：(1)隔绝空气；(2)排除溶液中溶解的O2。
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5．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水
()
(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3 ( )
浑水会变澄清
。
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二、铜盐
1．物理性质
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜易盐溶 于水；铜绿的主C要u成2(O分H)2CO3
是
，其难溶于水。
2．化学性质不活泼
①铜的化学性质
，使用铜器皿比
较安全。
变性
②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能
与蛋白质作用，使蛋白质
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而失去生理活性。
返回ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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(3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
()
(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉
淀
()
(5)误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒 ( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
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Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化—铁三角
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3．Fe3＋→Fe 或 Fe2＋ (1)与 C、Al、CO 等还原剂反应生成 Fe，例如： 3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe。 (2)与 Fe、Cu、I－、S2－等还原剂反应生成 Fe2＋，例如： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
Fe2O3 Fe(OH)2
红褐色 红棕色
具有较强的还原性 易被氧化变成灰绿 色，最终变成红褐色
Fe(OH)3 Fe2＋
白色 棕黄色
红色油漆、涂料 受热分解生成红棕色粉末
Fe3＋
浅绿色
具有较强的氧化性
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答案：
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3．Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？ 分析：Fe3O4中铁元素的化合价为＋2价和＋3价，和 盐酸反应时生成FeCl2和FeCl3。反应方程式为： Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O。 答案：FeCl2和FeCl3
，
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3．铁的氢氧化物
颜色 溶解性 与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2 白色
不溶于水
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3 红褐色 不溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
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加热
Fe(OH)2 △
Fe(OH)2=隔==绝==空=气==FeO ＋H2O
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2．Fe2＋→Fe或Fe3＋ (1)与氧化剂反应生成Fe3＋： 与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3＋，例如： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)与还原剂反应生成Fe： 与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成Fe，例如： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
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