溶液的形成(2)

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人教版中考化学复习资料：第04讲溶液的形成

第 04 讲_溶液的形成知识图谱溶液知识精讲一．溶液1．溶液的观点（1）溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一、稳固的混淆物，叫做溶液。

（2）溶质：被溶解的物质。

（3）溶剂：能溶解其余物质的物质。

2．溶液的特点：均一性、稳固性（1）均一性 :指溶液任一部分的构成和性质同样。

但溶液中分别在溶剂中的分子或离子达到均一状态后，仍旧处于不断地无规则运动状态。

（2）稳固性:在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长久搁置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

（3）混淆物：凡是溶液都属于混淆物3．运用：判断某物质是不是溶液：（1）是不是均一稳固的混淆物。

（2）是不是一种或几种物质溶解于另一种物质中。

4．溶液的构成（1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂构成的。

（2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）平均扩散到溶剂分子之间的过程。

二．溶液、溶质与溶剂之间的量的关系m溶液 =m质 +m 剂V溶液V质 + V剂1．固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质；从由于离子微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子（或离子）分别到溶剂分子中的过程，之间存在空隙，它们互相填补，所以溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。

2．溶质能够是一种物质，也能够是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。

3．能与水反响的物质其生成物是溶质。

如SO3、Na2 O、 CaO等易与水反响的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O、CaO，而是H2SO4、NaOH、Ca OH2。

4．实验现象5．溶质与溶剂的辨证关系：（1）不一样溶质在同种溶剂里的溶解能力不一样。

（2）同样溶质在不一样种溶剂里的溶解能力不一样。

三．溶液中溶质和溶剂的判断系统溶质溶剂气 +液气体液体固 +液固体液体无水量少量多液 +液有水非水物水四．溶解过程中的热现象1．几种表现 :（1）扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量：表现为放热 ,温度高升。

九年级化学人教版下册9.1溶液的形成(第二课时)教学设计

作业要求：
1.作业内容需与课堂所学知识紧密结合，体现对溶液概念、溶质与溶剂、溶解度等知识的理解和运用。
2.作业书写要规范，注意使用化学术语，提高科学素养。
3.完成作业时，注重思考、分析和解决问题的过程，避免机械性记忆。
4.家长督促学生按时完成作业，培养良好的学习习惯。
（五）总结归纳
1.学生自主总结：要求学生用自己的话总结本节课学到的知识。
提问：通过本节课的学习，你们学到了哪些关于溶液的知识？
2.教师总结：针对学生的总结，进行补充和归纳，强调教学重点。
总结：本节课我们学习了溶液的概念、溶质与溶剂、溶解度以及溶液的形成过程。希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，解决实际问题。
九年级化学人教版下册9.1溶液的形成（第二课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握溶液的概念，理解溶液是一种均一稳定的混合物，能够识别生活中常见的溶液，并了解其组成和特点。
2.使学生掌握溶质、溶剂的定义，能够区分不同溶质和溶剂，并了解其在溶液中的相互作用。
3.培养学生掌握溶解度的概念，了解影响溶解度的因素，能够预测和解释在不同条件下溶解度的变化。
3.揭示课题：在学生讨论的基础上，引出本节课的主题——溶液的形成。
（二）讲授新知
1.溶液的概念：讲解溶液的定义，强调溶液是一种均一、稳定的混合物。
-均一性：溶液中各部分的性质相同，无法区分。
-稳定性：溶液在条件不变的情况下，可以长期保持其性质。
2.溶质与溶剂：解释溶质、溶剂的定义，并通过实例进行区分。
-进步反馈：及时关注学生的学习进度，给予积极反馈，激发他们的学习兴趣和自信心。
5.结合情感态度与价值观的培养，引导学生关注化学科学在生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。

3.1 溶液的形成 (2)

年级学科初三化学课题溶液的形成(2) 备课人教学目标知识与技能：⑴认识饱和现象并学会判断某溶液是否饱和；⑵知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

过程与方法：通过生活经验，引导学生从感性认识发展到理性认知，将生活概念修正、转化为科学概念。

情感态度与价值观：感受化学与生活的密切关系和对生活的指导作用，激发学生学习化学的兴趣和对化学的热爱。

重难点重点：饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化；难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念课时 1 时间45分钟【教学过程】复习提问：1、溶液的特征：、；2、判断下列溶液中的溶质和溶剂：碘水、碘酒、氢氧化钠溶液、蔗糖和食盐的水溶液3、物质在溶解的过程中经常伴随能量的变化，如氢氧化钠固体、浓硫酸等在溶于水的过程中能量；硝酸铵、氯化铵固体在溶于水的过程中能量。

【新课导入】向蔗糖、氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。

然而，如果向一杯水中不断的加入硝酸钾，能无限制的溶解吗？饱和溶液与不饱和溶液【引导阅读】P62“活动天地”，实验观察现象1、饱和溶液: ;2、不饱和溶液：。

▲一定温度、一定量溶剂3、判断某溶液是否饱和的方法:4、溶液中溶质是指真正溶解在溶剂中溶质的质量练习：某温度下，在100g水中加入40g氯化钠，充分溶解后，剩下16g未溶解，则该氯化钠溶液中溶质质量为g;若该温度下在50g水中加入15g氯化钠，则形成的溶液中溶质氯化钠的质量为g。

5、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：【课堂反馈】1、下了对溶液叙述正确的是（）A、溶液一定是液体B、溶液一定是混合物C、溶液中一定含有水D、溶液一定是无色透明的2、在一定温度下，一杯KNO3溶液底部存有少量的固体KNO3，则这杯溶液（）A、一定是饱和溶液B、不能肯定是不是饱和溶液C、一定是不饱和溶液3、将10g食盐投入到100g水中，搅拌，所得溶液的质量是（）A、等于110gB、小于110gC、小于或等于110gD、大于或等于110g4、下列因素中，对某种固体物质在同一种溶剂中的溶解能力影响较大的通常是（）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、温度D、压强5、下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A、过滤B、蒸发C、蒸馏D、结晶6、将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）A、倒去一半溶液B、蒸发溶剂C、加入溶剂D、降低温度7、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A、保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解8、某温度下100g水中溶解50g硝酸钾达到饱和，该温度下向20g水中加入5g固体硝酸钾，充分溶解后得到溶液质量为g，该溶液中溶质质量和溶剂质量比为，溶质质量和溶液质量比为，所得溶液为溶液（饱和/不饱和）；若该温度下继续向上述溶液中加入10g硝酸钾固体，充分溶解后所得溶液质量为g，溶质质量和溶剂质量比为，溶质质量和溶液质量比为，所得溶液为溶液（饱和/不饱和）。

九年化学下9.1溶液的形成课时同步检测(二) 附答案与解析

【知识储备】1．溶液的概念概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的的、的。

特征：具有性和性。

均一是指：溶液中各部分的性质都；稳定是指：只要外界条件不改变，组成溶液的成分不会。

注意：(1)溶液不一定是无色的。

如硫酸铜溶液呈蓝色，含铁离子的溶液呈黄色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色等。

(2)溶液是一种混合物，水、酒精等纯净物尽管也是均一、稳定的液体，但都不是溶液。

2．溶液的组成组成：的物质叫溶质；能的物质叫溶剂。

关系：溶液中，的质量＋的质量＝的质量。

溶剂判断：(1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作，液体看作；(2)若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做；(3)若两种液体中有一种是水，则无论水量多少，一般把水叫做；(4)不指明溶剂的溶液，一般是为溶剂的溶液。

3．溶解时的吸热或放热现象结论：溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低；溶解于水时能够放出热量而使溶液温度升高；溶解于水时温度几乎不变。

易错提示：氧化钙能够与水发生化学反应放出热量，与溶解放热不同。

4．乳化现象乳浊液：由的小液滴分散到液体中形成的混合物叫做乳浊液。

与溶液相比，它是不、不的混合物，静置后会产生现象。

乳化：洗洁精、洗衣粉等洗涤剂，能将植物油等难溶的液体在水中分散成无数的液滴，地分散到水中，这种现象称为乳化。

乳化形成的细小液滴能随着水流动，因此洗涤剂可用于清洗衣服、餐具上的油污。

【基础训练】1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )A．面粉 B．食盐 C．白酒 D．蔗糖2．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3．在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( )A．便于观察现象 B．溶液间的反应不需要加热C．水是反应的催化剂 D．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快4．指出下列溶液中的溶质和溶剂。

初三化学溶液的形成知识点及练习题附解析(2)

初三化学溶液的形成知识点及练习题附解析(2)一、选择题1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )A．50℃时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体答案：B【解析】【分析】根据溶解度曲线图可知：物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，判断结晶的方法。

【详解】A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确解析：B【解析】【分析】根据溶解度曲线图可知：物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，判断结晶的方法。

【详解】A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；B、50℃时A的溶解度为50g，固体溶解度表示在一定温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量，所以50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，故B不正确；C、C的溶解度随温度的升高而减少，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采取降温的方法，也可以采用加溶质的方法，故C正确；D、A的溶解度随温度的升高而增大，则可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体，故D正确；故选B。

【点睛】溶解度随温度的升高而增大的溶液，采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），溶解度随温度的升高变化不大的溶液，采用蒸发结晶的方法。

2．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是A．t1温度下，等质量的A．B两种溶液中所含的溶质质量一定相等B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯AC．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克D．在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液答案：B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的解析：B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；D、在t2温度下，B物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D错误。

人教版九年级下册9.1溶液的形成(2) (共16张PPT)

记录：用量要尽量相同。
课题1 溶液的形成
活动一：物质的溶解时吸热或放热现象实验方案：在三只烧杯中各倒入50mL水，用温度计测量溶解前水的温度。分别加入2药匙硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠，搅拌，至固体全部溶解，再测量温度。实验结果
基本不变
小物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解结时会出现吸热现象；有些物质在溶解时会出现放热现象。
学习重难点
1.通过实验感知固体NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的热量变化。
2.解释乳化现象和溶解现象。
课题1 溶液的形成
活动一：物质的溶解时吸热或放热现象
小组合作完成课本P29“探究”的实验,注意观察实验
现象,完成下表:
注意 1.注意NaOH的腐蚀性。 2.温度计不能用作玻璃棒搅拌。 3.要控制变量，三个实验中的药品和水的
导入新课
卡卡同学每天中午都在学校的食堂里打饭吃,吃完饭后清洗自带的碗筷时,卡卡发现粘在碗上的油污很难洗掉,但是当他向洗碗水中加了洗洁精后油污就很快无影无踪了。你想知道洗洁精为什么会有那么神奇的功效吗?
第九单元溶液
课题1 溶液的形成
第二课时
课题1 溶液的形成
学习目标 1.知道一些常见的乳化现象。 2.探究几种物质溶解时溶液的温度变化。 3.溶解时的吸热、放热现象。 4.乳化现象。 5.乳化现象在生活中的应用。
活动三：课堂练习及展示 4、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管
内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，
左边的液面上升了些，则加入的物质是（ C ）
• A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 • 请简述你选择此项的理由:
硝酸铵溶于水吸热，使广口瓶内空气遇冷收缩，内部压强减小。

(完整版)初三化学溶液知识点

《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

课题1 溶液的形成2

课题 1
溶液的形成
本节内容
理解溶液、溶质、溶剂的概
念；溶液在工农业生产和生活中的应用；
探究实验一
取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入半药匙的蔗糖、硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？
蔗糖 + 水 (半药匙) 20mL
硫酸铜晶体 + 水 (半药匙) 20mL
现象
形成什么
2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，故不能形成溶液。乳浊液——小液滴分散到液体里形成的混合物。
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图二
乳化剂的组成
亲油基
亲水基
固体
溶液质
体气体
被溶解的物质
一种或几种物质分散到另一种物质
形成
均一稳定的混合物
能溶解其它物质的物质
溶剂
水是最常用的溶剂
如：把80 g的蔗糖加入100 g水中，只是溶解了30 g蔗糖则蔗糖溶液中，溶质只是那30 g蔗糖。
溶液中的溶质可能有多种，但溶剂
只有一种。
2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。但是如果盐酸过量，则溶质为HCl 和氯化钙。
溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
均一：溶液各处的浓稀相同，溶液各部分的性质相同稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来
想一想：
溶剂只可以是水吗？
探究实验二
溶剂各取（2~3mL) 水水汽油汽油溶质各取1小粒碘现象
高锰酸钾碘高锰酸钾几乎不溶于汽油
几乎不溶于水可以溶解可以溶解