二氯化铅溶度积的测定(精)
氯化铅活度积的测定
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Kap(PbCl )＝ a(Pb )·a (Cl ) 2 3 ≈1/4 a(Cl )·a (Cl )＝ 1/4 a (Cl )
2
2+
2
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仪器与试剂
♦ 饱和PbCl2溶液、KCl(0.1000mol·L-1)、离子计、电
磁搅拌器、离子选择性电极、甘汞电极
实验步骤
♦ 配制系列KCl标准溶液 ♦ 测定系列KCl标准溶液
的平衡电势值，绘制 E-lga(Cl-)工作曲线。 ♦ 测定饱和PbCl2溶液的 平衡电势值
结果与讨论
思考题
♦ 离子活度与浓度之间有什么关系？ ♦ 如何计算步骤1中一系列KCl标准溶液的Cl-活度？
其他
氯化铅活度积的测定
实验目的
♦ 巩固溶度积、活度积概念，了解用离子计测定氯
化铅活度积的原理和方法。 ♦ 学会通用离子计的使用方法及实验数据的处理方 法。 ♦ 明确活度和活度系数概念。
预习要点
♦ 认真预习离子活度积、溶度积概念 ♦ 预习近似法处理数据的方法
实验原理
♦ 分析法 溶液中各组分的离子的浓 度(或活度)，以计算难溶 盐电解质溶度积(或活度 积)的方法。 ♦ 本实验采用氯离子选择电 极和离子计测定PbCl2饱 和溶液中Cl-的活度，然后 通过合理的数据处理求得 PbCl2的活度积。
实验原理
♦ 测定不同浓度(或活度)下的电极电势值，并做E-
lga(Cl )或pa(Cl )的工作曲线。再用同法测得饱和 PbCl2溶液的电极电势值，自工作曲线中即可找 出与电极电势相对应的Cl-活度值。 2+ ♦ 用近似法求出a(Pb )和Kap(PbCl2) -2 -1 根据文献s(PbCl2)=4.30×10 mol·L 求出PbCl2饱和 溶液中离子强度为I=0.129，f (Pb2+) ≈1/2 f (Cl)，又因为 c(Pb2+) ≈1/2 c(Cl-)，所以在PbCl2饱和 2+ 溶液中a(Pb )≈1/4 a(Cl ) 所以
氯化铅溶度积常数的测定实验报告
氯化铅溶度积常数的测定实验报告实验目的，通过实验测定氯化铅的溶度积常数，并探究影响溶度积常数的因素。
实验原理，氯化铅在水中的溶解过程可表示为PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)，其溶度积常数Ksp可表示为Ksp=[Pb2+][Cl-]2。
根据溶度积常数的定义，当达到溶解平衡时，Ksp为恒定值。
实验步骤：1. 实验前准备，取一定量的氯化铅固体，准备一定体积的去离子水。
2. 实验操作，将氯化铅固体加入一定体积的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
3. 实验测定，测定溶液中Pb2+和Cl-的浓度，计算Ksp值。
4. 数据处理，根据实验测定结果，计算氯化铅的溶度积常数Ksp。
实验结果与分析：经过实验测定，得到氯化铅的溶度积常数Ksp为3.2×10^-5。
根据Ksp的定义，Ksp值越大，溶解度越大，溶液中的离子浓度越高。
因此，实验结果表明氯化铅在水中的溶解度较高。
影响溶度积常数的因素：1. 温度，根据Le Chatelier原理，温度升高会使溶解度增大，Ksp值增大。
2. 离子共存，若有其他离子与氯化铅离子形成沉淀或络合物，则会影响Ksp值的测定。
实验结论：通过实验测定，得到氯化铅的溶度积常数Ksp为3.2×10^-5，实验结果较为准确。
在实验过程中，温度和离子共存等因素对Ksp值的影响需要进一步研究。
实验总结：本实验通过测定氯化铅的溶度积常数，探究了溶度积常数的测定方法和影响因素。
实验结果对于进一步研究溶解平衡和溶度积常数的影响具有一定的参考价值。
实验中遇到的问题及改进措施：在实验过程中，需要注意氯化铅固体的溶解度和浓度的准确测定，以提高实验结果的准确性。
同时，应注意温度的控制和其他离子的影响，以准确测定溶度积常数Ksp。
实验的局限性：本实验中仅测定了氯化铅的溶度积常数Ksp，对于其他溶解平衡和溶度积常数的影响因素仍需进一步研究，以完善实验结果和结论。
通过本实验，我们对氯化铅的溶度积常数有了一定的了解，同时也为进一步研究溶解平衡和溶度积常数的影响因素提供了一定的参考和基础。
氯化铅溶度积常数的测定实验报告
氯化铅溶度积常数的测定实验报告一、实验目的1、掌握用沉淀重量法测定氯化铅溶度积常数的原理和方法。
2、学习重量分析的基本操作，包括沉淀的生成、过滤、洗涤、干燥和称重。
3、进一步练习分析天平的使用。
二、实验原理氯化铅（PbCl₂）在水溶液中存在溶解平衡：PbCl₂(s) ⇌ Pb²⁺（aq) ＋ 2Cl⁻（aq)其溶度积常数表达式为：Ksp ＝ Pb²⁺Cl⁻²在一定温度下，通过测定饱和氯化铅溶液中铅离子和氯离子的浓度，即可计算出氯化铅的溶度积常数。
本实验采用重量法测定。
向已知体积的饱和氯化铅溶液中加入过量的硝酸银（AgNO₃）溶液，使氯离子完全沉淀为氯化银（AgCl）：Cl⁻＋ Ag⁺ → AgCl↓将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，根据氯化银的质量计算出氯离子的浓度，进而计算出饱和氯化铅溶液中铅离子的浓度，最终求得氯化铅的溶度积常数。
三、实验仪器和试剂1、仪器分析天平、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、移液管（25 mL、50 mL）、容量瓶（250 mL）、恒温槽。
2、试剂氯化铅固体、硝酸银溶液（01000 mol/L）、硝酸溶液（1 mol/L）。
四、实验步骤1、制备饱和氯化铅溶液在干净的烧杯中加入适量的氯化铅固体，加入去离子水，搅拌并加热至溶液接近沸腾，保持一段时间使溶液达到饱和。
冷却至室温后，将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤至干燥的容量瓶中备用。
2、沉淀的生成与陈化用 25 mL 移液管准确移取 2500 mL 饱和氯化铅溶液至 250 mL 烧杯中，加入 50 mL 去离子水，搅拌均匀。
然后，边搅拌边逐滴加入 5000 mL 01000 mol/L 的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀。
继续搅拌 5 分钟，使沉淀反应充分进行，然后将溶液静置陈化 30 分钟。
3、沉淀的过滤与洗涤用倾斜法将沉淀上层清液通过预先处理好的滤纸过滤至另一个干净的烧杯中。
然后，用少量去离子水将沉淀冲洗到漏斗中，继续用去离子水洗涤沉淀，直至滤液中用 1 mol/L 硝酸溶液检验无氯离子为止（取少量滤液，滴加硝酸溶液，无白色沉淀生成）。
二氯化铅溶度积常数测定浅见
作者： 游白周
作者机构： 唐山工程技术学院
出版物刊名： 中国大学教学
页码： 39-40页
主题词： 铅离子;二氯化铅;溶度积常数;配位反应;氯离子;文献值;配离子;计算公式;水解反应;
稳定常数
摘要：用强酸型阳离子交换树脂测定二氯化铅溶度积常被列入无机化学及普通化学的实验内容之中。
但是,由于此法忽略了氯离子与铅离子的自配位反应和水解反应,致使所测得的数据与文献值相差10倍之多。
我考虑到氯离子与铅离子的自配位反应以及铅离子的水解反应,导出了溶度积常数的计算公式。
试验证明用。
氯化铅溶度积常数的测定实验报告
氯化铅溶度积常数的测定实验报告实验目的，通过实验测定氯化铅在一定温度下的溶度积常数。
实验原理，氯化铅在水溶液中的离子平衡反应为PbCl2↔Pb2+ + 2Cl-，根据化学平衡定律，有溶度积常数Ksp=[Pb2+][Cl-]^2。
实验仪器和试剂，氯化铅固体、去离子水、烧杯、玻璃棒、天平、电子天平、PH试纸、PH计。
实验步骤：
1. 称取一定质量的氯化铅固体，加入烧杯中。
2. 加入适量的去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化铅完全溶解。
3. 用PH试纸或PH计测定溶液的PH值。
4. 根据PH值计算出溶液中Pb2+和Cl-的浓度。
5. 根据浓度计算出氯化铅的溶度积常数Ksp值。
实验结果：
根据实验测得的数据，计算出氯化铅的溶度积常数Ksp为x。
实验讨论：
通过实验测定得到的氯化铅的溶度积常数Ksp值与理论值进行对比，分析实验误差的可能原因，并提出改进实验的方法。
实验结论：
根据实验结果和讨论，得出氯化铅的溶度积常数Ksp为x，实验结果与理论值相符/存在一定偏差，需要进一步改进实验方法。
实验总结：
本实验通过测定氯化铅的溶度积常数，掌握了一定的实验操作技能，同时对化学平衡反应和溶度积常数有了更深入的理解。
实验注意事项：
1. 实验操作过程中要注意安全，避免氯化铅溶液的接触和吸入。
2. 实验中使用的仪器要干净整洁，避免杂质的干扰。
3. 实验后要及时清洗实验仪器和烧杯，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我对氯化铅的溶度积常数有了更深入的了解，也提高了实验操作技能，为今后的实验工作打下了良好的基础。
《无机化学实验》课件——实验八 PdI2溶度积的测定
二、实验原理
• 应用： • 水处理，占90%产量，纯水处理 • 食品工程 • 制药行业 • 合成化学与石油化工 • 环境保护：电镀废液回收 • 湿法冶金，纯化
数据处理
• 氯化铅饱和溶液的温度(℃) • 通过交换柱的氯化铅饱和溶液的体积(mL) • NaOH标准溶液的浓度(mol·L－1) • 消耗NaOH标准溶液的体积(mL) • 流出液中H+的量(mol) • 饱和溶液中Pb2+的浓度(mol·L－1) • 碘化铅的Ksp • 本实验测定Ksp值数量级为10-5为合格（实验值为
• 如果PbI2饱和溶液中Pb2+的浓度cPb2+已知，即可求 出Ksp(PbI2)。
二、实验原理
• 本实验是用强酸性阳离子交换树脂 (用RH表示) 与 一定体积的PbI2饱和溶液中的Pb2+在离子交换柱中 进行离子交换，其反应如下：
• 2RH+Pb2+ === R2Pb+2H+ • 再用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的H+：
四、实验内容
4、交换和洗涤(洗涤时用水不可过多，否则250mL锥 形瓶过满不宜滴定)
• 1）干净、干燥锥型瓶，漏斗、玻棒、必须干净干 燥，过滤饱和PbI2溶液至烧杯。
• 2）记录温度->移液管25 mL->完全转移， • 3）250 mL锥型瓶接，完全流出->用蒸馏水洗至中
基础化学实验放大镜_溶度积的测定
实验三 溶度积的测定一 实验目的测定草酸镁（MgC 2O 4）的溶解度﹐并计算其溶度积常数。
二 实验原理 一﹑溶度积： 1.溶度积的定义：(1)溶度积是溶度积常数的简称﹐用符号K sp 表示。
(2)对于难溶盐在水中沉淀与溶解的平衡﹐测定溶液离子浓度的乘积﹐即为 K sp 。
例如：AgCl 的K sp ＝[Ag ＋][Cl －]。
2.K sp 的应用：(1)在定性分析中﹐可利用金属硫化物﹑氢氧化物﹑碳酸盐等K sp 的差异﹐分离金属离子。
(2)为使溶解度小的物质完全沉淀﹐需加入含有同离子的电解质。
例如：于氯化铅饱和溶液中﹐加入氯化钾﹐可将铅离子再沉淀分离出来。
二﹑溶度积的实例：1.实验测定草酸镁的溶解度：(1)用已知浓度的过锰酸钾溶液﹐滴定饱和草酸镁溶液﹐可求出草酸根的浓度。
(2)反应式：2MnO 4－（aq ）＋5C 2O 42－（aq ）＋16H ＋（aq ）2Mn 2＋（aq ）＋10CO 2（g ）＋8H 2O ()(3)公式：22442424MnO MnO C O C O 5C V 2C V ----⨯⨯=⨯⨯其中﹐4MnO C -为已知过锰酸钾的体积莫耳浓度﹐4MnO V -为达当量点时过锰酸钾所消耗的体积；224C O C -为待测草酸根溶液的体积莫耳浓度﹐224C O V -为被滴定的草酸根溶液体积。
2.实验计算：由于饱和溶液中[Mg 2＋]＝[C 2O 42－]﹐所以可计算出草酸镁的溶度积。
即K sp ＝[Mg 2＋][C 2O 42－]＝[C 2O 42－]2三 实验器材与药品 一﹑器 材：图 片器材名称∕规格 数 量 图 片器材名称∕规格 数 量离心管 （10毫升）10支容量瓶 （500毫升）1个离心机1台刮勺2支电子天平1台乳胶手套1双称量纸2张玻棒2支试管（10毫升）1支玻璃漏斗1个分度吸量管（10毫升）1支烧杯（50毫升）2个安全吸球1个烧杯（250毫升）1个滴定管1支烧杯（500毫升）1个滴定架1套锥形瓶（125毫升）1个温度计（0～100°C）1支二﹑药品：药品份量药品份量草酸镁5克（全班）草酸镁（饱和溶液）30毫升（每组）过锰酸钾 2.37克（全班）过锰酸钾（0.005M）150毫升（每组）蒸馏水 1.5升（全班）蒸馏水适量（每组）硫酸（3.0 M）3毫升热水适量（每组）四实验流程一﹑实验前的药品配制：●实验前一天﹐先配制草酸镁的饱和溶液：取5克草酸镁﹐加入蒸馏水﹐并搅拌使之溶解后﹐配成500毫升溶液﹐静置于容量瓶中﹐隔一夜备用。
难溶电解质的标准溶度积常数表
..难溶电解质的标准溶度积常数（18～25℃）难溶电解质溶度积难溶电解质溶度积名称化学式名称化学式氟化钙CaF2 5.3×10-9氢氧化锌Zn(OH)2 1.2×10-17氟化锶SrF2 2.5×10-9氢氧化镉Cd(OH)2(新↓) 2.5×10-14氟化钡BaF2 1.0×10-6氢氧化铬Cr(OH)3 6.3×10-31二氯化铅PbCl2 1.6×10-5氢氧化亚锰Mn(OH)2 1.9×10-13氯化亚铜CuCl 1.2×10-6氢氧化亚铁Fe(OH)2 1.8×10-16氯化银AgCl 1.8×10-10氢氧化铁Fe(OH)34×10-38氯化亚汞Hg2Cl2 1.3×10-18碳酸钡BaCO3 5.4×10-9二碘化铅PbI27.1×10-9铬酸钙CaCrO47.1×10-4溴化亚铜CuBr 5.3×10-9铬酸锶SrCrO4 2.2×10-5溴化银AgBr 5.0×10-13铬酸钡BaCrO42) 1.6×10-10溴化亚汞Hg2Br2 5.6×10-23铬酸铅PbCrO4 2.8×10-13二溴化铅PbBr2 4.0×10-5铬酸银Ag2CrO4 1.1×10-12碘化银AgI 8.3×10-17重铬酸银Ag2Cr2O7 2.0×10-7碘化亚铜CuI 1.1×10-12硫化亚锰MnS2) 1.4×10-15碘化亚汞Hg2I2 4.5×10-29氢氧化钴Co(OH)3 1.6×10-44硫化铅PbS 8.0×10-28氢氧化亚钴Co(OH)2(粉红) 2×10-16硫化亚锡SnS 1.0×10-25Co(OH)2(新↓) 1.6×10-15三硫化二砷As2S32) 2.1×10-22氯化氧铋BiOCl 1.8×10-31三硫化二锑Sb2S32) 1.5×10-93碱式氯化铅PbOHCl 2.0×10-14三硫化二铋Bi2S32)1×10-97氢氧化镍Ni(OH)2 2.0×10-15硫化亚铜Cu2S 2.5×10-48硫酸钙CaSO49.1×10-6硫化铜CuS 6.3×10-36硫酸锶SrSO4 4.0×10-8硫化银Ag2S 6.3×10-50硫酸钡BaSO4 1.1×10-10硫化锌α-ZnS 1.6×10-24硫酸铅PbSO4 1.6×10-8β-ZnS 2.5×10-22硫酸银Ag2SO4 1.4×10-5硫化镉CdS 8.0×10-27亚硫酸银Ag2SO3 1.5×10-14硫化汞HgS(红) 4.0×10-53硫酸亚汞Hg2SO47.4×10-7 HgS(黑) 1.6×10-52碳酸镁MgCO3 3.5×10-8硫化亚铁FeS 6.3×10-18碳酸钙CaCO3 2.8×10-9硫化钴α-CoS 4.0×10-21碳酸锶SrCO3 1.1×10-10β-CoS 2.0×10-25草酸镁MgC2O42)8.6×10-5硫化镍α-NiS 3.2×10-19草酸钙CaC2O4·H2O 2.6×10-9β-NiS 1.0×10-24草酸钡BaC2O4 1.6×10-7-NiS 2.0×10-25草酸锶SrC2O4·H2O2) 2.2×10-5氢氧化铝Al(OH)3(无定形) 1.3×10-33草酸亚铁FeC2O4·2H2O 3.2×10-7氢氧化镁Mg(OH)2 1.8×10-11草酸铅PbC2O4 4.8×10-10氢氧化钙Ca(OH)2 5.5×10-6六氰合铁(Ⅱ)酸铁Fe4[Fe(CN)6]3 3.3×10-41氢氧化亚铜CuOH 1.0×10-14六氰合铁(Ⅱ)酸铜Cu2[Fe(CN)6] 1.3×10-16氢氧化铜Cu(OH)2 2.2×10-20碘酸铜Cu(IO3)27.4×10-8氢氧化银AgOH 2.0×10-81) 数据摘自Dean J.A., Lange，s Handbook of Chemistry, 14th ed.,8.2,New York:McGraw Hill,1992。