实验2难溶盐的溶度积的测定
《物理化学教学资料》电化学选择填空练习-2012.5（化学工程专业10级1-6班）
电化学选择、填空题课外补充练习（选自《物理化学例题与习题》）一、填空题1．对离子导体，当温度升高时，导电能力 。
(填增加、减小或不变)2．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol · dm -3和0.1 mol · dm -3的1-1型电解质溶液，其电阻分别为1000Ω及600Ω，则它们的摩尔电导率之比 。
3．浓度为b 的AB 电解质水溶液，其平均浓度b ± = ,若电解质为A 2B 型，则平均浓度b ± = ,若电解质为AB 3型，则平均浓度b ± = 。
4．已知298K 时，NH 4Cl ，NaOH ，NaCl 的无限稀释时的摩尔电导率分别为： 1.499× 10∞Λm -2、2.487× 10-2、1.265× 10-2S · m 2· mol -1。
则NH 3· H 2O 的无限稀释时的摩尔电导率( NH ∞Λm 3· H 2O)为 S · m 2· mol -1。
5．当某电解质溶液通过2法拉第电量时，在阴、阳极上各发生 摩尔的化学反应，若阴、阳离子运动速度相同，阴、阳离子分别向阳阴极迁移 法拉第电量。
6．用0.5法拉第的电量，可以从CuSO 4溶液中沉淀出 克Cu 。
7．已知Λm (MgCl 2)=0.02588S ·m 2· mol -1,则Λm (21MgCl 2)= 。
8．已知25℃时，AgNO 3无限稀释的摩尔电导率=A ∞∧m 1、NaCl 无限稀释的电导率=A ∞∧m 2、NaNO 3无限稀释的电导率=A ∞∧m 3，则AgCl 无限稀释的摩尔电导率为 ∞∧m 。
9．有一AB 2水溶液，b =0.002mol · kg -1，γ± =0.83，则a ± = 。
10．温度T 时，浓度均为0.01mol · kg -1的NaCl,CaCl 2,LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最小的是 。
难溶盐试验记录范文
难溶盐试验记录范文实验目的：通过观察不同盐的溶解情况，判断它们的溶解性并总结规律。
实验器材与试剂：试管、试管架、试管夹、显微镜、蒸馏水、研钵、撇渣杯、溴化铅颗粒、硫酸铜颗粒、氧化亚铁颗粒、碳酸钡颗粒。
实验步骤：1.准备5个试管，标记为A、B、C、D、E。
2.将试管A中加入5滴蒸馏水。
3.在试管B中加入1克溴化铅颗粒，并加入5滴蒸馏水。
4.在试管C中加入1克硫酸铜颗粒，并加入5滴蒸馏水。
5.在试管D中加入1克氧化亚铁颗粒，并加入5滴蒸馏水。
6.在试管E中加入1克碳酸钡颗粒，并加入5滴蒸馏水。
7.使用试管架和试管夹将试管A、B、C、D、E加热。
8.在试管加热的同时，观察试管中颗粒溶解情况。
9.取出试管A、B、C、D、E，并使用显微镜对试管中的溶液进行观察。
实验观察现象：1.试管A中的蒸馏水完全溶解，没有任何颗粒残留。
2.试管B中的溶液呈现橙黄色，溶液中有少量未溶解的颗粒。
3.试管C中的溶液呈现浅蓝色，溶液中有少量未溶解的颗粒。
4.试管D中的溶液呈现棕红色，溶液中有少量未溶解的颗粒。
5.试管E中的溶液呈现白色，溶液中有大量未溶解的颗粒。
实验结论：1.蒸馏水是一种对所有盐都溶解的溶剂，因此试管A中的颗粒完全溶解。
2.溴化铅是一种难溶于水的盐，在试管B中只有少量溴化铅颗粒溶解。
3.硫酸铜是一种稍微溶于水的盐，在试管C中只有少量硫酸铜颗粒溶解。
4.氧化亚铁是一种难溶于水的盐，在试管D中只有少量氧化亚铁颗粒溶解。
5.碳酸钡是一种难溶于水的盐，在试管E中有大量碳酸钡颗粒未能溶解。
综上所述，根据观察结果可以得出结论：不同的盐在水中的溶解性是不同的。
有些盐能够完全溶解，有些盐只能部分溶解，还有一些盐几乎不能溶解。
这是由于盐的化学性质和颗粒大小的不同造成的。
难溶盐溶度积的测定
电导法测定PbSO 4的溶度积张玉 吴玲一、实验目的（1）掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法； （2）掌握电导率仪的使用方法； （3）注意有毒物质的排放。
二、基本原理难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
尽管难溶电解质无法溶解, 但仍有一部分阴阳离子进入溶液, 当这两个过程的速率相等时, 难溶电解质的溶解就达到平衡状态, 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡, 其平衡常数叫溶度积。
在一定温度下, 一种难溶电解质的饱和溶液中形成一种多相离子平衡, 可表示为:AmBn( s) ↔ nAm+ ( aq) + mBn- ( aq) K sp= αn (Am+ ) αm ( Bn- )K sp 称为溶度积常数, 简称溶度积。
若能测出难溶电解质的饱和溶液中相应离子浓度, 就可计算出溶度积。
难溶盐的饱和溶液浓度很低，可以把浓度当做活度处理，即c ≈α，所以:K sp= cn (Am+ ) cm ( Bn- )难溶盐PbSO 4在其饱和溶液中存在如下溶解平衡：PbSO 4（s ）↔Pb 2+（aq ）+ SO 42-（aq ）其溶度积为：K sp= c (Pb 2+ ) c (SO 42-)=c （PbSO 4）本实验采用电导法测定PbSO 4的溶度积，惠斯顿电桥G K G ALL A G cell ⨯=⨯=⇒⨯=κκ 由电导率仪测出：O H pbso pbso 244κκκ-=溶液由离子独立移动定律，查表计算：)]21()21([2)(24244-∞+∞∞+=≈so pb pbso m m m pbso λλλλ44)(3pbso pbsom m ol C λκ=⋅- 或 441000)(3pbso pbso dm mol C λκ⋅=⋅-所以：K sp=c 2（mol.m -3）因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
电导测定不仅可以用来测定硫酸铅、硫酸钡、氯化银、碘酸银等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数，盐的水解度等。
物理化学实验-电导法测难溶盐的溶解度
κ称为电导率。单位：Sm-1。κ物理意义：相当于长为 1米，截面积为1米2导体的电导。 摩尔电导率：在含1mol电解质的溶液中电极相距1米时溶 液的电导。 m=κ/c (c: molm-3，: Sm2 mol-1)
至109.1，至此仪器校正结束。
实验步骤
（二）测定CaCO3溶液电导率 1．CaCO3饱和溶液的制备：利用石灰水和纯碱制备 CaCO3饱和溶液，将上层清液去除，加入蒸馏水，沉 淀，除去上层清液，再加入蒸馏水，重复3次。 2．CaCO3溶液电导率的测定：将上层溶液倒入一干 燥的锥形瓶中，把电导电极放入锥形瓶中，扳“量程 选择开关旋纽”至“I”档，如果显示器无读数，则可 扳至下一档，恒温测其电导，然后换溶液两次，求平 均值。
仪器药品
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管;烧杯， 锥形瓶。
Ca(OH)2, Na2CO3
实验步骤
(一)、校正仪器 1．打开电源开关 2．扳“量程选择开关旋纽”至“检查”档，同时
调节“温度调节旋纽”至25oC。 3. 调节“常数补偿旋纽”至100μs/cm。 4．如果电极常数为1.091，则调节“校正调节旋纽”
物理化学实验
电导法测难溶盐的溶解度
实验目的
1、了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基 本概念。
2、测定难溶盐CaCO3的电导率，计算CaCO3 的溶度积Ksp。
3、掌握电导率仪的测量原理和使用方法。
实验原理
1、电导、电导率、摩尔电导率 导 体 导 电 能 力 的 大 小 ， 常 以 电 阻 的 倒 数 1/R 表 示 ， 即
实验步骤
（三）测定蒸馏水的电导率 取约100ml蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内，10min后，
实验二 电导法测定弱电解质的电离平衡常数和难溶盐的溶度积
作图求得
和
二、实验原理
5.电导法测定溶度积
(PbSO4 ) (溶液) (水) 3 3 c(饱和) 10 10 m (PbSO4 ) m (PbSO4 )
1 2 1 (PbSO4 ) m ( Pb ) m ( SO 2 4 ) 2 2 2
二、实验原理
4. 解离平衡常数
HAc 起始时： c 平衡时： c(1-α) H+ ＋ Ac0 0 cα cα
c 2 Λm $ K$ c Λm ( Λm Λm )
c Λm $ 1 1 c $ 2 Λm K ( Λm ) Λm
1 $ cΛ 作图求得 。 K 对c对 对c 作图求得 和 m Λm
二、实验原理
2.摩尔电导率
溶液的摩尔电导率是指含有1mol电解质的溶液置于相 距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示：
10 Λm c
3
Λm的单位是Sm2 mol-1，c的单位为moll-1。
二、实验原理
3. 电离度
Hale Waihona Puke Λm ΛmΛm可由实验测得的 求出。
Λm (H + ) λm (Ac ) HAc λm Λm (HCl) Λm (NaAc) Λm (NaCl)
注意单位，数据处理时要转成S m-1
4.
四、实验数据处理
1 对c Λ m 作图求得 K $（HAc）。 1. Λm
2. 计算硫酸铅溶度积 K sp 。
电解质溶液的电导G是其电阻R的倒数，其大小与两 电极间的距离（l）成反比，与电极的面积（A）成正比。 A l 表示为：G 或 G K cell G A l Kcell称为电导池常数，
电池电动势的测定及其应用实验报告
电池电动势的测定及其应用一、实验目的：1．了解对消法测定电池电动势的原理；2．掌握电动势测定难溶物溶度积（K SP ）的方法；3．掌握常用参比电极银一氯化银电极的制备方法。
二、实验原理：电池由两个半电池组成（半电池包括一个电极和相应的电解质溶液）当电池放电时，进行氧化反应的是负极，进行还原反应的是正极。
电池的电动势就是通过电池的电流趋近于零时两极之间的电位差。
它可表示成：E E E式中 E 、 E 分别表示正、负电极的电位。
当温度、压力恒定时，电池的电动势E（或电极电位 E 、 E ）的大小取决于电极的性质和溶液中有关离子的活度。
电极电位与有关离子活度之间的关系可以由Nernst 方程表示：RTE E ln a B B（16-1）zF B式中：z 为电池反应的转移电子数，B为参加电极反应的物质 B 的化学计量数，产物B为正，反应物 B 为负。
本实验涉及的两个电池为：（1）（一）Ag（s），AgCl（s）│KCl（0.0200 mol L·-1）││ AgNO 3（0.0100 mol L·-1）│Ag（s）（+）（2）（一）Hg（l），Hg2Cl2（s）│KCl（饱和）││ AgNO3（0.0100 mol L·-1）│ Ag（s）（+）在上述电池中用到的三个电极是：（1银电电极反应1：Ag (0.01mol L 1) e Ag16-2)E Ag /Ag E AgRT /Ag F ln a Ag其中：E Ag /Ag 0.79910.00097(t 25) V式中：t 为摄氏温度（下同），（2）甘汞电极：电极反应：HgCl 2 （s） 2e 2Hg（l） 2Cl （a Cl）（16-3）E Hg 2Cl 2(s)/Hg E Hg 2Cl 2(s)/HgFlna Cl 对于饱和甘汞电极，温度一定时， a Cl为定值，因此饱和甘汞电极电位与 温度有关，其关系式为： E Hg 2Cl 2(s)/Hg 0.2415 0.00065(t 25) V(3) 银—氯化银电极电极反应AgCl(s) e Ag Cl (a C' l )(16-4)根据溶度积关系式 a A 'ga C' lK sp 得E{ AgCl( s) / Ag}RT ' E {Ag / Ag} R F Tln a 'AgRT KspE {Ag / Ag} ln 'spF a C' lRT RTE {Ag /Ag}F lnK sp F ln a C 'lRT '式中：E { AgCl ( s)/ Ag}RTE {Ag / Ag} ln K SP 0.2224 0.000645(t 25) V由上式可见，利用 Nernst 关系式可求得难溶盐的溶度积常数，为此我们将16-2)、( 16-4)两个电极连同盐桥组成电池(Ⅰ) ，其电动势可表示为：E E E=E Ag /Ag E AgCl(s)/AgRT RT RT=E { Ag /Ag} F ln a(E {Ag / Ag} ln K SP F F lna )RTRT= ln FK SP F ln(a Ag a cl )整理得：EFKSP aAg aclexp RT(16-6) 因此，给定电池 (I)中左右半电池活度 a C 'l和a Ag，若测得电池(I )的电动势，依上式即可求出 AgCl 的溶度积常数电池电动势一般采用 Poggendorff 对消法测定。
物理化学实验
实验2 燃烧热的测定（基础性实验）一.实验目的1.了解氧弹热量计的原理、构造及使用方法。
2.明确恒容燃烧热与恒压燃烧热之间的区别与联系。
3.学会雷诺图解法校正温度变化值。
二.实验原理在指定温度和压力下，1摩尔物质完全燃烧成指定产物所放出的热量，称为该物质的燃烧热。
反应式：C 6H 5COOH(s)+15/2O 2(g)—→7CO 2(g)+3H 2O(l)∑+∆=∆)(g RT U H B m r m r γ（1）θρθθd W C V m q MmU n m ⎰+-='+∆0)(r （2）))((0θθρ-+-=∆n m r W C V mMU （3） θ∆•-=∆W mMU m r （4） 1．△θ为温度改变值，用图解法进行校正。
如图：雷诺法校正温度示意图2.W 值：用标准苯甲酸进行标定。
三．仪器与药品1.SHR-15A 燃烧热实验一台 压片机一台 氧气钢瓶一个 （附减压阀和充氧器） 1000毫升容量瓶 引燃镍丝 剪刀 放气阀2.苯甲酸（标准物质）；苯甲酸或萘； 四．实验步骤1.仪器水当量的测定（略）方法同下2步骤2.分析纯苯甲酸的测定：（1）用台称天平称约1.0克苯甲酸，在压片机中压片，再用分析天平准确称取质量m.(2) 连接点火丝，充氧（2.0MPa）.(3) 传感器放入外筒，插好氧弹上的点火电源线，将其放入内筒，将电线放好，内筒中倒入3000毫升自来水。
（4）记录外筒温度T。
外。
（5）将传感器插入内筒，打开搅拌器，稳定后记录T内（6）采零，锁定。
定时30s，温度显示实际温度与采零时温度的差值。
（7）记录10个数后，点火。
再记录25~30个数结束。
（8）关闭电源。
（9）传感器放入外筒，将接线取下，拿出氧弹，放气，倒掉内筒中的水，收拾好工作台。
五．数据记录及处理实验室温度：压力：1.用雷诺图解法求出苯甲酸样品燃烧前后的温度差△θ。
2.计算苯甲酸样品的△rUm和△rHm 。
3.由物理化学数据手册查出苯甲酸的恒压燃烧热，计算本次实验的误差。
电导的测定及应用思考讨论参考答案
电导的测定及应用思考和讨论1、本实验为何要测水的电导率？答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。
作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。
水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。
所以要测水的电导率。
2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？答：镀铂黑的目的是为了增大电极的表面积，减小电流密度，从而降低由交流电引起的极化效应；（电导电极使用的敏感材料通常为铂，镀铂黑就是在铂表面镀上一层黑色蓬松的金属铂，目的是为了减少极化效应。
多孔的铂黑增加了电极的表面积，使电流密度减小，使极化效应变小，电容干扰也降低了。
不镀铂黑或镀得不好的铂黑电极，会产生很大的测量误差。
）使用时要注意不要用滤纸擦试铂黑，以免使铂黑脱落而改变电导池系数。
实验结束后，用蒸馏水冲洗电极，并浸泡在蒸馏水中，不使用时需浸泡在去离子水中，防止电极干燥。
溶液电导率大于0.0035/m时使用（溶液电导率大于200μS·m-1时用镀铂黑电极，否则要用光亮铂黑电极），若溶液电导率小于0.0035/m时，由于极化不严重，可使用光亮铂黑电极；3、电导、电导率、摩尔电导率与电解质的浓度有何关系？弱电解质的电离度、电离常数分别与哪些因素有关？电导测定还有哪些方面的应用？答：电导的大小与浓度成正比；对于强电解质溶液，溶液较稀时电导率近似与浓度成正比，随着浓度的增大，电导率的增加逐渐缓慢，浓度很大时的电导率经一极大值后逐渐下降；对于若电解质溶液，浓度从小到大，虽然单位体积中弱电解质的量增加，但因解离度减小，离子的数量增加不多，其电导率很小；摩尔电导率与电解质浓度成反比；弱电解质的电离度与溶液的本性、浓度、温度有关；一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
弱电解质的电离常数只与温度有关；电导测定还可用于：检测水的纯度；计算弱电解质的电离度；测定难溶盐的溶解度及标准溶度积；电导滴定。
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实验2难溶盐的溶度积的测定
一、 实验目的
（1） 用电池电动势及电导法测定难溶盐 AgCI 的溶度积。
（2） 熟练掌握电位差计及电导率仪的使用，提高自己的独立工作能力。
二、 设计提示
（1）电池电动势法测定难溶盐溶度积的原理：
用电池电动势法测定难溶盐溶度积首先需要设计相应的原电池， 使电池反应 就是该难溶盐的溶解反应，例如：我们如果要测定 AgCI 的溶度积，可设计如下 电池：
Ag(s)
1 Ag +
(a Ag+) || C 「(a ci -) |
左边负极反应： Ag(s)—Ag +(a Ag+)+e -
右边正极反应：
AgCI(s)+ e -
—Ag(s) + CI (a cI -)
电池总反应：
AgCI(s) — Ag(s) + C 「(a cl-)
AgCI 的溶度积：
ln
G RT
ln(a
Ag
a
Cl
)
根据能斯特方程：
E E
R 】n(a Ag a 。
)
(4-2-1 )
RT
将E
2F
InK
sP 代人
（
4-2-1
）式中，整理的
ln
K
sp
RT
ln(a
Ag
a
CI
)
(4-2-1 )
若已知银离子和氯离子的活度（可由所配制溶液的的浓度和 丫 士值计算得
到），测定了电池的电动势 E 值，就能求出氯化银的溶度积。
（2）电导法测定难溶盐溶度积的原理：
难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为 m ，
的值可由离子的无限稀
m
m
释摩尔电导率相加而得到。
运用摩尔电导率的公式可以求得难溶盐饱和溶液的浓度。
m
（盐）=K
盐）/
C
m
可由手册数据求得，K 可以通过测定溶液电导 G 求得，c 便可从上式求得
电导率K 与电导G 的关系为：
G-
K ceii G
A
其中， K cell=l/A 为电导池常数必须指出的是：难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略，所以：
K盐)=K溶液)—K水)
因此，测定溶液的K之后，还需要测定配制溶液所用水的电导率K水)，才能求得K( 盐) 。
三、实验要求
(1)写出测定某难溶盐的溶度积的基本原理，实验仪器和试剂，拟出实验步骤。
(2)提交教师审查 .
(3)独立动手完成实验，写出实验报告。
(4)对实验结果进行简单的分析和讨论。