天津高考化学知识点总结
化学高三必背知识点天津
化学高三必背知识点天津化学是一门涉及物质的组成、性质、变化以及与能量的关系等方面的科学学科。
作为高中化学的学习者，必须掌握一些重要的知识点，以便在考试中取得好成绩。
下文将介绍一些化学高三必背的知识点，帮助大家加深对这些知识的理解。
一、化学计量和化学方程式1. 摩尔质量：是某种物质的摩尔质量与标准摩尔质量的比值。
计算公式为：摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 物质的量（mol）。
2. 摩尔体积：是气体在标准条件（273K温度，1atm压力）下的体积与摩尔数的比值。
计算公式为：摩尔体积（L/mol）= 体积（L）/ 物质的量（mol）。
3. 摩尔比例：在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例与系数的关系。
以化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O为例，反应物氢气和氧气的摩尔比例为1:1，生成物水的摩尔比例为2:1。
4. 质量守恒定律：化学反应过程中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。
即反应物质量 = 生成物质量。
5. 电子的数量：在化学方程式中，电子不参与化学反应，只是用来平衡反应方程式中的电荷。
一般通过添加电子数相同的物质来平衡反应式。
二、化学键和化学键能1. 化学键的定义：由于原子中的电子云的重叠而形成的一对原子之间的吸引力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
2. 共价键：原子之间通过共享电子形成的键。
根据电子的共享程度，共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键。
3. 离子键：由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的键。
4. 金属键：由金属原子之间电子云的重叠形成的一种特殊的化学键。
5. 化学键能：在形成或断裂一个化学键时所需要的能量。
化学键能与键的类型、键的键长等因素有关。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：包括氧化和还原两个过程的化学反应。
氧化是指一个物质失去电子，还原是指一个物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够失去电子的物质。
2023年高考真题——化学(天津卷)含解析
2023 年一般高等学校招生全国统一考试〔天津卷〕理综化学解析1、以下有关“化学与生活”的表达不．正．确．的是A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈C、服用阿司匹林消灭水杨酸反响时，用NaHCO溶液解毒3D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污力气减弱【答案】AS2、以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A 项Fe3+遇KSCN 会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN 不反响无现象，假设该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A 项错误；B 项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反响：CuSO +5H O═CuSO·5H O，CuSO ·5H O 为蓝色，故可4 2 4 2 4 2证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C 项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反响为黄色，但并不能证明无K+，由于黄光可遮住紫光，故K+颜色反响需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观看，故C 项错误；D 项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 、SO等，故将气体通入澄清2 2石灰水，溶液变浑浊，则原气体比确定是CO ，D 项错误；此题选B。
2考点：物质、离子检验。
3、以下说法不．正．确．的是A、Na 与H O 的反响是熵增的放热反响，该反响能自发进展2B、饱和Na SO 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同2 4C、FeCl 和MnO 均可加快H O 分解，同等条件下二者对H O 分解速率的转变一样3 2 2 2 2 2D、Mg(OH) 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH) (s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH Cl 溶2 2 4液【答案】C考点：化学反响原理。
天津卷高考化学常考知识点
天津卷高考化学常考知识点高考考试中，化学作为一门重要的科目，常常考察学生对知识点的掌握和应用能力。
天津卷高考化学常考知识点包括有机化学、无机化学、物理化学、化学计算等多个方面。
下面将分别对这些常考知识点进行详细的讨论。
有机化学是高考中的重点内容之一。
有机化合物的命名、结构特点和反应机理是常考的知识点。
学生需要掌握有机化学的命名规则，包括正构化和饱和化合物的命名方法，以及含有取代基的化合物的命名方法。
此外，学生还需要掌握有机化合物的结构特点，如共价键的形成以及它们在化合物中的作用。
同时，理解有机反应机理对于解题非常重要。
学生需要了解不同类型的有机反应，如加成反应、消除反应和取代反应，以及它们的反应机理和条件。
无机化学是高考中的另一个重要知识点。
常考知识点包括化学键的种类、无机化合物的命名和性质，以及无机反应。
学生需要理解离子键、共价键和金属键的形成条件和性质。
此外，无机化合物的命名是常考的内容，学生需要了解离子式和分子式的命名方法，以及化合物的性质和用途。
无机反应方面，学生需要掌握不同类型化合物的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
物理化学涉及的内容较多，但常考的知识点主要包括化学平衡和化学动力学。
学生需要理解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
了解酸碱、氧化还原和沉淀反应在化学平衡中的应用也是必要的。
此外，理解化学反应速率和反应机理对于解题非常重要。
学生需要掌握反应速率的计算方法，了解影响反应速率的因素，如浓度、温度和催化剂等。
此外，理解反应机理对于解题也非常必要，学生需要了解简单的反应机理，如一级反应和二级反应等。
化学计算是高考中也常常出现的题型。
常考的知识点包括摩尔计算、溶液的配制和分析计算。
学生需要掌握摩尔计算的方法，包括摩尔质量、摩尔浓度和摩尔比等的计算公式和操作方法。
溶液的配制也需要掌握相应的计算方法，如质量-质量法、体积-体积法和质量-体积法等。
此外，学生还需要了解分析计算的方法，如酸碱中和反应和沉淀反应的计算方法。
天津高考化学重点知识归纳
天津高考化学重点知识归纳高考复习也进入最后的备考阶段，那么在高考复习最后阶段考生应该如何应对各科复习呢天津的考生知道需要巩固好哪些化学知识吗?下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!1、物质颜*红*：fe2o3、fe(oh)3、fes2+、cu2o、cu、no2、br2(g)、p;橙*：br2的溶液;黄*：s、na2o2、agbr、agi、ag3po4、fe3+(aq)、久置浓hno3;绿*：fe2+(aq)、绿*、铜绿、浓cucl2、cu+浓hno3;蓝*：cu2+(aq)、胆*、cu(oh)2;紫*：石蕊、kmno4、i2(g)、fe3++c6h5oh;黑*：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、c、fe等;白*：caco3、baso4、agcl、mg(oh)2、al(oh)3、mgo、al2o3。
2、物质状态液态单质：br2、hg;液态化合物：h2o、h2o2、h2so4、hno3等;气态单质：h2、n2、o2、f2、cl2等;气态化合物：c、n、s的*化物及氧化物等。
3、反应现象或化学*质(1)焰*反应：黄*-na;紫*(钴玻璃)-k。
(2)与燃烧有关的现象：火焰颜*：苍白*：h2在cl2中燃烧;(淡)蓝*：h2、ch4、co等在空气中燃烧;黄*：na在cl2或空气中燃烧;*、雾现象：棕(黄)*的*：cu或fe在cl2中燃烧;白*：na在cl2或p在空气中燃烧;白雾：有hx等极易溶于水的气体产生;白**雾：p在cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜*变化：白*沉淀变灰绿*再变红褐*：fe(oh)2→fe(oh)3;白*沉淀迅速变棕褐*：agoh→ag2o。
(4)使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体：nh3;(5)能使品红溶液褪*加热后又复原的气体：so2;(6)在空气中迅速由无*变成红棕*的气体：no;一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳*、碳*盐、碳的金属化合物等除外)2、特*：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、**ch4烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成(**是分子组成最简单的烃)1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学*质：①氧化反应：ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o(产物气体如何检验?)**与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*②取代反应：ch4+cl2→(光照)→ch3cl(g)+hclch3cl+cl2→(光照)→ch2cl2(l)+hclch2cl+cl2→(光照)→chcl3(l)+hclchcl3+cl2→(光照)→ccl4(l)+hcl(三***又叫*仿，四***又叫四*化碳，二***只有一种结构，说明**是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的*烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致*质不同)*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体三、乙烯c2h41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学*质：(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑*)可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。
天津近几年化学高考知识点
天津近几年化学高考知识点化学作为高中的一门必修科目，在天津的高考中占有很重要的地位。
近几年来，天津高考中的化学知识点也越来越受到关注。
本文将从有机化学、无机化学和化学实验三个方面，介绍天津近几年高考中的一些重要知识点和考点。
一、有机化学知识点有机化学是高考化学中的重要部分，也是相对来说较难掌握的一部分。
天津高考中的有机化学考点主要包括官能团的识别与性质、有机反应和合成以及有机化合物的命名等。
学生需要掌握常见的官能团，如羧酸、醇、酯、醛、酮、醚等，并了解它们的性质和典型反应。
此外，还需要熟悉饱和碳链和不饱和碳链的命名方法，包括主链、侧链、取代基等。
在有机反应和合成方面，学生需要了解常见的有机反应类型，如取代反应、加成反应、消旋反应等，并能够根据给定的反应条件和反应物推导出产物。
合成方面主要包括单官能团化合物的合成和多官能团化合物的合成。
二、无机化学知识点无机化学是天津高考化学考试中的另一个重点。
无机化学的考点主要包括周期表和元素的性质、离子反应和酸碱中和等。
学生需要熟悉周期表中常见元素的周期性规律和性质，比如原子半径、离子半径、电负性、电离能等。
了解元素在化合物中的化合价和离子价，以及酸碱性和氧化还原性等。
离子反应也是无机化学考点的重要内容，学生需要了解离子反应的特点和规律，能够根据给定的反应方程式判断产生的沉淀物或气体等。
酸碱中和是天津高考中一个非常重要的考点，学生需要掌握酸碱滴定的方法和原理，以及通过滴定计算物质的浓度等。
三、化学实验知识点化学实验是天津高考中的必考内容，学生需要了解常见的化学实验装置、操作步骤和实验原理。
常见的化学实验装置包括分液漏斗、酸碱滴定管、电解槽等，学生需要了解这些装置的使用方法和原理。
操作步骤方面，学生需要熟悉常见实验的步骤和注意事项，比如酸碱滴定法、沉淀生成反应等。
实验原理方面，学生需要了解实验的基本原理和反应机制。
另外，在化学实验中，学生还需要掌握常见的化学计算方法，比如溶液浓度的计算、化学方程式的平衡计算等。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
高考化学重要知识点总结归纳(三篇)
高考化学重要知识点总结归纳(三篇)高考化学重要知识点总结归纳 1导管和漏斗的位置放置1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的'1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的__。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
特殊试剂的存放和取用1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
人教版天津高三化学知识点
人教版天津高三化学知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，它研究物质的结构、性质、变化规律以及与能量之间的相互关系。
对于天津高三学生来说，掌握化学的基本知识点对于提高学习成绩和考试表现至关重要。
下面将围绕人教版天津高三化学课程的知识点进行详细阐述。
1. 物质的分类与性质在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种类型的原子组成的，包括元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物则是由两种或更多种不同类型的原子组成的纯物质。
混合物由两种或更多种不同类型的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下表现出来的特征，而化学性质则是指物质在与其他物质发生化学反应时表现出来的特征。
2. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单元，由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
原子的核心由质子和中子组成，而电子则绕核心运动。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格，可以反映元素的周期性规律和化学性质。
3. 化学键与化合物的类型化学键是原子之间形成的相互作用力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的静电相互吸引而形成的化学键，共价键是由共用电子对之间的互相吸引力而形成的化学键，金属键是由金属原子之间的金属键合而成的。
化合物是由两种或更多种不同类型的原子组成的纯物质，根据化合物的组成和性质，可以分为离子化合物、分子化合物和金属化合物。
4. 反应速率与化学平衡反应速率是指在单位时间内发生的化学反应的物质转化量，它受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
化学平衡是指反应物与生成物的浓度在一定条件下保持不变的状态，它遵循了Le Chatelier原理。
根据化学平衡的位置，可以判断反应方向和平衡常数的大小。
5. 酸碱理论与pH值酸碱理论包括Arrhenius酸碱理论、Brønsted-Lowry酸碱理论以及Lewis酸碱理论。
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天津高考化学知识点总结
一、元素与化合物
高考化学中，元素与化合物是重要的基础知识点。
元素是物质
的基本组成单位，以化学符号表示。
在化学中，常见的元素有金
属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两个或两个以上
的元素按照一定的化学组合比例结合而成的物质。
常见的化合物
有离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由正离子和负离子按
照一定的比例结合而成的，分子化合物是由非金属元素和非金属
元素之间按照一定的比例结合而成的。
二、化学反应的原子观
在高考化学中，化学反应的原子观是重要的考点。
化学反应是
指原有物质发生变化，形成新的物质的过程。
化学反应的关键是
原子的重新排列。
化学反应可以分为化学方程式和化学反应类型。
化学方程式是用化学符号表示的化学反应。
化学反应类型分为氧
化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、合成反应、分解反应等。
了解化学反应的原子观有助于理解和预测化学反应的过程。
三、化学键和化学反应速率
化学键和化学反应速率是高考化学中的重点知识点。
化学键是
原子间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键。
离子
键是由正负离子间的相互吸引力形成的，共价键是由共享电子形
成的，金属键是由金属原子间的电子云形成的。
化学反应速率是
反应物消失或生成物增加的速度，可以通过温度、浓度、催化剂
等因素来调节。
了解化学键和化学反应速率有助于理解化学反应
的机理和条件。
四、化学平衡和溶液
化学平衡和溶液是高考化学中的重要考点。
化学平衡是指反应
物与生成物浓度达到一定比例的状态，反应物与生成物浓度不再
发生明显变化。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶解是溶质在溶剂
中的分散过程，常见的溶解类型有固体溶解、气体溶解和液体溶解。
了解化学平衡和溶液有助于理解化学反应的动态平衡和溶解
过程。
五、电化学和酸碱中和
电化学和酸碱中和是高考化学中的重要知识点。
电化学是电能
与化学能的转化过程，可以分为电解和电池。
电解是利用外加电
势使电解质溶液中的正离子在阴极还原，负离子在阳极氧化的过程。
电池是利用化学能转化为电能的装置，可以分为电解池和电池。
酸碱中和是酸和碱反应生成盐和水的过程，具有中性化作用。
了解电化学和酸碱中和有助于理解电解和电池的原理及酸碱反应
的条件。
这些是天津高考化学中的重要知识点，掌握这些知识点有助于提高化学成绩。
通过了解元素与化合物、化学反应的原子观、化学键和化学反应速率、化学平衡和溶液、电化学和酸碱中和等知识点，可以深入理解化学的基本原理和应用。
希望同学们在高考化学中能够顺利发挥自己的才能，取得好成绩。