化工基础知识

1.4 燃烧必须具备的三个条件是什么？

（1）有可燃物质的存在（煤、汽油、甲烷等）。

（2）有助燃物质的存在（空气、氧气等）。

（3）有导致燃烧的能源，即点火源。（如撞击、摩擦、明火、电火花等）。

可燃物、助燃剂和点火源市构成燃烧的三要素，缺少其中任何一个，燃烧便不能发生。

1.5 计算氢气在 50mm管径中的火焰传播速度。

1.查气体在空气中的火焰传播速度表，得氢气的 V =4.83m/s；查管径对火焰传播速度的校正值，得m=1.4；

2. 由v=V0/M得，氢气在在 50mm管径中的火焰传播速度为4.83÷1.4=

3.45 m/s

1.6 什么是爆炸？

爆炸是一种极为迅速的物理或化学的能量释放过程。爆炸的一个重要的特征是爆炸点周围介质中发生急剧的压力突变，而这种突变是产生颇坏作用的直接原因。

按爆炸的起因，可将爆炸分为物理性和化学性爆炸两大类。

1.7 什么是爆炸极限？可燃气体，蒸汽或粉尘与空气混合形成的爆炸性混合物，遇火源发生爆炸的浓度范围，叫爆炸极限。有爆炸上显和爆炸下限。

1.8 一些常见的易燃易爆物质的爆炸极限：

物质名称化学式爆炸上限（V%）爆炸下限（V%）氢H2 74.2 4.1

一氧化碳CO 74.2 12.5

氨NH3 27.4 15.7

硫化氢H2S 15 5.3

水煤气70 6.2

半水煤气73.7 20.7

甲醇CH3OH 36 6.7

一甲胺CH3NH2 20.8 4.95

乙炔C2H2 82 2.5

乙醇C2H5OH 19 3.3

乙醚（C2H5）2OH 36.6 1.85

二硫化碳CS2 50 1.3

汽油 6.0 1.0

1.15 不停车带压密封技术适用于哪些部位？

1.法兰：管法兰和设备法兰

2. 管道：直管、弯头、三通等

3. 阀门：阀盖法兰、填料函、阀体裂缝等

4. 设备填料箱局部磨损穿孔及点腐蚀穿孔等。

1.22 常见气体毒物有哪些？

最常见的刺激性气体毒物大致有如下几类：

1、酸类和成酸性化合物：如硫酸、盐酸，硝酸、氢氟酸等酸雾，又如二氧化硫，三氧化硫、二

氧化氮、五氧化二磷等；再如成酸氢化物氯化氢、硫化氢等。

2、氨和胺类化合物：如氨、甲胺、乙胺、乙二胺等。

3、卤素及卤素化合物：以氯气及含氯化物最为常见，还有氟里昂、聚四氟乙烯热裂解气等。

4、金属或类金属化合物：氧化镉、羰基镍、五氧化二钒等。

5、酯、醛、酮、醚等有机化合物：如硫酸二甲酯，甲醛等。

6、臭氧也是一种重要病因，最常见于氩弧焊、X线机、紫外灯管、复印设备等工作时。

1.30 什么叫闪点、染电荷自燃点？

1、闪点指可燃性液体表面的蒸汽与空气混合而形成混合性气体，与火焰发生瞬间内燃烧而不能持续燃烧的温度。下列物质的闪点为：

液体名称乙醚丙酮汽油甲醇乙醇苯

闪点℃-45.0 -19.0 -42.8 7.0 11. 1 -11.1

2、燃点指可燃物质在有足够住燃物的条件下，能够发生持续燃烧的最低温度。下列物质的燃点为：

物质名称萘赤磷樟脑石蜡松香纸张

燃点℃86 160 70 196 216 130

3、自燃点指物质不需要货源作用即能自行燃烧的最低温度。下列物质的自燃点为：

物质名称二硫化碳乙醚硫化氢汽油乙炔乙醇甲胺

自燃点℃102 170 260 280 305 422 430

1.31 什么叫易燃液体和可燃性液体？

闪点≤45℃的为易燃液体。如汽油、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、煤油、苯、二甲苯等。

1.58我国环境管理的八项制度是什么？

第二章化工基础知识

第一节基本概念

1.体积和密度是如何定义的？

（1）体积是物体占有空间的大小。体积的单位是立方米（m3）或其导出单位升（L，1L=10-3m3），毫升（mL）等。

（2）密度是单位体积中含有物质的质量。密度是物质的一种物理性质。物质的密度与温度、压强有关，尤其是气体的密度，与温度、压强的关系更大。密度的单位是千克每立方米（kg/m3）及克每立方厘米（g/cm3），也可用克每升（g/L-1）表示。

2.什么是温度和压强？

（1）温度表示物体冷热程度的物理量。

温度的单位：摄氏度（℃）和热力学温度（K）。0K的温度称为绝对零度，它等于-273.15℃。水的凝固点的热力学温度是273.15K。

（2）物体单位面积上受力的大小叫压强，记做P。

压强的单位是帕斯卡（Pa）。1Pa=1N/㎡。工厂中常把压强称为压力，常把压力表上的读数称为表压力。它是以当地的大气压为零起算的压力。表压力与当地的大气压之和叫做绝对压力。

绝对压力=表压力+当地大气压力（通常为101.3KPa）

当测量的压力低于101.325KPa时，就需用真空压力表。从真空压力表上读出来的数称为真空度。

真空度=大气压力-绝对压力

绝对压力=大气压力-真空度

3. 气体的基本定律是什么？

（1）气体的体积与压力的关系---波义耳定律

在一定温度下，一定量的气体体积与压强的乘积是一常数。即PV=C（C为常数）

（2）气体的体积与温度的关系---盖·吕萨克定律

一定量的气体，在压力不变的情况下，气体的体积与热力学温度成正比。即V=KT（K为常数）。

（3）气体的体积与其分子数的关系---阿佛加德罗定律

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。即在温度、压强一定时，气体的体积与气体的摩尔数成正比。

即V1/V2=n1/n2

以上三个气体定律只能适用于低压下的气体。

（4）理想气体状态方程

从气体基本定律出发，可以导出理想气体的压强、体积、温度和摩尔数之间的关系式，即理想气体状态方程式。

公式：PV=nRT

其中：P、V、T---为理想气体的压强、体积和温度；

n---为理想气体的摩尔数；

R---为摩尔气体常数

（R=8.31Pa·m3·mol-1·K-1）

适用条件：压力不太高，温度不太低（与室温相比）

4.试述混合气体的摩尔分数（Y）、分压及分压定律？

（1）若混合气体中有两种气体物质，其量分别为n1、n2，则混合气体物质的量为n= n1+n2，其中每种气体物质的量与混合气体的物质的量之比叫做摩尔分数。以Y1、Y2表示，则

Y1=n1/n Y2=n2/n Y i=n i/n

并有Y1+Y2+Y3+……+Y i=1的关系。

（2）混合气体的分压及分压定律

混合气体中，某组分气体所产生的压力称为该组分气体的分压：它等于该组分气体单独占有与混合气体相同体积、相同温度时的压力。

分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。

分压定律的数学表达式：P=P1+P2+P3+……+P i即P i=Y i P在数值上等与该组分i在混合气体中的体积分数，也等于摩尔分数。

5. 化学键的定义是什么？

化学上把分子或晶体中微粒（原子、离子或电子）间的强烈吸引作用叫做化学键。

化学键可分为离子键、共价键和金属键。

6.溶液的定义是什么？

一种（或几种）物质分散到另一种物质里，形成均匀的、稳定的混合物叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质。能溶解其他物质的物质叫溶剂。