化工基础知识
化工生产安全基础知识
化工生产安全基础知识
化工生产安全基础知识包括以下内容：
1. 基本安全意识：化工生产人员要具备安全意识，认识到化学品的危险性，并了解遵守相关安全规程和操作规范的重要性。
2. 化学品危险性：了解化学品的物理性质、化学性质、毒性、燃爆性等危险性质，并能正确判断和评估可能的危险。
3. 危险源辨识与风险评估：对化工生产过程中的危险源进行辨识，并进行风险评估，确定可能存在的事故风险。
4. 安全设备与防护措施：了解和正确使用各类安全设备，如防护眼镜、防护手套、防护面罩等，以保护自身安全。
5. 安全操作规程：掌握正确的操作方法和安全操作规程，包括化学品储存、搬运、使用、废弃物处理等环节。
6. 事故应急处理：了解常见的化工事故类型和应急处理方法，如火灾、泄漏、中毒等，能够迅速有效地采取应急措施。
7. 安全培训与教育：参与相关的安全培训和教育，不断提升安全意识、安全知识和应急处理能力。
8. 法律法规与标准：掌握相关的化工安全法律法规和标准，遵守国家、地方和企业的安全管理制度和规定。
9. 安全检查和监督：有责任进行常态化的安全检查和监督，及时发现和排除安全隐患，确保化工生产的安全。
10. 突发事件处理：能够应对突发事件，控制事态发展，并及时向上级主管部门和相关人员报告。
化工面试知识点
化工面试知识点一、化工基础知识1. 化学原理化学原理是化工学习的基础，包括化学反应原理、元素周期表、化学键和化学方程式等。
在面试中，面试官可能会问到一些化学原理的基本问题，如原子、分子和离子的区别，氧化还原反应的概念等。
2. 化工流程化工流程是指一系列的化学变换和物质传递过程，用以将原料转化为有用产品。
面试中，你可能会被问到一些化工流程的基本原理，如蒸馏、萃取、吸附和结晶等。
3. 化工安全化工安全是化工工作中非常重要的一环。
在面试中，面试官可能会问到一些与化工安全相关的问题，如化学品的储存与处理、事故应急措施和防护设备等。
二、化工工艺知识1. 反应器反应器是化工生产中常用的设备之一，用于进行化学反应。
在面试中，你可能会被问到一些与反应器相关的问题，如反应器的种类、设计原则和操作要点等。
2. 分离技术分离技术是化工生产中常用的技术之一，用于将混合物中的组分分离出来。
面试中，你可能会被问到一些与分离技术相关的问题，如蒸馏的原理、萃取的方法和结晶的条件等。
3. 催化剂催化剂是化工生产中常用的物质，能够加速化学反应速度。
在面试中，你可能会被问到一些与催化剂相关的问题，如催化剂的种类、选择和再生等。
三、化工设备知识1. 塔式设备塔是一种常见的化工设备，用于进行质量和能量传递过程。
在面试中，你可能会被问到一些与塔式设备相关的问题，如塔的种类、结构和操作要点等。
2. 泵泵是一种用于输送液体或气体的设备，广泛应用于化工生产中。
面试中，你可能会被问到一些与泵相关的问题，如泵的种类、工作原理和维护保养等。
3. 管道管道是化工生产中常用的输送工具，用于输送各种物质。
在面试中，你可能会被问到一些与管道相关的问题，如管道的种类、材料和布局设计等。
四、化工领域的新技术与发展化工领域的新技术和发展是化工行业不断进步的动力之一。
在面试中，你可能会被问到一些与化工领域的新技术和发展相关的问题，如新型催化剂的研究、新能源的应用和节能减排等。
化工基础入门知识资料
化工基础入门知识资料化工基础是学习化工的第一步，它主要包括化工原理、化学反应、物理化学、化学工程等方面的知识。
以下是化工基础入门知识资料的详细介绍。
一、化学反应基础1.化学反应类型化学反应根据反应物和生成物的物质状态可以分为气态反应、液态反应和固态反应。
根据反应的速率又可以分为瞬时反应、缓慢反应和爆炸反应。
2.化学反应平衡化学反应在接近一定时间后往往会趋于平衡状态。
平衡时反应物与生成物浓度、压力、温度等物理量保持不变。
同时，反应物与生成物浓度的比例也始终保持不变，这就是化学平衡常数。
3.化学平衡常数对于一般的化学反应，可以用化学平衡常数来描述反应物与生成物之间的平衡状态。
化学平衡常数与温度有关，一般情况下，化学平衡常数随着温度的升高而增大。
4.化学平衡的影响因素影响化学平衡的因素很多，比如反应物浓度、温度、压力、催化剂等等。
根据不同的反应而言，不同的影响因素可能会产生不同的效应。
二、化工原理1.物质分类化工原理的基础是物质分类，物质可以按照化学成分的不同进行分类，通常分为无机物和有机物两大类。
其中，有机物是由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的化合物，无机物则不包含碳或者只包含极少量的碳元素。
2.化学反应化学反应是化学工业中最基本的操作之一，大部分化学工业生产过程都离不开化学反应。
化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等多种形式。
3.化学平衡化学反应平衡是化学反应中一种非常重要的现象，它决定了反应的方向、反应速率以及反应最终达到的状态。
化学平衡可以通过平衡常数来描述反应物和生成物之间的关系。
三、物理化学1.物理化学基础物理化学是物理和化学的交叉学科，它主要研究物质在热学、热力学、电磁学、光学等多个方面的物理性质和化学性质。
2.热力学基础热力学主要研究物质在热力学平衡状态下的状态变化和热量交换。
热力学的核心是热力学第一定律和第二定律。
3.化学动力学基础化学动力学研究化学反应的速率及其影响因素，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
化工小知识
化工小知识
化工是研究和利用化学变化来制造物质的科学和技术领域。
以下是一些化工的基础知识：
1. 分子和化学式：化学物质由分子构成，分子由原子通过化学键结合而成。
化学式是描述化学物质组成的符号表示，如
H2O表示水分子。
2. 反应类型：化工涉及多种反应类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
3. 质量守恒定律：化工反应中，反应前后的物质总质量保持不变，即质量守恒定律。
4. 能量守恒定律：化工反应中，能量在反应前后保持不变，即能量守恒定律。
5. 催化剂：催化剂是能够加速化学反应速率但本身不参与反应的物质。
6. 反应速率：反应速率是指反应物在单位时间内的消失量或生成量，常用摩尔浓度变化量表示。
7. 化学平衡：化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，且反应速率相等。
8. 化学工程：化工涉及到化学实验、过程设计、设备操作等工
程方面的知识，用于生产化学品和改进生产过程。
这些是化工的一些基础知识，化工涉及的领域非常广泛，包括药品、塑料、涂料、肥料、能源等。
化工基础知识
化工基础知识化工基础知识是指化工学科最基本的理论、原理、方法和技术，是化工工程师必须掌握的基本内容。
下面将介绍一些重要的化工基础知识。
1. 化学反应原理：化学反应是化学变化的过程，是化学反应工程的基础。
化学反应原理包括反应热力学、反应动力学和化学平衡等内容。
热力学研究反应系统的能量变化，动力学研究反应速率和反应机理，平衡研究反应系统达到最终状态时的状态。
2. 物质平衡：物质平衡是化工过程设计的基础，涉及物质在化工过程中的输入、输出和转化。
物质平衡可以用质量平衡和物质计量来计算，常用的方法包括物料的输入输出检测和流程图的绘制。
3. 能量平衡：能量平衡是热力学系统中能量变化的描述，涉及热力学图表、热平衡计算和热力学过程分析。
能量平衡通常通过测量传热和计算热量的输入和输出来进行。
4. 流体力学：流体力学是研究流体力学特性和其运动规律的学科，包括流体的密度、压力、粘度以及流体运动的速度和方向等。
化工过程中的流体力学计算可以用来优化管道设计、分离设备和混合设备的选型和运行。
5. 传质过程：传质过程是物质在物理和化学过程中通过不同相界面的传递和转化。
传质过程包括扩散、对流和传质平衡等，常用传质模型包括菲克定律、斯特拉维安定律和质量对数平衡。
6. 反应器设计：反应器设计是化工工程中的重要环节，涉及到反应器的选择、尺寸和运行条件的确定。
反应器设计需要考虑反应物的转化率、反应速率、反应温度和压力等因素。
7. 分离过程：分离过程是将混合物中的组分物质分离出来的过程。
常用的分离过程包括蒸馏、萃取、吸附和结晶等。
分离过程的选型需要考虑分离效果、能耗和操作难度等因素。
8. 化工安全：化工安全是化工工作中最重要的因素之一，涉及到化工过程中的安全生产、事故预防和紧急救援等。
化工安全需要遵循国家相关的安全法律法规和标准，采取合理的工艺措施和安全控制措施。
以上是一些重要的化工基础知识，化工工程师必须了解和掌握这些基础知识才能够进行化工过程的设计、运行和优化。
化工方面的基础知识
化工方面的基础知识
化工方面的基础知识包括以下几个方面：
化学基础知识：包括化学基本概念、反应原理、化学平衡等，是学习化工专业的基础。
工程基础知识：包括数学、物理学和计算机科学等相关基础知识，以便应用于化工工程中的计算、模拟和数据分析等方面。
化工原理：了解化工过程中的质量守恒、能量守恒和动量守恒等原理，学习化工系统的建模和分析方法。
反应工程：学习化学反应的原理、动力学和热力学，掌握反应器设计、操作和优化等方面的知识。
分离工程：了解分离技术，包括蒸馏、萃取、吸附、膜分离等方法，以及相平衡和传质过程等相关知识。
单元操作：学习化工中常见的单元操作，如混合、搅拌、传热、传质等操作的原理和设计。
物料平衡：掌握物料平衡的方法和技巧，包括流程图绘制、物料流量计算和能量平衡等方面。
此外，还需要了解化工生产过程中的安全知识，如危险品的管理、安全操作规程等。
同时，也需要掌握一定的环保知识，了解化工生产对环境的影响以及如何采取措施减少污染。
化工安全基本知识（三篇）
化工安全基本知识一、什么是安全教育？安全教育也称安全生产教育，是企业为了提高安全技术水平和防范事故的能力而进行的安全培训工作是企业搞好安全生产和安全思想建设的一项重要工作。
二、安全教育的基本内容？（1）思想政治教育（2）劳动保护方针政策教育（3）安全技术知识教育（4）典型经验各事故案例教育三、我国的安全生产方针是什么？安全第一，预防为主四、生产厂区的十四不准？（1）加强明火为管理，厂区内不准吸烟（2）生产区内不准未成年人进入（3）上班时间不准睡觉，干私活，离岗和干与生产无关的事情（4）在班前班后不准喝酒（5）不准使用汽油等易燃液体擦洗设备，用具和衣物（6）不按规定穿戴劳动保护用品，不准进入生产岗位（7）安全装置不齐全的设备不准使用（8）不是自己分管的设备、工具不准使用（9）检修设备时安全措施不落入，不准开始检修（10）停机检修后的设备，未经彻底检查不准启用（11）未办高处作业证，不戴安全带，脚手架、跳板不牢，不准高作业（12）石棉上不固定好跳板，不准作业（13）未安装触电保安器的移动式工具，不准使用（14）未取得安全作业证的职工，不准独立作业，特殊工种职工，未经取证不准作业。
五、操作工的六严格（1）严格执行交接班制（2）严格进行巡回检查制（3）严格控制工艺指标（4）严格执行操作法（5）严格遵守劳动纪律（6）严格执行安全规定六、进入容器的八个必须（1）必须申请办证，并得到批准（2）必须进行安全隔离（3）必须切断动力电源，并使用安全灯具（4）必须进行置换、通风（5）必须按时间要求进行安全分析（6）必须佩带规定的防护用具（7）必须有人在器外监护，并监守岗位（8）必须有抢救后备措施七、安全操作规程内容它是企业根据生产性质褐技术设备的特点，结合实际各个工种工人制定的安全操作原则，它是企业实行安全生产的一种基本文件，也是对工人进行安全教育的主要依据。
八、什么是安全生产责任制？是企业各级领导、各职能部门、有关工程技术人员和生产工人在生产过程中层层负责的制度。
化工考试知识点总结大全
化工考试知识点总结大全一、无机化学1. 原子结构2. 化学键3. 氧化还原反应4. 酸碱中和反应5. 配位化学二、有机化学1. 烃类化合物2. 卤代烃3. 醇类化合物4. 醛、酮类化合物5. 羧酸、酯类化合物6. 芳香化合物7. 含氧、氮、硫杂原子有机化合物三、物理化学1. 热力学2. 化学平衡3. 电化学4. 表面活性剂5. 分散系统6. 光化学四、化工原理1. 流体力学2. 热力学4. 质量传递5. 反应工程五、化工热力学1. 热力学基础2. 热力学第一定律3. 热力学第二定律4. 理想气体混合与分离5. 锂溶解热力学六、精细化工1. 分子筛及其应用2. 流体化工3. 多孔质材料4. 离子交换5. 微生物与生物工程七、化工原料与能源1. 化工产品能源2. 气化与重整技术3. 微生物降解技术4. 生物钟工程技术5. 煤炭气化生产气体八、化学装备1. 分离设备2. 化学反应器3. 混合设备5. 输送设备九、化工工艺1. 化工工艺设计基础2. 化工工艺流程3. 化学工程热力计算4. 化工工艺动力学5. 化学工程装备十、化工环境与安全1. 化学物质危害2. 化学物质环境排放3. 化工安全生产管理4. 化工事故应急处理5. 化工环境保护装备十一、化工综合与实验1. 化工产品综合利用2. 化工综合总结3. 化工工艺实验设计4. 化工材料测试5. 化工试验分析十二、化工过程控制1. 过程工业自动化2. 基础控制理论3. 控制系统设计4. 实时控制计算机应用5. 控制系统安全防护以上是化工考试的知识点总结，当然在复习过程中还需要多做一些练习题，深化理解。
希望以上内容对你有所帮助。
化工基础知识点(带答案)
化学工程基础—李德华编著（第三版）知识点汇总第一章 化学工业与化学工程掌握：1. 化工基础的主要研究内容是（三传一反）。
可以为一个空或四个空。
2. 化工生产过程可认为是由（化学反应过程）和（单元操作）所组成。
第7页。
3. 化工数据：我国法定计量单位是以（国际单位制）为基础的。
所有物理量都可以由（7）个基本单位导出。
会简单的换算。
了解：1. 化学与化工的区别和联系； 联系：化工以化学学科研究的成果为基础，化学通过化工来实现其研究价值。
区别：规模：“三传”（传动、传热、传质）对反应的影响；实现原料预处理和产物的后处理涉及了“单元操作”；经济性；安全性；环保；等等工程问题。
2. 化工过程开发的主要研究方法有哪些？ 逐级经验放大法；数学模型放大法第二章 流体流动过程第一节 概述 知识点： 1. 流体是什么？流体是气体与液体的总称。
2. 流体具有哪些性质？ 具有压缩性；无固定形状，随容器形状而变化； 受外力作用时内部产生相对运动第二节 流体静力学基本方程式 知识点： 1. 概念：密度，比体积，重点是压力垂直作用在单位面积上的力称为压强，习惯上称之为压力，用符号p 表示。
2. 压力中需掌握单位换算，以及绝对压力、真空度、表压、当地大气压之间的关系。
atm 1（标准大气压）O mH mmHg Pa 2533.1076010013.1==⨯=3.流体静力学方程式及适用条件，19页2-9。
（1）适用于重力场中静止、连续的同种不可压缩性流体；4.静力学方程在U形管上的压力测量。
重点是会选取等压面，等压面选取的条件是（静止的，连通的，同一种流体的同一水平面）。
第三节流体流动的基本方程式1.体积流量，质量流量，体积平均流速及它们之前的关系，并会简单的单位换算。
掌握公式22页的2-15,2-16。
2.定态流动时的连续性方程，即为质量流量为常数。
23页的2-20。
3.背过实际流体的伯努利方程，并理解每一项的物理意义。
化工基础必学知识点
化工基础必学知识点
1. 化学原理和化学反应：包括化学方程式的平衡和解决化学反应的方法。
2. 物质的组成和结构：包括原子、分子和离子的知识，并了解不同物质的结构组成。
3. 物质的性质和性能：包括物质的物理性质、化学性质和化学反应的性能。
4. 化学平衡和化学动力学：包括化学反应达到平衡的条件和速率，以及速率常数等知识。
5. 化学工程原理：包括能量平衡、物料平衡、流体力学、传热和质量传递等工程原理。
6. 化学工艺流程和工艺设计：包括化工流程图、设备选择和设计、操作参数的确定等工艺设计的知识。
7. 化工操作和安全：包括化工实验操作的方法和技巧，以及化学品的安全性和防护知识。
8. 化工环境和能源：包括化工过程对环境的影响和能源利用等知识。
9. 化工材料和催化剂：包括常用的化工材料和催化剂的性质和应用。
10. 化工仪表和自动化控制：包括化工仪器设备的基本原理和自动化控制系统的设计与操作。
以上是化工基础必学的知识点，这些知识将为学习和理解化工领域的更高级课程和实践工作奠定基础。
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1.4 燃烧必须具备的三个条件是什么？（1）有可燃物质的存在（煤、汽油、甲烷等）。
（2）有助燃物质的存在（空气、氧气等）。
（3）有导致燃烧的能源，即点火源。
（如撞击、摩擦、明火、电火花等）。
可燃物、助燃剂和点火源市构成燃烧的三要素，缺少其中任何一个，燃烧便不能发生。
1.5 计算氢气在 50mm管径中的火焰传播速度。
1.查气体在空气中的火焰传播速度表，得氢气的 V =4.83m/s；查管径对火焰传播速度的校正值，得m=1.4；2. 由v=V0/M得，氢气在在 50mm管径中的火焰传播速度为4.83÷1.4=3.45 m/s1.6 什么是爆炸？爆炸是一种极为迅速的物理或化学的能量释放过程。
爆炸的一个重要的特征是爆炸点周围介质中发生急剧的压力突变，而这种突变是产生颇坏作用的直接原因。
按爆炸的起因，可将爆炸分为物理性和化学性爆炸两大类。
1.7 什么是爆炸极限？可燃气体，蒸汽或粉尘与空气混合形成的爆炸性混合物，遇火源发生爆炸的浓度范围，叫爆炸极限。
有爆炸上显和爆炸下限。
1.8 一些常见的易燃易爆物质的爆炸极限：物质名称化学式爆炸上限（V%）爆炸下限（V%）氢H2 74.2 4.1一氧化碳CO 74.2 12.5氨NH3 27.4 15.7硫化氢H2S 15 5.3水煤气70 6.2半水煤气73.7 20.7甲醇CH3OH 36 6.7一甲胺CH3NH2 20.8 4.95乙炔C2H2 82 2.5乙醇C2H5OH 19 3.3乙醚（C2H5）2OH 36.6 1.85二硫化碳CS2 50 1.3汽油 6.0 1.01.15 不停车带压密封技术适用于哪些部位？1.法兰：管法兰和设备法兰2. 管道：直管、弯头、三通等3. 阀门：阀盖法兰、填料函、阀体裂缝等4. 设备填料箱局部磨损穿孔及点腐蚀穿孔等。
1.22 常见气体毒物有哪些？最常见的刺激性气体毒物大致有如下几类：1、酸类和成酸性化合物：如硫酸、盐酸，硝酸、氢氟酸等酸雾，又如二氧化硫，三氧化硫、二氧化氮、五氧化二磷等；再如成酸氢化物氯化氢、硫化氢等。
2、氨和胺类化合物：如氨、甲胺、乙胺、乙二胺等。
3、卤素及卤素化合物：以氯气及含氯化物最为常见，还有氟里昂、聚四氟乙烯热裂解气等。
4、金属或类金属化合物：氧化镉、羰基镍、五氧化二钒等。
5、酯、醛、酮、醚等有机化合物：如硫酸二甲酯，甲醛等。
6、臭氧也是一种重要病因，最常见于氩弧焊、X线机、紫外灯管、复印设备等工作时。
1.30 什么叫闪点、染电荷自燃点？1、闪点指可燃性液体表面的蒸汽与空气混合而形成混合性气体，与火焰发生瞬间内燃烧而不能持续燃烧的温度。
下列物质的闪点为：液体名称乙醚丙酮汽油甲醇乙醇苯闪点℃-45.0 -19.0 -42.8 7.0 11. 1 -11.12、燃点指可燃物质在有足够住燃物的条件下，能够发生持续燃烧的最低温度。
下列物质的燃点为：物质名称萘赤磷樟脑石蜡松香纸张燃点℃86 160 70 196 216 1303、自燃点指物质不需要货源作用即能自行燃烧的最低温度。
下列物质的自燃点为：物质名称二硫化碳乙醚硫化氢汽油乙炔乙醇甲胺自燃点℃102 170 260 280 305 422 4301.31 什么叫易燃液体和可燃性液体？闪点≤45℃的为易燃液体。
如汽油、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、煤油、苯、二甲苯等。
1.58我国环境管理的八项制度是什么？第二章化工基础知识第一节基本概念1.体积和密度是如何定义的？（1）体积是物体占有空间的大小。
体积的单位是立方米（m3）或其导出单位升（L，1L=10-3m3），毫升（mL）等。
（2）密度是单位体积中含有物质的质量。
密度是物质的一种物理性质。
物质的密度与温度、压强有关，尤其是气体的密度，与温度、压强的关系更大。
密度的单位是千克每立方米（kg/m3）及克每立方厘米（g/cm3），也可用克每升（g/L-1）表示。
2.什么是温度和压强？（1）温度表示物体冷热程度的物理量。
温度的单位：摄氏度（℃）和热力学温度（K）。
0K的温度称为绝对零度，它等于-273.15℃。
水的凝固点的热力学温度是273.15K。
（2）物体单位面积上受力的大小叫压强，记做P。
压强的单位是帕斯卡（Pa）。
1Pa=1N/㎡。
工厂中常把压强称为压力，常把压力表上的读数称为表压力。
它是以当地的大气压为零起算的压力。
表压力与当地的大气压之和叫做绝对压力。
绝对压力=表压力+当地大气压力（通常为101.3KPa）当测量的压力低于101.325KPa时，就需用真空压力表。
从真空压力表上读出来的数称为真空度。
真空度=大气压力-绝对压力绝对压力=大气压力-真空度3. 气体的基本定律是什么？（1）气体的体积与压力的关系---波义耳定律在一定温度下，一定量的气体体积与压强的乘积是一常数。
即PV=C（C为常数）（2）气体的体积与温度的关系---盖·吕萨克定律一定量的气体，在压力不变的情况下，气体的体积与热力学温度成正比。
即V=KT（K为常数）。
（3）气体的体积与其分子数的关系---阿佛加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
即在温度、压强一定时，气体的体积与气体的摩尔数成正比。
即V1/V2=n1/n2以上三个气体定律只能适用于低压下的气体。
（4）理想气体状态方程从气体基本定律出发，可以导出理想气体的压强、体积、温度和摩尔数之间的关系式，即理想气体状态方程式。
公式：PV=nRT其中：P、V、T---为理想气体的压强、体积和温度；n---为理想气体的摩尔数；R---为摩尔气体常数（R=8.31Pa·m3·mol-1·K-1）适用条件：压力不太高，温度不太低（与室温相比）4.试述混合气体的摩尔分数（Y）、分压及分压定律？（1）若混合气体中有两种气体物质，其量分别为n1、n2，则混合气体物质的量为n= n1+n2，其中每种气体物质的量与混合气体的物质的量之比叫做摩尔分数。
以Y1、Y2表示，则Y1=n1/n Y2=n2/n Y i=n i/n并有Y1+Y2+Y3+……+Y i=1的关系。
（2）混合气体的分压及分压定律混合气体中，某组分气体所产生的压力称为该组分气体的分压：它等于该组分气体单独占有与混合气体相同体积、相同温度时的压力。
分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。
分压定律的数学表达式：P=P1+P2+P3+……+P i即P i=Y i P在数值上等与该组分i在混合气体中的体积分数，也等于摩尔分数。
5. 化学键的定义是什么？化学上把分子或晶体中微粒（原子、离子或电子）间的强烈吸引作用叫做化学键。
化学键可分为离子键、共价键和金属键。
6.溶液的定义是什么？一种（或几种）物质分散到另一种物质里，形成均匀的、稳定的混合物叫做溶液。
被溶解的物质叫做溶质。
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
7.什么叫溶解和结晶？在一定温度下，当一个可溶性固体投入水中，固体表面的粒子（分子、离子），在水分子的作用下而离开固体表面进入溶剂中，通过扩散作用，均匀地分散在溶剂中而形成溶液的过程，叫做溶解。
与此同时，溶液中的溶质粒子，由于热运动，使某些粒子又碰撞到没有溶解的固体表面，在粒子与固体表面的相互作用下而重新析出，这个从溶液中析出固体溶质的过程叫做结晶。
溶解和结晶是两个相反的过程。
其关系为：固体溶质溶液溶质8. 什么是饱和蒸汽压？在一定温度下，任何液体的表面分子都有飞到空间的倾向，即汽化。
同时，飞到空间去的分子，由于不停的运动，也有飞回液面形成液体的倾向，即液化。
当飞到空间去的分子数与飞回液体相成液体的分子数相等时，即汽化和液化的相对量不在变化而建立了动态平衡。
此时，液体上方的蒸汽压即为该液体在该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
同一液体在不同的温度下，或同一温度的不同液体，它们的饱和蒸汽压是不同的；不同液体在不同温度时的饱和蒸汽压可查阅有关手册。
9. 溶解度的定义？在一定温度和压力下，物质在一定量的溶剂中，达到溶解平衡时所溶解的量，叫做溶解度。
某种物质的溶解度也就是在一定温度和压力下，饱和溶液中所含溶质的量。
对于固体和液体的溶解度，是指在一定温度下，溶质在100克溶剂中达到溶解平衡时所溶解的克数，如NaCl在20℃时水中的溶解度为35.8克，即NaCl在20℃时100克水中最大溶解能力为35.8克。
对于气体的溶解度，是指在一定的温度和压力下，一升体积溶剂中所能溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的体积数）。
如氧气在0℃、101.325KPa下在水中的溶解度为0.0489升/1升水，即在0℃、101.325KPa，1升水中最多能溶解氧气为0.0489升。
10. 影响溶解度的因素是哪些？a、溶质和溶剂的性质b、温度大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如NaCl；个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
c、压力压力对固体物质的溶解度没有显著的影响。
但气体的溶解度一般则随压力的增加成正比例的关系增大。
11. 什么是拉乌尔定律、亨利定律？（1）拉乌尔定律在一定温度下，稀溶液中溶剂的蒸汽压与溶剂的摩尔分数成正比，这个结论称为拉乌尔定律。
其数学表达式为：Pa=Pa o Xa其中：Pa----溶液中溶剂的蒸汽压Pa o--- 纯溶剂的蒸汽压Xa----溶剂在溶液中的摩尔分数。
上式不仅适用于两种物质构成的溶液，也适用于多种物质构成的溶液。
（2）亨利定律在稀溶液中，挥发性溶质的平衡分压与溶质在溶液中摩尔分数成正比，这个结论称为亨利定律。
其数学表达式为：Pb=Kx·Xb其中 Pb---挥发性溶质在气相中的平衡分压；Kx---亨利常数（即比例常数）；Xb---挥发性溶质在溶液中的摩尔分数；亨利常数Kx决定于温度、总压、溶质和溶剂的性质，由于总压对Kx的影响很小，它的数值在恒温下由实验测定。
12. 物质的形态：物质有三种聚集状态：固态、液态和气态。
固态具有一定的形态和一定的体积，液体虽有一定的体积，但可以取任意的形状，气体可具有任意的形状和体积。
13. 物质的性质：物质有固态、液态、气态三种聚集状态，一般物质都是受热时膨胀，冷却时收缩。
在同样条件下，气体膨胀量最大，液体次之，固体最小。
14.流体：液体和气体物质，无一定形状能自由流动，这类物质统称为流体。
15.粘度：衡量流体粘度大小的物质量。
16.压强的单位：N/M2或Pa，压力的实际值称为绝对力从压力表上读得的压力值称为称为表压力（表压）；真空表上的读数是所测的压力的实际值比大气压低多少，也称为真空度。
压力表上所测的压力并不是真实的压力。
17.管路阻力包括：直管阻力.局部阻力。
18.流量:单位是时间内流过任一流通面积的流体.单位kg/h ,m3/h,t/h。