浙教新版14 常见的碱 (第2课时)分解
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浙教版初中科学九上1.4《常见的碱》(共28张PPT)
2.分别向2支试管是里什滴么加物稀质盐? 酸和稀 硫酸,边滴边振荡直是到氯红化色钠刚和好硫褪酸去钠., 3.用滴管吸取反都应属后于的盐溶液滴在蒸发 皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下什 么? 是白色的晶体
Shenzhenshishiyangongxue
深圳市石岩公学
〖合作交流 小结碱的性质〗
3.氢氧化钠跟酸类思起考中: 和反应 碱跟酸作用时在生这成个盐中和和水过的程反中,
对一类物质中典型物质进行分析.
用对比实验的方法寻找物质的特征.
从物质的变化中归纳其性质.
从物质的性质推测其用途…
在研究碱的性质时,是否也可以用 同样的方法?
Shenzhenshishiyangongxue
深圳市石岩公学
〖实验.观察.分析二〗
1.在2支分别盛有3毫升氢氧化钠溶液 的试管里,各滴入无色酚酞试液,你看到 了什么? 都变成红色
1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
应叫做中和反怎应么才能知道酸和碱 N2NaaOOHH＋＋HHC2lS＝ON4a没中＝C有和Nl＋a剩反2HS余应2OO而 完4＋恰. 2好H2完O 全
农业中施加熟石灰来 在工农业 降低土壤的酸性 中的应用 精制石油时,用氢氧化纳来
中和过量的酸等
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
第四节 常见的碱(两课时) 14版
2、碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应； 3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
１．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ
Ａ．纯碱(Na2CO3)
）
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ 2、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于 碱的一组是（ B ） A· Na、S、O B· Cu、O、H
氨水是碱吗
思考：电离产物的共同之处是什么？ ３．碱的涵义：碱是电离时产生的 阴离子 － 全部是OH 的化合物。
1、下列关于碱的说法中，正确的是( ) A.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 B.一定含有金属元素 C 凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 D、水溶液都呈碱性
变化
性质
用途
在研究了酸的性质后，我们知道认识物 质有一定的方法，例如，对一类物质中 的典型物质进行分析，用对比试验的方 法寻找物质的特性，从物质的变化归纳 其性质，从物质的性质推测其用途，在 研究碱时我们也可以这样。
氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应
3、请分别写出化学方程式：
化学方程式：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
结论: 2、碱能跟酸反应
通式：
碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
3、二氧化硫与氢氧化钠反应。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
根据这样性质，氢氧化钠有什么用途？
二、碱有哪些性质
活动1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试液 氢氧化 钠溶液 澄清石 灰水 酚酞试液 变红色 变红色 紫色石蕊试液 变蓝色 变蓝色 PH试纸 PH > 7 PH > 7
4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
１．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ
Ａ．纯碱(Na2CO3)
）
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ 2、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于 碱的一组是（ B ） A· Na、S、O B· Cu、O、H
氨水是碱吗
思考：电离产物的共同之处是什么？ ３．碱的涵义：碱是电离时产生的 阴离子 － 全部是OH 的化合物。
1、下列关于碱的说法中，正确的是( ) A.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 B.一定含有金属元素 C 凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 D、水溶液都呈碱性
变化
性质
用途
在研究了酸的性质后，我们知道认识物 质有一定的方法，例如，对一类物质中 的典型物质进行分析，用对比试验的方 法寻找物质的特性，从物质的变化归纳 其性质，从物质的性质推测其用途，在 研究碱时我们也可以这样。
氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应
3、请分别写出化学方程式：
化学方程式：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
结论: 2、碱能跟酸反应
通式：
碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
3、二氧化硫与氢氧化钠反应。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
根据这样性质，氢氧化钠有什么用途？
二、碱有哪些性质
活动1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试液 氢氧化 钠溶液 澄清石 灰水 酚酞试液 变红色 变红色 紫色石蕊试液 变蓝色 变蓝色 PH试纸 PH > 7 PH > 7
浙教版九年级上册科学课件-第四节常见的碱(两课时)14版
在日常生活中的运用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱，能够去除 污渍和异味，保持家居清洁卫生。
食品加工
在食品加工中，碱常用于制作面包、 饼干等食品，增加食品的口感和蓬 松度。
医药制备
在制药工业中，碱用于制备一些药 物，如阿司匹林、青霉素等。
在科学研究中的应用
化学反应
分析化学
碱在许多化学反应中起到催化剂和促 进剂的作用，有助于实现某些特定的 化学反应。
建议
在今后的教学中，加强酸碱性原理的 讲解和演示，同时增加相关实验和实 例，帮助学生更好地理解和掌握。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
与酸反应
总结词
碱能与酸反应生成盐和水
详细描述
碱溶液能与酸溶液发生中和反应，生成盐和水。这种反应是酸和碱的反应，是中和反应的逆反应。
与某些盐反应
总结词
碱能与某些盐反应生成新盐和新 碱
详细描述
碱溶液能与某些盐溶液发生复分 解反应，生成新盐和新碱。这种 反应是复分解反应的一种，需要 满足一定的条件才能发生。
02 常见的碱的种类和性质
氢氧化钠
化学式：NaOH
性质：白色固体，易溶于水，有强烈的腐蚀性，能吸收空气中的水分而潮解，也能 与空气中的二氧化碳反应而变质。
用途：广泛用于化工、造纸、纺织、石油等工业，也是实验室中常用的试剂。
氢氧化钙
化学式
Ca(OH)2
性质
白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，暴露在空气中 会吸收二氧化碳而形成碳酸钙。
02
向滴加酚酞指示剂后的氢氧化钙 溶液中慢慢滴加稀盐酸，观察颜 色的变化。
实验步骤与观察
01
2. 实验观察
02
九年级科学上册1.4常见的碱课件新版浙教版
氨水NH3· H2O无色液体
物理性质？
碱是生活中重要的一类物质，那么，碱 有哪些性质呢？
想一想：有何用途？
可做某些气体的干燥剂
的氢 水氧 分化 表钠 面吸 潮收 湿空 气 中 在空气中放置后的 氢氧化钠
新制的氢氧化钠
这种现象叫做潮解
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名： 苛性钠、火碱、烧碱
洗净的鸡爪
可溶性碱具有哪些共性？
1 、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色 酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐
碱具有共性的本质是什么？ OH-
氢氧化钠（化学式：NaOH )用途
烧 碱
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
思考：
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不 能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置， 这是为什么？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
工厂排放的废弃中含有二氧化硫气 体，对空气会造成污染，可以用什么方 法除去呢？
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的化学性质。
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水 蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水
浙教版九年级科学上册《常见的碱》PPT教学课件(第2课时),共31页
物质及其变化
第
1 章
第4节 常见的碱
第2课时
-
解析知识要
知识点 1 氢氧化钠和氢氧化钙的个性 1.下列有关物质的名称、俗称、化学式中,皆指同一物质的
点
分 是 ( D)
类
练 A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
解析知识要
2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A.固体氢氧化钠有挥发性
整个变化过程中氯离子没有跟其他离子结合生成沉淀或气体, 也没有新的氯离子加入,所以氯离子数目没有改变;d点时,氢氧
法 综
化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠
合 一种。
练
解析规律方
12.在如图A1-4-3所示装置的试管中加入氢氧化钠固体,片刻 后,U形管中左侧液面将 下降 (填“上升”“下降”或“不变”),
法 综
产生这一现象的原因是 氢氧化钠固体溶于水放热 。若用
合 练
浓硫酸(合理即可) 代替氢氧化钠固体,则U形管中液面也会
出现同样的现象。
图A1-4-3
解析规律方
[解析] 加入氢氧化钠固体,片刻后U形管中左侧液面将下降,产生 这一现象的原因是氢氧化钠溶于水时放热,使瓶内气体压强增
法 综
大。若用氧化钙或浓硫酸等代替氢氧化钠固体,U形管中液面会
;氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质
量分数变小,溶液的pH减小。
解析规律方
11.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠 溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图
法 A1-4-2所示。下列说法不正确的是 ( D )
第
1 章
第4节 常见的碱
第2课时
-
解析知识要
知识点 1 氢氧化钠和氢氧化钙的个性 1.下列有关物质的名称、俗称、化学式中,皆指同一物质的
点
分 是 ( D)
类
练 A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
解析知识要
2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A.固体氢氧化钠有挥发性
整个变化过程中氯离子没有跟其他离子结合生成沉淀或气体, 也没有新的氯离子加入,所以氯离子数目没有改变;d点时,氢氧
法 综
化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠
合 一种。
练
解析规律方
12.在如图A1-4-3所示装置的试管中加入氢氧化钠固体,片刻 后,U形管中左侧液面将 下降 (填“上升”“下降”或“不变”),
法 综
产生这一现象的原因是 氢氧化钠固体溶于水放热 。若用
合 练
浓硫酸(合理即可) 代替氢氧化钠固体,则U形管中液面也会
出现同样的现象。
图A1-4-3
解析规律方
[解析] 加入氢氧化钠固体,片刻后U形管中左侧液面将下降,产生 这一现象的原因是氢氧化钠溶于水时放热,使瓶内气体压强增
法 综
大。若用氧化钙或浓硫酸等代替氢氧化钠固体,U形管中液面会
;氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质
量分数变小,溶液的pH减小。
解析规律方
11.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠 溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图
法 A1-4-2所示。下列说法不正确的是 ( D )
九年级科学上册1.4常见的碱教学课件(新版)浙教版
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用 时必须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠 暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且
_C_a_(_O_H_)_2_+_H__2S__O_4_=__C_a_S_O_4_(_微__溶_)_+__2_H_2_O 思考：你可用什么方法观察到变化的发生？
2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化 铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发 生。
2、还氢易氧跟化空钠气固中的体二具氧有化易碳潮反解应而的变性质质。，你觉得在这方面应
有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。 但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。
但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
钟，试管中有什么变化?___兔__毛_逐__渐_溶__解____
5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ ____说__明__具__有__强__烈__的__腐__蚀__性______ 6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉， 然后立即用水冲洗手指。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ 个性
你知道生活中酸性的食物吗？ 牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目
鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄 肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、 章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧 你克还力知、道葱生、活粉中、碱炸性豆的腐食、物桔子吗、？葡萄等。
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用 时必须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠 暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且
_C_a_(_O_H_)_2_+_H__2S__O_4_=__C_a_S_O_4_(_微__溶_)_+__2_H_2_O 思考：你可用什么方法观察到变化的发生？
2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化 铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发 生。
2、还氢易氧跟化空钠气固中的体二具氧有化易碳潮反解应而的变性质质。，你觉得在这方面应
有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。 但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。
但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
钟，试管中有什么变化?___兔__毛_逐__渐_溶__解____
5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ ____说__明__具__有__强__烈__的__腐__蚀__性______ 6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉， 然后立即用水冲洗手指。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ 个性
你知道生活中酸性的食物吗？ 牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目
鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄 肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、 章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧 你克还力知、道葱生、活粉中、碱炸性豆的腐食、物桔子吗、？葡萄等。
第4节 常见的碱(第2课时)
日期周次课时 / 课题 1.4 常见的碱（第2课时）教材解读目标【知识与技能】1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、通过探究实验理解二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，掌握碱的化学性质。
【过程和方法】1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。
【情感态度与价值观】1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
重点1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途。
2、碱的相似化学性质。
难点实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应。
学情本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第4节常见的碱第2课时，本节内容是初中科学内容的重要部分，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质的组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类生活和质量、促进社会的发展有着重要的意义。
教学准备环节师生活动占用时间教学过程设计一、引入：1、复习2、写出下列化学反应的化学方程式？二、讲述：碱的个性氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_ 离子，有共性；组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。
1、氢氧化钠 NaOH1.俗称：烧碱、火碱、苛性钠性状：白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分和二氧化碳，易溶于水、溶于甘油和乙醇。
2.活动1用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图，观察它的颜色、状态等。
白色固体几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。
A.氢氧化钠易潮解潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
《常见的碱》PPT课件(第2课时)
化铜等）反应
化铜等）反应
浙江教育出版社 九年级 | 上册
氢氧化钠和氢氧化钙性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
1.可以使指示剂变色
1.可以使指示剂变色
2.可以与酸反应（盐酸、硫酸） 2.可以与酸反应（盐酸、硫酸）
3.可以与某些非金属氧化物反应 3.可以与某些非金属氧化物反应 （如二氧化碳、二氧化硫等） （如二氧化碳、二氧化硫等）
4.可以与某些盐（如氯化铁、氯 4.可以与某些盐（如氯化铁、氯
极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④(1)用玻璃棒沾取少量溶液。
(2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ 具有强烈的腐蚀性
浙江教育出版社 九年级 | 上册
⑤将（2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃洗手指。
碱的水溶液有滑腻感
⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸 后观察现象：兔毛溶解
浙江教育出版社 九年级 | 上册
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加 氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式： Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱
＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
具有较强的腐蚀性。
观察氢氧化钙的颜色、状态
浙江教育出版社 九年级 | 上册
实验2： （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸 溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式： Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋水
浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 (44张ppt)
碱性食物:
生
活 香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体 微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性 俗名
易吸收水分而潮解 烧碱 火碱 苛性钠
无 熟石灰 消石灰
溶解度随温度升高而（ 减小 ）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分 小心，防止皮肤、衣服被它 腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离 子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢 氧密 化封 钠保 必存 须
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发
N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
生
活 香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体 微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性 俗名
易吸收水分而潮解 烧碱 火碱 苛性钠
无 熟石灰 消石灰
溶解度随温度升高而（ 减小 ）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分 小心，防止皮肤、衣服被它 腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离 子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢 氧密 化封 钠保 必存 须
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发
N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
1.4常见的碱(2)—浙教版九年级科学上册课件
②它观们察 的刚溶取液式出都的能为使Na无O_色H_颜酚_F色酞_、e试_2状液O_态变_、红3_+表_3面_H干_燥2_情S_况O_，4_放=_置=_几==_分F_钟e_后2_表(_面S_状O_态4有_)什_3+么_3变_H化_？_2O______；
用能手帮摸 助一我摸们管解壁释，许有多什问么题感。觉？
说明：氢氧化钠具有很强的腐蚀性 ，能溶解 有机物，使用时必须十分小心。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？
①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用 时必须十分小心。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1.俗名：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的 水溶液俗称石灰水.
通式： 碱 ＋ 盐 ＝ 新碱 ＋新盐
事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭 盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得 又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变 化？写出有关的化学方程式。
化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
KOH可、 N溶aOH、性Ba(O碱H)2都含有氢氧根离子，具有碱的通性。
它们的溶液可用盐(使酸区紫分 色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色)
2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 说明：氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。
实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？ 产生白色沉淀和红褐色沉淀
(碱 ＋ 非金属氧化物 二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] 〓 盐 ＋ 水)
用手摸一摸管壁，有什么感觉？ 一、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
用能手帮摸 助一我摸们管解壁释，许有多什问么题感。觉？
说明：氢氧化钠具有很强的腐蚀性 ，能溶解 有机物，使用时必须十分小心。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？
①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用 时必须十分小心。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1.俗名：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的 水溶液俗称石灰水.
通式： 碱 ＋ 盐 ＝ 新碱 ＋新盐
事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭 盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得 又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变 化？写出有关的化学方程式。
化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
KOH可、 N溶aOH、性Ba(O碱H)2都含有氢氧根离子，具有碱的通性。
它们的溶液可用盐(使酸区紫分 色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色)
2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 说明：氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。
实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？ 产生白色沉淀和红褐色沉淀
(碱 ＋ 非金属氧化物 二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] 〓 盐 ＋ 水)
用手摸一摸管壁，有什么感觉？ 一、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
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可用于检验铁离子的存在。
可用于检验铜离子的存在。
【规律】
碱溶液+某些可溶性盐→新碱+新盐
Ca(OH )2 + Na2CO3
利用熟石灰改良 被酸雨污染的土
壤酸性
CaCO3↓+2NaOH
工业制NaOH
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2的制法：
生石灰
CaCO3
生石灰做干燥剂利用的是 生石灰的化学性质——
生石灰能与水反应。
浓硫酸做干燥剂 利用的是浓硫酸 物理性质——吸 水性。
氢氧化钠做干燥 剂利用的是氢氧 化钠的物理性 质——吸水性。
浓 硫 酸
氢氧化钠
氢氧化钠的用途
氢氧化钠的用途
肥皂
石油
纺织
印染
炉具清洁剂
造纸
Hale Waihona Puke 氢氧化钠的用途一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 石灰浆的主要成分是氢氧化钙。手接触石灰浆时间久 了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对皮肤有腐蚀作用。
氢氧化钙的用途
制烧碱
改良酸性土壤
抹墙
氢氧化钙用途：
建筑材料、改良酸 性土壤、制烧碱
使石蕊 变蓝酚 酞变红
1.4 常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：
氢氧化钠
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
腐蚀性
强腐蚀性
吸水性
易吸收水分而潮解
俗名
烧碱 火碱 苛性钠
氢氧化钙 白色固体 微溶于水 强腐蚀性
无 熟石灰 消石灰
回顾氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质：
氢氧化钠 氢氧化钠
CuSO4溶液
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
盐+水 盐+水
盐+碱
碱
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
FeCl3溶液
（制取不溶性碱的方法）
滴加氢氧化钙溶液也能反应吗？
CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。
CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
高温
CaO + CO2↑ 煮鸡蛋?
生石灰
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
熟石灰
放出大量的热
生石灰的用途： 干燥剂
氧化钙还可通过
与水反应来产生大量 的热，常用于自动加 温包装。虎门销烟时， 当时林则徐一为防止 废气，二为避免鸦片 污染土壤，就采用向 水中加入鸦片和氧化 钙的方法来分解鸦片。