第2课时常见的碱
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
常见的碱的教案
常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
3. 了解碱的应用领域与作用。
二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。
四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。
五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。
2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。
2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。
第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。
第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。
2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。
第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。
2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。
第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
2. 批改练习题，解答学生提问。
六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。
2. 概括碱的定义和性质。
3. 强调常见碱的命名和化学方程式。
4. 总结碱的应用领域与作用。
七、作业布置：1. 回答课堂练习题。
2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。
以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。
通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。
通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。
通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。
干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
新版人教版初三九年级下册化学第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的碱)同步训练 (新版)新
课题1 常见的酸和碱第2课时 常见的碱一、常见的碱 氢氧化钠氢氧化钙 俗名 苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰物理性质 白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；易吸收水分而潮解；有强腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性 化 学 性 质 (1)与酸 碱指示 剂反应使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 (2)与某 些非金 属氧化 物反应 生成盐和水： 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 生成盐和水：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O二、酸和碱的解离酸溶液中都能解离出H ＋，所以酸具有一些相似的化学性质；碱溶液中都能解离出OH －，所以碱也具有一些相似的化学性质。
NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液与CO 2反应的相关探究1．CO 2通入澄清石灰水变浑浊，通入NaOH 溶液中无现象，但NaOH 溶液中溶质的质量分数大，吸收的CO 2多，故鉴别CO 2时使用澄清石灰水，吸收除去CO 2时用NaOH 溶液。
2．NaOH 和Ca(OH)2与CO 2反应后会生成对应的Na 2CO 3和CaCO 3，利用Na 2CO 3和CaCO 3都能与稀盐酸反应产生CO 2气体这一现象，来证实NaOH 和Ca(OH)2是否与CO 2发生了反应，或者NaOH 和Ca(OH)2是否变质。
【例题】 (2011·上海中考)下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( )。
A ．气体从a 端通入，收集氧气B ．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C ．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D ．在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积解析：氧气的密度比空气大，应从洗气瓶a 端通入，A 正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验氧气中是否混有二氧化碳，B 正确；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，可被氢氧化钠溶液吸收，C 正确；要测量气体的体积，应在瓶内装满水，a 端接量筒，从b 端通入气体，将水压入量筒，D 错误。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第2课时 常 见 的 碱
2．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是( B )
A．火碱
B．熟石灰
C．烧碱
D．生石灰
【解析】火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称；
生石灰是氧化钙的俗称。
3．(2021·苏州质检)氢氧化钠固体必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它(D ) A．易潮解 B．有腐蚀性 C．能与酸反应 D．既吸水又与空气中的CO2反应 【解析】氢氧化钠固体必须密封保存，主要原因是氢氧化钠固体暴露在空气中 易吸收水分而潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以D正 确，ABC错误。
(1)图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是___加__入__水__，__压__强__无__明__显__ _变__化__，__加__入__氢__氧__化__钠__溶__液__，__压__强__明__显__减__小____。
9.如图是归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，根据该图回答：
(1)属于碱的是___C_a_(_O_H__)_2 __(填化学式)。 (2)可用于食品中的干燥剂的是___氧__化__钙____(填名称)。 (3)写出分解反应的化学方程式_C_a__C_O__3__=高_=_=温_=__C_a_O__＋__C_O__2_↑_。
气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
和水，容器内物质质量增加，故C错误；浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量
增加，故D错误。
12．(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B ) A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故A正确；紫色石 蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使 石蕊溶液变蓝，故B错误；氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可作炉具清 洁剂，故C正确；氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故D正确。
人教版初中化学九年级下册第2课时 常见的碱-课件
2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的 是（ D ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干
燥的是(D )
A.CO2
B.HCl
C.SO2
D.O2
4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ AC ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火 碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发 生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和 氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一 摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验 结果填在下表中。
D．氯化铜溶液
知识点二、氢氧化钙的性质 【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最 简单的方法是（ B ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
第4节 常见的碱(第2课时)
日期周次课时 / 课题 1.4 常见的碱（第2课时）教材解读目标【知识与技能】1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、通过探究实验理解二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，掌握碱的化学性质。
【过程和方法】1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。
【情感态度与价值观】1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
重点1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途。
2、碱的相似化学性质。
难点实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应。
学情本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第4节常见的碱第2课时，本节内容是初中科学内容的重要部分，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质的组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类生活和质量、促进社会的发展有着重要的意义。
教学准备环节师生活动占用时间教学过程设计一、引入：1、复习2、写出下列化学反应的化学方程式？二、讲述：碱的个性氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_ 离子，有共性；组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。
1、氢氧化钠 NaOH1.俗称：烧碱、火碱、苛性钠性状：白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分和二氧化碳，易溶于水、溶于甘油和乙醇。
2.活动1用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图，观察它的颜色、状态等。
白色固体几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。
A.氢氧化钠易潮解潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
《常见的碱》PPT课件(第2课时)
化铜等）反应
化铜等）反应
浙江教育出版社 九年级 | 上册
氢氧化钠和氢氧化钙性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
1.可以使指示剂变色
1.可以使指示剂变色
2.可以与酸反应（盐酸、硫酸） 2.可以与酸反应（盐酸、硫酸）
3.可以与某些非金属氧化物反应 3.可以与某些非金属氧化物反应 （如二氧化碳、二氧化硫等） （如二氧化碳、二氧化硫等）
4.可以与某些盐（如氯化铁、氯 4.可以与某些盐（如氯化铁、氯
极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④(1)用玻璃棒沾取少量溶液。
(2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ 具有强烈的腐蚀性
浙江教育出版社 九年级 | 上册
⑤将（2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃洗手指。
碱的水溶液有滑腻感
⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸 后观察现象：兔毛溶解
浙江教育出版社 九年级 | 上册
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加 氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式： Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱
＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
具有较强的腐蚀性。
观察氢氧化钙的颜色、状态
浙江教育出版社 九年级 | 上册
实验2： （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸 溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式： Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋水