第十单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时 常见的酸)

利用上面的反应可以清除金属制品表面的 锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
实验：在试管中放入NaOH溶液，加入 CuSO4溶液，再加入稀硫酸。 现象：生成蓝色沉淀。 加入硫酸后，沉淀溶解，生成蓝色溶液。 （4）与碱反应 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 酸+碱→盐+水 —— 中和反应
将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸有强烈的腐蚀性。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都 由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中 的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑 色的炭。 这种作用叫做脱水作用。
P52 实验10-4 （3）浓硫酸的稀释：
手的感觉 发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
（3）与某些金属氧化物反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 与稀盐酸反应 Fe2O3 与稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl Fe2O3+3H2SO4 =2FeCl3+3H2O =Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl =CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO
鸡蛋跳舞实验：将新鲜鸡蛋丢入稀盐酸中 资料：酒精是一种很好的消泡剂，可以大 大降低气体在其他物质界面的吸附能力。 （5）与某些盐反应: 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 与稀盐酸反应 Na2CO3 CaCO3 与稀硫酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车 （常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的 氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某 新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水 冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的 原因。
实验： （1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL 稀盐酸（或硫酸）。 （2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入 1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
现象 铁锈（Fe2O3） +盐酸（或硫酸）
红棕色的铁锈溶解，溶 液由无色变成黄色。
黑色CuO溶解，溶液由 无色变成蓝色。
CuO +硫酸（或盐酸）
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的酸
一、几种常见的酸
P50 实验10-2
闻气体的方法
颜色状态
打开瓶盖 后的现象 气味 密度
浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出 来的HCl气体溶解在空气中的水蒸 无色、粘稠、 气中，形成盐酸小液滴。 无色液体 油状的液体 瓶口有白雾
2. 相同质量的下列金属与足量的等质量的 相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质 量最多的是（ D ） A. Zn B. Fe C. Mg D. Al
3. 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢 气的是（ CD ） A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 浓硫酸
4. 有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸 反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的杂质 BD ） 可能是下列金属中的（ A. Zn B. Mg C. Cu D. Al
有刺激性气味 无现象 无气味
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）

2、浓硫酸 思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？ （1）吸水性： 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。 用途：作干燥剂 【实验】在试管中放入一些胆矾，再加入 少量浓硫酸，振荡。观察现象。 现象：蓝色晶体变白。 反应： 浓硫酸 CuSO4 · 2O ==== CuSO4+5H2O 5H 浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。

5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸？ ① 密度法 ② 木条 ③ 加入水中稀释
4、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻 黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶 炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
1. 下列各物质露置在空气中源自一段时间后， 物质的总质量会增加的是（ ） C A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 醋酸
解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出 的热量 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
？
问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
回忆：学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学 反应？
问：盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质， 为什么？ 结构决定性质。 酸溶液中都含有相同的阳离子——H+
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
补充
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸。
复分解反应 —— 基本反应类型之四 两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应。 表达式：AB+CD→AD+CB
思考：已学过的反应哪些是复分解反应？ 酸+金属氧化物，酸+碱，酸+盐，……
思考：实验室检验二氧化碳的反应是不是 复分解反应？ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不是复分解反应。
问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于 空气中很长的时间，请同学们从溶液组成 上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析 它们发生了哪些变化？ 溶质的 质量分数 变小 变小
溶质 浓硫酸 浓盐酸 不变 变小
溶剂 变大 不变
溶液
变大 变小
P51 实验10-3 （2）脱水性 实验 用玻璃棒蘸浓硫酸 在纸上写字 用小木棍蘸少量 浓硫酸 放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑，甚至烧成洞
实验： （1）在试管中放入NaOH，再逐滴滴入 硫酸，观察现象。 （2）在试管中放入NaOH，滴入2滴无色 酚酞试液，再逐滴滴入硫酸。 现象：（1）无明显现象， （2）溶液先变红，后红色退去。 酸碱指示剂的作用：帮助判断该反应是否 发生。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3、酸的化学性质
P53 活动与探究 （1）与酸碱指示剂反应 ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
酸：盐酸、稀硫酸 （2）与某些金属反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属活动顺序表 与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 与稀硫酸反应