化学必修2学案：第1章第2节 元素周期律(第1课时)学案(人教版)
【学案】
必修2 第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（第1课时）
课前预习学案
一、预习目标：了解原子结构和原子表示方法。
二、预习内容：
⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。
”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
⑶原子符号“x A
Z
（4）写出1-20号原子结构示意图
课内探究学案
一、学习目标：
知识目标：
1、知道元素原子核外电子排布规律；
2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：
提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：
学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
学习重点难点：
重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：
探究一：核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；
（3）次外层电子数不超过______个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：
１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．
２、总结１至１８号原子结构的特殊性。
（１）原子中无中子的原子：
（2）最外层有1个电子的元素：
（３）最外层有２个电子的元素：
（4）最外层等于次外层电子数的元素:
（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：
（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：
（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：
※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:
与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
分子:
阳离子:
阴离子:
探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
（Ⅰ）半径
讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?
(2)比较O2- 与O半径大小? Ca 2+与Ca原子半径大小?
(3)比较O2-与Na+半径大小?
总结:简单微粒半径的比较方法:
（Ⅱ）化合价
价电子——
1、主族元素的最高正化合价=______________ =______________
2、非金属最高正价+|负化合价|=______
（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）
三、反思总结：
四、当堂检测
1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A、Li Na K
B、Ba2+ Ca2+ Mg2+
C、Ca2+ K+ Cl-
D、N O F
3、下列元素原子半径最大的是（）
A、Li
B、F
C、Na
D、Cl
4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A、Be、N、F
B、Mg、Si、C
C、Na、Mg、Ca
D、Cl、S、P
5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.X2Y
6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则
A元素是（）
A.O
B.Si
C.C
D.Mg
7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8、a X n-和b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a – n = b + m
B、a + m = b – n
C、氧化物为YO m
D、氢化物为H n X或XH n
9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __.
10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
五、课后练习与提高：
11、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
(1)、写出四种元素的名称。
（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。
（1）A 、B 、C 、D
（2）
六、参考答案：
1.AB
2.AC
3.C
4.D
5.B
6.B
7.C
8.BD
9.6 H2RO4 10. 23. 四 VIA 非金属六 IIA 金属11. .A 氯 B C 硫D 氢（2）略。
人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律导学案
，氖属于
( 填元素种类 ) 。LiOH 属于 ，碳酸属于
，硝酸属于 ( 填物质类型 ) ；氧气和氢
.
精品文档
气化合的条件为
，氟气和氢气化合的条件为
。结论：从锂到氟元素的
金属性
，非金属性
。
[ 归纳总结 ]
随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素
的金属性
，非金属性
以第三周期元素为例，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电．子．排．．．．．
.
布．的变化规律是
，元．素．化．合．价． 的变化规律是
精品文档
2. 元素原．子．半．径． 的周期性变化规律
上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。 请你根据图
示回 答， 同 一周 期元 素随 着原 子序 数的 递增， 元素 的原 子半 径变 化规 律是
()
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素原子形成离子后，最外层都达到
8 电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5. 原子序数为 11～ 17 号的元素，随核电荷数的递增， 以下各项内容的变化是 [ 填“增大 ( 强) ”、
到 (F 无正价， O 无
最高素金属性、非金属性递变规律
1. 第三周期元素的金属．性．、．非．金．属．性．． 的变化规律 (1) 钠、镁、铝金属性强弱比较
实验操作
实验现象
实验结论
钠与冷水反应剧烈，反应的化 学方程式为
加热前，镁条表面附着了少
（一） 基础过关 1. 元素原子结构及化合价的变化规律
化学人教版必修2【教案】第1章第2节 元素周期律
第二节《元素周期律》教学设计教学过程第一课时引言]我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
板书]第二节元素周期律教师]元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。
展示]电子层模型示意图及原子结构示意图：讲解]原子是由原子核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。
如果核工业外只有一个电子，运动情况比较简单。
对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定规律？下面我们就来学习有关知识。
板书]一、原子核外电子的排布讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用N=1、2、3、4、5、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、来表示。
讲解并板书]1。
电子层的划分电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2设疑]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起。
当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？思考]下面请大家分析课本13~14页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。
学生活动]分析、思索、交流、归纳讲解并板书]2。
核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2 (n表示电子层)（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布，（即排满K层再排L层，排满L层才排M层）。
第4课：高一化学 第一章第二节 第1课时 核外电子的排布规律【学案】
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时核外电子的排布规律【学习目标】1、了解核外电子排布的规律；2、熟练画出1-20号元素原子、离子的结构示意图；3、能写出1-20号元素原子中结构特殊的原子4、熟练写出10电子、18电子粒子，熟悉它们之间的反应5、根据1-20号元素原子结构的特殊性进行元素的推导【重难点】根据1-20号元素原子结构的特殊性进行元素的推导【课堂学习案】一、原子核外电子的排布1．在多电子原子里，原子核外的电子的能量是的，它们运动的区域也不同。
在离核______________的区域内运动的电子能量较低，在离核______________的区域内运动的电子能量较高。
2. 电子层3.核外电子的排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐的电子层里。
(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为个(n代表电子层数)。
②第1层最多只能排______个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，最外层不超过__ 个(K层为最外层时不超过个)。
④次外层不超过__ 个，倒数第三层不超过__ 个。
二、核外电子排布的表示方法【练习1】画出下列微粒的结构示意图K Ca Al3＋Si Cl－【应用提升】1、原子形成阳离子，其电子层比原子；原子形成阴离子，其电子层与原子的电子层。
若a A n-与b B m+的核外电子排布相同，请画出它们在周期表中的相对位置。
2、短周期元素原子结构的特殊性(1)最外层电子数为l的原子有____________________________________。
(2)最外层电子数为2的原子有______________________________________。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有_________________________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是________________________。
高中化学 第一章第二节 元素周期律教案2 新人教版必修2
第二节元素周期律[目的]：1.理解元素周期律的含义,会用它来判断同周期元素的性质差异.2.掌握并能运用元素金属性、非金属性的判断依据。
3.培养学生观察实验现象的能力及总结能力。
[课型]：基本理论基本概念课[重点]：元素周期律的含义[教法]：讨论法、分析法和比较法[引入]：从所学过的卤素和碱金属的知识来引入对元素周期律的学习。
[教学过程]：（板书）[引导]学生根据表5-5和图5-5来分析：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现什么规律性的变化？[讨论]学生们分组讨论。
[总结]随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现周期性的变化。
[指导]学生填写表5-6、5-7、5-8，体会什么是周期性的变化规律。
[设问过渡]既然元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子和原子半径，那么能不能说元素的化学性质也有这种变化规律呢？[讲解]在证实这个问题之前，我们必须先搞清楚判断元素性质的主要依据是什么。
[指导学生阅读]课本P100上面两段内容。
[学生总结] 元素金属性、非金属性的判断依据。
[演示]实验5-1、5-2、5-3。
[学生总结] 实验5-1、5-2、5-3的现象。
[组织学生讨论]结合表5-9、5-10总结11-18号元素金属性、非金属性的变化规律。
[总结]从11-18号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
[引申]对其他的元素进行相似的研究，也能得出相似的结论。
[学生总结]元素周期律元素的性质随着元素原子序数．．．．的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
（板书）[小结]元素周期律是自然界的普遍规律，也是我们今后学习化学的基本依据。
[课下思考]形成元素周期律的根本原因是什么？[作业]：P103，一、二、三。
人教版高中化学必修2第一章第二节元素周期律第一课时课程教学设计
课题
元素周期律第一课时
教学目标
知识与技能：掌握核外电子排布、原子半径以及主要化合价随原子序数呈现出周期性变化。
过程与方法：通过元素周期律的学习，培养学生归纳能力，提高学生自学能力。
情感态度与价值观：通过元素周期律的学习，培养学生学习化学的兴趣以及创新探究的科学品质。
教学重难点
元素原子的核外电子排布、原子半径以及主要化合价随原子序数的周期性变化
1、核外电子排布的周期性变化
【交流探究】我们知道核外电子围绕原子核在不同区域作不规则的高速运动。请同学们写出1-18号元素的原子结构示意图。
【讲解】大家可以看到，核外电子是按照能量由低到高在核外分层排布的。初中的时候我们已经学习了原子结构示意图，那么核外电子是按照什么原则进行的呢？
【学生回答】核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超过 2n2个；
教学过程
【创设情境，引入新课】上节课我们学习了以碱金属和卤族元素为代表的元素性质与原子结构之间的关系，总结出在同一主族，金属性从上到下依次增强而非金属性依次减弱。那么，对于同一周期的元素，它们的核外电子排布、原子半径以及主要化合价，是否也有类似于同一主族的规律呢？我们这一节课就来探讨一下这些内容。
【板书】元素周期律
最外层电子不能超过8个(K层是最外层时不超过 2个)，次外层电子不能超过18个，倒数第三层电子不能超过32 个。
【板书】1、排布原则：
①核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，排满一层后再排下一层；②每层电子不能超过 2n2个；
最外层电子不能超过8个(K层是最外层时不超过 2个)，次外层电子不能超过18个，倒数第三层电子不能超过32 个。
【习题】
最新精编高中人教版必修二高中化学1.2.1元素周期律(1)导学案
第一章第二节元素周期律（1）【习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素合价随原子序的递增而呈现出的周期性变规律；3、微粒半径及大小的比较。
【习重点】元素合价，原子半径随原子序的递增的变规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、原子核外电子的排布：1原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2表示方法[+++++]3排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子②②第2层最多排____个电子③③除层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子最多只能有____个(层最多有____个)⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、合价的周期性变[探究1]标出1—18号元素的合价，找出规律。
结论：随着原子序的递增，元素也呈现周期性变。
三、原子半径的递变规律0117总结：同一周期，随着原子序的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变。
四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。
同周期，从左到右，原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层相同，随核电荷增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。
（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层逐渐，离子半径逐渐。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。
【自主探究】①⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负合价的是___________⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧性的是_______【探求新知】一、原子核外电子的排布1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征(1)质量很____(9109×10-31g)；(2)带_____电荷；(3)运动空间范围_____(直径约10-10) ;(4)运动速度_______。
高中化学_1.2《元素周期律》教案_新人教版必修2(1)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：原子核外电子排布。
教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。
有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。
把能量不同的电子的运动区域称为电子层,分别为1、2、3、4、5、6、7。
也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
一、原子核外电子的排布1.分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？根据核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。
2.核外电子排布的三条原则①电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。
②各电子层最多容纳的电子数为2n2 个③最外层电子数不超过8 个（K层不超过 2 个），次外层电子数不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 。
3.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）（1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ；（2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ；（10）原子核内无中子的原子 1H ；4.核外电子总数与质子数相等的粒子离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O25.与稀有气体电子层结构相同的粒子【课后作业】1、下列所画原子结构示意图正确的是-------------------------------------------（ D ）A 、B 、C 、D 、2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ C ）A.SB.CC.SiD.Cl3、已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是----------------------（ A ）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n4、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 -------------------------------------（ C ）A.HeB. K＋C.F－ Cl－5、)(OO168178判断前后两者和关系原子的核外电子数和----------------------（ C ）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定6、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 ----（ A ）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定7、核外电子层结构相同的一组粒子是-------------------------------------------（ C ）A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、 F－、 S2－、ArC．K＋、 Ca2＋、 S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时．其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（ C ）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是-------------------------------------------------------（ D ）A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子C．可能是不同的离子 D．可能是一种分子和一种离子10、下列叙述中，正确的是---------------------------------------------------（ D ）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11、号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 C ，原子结构示意，能与氧形成的氧化物的化学式 CO 、 CO2。
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教案(1)
《元素周期律》教学设计教材分析本节课使用的教材选自人教版高中《化学必修1》第一章第二节元素周期律，共两课时，本节课为第一课时。
本书为必修模块教科书，由基础知识和基本技能组成。
作为高中化学的基础，内容比较广泛，知识较浅显，更加强调和突出基础性，旨在为全体学生的发展提供必须的化学基础知识和基本技能以及为继续学习选修课程的学生打下必要的基础。
本节课的目的是让学生了解原子核外电子的排布，能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系，知道金属、非金属性质的递变规律。
学情分析在本节内容之前，已经对元素周期表有了一个大致的了解。
在此基础上展开本节内容的学习。
考虑到学生刚经过一个寒假，以及面临文理分科的情况，本节安排的内容会比较轻松。
鉴于该班学生总体处于中等水平且已经大体适应了高中的学习方式，有一部分学有余力的同学已经自学了此部分内容，所以本次的课将主要以交流、讨论的方式展开。
高中的学生已经有了科学探究的能力，已经初步具备了处理、分析数据，得出结论的能力。
本节课的主要是为了引导学生结合数据和实验事实来认识科学规律以及认识到结果与性质间存在关系。
教学目标1、理解基本的化学概念和规律，形成有关化学科学的基本概念。
重视化学与其他学科之间的联系，能终合运用有关知识、数据分析处理来解决一些化学问题。
能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质间的关系；2、进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
培养学生勤于思考，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团体精神。
学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。
提高自主学习化学的能力；3、发展学习化学的兴趣，乐于探究，感受化学世界的奇妙与和谐。
有参与化学探究的热情。
树立辩证唯物主义世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
教学重难点1、了解原子核外电子排布规律；2、了解元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律；3、理解原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系；教学准备1、教学课件2、A4纸30张（对折撕成两半）3、实验器材：试管、试管架、试管夹、酒精灯、砂纸、胶头滴管药品：酚酞、2mL1mol/L盐酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/LNaOH溶液、3mol/LH2SO4溶液、6mol/LNaON溶液、镁条、铝箔教学过程增；（2）同一周期的元素原子半径随原子序数的递增而减小；（3）同一周期的元素化合价随原子序数的递增而变化；（4）元素的核外电子排布、化合价、原子半径随原子序数的递增而周期性变化探究元素性质与原子序数的关系实验一实验二实验三观察并记录实验现象1、培养学生观察实验并结合实验来讨论分析的能力；2、调动课堂气氛，发展学习化学的兴趣，参与热情；3、认识元素性质随原子序数的递增而变化。
最新人教版必修2高中化学第二节元素周期律第1课时教案教学设计
必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的习，生已经基本具备了一定的无机基础知识。
例如初三习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细，论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的习，可以使生对于所元素合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为论指导，生能更好的把无机知识系统、络。
在物质结构的基础上，将元素周期表的习和元素周期律的习结合起，将生在初中和必修I中所习的氧还原反应和许多元素合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过键的习，可以为今后有志深入习的同打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要论内容，也是为选修内容的习打下良好的基础。
二、教目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要合价周期性变。
能力目标：提高生们归纳整的能力。
情感、态度、价值观目标：会总结，会概括，体会结构决定性质的念。
三教重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要合价周期性变。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、情分析：通过初三和必修I的习，生已经基本具备了一定的无机基础知识。
例如初三习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的习奠定了一定的基础。
五、教方法：案导六、课前准备：生习准备：导案教师教准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教过程：（一）、检查案填写，总结疑惑点（主要以生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同们对导案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：展示投影：（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子不超过____个电子(层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
2020-2021学年人教版必修2第1章第2节元素周期律第1课时教案
第二节元素周期律【素养目标】1.认识原子核外电子的排布规律，能根据原子结构的特征确定元素；从元素原子结构的变化规律认识元素周期律的实质。
2.建立原子或离子结构示意图书写、元素周期律性质判断等思维模型，并应用模型解决实际问题。
3.根据元素“位、构、性”三者之间的关系，利用元素周期律推测物质的性质。
4.树立“结构决定性质、性质决定用途”的模型认知观念，并能根据元素在周期表中的位置推断可能具有的性质。
5.能根据元素周期表与元素周期律的应用，认识科学探究的重要性，善于假设勇于创新，敢于质疑与推断。
【教学重点】元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。
【教学难点】元素性质与原子结构的关系。
【教学方法】问题探究式【教学用品】试管、酒精灯、砂纸、镁带、铝片、酚酞试液、1mol/L盐酸、蒸馏水、幻灯片、投影仪【教学课时】3课时【教学过程】第一课时原子核外电子的排布〖教学流程〗情景设疑→阅读了解电子的分层运动→分析教材表1—2数据→学生归纳1～20号元素的原子结构特点→思考与交流→得出原子核外电子排布的简单规律→练习巩固。
（设疑）宏观物体的运动都有一定的轨道，而在原子核外运动的电子并不遵循宏观物体的运动规律。
电子在原子核外的运动规律如何呢？我们首先要了解其在原子核外空间的排布情况。
（阅读）P13了解原子核外电子的分层运动。
〖板书〗第二节元素周期律一、电子层1.概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
2.不同电子层的表示及能量关系。
各电子层(由内到外)序号(n) 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Q 与原子核的距离由近到远能量由低到高3.电子的能量（1）在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
（2）电子能量与运动的区域电子能量较低运动区域离核比较近。
电子能量较高运动区域离核比较远。
二、原子核外电子的排布（过渡）由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层从满后再填充下一层。