人教版高一化学必修一第2章 第3节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一
课题：第三节：氧化还原反应课时：第一课时编号：11
【学习目标】
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升
降与电子转移的关系。
【学习重点和难点】
重点：氧化还原反应的判断方法
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
【学法指导】
从得氧失氧角度过渡到氧化还原反应化合价是变化的，从几个个别实例理解化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
【基础知识】
根据初中所学知识，指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）2Na＋Cl2=2NaCl ____化合____反应
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2_____化合__反应
（3）2KClO3＋3O2↑ ___分解反应
（4）CaCO3高温
CaO＋CO2↑ ____分解__反应
（5）Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑___置换_____反应(6）Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 ____置换____反应（7）HCl＋NaOH =NaCl＋H2O ____复分解_反应（8）AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3 _复分解_反应【具体学习任务】
从不同角度分析氧化还原反应
1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
初中我们学过木炭还原氧化铜的反应，方程式为2CuO+C 高温
2Cu+CO2，从得氧
失氧的角度看，氧化铜失去（失去或得到）氧变为铜单质，发生了还原反应；碳（失去或得到）氧变为二氧化碳，发生了氧化反应。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
思考1：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
小结：1.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应;
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
2.从反应前后元素化合价是否升降看，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
3.从化合价是否发生改变，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
思考2：从上面的分析我们可以得出判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么？
氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
思考3：请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。
练习：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ B ）A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C．Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3 = Fe2O3＋H2O
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
阅读课本P36页第三、四、五段，思考在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？并完成下列表格
小结：1.从以上分析我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
3. 氧化反应表现为被 氧化 （氧化或还原）的元素化合价 升高 （升高或降低），其本质是该元素的原子 失去 （或偏离）电子的过程，该元素被 氧化 。
4. 还原反应表现为被 还原 （氧化或还原）的元素化合价 降低 （升高或降低），其本质是该元素的原子 得到 （或偏向）电子的过程，该元素被 还原 。
练习：反应：2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，其中__I_元素化合价升高，则该元素被_氧化___，_Fe__元素化合价降低，则该元素被_还原__；__KI___发生氧化反应，_FeCl 3___发生还原反应。
总结：
1.氧化还原反应的特征（或者是判断依据） 化合价的升降
2.氧化还原反应的本质 电子的转移 【检测题】
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ C ）
A.Cl 2+Na 2SO 3+H 2O=Na 2SO 4+2HCl
B.2HgO △2Hg+O 2↑
C.2NaCl+H 2SO 4△
Na 2SO 4+2HCl↑ D .Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
2.下列反应中，不是氧化还原反应的是( A )
①H 2+Cl 2点燃
===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解
===2H 2↑+O 2↑
④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △
===2Hg+O 2↑
A. ②④
B. ①③
C. ①②③
D. ④⑤ 3.下列反应中氯元素全部被氧化的是（ B ），全部被还原的是（ C ），部分被氧化的是（ A D ），部分被还原的是（ D ） A.4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B. 2NaCl （熔融）
电解
2Na ＋Cl 2↑
C.
2KClO 3
MnO 2
2KCl+3O D.Cl 2+H 2O=HCl+H Cl O
4.下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（A ） A ．2Ca(OH)2+2Cl 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O B.CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑
C. Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+CO 2↑+ H 2O
D.2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
5.下列反应属于非氧化还原反应的是( C ) A.Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 B.NH 4NO 3
N 2O↑+2H 2O
C.2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D.Cl 2+H 2O=HCl+H Cl O
6.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ C D ） A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化 D.可能被还原
7.在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（A ）
A.元素X被氧化
B.元素Y被氧化
C.元素X发生还原反应
D.元素Y发生氧化反应
8.氧化还原反应的实质是（C）
A.氧元素的得与失
B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移
D.分子中原子重新组合
9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（A）
A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B .氧化剂被氧化，还原剂被还原
C .一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
10.下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（B）
A.钠在氯气中燃烧
B.锌片放入硫酸铜溶液中
C.二氧化碳通入澄清的石灰水中
D.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
11.有下列几组反应：
A.Zn＋2HCl﹦＋↑ ＋O﹦ C. S＋
＋﹦↓＋O ＋2HCl﹦2NaCl＋O＋↑
CaO＋↑ ＋＋O 2KCl＋
↑
以上反应中，属于置换反应的是A，属于化合反应的是B C，属于分解反应的是 F H ，属于复分解反应的是 D E ，属于氧化还原反应的是 A.C.G.H
能力拔高题
1.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生作用以达到富集的目的，化学反应为＋＋O﹦2HBr＋，下列说法正确的是( B )
发生了还原反应在反应中被还原
在反应中得到电子 D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：﹦＋↑＋O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ A ）
A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5。
高中人教版化学必修一 精品导学案：3第1节金属的化学性质3 Word版含答案
学习目标：1、铝与盐酸、NaOH 溶液的反应2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点： 铝与盐酸、NaOH 溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养 三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
※金属的化学性质。
分析对比见下表，并完成方程式 金属化学性质NaAlFe与O 2反应常温下氧化成Na 2O ，点燃生成Na 2O 2，Na 保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe 3O 4与H 2O 反应 受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应 与碱反应 与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式的计量数与几个物理量的关系2CO + O 2 == 2CO 2计量数之比（微粒数之比）：【使用时间】 第 14周第2课时【编辑】梁宁宁【审 核】物质的量之比:质量之比:标准状况下体积比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，等于之比，在同一条件下也等于之比。
例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）例2：在含21.2gNa2CO3的溶液里，加入质量分数为36.5％(ρ=1.10g/mL)的盐酸100mL，能够得到多少克CO2气体？例3．H2和O2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克H2和O2？【练习】1、n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液质量分数为（）A、82n/(46n+m)%B、8200n/(46n+2m)%C、8200n/(46n+m)%D、8200n/(69n+2m)%2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为mol。
高中化学《必修第一册》课后习题word第三节 第1课时 氧化还原反应
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021辽宁1月合格考)下列一定属于氧化还原反应的是(D)A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应,复分解反应不是氧化还原反应。
2.(2021广东深圳中学高一期中)对下列反应进行分类,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是(A) A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.CH4+2O2CO2+2H2O发生分解反应生成KCl、O2,S和O2发生化合反应生成SO2,都是氧化还原反应;CH4与3O2发生氧化还原反应生成CO2和H2O,不属于四种基本反应类型。
3.(2021江苏淮安高一期中)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(A)A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.非金属单质在反应中化合价只能降低,金属单质在反应中化合价只能升高D.氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程解析氧化还原反应有元素化合价变化,但并非所有元素都变价,A正确;氧化还原反应中,被氧化的和被还原的可以是同种元素,B错误;非金属单质中元素显0价,处于中间价态,化合价既可以升高又可以降低,C错误;氧化还原反应不一定涉及氧元素,如反应H2+Cl22HCl,D错误。
4.(2021辽宁鞍山高一期中)某学生在奥运五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,如图所示。
你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为(B)A.复分解反应、1B.分解反应、1C.化合反应、2D.置换反应、2与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,属于氧化还原反应;稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和水,不是氧化还原反应;NaOH溶液与二氧化碳发生复分解反应生成碳酸钠和水,也可以发生化合反应生成碳酸氢钠,但两个反应都没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;二氧化碳与碳酸钠溶液发生化合反应生成碳酸氢钠,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应,属于氧化还原反应的个数为1。
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第2章第3节第1课时
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因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂
具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
混淆反应物与反应产物的对应关系，导致应用出错 CuH 不 稳 定 ， 易 跟 盐 酸 反 应 ： 2CuH ＋ 2HCl===CuCl2 ＋ 2H2↑＋Cu，下列说法正确的是
A．CuH中H的化合价为＋1
B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中CuCl2是还原产物 D．Cu是反应的还原产物
的电子数，当a或b为1时，可省略。
【针对训练】2.(2012商丘高一期末)下列化学方程式中，表
示电子转移的方向和数目都正确的是(
)
答案：B
混淆氧化还原概念间的关系，导致应用出错 (2012广州高一检测 ) 亚氨基锂 (Li2NH)是一种储氢容量高、 安全性好的固体储氢材料 ，其储氢原理可表示为： Li2NH ＋
解析：该反应中，Cl元素由＋5价变成－1价，O元素由－2 价变成0价，故KClO3既是氧化剂又是还原剂。
答案：C
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(1)双线桥法的基本写法
(2)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
答案：D
【题后总结】解答此类题目时一定要明确化合价升降情况 及反应物与产物的对应关系：
另外，氧化剂和还原剂可能是同种物质，氧化产物和还原 产物也可能是同种物质。
催化剂 【针对训练】1.在实验室制氧气的反应 2KClO3 ===== 2KCl △ ＋3O2↑中，KClO3( A．仅是氧化剂 B．仅是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 )
人教版高一化学必修1导学案及答案(教案和课时练习含详解)
人教版高一化学必修1导学案及答案（教案和课时练习含详解）必修1《引言》三维目标（一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。
（二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。
3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。
2．通过师生互动，增加师生感情。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。
第2章 第3节 第1课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第一课时编号：11【学习目标】1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
【学习重点和难点】重点：氧化还原反应的判断方法难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
【学法指导】从得氧失氧角度过渡到氧化还原反应化合价是变化的，从几个个别实例理解化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
【基础知识】根据初中所学知识，指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2Na＋Cl2=2NaCl ____化合____反应（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2_____化合__反应（3）2KClO3＋3O2↑ ___分解反应（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑ ____分解__反应（5）Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑___置换_____反应(6）Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 ____置换____反应（7）HCl＋NaOH =NaCl＋H2O ____复分解_反应（8）AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3 _复分解_反应【具体学习任务】从不同角度分析氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应初中我们学过木炭还原氧化铜的反应，方程式为2CuO+C 高温2Cu+CO2，从得氧失氧的角度看，氧化铜失去（失去或得到）氧变为铜单质，发生了还原反应；碳（失去或得到）氧变为二氧化碳，发生了氧化反应。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应思考1：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？小结：1.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应;还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
人教版高中化学必修1全册导学案(版,130页)
人教版高中化学必修1全册导学案（版，130页）第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
【人教版】高一化学必修1导学案第3章第2节第2课时-高一化学必修一导学案Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物课时：第二课时编号：16学习目标1.认识Al(OH)3和Al2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自主学习一.铝的重要化合物1.氧化铝（1）物理性质：氧化铝难溶于水，熔点高（2）化学性质：①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反应；除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。
②铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐蚀氧化物薄膜；发生反应是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和酸反应，又能和强碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物合作探究2.氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。
[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：试管中产生白色胶状物质[化学方程式]：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl[离子反应方程式]：Al3+ +3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A.两性: [实验3-8]取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。
高中化学必修一 《导学案》(全套)
第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。
一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。
2．近代化学发展的里程碑3．现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。
(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。
(3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。
二、化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。
2．化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。
三、化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。
4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。
5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现象的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。
[点拨提升]1．化学科学的形成和发展2．化学科学的实用性[练习与活动]1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。
2020人教版高中化学必修一2.2离子反应第1课时word导学案
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》导学案（第1课时）【学习目标】1.知道电解质、非电解质、电离的概念；2.能列举一些典型的电解质，知道酸、碱、盐是电解质；3.知道强电解质、弱电解质的概念；4.理解溶液导电的原理；5.能书写电解质的电离方程式。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液硫酸钡结论与原因：①金属单质 (填能、不能)导电，原因：；②氯化钠固体及酒精 (填能、不能)导电，原因：；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？⑶下列叙述正确的是；A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质1.(自学、归纳)归纳总结，完成下表：电解质非电解质定义本质结构特点共同点举例2.(讨论、交流)查阅资料，什么是强电解质？什么是弱电解质？常见的强电解质与弱电解质分别有哪些物质？3.(思考、讨论)写出下列物质的电离方程式。
①H2SO4：②Ba(OH)2：③MgCl2：④CH3COOH：⑤NaOH：⑥NH3·H2O：⑦NaHSO4：⑧NaHCO3：讨论总结，书写电离方程式时应注意哪些事项？4.(讨论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。
强电解质弱电解质定义电离程度溶液中存在微粒种类电离方式相互关系电离方程式书写规律举例5.(思考、讨论)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？举例说明溶液的导电性是由什么决定的？【巩固练习】4.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加等物质的量浓度的稀硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同1.下列电离方程式正确的是（）A.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－B.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－D.CH3COOH＝H＋＋CH3COO－。
高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应