化学：1.1.2《元素的性质与原子结构》PPT课件(新人教版-必修2)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
第一章 《物质结构 元素周期律》 第一节《元素周期表》
第２课时
1.1.２《元素的性质 与原子结构》
教学目标
知识与能力 1、通过探究元素的性质与原子结构，进一步 理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与 性质的关系。 3、培养学生的实践能力和归纳能力。 重点和难点： 元素在周期表中的位置和原子结构与性 质的关系及同主族元素性质的递变规律。
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。 钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄 色， 生成 淡黄 色的固 体 钾 剧烈燃烧，火 焰呈 紫 色
（1）与非金属的反应（以O2为例） 元 条件 现象 产物
素 加热
结论
Li Na 加热
燃烧，较不 剧烈
Li2O
K
燃烧，剧 Na2O2 烈 稍加热 燃烧，更 更复杂的 接触空气不 更复杂的 剧烈 氧化物 剧烈 加热 氧化物 KO2
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 锕系元素共15 种元素
周期序数 = 电子层数
（三）元素周期表的结构
ⅠA 主族： , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族
（纵行）
副族： , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ⅠB
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
（三） 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
碱金属的原子结构示意图，比较碱金
属原子结构的共同之处 。 科学探究:完成课本第5页的表.
1、碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数 相 同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结
构中，电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 （g/cm3） 熔点 (。C) 沸点 （。C）
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质 的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越 来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来 越 强 。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金
属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、 C金属性强弱如何？
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( BD ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠离子
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 堂 下，判断其位于第几周期？第几族？ 练 习 X Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族 第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ） A. 相对原子质量和核外电子数
接触空气 不加热 剧烈
从Li—Cs， 随电子 层数的 递增， 还原性 （金属 性）逐 渐增强。
Rb
更复杂的 氧化物
Cs
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠
与 水 反 应
浮 在水面上、
钾
浮 在水面上、 熔
成银白色、在水 面上四处游动、 熔 成银白色、在水 面上四处游动 、滴入 滴入酚酞溶液 酚酞溶液呈 红 色 呈 红 色，有微弱 爆炸
是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？
7N 14P 8O 16S
A是氮元素 B是氧元素
C是硫元素
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质
Rb
[思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？请同学们画出
金属性 A〉B〉C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性
越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表面的 煤油后放在石棉网上加热，
钠在空气中 的燃烧
5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子 失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原 子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单 质在高温下得到的化合物的化学式为 _______，元素X在周期表中是第____族。 元素Y在周期表中位于第____周期。
6. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
相 似
点
熔沸点
导电导热性
较低
强
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
课堂练习：
• 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列预言错误的是： Ｃ • Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应 剧烈而发生爆炸.
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.
2
3 11 19
4
B.
2 10 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
• 4、在短周期元素中，原子最外电子层 只有1个或2个电子的元素是 （ D ） • A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为哪一类元素
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
碱金属的物理性质的比较
颜色 硬度 密度 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
元素
Li
现象
产物 对 应 的 碱 和 氢 气
结论
会反应，比Na缓慢
剧烈反应，有“浮、 Na 熔、游、红、鸣”现 象 更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
Rb
Cs
遇水燃烧， 甚至爆炸
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素 原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ,原子核对 最外层电子 的引力逐渐 减弱，原子失电子的能力逐渐 增强 。
《高中化学》
必修２
第一章 《物质结构 元素周期律》 第一节《元素周期表》
第２课时
1.1.２《元素的性质 与原子结构》
教学目标
知识与能力 1、通过探究元素的性质与原子结构，进一步 理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与 性质的关系。 3、培养学生的实践能力和归纳能力。 重点和难点： 元素在周期表中的位置和原子结构与性 质的关系及同主族元素性质的递变规律。
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。 钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄 色， 生成 淡黄 色的固 体 钾 剧烈燃烧，火 焰呈 紫 色
（1）与非金属的反应（以O2为例） 元 条件 现象 产物
素 加热
结论
Li Na 加热
燃烧，较不 剧烈
Li2O
K
燃烧，剧 Na2O2 烈 稍加热 燃烧，更 更复杂的 接触空气不 更复杂的 剧烈 氧化物 剧烈 加热 氧化物 KO2
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 锕系元素共15 种元素
周期序数 = 电子层数
（三）元素周期表的结构
ⅠA 主族： , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族
（纵行）
副族： , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ⅠB
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
（三） 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
碱金属的原子结构示意图，比较碱金
属原子结构的共同之处 。 科学探究:完成课本第5页的表.
1、碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数 相 同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结
构中，电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 （g/cm3） 熔点 (。C) 沸点 （。C）
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质 的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越 来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来 越 强 。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金
属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、 C金属性强弱如何？
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( BD ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠离子
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 堂 下，判断其位于第几周期？第几族？ 练 习 X Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族 第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ） A. 相对原子质量和核外电子数
接触空气 不加热 剧烈
从Li—Cs， 随电子 层数的 递增， 还原性 （金属 性）逐 渐增强。
Rb
更复杂的 氧化物
Cs
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠
与 水 反 应
浮 在水面上、
钾
浮 在水面上、 熔
成银白色、在水 面上四处游动、 熔 成银白色、在水 面上四处游动 、滴入 滴入酚酞溶液 酚酞溶液呈 红 色 呈 红 色，有微弱 爆炸
是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？
7N 14P 8O 16S
A是氮元素 B是氧元素
C是硫元素
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质
Rb
[思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？请同学们画出
金属性 A〉B〉C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性
越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表面的 煤油后放在石棉网上加热，
钠在空气中 的燃烧
5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子 失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原 子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单 质在高温下得到的化合物的化学式为 _______，元素X在周期表中是第____族。 元素Y在周期表中位于第____周期。
6. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
相 似
点
熔沸点
导电导热性
较低
强
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
课堂练习：
• 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列预言错误的是： Ｃ • Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应 剧烈而发生爆炸.
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.
2
3 11 19
4
B.
2 10 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
• 4、在短周期元素中，原子最外电子层 只有1个或2个电子的元素是 （ D ） • A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为哪一类元素
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
碱金属的物理性质的比较
颜色 硬度 密度 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
元素
Li
现象
产物 对 应 的 碱 和 氢 气
结论
会反应，比Na缓慢
剧烈反应，有“浮、 Na 熔、游、红、鸣”现 象 更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
Rb
Cs
遇水燃烧， 甚至爆炸
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素 原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ,原子核对 最外层电子 的引力逐渐 减弱，原子失电子的能力逐渐 增强 。
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高中化学人教版必修二课件：1.1.2 元素的性质与原子结构
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第一 章 物质结构 元素周期律
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第2课时 元素的性质与原子结构
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
A．②③⑥⑦
B．②③④⑦
C．④⑤⑥
D．①③⑤
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： ②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而
腐蚀皮肤；③碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，
但 K 的密度小于 Na；碱金属的熔、沸点越来越低；碱金属单质从上到下与 H2O 反应越来越易。所以②③⑥⑦错，故选 A。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
(2)与 H2O(或酸)的反应。 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻 微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
3．碱金属元素原子结构与性质的关系 碱金属元素原子结构的相同点是最外层电子数都是 1，由此决定了碱金属单 质的主要化学性质具有很强的还原性，易跟非金属单质及水反应。 碱金属元素随着核电荷数增多，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，因此，碱金属单质的还原性逐渐增强。
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第一 章 物质结构 元素周期律
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第2课时 元素的性质与原子结构
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
A．②③⑥⑦
B．②③④⑦
C．④⑤⑥
D．①③⑤
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： ②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而
腐蚀皮肤；③碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，
但 K 的密度小于 Na；碱金属的熔、沸点越来越低；碱金属单质从上到下与 H2O 反应越来越易。所以②③⑥⑦错，故选 A。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
(2)与 H2O(或酸)的反应。 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻 微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
3．碱金属元素原子结构与性质的关系 碱金属元素原子结构的相同点是最外层电子数都是 1，由此决定了碱金属单 质的主要化学性质具有很强的还原性，易跟非金属单质及水反应。 碱金属元素随着核电荷数增多，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，因此，碱金属单质的还原性逐渐增强。
人教版高中化学必修二1-1-2《元素的性质与原子结构》课件
结论 对于同族元素而言
核电失 得 金 非
从 电子电 电 属 金
上 荷层子 子 性 属
到 数数能 能 逐 性
下 逐依力 力 渐 逐
渐次逐 逐 增 渐
增增渐 渐 强 减
多加增 减
弱
强弱
6.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不 正确的是（ C）
A.它们的核外电子层数随核电荷数的增 加而增多。
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来 的可能性随核电荷数的增加而增大。
KI +Br2水
振荡
+CCl4
振荡 观察
上层：黄色 KBr的水溶液 下层：紫色 I2的CCl4溶液 Br2＋2KI===2KBr ＋I2
阅读自学：课本P8 资料卡片 卤素单质的物理性质
结论 对于同族元素而言
核电
得
非
从 电子
电
金
上 荷层
子
属
到 数数
能
性
下 逐依
力
逐
渐次
逐
渐
增增
渐
减
多加
减
弱
弱
温
（氧化钠）
（氧化钾）
△
2K+O2===K2O2
非 常
点燃 4Li+O2===2Li2O
点燃 2Na+O2===Na2O2
温 （氧化锂） （过氧化钠）
（过氧化钾） △
K+O2===KO2
（超氧化钾）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
普通高中课程标准实验教科书 人民教育出版社 高中化学 高一 必修二
1.1 元素周期表 元素的性质与原子结构 人教版高中化学必修二课件(共24张PPT)
Cl2
Br2
水溶液 (浅)黄绿色 橙色
I2 黄色
(3)卤素单质的化学性质
反应条件 产物稳定性
化学方程式
F2
暗处
很稳定 H2＋F2===2HF
Cl2 光照或点燃
较稳定
光照或点燃 H2＋Cl2=============2HCl
Br2 加热 I2 不断加热
稳定性差
△ H2＋Br2=====2HBr
不稳定 H2＋I2 △ 2HI
液的试管中，振荡,观 察溶液颜色变化。 无色溶液变成棕黄色
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-
氧化性：
Cl2>Br2
Cl2>I2
实验4--1
将少量溴水加入盛 有KI溶液的试管中 ，振荡，观察溶液 颜色变化。
现象
化学方程式
无色溶液 变成棕黄色
2KI＋Br2===2KBr＋I2
在化合物中为+1价
层只有一个电子
碱金属元素原子 层数依次增加
原子半径逐渐增大
元素原子失去最外层 电子的能力逐渐增强
元素的金属性（或 还原性）逐渐增强
金属元素的金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难 易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
单质 的还 原性
金属性
Li
反
依
依
依
Na
应 越
次 增
次
次
增
增
K
来
强
强
强
越
还原性：金属性：
高中化学人教版必修2课件：1.1.2元素的性质与原子结构课件
b.得出结论：从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件逐渐升高， 反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
②卤素单质间的置换反应。 a．填写下表：
实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体分层，上层 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋ Br2 无色，下层橙红色 静置后，液体分层，上层 2KI＋Br2===2KBr＋I2 无色，下层紫红色 静置后，液体分层，上层 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 无色，下层紫红色
3．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律 不正确的是( ) A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2 可以从 KI 溶液中置换出 I2 D．Br2 可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl2
【答案】 D
4．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的 说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是 7 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱， 原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与 H2 化合的难易程度为 F2<Cl2<Br2<I2
ห้องสมุดไป่ตู้
Cs
0.265
结 相同 最外层电子数都是 1 构 点 特 递变 从 Li 到 Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数 点 性 逐渐 增多，原子半径逐渐 增大
2.碱金属单质的性质 (1)碱金属单质的物理性质
(2)实验探究碱金属单质的化学性质 a．锂、钠、钾与 O2 反应的比较
b．钾、钠与 H2O 反应的比较
物 理 性 质
2.碱金属单质的化学性质的相似性、递变性和特殊性 相似性 递变性 特殊性 还原性逐渐 均为活泼金 增强，与 O2、 属，还原性 化学 水反应剧烈 Li 与 O2 反应 强，易与 O2、 性质 程度增强， 只生成 Li2O H2O 等反应， ROH 碱性逐 ROH 为强碱 渐增强 Li Na K Rb Cs ―――――→ 结论 金属性逐渐增强，单质还原性增强
1.1.2 元素的性质与原子结构-2019-2020学年2月份高一化学 自学课件 人教版必修2第1章 (共31张PPT)
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐 渐减弱
2KI+Cl2 2KCl+I2
实验操作 实验现象
化学方程式
结论
静置后,液体分层, 上层接近无色,下 2KI+Br2 层紫红色
2KBr+I2
三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1.元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数 有关。 2.同主族元素性质的递变规律
2.单质的物理性质
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外,其余都呈银白色,它们都比较软,有延展性,密 度较小,熔点较低,导电、导热性强
递 密度 逐渐增大(钾反常)
变 规 律
熔、沸 点
逐渐降低
特点
①铯略带金色光泽;②锂的密度比煤油的小;③钠的密 度比钾的密度大
3.单质的化学性质 (1)实验探究。
二、卤素单质性质的相似性、递变性和特性
1.相似性
(1)与 H2 反应:X2+H2
2HX。
(2)与活泼金属(如 Na)反应:2Na+X2 2NaX。 (3)与 H2O 反应:
2.递变性 (1)氧化性与还原性。
(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)。 ①与H2反应越来越难,生成氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐 渐增强。 ②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应。
第1节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
1.能说出原子结构与元素性质的关系。 2.能记住碱金属元素、卤族元素的性质递变规律,并能运用原子 结构理论解释这些规律。
【人教版】高中化学必修二：1.1.2《元素性质》ppt课件
3．碱金属单质的化学性质 (1)K 与 O2 反应
钾迅速燃烧且比钠 →现象 的燃烧更
(2)K 与 H2O 反应 a. b. c.小球四处游动 d.发出 →现象 e.反应后的溶液 使酚酞 f.剧烈程度比钠与 水的反应
7．下列各组比较不正确的是(
)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
2.碱金属单质的物理性质 (1) 相 似 性 ： 都 是 ________ 色 金 属 ( 除 铯 外 ) ， 质 地 ________( 填 “ 柔 软 ” 或 “ 坚 硬 ”) ， 密 度 ________ ， 熔 点 ________，导热性和导电性________，有延展性。 (2)差异性和递变性：随着 Li、Na、K、Rb、Cs________ 的递增，碱金属熔、沸点__________，密度________(Li、Na、 K 的密度小于 1 g· cm 3，Rb、Cs 的密度大于 1 g· cm 3)，特殊
二、卤族元素 1．卤族元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图 氟__________，氯__________，溴__________，碘 (2)结构特点 ①卤族元素位于周期表第________族。 ②相同点：最外层上都有________个电子。 ③递变性：从 F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐 渐________，原子半径逐渐________。 。
2KI＋Br2===2KBr＋ I2
课前预习 一、 1.(1)Li 37 1 5 Cs 3 55 1 1 2 Na 6 小 11 1 3 K 19 1 4 Rb
高一化学人教版必修2课件：1.1.2元素的性质与原子结构( 68张)
答案：A 解析：锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而 被空气氧化，故①不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而 损伤皮肤，故②不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失 去电子，还原性越强，故③不正确；碱金属中从 Li 到 Cs，单质的 密度总体上呈增大的变化趋势，但其中 K 的密度小于 Na，单质的 熔、沸点呈减小的变化趋势，故⑥不正确。 点拨：Li 单质可以保存在液态石蜡中，其原理与 Na 单质保存 在煤油中相似。 碱金属单质密度变化规律中 K 的特殊性， 体现了化 学规律一般性中的特殊性。 学习与研究化学规律， 既要注重一般性， 又要注重特殊性。
4．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的 金属性逐渐增强。
5．卤族元素的原子结构及其特点 氟 氯 F Cl 元素符号 原子结构 示意图 电子层数 2 3
溴 Br
碘 I
4
5
原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是 7； (2)递变性：F→I，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增 大。
2．下列对碱金属的叙述，不正确的组合是( ) ①Li 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ＋ ④碱金属阳离子，氧化性最强的是 Li ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从 Li 到 Cs，单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
3．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A．K 与 H2O 反应最剧烈 B．Rb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 Na 盐溶液中置换出 Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐 增强
人教版高中化学必修二课件1.1.2元素的性质与原子结构.ppt
依据
方法
根据与水(或酸)反应置换 出氢气的难易程度
_越__易__者__金__属__性__越__强__
根据最高价氧化物对应的 水化物的碱性强弱
_碱__性__越__强__者__金__属__性__越__强__
根据金属之间的置换反应 _活__动__性__强__的__能_够__置__换__出__活__动__性__弱__的__
3.下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（ ） A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B.单质颜色随核电荷数的增加而加深 C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.非金属性随核电荷数的增加而增强
【解析】选B。卤族元素最外层电子数都是7，A错；卤素单 质颜色由F2→I2依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑 色，单质颜色随核电荷数的增加而加深，B正确；由F→I， 随核电荷数的增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减 弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，C、D两项错误。
三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
增多
增大
增强
减弱
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.实验室中可将少量的金属钠、钾保存在煤油中,能否用四 氯化碳代替煤油保存金属钠、钾? 提示：不能。金属钠、钾性质活泼,可与空气中的氧气、水 发生反应,且密度都比煤油大,故可保存在煤油中以隔绝空气; 而四氯化碳的密度比钠、钾的密度大,金属钠、钾会浮在四 氯化碳液面上,无法与空气隔绝,会被空气中的氧气氧化,故 不能保存在四氯化碳中。
【解析】选A。Li与Na同属碱金属元素，性质相似，但又有 差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li的 金属性比Na弱，与水反应不如Na与水反应剧烈，与O2反应只 能生成Li2O，不能生成Li2O2；其阳离子最外层只有2个电子； 且Li的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存 在石蜡中。
人教版高中化学必修二课件1.1.2元素的性质与原子结构(63张)
碱金属单质
Li、Na、K、Rb、Cs
相同点
除铯外，都是_银__白__色固体，密度都较 小，质地较柔软，熔点_较__低__，延展性、 导电性、导热性均_良__好__
递变 密度 规律 熔、沸点
逐渐__增__大_(但K_＜__Na) 逐渐_降__低__
个性特点
铯略带金色光泽
3.化学性质
相似性
递变规律
与O2反应
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同一主族元 素原子结构的相似性和递变规律。 2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律，知道同 主族元素性质的相似性和递变规律。 3.能结合有关数据和实验事实认识同主族元素的递变规律。
【解题指南】解答该类题时应注意： （1）同主族元素原子结构的相同点和递变规律。 （2）同主族元素性质的相似点及递变规律。 （3）判断元素金属性强弱的常用方法及应用。
【解析】选A。因为同主族元素自上而下随核电荷数的增加， 原子半径逐渐增大，故Y元素位于X元素的下方，若X（OH）n为 强碱，则X、Y为金属元素，且Y的金属性强于X，A项正确；若 HnXOm为强酸，则X为非金属，X的氢化物溶于水不一定显酸性， 如氮元素，HNO3为强酸，而NH3溶于水显碱性，B项错误；如HF 与HCl，HF为弱酸，C项错误；F、Cl同主族，F无正价，D项错。
【知识拓展】卤族元素的特殊性质 （1）F2遇水生成HF并放出O2。 （2）液溴是常温下呈液态的非金属单质。 （3）碘易升华，能使淀粉变蓝。 （4）HF有剧毒，可腐蚀玻璃。
一、选择题 1.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( ) A.原子半径：Li＜Na＜K B.密度：K＞ Rb＞Cs C.熔点、沸点：Na＜K＜Rb D.还原性：Li＞Na＞K
高中化学必修二-1-1-2元素的性质与原子结构PPT课件
4 Li + O2 △ 2 Li2O（注意：不是生成过氧化锂） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色）
【结论】 钠的金属性比锂更强
2021
8
②与水反应
【实验】钾、钠与水反应 【现象】 反应非常剧烈，钾熔成小球在液面快速游
动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。 【化学方程式】 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2021
12
小结：碱金属单质的化学性质的相似性和递变性
相似性
递变性
除铯外都为银白色金 密度依次增大（钾除
属，质软，熔沸点低， 外），熔沸点依次降
密度小
低
都易和氧气反应
和氧气反应生成物越 来越复杂
都和水反应生成碱 （强碱）放出氢气
按照锂、钠、钾、铷、 铯的顺序反应越来越 剧烈
都表现很强的还原性、 随原子半径递增，还
第一节 元素周期表 (第二课时)
2021
1
2021
2
复习回顾:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
2021
3
复习1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
2021
4
二、元素的性质与原子结构
结构
决定
性质
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs
55