2018年九年级化学上册3.2.2原子核外电子排布导学案版..
人教课标初中化学 九年级上册第三单元课题2.2原子核外电子的排布 导学案
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘（学案）课题2 原子的结构（第二课时）1. 知识与技能：（1）理解原子核外电子是分层排布的。
（2）学会分析原子结构示意图。
（3）能说出离子的形成过程，能根据示意图来判断阳离子和阴离子。
2. 过程与方法：（1）培养观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
（2）充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
（3）通过讨论与交流，启发思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：（1）进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
（2）激发对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【教具】1. 多媒体教学课件、粤教云。
2. 视频：原子结构和卢瑟福原子结构模型讲解视频；原子核外电子排布视频。
【学习过程】【课前知识准备】结合书本P62页资料卡片，提前预习，知道如何区分金属元素、非金属元素。
金属元素：有“钅”字旁及汞（水银）“石”字旁----固态非金属非金属元素“气”字旁---气态非金属“氵”字旁---液态非金属稀有气体元素：氦氖氩氪氙氡…一、复习1. 原子的构成：（带电）原子核（不带电）原子（带电）2、在原子里：核电荷数＝＝___________二、原子核外电子排布1.核外电子的分层排布电子层共有层，电子离核距离越远，电子的能量越。
2.原子结构示意图【练习与应用一】某元素的原子结构示意图为该原子的质子数为，核外共有个电子，分为个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。
3.由部分原子的结构示意图分析原子核外电子的排布规律。
（书本P54页图3-12）(1)电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。
（按照能量由低到高的顺序分层排布）(2)第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(3)最外层不超过个电子,只有1层的不超过___个电子。
4.结合书本P54页图3-12 ，比较原子的最外层电子数与性质。
京改版九上化学 3.2原子核外电子的排布 导学案设计
京改版九上化学 3.2原子核外电子的排布 导学案设计- 1 - / 3原子核外电子排布一、 学习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、知道核外电子排布各部分的意义、原子的化学性质与原子结构的关系二、 学习重点1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、知道核外电子排布各部分的意义、原子的化学性质与原子结构的关系三、预习案1、 原子是由居于原子中心的__________与___________构成的。
2、 原子核是由________和_______构成的。
每个质子带1个单位的_________,每个电子带1个单位的__________,中子___________.3、 原子不显电性的原因是________________________________________。
在原子里，核电荷数_____荷内质子数______核外电子数。
4、核外电子是___ 排布的。
原子核外第一层最多___个电子，第二层最多＿个电子，最外层电子数最多不超过__ 个(只有一层的不超过__ 个)。
5、说明碳原子的原子结构示意图各部分表示的含义6、原子的化学性质是由__ _决定的。
7、稀有气体的原子最外层都有____个电子（氦有____个电子）。
金属的原子最外层电子一般都少于_____个，在化学反应中_________电子。
非金属原子的最外层电子一般都__________个，在化学 反应中______电子。
四、探究案8、不同原子构成的分析表格，思考以下几个问题并完成下列填空。
由上表可以得出： (1)同种原子核内的质子数___ 核外电子数，但和中子数___ (填“有”或“无”)必然联系。
(2)不同种类原子______也不同。
(3)不是所有的原子核内都有中子，比如________。
(4)由于1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电，在一个原子中，质子数又等于电子数，所以原子核所带的正电荷数(即核电荷数) ________ 电子所带的负电荷总数，所以原子_____ (填“显”或“不显”)电性。
3.2原子结构第2课时原子核外电子的排布教学设计-2024-2025学年人教版化学九年级上册
1. 教材：确保每位学生都有2024-2025学年人教版化学九年级上册的教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，原子结构模型图、电子云示意图、元素周期表的发展历程图等，以帮助学生形象地理解原子核外电子的排布和元素周期表的排列规律。
（二）存在主要问题
1. 学生理解困难：我发现部分学生对电子云的概念理解较为困难，难以想象和理解电子在原子核外的分布情况。
2. 实践操作不足：由于实验器材和时间的限制，学生在课堂上进行实验操作的机会较少，导致他们对于原子结构模型的实践操作能力有所欠缺。
3. 个性化教学不足：在教学过程中，我未能充分考虑到学生的个体差异，对于不同学生的学习需求和兴趣未能给予充分的关注和满足。
（1）电子云的概念：学生对电子云的理解需要从微观角度去想象，这对于九年级学生来说较为抽象，需要通过图片、模型等教具帮助学生形象地理解。
（2）元素周期表的排列规律：学生需要理解并掌握元素周期表的排列规律，这涉及到原子结构、电子排布等多方面的知识，需要教师通过实例、讲解等方法引导学生掌握。
（3）激发态电子排布式的表示方法：激发态电子排布式是学生在学习过程中容易混淆的部分，需要教师通过具体的例子，让学生理解激发态电子排布式的表示方法和意义。
2. 氢（H）：1；氧（O）：6；铁（Fe）：2；钠（Na）：1；碳（C）：4。
3. 氢（H）：1；氧（O）：2；铁（Fe）：[Ar]3d^6 4s^2；钠（Na）：1；碳（C）：[Ne]3s^2 3p^2。
4. 氢（H）和氧（O）都是非金属元素，铁（Fe）、钠（Na）和碳（C）都是金属元素。
5. 钠（Na）和氯（Cl）能够形成化合物，因为钠（Na）原子最外层电子数是1，而氯（Cl）原子最外层电子数是7，它们之间存在电子的转移，形成稳定的离子化合物。而钠（Na）原子最外层电子数是1，氢（H）原子最外层电子数是1，它们之间没有电子的转移，不能形成稳定的化合物。
九年级化学上册3.2.2原子核外电子排布导学案(新版)新人教版..
课时2 原子核外电子排布【学习目标】1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。
2、了解原子结构与原子化学性质的关系以及核外电子的排布规律。
3、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。
【学习方法】探究学习小组合作【学习重点】核外电子排布的概念【学习难点】原子结构与原子化学性质的关系【学习过程】模块一预习反馈1．原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的。
2. 现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。
3．用可以简明方便地表示原子的结构。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内，弧线表示，弧线上的数字表示该层的。
4.人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。
原子的性质，特别是化学性质与原子结构的关系十分密切。
模块二合作探究学点一核外电子的排布导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，小组讨论：电子是如何运动的呢？归纳小结：核外电子是排布（或运动）的。
电子层：电子经常出现的区域。
核外电子的排布规律：学点二原子结构示意图的画法画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
画出1-18号元素的原子结构示意图：N学点三原子的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？2.原子的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？3.学习书上表格4.原子的化学性质由原子决定。
模块三形成提升1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。
（）2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。
（）3.最外层电子数小于4个的原子是金属元素的原子。
（）4.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。
人教版九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘课题2 第1课时 原子的构成与核外电子排布(导学案)
备课笔记小组问题讨论：是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？（不是，在氢原子核中只有质子，没有中子）［过渡］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。
但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［情景展示］一、原子的构成示意图二、几种原子的构成：［问题探究］构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？数目关系是怎样的？［交流讨论］学生1：构成原子的粒子有三种。
学生2：原子是由原子核和核外电子构成的。
学生3：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数,但原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子。
［继续探究］原子中有带电粒子吗？为什么原子不显电性？［交流讨论］学生1：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
学生2：构成原子核的两种粒子中，质子带电，中子不带电，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等。
学生3：由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子所带负电荷数相等，所以整个原子不显电性。
备课笔记知识拓展：1803年道尔顿创立了原子学说，认为原子是实心的不可分割的小球。
后来科学家们对原子的结构进行了多种猜想和实验，并提出了行星结构模型、中性模型、实心带电球模型、葡萄干蛋糕模型、土星模型、太阳系模型、波尔模型等多种模型结构，这些模型的建立对人类研究原子结构产生了巨大的影响。
②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该［练习］结合核外电子［小结］核外电子排布(1)电子是分层排布的，最外层最多容纳8个电子(只(2)电子排布时依据电子(3)原子结构与元素种类原子的最外层上的电子数目练习与应用（P58）1.填空题（5）填写表中的空格2.选择题（1）原子核（B）。
A.由电子和质子构成C.由电子和中子构成如氢与钠；氦与镁。
九年级化学上册《3.2.2原子核外电子排布及离子》学案
一、学习目标：1.知道核外电子是分层排布的；2.能说出原子结构示意图的含义；3.知道原子得失电子能形成离子；4.知道离子也是构成物质的一种微粒。
二、自主预习案1.科学家把称为电子层。
2.核外电子的排布规律：第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子，最外层不超过个电子(只有一层的不超过个电子）3.原子结构示意图的含义：钠的原子结构示意图如图所示，其中圆圈表示， +11表示，弧线表示，2、8、1分别表示。
4.根据原子结构示意图，元素的化学性质与关系最密切。
5.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。
稀有气体元素，他们的最外层电子数都是个（氦为个）属于相对稳定结构；金属元素，如钠、镁、铝等最外层电子一般个，在化学反应中易；非金属元素，如氧、氯等，最外层电子数一般个，在化学反应中易，趋向达到相对稳定结构。
6.带电的或叫离子。
带正电荷的原子叫，带负电荷的原子叫。
三、当堂检测1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（）A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．中子数2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A．他们的质子数相同 B．它们的电子层数相同C．Na比Na+少一个电子 D．Na+的最外层是相对稳定结构4.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素原子的是（）5.下列粒子中属于阴离子的是（）2 8 1+116.下列各组微粒中，属于同一种元素的一组是（）A．①② B．②④ C．①④ D．③④7.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填对应的字母）其中属于原子的是；具有稳定结构的是；具有相似化学性质的是。
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g 25 m 18 8反应后物质质量/g 9 待测38 4A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:382．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。
人教版九上化学 3.2.2原子的结构 原子核外电子的排布 教案设计
3.2.1原子的结构教学目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(3)、了解原子结构的表示方法；(4)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(5)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
(6)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
教学重点1．原子的构成。
3．离子的形成过程。
3．核外电子的排布。
5．相对原子质量。
教学难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．离子的形成过程。
3．相对原子质量概念的形成。
教学方法提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。
教具准备1. 教师用具，投影仪、录像机、挂图(原子的构成)。
2．学生用具：原子构成的有关资料和张青莲教授的事迹简介。
课时安排1课时教学过程[创设问属情景]上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
关于分子和原子，你还有哪些问题?还想知道与它们有关的哪些知识? [学生提出问题]1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3．原子有没有质量?它的质量有多大?4．如何去称量分子和原子的质量?5．原子到底有多大?……[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。
为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。
本节课我们首先探索原子的构成。
[板书]第三单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成[过渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题:原子的构成。
人教版九上化学 3.2.2原子的结构 原子核外电子的排布 教案设计
知道原子核外电子是分层排布的
难点
了解离子的形成
教学方法
讲解、练习、讨论、
教Байду номын сангаас准备
教学过程
备注
知识准备
你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？
铁、水、食盐。
学习研讨
（一）核外电子的排布
【自主学习】
1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
《漫游原子世界》
我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?
（二）离子的形成
【自主学习】
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由同学上台表演氯化钠的形成过程。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表3-12中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?
①原子核外第一层最多有几个电子?
②原子核外第二层最多有几个电子?
③原子核外最外层最多有几个电子?
④决定元素化学性质的是什么？
人教版示范九年级上册化学教学案：3.2.2 原子核外电子的排布(2)
课题2 原子的结构第2课时原子核外电子的排布[教学目标]1、知识与技能目标（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。
2、过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
[教学重、难点] 构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
[教学过程][复习提问]1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?2.为什么原子不显电性?[来源:学*科*网]3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?[引言]我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。
在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢? [板书]原子核外电子的排布[交流与讨论1]原子在核外是怎样运动的?[回顾]原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:3.卢瑟福原子有核模型4. 玻尔原子结构模型:[讲述]电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
[交流与讨论2]观察1-18号元素原子结构示意图，分析原子核外排布的规律。
[归纳]按能量高低分层排布。
(能量由低到高) K L M N O P Q …… 1 2 3 4 5 6 7 …… [交流与讨论3] 核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
新人教版人教版九年级化学上册【第3单元】课题2：原子的结构(第2课时)原子核外电子的排布导学案
第 2 课时原子核外电子的排布【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子构造的表示方法，会画 1-18 号元素的原子构造表示图；2.知道原子构造与元素化学性质的关系；3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
【自主学习】阅读课本 P54-55，思虑以下问题：1. 核外电子是排布的。
2.画出钠原子的原子构造表示图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内 +表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。
（原子构造表示图中有五个因素）3.认真研究 1—18 号元素原子构造表示图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳固构造是指：【共同建构】活动一：离子的形成我们进一步的研究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素种类最外层电得失电子化学性质子数趋势金属元素非金属元素罕有气体元素比较原子构造表示图，思虑：O与 S、F 与 Cl 两组元素的化学性质如何?数关系亲密。
而元素的种类是元素的化学性质与原子的由原子的数决定的。
思虑：因为金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳固构造，在化学反响中简单失、得电子，进而达到稳固构造。
那么，得失电子的结果如何呢 ?离子的形成资料：① 钠与氯气反响生成氯化钠。
②钠和氯的原子构造表示图议论：要趋势稳固构造的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳固呢？完成共鸣后由两名同学登台表演氯化钠的形成过程。
小结：1.离子的形成：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。
带正电的离子叫；带负电的离子叫。
3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表示离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子：阴离子：⑵表表示义：表示离子（或一个离子），如：2+Mg——表示一个镁离子（一个镁离子带 2 个单位的正电荷）2+2Mg ：表示两个镁离子（离子符号前方的化学系数表示离子的个数。
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课时2 原子核外电子排布
【学习目标】
1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。
2、了解原子结构与原子化学性质的关系以及核外电子的排布规律。
3、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。
【学习方法】探究学习小组合作
【学习重点】核外电子排布的概念
【学习难点】原子结构与原子化学性质的关系
【学习过程】
模块一预习反馈
1．原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的。
2. 现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超
过个（只有1层的不超过个）。
3．用可以简明方便地表示原子的结构。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内，弧线表示，弧线上的数字表示该层的。
4.人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。
原子的性质，特别是化学性质与原子结构的关系十分密切。
模块二合作探究
学点一核外电子的排布
导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，
小组讨论：电子是如何运动的呢？
归纳小结：核外电子是排布（或运动）的。
电子层：电子经常出现的区域。
核外电子的排布规律：
学点二原子结构示意图的画法
画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
画出1-18号元素的原子结构示意图：。