溶液组成的表示方法
溶液组成的表示方法及计算
溶液组成的表示方法及计算知识要点：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
知识重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
知识难点：1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
知识详解：一、溶液中溶质的质量分数1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量×100%2．计算公式：溶质的质量分数=溶液质量公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数3．含义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。
4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：A．由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时，可用下式：B．由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时，可用下式：二、关于溶质质量分数的计算稀释定律：溶液稀释或混合前后溶质质量不变。
1．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，溶质的质量分数为b％的四种不同情况：A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。
溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数特别指出：密度是指溶液密度，不是溶质的密度。
中职化学(山东科学技术出版社)《溶液组成的表示方法》课件
尔质量，符号为M，常用单位为g/mol（或kg·mol-l）。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
（一）摩尔质量
物质的量（n）、物质的质量（m）与摩尔质量（M）之间存在如下关系：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
式计算即可。而依据水通电分解的化学方程式中反应物与生成物的化学计量数之比,即
可求得生成的H2和02的物质的量。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
例题：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积
科学研究或实际生产生活常常会涉及气态物质。由于气态物质不便称量，因此一般都使
用体积而非质量来计量。那么，气体的体积与物质的量之间是否存在联系呢？
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积ຫໍສະໝຸດ 研究发现，在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体体积都相同。人们将一定温
度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为
L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）。0℃、101kPa的条件下（一般称为标准状
主题三
溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
第1节：溶液组成的表示方法
学习目标
1.认识物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的概念。
2.知道溶液组成的表示方法，并能进行相关的计算；学会一定物质的量浓度溶液
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
溶质的质量分数
溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点：①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。
③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度／（100g＋溶解度）×100%④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。
2、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100%3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数4、溶解度与溶质的质量分数的关系：溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数）5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液)（1）、每100g溶液中含溶质B g( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
二、计算（一）、基本公式的计算例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g)（二）、变换公式的计算例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg?例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.（三）、溶液稀释的计算1、方法：加入水或加入低浓度溶液。
溶液组成的表示方法及其计算复习稿
溶液组成的表示方法及其计算复习稿一. 重点、难点：2. 溶质的质量分数的含义及其计算二. 知识要点：1. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数 溶质的质量分数ω溶液质量溶质质量=×100％注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。
（2）两种溶液混合时，质量能够相加，体积不能相加。
（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。
（5）含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数的计算：如在40g 水中溶解4g 食盐，再溶解6g 蔗糖，这样所得的溶液是多少克？——50g 。
食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少？——食盐的溶质的质量分数是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。
溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。
2. 溶解度和溶质质量分数的比较 溶解度溶质的质量分数意义 表示对物质溶解性的度量，受外界的温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的相对多少，不受外界条件限制条件 一定温度下 不一定 溶剂量 100克 不一定 状态 饱和 不一定 单位 克无关系式 S ＝溶剂质量溶质质量×100克ω＝溶液质量溶质质量×100％联系一定温度下饱和溶液的溶质质量分数＝）克＋溶解度（）溶解度（S 100S ×100％ 3. 相关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数（ω）的相互换算 （2）溶质质量分数（ω）与溶液体积、密度相关的换算 溶液体积m （溶液）m （溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算后后前前溶液溶液溶液溶液)()()()(w m w m ⨯=⨯（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算三、【典型例题】[例1] 判断以下事实的正误。
（1）凡是溶液都是无色透明的。
（ ）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均匀混合后，溶液的体积分数为40%，溶液的体积与混合前总体积不变。
溶液组成的定量表示
三.结晶水合物型
例.
胆矾25克溶于75克水中， 试计算所得溶液的溶质质量 分数 ？
解：
溶质的质量=晶体质量 CuSO4/CuSO4.5H2O =25克 × （160克/250克） ＝16克 溶液中溶质质量分数：16克÷(25克+75 克)×100%＝16% 答：此溶液中溶质质量分数是16%
四.同溶质相混合型
溶液组成的定量表示方法
平阳县梅溪中学
温小央
在生产、生活实际中，常常要确定知道一定量溶液 里究竟含有多少溶质。也就是说，需要用定量的方 法来表示溶液的组成。
例：配制农药； 配制药剂等等。
表示溶液组成的定量方法 很多，本节课介绍的食溶 液中溶质的质量分数（浓 度）。
溶液中溶质的质量分数 1.概念：溶液中溶质的质量分数 是指溶质质量与溶液的质量 之比的。 溶质质量
所得HCl%=7.3克÷（200克－23.3克） ×100%＝4.13%
答：原BaCL2溶液和H2SO4溶液质量分数分别 是20.8%和9.8%，生成的盐酸的质量分数是 4.13%
练习1
Na2CO3和NaCl固体粉末10克，加入100克 稀HCl中完全反应，生成气体0.88克。 （1）.试计算固体混合中NaCl固体的质量分 数， （2）.试计算固体混合物中钠元素的分数 （3）.试计算反应后溶液中溶质的质量分数
解：设Na2CO3的质量为x克，生成NaCl的质 量y克
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O
106 117 44
X
y
0.88
列方程：106 ： x = 117 ：y = 44：0.88 解之得：x=2.12克12克)10克100%=7.88%
所得溶液的溶质质量分数：
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案(精选3篇)
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案（精选3篇）教案一《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.了解每种表示方法的应用范围和特点。
3.培养学生观察实验现象、分析问题和思考的能力。
二、教学重点和难点：1.质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法。
2.通过实验观察，分析问题。
三、教学过程：1.引入：通过一组实验现象，引导学生思考如何确定溶液的组成。
2.概念解释：质量分数：表示溶液中某种物质质量与溶液总质量之比。
体积分数：表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔分数：表示溶液中某种物质摩尔数与溶液总摩尔数之比。
3.计算方法：（1）质量分数的计算方法：某种物质质量与溶液总质量的比例。
（2）体积分数的计算方法：溶质体积与溶液总体积的比例。
（3）摩尔分数的计算方法：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例。
4.实例分析：从实验数据中判断溶液组成，计算质量分数、体积分数和摩尔分数。
5.讨论：比较质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法和使用范围，让学生自行思考并发表意见。
6.归纳总结：总结各种表示方法的应用范围和特点。
7.练习与拓展：结合实际问题，综合运用各种表示方法解决问题。
8.课堂小结：复习本节课所学内容，指导学生做好课后复习。
教案二《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.理解溶液组成的表示方法的概念和意义，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.掌握三种表示方法的计算方法，培养计算能力。
3.通过讨论、实验和练习，加深对溶液组成表示方法的理解。
二、教学重点和难点：1.三种表示方法的概念和意义。
2.计算方法的掌握。
三、教学过程：1.引入：通过实际示例引导学生思考，如何表示溶液的组成。
2.概念讲解：（1）质量分数：某种物质质量与溶液总质量的比例，常用于固体溶解物质的表示。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比例，常用于液体混合物的表示。
（3）摩尔分数：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例，常用于化学反应涉及摩尔关系的表示。
鲁教版九年级化学上册 溶液组成的定量表示 溶液
第二节 溶液组成的定量表示
(4)装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上 标签(注明_药__品_名__称____和_溶__质_质__量_分__数___)，放于试剂柜中。
第二节 溶液组成的定量表示
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，_俯_视____读数；称量固体 时，__左______侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托 盘没有放纸片；量取水时，仰_视_____读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未 将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
3．溶解 4．装瓶
五、随堂练习
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝 酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
六、课堂小结
第三单元 溶液
第二节 溶液组成的定量表示
第二节 溶液组成的定量表示
新知导入
第二节 溶液组成的定量表示
新知学习
知识点一 溶液组成的表示方法
二、溶液组成的表示方法
一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量 的比值（其他合理答案）。
溶质质量与溶剂质量之比： 8.0g/40 g=1∶5 10.0g/50 g=1∶5 溶质质量与溶液质量之比： 8.0g/（8.0 g+40 g）=1∶6 10.0g/（10 g+50 g）=1∶6
二、溶液组成的表示方法
溶质质量分数
1 ．定义：溶液中溶质的质量与溶液质量之比。
2 ．公式：
溶质质量
溶质质量分数=
溶液质量
×100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
二、溶液组成的表示方法
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溶液组成的表示方法
第二节
教学目的：
了解溶液组成的含义。
掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点：
重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
难点：溶液组成的含义。
教学过程：
［引言］在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。
例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、溶液的组成
［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。
很多情况下需要准确地知
道溶液中溶质的含量。
例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。
这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。
要求学生理解：溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。
例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNacl和50g氯化钠溶液里含4gNacl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
［引导讨论］
就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：如果溶质量增大，溶剂量不变。
则溶液量会增大，溶液会变浓。
如果溶质量减少，溶剂量不变。
则溶液量会减少，溶液会变稀。
如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。
如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液
会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。
溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。
我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。
二、溶液组成的定量表示
［指导阅读］教材定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。
溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
溶液的质量=溶液的体积×溶液密度
溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
溶液稀释时溶质质量分数的计算。
【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。
因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。
例如：20℃时Nacl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的Nacl溶液是没有意义的。
：
在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量
某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
溶液稀释和配制问题的计算。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目溶解度溶质的质量分数
意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影
响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求一定不一定
溶剂量要求100g不一定
溶液是否饱和一定达到饱和不一定
单位g无
关系式100g
00%
一定溶质的质量分数的溶液的配制
例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？
溶质质量＝300克×20%＝60克。
溶剂质量＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
有关溶质质量分数的计算
．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需
要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
．溶液稀释和配制问题的计算。
例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500L质量分数为20%溶液需63.2L质量分数为98%
除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。
在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来
表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升该溶液中酒清的体积分数约为70%。