溶液组成的表示方法 教案(二)
《溶液组成的表示方法》教案
溶液组成的表示方法教案一、教学目标1.了解溶液的定义和组成。
2.掌握溶液组成的表示方法。
3.能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容1.溶液的定义和组成。
2.溶质和溶剂的概念。
3.溶液组成的表示方法。
三、教学重点1.溶液的组成。
2.溶液组成的表示方法。
四、教学步骤和内容步骤一：引入1.引导学生回顾溶液的概念，并进一步探讨溶液的组成。
2.提出问题：溶液是由什么组成的？步骤二：讲解溶质和溶剂的概念1.解释溶质和溶剂的定义：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
2.通过实例解释溶质和溶剂的概念：比如，在制作盐水溶液时，盐是溶质，水是溶剂。
步骤三：讲解溶液组成的表示方法1.主要介绍溶液组成的质量分数表示方法和摩尔分数表示方法。
2.质量分数表示方法：质量分数等于溶质的质量与溶液总质量之比。
–公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量–实例：盐水溶液中，如果溶液总质量为100g，盐的质量为20g，则盐的质量分数为20%。
3.摩尔分数表示方法：摩尔分数等于溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
–公式：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数–实例：考虑一个包含1 mol盐的1 L盐水溶液，盐的摩尔分数为1/2。
步骤四：解决相关问题1.通过练习题让学生巩固所学知识。
2.提出问题，让学生应用所学方法计算溶液的组成。
步骤五：总结1.概括溶液组成的表示方法。
2.引导学生思考：各种表示方法有什么应用场景？3.确认学生是否掌握溶液组成的表示方法。
五、教学评价方式1.老师观察学生上课表现，包括思维活跃程度、问题解决能力等。
2.出一些小练习让学生自行完成，然后批改。
六、教学延伸1.给学生更多的实例让其应用所学方法计算溶液组成。
2.提供相关的实验让学生亲自操作，观察和分析溶液组成。
七、教学反思本次教学通过引入问题的方式来激活学生的思维，然后逐步讲解溶液的组成以及表示方法。
这种教学方法能够让学生主动思考，并通过练习巩固所学知识。
北京版九年级化学下册第9章《第二节溶液组成的定量表示》教学设计
4.鼓励同学们在完成作业过程中积极思考，遇到问题及时与同学和老师交流，共同解决问题。
2.创设生活情境，激发学生学习兴趣。例如，在讲解质量分数时，可以举例：“为什么我们在购买饮料时，要关注其含糖量？”通过这样的问题，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
3.分组合作学习，提高学生团队协作能力。在实验操作和问题讨论环节，将学生分成小组，鼓励他们相互交流、共同解决问题。
4.强化实验教学，培养严谨的科学态度。在实验过程中，教师应关注学生的操作规范性，提醒他们注意实验数据记录的准确性，培养他们尊重实验事实、遵循实验规律的习惯。
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要作用，增强他们的社会责任感和使命感。
3.培养学生严谨的科学态度，让他们明白实验数据的重要性，尊重实验事实，遵循实验规律。
二、教学内容及环节设计
1.导入：通过提问方式复习上节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课讲解：
（1）介绍溶液组成的定量表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等概念。
3.布置作业：布置与本节课相关的课后作业，要求学生在课后进行巩固练习。
4.情感态度培养：强调化学知识在实际生活中的重要性，引导学生树立正确的价值观，激发他们对化学学科的兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶液组成的定量表示方法及溶液配制的相关知识点，特此布置以下作业：
1.请同学们完成课后习题第9章第2节中的计算题和实验操作题，特别是涉及到质量分数、体积分数和摩尔浓度计算的题目，要求准确理解题意，熟练掌握计算方法。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答和反馈，帮助学生找出错误原因，提高解题能力。
化学教案-溶液组成的表示方法
化学教案－溶液组成的表示方法
化学教案: 溶液组成的表示方法
目标:
- 理解溶液组成的表示方法
- 学会使用化学式和摩尔比例表示溶液中的物质
- 掌握溶液中溶质和溶剂的概念
所需材料:
- 白板或投影仪
- 水溶性物质的溶解实验器材和药品
步骤:
1. 引入概念:
- 溶液是由溶质和溶剂组成的.
- 溶质是能够溶解在溶剂中的物质, 如盐或糖.
- 溶剂是用来溶解溶质的物质, 如水.
2. 解释溶液组成的表示方法:
- 化学式: 使用化学符号和数字表示溶液中物质的种类和摩尔比例.
- 例如, 如果我们有一个由盐和水组成的溶液, 我们可以用NaCl表示溶质的化学式, H2O表示溶剂的化学式.
这个溶液的化学式可以写为NaCl(aq), 表示它是由水溶解的盐溶液.
3. 实际操作:
- 制备不同浓度的盐水溶液.
- 使用称量技术称量所需的盐和水的量.
- 将盐溶解在水中, 直到达到所需的浓度.
- 使用化学式表示溶液的组成.
4. 引导讨论:
- 引导学生思考溶液组成的表示方法的意义和用途.
- 讨论不同浓度的溶液中溶质和溶剂的比例关系.
5. 小结:
- 总结溶液组成的表示方法:
- 使用化学式表示溶质和溶剂的种类和摩尔比例.
- 使用(aq)来表示溶质溶解在溶剂中的溶液.
扩展活动:
- 让学生尝试制备不同浓度的溶液，挑战他们使用化学式表示新的溶液组成。
- 引导学生思考溶液组成对于溶解速度和溶解度的影响, 并进行实验验证。
- 进一步讨论溶液中其他成分的表示方法, 如溶解物质的质量百分比或体积百分比。
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案(精选3篇)
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案（精选3篇）教案一《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.了解每种表示方法的应用范围和特点。
3.培养学生观察实验现象、分析问题和思考的能力。
二、教学重点和难点：1.质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法。
2.通过实验观察，分析问题。
三、教学过程：1.引入：通过一组实验现象，引导学生思考如何确定溶液的组成。
2.概念解释：质量分数：表示溶液中某种物质质量与溶液总质量之比。
体积分数：表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔分数：表示溶液中某种物质摩尔数与溶液总摩尔数之比。
3.计算方法：（1）质量分数的计算方法：某种物质质量与溶液总质量的比例。
（2）体积分数的计算方法：溶质体积与溶液总体积的比例。
（3）摩尔分数的计算方法：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例。
4.实例分析：从实验数据中判断溶液组成，计算质量分数、体积分数和摩尔分数。
5.讨论：比较质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法和使用范围，让学生自行思考并发表意见。
6.归纳总结：总结各种表示方法的应用范围和特点。
7.练习与拓展：结合实际问题，综合运用各种表示方法解决问题。
8.课堂小结：复习本节课所学内容，指导学生做好课后复习。
教案二《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.理解溶液组成的表示方法的概念和意义，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.掌握三种表示方法的计算方法，培养计算能力。
3.通过讨论、实验和练习，加深对溶液组成表示方法的理解。
二、教学重点和难点：1.三种表示方法的概念和意义。
2.计算方法的掌握。
三、教学过程：1.引入：通过实际示例引导学生思考，如何表示溶液的组成。
2.概念讲解：（1）质量分数：某种物质质量与溶液总质量的比例，常用于固体溶解物质的表示。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比例，常用于液体混合物的表示。
（3）摩尔分数：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例，常用于化学反应涉及摩尔关系的表示。
第6章_第二节溶液组成的表示教案
第6章溶解现象一、教学目标1、知识与技能（1）知道水是最重要的溶剂,酒精,汽油也是常见的溶剂；（2）能够指出某些溶液中溶质的状态；（3）能进行溶质质量分数的简单计算；（4）学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法（1）通过实验使学生理解，有溶质质量分数，积极主动的与他人交流，能清楚有关对溶质，溶剂的理解。
（2）积极主动与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法；（3）通过创设问题情景，提高分析问题与解决问题的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过对溶质，溶剂的理解，培养学生辨正地分析问题；（2）以计算为载体以生活实际为基础培养学生，理论联系实际的情感态度。
二、教学重点、难点重点：溶质质量分数的计算难点：溶液的配制的计算三、课前准备（1）做好实验的准备。
（2）教师做好有关投影片的制作和葡萄糖注射液的标签五、板书设计：第二节溶液组成的表示一、溶液的组成溶质溶液溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数= ——————×100%溶液质量三、溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量（量取）（3）溶解六、本节练习第二节溶液组成的表示一、选择题：1、溶剂不是水的溶液是（）A、碘酒B、澄清石灰水C、稀硫酸D、硫酸铜溶液2、下列各组中，前者不是后者溶质的是（）A、氢氧化钠，氢氧化钠溶液B、碘，碘酒C、氯化氢，盐酸D、生石灰，石灰水3、下列溶液中，溶质是固体的是（）A、75%的消毒酒精B、医用葡萄糖溶液C、37%的盐酸D、98%的硫酸溶液4、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升，则此5 毫升盐酸的质量分数是（）A、10%B、1%C、0.1%D、0.5%5、现有36%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）50克，稀释成10%的稀盐酸，应选用的一组仪器是（）A、量筒、烧杯、玻璃棒B、托盘天平、量筒、玻璃棒C、量筒、药匙、玻璃棒D、托盘天平、量筒、烧杯6、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是（）A、称量（量取）、溶解、计算B、溶解、计算、称量（量取）C、计算、称量（量取）、溶解D、称量（量取）、计算、溶解二、填空题：7、30克蔗糖全部溶于90克水中，将此溶液平均分为三份。
【沪教版】九年级化学：6.2《溶液组成的表示(第2课时)》教案
溶液组成的表示 握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量【创设情景】在农业生产中，有一种种植技术叫无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。
为了适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成是不一样的。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：硫酸铜溶液的溶质是 ，溶剂是 。
盐酸溶液的溶质是 ，溶剂是 。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是 ，溶剂是 。
30g 植物油与10g 汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
30g 酒精与10g 水形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液氧化钙溶于足量的水中，叫做 溶液 【新知导学】：溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽） 二、合作、研讨与点拨 活动一、根据公式完成下列问题 ω（溶质） 940(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？液的基本计算例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。
用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。
该甘油溶液的溶质质量分数是多少？% ⨯ = ） 溶液的溶质质量分数（ ）（ ） （ 100 ω%例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。
现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量浓缩前溶质的质量 浓缩后溶质的质量从溶液中取出部分后 不变例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。
现要将100 g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g ，需50%的糖水多少克？三、总结、反思与提升拓展：1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。
初中化学：溶液组成的定量表示(共2课时)
溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
1、称取8克白糖加到烧杯中。再加入40ml水，搅拌，使 白糖溶解。 2、称取10克白糖加到另一烧杯中。再加入50ml水，搅拌， 使白糖溶解。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量
溶质质量/溶剂质量 溶剂质量/溶质质量 溶质质量/溶液质量
实验1 8克 40克 48克
实验2 10克 50克 60克
等；化学上最常用_________来表示，它是_____和____
的比，其数学表达式为：________
。
2、在农业生产中，需用20%的氯化钠溶液来选种。现配 制1500g这种食盐溶液，问：需要氯化钠和水各多少？
3、溶质质量分数的含义是：描述任意状态下溶液中------- 所占整个溶液的---------是多少。（即每100份质量溶 液中所含-------------的质量）
仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
• 2、称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘，结 果会样？
• 3、溶解前烧杯内有水，质量分数会怎样？
• 4、称量时右盘没有放白纸，结果会样？
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者小于16%，你 认为可能的原因有哪些？
1.氯化钠称量不正确。 2.用量筒量取水时，俯视（或仰视读数）。 3.……
让学生阅读教材11页活动天地1---5内容，完 成50g质量分数为16%的氯化钠溶液的配制.
1、如何正确使用天平准确测定溶质的质量？ 2、如何正确使用量筒准确测定水的体积？
配制50g16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42 g 需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL
《溶液组成的表示方法》教案(精选12篇)
《溶液组成的表示方法》教案（精选12篇）《溶液组成的表示方法》教案（精选12篇）《溶液组成的表示方法》教案篇1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：1.理解溶液组成的含义。
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们常常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的准确量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假如发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（叙述）表示溶液组成的方法许多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（叙述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二肯定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
其次课时（板书）三有关溶质质量分数的计算。
（叙述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
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溶液组成的表示方法教案（二）Representation of solution composition teach ing plan (2)
溶液组成的表示方法教案（二）
前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是
高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启
迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法讨论式教学法。
教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水蔗糖。
教学过程
第一课时
[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两
匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液
的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5
克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[板书]这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。
[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？
2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]
1、掌握有关溶质的质量分数的计算。
2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
教学方法启发式。
教学用品投影仪、投影片。
教学过程
[提问]
1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？
2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？
3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
引导学生要件、找出区别和联系？
[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系溶质的质量分数
条件
一定温度
不定温
状态
饱和
可饱和可不饱和
计算式
单位
克
无
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
[投影]例题2（见课本）
[板书]解例题2
[投影]例题3
指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。
[板书]解例题3
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？
[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1、计算
2、称量、量取
3、溶解
[课堂小结]通过本节课的学习，使我们对溶质质量分数及溶解度的概念有了更深一步的了解，对它们之间的换算有了初步的认识，并且对配制溶质质量分数一定的溶液有了初步的了解。
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