化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》.doc
初中化学5.2《金属矿物 铁的冶炼》教案
【学生活动】做笔记并理解
【过渡】我们已经学了实验室炼铁，那工业上炼铁又是怎么样的呢？接下来我们要一起来了解工业上是怎么炼铁的
【教师活动】教师介绍工业炼铁的主要原理和炼铁的原料，并讲解各个原料的作用
【学生活动】看PPT并作相应的笔记
【教师活动】教师介绍炼铁的主要设备
【学生活动】观看视频，思考操作顺序和自己标注的是否一致及实验现象。
【教师讲解】看完视频，结合课文，我们得到实验室中铁的冶炼的五个操作顺序，看PPT，实验现象：看PPT
【学生活动】做笔记。
【教师引导】现在我们再重新看一遍视频，现在要大家思考的是，在这个实验中，都有哪些注意事项。
【学生活动】讲出注意事项
【学生活动】看PPT并听教师讲课
【过渡】金属的冶炼方法是不是只有这种呢，当然不是，教师介绍金属冶炼的其他方法
【学生活动】看PPT并听课
【教师总结】这节课的重点并做相应的习题
布置作业P126
六板书设计：
5.2 铁的冶炼
一、常见的金属矿
二、铁的冶炼：
1、实验室炼铁的原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
【学生活动】金属在地壳中以单质或化合物形式存在。
【教师引导】引导阅读课文P123第一段
【教师引导】播放PPT，观察各矿物的图片，简要了解各矿物的主要成分。
【教师引导】抛疑：金属大多以化合物形式存在，那如果我们要得到金属单质该怎么办呢？
【学生活动】回答：金属的冶炼。
【教师引导】是的，我们通过冶炼，使金属矿物转变成金属。由于铁在我们的生活中应用极广，因此今天就以铁为例，来探究金属的冶炼。
教学重点
实验室中铁的冶炼的流程及注意事项
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼3成的铁会被空气中的氧气所氧化。
不纯物质参加化学反应的计算方法如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
）请利用化学方程式计算生铁的质量。
(计算结果保留整数) 布置作业：感受合金的广泛用途、特殊的性质。
生铁炼钢的原理这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、)B)B的组成：含碳量不同2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列选项不能．．实现图示转化的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（）A．溶液一定是混合物 B．任何物质溶于水都会放热C．过滤自然界水可得到纯净水 D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污3．央视《是真的吗？》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜亊．其实这种液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，其化学式为（CC12FCH3），下列对一氟二氯乙烷的认识错误的是（）A．一氟二氯乙烷是有机物B．一氟二氯乙烷由四种元素组成C．一氟二氯乙烷由2个碳原子、2个氯原子、1个氟原子和3个氧原子构成D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．定量的稀硫酸与锌片反应D．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系5．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>BC．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>CD．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：26．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。
九年级化学全册《52金属矿物铁的冶炼(第1课时)》教案沪教版
九年级化学全册《52金属矿物铁的冶炼（第1课时）》教案沪教版掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别教学过程：一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：阅读p116-117，了解金属矿物在自然界中的存在方式。
1.自然界中以单质形式存在的有___________________。
因为这些金属的化学性质______活泼。
地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。
2.铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。
赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。
3.矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素的化合价），名称为___________。
4.比较氧化铁、四氧化三铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为________________________________。
5.一氧化碳化学式_____：煤气的主要成分，______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。
燃烧的化学方程式为____________________。
【新知导学】：1.什么叫金属的冶炼？ 2．常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？ 二、合作、研讨与点拨： 活动一、实验室模拟炼铁（1）炼铁原理的实验装置图 （2）实验操作步骤： ①检查装置气密性 ②装药品并固定装置 ③通④ ⑤⑥注意：③④两步不能颠倒，目的是⑤⑥两步不能颠倒，原因是（3）.处理尾气的原因是，应如何处理？ （4）.实验中观察到的现象：（1）（2）（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式 活动二 工业炼铁（1）设备：（2）原料：、 、 、 （3）各原料的作用：铁矿石焦炭和热空气， 石灰石 （4）反应原理用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：。
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教学设计(江苏省县级优课)
第二节金属矿物铁的冶炼班级姓名【学习目标】1.知道一些常见金属矿物及其主要成分；2.了解从铁矿石中将铁还原出来3.掌握CO和Fe2O3反应的原理、实验操作过程；4.了解工业炼铁的原料、设备。
【课前预习】1.一氧化碳是无色、无气味的气体。
吸入人体的一氧化碳跟血液里的结合，使其丧失输氧功能，从而导致人体可能中毒；一氧化碳可以作燃料，是因为一氧化碳具有性，但是一氧化碳与空气．．混合后遇明火．．可能会引发爆炸．．，所以点燃前必须先。
2.极少数（选填“活泼”或“不活泼”）的金属在自然界有单质存在，其余大多数以形式存在。
这些化合物存在于含有金属矿物的矿石中。
所以矿石都属于（填物质类别）3.常见的矿石及其主要成分；常见铁矿石有：（主要成分颜色）、磁铁矿（主要成分颜色）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、褐铁矿（主要成分Fe2O3·xH2O）和黄铁矿（主要成分FeS2）。
常见铜矿石有孔雀石（主要成分颜色）、赤铜矿（主要成分CU2O颜色）等。
【课堂练习】1.实验室模拟炼铁：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末，先，，再加热氧化铁。
目的：排尽装置内的，。
当色粉末完全变成色时，先，待玻璃管内物质冷却后，再停止，目的是：。
实验时观察到石灰水变，说明有生成。
得到的黑色粉末（填“能”或“不能”）被磁铁吸起，把该黑色粉末加入适量稀盐酸中，有产生，说明生成的黑色粉末含。
该反应的原理：（用化学方程式表示）。
2．工业炼铁的主要设备是，把、、一起加入高炉，从下方通入，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与在高温下反应生成气体，在高温下反应生成铁．通过高炉炼得的铁为，仍含有少量杂质。
3.写出下列化学方程式：一氧化碳加热还原氧化铜碳高温还原氧化铁氢气高温还原四氧化三铁电解氧化铝制铝【课后巩固】1．某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：写出上述反应的化学方程式：（1） ； （2） ； （3）。
2．图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：(1)仪器②的名称是 ；仪器③的名称是 。
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第2课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼第2课时一、教学目标1.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。
3.掌握含杂质的物质的化学方程式计算。
二、教学重难点重点：知道工业炼铁的原理、设备及原料。
难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程二、其他金属的冶炼方法【展示】展示PPT第11页。
【过渡】刚才我们学习了铁的工业冶炼，那其他金属如何冶炼呢？【讲述】根据金属的活动性顺序，冶炼不同金属时要采取不同的冶炼方法。
目前来看主要有以下几种冶炼方法。
（1）湿法冶金我国古代就有“曾青得铁化为铜”，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）电解法有些金属(如钠、镁和铝等)需要用电解法。
反应的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）热还原法许多金属(如锰、锌、铁、镍)等冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO 2。
三、有关含杂质的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【讲述】在进行化学方程式的计算中，一定要用纯物质的量来进行计算。
因此，含杂质的计算一般做法如下：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。
即：纯物质质量=不纯物总质量×纯度，纯度=(纯物总质量÷不纯物质质量)× 100%第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量。
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。
即：不纯物质质量=纯物总质量÷纯度 下面我们通过一个例题来学习一下吧！ 【例题】用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【总结】方法1：根据化学方程式解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2160 2×56 1000 t×80% x ·96%x =583.3 t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物 铁的冶炼 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
2.工业炼铁的原理、设备及原料。
一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。
（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。
[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。
[讲解]什么是金属的冶炼。
[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。
[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。
检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。
[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
《金属矿物 铁的冶炼》名师教案
教学
重难点
教学重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
教学难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应实验操作的具体要求。
教
学
策
略
(着重体现信息化要素这一维度，从行为抓取、思维生成、信息化效率等方面分析)。生自主学习的理念。
【设计意图】引导学生通过对比分析实验装置图，培养学生对比、分析、判断、创新等能力，增强学生分析问题与解决问题的能力。
【实验步骤1、2】
【问题思考】课前已装入药品氧化铁，装入药品前需要什么实验操作
【投屏展示】氧化铁的颜色、状态，能否被磁体吸引。
【问题思考】大家对一氧化碳了解多少
【知识回顾】回顾一氧化碳的性质、用途、使用注意点。
《金属矿物 铁的冶炼》
教学活动名称
金属矿物 铁的冶炼
学科
化学
学段/年级
初三
教学分析
（含课程体系、教材、学情等）
本节内容是上教版义务教育教科书《化学》九年级上册第5章第2节，包括两部分：认识金属矿物，探究铁的冶炼。通过前面的学习，学生对化学与人类生活、社会发展的密切联系有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质以及在生产、生活中所起的重要作用，这些知识为本节课的学习打下了基础。
2.常见的铜矿石、铁矿石的主要成分及颜色
3.什么叫金属的冶炼
4.金属的冶炼方法有哪些
【学生交流】汇报课前自主学习所得生成的有磁性的黑色物质进行探究做好铺垫。
【设计意图】通过引导学生自主阅读课本、完成导学案，让学生自主建构有关知识，有效培养学生自主学习的能力。
【问题思考】实验中通过什么现象证明尾气中有CO2生成生成的黑色物质可能是什么如何检验
九年级化学上册5.2金属矿物 铁的冶炼 教案3-化学九年级上册
金属矿物铁的冶炼一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法2．知道一些常见金属矿物的主要化学成分3．认识工业炼铁的主要原料及设备（二）过程与方法：1．通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力2．提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
（三）情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
二、重点、难点：1.重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理2.难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求三、课前准备：教师：让学生预习课本123页~125页的内容，并查阅关于铁的冶炼这方面的视频和知识。
四、教学过程：【创设情景】同学们，生活中使用最多的金属是什么？还记得地壳中铁的含量在金属中居于第几位？【学生活动】学生集体回答：“铁；第二位”【提问】可见，铁在地壳中还是丰富的。
但是，出土的文物中为何铁器很少见呢？（学生思考）这就需要我们思考另外一个问题：铁元素在自然界中以何种形式存在？【讲解】金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金（如Pt、Au、Ag等）有单质存在外，其余大多数以化合物形式存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
【展示图片】展示一些常见金属矿物的图片【提问】我们生活中用到的铁单质是怎么得到的呢？（学生思考）【讲解】地壳中，铁主要是以化合物的形式存在的，炼铁就是把富含铁的化合物的矿石加以冶炼，得到单质铁的过程。
【思考】现有同纯度的下列矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2），请你从经济效益和环保角度分析，最不适合用来炼铁的是哪种矿石？【归纳总结】从环保角度分析，黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中可能会出现有毒气体二氧化硫，污染空气；从经济效益角度分析，在同纯度的上面三种矿石中黄铁矿中铁元素的质量分数最低。
因此，在工业炼铁中常选用赤铁矿和磁铁矿作为原料来炼铁。
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化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》
【教学目标】
1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项
过程与方法：
1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；
2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：
1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；
2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：
1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；
3.铁的冶炼原理；
4 工业炼铁的化学原理、设备及原料
【教学过程】
热身：常见金属活动性顺序如何
引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质
和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗在自然界能找到这些金属吗
他们是以什么形式存在的带着这些凝问请大家一起来阅读教材 123--124 页，回答下面问题：
一、常见的金属矿物
1．简单介绍常见的金属矿物
二．金属冶炼方法
学生阅读第 125 页“拓展视野”
（1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、 Ca、Na、Mg、Al 等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：
2Al2O3通电 4Al + 3O2↑ 2NaCl 通电 2Na +
Cl2↑（2）热还原法
如 Fe、Cu 等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、
氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。
如：
CuO + CO ===Cu + CO2
利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
3、湿法冶金（金属）
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
适于处理金属
含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
三、铁的冶炼
目前使用最多的金属是什么选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、
安全无污染等。
思考与讨论：
炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿
石你认为不适宜炼铁的是：（）
B.赤铁矿（ Fe O ） 70%
A.磁铁矿（ Fe O ）%
3 4 2 3
C.菱铁矿（ FeCO3）%
D.黄铁矿（ FeS2）%
(一）、实验室模拟炼铁
1、反应原理 :
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
2．实验装置
3、实验步骤
（1）先检查装置气密性 ,后装 Fe2O3
（3）实验前先通入 CO,后给 Fe2O3加热
（5）结束时先停止加热 ,然后等冷却才停止通 CO
播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程4、实
验现象与讨论
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色
火焰。
黑色粉末可以被磁铁吸引。
讨论：如何证明产物
【交流讨论】
1、澄清石灰水的作用是什么
2、为什么要进行尾气处理尾气如何处理
3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热 Fe2O3
4、实验结束后 ,为什么要先停止加热继续通CO 直至试管内物质冷却
5、如何验证实验中产生了铁
设问：如果将 CO改为 H2还要进行尾气处理吗 (不用，因为 H2无毒 )
(二）工业炼铁
1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
铁矿石 (提供铁元素 )、焦炭 (a、提供热源、维持炉温 ;b、制还原剂 )、石灰石 (制造炉渣 )和空气 (提供氧气 )
2．设备：高炉
3．原理
在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。
点燃高温
4.主要反应：2C +O2 ======2CO C+CO2===2CO
高温
3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2
尾气主要成分： CO 和 CO2（需经处理后再排放）
想一想：高炉中制得的铁是纯铁吗
课堂小结：炼铁原理
物质跟氧结合的反应称为氧化。
物质失去氧的过程称为还原。
同理：物质
跟氧结合的反应叫氧化反应，这种物质叫还原剂。
物质失去氧的反应叫还
原反应，这种物质叫氧化剂。
1.还原剂：反应中失电子，升价，被氧化，发生氧化反应
2.氧化剂：反应中得电子，降价，被还原，发生还原反应
四、有关杂质问题的计算
不纯物质的质量 = 纯物质的质量÷物质的质量分数
1．练习：用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨
2．练习：要炼出含 2%杂质的生铁 1600 吨，需要含氧化铁质量分数为 80% 的赤铁矿石多少吨
作业布置：
1.课后练习
2.练习册
【教学反思】:。