第四章 第三节 硫及其化合物
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高考化学一轮总复习：硫及其化合物
注意：SO2 不能使指示剂褪色。 c．与碱反应：
当 NaOH 足量时，反应的化学方程式为○25 ____________； 当 NaOH 不足量时，反应的化学方程式为○26 ____________。
d．可与碱性氧化物或某些盐反应： SO2 与 Na2SO3 溶液反应生成 NaHSO3，化学方程式为 SO2 ＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
水褪色，反应的化学方程式为○30 ______________；
c．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去，反应的离子方
程式为○31 ____________________。
d．能和 Fe3＋反应，离子方程为○32 ______________。
④漂白性。
化合
△
SO2＋H2O＋少数有色物质――→不稳定无色物质――→有
A．X 中可能含有 2 种盐 B．Y 中含有 NH4HSO4 C．(NH4)2S2O8 是阴极产物 D．气体 a 转化为 H2SO4 的过程中发生了氧化还原反应
答案 C 解析 SO2 与氨水反应可生成(NH4)2SO3 或 NH4HSO3，A 项 正确；因往 X 中加入过量硫酸，故 Y 中主要溶质为 NH4HSO4， B 项正确；(NH4)2S2O8 中有两个氧原子的化合价为－1，故电解 NH4HSO4 时，(NH4)2S2O8 为阳极产物，C 项错误；气体 a 为 SO2， 生成 H2SO4，S 的化合价升高，发生氧化还原反应，D 项正确。
d.将 SO2 和 Cl2 分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只 变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2 与 Cl2 漂白原理的 相同之处与不同之处。
①相同之处：SO2 和 Cl2 本身都没有漂白性，起漂白作用的 分别是其与水反应后的产物________和________。
当 NaOH 足量时，反应的化学方程式为○25 ____________； 当 NaOH 不足量时，反应的化学方程式为○26 ____________。
d．可与碱性氧化物或某些盐反应： SO2 与 Na2SO3 溶液反应生成 NaHSO3，化学方程式为 SO2 ＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
水褪色，反应的化学方程式为○30 ______________；
c．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去，反应的离子方
程式为○31 ____________________。
d．能和 Fe3＋反应，离子方程为○32 ______________。
④漂白性。
化合
△
SO2＋H2O＋少数有色物质――→不稳定无色物质――→有
A．X 中可能含有 2 种盐 B．Y 中含有 NH4HSO4 C．(NH4)2S2O8 是阴极产物 D．气体 a 转化为 H2SO4 的过程中发生了氧化还原反应
答案 C 解析 SO2 与氨水反应可生成(NH4)2SO3 或 NH4HSO3，A 项 正确；因往 X 中加入过量硫酸，故 Y 中主要溶质为 NH4HSO4， B 项正确；(NH4)2S2O8 中有两个氧原子的化合价为－1，故电解 NH4HSO4 时，(NH4)2S2O8 为阳极产物，C 项错误；气体 a 为 SO2， 生成 H2SO4，S 的化合价升高，发生氧化还原反应，D 项正确。
d.将 SO2 和 Cl2 分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只 变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2 与 Cl2 漂白原理的 相同之处与不同之处。
①相同之处：SO2 和 Cl2 本身都没有漂白性，起漂白作用的 分别是其与水反应后的产物________和________。
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第三节 硫及其化合物
硫及其化合物的相互转化关系
H 2S FeS S H2SO3 SO2 H2SO4 SO3 BaSO4 CuSO4
Na2S Cu2S
FeS2
活动2：请设计尽可能多的途径实现下列 转化，用化学方程式表示。
0
+4
+6
S
S
S
S→S
催化剂
+4
+6
SO2 + O2
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
实际应用
工业制硫酸
0
与氧化剂反应 氧化剂反应 （氧气） 氧气）
+6
S
H2SO4
O2
S SO2
O2
SO3
H2O H2SO4
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价态转化 研究方法 实验步骤
归纳整理 硫酸应用 练
练
作业
尾页
有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、 Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化 合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关 系如下（未配平） Ⅰ、b + c→Y Ⅱ、a+c→Z Ⅲ、X+Y→m Ⅳ、X+Z→c+n Ⅴ、Y+Z→c+n （1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 _____________（填反应编号）。 （2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别 是 、 、 。 （3）Ⅲ步反应的化学方程式是 。 （4）Ⅳ步反应的化学方程式是 。 （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ （2）H2O2 SO2 H2S （3）H2O2 +SO2=H2SO4（4）H2O2+ H2S =S↓+2H2O
高三化学一轮复习硫及其重要化合物.
工业制法：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
(5)SO2对大气的污染与防治
①来源： 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产 ②危害： 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡
练习
将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的 性质分别是？
高三一轮复习 第四章 第三节 硫及其重要化合物
考纲点击： 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及
应用。
2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
第一课时
硫 硫的氧化物和氢化物
一、硫
1、硫元素的存在形态
重晶石
芒硝
Na2SO4· 10H2O
BaSO4
2H2O
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
SO2有毒，此法一般不用。
(2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
注意：
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
(2)与非金属反应
△ ①硫与H2反应：S＋H2 === H2S。
点燃 ②硫与O2反应：S＋O 2=====SO 2
。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 淡蓝色 ，在氧气中燃烧火焰颜色 为 蓝紫色 。
硫与过量氧气反应能否生成SO3？
(3)与化合物反应
△ S+6HNO3(浓）===H 2SO4+6NO2↑+2H2O
催化剂
2SO3
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42- +2Mn2++4H+
SO2+H2O2=H2SO4
第四章 第三节 氧、硫及其化合物
学
案
一学
案
二 综 合 检 测 阶段验收评估
氧、硫及其化合物 结 束
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( A )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S
A．①③
B．①②③
C．①②④
D．全部
解析： 2Cu＋S==△===Cu2S，S＋O2=点==燃==SO2。
学
案
一学
案
二 综 合 检 测 阶段验收评估
二、价态决定物质的性质— —S、SO2、SO3
学
案
一学
案
二 综 合 检 测 阶段验收评估
1．硫单质
氧、硫及其化合物 结 束
(1)自然界中的硫
①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于火山喷口
附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在，有关
化学式如下表：
硫铁矿 黄铜矿
石膏
芒硝
况下为 固 态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
SO3+H2O==H2SO4 CaO+SO3==CaSO4
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
学
案
一学
案
二 综 合 检 测 阶段验收评估
氧、硫及其化合物 结 束
[思考] 1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 提示：硫单质易溶于 CS2 也可以与热的强碱 溶 液 反 应 ： 3S ＋ 6NaOH ==△=== 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。
FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
硫及其化合物
第三节 硫及其化合物
一、硫的物理性质:
黄色固体,很脆,易研成粉末, 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
二、化学性质: 1、与金属反应(能与许多金属反应)
2Cu + S === Cu2S Fe + S === FeS
与Cl2跟Fe、Cu的反应相比较有什么 不同？说明了什么？
2、与非金属反应：
S + O2 === SO2 S + H2 ===
6）如何稀释浓硫酸? 7）将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 8）浓硫酸与活动顺序中氢以前的金属能否反应?
有无氢气生成?
小结： 硫及其化合物的学习主线
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
硫及其化合物的转化关系图
H2S
S
SO2
H2SO3 SO3
H2SO4 SO42-
金属硫化物
第三节 硫和氮的氧化物
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 探究过程：向装有气体的 矿泉水瓶中加入五分之一 的水，立即旋紧好瓶盖。 振荡，观察现象并分析。
二氧化硫
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平
现象分析：由于SO2易 溶液于水，使瓶内压 强减小，大气压把矿 泉水瓶压扁了。
二氧化硫
2、化学性质：
是一种酸性氧化物（亚硫酐）（通性）； 既有氧化性又有还原性；漂白性。
①与水反应： SO2 + H2O
H2SO3
什么叫可逆反应： 在相同的反应条件下，既能向正反 应方向进行，同时又能向逆反应方 向进行的反应。表示的符号：
关于H2SO3(亚硫酸)的性质: 酸性(二元弱酸)；不稳定易分解；氧化性 和还原性；漂白性。 H2SO3 + H2O2 == H2SO4 + H2O
一、硫的物理性质:
黄色固体,很脆,易研成粉末, 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
二、化学性质: 1、与金属反应(能与许多金属反应)
2Cu + S === Cu2S Fe + S === FeS
与Cl2跟Fe、Cu的反应相比较有什么 不同？说明了什么？
2、与非金属反应：
S + O2 === SO2 S + H2 ===
6）如何稀释浓硫酸? 7）将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 8）浓硫酸与活动顺序中氢以前的金属能否反应?
有无氢气生成?
小结： 硫及其化合物的学习主线
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
硫及其化合物的转化关系图
H2S
S
SO2
H2SO3 SO3
H2SO4 SO42-
金属硫化物
第三节 硫和氮的氧化物
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 探究过程：向装有气体的 矿泉水瓶中加入五分之一 的水，立即旋紧好瓶盖。 振荡，观察现象并分析。
二氧化硫
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平
现象分析：由于SO2易 溶液于水，使瓶内压 强减小，大气压把矿 泉水瓶压扁了。
二氧化硫
2、化学性质：
是一种酸性氧化物（亚硫酐）（通性）； 既有氧化性又有还原性；漂白性。
①与水反应： SO2 + H2O
H2SO3
什么叫可逆反应： 在相同的反应条件下，既能向正反 应方向进行，同时又能向逆反应方 向进行的反应。表示的符号：
关于H2SO3(亚硫酸)的性质: 酸性(二元弱酸)；不稳定易分解；氧化性 和还原性；漂白性。 H2SO3 + H2O2 == H2SO4 + H2O
硫及其化合物
5、SO2的实验室制法
△
Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O
6.三氧化硫的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为 16.8℃，沸点为44.8℃。
7.三氧化硫的化学性质 酸性氧化物（硫酐） 与水剧烈反应，在空气中“发烟”
SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
在上述反应中，硫酸表现出了_强__氧__化_性__和_酸__性__。
⑶与非金属单质反应(C、S、P)
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到 其高价态的氧化物或含氧酸
C+2H2SO4(浓)＝CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
3、脱水性：
是指浓硫酸将许多 有机 化合物中的H、O按照 水分子中的 H、O个数比夺取出来的性质。
例如：HCOOH 浓硫酸 CO↑+H2O
C12H22O1浓1 硫酸 12C+11H2O
3、用途
4、工业制备原理
高温
4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
催化剂
2SO2 + O2 加 热 2SO3
空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体
积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
2、SO2的化学性质
（1）酸性氧化物
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
与碱反应(NaOH) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量） SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量）
△
Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O
6.三氧化硫的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为 16.8℃，沸点为44.8℃。
7.三氧化硫的化学性质 酸性氧化物（硫酐） 与水剧烈反应，在空气中“发烟”
SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
在上述反应中，硫酸表现出了_强__氧__化_性__和_酸__性__。
⑶与非金属单质反应(C、S、P)
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到 其高价态的氧化物或含氧酸
C+2H2SO4(浓)＝CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
3、脱水性：
是指浓硫酸将许多 有机 化合物中的H、O按照 水分子中的 H、O个数比夺取出来的性质。
例如：HCOOH 浓硫酸 CO↑+H2O
C12H22O1浓1 硫酸 12C+11H2O
3、用途
4、工业制备原理
高温
4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
催化剂
2SO2 + O2 加 热 2SO3
空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体
积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
2、SO2的化学性质
（1）酸性氧化物
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
与碱反应(NaOH) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量） SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量）
第四章第三讲 硫及其重要化合物
2
△ 2
3．硫的化学性质 与强氧化剂反应（如浓硫酸）：
△ 2↑＋2H2O S＋2H2SO4（浓）==3SO △
表现还原性
与热的强碱反应（如NaOH溶液）： __________________________________________ 3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2，既表现氧化性又表现 O
1．将SO2气体分别通入到下列溶液中各有什么现象？表现SO2的什么 性质。
(1)溴水
(2)KMnO4溶液
(3)氢硫酸
(4)含有酚酞的NaOH溶液
(5)石蕊试液 (6)品红溶液
(1)溴水颜色褪去 还原性 (2)紫红色褪去 还原性 (3)有淡黄色沉淀生成 氧化性 (4)红色褪去 酸性 (5)溶液变红 酸性 (6)品红溶液褪色 漂白性
3．硫的化学性质 与金属反应
△ 2S 2Cu＋S==Cu Cu：___________________
Fe＋S==FeS Fe：___________________ 表现氧化性
与非金属反应
△
点燃 O2：S ___________________ ＋O2===SO2 表现还原性
H2：____________________ 表现氧化性 S＋H ==H S
还原性
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱溶液反应：
△ 所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。 3S＋6NaOH===== 2Na2S＋ Na 2SO3＋3H2O
2．汞蒸气有毒，若实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理？ 可撒上硫粉进行处理，其原理为Hg＋S＝HgS。
1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ①澄清的石灰水 溶液 ④氯水 A．①②③ C．除①以外 ②H2S溶液 ⑤品红溶液 B．②③④ D．全部
△ 2
3．硫的化学性质 与强氧化剂反应（如浓硫酸）：
△ 2↑＋2H2O S＋2H2SO4（浓）==3SO △
表现还原性
与热的强碱反应（如NaOH溶液）： __________________________________________ 3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2，既表现氧化性又表现 O
1．将SO2气体分别通入到下列溶液中各有什么现象？表现SO2的什么 性质。
(1)溴水
(2)KMnO4溶液
(3)氢硫酸
(4)含有酚酞的NaOH溶液
(5)石蕊试液 (6)品红溶液
(1)溴水颜色褪去 还原性 (2)紫红色褪去 还原性 (3)有淡黄色沉淀生成 氧化性 (4)红色褪去 酸性 (5)溶液变红 酸性 (6)品红溶液褪色 漂白性
3．硫的化学性质 与金属反应
△ 2S 2Cu＋S==Cu Cu：___________________
Fe＋S==FeS Fe：___________________ 表现氧化性
与非金属反应
△
点燃 O2：S ___________________ ＋O2===SO2 表现还原性
H2：____________________ 表现氧化性 S＋H ==H S
还原性
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱溶液反应：
△ 所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。 3S＋6NaOH===== 2Na2S＋ Na 2SO3＋3H2O
2．汞蒸气有毒，若实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理？ 可撒上硫粉进行处理，其原理为Hg＋S＝HgS。
1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ①澄清的石灰水 溶液 ④氯水 A．①②③ C．除①以外 ②H2S溶液 ⑤品红溶液 B．②③④ D．全部
2014届高考化学一轮复习 第4章 第3讲 硫及其重要的化合物课件
[思考1](1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差 异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁 上的硫？
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 ________色，刺激性气味，有毒，密度比空 气________，易液化，________溶于水。
(2)化学性质 ①酸性氧化物通性 a．与H2O反应： ________________________。 b．与碱性氧化物反应 与CaO反应：__________________________。 c．与碱反应 与NaOH溶液反应：_____________________。
②还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋) 溶液等强氧化剂氧化。 a．与O2反应：______________________， 该反应为可逆反应。 b．与X2反应：_________________________。
③氧化性 与H2S反应：______________________。 ④漂白性 漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳 定的无色物质，但见光、加热或长时间放置， 不稳定物质又分解为原________和________。
2．SO2 4 的检验
－
检验
酸化 2－ SO4 的正确操作是：待测液――――――――→取
溶液 清液――――――――→ ________ 沉淀，即可确定是否存在
2－ SO4 。
[思考 2]有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能用来干 燥 SO2 气体，你认为呢？
答案：一、火山喷口 硫矿石 硫酸盐 2．硫黄 黄 水 酒精 3．(1)FeS Cu2S (2)SO2 思考1：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金 属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物， 而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用， 生成高价态氯化物。 (2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的 硫。
硫及其化合物
第三节 硫及其化合物
硫元素概述
存在形式-2价、0价、+4价、+6价 • -2价最低价：H2S、Na2S • 0价中间价：S • +4价中间价：SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 • +6价最高价：SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐
4、将SO2与H2S两种气体在瓶中均匀混合 瓶内有淡黄色固体生成,瓶壁上出现水雾,说 明SO2有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
练习2、双选能够用于除去 CO2 中含有少量 SO2 的试剂是
AC
A．饱和NaHCO3 溶液
B．澄清石灰水
C．酸性KMnO4溶液
D．稀硫酸
练习3、双选下列可以用来鉴别 SO2 和 CO2 的方法是
2 与碱反应NaOH
Hale Waihona Puke SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2少量 SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2过量 制取SO2,可选择用碱液吸收尾气,防止空气污染.除去CO2中的SO2 3 与碱性氧化物反应：SO2 +CaO==CaSO高3温
2、具有弱氧化性
4e-
+4
-2
0
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
氧化剂 还原剂
氧化产物
还原产物
火山口硫的生成
3. SO2 的漂白性 实验： 将待测气体通入品红溶液,观察到品红溶液的红色褪去；加热后,溶液又恢复红色.这是 检验 SO2 的方法之一. SO2 的漂白性特点： 一、暂时性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 能与某些有机色素结合成不稳定的无色物质 而具有漂白性.但该无色不稳定物质受热后发生分解,重新生成有机色素.
硫元素概述
存在形式-2价、0价、+4价、+6价 • -2价最低价：H2S、Na2S • 0价中间价：S • +4价中间价：SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 • +6价最高价：SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐
4、将SO2与H2S两种气体在瓶中均匀混合 瓶内有淡黄色固体生成,瓶壁上出现水雾,说 明SO2有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
练习2、双选能够用于除去 CO2 中含有少量 SO2 的试剂是
AC
A．饱和NaHCO3 溶液
B．澄清石灰水
C．酸性KMnO4溶液
D．稀硫酸
练习3、双选下列可以用来鉴别 SO2 和 CO2 的方法是
2 与碱反应NaOH
Hale Waihona Puke SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2少量 SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2过量 制取SO2,可选择用碱液吸收尾气,防止空气污染.除去CO2中的SO2 3 与碱性氧化物反应：SO2 +CaO==CaSO高3温
2、具有弱氧化性
4e-
+4
-2
0
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
氧化剂 还原剂
氧化产物
还原产物
火山口硫的生成
3. SO2 的漂白性 实验： 将待测气体通入品红溶液,观察到品红溶液的红色褪去；加热后,溶液又恢复红色.这是 检验 SO2 的方法之一. SO2 的漂白性特点： 一、暂时性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 能与某些有机色素结合成不稳定的无色物质 而具有漂白性.但该无色不稳定物质受热后发生分解,重新生成有机色素.
硫及其化合物(共75张PPT)
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
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第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
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第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
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第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
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(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
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第四章 非金属及其化合物
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吸水性、 浓H2SO4 98.3% 18.4 mol/L 较小 H2SO4分子 脱水性、
强氧化性
H＋、 酸的通性、 强酸性
稀H2SO4
①稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性 由H＋体现. ②浓硫酸—强氧化性—加热时可与绝大多数金属和某些非金 属反应，通常生成SO2—氧化性由 (2)鉴别 体现.
则该气体是SO2.
2．SO2与CO2的比较 相同点 不同点 ①气味：CO2无味，SO2有刺激性
物理
性质
常温下，都是无 色气体，密度都 大于空气
气味
②毒性：CO2无毒，SO2有毒
③溶解性：CO2微溶于水，SO2易 溶于水 ④液化：CO2难液化，SO2易液化
相同点
不同点
①都能和水反应，生成的酸不
稳定，只能存在于溶液中： CO2＋H2O H2CO3 化 SO ＋H O H2SO3 2 2 学 ②都能与碱反应，且用量不同 性 ，均可以生成正盐和酸式盐， 如SO2、CO2气体通入澄清的石 质 灰水中，都是先生成沉淀，当 气体过量时沉淀又溶解③CO2、 SO2气体分别通入CaCl2溶液中都 不产生沉淀
方案三
将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO4
溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水.结果品红试液褪 色、KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊， 证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2. 试回答上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO2， 又含有CO2的方案是 简述其理由： . .
【注意】
S在空气中或氧气中燃烧均只能生成SO2，
因为SO2转化为SO3需要催化剂、加热．
三、硫酸 1．物理性质 无色黏稠油状液体， 难 挥发，易溶于水，且溶解时可放 出大量的热，稀释浓H2SO4的方法是
把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 .
2．化学性质
(1)稀硫酸的通性
遇石蕊变 红 ，与 碱 、 碱性氧化物、 活泼金属 、 某些盐 反应． (2)浓H2SO4的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性气体和 H2S、HI、NH3 等． ②脱水性：将有机物中的氢氧原子以2∶1比例脱去．
3．化学性质 (1)与金属反应，硫与变价金属作用生成低价态硫化物． ①与Fe反应： ②与Cu反应： . .
③与Hg反应：
处理洒落的汞．
.此反应用于实验室中
(2)与非金属反应
①与H2反应： ②与O2反应： . .
现象：硫在空气中燃烧发出 淡蓝色 火焰；硫在纯氧中 燃烧发出 蓝紫色 火焰．
4．用途
制 H2SO4 、橡胶、黑火药、医药、农药等．
③强氧化性：a.常温下遇 Fe、Al 发生钝化，所以常温 可用 铝槽车装运浓硫酸． Cu＋2H2SO4(浓) b．与Cu反应： c．与C反应： C＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O ； CO2↑＋2SO2↑＋2H2O .
3．用途 制化肥，如磷肥；氮肥，制取硫酸盐；制挥发性 酸，如HCl；精炼石油、制造炸药等．
活性炭 氯气
炭
吸附 漂白 利用次氯酸
物理 漂白， 一般用于
变化
化学 变化
不可逆
氧化还原漂 白，不可逆
溶液漂白
可以漂白 所有有机
次氯酸盐 次氯酸 的 强氧化
次氯酸
性进行漂白
色质
用于漂白 的物质 过氧化钠 过氧化氢
实际参 与漂白 的物质 过氧 化氢 过氧化氢的 强氧化 性 二氧化硫与有 漂白原理
变化 类别 化学 变化
溶液
H2S 气体 O2
生成 淡黄 色 SO2＋2H2S === 3S＋ 固体 2H2O
氧化性
还原性
(3)SO2 对大气的污染与防治 ①来源： 化石燃料 的燃烧及 含硫金属矿石 的冶炼． ②危害：危害人体健康，形成 酸雨(pH小于 5.6 )． ③治理：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气．
2．三氧化硫 常温下为无色易挥发的晶体，熔、沸点低，属于酸性氧 化物，与水、CaO反应的化学方程式为 SO3＋H2O === H2SO4 、 SO3＋CaO === CaSO4 .
；
(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的 NaOH溶液混合. ①写出反应的离子方程式 ；
②反应后溶液的pH
或“等于”)，理由是
7(填“大于”、“小于”
； (填“增大”、 .
③加热反应后的溶液，其pH “不变”或“减小”)，理由是
[解析] 常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、
漂白特点
能漂白的 物质
氧化还原 漂 可以漂白 所 白，不可逆 有有机色质 非氧化还原 具有选择性 品红 如 、棉、 可逆 漂白， 麻、草等
二氧化硫
亚硫酸
色物质化合生 成不稳定的无 色物质
化学 变化
一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既
含有SO2，又含有CO2.
方案一 将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪 色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊.即可证 明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2. 方案二 将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气 体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既 含有SO2，又含有CO2.
P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S.由 A在加热条件下可与氢气反应便知A是单质硫.从B、C的相对 分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相 对分子质量之比恰为4∶5.硫酸是重要的工业原料，化合物E
应为H2SO3.
将5 mL 0.10 mol/L的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol/L的 NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na2SO3溶液.由 于 ，所以溶液显碱性.根据水解 的特点可知加热溶液可以促进水解.
也能恢复原色．
(
)
4．(2008· 江苏高考T4－A)浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气 中浓度降低． ( ) 5．(2007· 全国高考T6－A)燃煤时加入适量石灰石，可减少 废气中SO2的量． ( )
提示：1.×
2.×
3.×
4.√
5.√
1.SO2的漂白性
SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是非氧化 还原反应的化合反应． (1)SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂(如氯水、 Na2O2等)能漂白酸碱指示剂．例如：
【考纲下载】 1．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用． 2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响．
【考情上线】 1．SO2的性质、用途及对环境的影响． 2．浓H2SO4的吸水性、强氧化性． 3．含硫化合物之间的转化与推断． 4．SO 2- 的检验． 4
一、硫
1．硫元素的存在
2．物理性质 (1)俗称： 硫黄 ． (2)色态： 淡黄色晶体 ． (3)溶解性：
判断下列说法是否正确 1．(2009· 北京高考T8－A)将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，
无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀．
能与Cu发生剧烈反应．
(
)
2．(2009· 山东高考T13－C)浓H2SO4具有强氧化性，常温下 ( ) 3．(2009· 山东高考T13－D)将SO2通入品红溶液，溶液褪色 后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热
漂白性
Na2CO3溶液 品红 溶液 溴水
有气泡
=== Na2SO3＋CO2
褪色
褪色
SO2＋Br2＋2H2O === H2SO4＋2HBr 还原性
试剂 酸性 KMnO4
反应现象
褪色
有关化学方程式
2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O === 2H2SO4 ＋K2SO4＋2MnSO4
SO2表现的 性质
还原性
除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4 溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大 于H2CO3)．
下列说法中错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
(
)
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色， 说明二氧化硫具有还原性 D．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气
体，证明原溶液中含有
或
注意SO2的漂白性与其他氧化性漂白的不同，SO2的
还原性及SO2与CO2均是二元弱酸的酸酐.
[听课记录] A项SO2与某些物质化合生成一些不稳定的 物质，而不是SO2的氧化性体现；B项SO2被H2O2氧化为H2SO4， 然后与BaCl2反应产生沉淀；C项SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化 为K2SO4，KMnO4转化为MnSO4，故溶液褪色；D项溶液中也可 能含有 或 [答案] AD .
(2008· 海南高考)右图所 示某固态单质A及其化合物之间的转
化关系(某些产物和反应条件已略去).
化合物B在常温常压下为气体，B和C 的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料.
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： ； (3)写出一个由D生成B的化学方程式：
[答案] (1)
(2)H2SO3＋2H2S === 3S↓＋3H2O (3) (其他合理答案也对) (4)
②大于
③增大 而pH增大
Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性
水解是吸热反应，加热使 水解程度增大，因
2.中学阶段常见的符合
转化关系的
有哪些？
提示：(1)比较 名 称 浓 度 主要存在形式 性 质
答案：方案三
品红试液褪色证明含有SO2，KMnO4溶液褪
色、品红不褪色证明SO2已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含
有CO2