人教版化学选择性必修1 高二化学第3章 第1节电离平衡 课件
述中正确的是( D ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比 强电解质弱
17
关于电离常数的理解与应用 (1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同 弱电解质的电离常数不同，K 值越大，电离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。 (3)电离常数 K 只随温度的变化而变化，升高温度，K 值增大。 (4)多元弱酸电离常数：Ka1≫Ka2≫Ka3，其酸性主要由第一步电 离决定，K 值越大，相应酸的酸性越强。
NH＋ 4 ＋OH－ 、CH3COOH 的电离方
程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 。
8
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电
离方程式。如 H2CO3 的电离方程式是 H2CO3 _H__C_O__－ 3_____H__＋_＋__C_O__23－______。
H＋＋HCO－3 ，
1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
2
学习目标
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度
体系构建
认识电解质水溶液的组成、性质和反
应。
2.理解强电解质、弱电解质的概念。
3.认识弱电解质在水溶液中存在电离
平衡，了解电离平衡常数的含义。
一、强电解质和弱电解质
1．实验探究
酸
1.0 mol·L－1 盐酸
18
3．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( A ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为 Ka1<Ka2<Ka3
19
4．已知：25 ℃时，HCOOH 的电离平衡常数 K＝1.75×10－5，H2CO3 的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是
反
电离平衡类似于化学平衡
应 速
v(电离) v(电离) = v(结合) 电离平衡状态
率
v(结合)
时间
2.电离平衡的特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：v电离 = v结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 变：条件改变时，电离平衡发生移动
11
※电离平衡的特点 (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 (3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分 子极少，绝大多数以分子形式存在。如 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶 液中，c(H＋)在 1×10－3 mol·L－1 左右。
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO4 溶液
⑤NaHCO3 溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( C )
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
22
2．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中cCHc3HCO＋OH值增
大，可以采取的措施是( D )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①②
B．②③⑤
C．③④⑤
D．②④
• 3.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数 据逐渐增大的是（ C ）
子，电离平衡__正__向_，电离度__增__大_
※外界条件对电离平衡的影响(以 CH3COOH H＋为例)
13
CH3 COO－＋
条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水
正向
增大 增大 减小 减弱
升温
正向
增大 增大 增大 增强
加醋酸钠(s) 逆向
减小 减小 减小 增强
通 HCl(g) 逆向
②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小， 但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于 水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb 等。
7
3．弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。如 NH3·H2O
的电离方程式是 NH3·H2O
•
• A. c(NH3·H2O) / c(OH-)
B. c(OH-)
• C. c(NH4+) /c(NH3·H2O)
D. c(NH4+)
24
4．化合物 HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) H＋(aq)＋In－(aq)
(红色)
(黄色)
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为 0.02 mol·L－1 的下列各溶液：
16
3．K 的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 4．实验[3－2]（课本 P59）向盛有 2 mL 1 mol·L－1 醋酸的试管中 滴加 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液。观察现象。你能否由此推测 CH3COOH 的 Ka 和 H2CO3 的 Ka1 的大小？
提示：有无色气体产生的变化现象。说明醋酸的酸性强于碳酸， 即 CH3COOH 的 Ka 大于 H2CO3 的 Ka1。
C．③④⑤
D．①②④
15
三、电离平衡常数 1．含义：在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡 时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中 未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数， 简称电离常数。 2．表示方法：对于 AB A＋＋B－。 Ka 或 Kb＝cAc＋A·cBB－。(酸用 Ka，碱用 Kb)
pH 大小
小
导电能力
强
3
1.0 mol·L－1 醋酸 大 弱
4
现象
剧烈反应，产生气体
缓慢反应，产生气体
与镁
Mg 与盐酸反应速率大，表明盐酸中 c(H＋)较大，说明
反应 结论
在水中盐酸的电离程度 大于醋酸的电离程度
实验结论
盐酸比醋酸电离程度大
5
2.电解质的分类
6
微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的 导电能力不一定强。
3.影响电离平衡的条件
内因：电通解常质电本解身质的越性弱质，电离程度越小。
外因
温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移
动。
越热越电离
浓度： 浓度越小，电离程度越大。 越稀越电离
（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离
其他：子，电离平衡__逆__向_移动，电离程度_减__小
（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离
( B)
A．向 Na2CO3 溶液中加入甲酸有气泡产生 B．25℃时，向甲酸中加入 NaOH 溶液，HCOOH 的电离程度和 K 均 增大 C．向 0.1 mol·L－1 甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小 D．向碳酸中加入 NaHCO3 固体，c(H＋)减小
20
B [酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，向 Na2CO3 溶液中 加入甲酸有气泡产生， A 正确； 25 ℃时，向甲酸中加入 NaOH 溶 液，NaOH 中和 H＋而促进 HCOOH 电离，则 HCOOH 电离程度增 大，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数 K 不变， B 错误；向 0.1 mol·L－1 甲酸中加入蒸馏水，促进 HCOOH 电离，但是 HCOOH 电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中 c(H＋) 减小， C 正确；向碳酸溶液中加入 NaHCO3 固体，c(HCO3－)增大而 抑制碳酸电离，导致溶液 c(H＋)减小， D 正确。]
减小 增强 增大 增强
加 NaOH(s) 正向
增大 减小 减小 增强
14
．在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O NH4＋＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移
动的有( C )
①加 NH4Cl 固体 ②加 NaOH 溶液 ③通 HCl
④加 CH3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤
B．①④⑥
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形 式书写。如 Fe(OH)3 的电离方程式是 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
二、弱电解质的电离平衡
9
1．弱电解质的电离平衡
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结 合成分子的速率 相等 时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：
17
关于电离常数的理解与应用 (1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同 弱电解质的电离常数不同，K 值越大，电离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。 (3)电离常数 K 只随温度的变化而变化，升高温度，K 值增大。 (4)多元弱酸电离常数：Ka1≫Ka2≫Ka3，其酸性主要由第一步电 离决定，K 值越大，相应酸的酸性越强。
NH＋ 4 ＋OH－ 、CH3COOH 的电离方
程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 。
8
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电
离方程式。如 H2CO3 的电离方程式是 H2CO3 _H__C_O__－ 3_____H__＋_＋__C_O__23－______。
H＋＋HCO－3 ，
1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
2
学习目标
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度
体系构建
认识电解质水溶液的组成、性质和反
应。
2.理解强电解质、弱电解质的概念。
3.认识弱电解质在水溶液中存在电离
平衡，了解电离平衡常数的含义。
一、强电解质和弱电解质
1．实验探究
酸
1.0 mol·L－1 盐酸
18
3．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( A ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为 Ka1<Ka2<Ka3
19
4．已知：25 ℃时，HCOOH 的电离平衡常数 K＝1.75×10－5，H2CO3 的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是
反
电离平衡类似于化学平衡
应 速
v(电离) v(电离) = v(结合) 电离平衡状态
率
v(结合)
时间
2.电离平衡的特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：v电离 = v结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 变：条件改变时，电离平衡发生移动
11
※电离平衡的特点 (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 (3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分 子极少，绝大多数以分子形式存在。如 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶 液中，c(H＋)在 1×10－3 mol·L－1 左右。
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO4 溶液
⑤NaHCO3 溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( C )
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
22
2．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中cCHc3HCO＋OH值增
大，可以采取的措施是( D )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①②
B．②③⑤
C．③④⑤
D．②④
• 3.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数 据逐渐增大的是（ C ）
子，电离平衡__正__向_，电离度__增__大_
※外界条件对电离平衡的影响(以 CH3COOH H＋为例)
13
CH3 COO－＋
条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水
正向
增大 增大 减小 减弱
升温
正向
增大 增大 增大 增强
加醋酸钠(s) 逆向
减小 减小 减小 增强
通 HCl(g) 逆向
②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小， 但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于 水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb 等。
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3．弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。如 NH3·H2O
的电离方程式是 NH3·H2O
•
• A. c(NH3·H2O) / c(OH-)
B. c(OH-)
• C. c(NH4+) /c(NH3·H2O)
D. c(NH4+)
24
4．化合物 HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) H＋(aq)＋In－(aq)
(红色)
(黄色)
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为 0.02 mol·L－1 的下列各溶液：
16
3．K 的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 4．实验[3－2]（课本 P59）向盛有 2 mL 1 mol·L－1 醋酸的试管中 滴加 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液。观察现象。你能否由此推测 CH3COOH 的 Ka 和 H2CO3 的 Ka1 的大小？
提示：有无色气体产生的变化现象。说明醋酸的酸性强于碳酸， 即 CH3COOH 的 Ka 大于 H2CO3 的 Ka1。
C．③④⑤
D．①②④
15
三、电离平衡常数 1．含义：在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡 时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中 未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数， 简称电离常数。 2．表示方法：对于 AB A＋＋B－。 Ka 或 Kb＝cAc＋A·cBB－。(酸用 Ka，碱用 Kb)
pH 大小
小
导电能力
强
3
1.0 mol·L－1 醋酸 大 弱
4
现象
剧烈反应，产生气体
缓慢反应，产生气体
与镁
Mg 与盐酸反应速率大，表明盐酸中 c(H＋)较大，说明
反应 结论
在水中盐酸的电离程度 大于醋酸的电离程度
实验结论
盐酸比醋酸电离程度大
5
2.电解质的分类
6
微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的 导电能力不一定强。
3.影响电离平衡的条件
内因：电通解常质电本解身质的越性弱质，电离程度越小。
外因
温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移
动。
越热越电离
浓度： 浓度越小，电离程度越大。 越稀越电离
（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离
其他：子，电离平衡__逆__向_移动，电离程度_减__小
（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离
( B)
A．向 Na2CO3 溶液中加入甲酸有气泡产生 B．25℃时，向甲酸中加入 NaOH 溶液，HCOOH 的电离程度和 K 均 增大 C．向 0.1 mol·L－1 甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小 D．向碳酸中加入 NaHCO3 固体，c(H＋)减小
20
B [酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，向 Na2CO3 溶液中 加入甲酸有气泡产生， A 正确； 25 ℃时，向甲酸中加入 NaOH 溶 液，NaOH 中和 H＋而促进 HCOOH 电离，则 HCOOH 电离程度增 大，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数 K 不变， B 错误；向 0.1 mol·L－1 甲酸中加入蒸馏水，促进 HCOOH 电离，但是 HCOOH 电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中 c(H＋) 减小， C 正确；向碳酸溶液中加入 NaHCO3 固体，c(HCO3－)增大而 抑制碳酸电离，导致溶液 c(H＋)减小， D 正确。]
减小 增强 增大 增强
加 NaOH(s) 正向
增大 减小 减小 增强
14
．在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O NH4＋＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移
动的有( C )
①加 NH4Cl 固体 ②加 NaOH 溶液 ③通 HCl
④加 CH3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤
B．①④⑥
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形 式书写。如 Fe(OH)3 的电离方程式是 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
二、弱电解质的电离平衡
9
1．弱电解质的电离平衡
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结 合成分子的速率 相等 时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：
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人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 第一课时 强弱电解质及电离平衡
随堂练习
5．【双选】c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌 已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是( ) A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时的c(H＋)：甲<乙 C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲>乙
参考答案
题号 1 2 3 4 5 答案 A D C B BD
酸
与镁条反应
0.1mol/L盐酸 1.05
迅速产生大量气泡
0.1mol/L醋酸 产生气泡相对缓2慢.96
pH pH数据的含义
约为1
约为3
0.1mol/L盐酸中 0.1mol/L醋酸中 c(H+)=0.1mol/L c(H+)=0.001mol/L
大约每100个CH3COOH只 有1个CH3COOH发生电离
3. NaHCO3
Na++HCO3- 、 HCO3-
H++CO32-
符号表征
【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式
1.NH3·H2O 2.HClO
NH4+ + OHH+ + ClO-
3.H2S 4.Fe(OH)3 5.NaHSO3 6.NaHSO4
H+ + HS- HSFe3+ + 3OHNa+ + HSO3Na+ + H++ SO42-
H3O＋＋OH－
随堂练习
3．下列说法正确的是( ) A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱 电解质 D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
第1节 第2课时 电离平衡常数(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
酸性
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
3.1.2 电离平衡常数 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂学习
电离平衡常数
分析相同温度下(25℃)各一元弱酸的电离常数，你有什么发现？
名称 化学式 电离常数(K) 名称 化学式 电离常数(K)
醋酸 CH3COOH 1.75×10-5 亚硝酸 HNO2 氢氰酸 HCN 6.20×10-10 氢氟酸 HF
5.60×10-4 6.30×10-4
次氯酸 HClO 4.00×10-8 甲酸 HCOOH 1.80×10-4
NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
起始浓度/(mol·L-1)
0.2
00
变化浓度/(mol·L-1)
0.0017 0.0017 0.0017
平衡浓度/(mol·L-1)
0.2 0.0017 0.0017
课堂学习
电离平衡常数
分析不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH的大小，你有什么发现？
温度 pH
亚硫酸 H2SO3
Ka1=1.40×l0-2 Ka2=6.00×l0-8
氢硫酸 H2S
Ka1=1.10×l0-7 Ka2=l.30×10-13
比较溶液中离子浓度的 大小比较：
同浓度的酸溶液中，草 酸氢离子浓度最大，氢 硫酸氢离子浓度最小； 磷酸溶液中，c(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO42-) > c(PO43-) > c(OH-)。
实验现象：生成大量气泡 酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3
实验原理： 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
电离常数大小：Ka(CH3COOH) ＞ Ka1(H2CO3)
课堂学习
电离平衡常数
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 3.1.2 弱电解质电离平衡的建立和影响因素
分步电离：
H2S HS－
H++HS－ H++S2-
（第一步电离 K1） （第二步电离K2）
总电离方程式： H2S 总电离K总=K1.K2
2H++S2-
（总电离K总）
悟
随堂演练
练习1：把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本
不变的是（B ）
A.自来水
B.0.5 mol·L－1的盐酸
n(H＋) 电离程度 导电能力
增多 增大
减弱
增多
减小
增强
增多
增大
增强
减少 增多 减少 增多
增大
增大 减小 增大
增强 增强 增强 减弱
三.电离常数
1. 概 念 ： 在 一 定 温 度 下 ， 当 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中 电 离 出 的 各 离 子 __浓__度__幂__的__乘__积__与未电离的分子的__浓__度__幂__的比值是一个常数。
随堂演练
练习3：用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量
的增加而减小的是( BC )
A.c(OH-) / c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/ n(OH-) C. c(OH-) D.OH-的物质的量
解析：氨水中存在的电离平衡：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
（2）仔细观察课本实验3-2，描述实验现象，讨论该现象说明什么？ 现象：碳酸钠滴入等浓度的醋酸溶液（1mol/L）中，有大量气泡产生 结论：酸性：醋酸>碳酸
7．影响电离常数大小的因素
物质的本性决定
8．多元弱酸的电离
高中化学第3章 第1节电离平衡课件新人教版选择性必修第一册
2．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中cCHc3HCO＋OH值增
大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①②
B．②③⑤
C．③④⑤
D．②④
D [①中加少量 NaOH 固体时，H＋与 OH－结合生成难电离的 H2O，使cCHc3HCO＋OH值减小；②中 CH3COOH 的电离是吸热过程， 升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故cCHc3HCO＋OH值增大；③ 中加入无水 CH3COOH 时，c(CH3COOH)增大量大于 c(H＋)增大量， 致使 cH＋ 值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，
[答案] (1)H2SO4===2H＋＋SO42－ (2)HClO H＋＋ClO－
(3)NH3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
－
(4)NaHCO3===Na
＋
＋
HCO
－
3
，
HCO－ 3
H＋＋CO23－ (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
关键 能力
核心突破
外界因素对电离平衡的影响 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
2．外界条件对电离平衡的影响(以 CH3COOH ＋H＋为例)
CH3 COO－
条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水
正向
增大 增大 减小 减弱
升温
正向
增大 增大 增大 增强
加醋酸钠(s) 逆向
减小 减小 减小 增强
通 HCl(g) 逆向
减小 增强 增大 增强
3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
酸
HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
NH3·H2O
0.2 1.7×10−3
NH+4 + OH−
0
0
1.7×10−3 1.7×10−3
0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3
忽略水的电离
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
Kb＝
c(NH4+ )· c(OH−) ＝ c(NH3·H2O)
图像问题
④、等PH：强/弱稀释
等PH稀释：弱酸后劲足
盐酸和醋酸溶液加水稀释
pH
HCl 7
b
a
CH3COOH
0 V'
V(水)
稀释过程中： 弱酸电离平衡正移，不断电离H+， 使c(H+)浓度降低的更慢，PH变化更缓
Ka＝c(CcH(C2CHl2CCOlCOO-)O· cH(H) +＝)
(1.1×10−2)·(1.1×10−2)
(0.1 −1.1×10−2)
= 1.4×10−3
电离平衡常数的应用
思考 已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
一元弱酸溶液中 c(H+) ＝ cKa
电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
−
H+ + HCO
3
直接吸入大量CO2合理吗？
可用纸袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加动脉血CO2浓度
【情境创设】
甲酸(HCOOH)又称蚁酸，酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤
出现红肿。甲酸存在手某些蚁类和毛虫的分泌物中。
已知人体血液中存在如下平衡：
从电离平衡的角度分析皮肤被蚂蚁、毛虫
叮咬后出现红肿的原因。
①NaCN+HNO2 HCN+NaNO2
②NaCN+HF HCN+NaF
③NaNO2+HF HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中,不正确的是 (
A.HF 的电离平衡常数为 6.3×10-4
-10
)
B.HNO2 的电离平衡常数为 6.2×10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的酸性的相对强弱
D.HNO2 的电离平衡常数比 HCN 的电离平衡常数大,比
6.2×10-10
表2：不同温度下CH3COOH的 Ka
温度
0℃
10℃
25℃
Ka
1.66×10-5
1.73×10-5
1.75×10-5
(1)内因：弱酸的自身性质决定。
相同温度下，Ka 越大，弱酸越易电离，电离程度越大，酸性越强。
(2)外因：温度；升高温度，电离常数 K 增大。
【学习任务二】电离平衡常数的应用
【练习】 （P62-4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的
导电能力如图所示：
(1)“Ｏ”点不能导电的理由 没有自由移动的离子 。
(2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为 b>a>c 。
(3)a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH电离程度最大的是______。