化工类_化学基本概念及基础理论
化工原理基本概念
消耗热量较少。 多组分精馏流程方案选择：经济上优化、物性、产品纯度。
对分离起控制作用的两个组分为关键组分，挥发度大的为轻关键组分；挥发度小的为重 关键组分。比轻关键组分更易挥发的为轻组分，比重关键组分更易挥发的为重组分。 清晰分割法假定轻组分在塔底的浓度为 0，重组分在塔顶的浓度为 0。 全回流近似法假定塔顶、塔底的浓度分布与全回流时相近。 捷算法步骤 ○1 全塔物料衡算，得塔顶、塔底浓度； ○2 用恩德伍德公式计算 Rmin，R，气液相流率 L、V； ○3 建立操作线方程，确定 xq，yq; ○4 确定 x~y 相平衡计算式； ○5 从塔顶往下交替相平衡、操作方程计算至塔底，并进行浓度校核。
吸收
吸收的目的和基本依据：
目的：分离气体混合物；基本依据：气体混合物中各组分在溶剂中的溶解度不同。
主要操作费：溶剂损失、溶剂再生
解吸方法：物理吸收、化学吸收
选择吸收溶剂的主要依据：溶解度大、选择性高、再生方便、蒸汽压低（损失小）。
E、m、H 影响因素：E、m、H 与温度正相关，m 与压力负相关、E、H 与压力无关。
临界含水量及其影响因素：由恒速段向降速段转折的对应含水量为临界含水量。
干燥速率对产品性质的影响：太快会引起物料表面借壳，收缩变形，开裂等。
热效率：η=汽化水分、物料升温需热/供热
理想干燥过程的假定条件：○1 预热段、升温段、热损失忽略不计○2 水分在表面汽化段除去。
提高热效率的措施：提高进口气温 t1，降低出口气温 t2离液液混合物。（各组分溶解度不同） 溶剂的必要条件：○1 与物料中 B 组分不完全互溶○2 对 A 组分具有选择性的溶解度。 临界混溶点：相平衡的两相无限趋近变成一相时的组成所对应的点。（不一定是溶解度曲线 最高点） 操作温度对萃取的影响：温度低 B、S 互溶度小，相平衡有利，但对粘度等操作不利。 分散相选择应考虑：dσ/dx 的正负、两相流量比、粘度大小、润湿性、安全性。 超临界萃取：用超临界流体做溶剂进行萃取（等温变压、等压变温） 液膜萃取：在液膜的两边同时进行萃取和反萃取（乳状液膜、支撑液膜）
化工原理重要的章节总结
化工原理重要的章节总结化工原理是化学工程专业的基础课程，涉及到化学工程的核心理论和基本原理。
在化工原理的学习过程中，存在一些重要的章节需要着重掌握。
下面将对其中几个重要的章节进行总结。
第一章：化工原理的基本概念与原理这一章主要介绍了化工原理的基本概念和基本原理，包括物质的组成与性质、质量守恒定律、能量守恒定律、动量守恒定律等。
这些概念和原理是后续章节的基础，需要牢固掌握。
第二章：化学反应平衡与热力学这一章主要介绍了化学反应的平衡和热力学，包括化学平衡常数、反应速率、化学反应的热力学过程等。
化学反应平衡和热力学是化工过程中最基本的原理，对于了解和研究化学反应的平衡性和动力学过程具有重要意义。
第三章：物料平衡物料平衡是化工工程中最基本也是最重要的概念之一。
这一章主要介绍了物料平衡的基本原理和方法，包括质量平衡、组成平衡和能量平衡等。
物料平衡是解决化工过程中物质流动和转化问题的基础，对化工工程师来说至关重要。
第四章：能量平衡能量平衡是化工过程中的关键，也是核心。
这一章主要介绍了能量平衡的基本原理和方法，包括热力学原理、能量转化和传递等。
能量平衡是解决化工工程中能量转化和传递问题的重要手段，对于优化化工过程、提高能量利用率具有重要意义。
第五章：流体静力学与运动学这一章主要介绍了流体在静态和动态条件下的性质和运动规律。
包括流体静力学的基本原理、质量流动和能量流动控制方程、雷诺运动和黏性流体动力学等。
流体静力学和运动学是化工工程中设计和分析流体传输过程的基本方法和工具。
第六章：传热与传质传热和传质是化工过程中重要的能量转移和质量转移方式。
这一章主要介绍了传热和传质的基本原理和机制，包括传热和传质的基本方程、传热和传质的传递方式和速率、传热和传质过程的分析和计算方法等。
传热和传质是化工过程中热力学和动力学过程的核心内容，对于掌握化工过程热力学和动力学规律具有重要意义。
以上是化工原理重要的几个章节的总结。
这些章节涉及到化工过程的核心理论和基本原理，对于理解和分析化工过程、解决实际问题具有重要的指导作用。
化工的分类的标准-概述说明以及解释
化工的分类的标准-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述化工是一门研究和应用化学原理和技术的学科，广泛涉及到了生产、加工和利用化学物质的各个领域。
化工的广泛应用和深入研究使得它成为了现代社会不可或缺的重要学科之一。
化工的分类是对不同化学物质和化学过程进行归类和整理的方式，旨在方便研究和实践中的进一步应用。
通过分类，我们可以更好地理解和分析化学物质的性质、结构、反应和应用特点，进而为工业生产、环境保护、新材料研发等方面提供有力支持。
化工的分类标准可以从不同角度进行划分，包括基本分类、物理分类和化学分类等。
基本分类是对化工对象或领域的划分，物理分类是根据化学物质的物理性质和形态进行分类，而化学分类则是基于化学成分和反应特性进行的分类。
本文将全面介绍化工的分类标准。
首先，我们将详细阐述化工的基本分类，包括对不同化工对象的划分，如有机化工、无机化工、生物化工等。
其次，我们将探讨化工的物理分类，包括对化学物质物态、物理性质和形态等进行的分类方法。
最后，我们将深入分析化工的化学分类，包括对化学成分和反应特性进行的分类方式。
通过对这些分类标准的全面介绍和分析，我们将更好地理解化工的复杂性和多样性，为化工领域的研究和应用提供更准确、更有针对性的指导。
同时，化工分类的意义和应用也将在本文中得到深入的探讨和讨论。
最后，我们还将展望化工分类的未来发展，并探讨可能的改进和拓展方向。
本文旨在为读者提供关于化工分类的详尽知识和深入理解，希望能够对化工领域的研究者、从业者和学习者有所帮助。
通过对化工分类的深入了解，我们将能够更好地应用化学原理和技术，推动化工领域的发展和创新。
1.2文章结构1.2 文章结构在本文中，我们将按照以下结构来探讨化工的分类标准。
首先，在引言部分，我们将简要介绍化工分类标准的背景和意义。
接下来，我们将进入正文部分，分为三个小节，分别讨论化工的基本分类、物理分类和化学分类。
在这些小节中，我们将详细解释每种分类方法，并举例说明其应用和实际意义。
2023年江苏专转本化工类考试大纲
2023年江苏专转本化工类考试大纲第一部分《普通化学》要求学生掌握化学基本概念、基本理论、基本计算以及化学实验基本原理和操作。
并具备能综合运用所学化学知识解决实际问题的能力。
一、基本概念和基础理论（一）物质的组成和分类1．理解原子、分子、离子、元素等概念。
熟记常见的元素符号。
2．理解化合物的涵义，能根据化合价书写化学式，并能根据化学式判断元素的化合价。
3．理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。
4．理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。
（二）化学中常用的量1．理解相对原子质量、式量的涵义。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
（三）物质的性质和变化1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。
2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。
3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。
5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。
6．了解反应热的概念。
（四）物质结构、元素周期律1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。
2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。
理解离子化合物、共价化合物的涵义。
理解极性分子、非极性分子的涵义。
能判断常见的一些分子是否有极性。
3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。
4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。
化工基本知识
第一篇：化工生产基础知识第一章：化工生产概叙第一节：化工生产的基本概念一、化工生产的基本任务是以燃料、矿石、水空气等天然资源或农副产品为原料，经过一系列化学变化或化学处理为主要生产手段，改变物质原来的性质状态和组成支撑所需的产品。
例如：白碳黑的生产。
化工生产的基本任务：（举例：白碳黑的生产）。
1、了解（研究）化工生产的基本过程和反应原理。
2、了解（熟知）化工生产的工艺流程和最佳工艺条件。
3、了解（熟知）生产过程中运用的主要设备的构造、工作原理及强化生产的方法。
硅酸钠采用干法生产工艺技术，是将石英沙和纯碱按工艺要求比例混匀，投入到高温（1400℃）池窑中，熔融化合成熔融液状硅酸钠。
1350~1400℃MSiO2 + NaCO3 = Na2O.mSiO2 + CO2 ↑经水淬、蒸球溶化成液体，沉淀过滤得到工艺所需的硅酸钠，净化好的液体硅酸纳。
白碳黑（水合二氧化硅）分子式为SiO2. nH2O工艺技术有浓酸液相沉淀法即（一步法），晶种稀酸沉淀法即二步法。
稀酸稀碱沉淀法，稀酸稀碱凝胶法等。
化学反应式为：Na2O.mSiO2 + nH2SO4 →mSiO2.nH2O + Na2SO4mSiO2.nH2O →mSiO2.n‘H2O + （n-n‘）H2O经合成反应后：再压滤、洗涤、制浆、干燥（粉末）得粉末状产品。
二、化工单元操作及分类：1、化工生产过程中，除化学反应过程之外，还有多项物理加过程如流体的输送、沉淀、（过滤）传热、蒸发、结晶、干燥、粉碎等，这些加工过程均称化工单元操作。
2、按照各单元所遵循的基本规律不同，可将几十种单元操作归纳为如下几个基本过程。
1）流体动力学过程。
如输送、过滤、离心、沉降、固体流态化等。
2）热量传递过程。
如传热、蒸发等3）质量传递过程。
如蒸发、吸收、干燥等4）热力学过程。
如冷冻、深度冷冻等。
5）机械过程。
如固体的粉碎、过筛、物料的搅拌等。
三、化工过程的基本规律化工生产都可以即将单元操作纳入上述几个化工过程中，并遵循其各自的基本规律。
化工基础-PPT
❖ 五、化学工业的发展与现状
（1）、化学工业的发展 化学工ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ是一个十分古老的工业，最早可追根 溯源至公元前２０００年以前，最早的化学工艺为 制陶、酿造、漂染、鞣革等行业
18世纪中硫酸生产; 19世纪中制碱; 20世纪初合成氨; 20世纪中石油工业 20世纪后精细化工
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（2）、我国的化学工业 旧中国的化学工业基础十分薄弱。从1876年在
造纸化学品 感光材料
脱墨剂、助留剂、助滤剂、表面处理剂、浆内施胶剂、纸张增强剂、 涂布胶粘剂、分散剂等
电影胶片、照相胶片、特种胶片、彩色像纸等
磁性记忆材料 磁带、磁盘等
橡胶加工 轮胎、运输带、胶管、胶鞋、碳黑等
7
❖ 三、化工原料及选择原则 1.化学工业原料
按来源划分： 无机材料和有机材料 无机材料主要有：空气、水和化学矿物 有机材料主要有： 煤、石油、天然气和生物质
K
Cd mol
rad
sr
35
表1-4-3 化工中常用的SI 导出单位举例
量的名称
面积 体积 速度 密度 浓度
力 压强，应力
单 位 名 称 单位符号
平方米 立方米 米每秒 千克每立方米 摩尔每立方米 牛[顿] 帕 [斯卡]
m2 m3 m/s kg/m3 mol/m3 N Pa (=N/m2)
用SI 基本单位表示的单 位 m2 m3
敌百虫、乐果、甲胺磷、杀虫双、草甘磷、多菌灵等
可作为生产聚氯乙烯、聚乙烯醇、氯丁橡胶、乙酸、乙醛、乙炔黑、 双氰胺、硫脲等工业的原料
酚醛塑料、氨基塑料、环氧树脂、不饱和聚酯树脂、聚碳酸酯、聚 甲醛、ABS树脂、尼龙1010、尼龙6、尼龙66、聚砜等
顺丁橡胶、丁苯橡胶、氯丁橡胶、丁腈橡胶等
化工基础知识
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气味的液体。
7、有毒的，气体：CO； 液体：CH3OH； 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2； 红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余碱。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
化工原理第一章总结
化工原理第一章总结化工原理是化学工程专业的重要基础课程，它为学生打下了坚实的理论基础，为日后的学习和工作奠定了基础。
在第一章中，我们主要学习了化工原理的基本概念、化学反应平衡和热力学基础等内容。
本文将对第一章的内容进行总结，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一部分知识。
首先，我们学习了化工原理的基本概念。
化工原理是研究化学工程中的基本原理和基本规律的学科，它包括物质的结构与性质、化学反应的基本原理、热力学基础等内容。
通过学习化工原理，我们可以更好地理解化学工程中的各种现象和过程，为日后的学习和工作打下坚实的基础。
其次，我们学习了化学反应平衡的相关知识。
化学反应平衡是化工原理中的重要内容，它描述了化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度之间的关系。
在学习中，我们了解了平衡常数的概念和计算方法，以及通过平衡常数来判断反应的方向和进行反应条件的优化等内容。
这些知识对于化学工程中的反应过程和工艺设计有着重要的指导作用。
最后，我们学习了热力学基础的相关内容。
热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它在化工原理中占据着重要的地位。
在学习中，我们了解了热力学基本概念、热力学第一定律和第二定律等内容。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学工程中的能量转化和传递过程，为工程实践提供理论支持。
综上所述，化工原理第一章主要介绍了化工原理的基本概念、化学反应平衡和热力学基础等内容。
通过学习，我们不仅对化工原理有了更深入的了解，也为日后的学习和工作打下了坚实的基础。
希望大家能够认真对待这门课程，努力学习，取得优异的成绩。
同时，也希望大家能够将所学知识应用到实际工程中，为化工行业的发展做出自己的贡献。
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1 . 有关如图所示原电池装置，描述正确的是A.石墨电极作负极B.铁片上的反应：Fe - 2e-＝ Fe2+C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极答案：B2 . 在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是A.最外层电子数B.电子层数C.质子数D.中子数答案：D3 . 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布，如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是A.该元素为金属元素B.第一层上有7个电子C.该原子易形成阳离子D.该原子核电荷数为17答案：D4 . 某元素原子结构示意图为该元素是A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A5 . 如图分别是X元素和Y元素的原子结构示意图，则由X、Y两元素所组成的化合物的化学式为A.NaClB.MgClC.KSD.MgCl2答案：D6 . 下列元素原子结构示意图属于稀有气体元素的是A.B.C.D.答案：C7 . 在如图所示原子结构示意图中，“6”表示A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数答案：A8 . 某元素位于元素周期表的第三周期、ⅣA族，该元素原子结构示意图为A.B.C.D.答案：C9 . 下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是A.B.C.D.答案：D10 . 对于如图所示的电解池，说法正确的是A.Zn是阳极，发生氧化反应B.C是负极，发生还原反应C.Zn是正极，发生还原反应D.C是阴极，发生氧化反应答案：A11 . 75%酒精常用来杀菌消毒，75%是指酒精中乙醇的什么浓度A.物质的量浓度B.质量浓度C.质量分数D.体积分数答案：D12 . 关于铜锌原电池，下列说法中正确的是A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将电能转变为化学能答案：A13 . 在一定条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是A.减小C和D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A和B的浓度答案：D14 . 下列物质中属于电解质的是A.HCl溶液B.CuC.NaClD.CO2答案：C15 . 室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，C(OH-)降低C.向水中加入少量CH3COONa，平衡向正反应方向移动，C(H+)=C(OH-)D.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，C(H+)增大答案：D16 . 下列反应一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.中和反应答案：B17 . 化学反应2A+B≒2C达到化学平衡后，升高温度时C的量增加，关于此反应的说法正确的是A.正反应是放热反应B.正反应是吸热反应C.没有显著的热量变化D.原化学平衡没有发生移动答案：B18 . 已知反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,则下列速率（单位相同）关系正确的是A.2V(Fe)=V(HCl)B.V(Fe)=V(H2)C.2V(FeCl2) =V(HCl)D.V(H2)=V(FeCl2)19 . 按电子层数递增顺序排列的是A.H、Li、NaB.Na、Mg、AlC.C、N、OD.N、P、S答案：A20 . 下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.可导电的物质未必是电解质D.氯水可导电，故它是电解质答案：C21 . 完全中和1 mol NaOH溶液，需要HCl的物质的量为A.0.5 molB.1 molC.2 molD.0.2 mol答案：B22 . 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的A.原子数B.质量C.分子数D.以上均不对答案：C23 . 在标准状况下，2 mol CO2的体积为A.44.8 LC.44.8 L/molD.22.4 L/mol答案：A24 . 配制0.1mol/LHCl溶液1000mL，需要浓盐酸（12 mol/L）的体积为A.12mLB.8.3mLC.83mLD.120mL答案：B25 . 决定化学反应速率的根本因素是A.温度B.反应物的浓度C.反应物的本性D.压强答案：C26 . 少量铁粉与100mL0.01?mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的A.加H2OB.滴入几滴浓盐酸C.加NaCl固体D.加少量铁粉答案：B27 . 水体富营养化会使水体A.透明度提高B.美化度提高C.使水味变得腥臭难闻D.水质酸化答案：C28 . 对于平衡CO2(g)≒ CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压答案：D29 . 下列微粒与钠离子质子数相同的是A.CuB.NaC.HeD.F答案：B30 . 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A.炼钢B.塑料老化C.食物腐败D.钢铁腐蚀答案：A31 . 0.040mol/L碳酸溶液的pH值为（）。
（Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11）A.3.89B.4.01C.3.87D.6.77答案：A32 . 在下列平衡体系中，加压或降温都能使平衡向左移动的反应是A.2NO2(g)≒N2O4(g)+QB.N2(g)+O2(g)≒2NO(g)-QC.C+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)-QD.CaO+CO2(g)≒CaCO3+Q答案：C33 . 下列不属于第二周期元素的是A.氖B.硼C.铝D.碳答案：C34 . 大理石分别与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，发现于盐酸反应产生气泡更快，这个反应说明A.盐酸酸性更强B.化学反应有快慢C.盐酸容易挥发D.盐酸是强酸答案：B35 . 下列化合物中，含有离子键的是A.CH4B.O2C.H2SD.CaCl2答案：D36 . 下面关于电解质的叙述中正确的是A.电解质、非电解质的本质区别是溶于水能否导电B.电解质在水中一定能导电C.电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质答案：C37 . 在建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列正确的是A.生成物的百分含量一定增加B.生成物的产量一定增加C.反应物的浓度一定降低D.使用了合适的催化剂答案：B38 . 11Na+中所含粒子的数目一定为10的是A.质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数答案：C39 . 下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.工业炼钢用纯氧代替空气C.合成氨工业中使用催化剂D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜答案：A40 . 把下列金属分别投入到0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A.FeB.AlC.MgD.Cu答案：C41 . 下列晶体中,属于离子晶体的是A.铁B.氢氧化钠C.干冰D.氯化氢42 . 25℃时的纯水中氢离子浓度是A.0 mol/LB.1 mol/LC.1×10-7 mol/LD.不能确定答案：C43 . 按电子层数递增的顺序排列的是A.H、Li、NaB.Na、Mg、AlC.C、N、OD.N、P、Si答案：A44 . 水体富营养化现象在河流湖泊中出现称为A.赤潮B.水华C.恶化D.红潮答案：B45 . 0.10mol/L三氯乙酸溶液的pH值为（已知Ka=0.23）。
A.1.12B.0.82C.0.1D.1.0答案：A46 . 0.20mol/L的某碱溶液其溶液的pH值为（Kb=4.2×10－5）。
A.2.04B.11.96D.9.92答案：B47 . 往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是A.NaOHB.NaClC.酒精l4答案：A48 . 某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是pH=（）。
A.4-5B.5-6C.4-6D.5-7答案：C49 . 下列晶体中，属于离子晶体的是A.干冰B.金刚石C.氯化钙D.乙醇答案：C50 . 碱金属的金属性强弱判断正确的是A.Li＞Na＞KB.Li＝Na＝KC.Li＜Na＜KD.Li＝Na＜K答案：C51 . 下列H2O2溶液发生分解反应H2O2＝O2↑+2H2O，氧气生成速率最大的是A.5％H2O2溶液B.10％H2O2溶液C.20％H2O2溶液D.30％H2O2溶液答案：D52 . 0.083mol/L的HAc溶液的pH是（）。
pKa(HAc)=4.76A.0.083B.2.9C.2D.2.92答案：D53 . 化学变化中的最小微粒是A.分子B.原子C.质子D.电子答案：A54 . 下列微粒中最外层电子数最多的是A.HB.AlC.ClD.O答案：C55 . 下列不是水体富营养化的表现为A.藻类水华B.水体缺氧C.水体透明度降低D.鱼类资源丰富答案：D56 . 1molNa2SO4中含有的Na+数为A.6.02×1023B.1.204×1024C.1molD. 2mol答案：B57 . 所含氢原子物质的量最多的是A. 2 molCH4B. 3 molNH3C. 4 molH2OD. 6 molHCl答案：B58 . 化合价升高的反应是A.氧化反应B.还原反应C.氧化产物D.还原产物答案：A59 . 非金属元素（氢除外）的最低负价等于A.主族的序数B.原子的最外层电子C.最高正价－8D.原子的电子层数答案：C60 . 有pH分别为8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX、NaY、NaZ ，以下说法中不正确的是A.在三种酸 HX 、 HY 、 HZ 中以 HX 酸性相对最强B.HX 、 HY 、 HZ 三者均为弱酸C.在 X - 、 Y - 、 Z - 三者中，以 Z - 最易发生水解D.中和 1molHY 酸，需要的 NaOH 稍小于 1mol61 . 比钠原子多一个质子又少一个电子的粒子是A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+答案：D62 . 0.10mol/LNH4Cl溶液的pH值为（）。
（Kb=1.8×10－5）A.5.13B.2.87C.5.74D.4.88答案：A63 . 下列物质的水溶液不能导电的是A.氯酸钾B.硫酸C.酒精D.碳酸氢钠答案：C64 . 下列物质中属于非电解质的是A.HClB.CO2C.NaCl溶液D.NaOH答案：B65 . 1L10%NaOH溶液与1L30%NaOH溶液混合后，其浓度为A.10%B.20%C.30%答案：B66 . 2L浓度为5mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为A.2.5 molB.0.4 molC.10 molD.7 mol答案：C67 . 下列物质中，仅仅含有离子键的是A.Cl2B.NaClC.HClD.NaOH答案：B68 . 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿答案：C69 . 氯原子的半径为A.0.099cmB.0.099mmC.0.099μmD.0.099nm答案：D70 . 分子数为3.01×1023的CO2的物质的量为A. 0.2 molB. 0.3 molC. 0.4 molD. 0.5 mol答案：D71 . 若弱酸HA的Ka=1.0×10－5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。