山东省新泰市第一中学老校区(新泰中学)2021届高三上学期第二次月考化学试题
2021届山东省新泰市第一中学老校区(新泰中学)高三上学期第一次月考化学试题
2021届山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）高三上学期第一次月考化学试题2020.09本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分；全卷满分100分，考试时间90分钟。
【相对原子质量】H ：1 O：16 Na ：23 Mg ：24 A1：27 S：32C1：35.5 Fe ：56 Cu：64 Ba ：137 N ：14 K ：39 C：12第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线4. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( )A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42-5.下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()7. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
山东省新泰第一中学老校区(新泰中学)2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含解析
C.氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，故C错误；
D.弱酸的酸式酸根不能拆开，碳酸氢钠溶液中参加盐酸生成氯化钠、水和CO2，正确的离子方程式为HCO ＋H＋=CO2↑＋H2O，故D错误，
答案选AB
CH3COOH
MgCl2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】2CO3不属于碱、属于盐，H2SO4属于酸，NaHCO3属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO2属于酸性氧化物，A错误；
属于碱，HCl属于酸，NaCl属于盐，Na2O属于碱性氧化物，CO不属于酸性氧化物、属于不成盐氧化物，B错误；
13.以下各组中的两物质相互反响时，假设改变反响条件〔温度、反响物用量比〕，化学反响方程式相同的是〔〕
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D. 木炭(C)和O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反响条件不同，生成物不同，故A不符合题意；
D．但凡电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如NaHSO4也能电离出H+，由于还同时电离出Na+，因此该物质是盐，不是酸，D错误；
答案选C。
6.关于物质分类的正确组合是
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
山东省新泰市第一中学老校区新泰中学2020_2021学年高一化学上学期第一次月考试题含解析
A. NaB. MgC. AlD. Zn
【答案】C
【解析】
【详解】由Na、Mg、Al、Zn与盐酸反应的化学方程式2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑、Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑可知，要生成1mol氢气，需要46g钠、24g镁、18g铝、65g锌，所以质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是Al。
12. 配制 0.1mol·L－1的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A. 称量时，左盘高，右盘低B. 定容时俯视读取刻度
C. 容量瓶洗净后未干燥D. 定容时液面超过了刻度线
【答案】AB
【解析】
【分析】
分析具体操作对n、V的影响，根据c=n/V分析不当操作对溶液浓度的影响。
【详解】A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘低，右盘高，药品实际质量偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故A符合；
5. 下列有关实验现象的描述不正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体
B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C. 纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
D. 氯气作用于湿润的紫色石蕊试纸，试纸不褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A. 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的过氧化钠固体，A正确；
C. 300 mL 5 mol·L-1CaCl2溶液D. 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液
【答案】C
2020-2021学年山东省新泰一中老校区(新泰中学)高二下学期第二次阶段性考试化学试题 word版
新泰中学2020-2021学年高二下学期第二次阶段性考试化学试题2021-06 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：9 B:11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zr：91 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理学或医学奖获得者之一。
下列说法不正确的是A．利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素2．下列各组物质的相互关系描述正确的是①H2、D2和T2互为同位素②金刚石、C60、石墨互为同系物③(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质④和互为同分异构体⑤和互为同分异构体⑥正丁烷和异丁烷的一氯代物均为两种⑦C2H4和C3H6一定互为同系物A．②③④⑤⑥⑦B．③⑤⑥C．③⑥D．③⑤⑦3．分子式满足C10H14的苯的同系物中，含有两个侧链的同分异构体有A．6种B．7种C．8种D．9种4．某有机物分成两等分，一份与足量的金属钠反应，得到V1 L气体；另一份与足量的NaHCO3溶液反应得到气体V2 L(同温、同压)，若V1=V2>0，则该有机物可能是A．HOCH2-CH2OH B．CH3COOH C．HOOC-CH2CH2OH D．HOOC-COOHC H OOCCOOC H时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确5．由乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯()2525的顺序是①加成②取代③消去④氧化⑤还原A．①②④②B．③①②④②C．⑤③②①④D．①⑤④②6．下列实验操作、现象和结论均正确的是7．艾滋病给人类健康带来极大威胁，据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
山东省新泰市第一中学老校区(新泰中学)2021届上学期高三年级第二次月考物理试卷
山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）2021届上学期高三年级第二次月考物理试卷考试时间：90分钟第I卷（选择题 48分）一、单选题（8个题，每题4分，共32分。
）1．下列说法正确的是（）A．物体动能不变，则一定没有力对其做功B．被匀速吊起的集装箱，其机械能守恒C．动量相同的两物体，动能也一定相同D．物体动量不变，则所受合外力的冲量一定为零2．关于做简谐运动的单摆，下列说法正确的是（）A．单摆经过平衡位置时合力为零B．摆角小于5°时，摆球合力的大小跟摆球相对平衡位置的位移大小成正比C．只有在最高点时，回复力才等于重力和摆线拉力的合力D．摆球在任意位置处，回复力都不等于重力和摆线拉力的合力3．滑雪运动深受人民群众喜爱，某滑雪运动员（可视为质点）由坡道进入竖直面内的圆弧形滑道AB，从滑道的A点滑行到最低点B的过程中，由于摩擦力的存在，运动员的速率不变，则运动员沿AB下滑过程中（）A．合外力做功一定大于零B．所受摩擦力大小不变C．合外力始终与速度垂直D．机械能始终保持不变4．长直木板的上表面的一端放有一个木块，如图所示，木板由水平位置缓慢向上转动到竖直位置（即木板与水平面的夹角α增大），另一端不动，则木块受到的摩擦力F随角度α变化图像是下列图中的（）A．B．C ．D ．5．有一只小船停靠在湖边码头，小船又窄又长（估计重一吨左右）．一位同学想用一个卷尺粗略测定它的质量，他进行了如下操作：首先将船平行于码头自由停泊，轻轻从船尾上船，走到船头停下，而后轻轻下船．用卷尺测出船后退的距离d ，然后用卷尺测出船长L ．已知他的自身质量为m ，水的阻力不计，船的质量为（ ）A ．()m L d d - B ．()m L d d + C ．mLdD ．()m L d L+ 6．一个质量为1m 的小孩沿粗杆攀爬至顶端后，沿杆以加速度a 下滑，此过程中与杆的摩擦力为f F ，若杆的质量为2m ，则下滑时杆对地面的压力为（ ）．A ．()12m m g +B ．()121m m g m a ++C ．()121m m g m a +-D ．()12f m m g F +-7．一质点做匀变速直线运动，第3s 内的位移为12m ，第5s 内的位移为20m ，则该质点运动过程中（ ） A ．初速度大小为零B ．加速度大小为4m/s 2C ．第4s 内的平均速度为8m/sD ．5s 内的位移为50m8．如图所示，在斜面顶端的A 点以动能E 平抛一小球，经t 1时间落到斜面上B 点处，若在A 点将此小球以动能 水平抛出，经t 2时间落到斜面上的C 点处，以下判断正确的是（ ）A ．AC ：AB ＝1： 4 B ．AC ：CB ＝1： 1 C ．t 1： t 2＝2： 1D ．t 1： t 2＝1：2二、多选题（4个题，每题4分，共16分）9．质量为m 的汽车在平直的公路上从静止开始以恒定功率和M ，当他们运动到平衡位置时，突然拿去A 之后(对B 的速度无影响)，则( )A．振子的周期变小B．振子的振幅变小C．振子的周期变大D．振子的振幅变大12．水平冰面上有一固定的竖直挡板，一滑冰运动员面对挡板静止在冰面上，他把一质量为4.0 kg的静止物块以大小为5.0 m/s的速度沿与挡板垂直的方向推向挡板，运动员获得退行速度；物块与挡板弹性碰撞，速度反向，追上运动员时，运动员又把物块推向挡板，使其再一次以大小为5.0 m/s的速度与挡板弹性碰撞。
山东省新泰市第一中学老校区(新泰中学)2021届高三上学期第二次月考生物试题
新泰中学2018级高三上学期第二次大单元测试生物试题一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列关于高等生物体的细胞衰老和凋亡的说法，错误的是A．衰老细胞细胞核体积增大，细胞相对表面积增大B．衰老细胞内酶的活性都降低，新陈代谢速度减慢C．细胞凋亡对于生物体完成正常的发育起关键作用D．细胞凋亡对维持生物体内部环境的稳定至关重要2．小杨对4种实验材料的研究及观察记录见下表，正确的是( )选项实验材料观察到的结构或现象A 胚胎干细胞同源染色体联会B 紫色洋葱鳞片叶外表皮质壁分离及复原C 黑藻叶片线粒体D 大肠杆菌有核仁22下列叙述正确的是A．氧浓度为a时最适于贮藏该植物器官B．氧浓度为b时，无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的5倍C．氧浓度为c时，无氧呼吸最弱D．氧浓度为d时，有氧呼吸强度与无氧呼吸强度相等4.酶和ATP是细胞代谢过程中所需的两种重要的化合物，而细胞内还有与ATP结构类似的GTP、CTP 和UTP等高能磷酸化合物，但ATP用途较为广泛。
下列有关叙述中错误的是A．ATP的合成常伴随放能反应，而吸能反应通常伴随ATP的水解B．UTP分子中高能磷酸键全部断裂后的产物中有某些酶的基本组成单位C．叶肉细胞细胞质中消耗的ATP均来源于线粒体和叶绿体D．唾液腺细胞分泌唾液淀粉酶的过程可使ATP转化为ADP的速率加快5.如图是某生物的精细胞，根据图中染色体类型和数目，可以判断这5个精细胞至少来自A．2个初级精母细胞B．4个初级精母细胞C．3个次级精母细胞 D. 5个次级精母细胞6.二倍体高等雄性动物某细胞的部A.一个DNA 分子复制后形成的两个 DNA 分子，可存在于a 与b 中，但不存在于 c与d 中B.在减数第一次分裂中期，同源染色体①与②排列在细胞中央的赤道面上C.C.在减数第二次分裂后期，2 条X 染色体会同时存在于一个次级精母细胞中D.若 a 与 c 出现在该细胞产生的一个精子中，则 b 与 d 可出现在同时产生的另一个精子中7.如图是雌性哺乳动物体内处于分裂某时期的一个细胞的染色体示意图。
2020-2021学年山东省泰安市新泰一中老校区(新泰中学)高二上学期期中考试化学试题 解析版
山东省泰安市新泰一中老校区(新泰中学)2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题解析版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-127 Fe-56 K-39Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是A. 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B. 交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D. 废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用【答案】C【解析】【详解】A．AgBr见光易分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，A正确；B．CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，C错误；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，D正确。
答案选C。
【点睛】注意净水与杀菌消毒的区别，净水利用的是胶体的表面积大吸附能力强，能吸附悬浮物而达到净水，杀菌消毒利用的是强氧化性，发生的是氧化还原反应，二者有本质的区别。
2. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（）∆=+116kJ/mol(反应热)A. 2NO2=O2+2NO H∆=+57.3kJ/mol(中和热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）H∆=-1367.0kJ/mol(燃烧热)C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H∆=-296.8kJ/mol(反应热)D. S(s)+O2(g)=SO2(g)H【答案】D【解析】【详解】A．热化学方程式中，需注明每一物质的聚集状态，A错误；＜0，B错误；B．中和反应是放热反应，HC．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（水为液态水）时的反应热，C错误；D．该反应式表示1mol固体硫燃烧生成1mol二氧化硫气体放出296.8kJ的热量，D正确；故答案为：D。
2021届山东省新泰市一中(新泰中学)高三上学期第二次月考理科综合生物试卷及答案
2021届山东省新泰市一中（新泰中学）高三上学期第二次月考理科综合生物试卷★祝考试顺利★(含答案)一、选择题：本题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列关于高等生物体的细胞衰老和凋亡的说法,错误的是A．衰老细胞细胞核体积增大,细胞相对表面积增大B．衰老细胞内酶的活性都降低,新陈代谢速度减慢C．细胞凋亡对于生物体完成正常的发育起关键作用D．细胞凋亡对维持生物体内部环境的稳定至关重要2．小杨对4种实验材料的研究及观察记录见下表,正确的是( )选项实验材料观察到的结构或现象A 胚胎干细胞同源染色体联会B 紫色洋葱鳞片叶外表皮质壁分离及复原C 黑藻叶片线粒体D 大肠杆菌有核仁22量关系。
下列叙述正确的是A．氧浓度为a时最适于贮藏该植物器官B．氧浓度为b时,无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的5倍C．氧浓度为c时,无氧呼吸最弱D．氧浓度为d时,有氧呼吸强度与无氧呼吸强度相等4.酶和ATP是细胞代谢过程中所需的两种重要的化合物,而细胞内还有与ATP结构类似的GTP、CTP和UTP等高能磷酸化合物,但ATP用途较为广泛。
下列有关叙述中错误的是A．ATP的合成常伴随放能反应,而吸能反应通常伴随ATP的水解B．UTP分子中高能磷酸键全部断裂后的产物中有某些酶的基本组成单位C．叶肉细胞细胞质中消耗的ATP均来源于线粒体和叶绿体D．唾液腺细胞分泌唾液淀粉酶的过程可使ATP转化为ADP的速率加快5.如图是某生物的精细胞,根据图中染色体类型和数目,可以判断这5个精细胞至少来自A．2个初级精母细胞B．4个初级精母细胞C．3个次级精母细胞 D. 5个次级精母细胞6.二倍体高等雄性动物A.一个DNA 分子复制后形成的两个 DNA 分子,可存在于 a 与b 中,但不存在于c 与d 中B.在减数第一次分裂中期,同源染色体①与②排列在细胞中央的赤道面上C.C.在减数第二次分裂后期,2 条X 染色体会同时存在于一个次级精母。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）2021届高三上学期第二次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目。
2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．只有②④⑤⑥B．只有①③C．只有③④⑥D．只有①②3. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A．A B．B C．C D．D 4. 我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是序号古文解释A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B 白青碱式碳酸铜得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体A．A B．B C．C D．D5. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A B．12?g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD．9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A6. 下列实验不能达到实验目的的是A．实验室分离CO与CO2B．检查装置气密性C．蒸发浓缩结晶D．分离出溴的四氯化碳溶液7. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物8. 下列各组离子,在澄清透明溶液中一定能大量共存的组别共有( ) A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+B．弱碱性溶液中：K+、NH4+、HCO、S2-C．加铝能产生大量氢气的溶液中：、Cu2+、SO、Cl-D．室温下Kw/c(H+)=10-13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl-9. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3FeCl3CuSO4c NaCl Al(OH)3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D10. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COD．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存选项实验现象结论A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 向1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素，不含钾元素D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A．A B．B C．C D．D12. 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。
下列可作冷却剂的是：①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气⑥水A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤13. 含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L?1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶214. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2二、多选题15. 下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，证明半透膜破损D．Na2CO3溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别三、单选题16. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸四、多选题17. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI18. C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。
现将1 g碳粉与8 gCuO混合,在硬质玻璃管中隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液的质量增加1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。
下列说法错误的是( )A．在硬质玻璃管中隔绝空气加热固体混合物时,有0.05 g 碳参加了反应B．硬质玻璃管中发生的所有氧化还原反应共转移0.15 mol 电子C．反应后硬质玻璃管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0. 1 mol五、单选题19. 某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是（）A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．装置①也可用于制H220. 向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜六、填空题21. 元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。
其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 molK 2FeO4，转移的电子数________NA。
(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________．A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4种离子，且均为1 mol。
向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
则溶液中存在的离子是____________。
七、元素或物质推断题22. A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。
a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al⑵若A为强碱溶液，则X可能为________________。
a．AlCl3b．CO2c．Al d．Mg e．Al2O3⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）_______________。
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式___________________________________。