化学辅优4
2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题
一、选择题1、某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全，设计了如图装置，则下列说法正确的是A. 该装置将电能转化为化学能B. 电子从电极X转移到电极YC. X为阳极，表面产生大量气泡D. Y 为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+2、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。
其反应原理为: Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是（）A. 该电池可用晶体硅做电极材料B. Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C. 电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L H23、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液B. HCl溶液C. NaCl溶液D. 酸性AgNO3溶液4、钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。
一种以层状NaMnO2、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为：NaMnO2 + C Na1－MnO2+ Na x C。
下列叙述错误的是xA. 放电时，电解液组成保持不变B. 充电时，阴极发生的反应为C+x Na++x e－= Na x CC. 放电时，若电路中转移1mol电子，则有1mol Na+从NaMnO2电极脱出D. 开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键5、下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+x V3O8。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是（）A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C. 放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+x V3O8D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极6、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
2024年化学分层培优工作计划范本(3篇)
2024年化学分层培优工作计划范本一、工作目标1. 提升学科教学水平：通过优化教学内容和教学方法，提高学生的化学知识和实践能力。
2. 激发学生兴趣：通过培养学生对化学的兴趣和好奇心，促使他们主动参与课堂学习和实验操作。
3. 发现和培养优秀学生：通过化学分层培优的方式，发现和培养具有天赋和潜力的学生。
二、工作内容1. 教学内容优化（1）根据新课程标准和教育要求，对学科内容进行梳理和优化，确保教学内容与时俱进。
（2）根据学生的学科水平和实际需求，适度增加有挑战性的学习内容和实验操作。
（3）引入跨学科教学资源，拓宽学生的化学知识面，提高他们的综合能力。
2. 教学方法改进（1）探索多元化的教学方法，采用小组合作学习、问题导入、案例讨论等方式，激发学生的学习兴趣。
（2）加强实验教学，提供更多的实践机会，让学生通过亲自动手操作，深入理解化学知识和实验技能。
（3）精选优质的教学资源，包括教材、习题集、网络课程等，为学生提供更多的学习参考和辅助材料。
3. 分层培优计划（1）制定分层培优计划，根据学生的学习水平和潜力，将其划分为初级、中级和高级班级。
（2）初级班级：为化学基础较薄弱的学生提供有针对性的学习辅导和巩固训练，帮助他们打牢基础。
（3）中级班级：为学习能力较强的学生提供更加深入的学习内容和学科拓展，培养他们的综合能力和独立思考能力。
（4）高级班级：为学习成绩优秀且对化学有浓厚兴趣的学生提供更加挑战性的学习任务和研究项目，培养他们的创新能力和科研素养。
4. 评估和反馈机制建立（1）建立科学合理的评估机制，对学生的学习情况和成绩进行评估，及时发现问题和不足。
（2）针对评估结果，及时给予学生反馈，制定个性化的学习计划，帮助他们改善学习方法和提高学习效果。
（3）与家长保持密切的沟通，及时向家长反馈学生的学习情况和表现，争取家校合作，共同帮助学生发展。
三、工作计划1. 开展教师培训和教研活动，提高教师的教学水平和教育教学能力。
化学教学计划4篇
化学教学计划4篇化学教学计划篇1一.学生情况分析本学期本人担任初九年级一个班的化学学科教学工作,这些学生来基础高低参差不齐,有的基础较牢,成绩较好。
但大多数学生,没有读书的意识,所以没有养成良好的学习习惯。
这样要因材施教,使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
总体情况分析:学生两极分化十分严重,优等生比例偏小,学习发展生所占比例太大,其中发展生大多数对学习热情不高,不求上进。
根据以上情况分析:产生严重两极分化的主要原因是学生在九年级才接触化学,许多学生对此感到无从下手,不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。
为了彻底解决了以上问题,应据实际情况,创新课堂教学模式,推行“自主互动”教学法,真正让学生成为课堂的主人,体验到“我上学,我快乐;我学习,我提高”。
首先从培养学生的兴趣入手,分类指导,加大平日课堂的要求及其它的有力措施,平日认真备课、批改作业,做好优生优培和学习困难生转化工作。
二.教材分析九年级化学上册共有七单元,充分体现九年级化学课程标准所要求的课程目标,教科书的编排十分重视从知识与技能,过程与方法,情感、态度与价值观等方面有机体现九年级化学课程的宗旨和目标,着眼于发展和提高学生的科学素养,为教师进行创造性教学提供强大的素材空间,也为学生的化学探究活动提供展示的舞台。
教科书重视以多角度、多层次、多形式和合理弹性的呈现方式把基础化学知识和技能展示出来,有利于调动学生的学习兴趣,有利于激发学生的探究欲望,有利于因材施教,有利于构建学生的科学物质观。
比如认识了我们身边的常见物质空气、水、碳和碳和的氧化物等;形成了一些最基本的化学概念:分子、原子、元素等等;认识到构成物质的微粒有分子、原子、离子;初步形成了基本的化学实验技能,能设计和完成一些简单的化学实验,这些内容的选择都能体现知识与技能。
能进行初步的探究活动,初学会了通过观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学用语表述有关的化学信息,能解决一些简单的化学问题,能与他人进行交流和讨论,这些都体现过程与方法。
(人教版)化学选修四思维导图：2-2影响化学反应速率的因素(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【思维导图】【微试题】V2O51.（13年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）△A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速度一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，【答案】B2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状 42.530粉末状A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3【答案】C3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4【答案】D4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后1 0.10 丝0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末0.5 50 20 35 503 0.10 丝0.7 50 20 36 2504 0.10 丝0.8 50 20 35[: 2005 0.10 粉末0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析
04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。
答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。
③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。
④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
化学选修四思维导图：2-3化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 NO和 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
有机化学4-5章重、难点提示和辅导
有机化学4-5章重、难点提示和辅导有机化学4-5章（炔烃、二烯烃、脂环烃）重、难点提示和辅导一．命名1．炔烃的命名原则与烯烃相似，只要把名称中的“烯”字改为“炔”就可以了。
2．二烯烃的命名原则也与烯烃相似，所不同的有两点：一是选择含有两个双键的最长碳链为主链，二是书写名称时要标明两个双键的位置，称某二烯。
二烯烃的顺、反异构体的命名与烯烃相似，要把两个双键的构型分别表示出来。
例如：分析：对于C2和C3的双键，按照“次序规则”，两个较优基团在双键碳原子的同侧，为Z 型；C4和C5双键，两个较优基团在双键碳原子的两侧，为E型。
因此，化合物被命名为：2Z，4E-2，4-庚二烯3．脂环烃：不含取代基的脂环烃根据碳原子数叫“环某烷”或“环某烯”；含有取代基的环烷烃，命名时应使取代基的编号最小；含有取代基的不饱和环烃，命名时从不饱和键开始编号，使取代基的位次数最小；含有两个取代基的环烷烃，存在顺、反异构体，命名时应表示出来，取代基在环平面同侧的称顺式，反之，为反式。
例如：二．结构1. 碳原子的杂化炔烃分子中叁键碳原子是sp杂化。
sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道，两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º（成一条直线）。
两个未参与杂化的p轨道互相垂直，并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。
二烯烃的双键碳原子与烯烃相同，都是sp2杂化。
2．炔烃中的碳-碳三键是由一个sp- sp重叠的σ键和两个π键所组成。
3．同分异构炔烃只有碳架异构和位置异构，无顺反异构；二烯烃与烯烃相同，有碳架异构、顺反异构、（双键）位置异构；脂环烃有（取代基）位置异构，如1，2-二甲基环丁烷与1，3-二甲基环丁烷，顺反异构，如顺-1，2-二甲基环丁烷与反-1，2-二甲基环丁烷，碳架异构，如甲基环丁烷与乙基环丙烷。
在环己烷的构象中，椅式比船式稳定；在一取代环己烷的构象中，取代基在e键的比在a键的稳定；在多取代环己烷的构象中，取代基尽可能多的在e 键。
FOLFOX4方案治疗肝癌的进展
FOLFOX4方案治疗肝癌的进展肖潇(综述);陈东风(审校)【期刊名称】《重庆医学》【年(卷),期】2016(000)001【总页数】3页(P120-122)【关键词】肝肿瘤;药物疗法;FOLFOX4;综述【作者】肖潇(综述);陈东风(审校)【作者单位】第三军医大学大坪医院野战外科研究所消化内科，重庆 400042;第三军医大学大坪医院野战外科研究所消化内科，重庆 400042【正文语种】中文【中图分类】R735·综述·肝癌是临床常见的恶性肿瘤，包括原发性肝癌(primary liver cancer，PLC)和继发性肝癌(secondary liver cancer，SLC)两种。
我国是全球肝癌发病率和病死率最高的国家，发病人数占全球50%以上，肝癌相关死亡率占45%，居全球第一[1]。
针对PLC，手术是首选的治疗方式，但大多数患者发现时，已失去手术时机[2]。
而对于PLC患者，一旦发生肝转移已属晚期，手术切除难以实施，对于PLC患者经皮肝动脉化学治疗栓塞(TACE)、射频消融(RFA)及中医药治疗等手段的应用可提高患者的生存率，改善生活质量有一定帮助，但是远期疗效依然得不到肯定[3]。
近年来，多个中心的多项研究结果表明，手术前的新辅助化学治疗和术后的系统化学治疗可以较大地提高根治性切除率，减少复发和转移，延长患者生存期，目前已广泛应用于临床。
然而全球范围内目前都没有公认的标准化学治疗药物和方案。
近年来，以奥沙利铂(OXA)为主的联合化学治疗方法在临床上越来越受到关注，2010年美国临床肿瘤学(ASCO)会议上公布的多柔比星系统化学治疗(EACH)Ⅲ期研究结果首次证明，FOLFOX4化学治疗方案可以为晚期肝癌患者带来病情局部控制和生存获益。
FOLFOX4方案有望在未来的肝癌治疗中，成为主流的一线化学治疗方案。
为了进一步全面把握FOLFOX4在肝癌治疗中的作用效果，现将近年来FOLFOX4化学治疗方案应用于肝癌治疗的相关研究作一综述。
初三化学经验交流（四篇）
初三化学经验交流今年我担任初三2、3两个班的化学教学工作，化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。
化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。
现在的学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理，面对每周三课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。
一、调动学生学习化学的兴趣。
今年我校实行快乐教学法的教学，把学生分成小组，充分发挥学生的主体作用，调动学生的积极性，在课堂上真正做到了让学生动起来，课堂活起来、效果好起来。
教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。
”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好;很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。
例如：在《质量守恒定律》教学时时，我设计并实施以下几个教学环节：[提出问题在化学变化中物质的质量有什么变化?[猜想或假设[设计并进行实验实验一 p96 实验二 p96[结论] 1、在化学变化中物质的总质量不变。
2、设计实验探究“在化学变化中物质的质量有什么变化”时，若装置是敞口的，则反应不能有气体参加或生成若选择的反应有气体参加或生成，则装置必须是密封的，[练习]1、下列说法符合“质守定律”的有()(1)1g红磷在2g氧气中燃烧生成了3g五氧化二磷。
(2)完全电解10g水得到的氢气和氧气质量之和仍是10g。
(3)镁条燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量。
鲁教版(2024)九年级化学上册《跨学科实践活动4 基于碳中和理念设计低碳行动方案》教案及反思
鲁教版（2024）九年级化学上册《跨学科实践活动4 基于碳中和理念设计低碳行动方案》教案及反思一、教材分析：《跨学科实践活动4 基于碳中和理念设计低碳行动方案》是鲁教版（2024）九年级化学上册，属于跨学科实践活动部分，只要旨在通过化学知识与其他学科（如地理、环境科学、经济学等）的融合，引导学生深入理解碳中和理念，并能在实际生活中设计并实施低碳行动方案。
该活动不仅强化了学生对化学知识的应用能力，还培养了学生的环保意识、创新思维和社会责任感。
二、教学目标：1. 知识与技能：学生能够理解碳中和的基本概念，掌握碳排放与碳吸收的主要途径；能够运用所学知识分析生活中的碳排放情况。
2. 过程与方法：通过小组合作，学生能够运用跨学科知识设计低碳行动方案；培养信息收集、处理及团队合作能力。
3. 情感态度与价值观：增强学生的环保意识，激发对可持续发展问题的关注；培养学生的社会责任感，鼓励将低碳理念融入日常生活。
三、教学重难点：【教学重点】：理解碳中和理念，识别生活中的碳排放源，设计低碳行动方案。
【教学难点】：如何将化学知识与其他学科知识有效结合，形成具有可操作性的低碳行动方案。
四、学情分析：九年级学生已具备一定的化学基础知识，对环境保护有一定的认识，但可能缺乏将理论知识应用于实际问题的经验。
此外，学生的跨学科整合能力和创新思维有待提升。
因此，教学设计中应注重引导学生将所学知识融会贯通，鼓励创新思维和实践活动。
（五）、教学方法和策略：1. 情境导入：通过展示全球变暖、极端气候事件等视频资料，创设情境，引发学生对碳中和问题的关注。
2. 合作学习：分组讨论，每组负责一个生活领域的碳排放分析（如交通、饮食、居住等），并设计相应的低碳行动方案。
3. 专家讲座或视频辅助：邀请环保专家或播放相关视频，介绍碳中和的最新研究成果和成功案例，拓宽学生视野。
4. 案例分析：选取典型低碳行动案例，引导学生分析其成功之处和可借鉴之处。
5. 成果展示与评价：各小组展示低碳行动方案，师生共同评价其科学性、可行性和创新性。
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1．实验室制取常见气体所需装置如图所示：
请回答以下问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a ，b 。
（2）选用发生装置B 可用来制取 气体，收集该气体可用装置 （填装置序号）
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置序号）,反应的化学方程式为 。
（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如右图所示）
替代装置B ，得到老师的表扬，用该装置做实验的优
点是 (填序号) 。
①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何
杂质
2．上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水
中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如
右图所示），立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引发了身边同学的极大
兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究： 探究活动一：泡腾片的发泡原理 【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO 3）俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸。
【进行实验】按右图装置进行实验：
当观察到 时，说明碳酸氢钠会与稀
盐酸反应。
联想
到已学过的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：。
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中产生气泡是小苏打与配料中的反应的结果。
探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那两者的热稳定性又如何？
【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应。
【设计并进行实验】为
验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：
【实验现象】
①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成。
②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但只有烧杯C中澄清石灰水变浑浊。
③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留。
【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想（选填“正确”或“错误”）。
写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：。
【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或
NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：I．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3。
II．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH。
同学们经过交流讨论一致认为方案II不行，理由是。
小强通过方案I的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种
．．．
试剂
．．来验证Na2CO3，你会选用溶液。
【拓展与应用】
①Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，可采用（填序号）的方法除去。
A、加盐酸
B、通入CO2
C、加热
②保存该泡腾片应注意。
3．(7分)某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为。
（2）实验室制取CO2，应选（填序号，下同）作发生装置，应选作收集装置。
（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从(填“a”或“b”)处导管通入。
若要得到干燥纯
净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之（填“前”
或“后”）。
（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验。
此实验需定时测量的数
据是。
23．(8分)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据
的实验现象是。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变
红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色
液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三
个实验。
（1）实验①、②的实验目的是。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是。
实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、
温度曲线如图3。
（1）0—t1时，溶液的酸碱性变化情况
是。
（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是，酸和碱的反应是——反应（填“吸热”或“放热”）。