大学化学习题及答案
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
《大学化学》课后习题答案大全
《⼤学化学》课后习题答案⼤全第⼀章课后作业答案1-4．判断下列⼏种说法是否正确，并说明理由。
（1）原⼦是化学变化中最⼩的微粒，它由原⼦核和核外电⼦组成；正确原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。
原⼦是由居于原⼦中⼼的原⼦核和核外电⼦构成，原⼦核⼜由质⼦和中⼦两种粒⼦构成的。
构成原⼦的基本粒⼦是电⼦、质⼦、中⼦。
（2）相对原⼦质量就是⼀个原⼦的质量；错误相对原⼦质量是指以⼀个碳-12原⼦质量的1/12作为标准，任何⼀个原⼦的真实质量与⼀个碳-12原⼦质量的1/12的⽐值。
（3）4g H2和4g O2所含分⼦数⽬相等；错误4g H2含有2mol氧⽓分⼦。
氢⽓相对分⼦质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧⽓分⼦。
氧⽓相对分⼦质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分⼦数⽬不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原⼦数相等；正确铁和铜都是由原⼦构成的⾦属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表⽰原⼦数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表⽰物质所含微粒数(N)（如：分⼦，原⼦等）与阿伏加德罗常数(NA)之⽐，即n=N/NA。
物质的量是⼀个物理量，它表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置⽽改变，是物质的基本属性之⼀，通常⽤m表⽰物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最⾼？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最⾼，所以尿素的肥效最⾼。
大学基础化学考试练习题及答案141
大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。
A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。
A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。
答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。
大学化学课后习题答案
第1章化学反应基本规律1.2 习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性.. ×2. 系统的状态发生改变时;至少有一个状态函数发生了改变 .. √3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的;故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值 .. ×4. 利用盖斯定律计算反应热效应时;其热效应与过程无关;这表明任何情况下;化学反应的热效应只与反应的起;始状态有关;而与反应途径无关.. ×5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大;故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加 ..×6. ΔH; ΔS受温度影响很小;所以ΔG受温度的影响不大 .. ×7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行.. ×8. 273K;101.325KPa下;水凝结为冰;其过程的ΔS<0; ΔG=0 .. √9.反应Fe3O4s+4H2g → 3Fes+4 H2Og的平衡常数表达式为2244(/)(/)H OTHp pKp pθθθ=..√10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:)()(22OcNOkcv⋅=;该反应一定是基元反应..×二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态;两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功;则两过程 BA.因变化过程的温度未知;依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2s+Cus→2CuCls Δr H mΘ1 =170KJ•mol-1Cus+Cl2g → CuCl2s Δr H mΘ2 =-206KJ•mol-1则Δf H mΘCuCl;s应为D KJ.mol-1A.36B. -36C.18D.-183. 下列方程式中;能正确表示AgBrs的Δf H mΘ的是BA.Ags+1/2Br2g→ AgBrsB.Ags+1/2Br2l→A gBrsC.2Ags+Br2l→ 2AgBrsD.Ag+aq+Br-aq→ AgBrs4. 298K下;对参考态元素的下列叙述中;正确的是 CA.Δf H mΘ≠0;Δf G mΘ＝0;S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0;Δf G mΘ≠0;S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0;Δf G mΘ＝0;S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0;Δf G mΘ＝0;S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行;低温时不能自发进行;则其 BA.ΔH>0; ΔS<0 ；B. ΔH>0; ΔS>0C.ΔH<0; ΔS<0 ；D.ΔH<0; ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:ABg+CDg→ADg+BCg;平衡时;每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC;但是体积没有变化;则反应平衡常数为BA.16B.9C.1/9D.16/97. 400℃时;反应3H2g＋N2g→2NH3g的K673Θ＝1.66×10-4..同温同压下;3/2H2g+1/2N2g→NH3g 的Δr G mΘ为D KJ.mol-1..A．-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.358. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:1Cs+O2g → CO2g ΔG1Θ;K1Θ2CO2g → COg+1/2O2g ΔG2Θ;K2Θ3Cs+1/2O2g → COg ΔG3Θ;K3Θ则它的ΔGΘ;KΘ之间的关系分别是AA.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2ΘB.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2ΘC.K3Θ= K1Θ- K2ΘD.K3Θ= K1Θ+ K2Θ9. 若反应A+B → C对A;B来说都是一级反应;下列说法正确的是 CA.该反应是一级反应B.该反应速率常数的单位可以用min-1C.两种反应物中;无论哪一种物质的浓度增加1倍;都将使反应速率增加一倍D.两反应物的浓度同时减半时;其反应速率也相应减半.10. 对一个化学反应来说;下列叙述正确的是 CA.ΔGΘ越小;反应速率越快B.ΔHΘ越小;反应速率越快C.活化能越小;反应速率越快D.活化能越大;反应速率越快11. 化学反应中;加入催化剂的作用是 CA.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数12. 升高温度;反应速率常数增加的主要原因是 AA.活化分子百分数增加B.活化熵增加C.活化能增加D.压力增加13. 某反应298K时; Δr GΘ=130KJ•mol-1; Δr HΘ=150KJ•mol-1;下列说法错误的是 CA.可以求得298K时反应的Δr SΘB.可以求得298K时反应的平衡常数C.可以求得反应的活化能D.可以近似求得反应达平衡时的温度14. 某基元反应2Ag+Bg→Cg;其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时;反应速率是AA.4kB.2kC.1/4kD.1/2k15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍;则这个反应的活化能近似值是 A KJ·mol-1A.18.3B.-9.3C.9.3D.数值不够;不能计算三．填空题1. 对于一封闭系统;定温定容且不做非体积功的条件下;系统热力学能的变化;数值上等于恒容反应热;定温定压且不做非体积功的条件下;系统的焓变;数值上等于恒压反应热 ..2. 一种溶质从溶液中结晶析出;其熵值减小 ;纯碳与氧气反应生成CO;其熵值增加 ..3. 定温定压下; ΔG可以作为过程自发性的判据..4. 当ΔH<0;ΔS<0时;低温下反应可能是自发进行 ;高温下反应可能是非自发进行 ..5.U、S、H、G是状态函数;其改变量只取决于系统的始态和终态 ;而与变化的途径无关;它们都是容量性质;其数值大小与参与变化的物质的量有关..6. 在300K;101.3KPa条件下;100cm3煤气中CO的体积百分数为60% ;此时CO的分压为60.78 KPa;CO的物质的量是 2.437×10-3mol..7.在一固定体积的容器中放置一定量的NH4Cl;发生反应NH4Cls → NH3g+HClg;Δr HΘ=177KJ•mol-1;360℃达平衡时测得PNH3=1.50KPa.则该反应在360℃时的KΘ= 2.25×10-4 ;当温度不变时;加压使体积缩小到原来的1/2; KΘ值不变;平衡向左移动；温度不变时;向容器内充入一定量的氮气; KΘ值不变;平衡不移动；升高温度; K Θ值增大 ;平衡向右移动..8. 反应Ag+Bg→ABg;根据下列每一种情况的反应速率数据;写出反应速率方程式:1当A浓度为原来的2倍时;反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时;反应速率为原来的4倍.则V= kC A C B2..2当A浓度为原来的2倍时;反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时;反应速率为原来的1/2倍.则V= kC A C B-1 ..3反应速率与A的浓度成正比;而与B浓度无关.则V= kC A ..9. 非基元反应是由若干基元反应组成的.质量作用定律不适合非基元反应复杂反应 ..10.指出下列过程的ΔSΘ大于零还是小于零：1NH4NO3爆炸ΔSΘ>0 ；2KNO3从溶液中结晶ΔSΘ<0 ；3水煤气转化为CO2及H2ΔSΘ>0 ；4臭氧的生成：3O3g→2O3g ΔSΘ<0 ；5向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液ΔSΘ<0 ；6打开啤酒瓶盖的过程ΔSΘ>0 ..四．计算题1. 标准状态下;下列物质燃烧的热化学方程式如下12C2H2g+5O2g →4CO2g+2H2Ol ΔH1=-2602 KJ22C2H6g+7O2g →4CO2g+6H2Ol ΔH2=-3123 KJ3H2g+1/2O2g →H2Ol ΔH3=-286 KJ根据以上反应焓变;计算乙炔C2H2氢化反应:C2H2g+2H2g →C2H6g的焓变..ΔH= -312 KJ2.在100℃;101.3KPa时;2.00molH2g与1.00molO2g反应生成2.00molH2Og;反应中释放出484.5KJ热量..计算生成每mol H2Og时的焓变ΔH和热力学能的变化ΔU..ΔH=-242.3KJ·mol-1ΔU=-240.7KJ·mol-13. 已知下列物质的生成焓:NH3g NOg H2OgΔH f KJ/mol -46.11 90.25 -241.818试计算在25℃标态时;5molNH3g氧化为NOg及H2Og的反应热效应..5molNH3g的热效应为: ΔH=-226.376×5KJ=-1131.85KJ4. 计算说明用以下反应合成乙醇的条件标准状态下：4CO2g＋6H2Ol→2C2H5OHl＋6O2g如此高的温度;无实际意义..5由锡石SnO2冶炼制金属锡Sn有以下三种方法;请从热力学原理讨论应推荐哪一种方法..实际上应用什么方法更好为什么1 SnO2s→Sns+O2g2 SnO2s+Cs →Sns+CO2g3 SnO2s+2H2g →Sns+2H2Og6. Ag2O遇热分解：2Ag2Os→4Ags+O2g; 已知在298K时;Ag2O的Δf HΘ＝－31.1 KJ·mol-1;Δf G mΘ＝－11.2 KJ·mol-1;试求在298K时PO2的压力是多少Pa Ag2O的最低分解温度pO 2=11.9Pa T> 465.6 K7. 反应CaCO 3s →CaOs+CO 2g 在973K 时K θ＝2.92×10-2;900℃时K θ＝1.04;试由此计算该反应的9731173,r r G G θθ∆∆及r m r m H S θθ∆∆，..r mH θ∆＝169.5 KJ·mol -Δr S m Θ=144.8 J·mol -1·K -1Δr G 973Θ=28.6 KJ·mol -1Δr G 1173Θ=-0.382 KJ·mol -18. 金属钙极易与空气中的氧反应：Cas+1/2O 2g→CaOs Δf G Θ=-604 KJ ·mol -1欲使钙不被氧化;在298K 空气中氧气的分压不能超过多少Pa p<1.2×10-207Pa9. 气体混合物中的氢气;可以让它在200℃下与氧化铜反应而较好的除去: CuOs+H 2g→Cus+H 2Og在298K 时;查表计算反应的ΔG Θ; ΔH Θ; ΔS Θ;和K Θ..r m G θ∆=-98.87 KJ·mol -1K Θ=2.14×1017r m S θ∆==48.7J·K -1·mol -1r m H G T S θθθ∆=∆+∆=-84.36KJ·mol -110. 在300K 时;反应2NOClg→2NO+Cl 2的NOCl 浓度和反应速率的数据如下：NOCl 的起始浓度/mol·dm -3 起始速率/ mol·dm -3·s -10.30 3.60×10-90.60 1.44×10-80.90 3.24×10-81写出反应速率方程式. 2求出反应速率常数.3如果NOCl 的起始浓度从0.30 mol ·dm -3增大到0.45 mol ·dm -3;反应速率将增大多少倍1该反应的速率方程式为:2()kc NOCl ν= 211829100.4)30.0(1060.3----⋅⋅⨯=⨯=s mol dm k3 速率增大2.25倍.11. 根据实验测定;在一定温度范围内;2NO+Cl 2→2NOCl 为基元反应.. 1写出该反应的速率方程式..2其它条件不变时;如果将反应容器的体积增大到原来的2倍;反应速率将如何变化 3如果体积不变;将NO 的浓度增大到原来的3倍;反应速率将如何变化1基元反应速率方程式为：22()()kc NO c Cl ν=⋅2 反应速率是原来的1/8倍..3 反应速率是原来的9倍..12. 将0.1mol •L 的Na 3AsO 3和0.1mol •L Na 2SO 3溶液与过量稀H 2SO 4混合均匀;反应: 2H 3AsO 3 + 9H 2SO 3 → As 2O 3s + 3SO 2 + 9H 2O + 3H 2S 4O 6 黄色实验测得在17℃时;从溶液混合开始至刚出现黄色沉淀As 2O 3所需时间为25分15秒.若将上述溶液升温至27℃;重复上述实验;测得所需时间为8分20秒.求该反应的活化能.12.805001515lg290-⋅=⨯⨯mol KJ s sKK第2章溶液与离子平衡一．是非题1．高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统.. ×2．在一定温度下;液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压.. ×3．溶质是强电解质或其浓度较大时;溶液的蒸气压下降不符合拉乌尔定律的定量关系..√4．液体的凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度.. ×5．质量相等的丁二胺H2NCH24NH2和尿素CONH22分别溶于1000 g水中;所得两溶液的凝固点相同.. ×6．常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量.. √7．在100g水中溶解5.2g某非电解质;该非电解质的摩尔质量为60;此溶液在标准压力下的沸点为373.60K.. √8．弱酸或弱碱的浓度越小;其解离度也越小;酸性或碱性越弱.. ×9．在一定温度下;某两种酸的浓度相等;其水溶液的pH值也必然相等.. ×10．当弱电解质解离达平衡时;离子浓度越小;解离常数越小;弱电解质的解离越弱..×11．在缓冲溶液中;只是每次加少量强酸或强碱;无论添加多少次;缓冲溶液始终具有缓冲能力.. ×12．已知K sθA g2CrO4 =1.11×10-12;K sθAgCl=1.76×10-10;在0.0100mol·kg-1K2CrO4和0.1000mol·kg-1KCl的混合溶液中;逐滴加入AgNO3溶液;则CrO24先沉淀..×13. 用EDTA做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度.. √14．由于K a HAc>K a HCN;故相同浓度的NaAc溶液的pH比NaCN溶液的pH大.. ×二．选择题1．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的NaCl水溶液中;溶质的摩尔分数χB和质量分数ωB为CA．1.00; 18.09% B．0.055; 17.0%C．0.0177; 5.53% D．0.180; 5.85%2. 30%的盐酸溶液;密度为 1.15g·cm-3;其物质的量浓度C B和质量摩尔浓度b B分别为AA．9.452mol·dm-3; 11.74mol·kg-1B．94.52mol·dm-3; 27.39mol·kg-1C．31.51mol·dm-3; 1.74mol·kg-1D．0.945mol·dm-3; 2.739mol·kg-13.下面稀溶液的浓度相同;其蒸气压最高的是 CA．NaCl溶液B．H3PO4溶液C．C6H12O6溶液D．NH3-H2O溶液4.下列物质水溶液中;凝固点最低的是 CA．0.2mol·kg-1 C12H22O11 B．0.2mol·kg-1 HAcC．0.2mol·kg-1 NaCl D．0.1mol·kg-1 HAc5.相同浓度的下列溶液中沸点最高的是 CA．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2 D．CuNH34SO46．0.1mol·kg-1 的下列溶液中pH最小的是 B A．HAc B．H2C2O4C．NH4Ac D．H2S7. 下列混合溶液;属于缓冲溶液的是 AA ． 50g 0.2mol·kg -1 HAc 与 50g 0.1mol·kg -1 NaOHB ． 50g 0.1mol·kg -1 HAc 与 50g 0.1mol·kg -1 NaOHC ． 50g 0.1mol·kg -1 HAc 与 50g 0.2mol·kg -1 NaOHD ． 50g 0.2mol·kg -1 HCl 与 50g 0.1mol·kg -1 NH 3·H 2O8．若用HAc 和NaAc 溶液配制pH = 4.5的缓冲溶液;则二者浓度之比为 CA ． 8.11B ． 362.3C ．18.1D ．989. 配制pH ≈ 7的缓冲溶液;应选择 D A ． K θHAc=1.8×10-5 B ．K θHCOOH=1.77×10-4C ． K θH 2CO 3=4.3×10-7D ．K θH 2PO 4-=6.23×10-810. AgCl 在下列物质中溶解度最大的是 B A ． 纯水 B ． 6mol·kg -1 NH 3·H 2OC ． 0.1mol·kg -1 NaClD ． 0.1mol·kg -1 BaCl 211.在PbI 2沉淀中加入过量的KI 溶液;使沉淀溶解的原因是 B A ．同离子效应 B ．生成配位化合物 C ．氧化还原作用 D ．溶液碱性增强12．下列说法中正确的是 A A ．在H 2S 的饱和溶液中加入Cu 2+;溶液的pH 值将变小..B ．分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开..C ．所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了..D ．若某系统的溶液中离子积等于溶度积;则该系统必然存在固相..13．下列配合物的中心离子的配位数都是6;相同浓度的水溶液导电能力最强的是D A ． K 2MnF 6 B ． CoNH 36Cl 3 C ． CrNH 34Cl 3 D ． K 4FeCN 6三．填空题1．稀溶液的依数性是指溶液的_蒸气压下降_、___沸点升高_____、__凝固点下降___和_渗透压_..它们的数值只与溶质的__粒子数目一定量溶剂中溶质的物质的量_成正比.. 2．下列水溶液;按凝固点由高到低的顺序排列用字母表示 __ D > C > A > B .. A.1mol·kg -1 KCl B.1mol·kg -1 Na 2SO 4 C.1mol·kg -1蔗糖 D.0.1mol·kg -1蔗糖3．HAc 溶液中滴入2滴甲基橙指示剂;溶液显 _红__ 色;若再加入少量NaAcs ;溶液由 _红__ 色变为 __黄__ 色;其原因是 ___同离子效应__..4．Ag 2CrO 4的溶度积常数表达式为()()()θθθb CrO b b Ag b K s -+•=242;其溶解度S 与θs K 的关系为：43θsK S =..6．试确定下列反应向 _右____ 方进行：ZnCO3s + 4CN-ZnCN42-+ CO32-7．形成配位键时;中心原子必须具有 _空轨道_______;配位体必须具有 _孤对电子_..8．根据酸碱质子理论;H2PO -4；H2PtCl6；HSO-4；FeH2O63+ 的共轭碱的化学式分别是24HPO-; HPtCl6- ;－24SO-和FeH2O5OH2+ ..9．已知NH3的K θb为1.76×10-5;NH+4离子的Kθa值为 5.68×10-10 ..10．根据酸碱质子理论;下列物质中NH +4、H3PO4、H2S 是酸；PO-34、CO-23、－、CN－、OH－、NO -2是碱；FeH2O5OH2+、HSO-3、HS－、H2PO-4、HPO-24、H2O是两性物质..四．问答题1．溶液的沸点升高和凝固点降低与溶液的组成有何关系2．怎样衡量缓冲溶液缓冲能力的大小3．试讨论怎样才能使难溶沉淀溶解..4．试用平衡移动的观点说明下列事实将产生什么现象..1向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入Na2CO3..2向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入氯水..3向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入HNO35．试说明什么叫螯合物..6．酸碱质子理论与电离理论有哪些区别五．计算1．在100cm3水密度为1.0g·cm-3中溶解17.1g蔗糖C12H22O11;溶液的密度为1.0638g·cm-3; 试计算：1 溶液的质量分数;2 溶液的物质的量浓度；3 溶液的质量摩尔浓度..4 蔗糖和水的摩尔分数..解：1 溶液的质量分数：%6.14%1001.1171.17=⨯=ggwB2 已知蔗糖摩尔质量为：342g·mol-1;则：物质的量浓度：c B = 0.454mol·dm-33 质量摩尔浓度： 13315.010000.1100342/1.17---⋅=⨯⋅⨯⋅=kg mol g cm g cm mol g g b B4 摩尔分数：H 2O 的物质的量 331100 1.0 5.5618cm g cm n mol g mol --⨯⋅==⋅蔗糖的物质的量molmol g gn 05.03421.171=⋅=-31091.8)05.056.5(05.0-⨯=+=mol molx 糖991.0)05.056.5(56.52=+=mol mol x OH2．将0.450g 某电解质溶于30.0g 水中;使溶液凝固点降到－0.150℃..计算该非电解质的相对分子质量.. M = 186g·mol -1 3．某浓度的蔗糖溶液在－0.250℃时结冰..此溶液在20℃时的蒸气压为多大 渗透压为多大蔗糖的蒸气压为：P 蔗糖 = 2327.53Pa∏蔗糖= 326.4kPa4．计算下列溶液中的b H +、b A c -和1、2的解离度α：10.050mol·kg -1 HAc 溶液； 20.10mol·kg -1 HAc 溶液中加入等质量的0.050 mol·kg -1 KAc 溶液； 30.10 mol·kg -1 HAc 溶液中加入等质量的0.05 mol·kg -1 HCl 溶液； 40.10 mol·kg -1 HAc 溶液中加入等质量的0.05 mol·kg -1 NaOH 溶液..1%88.1%10005.0104.94=⨯⨯=-α2 α=0.07%3 b Ac -=3.52×10-5 mol·kg -1 4b H +＝1.76×10-5 mol·kg -1 b Ac -=0.025mol·kg -1 5．0.010mol·kg -1 的某一弱酸溶液;在298K 时;测定其pH 值为5.0;求：1该酸的θa K 和α..2加入1倍水稀释后溶液的pH 值、θa K 和α..解：1()2-5810 1.0100.010a K θ-==⨯%10.0%10001.0105=⨯=-α2()8626100.110071.7005.010071.7---⨯=⨯-⨯=θa K%14.0%100005.010071.76=⨯⨯=-α6．计算20℃时;在0.10 mol·kg -1氢硫酸饱和溶液中： 1b H +、b S 2-和pH ；2如用HCl 调节溶液的酸度为pH ＝2.00时;溶液中的S 2-浓度是多少 计算结果说明什么问题解：1b H + = b HS - = 9.5×10-5 mol·kg -1b S 2- ≈θ2K = 1.1×10-12 mol·kg -1pH = -lg9.5×10-5 = 4.022b S2-= 1.0×10-16 mol·kg-17．在18℃时;PbSO4的溶度积为1.82×10-8;试求在这个温度PbSO4在0.1mol·kg-1 K2SO4溶液中的溶解度..b Pb2+ = 1.82×10-7 mol·kg-18．在18℃时;AgBr的溶度积为5.35×10-13;在纯水中AgBr的溶解度是多少在0.10mol·kg-1 的NaBr溶液中AgBr的溶解度是多少解：1在纯水中AgBr的溶解度是7.31×10-7 mol·kg-1..2即在0.1mol·kg-1 的NaBr中;AgBr的溶解度为5.35×10-12 mol·kg-19．通过计算说明：1在100g 0.15mol·kg-1 的KAgCN2溶液中加入50g 0.10mol·kg-1 的KI 溶液;是否有AgI 沉淀产生2在上述混合溶液中加入50g 0.20mol·kg-1 的KCN溶液;是否有AgI产生解：1 有AgI 沉淀析出..2无AgI 沉淀析出..10．某溶液中含有Pb2+ 和Ba2+;其质量摩尔浓度分别为0.01 mol·kg−1和0.10mol·kg−1..若向此溶液逐滴加入K2CrO4溶液;问哪种金属离子先沉淀此两种离子有无分离的可能已知K θs PbCrO4＝1.77×10−14;Kθs BaCrO4＝1.2×10−10..解：从计算结果可知：沉淀Pb2+ 比沉淀Ba2+ 所需的CrO-24少得多;所以;将首先析出PbCrO4沉淀..当BaCrO4开始沉淀时;Pb2+已沉淀完全了..此两种离子可以分离..第3章 氧化还原反应 电化学一．判断题1. 在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零.. X2. 已知某电池反应为,21212B A B A +→+++而当反应式改为B A B A +→+++222时;则此反应的E Θ不变;而Δr G m Θ改变.. √ 3. 在电池反应中;电动势越大的反应速率越快.. X 4. 在原电池中;增加氧化态物质的浓度;必使原电池的电动势增加.. X 5. 标准电极电势中θE 值较小的电对中的氧化态物质;都不可能氧化θE 值较大的电对中 的还原态物质.. X 6. 若将马口铁镀锡和白铁镀锌的断面放入稀盐酸中;则其发生电化学腐蚀的阳极反应是相同的.. X 7. 电解反应一定是0,0<∆>∆G G r r θ的反应.. X 8. 超电势会导致析出电势高于平衡电势.. X二．选择题1. 下列关于氧化数的叙述正确的是 AA.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数B.氧化数在数值上与化合价相同C.氧化数均为整数D.氢在化合物中的氧化数皆为+12. 若已知下列电对电极电势的大小顺序E ΘF 2/F - > E ΘFe 3+/Fe 2+ > E ΘMg 2+/Mg > E ΘNa +/Na;则下列离子中最强的还原剂是 BA.F -B.Fe 2+C.Na +D.Mg 2+3. 已知电极反应Cu e Cu →+-+22的标准电极电势为0.342V ;则电极反应+-→-2242Cu e Cu 的标准电极电势应为 CA.0.684VB.-0.684VC.0.342VD.-0.342V 4. 已知E ΘNi 2+/Ni= -0.257V;测得镍电极的ENi 2+/Ni= -0.210V;说明在该系统中必有 AA.121)(-+⋅>kg mol Ni mB. 121)(-+⋅<kg mol Ni mC. 121)(-+⋅=kg mol Nim D. )(2+Ni m 无法确定5. 下列溶液中;不断增加H +的浓度;氧化能力不增强的是 DA.MnO 4-B.NO 3-C.H 2O 2D.Cu 2+ 6. 将下列反应中的有关离子浓度均增加一倍;使对应的E 值减少的是 CA.Cu e Cu →+-+22B. +-→-22Zn e ZnC. --→+Cl e Cl 222D. +-+→+242Sn e Sn7. 某电池的电池符号为-Pt|A 3+;A 2+ ¦¦ B 4+;B 3+|Pt+;则此电池反应的产物应为 BA. A 3+; B 4+B. A 3+; B 3+C. A 2+; B 4+D. A 2+; B 3+ 8. 在下列电对中;标准电极电势最大的是 DA.AgCl/AgB.AgBr/AgC.AgNH 32+/AgD.Ag +/Ag 9. A 、B 、C 、D 四种金属;将A 、B 用导线连接;浸在稀硫酸中;在A 表面上有氢气放 出;B 逐渐溶解；将含有A 、C 两种金属的阳离子溶液进行电解时;阴极上先析出C ；把D 置于B 的盐溶液中有B 析出..则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 CA.A>B>C>DB.C>D>A>BC.D>B>A>CD.B>C>D>A10. 已知标准氯电极的电势为 1.358V;当氯离子浓度减少到11.0-⋅kg mol ;氯气分压减少到kPa 1001.0⨯时;该电极的电极电势应为 CA.1.358VB.1.3284VC.1.3876VD.1.4172V 11. 电解NiSO 4溶液;阳极用镍;阴极用铁;则阳极和阴极的产物分别是 AA.Ni 2+;NiB. Ni 2+;H 2C.Fe 2+; NiD. Fe 2+; H 2 12. 在腐蚀电极中 CA.阴极必将发生析氢反应B.阴极必将发生吸氧反应C.阴极的实际析出电势必高于阳极的实际析出电势D.极化作用使得腐蚀作用加快三．填空题1. 在一定条件下;以下反应均可向右进行;O H Fe Cr H Fe O Cr 2332272762146++→++++++-1+++++→+422322Sn Fe Sn Fe2上述物质中最强的氧化剂应为Cr 2O 72-;最强的还原剂应为Sn 2+ ..2. 原电池是由 自发 的氧化-还原反应所组成的.在这种反应中;必伴随着 电子迁移的过程..3. 对于氧化-还原反应;若以电对的电极电势作为判断的依据时;其自发的条件必为E +>E - ..4. 某原电池的一个电极反应为-+++→e HO O H 44222;则这个反应一定发生在 负极 ..5. 若某原电池的一个电极发生的反应是--→+Cl e Cl 222;而另一个电极发生的反应为+-+→-32Fe e Fe ;已测得)/()/(232++->Fe Fe E Cl Cl E ;则该原电池的电池符号应为 -Pt|Fe 3+;Fe 2+ ¦¦ Cl -|Cl 2| Pt+ ..6. 已知反应V E l Hg aq H aq Hg g H 797.0),(2)(2)()(222=+→+++θ;则))(/(2l Hg Hg E +θ= 0.797V .. 7. 在Cu-Zn 原电池中;若)/()/(22Zn Zn E Cu Cu E ++>;在Cu 电极和Zn 电极中分别注入氨水;则可能分别导致该原电池的电动势 先降低 和 后升高 ..8. 25℃时;若电极反应22)(2D e aq D →+-+的标准电极电势为-0.0034V;则在相同温度及标准状态下反应)()(2)()(222g H aq D g D aq H +→+++的θE = 0.0034V ; θG r ∆= -6.56×102J •mol -1 ;θK = 1.3 ..9. 电解CuSO 4溶液时;若两极都用铜;则阳极反应为+-→-22Cu e Cu ;阴极反应为Cu e Cu →+-+22 ；若阴极使用铜做电极而阳极使用铂做电极;则阳极反应为 ;阴极反应为Cu e Cu→+-+22；若阴极使用铂做电极而阳极使用铜做电极;则阳极反应为+-→-22Cu e Cu ;阴极反应为Cu e Cu →+-+22..四问答题1. 试从电子运动方向;离子运动方向;电极反应;化学变化与电转换作用本质;反应自发性五个方面列表比较原电池与电解池的异同..2. 半电池A 是由镍片浸在 1.0mol•k g -1的Ni 2+溶液中组成的;半电池B 是由锌片浸在1.0mol•kg -1的Zn 2+溶液中组成的..当将半电池A 和B 分别与标准氢电极连接组成原电池;测得原电池的电动势分别为V H B E V H A E 762.0)(,257.0)(22=-=-.试回答下面问题:1当半电池A 和B 分别与标准氢电极组成原电池时;发现金属电极溶解.试确定各半电池的电极电势符号是正还是负..2Ni 、Ni 2＋、Zn 、Zn 2＋中;哪一种物质是最强的氧化剂3当将金属镍放入1.0mol•kg -1的Zn 2+溶液中;能否发生反应 将金属锌浸入1.0mol•kg -1的Ni 2+溶液中会发生什么反应 写出反应方程式..4Zn 2＋与OH -能反应生成ZnOH 42-.如果在半电池B 中加入NaOH;问其电极电势是变大变小还是不变5将半电池A 和B 组成原电池;何者为正极 电动势是多少 3.根据下面的电池符号;写出相应的电极反应和电池总反应.4.写出下列电解的两极产物.五．计算题1. 将Cu 片插入盛有0.5mol•Kg -1的CuSO 4溶液的烧杯中;Ag 片插入盛有0.5mol•Kg -1的AgNO 3溶液烧杯中:1写出该原电池的电池符号；2写出电极反应式和原电池的电池反应； 3求该电池的电动势；4若加入氨水于CuSO 4溶液中;电池的电动势将如何变化 若加氨水于AgNO 3溶液中;情况又如何 定性回答 解:1电池符号:-Cu|Cu 2+0.5mol•Kg -1 ¦¦ Ag +0.5mol•Kg -1 |Ag+2 Ag Cu Ag Cu 222+→+++3 0.449V 42. 已知电极反应NO 3-+3e+4H +→NO+2H 2O 的E ΘNO 3-/NO=0.96V;求当bNO 3-=1.0mol•Kg -1时;P NO =100Kpa 的中性溶液中的电极电势.并说明酸度对NO 3-氧化性的影响..解: NO 3-氧化能力受酸度的影响.若酸度较大;其氧化能力增大;所以浓硝酸的氧化能力强..3． 对含有Ag +的溶液加入Cl -;使达平衡时Cl -的浓度为1.0mol•Kg -1..计算Ag +/ Ag 电对的 电极电势.试回答计算结果说明了什么..解:说明;氧化型离子生成沉淀时;会降低电对的电极电势..4． 已知Zn e Zn →+-+22;V E 76.0-=θ；---+→++OH Zn e O H ZnO 422222;V E 22.1-=θ..试通过计算说明锌在标准状态下;既能从酸中;又能从碱中置换放出氢气..5. 已知某原电池的正极是氢电极;kPa H p 100)(2=;负极的电极电势是恒定的..当氢电 极中pH=4.008时;该电池的电动势是0.412V.如果氢电极中所用的溶液改为一未知bH +的缓冲溶液;又重新测得原电池的电动势为0.427V.计算该缓冲溶液的bH +和pH 值.如果该缓冲溶液中10.1)()(--⋅==kg mol A b HA b ;求该弱酸HA 的解离常数..解: 44108.10.10.1108.1)(--⨯=⨯⨯=HA K a θ6. 某原电池的一个半电池是由金属Co 浸在1.0mol•Kg -1的Co 2+溶液中组成;另一半电池则 由Pt 片浸入1.0mol•Kg -1的Cl -溶液中并不断通入Cl 2)100)((2kPa Cl p =组成.实验测得电池的电动势为1.63V;钴电极为负极.已知V Cl Cl E 36.1)/(2=-θ.回答下面问题:1写出电池反应方程式；2)/(2Co Co E +θ为多少3)(2Cl p 增大时;电池电动势将如何变化4当Co 2+浓度为0.010mol•Kg -1时;电池电动势是多少 Δr G m 为多少 解:1 )(2)()()(22aq Cl aq Co g Cl s Co -++→+2 V E Cl Cl E Co Co E 27.063.136.1)/()/(22-=-=-=+θθθ3 PCl 2增大时;E 正增大; 电池电动势E 增大..4 Δr G m =-326.1KJ •mol -17. 将氢电极和甘汞电极插入某HA-A -的缓冲溶液中;饱和甘汞电极为正极.已知1110.0)(,0.1)(---⋅=⋅=kg mol A b kg mol HA b ;向此溶液中通入H 2100kPa;测得其电动势为0.4780V..1写出电池符号和反应方程式； 2求弱酸HA 的解离常数.. 解:1电池符号为:-Pt|H 2100kPa|HA1.0mol•kg -1;A -0.10mol•kg -1 ¦¦ KCl 饱和|Hg 2Cl 2s|Hg| Pt +电池反应方程式为:)(2)(2)(2)(2)()(222aq Cl aq HA l Hg aq A g H s Cl Hg --++→++2 54100.10.110.0100.1)(--⨯=⨯⨯=HA K a θ8. 试以中和反应O H aq OH aq 2)()(H →+-+l 为电池反应;设计成一种原电池用电池符号表示.分别写出电极半反应;并求算该电池在25℃时的标准电动势及θωK ..解: V EEE 8288.08288.00=+=-=-+θθθ14101-⨯=θw K 9. 根据下列反应及其热力学常数;计算银-氯化银电对的标准电极电势E ΘAgCl/AgH 2+2AgCl=2H ++2Cl -+2Ag..已知该反应在25℃时的Δr H m Θ=-80.80KJ•mol -1; Δr S m Θ=-127.20J•mol -1•K -1.. 解: E ΘAgCl/Ag= 0.222V10． 在0.10mol•Kg -1的CuSO 4溶液中投入锌粒;求反应达平衡后溶液中Cu 2+的浓度..解：bCu 2+=2.0×10-3811. 选用Fe; Cu; Zn; Al 片;碳棒;质量摩尔浓度均为1.0mol•Kg -1的FeCl 3; CuSO 4; ZnSO 4; AgNO 3溶液;及0.01mol•Kg -1的FeCl 2溶液;设计一个电动势最大的原电池..假定此电池可 用来电解忽略其它因素影响CuSO 4溶液阳极用Cu;阴极用Fe;回答下列问题：： 1写出原电池的两极反应及电池符号； 2计算原电池的电动势及Δr G m ； 3 写出电解池的两极反应..解：1Zn|ZnSO 41.0mol•Kg -1 ¦¦ FeCl 31.0mol•Kg -1;FeCl 20.01mol•Kg -1|C 2Δr G m =-3.186×105J•mol -13两极反应：阳极：Cu-2e -=Cu 2+阴极：Cu 2++2e -=Cu。
《大学化学》复习题库及答案
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
《大学化学》课后习题答案大全
第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
大学化学习题及答案
大学化学习题及答案【篇一：大学化学练习二_答案2】>一、选择题1. (d)2. (d)3. (b)4. (a)5. (d)6. (b)7. (d)8. (b)9. (b) 10.(d)11. (c) 12. (b)13.(b) 14.(d) 15. (c) 16. (d) 17. (d) 18. (b) 19.(b) 20. (b) 21. (d) 22. (d) 23. (c) 24. (b) 25. (a) 26. (a) 27. (d)28. (d)29. (b)30. (c) 31. (c) 32. (d) 33. (c) 34. (a) 35. (b) 36.(c)37. (a) 38. (c)39. (a) 40. (b)41. (a) 42. (c) 43. (a) 44. (a) 45.(d) 46. (d) 47. (b)48. (d) 49. (b)50. (d) 51. (d) 52. (b) 53. (c) 54. (b) 55. (d) 56.(c) 57. (c) 58. (c) 59. (a) 60. (c) 61. (d) 62. (d) 63. (d) 64. (d)65. (d) 66. (d) 67. (c)68. (a) 69. (b) 70. (c) 71.(b)二、填空题1. (1) 增加 (2) 不变(3) 减小 (4) 减小2.增大，变小，变大，不变3.5.4 ? 10-9 mol4. (1) ag+ + e? = ag (2) agbr + e? = ag + br? (3) ag+ + br? = agbr5. (a) (d) (c) (b)8. 碱的强度减小顺序：o2?，oh?，s2?，hs?，nh3，h2o?酸的强度减小顺序：h3o+，nh4，h2s，hs?，h2o9. ni(oh)3(s) + e?= ni(oh)(s) + oh(aq) cd(s) + 2oh(aq) = cdo(s) + ho(l) + 2e2??2?10.agbr，ag2c2o42-cro2713.+ 14h+ + 6e? 2cr3+ + 7h2o fe3+ + e? fe2+==14. hac溶液：3.1 hcl溶液：3.3 naac-hac溶液：3.0?5+mno418. + 3h +h2= mn2++ 4h2o16. 强；弱；弱；17. nh2，nh3，(ch3)2nh2，c6h5nh318. (1) 2倍；(2) 酸性 19. 0.056；8.60?mno4+ 5hso21. (1) 2232-so4+ 4h+ + 3ho 2mn + 522+=电池反应：hgcl + zn = zncl+ 2hg222正极反应：hg2cl2 + 2e? 2hg + 2cl? 负极反应：zn - 2e? zn2+平衡常数：lgk = (0.242 + 0.763) ? 2 / 0.0591 = 34.01k = 1.02 ? 1034 23.cu┃cuso4，zn┃znso4，深蓝色，减小，增大。
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一、选择题(每小题2分，共30分) ()1.下列含氧酸中属于一元酸的是(A) H3A S O3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H2CO3()2..干燥氨气可选择的干燥剂是(A)浓H2SO4 (B) CaCl2 (C) P2O5 (D) CaO()3.加热分解可以得到金属单质的是(A) Hg(NO3)2 (B) C U(NO3)2 (C) KNO3 (D) Mg(NO3)2()4.下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是(A) FeCl3 (B) SO2 (C) KI (D) SO3()5.制备F2实际所采用的方法是(A)电解HF； (B)电解CaF2 (C)电解KHF2 (D)电解NH4F()6.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(A) FeCl3与KI； (B) FeCl2与B R； (C) FeCh 与KBr； (D) KI 与KIO3()7.下列各对元素中，化学性质最相似的是(A) Be 与Mg； (B) Mg 与Al； (C) Li 与Be； (D) Be 与Al()8.既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是(A) C U(OH)2 (B) Ag2O (C) Zn(OH)2 (D) Cd(OH)2()9.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是(A) Hg2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (D) Hg(OH)2+Hg ()10.在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO4和I2 (B) BaSO4和浓HNO3(C) Ag 和HI (D) H2S 和AICI3()11.酸性介质中，不能将Mi?+氧化为MnC)4-的是(A) (NH4)2S2O8(B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) PbO2()12.下列金属单质中，熔点最高的是(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn()13.某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B.M.,在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是(A) Co3+ (B) Co2+ (C) Fe3+ (D) Fe2+()14.将H2O2加入H2SO4酸化的高镒酸钾溶液中，H2O2起什么作用？(A)氧化剂作用(B)还原剂作用(C)还原H2SO4 (D)分解成氢和氧()15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是(A) Be<Na<Mg (B) B<C<N (C) Be<Mg<Na (D) I<Br<K()16.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3()17.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是(A)Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+()18.下列物质中，酸性最强的是(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O7()19.下列分子中偶极矩为零的是(A) NF3 (B) NO2 (C) PC13 (D) BCI3()20.下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(A) NaNO3 (B) Mg(NO3)2 (C) LiNO3 (D) Pb(NO3)2()21.下列化合物中氢键最强的是(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3()22.向K2O2O7溶液中滴加BaC12溶液生成的沉淀是(A)BaCr 2O 7 (B) Ba(HCr 2O 7)2 (C) K 2Cr 2O 7 (D) BaCrO 4 ()23.下列金属单质中，硬度最大的是(A)V (B) Ti (C)W (D) Cr ()24.下列含氧酸中属于二元酸的是：(A) H3PO4 (B) H3PO3 (C) H3PO2 (D) H3BO3 ()25.不溶于Na?S,也不溶于Na 2S 2的硫化物是：(A) Bi 2S 3 (B) SnS (C) As 2S 5 (D) Sb 2S 3 ()26.下列提炼金属的方法，不可行的是(A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B)热分解Cr 2O 3制备Cr (C) H 2还原WO 3制备W (D)魂化法提纯Ni ()27.在热碱溶液中，C12的歧化产物是(A )cr 与 ci 。
大学基础化学考试练习题及答案321
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]下列电离方程式正确的是( )A)Na2SO4=Na2++SO42-B)NaHCO3=Na++H++CO32-C)NH4NO3=NH4++NO3 -D)Ba(OH)2=Ba++2OH-答案:C解析:2.[单选题]某溶液呈中性，其pH值为（ ）A)1B)5C)7D)11答案:C解析:3.[单选题]漂白粉[主要有效成分为Ca(ClO)2]在空气中存放失效是由于( )。
A)空气中的水分B)空气中的灰尘C)空气中的水分和CO2D)空气中的O2答案:C解析:4.[单选题]下列化合物中沸点最高的是A)乙醚B)乙醇C)丁酸D)乙酸答案:B解析:5.[单选题]金属钠应保存在()。
A)酒精中B)液氨中C)煤油中D)空气中6.[单选题]乙烯和卤素的反应是A)亲电加成B)亲核加成C)亲电取代D)亲核取代答案:A解析:7.[单选题]下列反应中气体作氧化剂的是( )A)H2S通入硫酸中:3H2S+H2SO4=4S↓+4H2OB)Cl2通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C)HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD)CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案:B解析:反应物是气体、作为氧化剂。
氧化剂是得电子化合价降低的物质。
A中的气体H2S的S元素化合价-2,升到0,所以是还原剂;C、D中的气体HCI、CO2的化合价未发生变化,B中的气体Cl2的C1元素化合价0,降为-1,所以是氧化剂。
8.[单选题]下列物质中，能与［Cu（NH3）2］Cl溶液生成红棕色沉淀的是（ )A)甲烷B)乙烯C)丙炔D)2-丁炔答案:C解析:9.[单选题]在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是( )A)C的生成速率与C的分解速率相等B)单位时间内生成1molA,同时生成3mol BC)A、B、C浓度相等D)A、B、C的分子数比为1:3:2答案:D解析:10.[单选题]氢氧化钾（KOH)的俗名是A)苛性钾B)烧碱C)火碱11.[单选题]既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是( )A)MgCO3B)AlC)Al2O3D)Al2(SO4)3答案:B解析:12.[单选题]乙酸俗称 （ ）A)石炭酸B)醋酸C)苹果酸D)柠檬酸答案:B解析:13.[单选题]同离子效应使 （ ）A)电离度增大, 难溶盐溶解度增大B)酸电离度减小, 难溶盐溶解度减小C)弱酸电离度变小, 难溶盐溶解度增大D)弱酸电离度变大, 难溶盐溶解度减小答案:B解析:14.[单选题]纤维素被称为第七营养素,食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质,从纤维素的化学成分看,它是一种( )。
大学普通化学习题1-5参考答案
大学普通化学习题1-5参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. ===和===的相同。
( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和的都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。
(×)8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. kJB. kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9B. 845.9C.D.5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )A. B. C. D.6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？( D )A. B.C. D.8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. ≠0，≠0，=0，=C. =，=，=0D. ≠，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
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大学化学习题及答案
大学化学学习题及答案
在大学化学学习过程中，学生们常常会遇到各种各样的问题和挑战。
为了帮助
大家更好地掌握化学知识，我们整理了一些常见的化学学习题及答案，希望能
够对大家的学习有所帮助。
1. 问题：什么是原子结构？请简要描述原子的组成和结构。
答案：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核
由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕原子
核运动。
2. 问题：什么是化学键？请列举几种常见的化学键。
答案：化学键是原子之间的结合力，使得原子形成分子或晶体。
常见的化学键
包括离子键、共价键和金属键。
3. 问题：化学反应中的能量变化有哪些类型？请简要描述每种类型的能量变化。
答案：化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应释
放热能，使周围温度升高；吸热反应是指反应吸收热能，使周围温度降低。
4. 问题：什么是化学平衡？请描述化学平衡的特点和条件。
答案：化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物的浓度达到一定比例，反
应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物和生成物浓度不再发生明显变化，但反应仍在进行；化学平衡的条件包括温度、压力和浓度的影响。
通过以上学习题及答案的整理，希望能够帮助大家更好地理解和掌握化学知识，为学习和工作打下坚实的基础。
在学习化学的过程中，遇到问题时不要灰心，
多多思考和实践，相信一定能够取得更好的成绩。