高中化学_二氧化硫教学设计学情分析教材分析课后反思
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
高中化学《二氧化硫的性质和作用》教学设计与反思
高中化学《二氧化硫的性质和作用》教学设计与反思一、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
本课时二氧化硫的学习既能体现元素存在的普遍性，又能体现应用的广泛性和时代性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时还可以增强学生对学习非金属元素及其化合物的重要性的认识。
因此，在教师辅以引导、归纳的基础上，学生通过查阅资料、讨论、自学的，兴趣实验、课题探究等形式，更多地参与教学，使本节教学从准备到实施直至课后延续，都尽最大程度的关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习主动性。
二、教材分析：经过前阶段的学习,学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的＋4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
三、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1．知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2．过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3．情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
高中化学_二氧化硫的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
⾼中化学_⼆氧化硫的性质教学设计学情分析教材分析课后反思教学设计⼆氧化硫的性质⼀、教学设计指导思想与理论依据《⾼中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：结合⼈类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学⽣进⼀步学习化学的基本原理和⽅法，形成化学学科的核⼼观念；结合学⽣已有的经验和将要经历的社会⽣活实际，帮助学⽣认识化学与⼈类⽣活的密切关系，引导学⽣关注⼈类⾯临的与化学相关的社会问题，培养学⽣的社会责任感、参与意识和决策能⼒，逐步树⽴可持续发展的思想。
倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，激发学⽣学习化学的兴趣，促进学⽣学习⽅式的转变，培养他们的创新精神和实践能⼒。
以此思想为指导，在本节课的设计中，利⽤学⽣⽇常⽣活中经常使⽤的筷⼦作为真实问题情境的创设，引导学⽣关注⼆氧化硫在筷⼦制作过程中的⽤途，预测并设计实验探究⼆氧化硫的性质，利⽤⼆氧化硫的性质理解酸⾬的形成及防治，体会所学知识的应⽤价值，关注⽣活中⼆氧化硫合理使⽤和减少⼀次性筷⼦消耗等问题，从⽽进⼀步树⽴可持续发展的思想。
⼆、教学⽬标1．类⽐CO2、Cl2的性质，预测⼆氧化硫的性质；通过实验探究学习SO2的性质。
2．通过对SO2性质的学习，形成物质性质的研究⽅法。
3．能应⽤SO2的性质解决实际问题，学会⽤全⾯的观点看待问题。
四、教学重点⼆氧化硫的化学性质。
五、教学难点⼆氧化硫的化学性质，酸⾬的形成及防治六、实验准备：酸性KMnO4溶液、紫⾊⽯蕊试液、酚酞溶液、NaOH溶液、品红溶液、充满SO2的塑料瓶、装有适量SO2⽔溶液的注射瓶、注射器、酒精灯、试管铗、⽓球等七、教学⽅式：结合电脑多媒体进⾏教学在⼆氧化硫化学性质的学习中，可以从类别的⾓度利⽤同属于酸性氧化物的⼆氧化碳的性质来类⽐学习⼆氧化硫，同时可以类⽐Cl2从化合价⾓度分析并预测⼆氧化硫的氧还性。
针对学⽣“可逆反应”的学习难点，可引导学⽣从字⾯⾓度加以分析，从⽽加深概念的理解。
高中化学_二氧化硫化学性质的探究教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析——二氧化硫化学性质的探究一、学生已有知识和能力1.氧化还原反应原理2.氯、碳、氮等元素化合物的性质及其分析方法3.对比、分析、实验探究能力二、学生能力薄弱点1.内化、整合、迁移应用的能力2.深入思考问题3.自主设计实验4.思维逻辑性三、思维特点对定性认识较深，但定量认识不足，抽象逻辑思维能力稍弱。
四、心理状态本节内容与生活密切相关，且学生有一定的知识基础，学习时积极性高，课堂教学时可以充分发挥学生的热情效果分析——二氧化硫化学性质的探究本节课引导学生预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，提升学生的科研探究意识。
通过小组合作讨论，利用化学思维设计方案。
通过实验现象来验证之前的推测，进一步探究二氧化硫作为酸性氧化物的性质、还原性和漂白性。
化学和生活紧密相连。
本节课引导学生能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题，引导学生关注生态环境，如酸雨的防治。
将知识回归到生活，解决生活中的化学问题。
引导学生辩证地认识二氧化硫危害和在生产生活中的应用，建立辩证地科学认识观。
课程结束后，我对学生进行了实验效果问卷调查。
从学生的反馈来看，学生不仅建立了二氧化硫化学性质的认知模型，而且对于实验探究中出现的试剂用量、数据记录、数据计算、操作规范等问题都进行了反思。
整个教学过程，提升了学生多方面的化学素养，达到了预期的教学目标！教材分析——二氧化硫化学性质的探究本节内容选自鲁科版高中化学必修一第三章第二节，本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了氯、铁单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其化合物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉学习非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
《二氧化硫性质和用途》教学设计与反思
《二氧化硫的性质和用途》教学设计与反思【教材分析】1.本节在教材中的地位和作用本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《二氧化硫的性质和用途》，通过本节课的学习，可以了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识so2的性质及其在生产生活中的广泛应用。
本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物，是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为后续章节相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。
也是培养学生辩证认识事物两面性，树立强烈的环境保护意识和健康意识不可多得的一节课。
2.教学目标知识与技能：（1）了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。
（2）了解二氧化硫的物理性质和用途。
（3）掌握二氧化硫的化学性质。
过程与方法：（1）学会通过查阅资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。
（2）通过实验探究归纳出so2的性质，培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
情感态度与价值观：（1）了解so2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。
（2）了解so2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。
（3）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
3.教学重点、难点重点：so2的氧化性、还原性和漂白性。
难点：通过探究实验，归纳so2的化学性质。
【教学思路】本节课是在教师质疑的前提下，启发引导学生提出猜想和假设，制定验证计划，进行实验探究、讨论分析、总结归纳，从而得出结论，练习提高。
在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。
从而使学生能够通过现象分析得出化学本质，再从化学的角度去分析解释实验现象和生活中的一些自然现象，即发挥了知识的迁移作用，充分体现了学生的主体性和教师的主导性。
二氧化硫课后反思
二氧化硫课后反思
通过本节知识的教学，我们要达到的0的之一是培养和增强学生的环保意识，在让学生获得知识的同时获得学习的能力和方法。
我釆用鼓励学生展现自我，釆用“引导一一探究式”教学模式设置知识台阶，组织学生进行课堂讨论，辩论，培养学生的思维能力和自主学习的精神。
让学生列举发生在自己周围和生活中的污染问题，亲自体会环境污染的普遍性及危害性，并让学生以写小论文、演讲、出版报等形式来提高对环境保护重要性的认识，效果很好。
另外，做为典型的元素化合物知识的学习，教材釆用的是先讲物理性质，然后到化学性质，用途的知识顺序，与学生熟悉的学习元素化合物知识的学习顺序吻合。
所以我沿用了教材的知识传授顺序，事实说明这是符合中学生的任知规律的，而且易于形成元素化合物知识的学习方法。
在教学方法上，考虑到化学科的特点，以及从激发学生的学习兴趣的角度。
我使用了启研法教学，从实践入手，先设疑后让学生推测。
观察演示实验之后，现象描述，证明推测，得出结论。
激发学生的学习兴趣，调动学生的学习的积极性，课堂气氛活跃，充分体现了以学生为主体的教学。
从教学效果来看，对教材的处理和教法的选择是成功的。
但因为实验较多，本节课的授课时间略显拥挤。
若在条件具备的情况下，有些实验改为学生来做，或改成分组实验，应该会有更好的教学效果。
高中化学教学课例《二氧化硫教学》课程思政核心素养教学设计及总结反思
教学目标
②掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性 （2）过程与方法目标
①通过观察二氧化硫的溶解实验，体会二氧化硫的
溶解性；通过类比的方法，递推二氧化硫作为酸性氧化
物的通性；通过小组实验，探究二氧化硫的还原性和漂 白性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探 究能力和合作学习能力
②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用 来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科 学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的 能力
备哪些条件，进一步培养学生的辩证唯物主义观点：内
因是事物发展变化的根本原因，外因是事物发展变化的
课例研究综 必要条件；量变可以引起质变，量变只有积累到一定程
述
度才引起质变。通过 STS（科学、技术、社会）和化学
知识相结合的教育，使学生注重科学技术的进步对社会
发展的重大影响，培养学生积极的科一：二氧化硫是否与水反应？
探究二：验证二氧化硫的还原性
探究三：验证二氧化硫的漂白性
在化学实验教学中，紧密联系生产、生活实际，将
学生所学知识与社会实际联系起来，加深学生的情感体
验，使他们形成服务社会的情感、意志和性格。通过实
验现象的观察，使学生理解实验原理，实验的发生应具
学价值观等一系列情意品质。通过化学实验培养学生良
好的心理素质。比如，分组实验能够培养学生的协作精
神，难度适中的化学实验可以对学生进行一定程度的挫
高中化学_二氧化硫的性质探究教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
【板书】易溶于水，1: 40o作，观察现象）回答：现象：试管内上升一段水柱。
结论：说明易溶于水。
设计和动手能力以及表达能力。
【引导】从哪里入手研究二氧化硫的化学性质？怎么分析？怎样用实验证明？【板书】二、二氧化硫的化学性质【设问】1.二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？2.根据硫元素的化合价，试判断二氧化硫具有怎样的氧化还原性？【评价】对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。
【板书】1.二氧化硫是酸性氧化物【提问】酸性氧化物的通性有哪些？（1）二氧化硫跟水的反应SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸，不稳定，易分解）H2SO3=H2O+SO2【提问】观察上述两个反应的反应物和生成物，有何特点？【评价】总结得非常好。
正反应：向生成物方向进行的反应叫正反应；逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
【强调】注意条件：在同一条件下。
【提问】怎样表示可逆反应呢？【讲解】可逆反应表示在SO2水溶液中SO2不可能完全和水反应都生成H2SO3即是部分反应，SO2和H2SO3是共存的。
【思考】（1）CO2和水反应是可逆反应吗？（2）H2燃烧生成水，水电解生成H2和02，是可逆反应吗？为什么？【板书】（2）二氧化硫和碱的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 回答：从二氧化硫的组成和结构入手。
讨论：每4人一组，讨论后派代表发言：1.SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。
看其水溶液能否使紫色石蕊试液变红（或用pH试纸测水溶液酸碱性）。
2.SO?中S为+4价，中间价，所以既有氧化性又有还原性。
实验：取少量的二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液。
记录现象：紫色石蕊变红。
结论：SO2是酸性氧化物。
（或用pH试纸测水溶液酸碱性）学生回答：（1）与水反应生成相应的酸（2）与碱反应生成盐和水（3）与碱性氧化物反应生成盐总结概括：SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的生成物；H2SO3是第二个反应的反应物，又是第一个反应的生成物。
《防治二氧化硫对环境的污染》 说课稿
《防治二氧化硫对环境的污染》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《防治二氧化硫对环境的污染》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是高中化学教材中的重要内容，二氧化硫是常见的大气污染物之一，其对环境的污染和危害不容忽视。
通过对二氧化硫污染的学习，学生能够更深入地理解化学与环境的密切关系，增强环保意识，同时也为后续学习其他污染物的治理打下基础。
教材首先介绍了二氧化硫的来源，包括含硫燃料的燃烧、工业生产等。
接着阐述了二氧化硫对环境的危害，如形成酸雨、损害植物和建筑物等。
最后重点讲述了二氧化硫污染的防治措施，这部分内容具有较强的现实意义和应用价值。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对二氧化硫的性质有了一定的了解，具备了一定的化学基础知识和实验探究能力。
但对于二氧化硫对环境的污染及防治，可能认识还不够全面和深入。
同时，学生在生活中可能对酸雨等环境问题有所耳闻，但对于其形成机制和防治方法还需要进一步的学习和思考。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解二氧化硫的来源和对环境的主要危害。
（2）掌握二氧化硫污染的防治方法。
2、过程与方法目标（1）通过对二氧化硫污染案例的分析，培养学生的信息获取和分析能力。
（2）通过小组讨论和探究活动，提高学生的合作学习和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）增强学生的环保意识，培养学生对社会和环境的责任感。
（2）引导学生关注化学在环境保护中的作用，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫对环境的危害。
（2）二氧化硫污染的防治措施。
2、教学难点（1）酸雨形成的化学原理。
（2）如何引导学生将防治二氧化硫污染的措施应用到实际生活中。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解二氧化硫污染的相关知识，使学生形成系统的认识。
（2）案例分析法：通过实际案例分析，引导学生深入思考二氧化硫污染的危害和防治方法。
高二年级化学说课稿《二氧化硫》说课稿
高二年级化学说课稿《二氧化硫》说课稿学习没有界限，只有努力了，拼搏了，奋斗了，人生才不会那么枯燥无味。
__（）为了帮助各位高中学生，整理了高二年级化学说课稿一文：各位评委、各位老师大家好!我今天说课的主题《评价理念下的二氧化硫教学》，设计本节课的核心理念:解放学生，通过学生互评，强化学生的主体地位，培养学生的主动学习能力.以下是我的说课流程，我准备从三个大方面分析本课。
一、教材因素的分析(一)教材分析二氧化硫是人教版化学新教材必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时内容。
本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。
本单元的化学学科知识体系遵循着:硫二氧化硫二氧化硫对大气的污染三氧化硫硫酸。
学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。
实现了课程标准对本部分教学内容的要求.(二)《课标》规定《课程标准》对本节课做了立体性的要求：通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。
新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。
这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。
(三)学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。
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教学设计一、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉学习非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
本节课是高三一轮复习课，着重复习了二氧化硫的化学性质，从四个方面进行复习，分别复习氧化性、还原性、酸性氧化物通性、漂白性，并通过与二氧化碳性质的对比，加深学生对知识的理解，结合高考形式进行了含硫物质的拓展。
后面对酸雨的形成、危害、防治进行了总结，最后升华到环境保护，绿水青山就是金山银山。
二、课标分析2017年版化学课程标准对二氧化硫的具体要求如下：1.了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．能从物质类别、元素价态的角度分析,依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能解释有关现象。
3．能利用代表物的性质和反应，设计相关物质的制备、分离、提纯、检验等方案，工业制硫酸及酸雨和雾霾防护等社会环保热点问题。
教学时注意：多角度、多层次地认识硫及其化合物的性质及多样性；结合二氧化硫的性质挖掘有探究价值的问题设计探究方案，联系实验现象加以分析、推理、验证；以硫的化合物对环境的影响为载体提高学生以社会为本的绿色环保意识。
三、教学目标知识与技能目标：了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
情感态度与价值观目标：1．通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
2．通过酸雨形成和防治，形成科学的态度，增强环保意识和节约意识和社会责任感。
四、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质，酸雨形成与环境保护。
难点：二氧化硫的化学性质。
五、教学方法和学习方法教学方法：分类对比，微观探析宏观辨识，归纳总结。
学法指导：通过创设问题情境，采用分类、对比、探究教学法引导学生通过谈论、书写、归纳，知识的迁移应用等一系列活动，主动获得知识。
六、教学内容主题一 SO2的性质一、物理性质二、化学性质1.酸性氧化物的通性2.弱氧化性3.还原性4.特性—漂白性三、SO2的实验室制法主题二 SO2的性质应用一、二氧化硫与二氧化碳性质对比二、含硫物质的拓展二氧化硫的功与过酸雨的防治绿水青山就是金山银山在知识层面：本节课主要探讨了二氧化硫的相关性质，酸性氧化物的通性、还原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫还原性和漂白性的检验方法；分析了酸雨的形成、危害及治理方法。
还对含硫化合物进行了拓展。
在方法层面：学生掌握了分类方法、对比方法，微观探析和宏观辨识方法，结构决定性质的学科思想，研究物质性质的基本思路和方法；掌握了这些方法，学生在学习其它元素及其化合物知识的时候就能起到事半功倍的效果。
在情感态度价值观层面，学生了解了二氧化硫的用途及对环境的污染，关注人类面临的与化学有关的社会问题。
引导学生注意环境保护，关心生存环境。
学情分析这是一轮复习的一节复习课，学生已经完成了碳、硅及无机非金属材料和氯及其化合物的复习，对元素及其化合物的基本构架已经有了相对到位的认识，复习推进难度并不是很大。
在讲课中,学生利用物质结构知识分析二氧化硫的性质，还是不够熟练，方程式的书写不够迅速，中等偏下学生出错率比较高，还需加强训练。
实验题作答时思路不够条理，逻辑性有所欠缺。
在教学中充分调动学生学习的积极性，有谈论、有回答、有到黑板的书写，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
在渗透二氧化硫的危害与治理，环境保护方面做的还是不错。
效果分析在知识层面：本节课主要探讨了二氧化硫的相关性质，酸性氧化物的通性、还原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫还原性和漂白性的检验方法；分析了酸雨的形成、危害及治理方法。
还对含硫化合物进行了拓展。
在方法层面：学生掌握了分类方法、对比方法，微观探析和宏观辨识方法，结构决定性质的学科思想，研究物质性质的基本思路和方法；掌握了这些方法，学生在学习其它元素及其化合物知识的时候就能起到事半功倍的效果。
在情感态度价值观层面，学生了解了二氧化硫的用途及对环境的污染，关注人类面临的与化学有关的社会问题。
引导学生注意环境保护，关心生存环境。
二氧化硫教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续研究硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉学习非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
本节课是高三一轮复习课，着重复习了二氧化硫的化学性质，从四个方面进行复习，分别复习氧化性、还原性、酸性氧化物通性、漂白性，并通过与二氧化碳性质的对比，加深学生对知识的理解，结合高考形式进行了含硫物质的拓展。
后面对酸雨的形成、危害、防治进行了总结，最后升华到环境保护，绿水青山就是金山银山。
有效达成了教学目标。
二氧化硫练习题一、选择题1．为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入A．饱和NaCl溶液B．饱和NaOH溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHSO3溶液2．下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小但溶液质量会增加的是A．浓盐酸. B．浓氢氧化钠溶液. C．浓硫酸. D．稀硫酸3．在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是A．C+ H2SO4(浓) B．Cu+H2SO4(浓) C．Ba(OH)2+H2SO4 D．H2S+H2SO4(浓)4．下列离子方程式中正确的是A．H2S气体通入CuSO4溶液中:Cu2＋+S2－=CuS↓B．Cl2通亚硫酸溶液中:SO３2－+Cl２+2H2O=4H＋+SO４２－+2Cl－C．亚硫酸钠与硫酸反应：SO３2－+ H2SO4==== SO2↑+ H2O + SO４２－D．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba２＋+SO42－=BaSO4↓5．属于SO2被还原的反应是A．SO2+2H2O+Cl2=4H＋+SO４２－+2Cl－B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．SO2+2OH－=SO３２－+H2O D．SO2+OH－=HSO3－.6．酸雨的形成主要是由于A．大气中二氧化碳含量增多B．汽车排出大量尾气C．工业上大量燃烧含硫燃料D．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡7．有关二氧化硫的说法中不正确的是A．常温下为气体，难液化B．无色、有刺激性气味、有毒C．可使澄清的石灰水浑浊D．既可溶于水又与水反应8．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去9．下列化学反应方程式中不正确的是A．SO2＋H2O H2SO3 B．SO3＋H2O H2SO4C．H2SO3SO2＋H2O D．在催化剂存在、加热条件下2SO32SO2＋O210．下列反应中，SO2表现氧化性的是A．2SO2＋O2＝2SO3B．SO2＋H2O＝H2SO3C．SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl D．2H2S＋SO2＝2H2O＋3S11．对于SO2与SO3下列说法正确的是A．标准状况下等体积含硫量相等B．都具有漂白性及消毒灭菌作用C．其水溶液都是二元强酸D．制硫酸时都要用到它们12．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是A．澄清石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氢氧化钡溶液13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是14．对于质量相同的SO2和SO3来讲，下列关系正确的是A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为5∶4C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶115．为了除去混在CO2气体中的SO2和O2气，以下试剂：①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4；④灼热铜网；⑤碱石灰，使用顺序正确的是A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②④③16．下列含硫化合物中硫元素既有氧化性又有还原性的是A．S B．H2S C．SO2D．SO317．关于SO2的叙述中不正确的是A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO4C．它能使溴水褪色D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色18．除去SO2气体中少量SO3气体，应选用A．饱和NaHSO3溶液B．饱和NaOH溶液C．饱和H2SO3溶液D．浓H2SO419．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO2、CCl4D．SO2、PCl520．下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是A．氢硫酸B．NaHCO3溶液C．Na2SO3溶液D．溴水21．将SO2和SO3(气)的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是A．2种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀析出B．生成BaSO4和BaSO32种沉淀C．只有BaSO4沉淀生成，SO2通入溶液中无沉淀生成D．生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出22．盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和HCl D．Na2SO3和H2SO4 23．密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为A．6.22 mol/L B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L D．16.8 mol/L 24．在氧气中灼烧0.22 g铁和硫的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部氧化，并用水吸收，所得溶液可使12mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，原混合物中硫的质量分数为25．将SO2气体分别通入氢硫酸和溴水中，各有什么现象？________，用化学反应方程式说明为什么？________．26．将SO2气体通入澄清的石灰水中现象为________化学反应方程式为________ ；将SO2气体通入澄清的CaCl2溶液中是否会出现同样的现象？________ ，写出化学反应方程式或解释原因：________ ．可见区别SO2气体和CO2气体，最好的方法是________ 。